一、选择题
(2013·北京高一检测)为缓解停车难问题，北京市朝阳区采取“错峰停车”措施，鼓励各社会单位将停车车位夜间或双休日向周边社区市民开放。下图为朝阳区某功能区不同时段人口流动状况示意图。据此完成1～2题。
1．该功能区属于()
A．商业区 B．住宅区
C．工业区D．行政区
2．“错峰停车”主要利用了该功能区与相邻功能区()
A．地租水平的差异
B．人口密度的差异
C．汽车拥有量的差异
D．人口流动状况的差异
【解析】第1题，该功能区早晨人口流出大于流入，黄昏人口流入大于流出，所以应属于住宅区。第2题，社会单位的人口流动多为早上流入、黄昏流出，利用住宅区和其他功能区的这种人口流动状况的差异，可以进行“错峰停车”。
【答案】 1.B 2.D
(2014·洛阳高一检测)读某城市内部功能分区示意图，回答3～4题。
3．在图中，③区()
A．是城市的生产中心B．常住居民最多
C．商业活动繁忙D．环境质量最差
4．①④是以住宅用地为主的卫星城。造成它们地价差异的主要因素并不是()
A．与市中心的距离B．自然环境条件
C．基础服务设施D．交通便捷程度
【解析】第3题，③区位于市中心，为商业区，商业活动繁忙是本区重要的特征之一。第4题，①④两个卫星城以住宅用地为主，处于城市郊区，因此与市中心的距离远近，不是造成二者地价差异的主要原因。
【答案】 3.C 4.A
(2014·淮安高一期中检测)下图是我省某中等城市功能区分布示意图，读图回答5～6题。
5．图中E工业区与F工业区相比，显著的区位优势是()
A．交通的通达度高B．冬季无污染
C．地价低廉D．工人素质高
6．随着城市发展，Y住宅区较X住宅区更有利于居民的居住和生活，理由是()
①依山傍水，风景优美②远离铁路，噪音污染轻③交通便利，方便职工上下班④远离工业区，环境清洁
A．①②B．③④
C．①③D．②④
【解析】第5题，读图可以看出，E工业区临近城市主要干道和铁路，而F工业区仅临近城市主要干道，因此E工业区的交通通达度更高。第6题，X住宅区临近铁路和工业区，污染较重，因此不利于居民居住和生活。
【答案】 5.A 6.D
读某城市用地的地租水平随距离变化示意图，回答7～8题。
7．图中①～⑥区域中，可能形成商业区的是()
A．①③⑤B．②④⑥
C．①④⑥D．①②③
8．在竞争环境下，城市的每一块土地用于哪种经济活动，取决于()
A．各种活动规模的大小
B．各种活动重要的程度
C．各种活动付出租金的高低
D．政府的决策
【解析】第7题，商业区一般形成于地租最高的市中心和地租次高地区中的道路相交处。第8题，在完全
竞争条件下，某一块特定土地，只有支付能力最高的功能活动才能租用。
【答案】7.A8.C
下图为某城市地租分布等值线(米)图，读图完成9～10题。
9．图中，等值线a、b、c的付租能力关系是()
A．a>b>c B．a C．a＝b>c D．a>b＝c 10．近年来甲地出现了高级住宅群，主要原因是该地() A．位于城市边缘，环境质量好 B．远离中心城区，地价便宜 C．地势开阔，便于建立住宅区 D．位于河流附近，取水方便 【解析】第9题，离市中心越近，交通通达度越好，地租越高。第10题，高级住宅区对环境质量要求较高，多分布在城市外缘。 【答案】9.A10.A 下图为“某城市空间结构示意图”，该城市空间结构为多核心模式且布局合理。读图完成11～12题。 11．Ⅰ所示的城市功能区最有可能是() A．住宅区B．行政区 C．商业区D．工业区 12．该城市规划中的高新科技产业区宜建在() A．①处B．②处 C．③处D．④处 【解析】第11题，图示的是多核心模式，这里的多核心是指有多个商业区。第12题，图中布局合理，则重工业区位于下风向。高新科技产业区宜建在环境优美地区。同时该地近高级住宅区，这里的居民科技素质可能较高。 【答案】11.C12.D 二、综合题 13．(2014·辽宁省学业水平测试样卷二)读某城市略图，回答下列问题。 (1)如果①、②、③代表城市三大基本功能区(住宅区、工业区、商业区)，那么①代表________、②代表________、 ③代表________。 (2)该城市计划在甲处建设一座火力发电厂，试评价其布局的合理性。 (3)乙处为新建高档住宅区，试简析其区位优势。 【解析】第(1)题，①在城市中分布广、范围大，可判断为住宅区；②位于市中心，交通通达度高，可判断为商业区；③地处城市外围，盛行风的下风向，河流下游，可判断为工业区。第(2)题，从区位分布、环境因素、交通便捷程度进行分析。第(3)题，乙位于上风向、河流上游、地势较高，环境优美；靠近高等院校，交通便捷。 【答案】(1)住宅区商业区工业区 (2)靠近铁路，交通便利；靠近河流，取水方便；位于盛行风的下风向，对城区空气污染较小；地处城市外围，地价较低。 (3)位于河流上游，盛行风的上风向，环境优美，靠近高等院校，交通便利。 14．下图为某城市区域图，读图回答问题。 A住宅小区局部B住宅小区局部 (1)甲地为该市的重化工业区。简述其布局的有利条件。 (2)说明A、B两住宅小区房价差异的原因。 【解析】第(1)题，重化工业区布局时要考虑地价、交通条件和对环境的影响。