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高三化学选择题巧解100例

在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反

应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为( )

(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反

应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( )

(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgN O3溶液，共产生沉淀

6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )

(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应

产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）

(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

5、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使

b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

6、向KI溶液中加入AgN O3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰

好等于反应前KI溶液的质量，则AgN O3溶液的质量分数为（）

(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

7、密度为1.45g/ml的H2S O4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为

止，已知沉淀的质量与原来H2S O4溶液的质量相等，则原来H2S O4溶液的浓度

为( )

(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g

FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )

(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质

量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )

(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，

测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )

(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2

中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生

成的SO2的体积应是（）

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

13、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的

体积为( )

(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该

混合液中加入0.1mol/LBaC l2溶液，现欲使溶液中S O42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaC l2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的

质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )

(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

16、将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个

N a+则X的值是( )

(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9

17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。

在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

18、已知3N O2+NO+2NaOH=2NaN O2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔

NO和m摩尔N O2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )

(A) (m+n)V (B) (m+n) (C)m n

(D)

()

m n

19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)

气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )

(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol

20、向含有a gHN O3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成

NO。若HN O3有a/4g被还原，则a∶b不可能为( )

(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一

种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )

(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1

22、甲醛能与铵盐反应：4N H4++6HCHO→(C H2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定

量反应：(C H2)6N4H++3H++4O H-→(C H2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定N H4Cl等氮肥含氮量的难题。

为了省去计算，当称取一定质量的N H4Cl试样时，可以使滴定所用

0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量

是( )

(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g

23、已知a gNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol，而KHCO3和CaCO3的

混合物a g与盐酸反应时，也消耗HClb mol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为( )

(A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶9

24、将一定量的NaHC O3和N H4HC O3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不

变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中N H4HC O3的质量数为( )

(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%

25、把7.4gNa2C O3 10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中

Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为

( )

(A)5.28 g (B) 4.22 g (C) 3.18 g (D) 2.12 g

26、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投

入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/c m3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是( )

(A)112

% (B)

08.

% (C)

048

% (D)

024

27、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准

状况)，则三种金属得物质的量之和可能为( )

(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol

28、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量S O3，在一定条件下蒸发所得溶液。

析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是( )

(A)N a2S O4(B)NaHS O4

(C)NaOH、N a2S O4(D)N a2S O4、NaHS O4

29、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反

应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是( )

(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

(C)残留固体中有Na2C O3和NaOH；

(D)残留固体中只有Na2C O3。

30、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足

量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )

(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

31、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯

中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( )

(A)

325.

(B)

325.

≤n<

(C)

325.

(D)

325.

32、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )

(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g

33、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中

不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )

(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

34、将0.093mol 纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KN O3去氧化

其中的F e2+，余下的F e2+用12mL 0.3mol/L 的KMn O4溶液才能完全氧化(Mn O 4-→M n2+)则N O 3-的还原产物是 ( )

(A)N O2 (B)NO (C)N2O (D)N H3

35、某金属A 在Cl 2中完全燃烧生成氯化物，消耗A 与Cl 2的质量之比为1∶1.9，

原子个数之比为1∶3，则A 的原子量为 ( )

(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65

36、用足量CO 还原14g 铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO 2通入

足量澄清石灰水中，得到25g 沉淀，则物质不可能是 ( )

(A) FeO 、Fe 2O3(B) Fe 2O3、Fe 3O4(C) FeO 、Fe 3O4 (D) Fe 2O3

37、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?

鱼苗呼出的CO 2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na 2O2粉末

38、25.4g NaHC O3与AgN O3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷

却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g ，在原测混合物中AgN O3的质量是 ( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

39、在一定温度下向足量饱和Na 2C O 3溶液中加入1.06g 无水Na 2C O 3粉末，搅拌后

静置，最终所得的晶体的质量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g ，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

40、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g 无

水硫酸镁，可析出3.15g MgSO 4· nH 2O 晶体，则n 值为 ( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

41、在一定温度下，向55.3g 蒸馏水中加入Na 2S O 3粉末，充分搅拌后过滤，得到

60g 滤液和一定质量得Na 2S O 3· 7H 2O 晶体。若此温度下Na 2S O 3得溶解度为20g ，析出的Na 2S O 3· 7H 2O 晶体质量是 ( )