在地价因素的影响下，应布局在城市的外缘；考虑货物运输量较大，应选择交通便捷处；重化工业区大气污染和水污染严重，应布局在河流的下游，城市最小风频的上风地带。第(2)题，A、B两住宅小区房价差异的原因应从周围环境的角度考虑。 【答案】(1)重化工业是大气污染和水污染严重的工业，甲地离主城区较远，且位于最小风频的上风地带，其产生的大气污染对主城区影响较小；甲地位于城市河段的下游方向，其产生的水污染对城市水质影响小；甲地有主要道路经过，且邻近火车站，交通便利；甲地位于城市外缘，地租较低。 (2)A小区低于B小区。原因：①A小区楼层比B小区高，单位建筑面积占用的土地空间比B小区小；②A 小区邻近机场，受噪声影响大，B小区邻近湿地公园和大学城，环境优美；③A小区背靠陡崖，地质灾害的潜在威胁比B小区大；④A小区交通通达度比B小区差。 键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容 七年级上册第二章 第二节海陆的变迁（第一课时） 【课标】 （一）课程内容标准： 举例说明地球表面海陆处在不断的运动和变化之中。 （二）课标具体目标 通过地球表面海陆变迁的实例举证明确海陆变迁的原因；知道大陆漂移学说的基本观点并能解释有关的地理现象。 【重点、难点】 （一）教材重点:大陆漂移学说 （二）教学重点难点 1、重点：用实例说明地球表面海陆处在不断的变化中并明确变化的原因和大陆漂移学说 2、难点：运用大陆漂移学说的基本观点解释有关的地理现象。 【学情】 （一）预测本班级学生可能达到的程度 1、海陆变迁的实例举证：95%学生能够掌握 2、海陆变迁的原因和大陆漂移学说：85%学生能够掌握 3、运用大陆漂移学说的基本观点解释有关的地理现象。：80%学生能够掌握 （二）普遍性问题： 海陆变迁的原因和大陆漂移学说 【教学目标】 1、运用实例说明海陆是不断变迁的，并能弄清造成海陆变迁的原因。 2、知道大陆漂移学说的基本观点，并能解释有关的地理现象。 3、通过了解地球海陆的发展变化过程，锻炼同学们的读图析图、想象思维和观察发现问题的能力，并能 进行科学史教育，激发学生学习地理的兴趣，初步养成求真求实的科学态度。 【六、教学过程：】 构建动场 播放视频《难以忽视的真相》片段，从而引入新课。 评价:利用课外资料，丰富教材内容，引起学生的兴趣。 讲授新课 活动一：海陆变迁的实例分析 目的：对应教学目标1 活动要求：小组合作探究图2.13~2.15是海陆变迁的实例举证，请你解释原因，并结合生活体验、知识经验列举类似的例子，时间限制3分钟，每组选一位同学发言，一排为一大组。 喜山探险，东海遗迹，围海造陆三个例子，让学生自己总结分析海陆变迁的原因，并通过已有 的知识经验对个案进行补充，让学生体会到海陆变迁是普遍存在于生活中的，地理生活化。 教师引导: 喜山探险-----地壳变动 海底寻宝----海平面升降（近年来由于全球气候变暖，冰川融化，海平面上升的例子越来越多， 海面上升对人类的影响是巨大的，很多低地国家和城市面临不同成都的灾难。下面我们来欣赏 一段视频《后天》。可以看出，海平面的运动对人类影响是极具破坏力、毁灭性的，这也从侧 面提醒我们要关注保护环境，否则人类将自食其果难逃厄运） 围海造陆----人类活动（围海造陆的地区都是沿海地区，面临的普遍问题就是地狭人稠，围海 造陆可以缓解这些地区用地的紧张，当然如今的荷兰的拦海大坝，还 成为一处著名的旅游景观，吸引着来自世界的游客） 教师小结：地壳变动、海平面升降是海陆变迁的自然原因，人类活动是造成海路变迁的人为原因，前者为内力，后者为外力，对地表形态的塑造其主要作用的是内力，即自然原因。 评价：通过实例探究，明确海陆变迁的原因，以及对地球表面的海陆形态起主要塑造作用的力量。课外延伸海陆变迁对人类活动的影响，使学生更好的理解。 承转:展示世界海陆分布图，提问：这是现在的海陆面貌，原来会是什么样子呢？是谁最先提出关于海陆变迁的学说？下面让我们再现当年一次偶然的发现！ 活动二：情景再现---大陆漂移说 魏格纳:大家好我是魏格纳。 旁白：1910年的一天，年轻的气象学家魏格纳因病躺在床上，目光正好落在一幅世界地图上。 魏格纳:咦？奇怪！ 大西洋两岸轮廓的凹凸为什么会如此吻合？ 旁白：他的脑海里再也平静不下来。 魏格纳：（一手拿起南美洲，一手拿起非洲）非洲大陆和南北美洲大陆以前会不会是连在一起的？ 是不是后来受到某种力的作用才破裂分离的？大陆会不会是漂移的？ 旁白：这一发现促使魏格纳开始研究大陆漂移，通过收集资料和实地考察，魏格纳从古生物化石、地层构造等方面，找到了大西洋两岸相同或相吻合的一些证， 魏格纳:轮廓吻合也就罢了（双手拿起端详），两岸的古老底层也具有相似性，就连两岸的生物物种都差不多呢！这难道不足以证明“大陆漂移”吗？ 旁白: 依据前人的研究和相关资料，结合自己的考察，魏格纳提出了“大陆漂移说” 魏格纳:大陆漂移说认为：在两亿年前，地球上各大洲是相互连接的一块大陆，它的周围是一片汪洋。后来，原始大陆才分裂成几块大陆，缓慢地漂移分离，逐渐形成了今天七大洲、四大 洋的分布状况 旁白: 但是,他的假说被认为是荒谬的，为了进一步寻找大陆漂移的证据，魏格纳前往北极地区的格陵兰岛探险考察，在他50岁生日那天不幸遇难。值得欣慰的是，他的大陆漂移说，现在 已被大多数人所接受。这一伟大的科学假说，以及后来发展起来的板块构造学说，是人类 重新认识了地球。 魏格纳与旁白:谢谢大家！ 1．下列分类正确的是( ) A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2 D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2 解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。 2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知 B 、 C 、 D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。 3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( ) A ．KHSO 4 B ．NH 4NO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( ) A ．大雾是一种纯净物 B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D ．大雾实际上是水蒸气 解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。 5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动 C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 科目化学模块必修1 人教版时间2014.11.15 第二章三节共 3 课时模块总36 课时教学设计编号： 课题：氧化还原反应授课班级高一（2）班授课教师魏崧 学情分析 初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，从知识储备上来讲，就氧化还原反应这一块，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题的情境，自主感悟与小组交流，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从电子的转移的本质上理解氧化还原反应。 教学目标 知识 与 技能 1、学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； 2、认识氧化还原反应的本质是电子的转移； 3、理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系。 过程 与 方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念 的能力； 2、培养学生思考及分析、解决问题的能力； 3、通过氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。情感态度 与 价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习 化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点氧化还原反应的特征和本质 教学难点氧化还原反应的本质 教学方法自主感悟、媒体展现、自我完善、小组交流、教师引导。教学资源多媒体PPT，实物投影仪，教学导学案。 第二课时大气热力环流 一、大气运动概述 1．分类 2．影响 (1)促进热量和□03水汽的输送。 (2)影响□04天气变化。 二、大气热力环流 1．概念 由于地面□01冷热不均而形成的空气环流，称为大气热力环流。它是大气运动的一种最简单的形式。 2．形成过程 (1)A地受热，空气上升，形成□02低气压；D处空气密度增大，形成□03高气压。 (2)B、F地冷却，空气下沉，形成□04高气压；C、E处空气密度减小，形成□05低气压。 (3)同一水平面上，气流由□06高气压流向□07低气压。 1．判断正误。 (1)大气运动按方向分为上升运动和下降运动。(×) (2)热力环流的形成原因主要是地面冷热不均。(√) 2．关于热力环流的叙述，不正确的是() A．地面受热，气流上升 B．地面受冷，气流下沉 C．气流下沉，高空形成低压 D．气流上升，地面形成高压 答案 D 解析气流上升，地面形成低压，D项符合题意。 3．与郊区相比，市区近地面() A．气温高，气压高B．气温高，气压低 C．气温低，气压低D．气温低，气压高 答案 B 解析市区人口多、工业活动多，产生的热量多，与郊区相比，近地面气温 高，气压低，气流上升，B项正确。 4．常见的热力环流有哪些？ 提示海陆风、城市风、山谷风。 任务探究热力环流的形成 孔明灯(见右图)又叫天灯，相传是由三国时期的诸葛亮发明的。当年，诸葛孔明被司马懿围困于平阳，无法派兵出城求救。孔明制成会漂浮的纸灯笼，系上求救的信息，其后果然脱险，于是后世就称这种灯笼为孔明灯。 