(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

42、在一定条件下CO 和C H4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2C O2(g)+566KJ ；C H4(g)+2O2(g)→C O2(g)+2H2O(l) +890KJ

由1mol CO 和3mol C H4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ

(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827

43、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

2H2(气) + 2H 2 (气) C 2H4(气) (1)；2CH 4(气) C 2H4(气)+2H 2(气) (2)

在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：

固) +2H2CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气)1/2C2H2(气) + Q2

固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是（）

(A) Q1

44、标准状况时将N O2、N H3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液

的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是( )

甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

45、200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反

应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为( )

(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

46、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VN H

3∶VH2的比应是( )

VC H

4∶

(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

47、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时

重114g，则某气体的相对分子量为（）

(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

48、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则

m R和n R在自然界中的原子个数之比为（）

(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)

49、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则

此气体的平均分子量为（）

(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

50、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在

化合物X Y2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

51、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那

么原混合气体的平均分子量为（）

(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

52、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子

量是55，则氧化物的化学式为（）

(A)R2O3(B)R O2 (C)R2O5 (D)R2O7

53、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%

和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）

(A)XY (B)X2Y(C)X2Y3 (D)X2Y5

54、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合

价的数值为（）

(A)n m

(B)

n m

m n

(C)

m n

(D)

m n

55、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，

B的百分含量是（）

(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

56、有16

8O、18

O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类

有几种？( )

(A)14 (B)16 (C)16 D24

57、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上

12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

58、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三

元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

59、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为

4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(A)24、27、40 (B)9、27、40

60、13.9g RS O4·n H2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是

结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

61、Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出

此结晶水和物的式量为( )

(A)18Pn

P q

(B)

18Pn

(C)

18qn

(D)

18qn

P q

62、把?H2O ?NaCl ?N a2S MgO N H3按沸点从高到低的顺序排列正确的是

( )

(A) ????(B) ????(C)?????(D) ?????

63、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反

应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的( )

(A) 6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D) 17.8倍

64、反应mA(气)+nB(气)==p C(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的

浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率v C=2v B。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

65、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下

发生如下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )

(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6

66、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：

2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5

67、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（

）

(A)CuS O4·5H2O (B)N a2O2

(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO

68、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、

乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是( )

(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂

69、某学生欲把100g 5%的CuS O4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉

1半水?加入无水CuS O45.56g?加入胆矾9.26g 加入15%的CuS O4溶液100g 加入20%CuS O4溶液50g，其中正确的是( )

(A) ???(B) ???(C) ????(D) 都不正确

70、将浓度为a%物质的量浓度为M1 m ol/L的稀H2S O4，加热蒸发掉一部分水后，

变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2S O4，则M1和M2的关系是( )

(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1

71、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol C O2，所得溶液中C O32-和HC O3-的物

质的量浓度之比约为( )

(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2

72、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、

K2C O3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）

(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算

73、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2C O3 b%，

其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2S O4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）

(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g

74、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，

然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为( )

(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算

75、将m g含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的

稀H2S O4溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为( )

(A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算

76、取100mL Fe(N O3)3与Cu(N O3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。

在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中N O3-离子的浓度为（）。

(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

77、在Na2S O4和K2S O4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的

关系是（）。

(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

78、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

(A)[O H-]/[N H3·H2O] (B)[N H3·H2O]/[O H-]

79、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中

离子浓度由大到小的排列顺序是( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

80、将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L N a2S O4溶液等体积混合后，下列几种

离子浓度大小顺序正确的是（）

(A) [B a2+]>[O H-]>[N a+]>[S O42-] (B) [N a+]>[O H-]>[B a2+]>[S O42-]

81、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电

极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为( )

(A) 4×10-3m ol/L (B) 2×10-3m ol/L

82、对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/c m3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度

改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是( )。

(96年化学竞赛题)

(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

83、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电

解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液

振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是( )

(A)??(B)??(C)??(D)???

84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调

整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；称量空的小烧杯质量；将砝码放回砝码盒中；记录称量结果。其正确操作的顺序是( )

(A)????????(B)??????(C)??????(D) ??????

85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷

坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuS O4溶液

(D) 除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。

86、下列各组气体：?HCl ?H I ?C l2 H2S S O2 S O3?N H3 HBr，其中不能

用浓硫酸干燥的是( )

(A)?????(B)???(C)?????(D) ????

87、用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐

酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是（）

?未用标准液润洗碱式滴定管；?只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；?用未知盐酸洗涤了移液管；滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

(A)?????(B)???(C)???(D)????