据此探究下列问题： (1)诸葛孔明发明的天灯是怎么升空的？ (2)孔明灯里面蕴涵着什么样的大气原理？ (3)判断下图可体现孔明灯上天位置的点，比较A、B、C、D四点的气压大小，将四点按气压由高到低的顺序排序。用箭头表示大气运动方向。 [成果展示](1)孔明灯里的空气受热后膨胀上升。 (2)热力环流。 (3)D处。P A＞P D＞P C＞P B。 第一课时大气的受热过程 课程标准学业质量标准核心素养 运用示意图等，说明大气受热过程原理，并解释相关现象。水平1：运用图表等资料，说出大气受 热的基本过程。 水平2：运用图表等资料，归纳大气对 太阳辐射削弱作用的表现形式及其特 点，大气对地面保温作用的基本原理。 水平3：根据图表资料，说明影响大气 削弱作用的因素，运用大气受热过程原 理解释相关地理现象。 水平4：根据图表资料，探讨大气受热 过程原理在生产、生活实践中的应用。 人地协调观：运用大气受热 过程原理，合理安排人类活 动，调控人类活动。 综合思维：运用资料分析影 响大气受热过程的因素。 地理实践力：运用大气受热 过程原理指导生产、生活实 践。 一、大气对太阳辐射的削弱作用 1．三种削弱作用 2．大气削弱作用的纬度差异：低纬度地区的太阳高度□ 07大，太阳辐射经过大气层的路径 08多。高纬度地区的情况则相反。 短，被大气削弱得少，地球表面吸收的太阳辐射就□ 1．判断正误。 (1)就整个地球大气而言，热量的根本来源是太阳辐射。(√) (2)到达地面的太阳辐射不是均匀分布的，而是由低纬度地区向高纬度地区递减的。(√) 2．太阳辐射被削弱的方式中，叙述正确的是( ) A．云层对太阳辐射的反射最显著 B．散射使得太阳辐射都回到宇宙空间 C．平流层中臭氧吸收红外线 D．对流层中的水汽、二氧化碳吸收紫外线 答案 A 解析云层对太阳辐射的反射最显著，云层越厚反射越强烈，故A项正确。散射是向着 四面八方的，一部分被散射回宇宙，故B项错误。平流层中臭氧主要吸收太阳辐射中的紫外 线，故C项错误。对流层中的水汽、二氧化碳吸收太阳辐射中的红外线，故D项错误。 3．阴天时，气温一般比晴天低。为什么？ 提示阴天云层厚，对太阳辐射反射强烈，很多太阳辐射不能到达地表，大气获得太阳 的能量较少，所以气温不会太高。 二、大气对地面的保温作用 1．三种辐射特征 2．地面接收到太阳辐射后，再以地面辐射的形式把能量辐射向大气；几乎全部被大气中 04地面是大气主要的直接热源。 的□03水汽和二氧化碳吸收，从而使大气温度升高。所以□ 05长波辐射。大气辐射仅有一小部分射向宇宙，而大3．大气在增温的同时，也向外辐射□ 06反，所以称为大气逆辐射。 部分则射向地面，其方向与地面辐射的方向相□ 07保温作用。 4．大气逆辐射在一定程度上补偿了地面辐射散失的热量，对地面起到了□ 5．地球外部存在大气层，将吸收的太阳辐射热量保存在大气—地面之间，类似于玻璃温 08温室效应”。 室的作用，人们称之为大气的“□ 1.判断正误。 (1)太阳温度高、辐射能力强，所以太阳辐射是长波辐射。(×) (2)地面是大气主要的直接热源。(√) 2．对地面起到保温作用的是( ) A．太阳辐射 B．地面辐射 第二章地球的面貌 第一节认识地球 第一课时 【课标要求】 1、了解人类认识地球形状的过程。 2、用平均半径、赤道周长和表面积描述地球的大小。 3、用简单的方法演示地球自转和公转。 4、用地理现象说明地球的自转和公转。 【教学内容的分析】 本节课是湖南教育出版社义务教育课程标准实验教科书——地理七年级上册第一章《地球的面貌》第一节《认识地球》中的第一课时。 七年级地理是基础教育地理课程体系的有机组成部分，教材共分上下两册。内容包括：地球与地图、世界地理两部分。“认识地球”作为地理学习的基础被安排在第一节，而认识地球的形状和大小又是第一节的前两个问题，是初中学生学习地理的第一个问题，能否激发学生学习地理的兴趣、探究地理过程的热情，学会学习地理的方法，就显得非常重要。 本节教材内容又较为抽象，难于理解。教材安排上增加了一些活动和材料，以减轻难度。 【教学分析】 新课程倡导构建开发式的地理教学课堂，提倡从学生现实生活的经历与体验出发，激发学生提问题的兴趣，关注学习过程以及学生的情感、态度，鼓励积极探究，培养地理学习能力。对地球形状和大小的认识过程，正是一个由直观感受到观察猜想，再到实践探险和科学探测的过程。七年级学生年龄小，有好奇心，对这个问题感兴趣，结合教学的实际条件，设定本节课的教学目标和教学重点如下： （一）教学目标： 知识目标：1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。 3、知道地球自转和公转运动的基本规律，能用地理现象说明地球的自转和公 转。 能力目标：培养学生描述地理事物的能力和提高学生运用地理因素获取地理知识的能力。情感目标：通过了解人类认识地球形状和地球运动的大致过程，使学生领悟到人类对大自 然的认识，是一个孜孜不倦的求索、深化的过程，激发学生探究性学习的兴趣， 领悟追求真理的精神，促进其求真务实科学态度的形成。 （二）教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。 百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4 分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2 第二章第一节化学能与热能（第二课时） 一、选择题 1．有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 2．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( )。 A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源 C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 3.下列说法错误的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 4． H2在O2中燃烧生成气态H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中( )。 A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发 氯酸铵反应，其化学方程式为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O↑＋ Cl2↑＋ 2O2↑ (放热反应)。下列叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．反应的能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 6（双选）．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )。 第二节城镇化 第一课时城镇化的意义、世界城镇化进程 一、城镇化的意义 1．概念：一般是指乡村人口向□01城镇地区集聚和□02乡村地区转变为城镇地区的过程。也称城市化。 2．主要标志 (1)城镇人口增加。 (2)城镇人口占区域总人口的比例上升——衡量城镇化水平的最重要指标。 (3)城镇建设用地规模扩大。 3．城镇化与工业化 一个国家和地区城镇化的水平，体现其□03工业化程度和社会经济发展水平。 4．城镇化与区域发展 (1)关系：城镇化和区域的发展是□04相互促进的。城镇能带动区域经济发展、□05社会繁荣、环境改善；区域经济水平的提高，可推动□06城镇化进程。 (2)意义 ①促进区域经济增长。 ②提高资源利用效率。 ③改善城乡居住环境。 ④增强区域社会和谐。 1．判断正误。 (1)衡量城镇化水平高低的指标是城市人口数量。(×) (2)城镇化有利于促进社会和谐发展。(√) 2．衡量城镇化水平的最重要指标是() A．城镇人口占总人口的比例 B．城镇建设用地占土地总面积的比例 C．城镇经济总量占区域经济比例 D．城镇数量占区域聚落数量的比例 答案 A 解析衡量城镇化水平的最重要指标是城镇人口占总人口的比例。 3．城镇人口数量增多，城镇化水平一定提高吗？ 提示不一定。衡量城镇化水平高低的指标主要是城镇人口占总人口的比例。城镇化人口比例增大，则城镇化水平提高；城镇人口数量增多，城镇人口比例也可能降低，城镇化水平也会降低。 二、世界城镇化进程 1．世界城镇化时间差异 1．判断正误。 (1)与发达国家相比，发展中国家的城镇化水平普遍较低。(×) (2)大城镇发展迅速和中小城镇发展缓慢是当今发展中国家城镇化的特点。(√) 2．下列国家中，处于城镇化后期阶段的是() A．中国B．印度C．美国D．埃及 答案 C 解析美国为发达国家，处于城镇化后期阶段；中国、印度和埃及为发展中国家，处于城镇化中期阶段。 [课时跟踪训练] 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．下图中四个箭头，正确反映南半球风向的是() 解析：本题主要考查大气水平运动的受力情况。近地面风向是受水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力共同作用的结果，即近地面风向应是从高压吹向低压，且与等压线有一夹角。背风而立，南半球向左偏，北半球向右偏。 答案：B 2．在水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力的共同作用下，北半球近地面低压中心的空气() A．按逆时针方向旋转辐散 B．按顺时针方向旋转辐散 C．按逆时针方向旋转辐合 D．按顺时针方向旋转辐合 解析：在近地面，受三种力的作用，北半球低压中心的空气按逆时针方向旋转辐合，高压中心按顺时针方向旋转辐散。 答案：C 右图表示某一高度上的气压分布，A、B为等压线，P A>P B，读图完成第3～4题。 3．若此地在南半球，则C点的风向可能为() A．西南风、南风B．东南风、南风 C．西北风、北风D．东北风、北风 4．若此地位于高空，则C点的风向可能为() A．西风、南风B．北风、南风 C．东风、北风D．