88、现有?A l2(S O4)3?Ba(OH)2?KOH CuC l2 NaCl五种溶液不加任何试剂，

就可鉴别，且先后顺序正确的为（）

(A) ?????(B)?????(C) ????(D)?????

89、在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的

质量分数为（）

(A)66.7% (B)80% (C)87.75% (D)42.3%

90、甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是

（）

(A) 16% (B) 37% (C) 48% (D) 无法计算

91、某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的

质量分数是（）

(A) 3

x (B)

(1-x) (C)

(1-x) (D)

(1-7)

92、X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一

定条件下，V L 的X 、Y 、Z 的混合气体可与V LH 2发生加成反应，则混合气体中X 、Y 、Z 的体积比可能是（）

(A) 1:1:1 (B) 1:2:3 (C) 1:2:1 (D) 3:2:1

93、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推

断氢元素的质量分数为 ( )

(A) 5% (B) 8.7% (C) 17.4% (D) 无法计算在苯和苯

94、酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量

分数是 ( )

(A) 2.5% (B) 5% (C) 6.5% (D) 7.5%

95、下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时

消耗氧气的量不变的是 ( )

(A) 乙烯、乙醇、乙醛 (B) 乙炔、乙醛、乙二醇

96、已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式如图所示。

苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A

苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )

(A) 2种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种

97、

C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳

三键最多是 ( )

(A) 19 (B) 20 (C) 21 (D) 25

98、有a mL 三种气态烃的混合物与足量的O 2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常

温、常压)体积缩小2a mL ，则这三种烃不可能是 ( )

(A)CH 4、C 2H4、C 3H4 (B)C 2H6、C 3H6、C 4H6

(C)C 2H2、C 2H6、C 3H8 (D)CH 4、C 2H6、C 2H2

99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，

其二氯代物同分异构体的数目为 ( )

(A) 2 (B) 3

100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的

质量分数为 ( )

(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%

(完整版)集合练习题及答案-经典

集合期末复习题12.26 姓名班级________________ 一、选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是（） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有个（） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是（） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=-的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2 |20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是（） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A=}{ 12x x <<，B=}{ x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是（） A }{ 2a a ≥ B }{1a a ≤ C }{1a a ≥ D }{ 2a a ≤ 9、满足条件M U }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是（） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈， {}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有（） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个二、填空题 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2+x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U={} 22,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={}5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________. 15、已知集合A={x|20x x m ++=}, 若A ∩R=?，则实数m 的取值范围是 16、50名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人，化学实验做得正确得有31人，两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有人.

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一）时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

高一数学集合练习题及答案(人教版)

一、选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是（） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有个（） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是（） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=- 的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2 |20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是（） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A=} { 12x x <<，B=} { x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是（） A } { 2a a ≥ B } { 1a a ≤ C } { 1a a ≥ D } { 2a a ≤

9、满足条件M }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是（） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈， {}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有（） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个二、填空题（每题3分，共18分） 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2 A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2 +x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U={ } 2 2,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={} 5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________. 15、已知集合A={x|2 0x x m ++=}, 若A ∩R=?，则实数m 的取值范围是 16、50名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人，化学实验做得正确得有31人，两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有人. 三、解答题（每题10分，共40分） 17、已知集合A={x| x 2 +2x-8=0}, B={x| x 2 -5x+6=0}, C={x| x 2 -mx+m 2 -19=0}, 若B ∩C ≠Φ，A∩C=Φ，求m 的值 18、已知二次函数f (x )=2 x ax b ++,A=}{ }{ ()222x f x x ==,试求 f ()x 的解析式