东风、西风 解析：第3题，南半球风向相对于水平气压梯度力左偏，高空风向受水平气压梯度力和地转偏向力作用，风向为南风；近地面受水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力作用，风向为西南风。第4题，高空风向与等压线平行，北半球为北风，南半球为南风。 答案：3.A 4.B 下图示意某区域某月近地面等压线，图中N地气压高于P地。读图完成5～6题。 5．N地风向为() A．东北风B．东南风 C．西北风D．西南风 6．M、N、P、Q四地中，风力最强的是() A．M地B．N地 C．P地D．Q地 解析：第5题，由题意可知，P地气压低于N地，则N地的气压梯度力垂直于N地的等压线，由北指向南；根据纬度确定该地位于北半球，在地转偏向力的影响下，风向右偏，因而N地风向为东北风。第6题，四地中，Q地等压线最密集。 答案：5.A 6.D 在水平方向上，空气从气压高的地方向气压低的地方运动。完成7～8题。 7. 右面是“形成北半球近地面风的各种力的示意图”，关于图中各 箭头说法正确的是() ①a从高压指向低压，垂直等压线，是水平气压梯度力②b是摩擦 力，摩擦力越大，风向与等压线夹角越小③c是使风向发生变化的水平 气压梯度力④c是使风向向右偏转的地转偏向力 A．①②B．①③ C．①④D．③④ 8. 右图中，能正确表示南半球风向的箭头是() 解析：第7题，从图中可知a为气压梯度力，垂直于等压线，从高压 指向低压。c为地转偏向力且向右偏。第8题，南半球向左偏，故选C。 答案：7.C8.C 二、综合题(40分) 9．下图为“北半球某地区某时刻地面等压线图”，回答下列问题。(20分) 第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 [课标要求] 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3．会书写电离方程式。 1．概念 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等 ②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。 ④水。 ⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。 (2)常见的非电解质 ①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。 ②非酸性气态氢化物：如NH 3。 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。 [特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。 (3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。 1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。 (1)电解质 (2)非电解质 1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。 2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。 3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。 4．水溶液中的两个电离方程式： NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。 电解质 A.HNO 3 B.Ba (OH )2 C.SO 2 D.葡萄糖 E.K 2CO 3 高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2 学习目标 重点难点 1.能说出染色体的形态、结构。 2 ．会分析减数分裂中配子的染色体数目。 3．能记住减数分裂中染色体的行为。 重点：减数分裂中染色体的行为。 难点：减数分裂与有丝分裂的异同。 一、染色体 1．染色体的成分：主要由蛋白质和DNA 组成。 2．染色体功能：细胞分裂期细胞核内的染色质经高度螺旋化和反复折叠，形成线状或棒状的小体，它是细胞核内遗传物质的载体。 3．染色质和染色体的关系：细胞中的同一物质在不同时期的两种形态? ???? 分裂期：染色体分裂间期：染色质 4．染色体的3种类型：中间着丝粒染色体、近端着丝粒染色体和端着丝粒染色体。 5．对于同一种生物，细胞内染色体的形态、大小和着丝粒位置、数目等都是相对恒定的，它们是人们识别染色体的重要标志。大多数生物的体细胞中染色体是成对存在的（用2n 表示），而在生殖细胞中则是成单存在的（用n 表示）。 预习交流 人的体细胞中有几条染色体？卵细胞中有几条染色体？ 答案：人的体细胞中有46条染色体，卵细胞中有23条染色体。 二、减数分裂过程中的染色体行为 （一）减数分裂的相关知识 1．范围：进行有性生殖的生物。 2．时期：从原始生殖细胞发展到成熟生殖细胞的过程中。 3．特点：细胞连续分裂两次，而染色体在整个分裂过程中复制一次。 4．结果：生殖细胞中染色体数目为体细胞的一半。 5．分段： （二）减数分裂过程（注意染色体行为变化） 1．分裂间期：染色体（质）复制（分子水平的变化：DNA 复制、有关蛋白质合成）。 2．减数第一次分裂 （1）前期Ⅰ：同源染色体配对（联会），形成四分体，常有交叉互换。 （2）中期Ⅰ：各对同源染色体排列在赤道面上，纺锤丝附着在着丝粒的两侧。 （3）后期Ⅰ：同源染色体分离，分别移向细胞两极，非同源染色体自由组合。 教案选修三第二章第三节 分子的性质（第一课时） 【教学目标】 知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性； 3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响 过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。 情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。 【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。 【探究方法】： 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示 【探究设计具体过程】： 【学习目标展示】 【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？ 【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？ 【学生归纳】通过观察、思考、讨论 一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。 【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表 【反馈练习】1、2 【集体讨论】得出答案 【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？ 【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性 【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？ 【投影】（通过投影出示几种常见分子构型） 【集体讨论】学生展开讨论 【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结 【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？ 【集体讨论】学生展开讨论 【投影】（通过投影出示结论） 【规律小结】 只含非极性键——非极性分子。 含极性键空间构型对称——非极性分子； 含极性键空间构型不对称——极性分子。 【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律—— ①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最 外层电子数 ②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子 黄金分割（第二课时） 教学目标 理解黄金分割在现实中的应用 教学重点 优选法及其应用 教学过程 一、复习 1.什么叫做斐波那契数列？它有哪些性质？ 2.什么叫做黄金分割？它有哪些应用？ 二、新授 (一) 华罗庚的优选法（“0.618法”） 二十世纪六十年代，华罗庚先生着力推广的优选法，在全国产生了很大的影响。 “优选法”，即对某类单因素问题（且是单峰函数），用最少的试验次数找到“最佳点”的方法。 例如，炼钢时要掺入某种化学元素加大钢的强度，掺入多少最合适？假定已经知道每吨钢加入该化学元素的数量大约应在1000克到2000克之间，现求最佳加入量，误差不得超过1克。最“笨”的方法是分别加入1001克，1002克，…，2000克，做1千次试验，就能发现最佳方案。 一种动脑筋的办法是二分法，取1000克2000克的中点1500克。再取进一步二分法的中点1250克与1750克，分别做两次试验。如果1750克处效果较差，就删去1750克到2000克的一段，如果1250克处效果较差，就删去1000克到1250克的一段。再在剩下的一段中取中点做试验，比较效果决定下一次的取舍，这种“二分法”会不断接近最好点，而且所用的试验次数与上法相比，大大减少。 表面上看来，似乎这就是最好的方法。但华罗庚证明了，每次取中点的试验方法并不是最好的方法；每次取试验区间的0.618处去做试验的方法，才是最好的，称之为“优选法”或“0.618法”。 华罗庚证明了，这可以用较少的试验次数，较快地逼近最佳方案。 2． 黄金分割点的再生性和“折纸法” ① 黄金分割点的再生性 即： 如果C 是AB 的黄金分割点， 是BA 的黄金分割点， 与 C 当然关于中点 对称。 特殊的是， 又恰是AC 的黄金分割点。