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

(完整版)集合综合练习题及答案

A B C 集合综合检测题班级姓名一、选择题（每小题5分，共50分）. 1．下列各项中，不可以组成集合的是（） A ．所有的正数 B ．约等于2的数 C ．接近于0的数 D ．不等于0的偶数 2．已知集合}1,1{-=A ，}1|{==mx x B ，且A B A =?，则m 的值为（） A ．1 B ．—1 C ．1或—1 D ．1或—1或0 3．设U ＝{1，2，3，4，5} ，若B A ?＝{2}，}4{)(=?B A C U ，}5,1{)()(=?B C A C U U ，则下列结论正确的是（） A ．A ?3且 B ?3 B ．A ∈3且B ?3 C ．A ?3且B ∈3 D ．A ∈3且B ∈3 4．以下四个关系：φ}0{∈，∈0φ，{φ}}0{?，φ}0{,其中正确的个数是（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5．下面关于集合的表示正确的个数是（） ①}2,3{}3,2{≠； ②}1|{}1|),{(=+==+y x y y x y x ； ③}1|{>x x =}1|{>y y ； ④}1|{}1|{=+==+y x y y x x ； A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 6．下列四个集合中，是空集的是（） A ．}33|{=+x x B ．},,|),{(22R y x x y y x ∈-= C ．}0|{2≤x x D ．}01|{2=+-x x x 7．设集合},4 12 |{Z k k x x M ∈+==，},2 14|{Z k k x x N ∈+==，则（） A ．N M = B ．M N C ．N M D ．φ=?N M 8．表示图形中的阴影部分（） A ．)()(C B C A ??? B ．)()(C A B A ??? C ．)()(C B B A ??? D ．C B A ??)( 9．设U 为全集，Q P ,为非空集合，且P Q U ,下面结论中不正确．．．的是（） A ．U Q P C U =?)( B ．=?Q P C U )(φ C ．Q Q P =? D ．=?P Q C U )(φ 10．已知集合A 、B 、C 为非空集合，M=A ∩C ，N=B ∩C ，P=M ∪N ，则（） A ．C ∩P=C B ． C ∩P=P C ．C ∩P=C ∪P D ．C ∩P=φ 二、填空题：请把答案填在题中横线上（每小题5分，共20分）. 11．若集合{(,)|20240}{(,)|3}x y x y x y x y y x b +-=-+=?=+且，则_____=b ． 12．已知集合}023|{2=+-=x ax x A 至多有一个元素，则a 的取值范围 . 13．已知}1,0,1,2{--=A ，{|,}B y y x x A ==∈，则B ＝ . 14．设集合2{1,,},{,,}A a b B a a ab ==，且A=B ，求实数a = ，b =

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三）物质成分、物质性质的验证与探究时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。进行实验: 【实验Ⅰ】【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率

高考数学《集合》专项练习(选择题含答案)

高考数学《集合》专项练习(选择题含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2 《集合》专项练习参考答案 1．（2016全国Ⅰ卷，文1，5分）设集合，，则A ∩B ＝（）（A ）{1，3} （B ）{3，5} （C ）{5，7} （D ）{1，7} 【解析】集合A 与集合B 的公共元素有3，5，故}5,3{=B A ，故选B ． 2．（2016全国Ⅱ卷，文1，5分）已知集合，则A ∩B ＝（）（A ）（B ）（C ）（D ）【解析】由29x <得33x -<<，所以{|33}B x x =-<<，因为{1,2,3}A =，所以{1,2}A B =，故选D ． 3．（2016全国Ⅲ卷，文1，5分）设集合{0,2,4,6,8,10},{4,8}A B ==，则A B ＝（）（A ）{48}，（B ）{026}，，（C ）{02610}，，，（D ） {0246810}，，，，，【解析】由补集的概念，得{0,2,6,10}A B =，故选C ． 4．（2016全国Ⅰ卷，理1，5分）设集合，，则A ∩B ＝（）（A ）（B ）（C ）（D ）【解析】对于集合A ：解方程x 2－4x ＋3＝0得，x 1＝1，x 2＝3，所以A ＝{x |1＜x ＜3}（大于取两边，小于取中间）．对于集合B ：2x －3＞0，解得x ＞ 23．3{|3}2 A B x x ∴=<<．选D ． 5．2016全国Ⅱ卷，理1，5分）已知(3)(1)i z m m =++-在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是（）（A ）(31) -，（B ）(13)-，（C ）(1,)∞+（D ）(3)∞--，【解析】要使复数z 对应的点在第四象限，应满足3010 m m +>??-，则S ∩T ＝（） (A) [2，3] (B)（－∞ ，2] [3，＋∞） (C) [3，＋∞） (D)（0，2] [3，＋∞） {1,3,5,7}A ={|25}B x x =≤≤{123}A =，，，2{|9}B x x =<{210123}--，，，，，{21012}--，，，，{123}，，{12}，2{|430}A x x x =-+<{|230}B x x =->3(3,)2--3(3,)2-3(1,)2 3(,3)2

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．．的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A