同样，如果 是CA 的黄金分 割点，则 又恰是 的黄金分割点，等等，一直延续下去 。（再生） ② 寻找最优方案的“折纸法” 根据黄金分割点的再生性，我们可以设计一种直观的优选法——“折纸法”。 仍以上边“在钢水中添加某种元素”的问题为例。 用一个有刻度的纸条表达1000克—2000克。在这纸条长度的0.618的地方划一条线，在这条线所指示的刻度上做一次试验，也就是按1618克做第一次试验。 然后把纸条对折，前一条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在1382克处，再按1382克做第二次试验。 把两次试验结果比较，如果1618克的效果较差，我们就把1618克以外的短的一段纸条剪去（如果1382克的效果较差，就把1382克以外的一段纸条剪去）。 再把剩下的纸条对折，纸条上剩下的那条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在 1236克处。 按1236克做第三次试验，再和1382克的试验效果比较，如果1236克的效果较差，我们就把1236克以外的短的一段纸条剪去。再对折剩下的纸条，找出第四次试验点是1472克。 按1472克做试验后，与1382克的效果比较，再剪去效果较差点以外的短的一段纸条，再对折寻找下一次试验点，一次比一次接近我们的需要，直到达到我们满意的精确度。（需要时可以换纸条） 注意，每次剪掉的都是效果较差点以外的短纸条，保留下的是效果较好的部分，而每次留下纸条的长度是上次长度的0.618倍。因此，纸条的长度按0.618 的 C 'C 'O C ' C ' AC ' 第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件 整体设计 三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 教学难点： 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 教学过程 知识回顾： 【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课 因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。 推进新课 一、离子反应 定义：离子之间的反应叫做离子反应。 【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。 现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析： 【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。 第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子： 课题：第二章第一节共价键(2)授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低 4.地球——我们的家园 教学内容 我们生存的家园，环境问题已经敲响了警钟。 教学目标 1.具有关爱自然的情感，形成保护环境的意识。 2.初步掌握收集、整理和运用信息的能力。 教学重难点 教学重点：明白环境问题的严重性，形成保护环境的意识。 教学难点：形成保护环境的意识。 教学方法：小组合作讨论、自主学习法、探究式 教学准备：教师课前制作课件、搜集资料，学生课前收集资料。 教学过程 第一课时 一、阅读导入 1.师出示语文课文《只有一个地球》生认真快速阅读。 师：同学们，你们读懂了什么？ 生：自由发言。 师：人类只有一个地球，地球是我们生存的家园。今天我们就来探究一下与地球有关的话题。 2.板书课题：地球一一我们的家园 二、讲授新课。 活动一：我们生存的家园 （一）议一议，读一读。 1.分组讨论交流：假如离开地球，我们人类能生存吗? 2.阅读感悟： （1）读了下面的材料，你能回答这些问题吗?P28 月球…… 火星…… “生物圈2号”外貌，宣告失败。 （2）感悟：地球是我们生存的家园。 （二）看图，说一说。 1.看图：p29 2.说一说：图中的人们是怎样与自然和谐相处的。 ①人在屋中居，屋在水中浮。 ②…… 3.感悟：人类与自然环境要和谐相处。 活动二：环境问题敲响了警钟 （一）观察、查找资料与思考。 1.观察P30图片。 下列图片分别反映了哪些方面的环境问题？ 2.查找相关资料，说说这些环境问题会带来哪些危害? 3.思考：环境问题会对地球造成什么后果？ （二）阅读感悟，画一画，写一写。 1.阅读p31材料。 20世纪50年代，日本一家肥料公司把没有经过任何处理的废水排放选修三第二章第1节共价键第二课时教案
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部编版道德与法治六年级下册第二章第一节《地球——我们的家园》第一课时-最新整理
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