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2017年高考化学二轮复习精品资料 专题08 化学反应中与能量变化(教学案)

2017年高考化学二轮复习精品资料 专题08 化学反应中与能量变化(教学案)
2017年高考化学二轮复习精品资料 专题08 化学反应中与能量变化(教学案)

1.能说明化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

能源问题已成为全球性的热点问题,这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势,考查的内容不断拓展,难度有所提高,过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主,近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一,考查的内容主要有:①热化学方程式的书写及正误判断;②比较反应热的大小;③有关反应热的简单计算;④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,把反应热与能源结合起来进行考查,将是今后命题的方向。

一、反应中能量的变化

1.基本概念:

⑴反应热:在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。

⑵吸热反应和放热反应:

在化学反应过程中,通常用E反表示反应物所具有的总能量,E生表示生成物所具有的总能量。

①若E反> E生,为放热反应;当△H 为“-”或△H < 0。

②若E反< E生,为吸热反应;当△H 为“+”或△H > 0。

2.吸热反应和放热反应的判断方法

⑴根据反应类型判断:通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应;电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应。

⑵根据实验现象判断:使反应体系温度升高的反应,为放热反应。反之为吸热反应。

如:钠与水反应的现象:钠“熔”成一个小球,可以说明这一反应为放热反应;Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行,且保持红热状态,说明这一反应为放热反应。

在燃烧很旺的炉火中加入煤,炉火马上“暗”下来,说明CO2与C反应为吸热反应;Ba(OH)2与NH4Cl反应,烧杯与玻璃片粘在一起,说明该反应为吸热反应。

⑶由物质的聚集状态判断:同种物质的聚集状态不同,其本身具有的能量也不相同。一般情况下:气态物质所具有的能量大于液态,液态具有的能量大于固态;物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。如:硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定,所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。

⑷由盖斯定律判断:

如一个反应可分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同,通过化学反应的能量变化值来进行计算,若ΔH > 0,则反应为吸热反应,反之则为放热反应。

⑸用仪器来测量:量热计

【特别提醒】我们不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应,因为需加热的反应不一定都是吸热反应,如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行,但属于放热反应,只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应,而那些只是通过加热来引起反应,反应开始后则无须加热的反应,则属放热反应。所以注意两点,若一个反应需持续加热才能进行,一旦停止加热,反应则停止,这样的反应肯定是吸热反应,若一个反应虽然需进行加热来引起反应,但只要反应开始后,不需加热继续反应,则这样的反应属放热反应。常见的放热反应有:酸碱中和反应、活泼金属和酸反应、燃烧反应;常见的吸热反应有:大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

二、热化学方程式的书写

1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.书写热化学方程式:

⑴先书写化学方程式。

⑵有g(气体)、l(液体)、s(固体)标明反应物和生成物的聚集状态。

⑶反应热用“ΔH”表示,标在化学方程式后面,中间用“;”隔开,吸收热量用“+”,放出热量用“-”。

⑷ΔH与测定的条件有关,书写时应著名条件。若条件为25℃,103kPa,则可不注明。

⑸热化学方程式中的计量数只表示物质的量,不表示分子个数,因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数,表示热量的单位“kJ/mol”表示的是对应方程式中的物质的量,所以热量的数值必须与热化学方程式中的计量数相对应。

⑹热化学方程式中不注明反应发生的条件。生成物中不能用“↑”或“↓”符号。

三、燃烧热

1.燃烧热

⑴定义:在101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

⑵注意事项

①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的化学方程式时,一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。

⑶燃料的充分燃烧

①化石燃料主要包括:煤、石油、天然气以及它们的产品等。

②可燃物的燃烧条件是:温度达到着火点、与氧气充分接触。

③充分燃烧的必要条件是:氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施方案:故体燃料粉碎,或液化、汽化。

④不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。

⑷化石燃料提供能量的弊端以及预防措施:

①弊端:化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。

②预防措施:开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。

四、中和热

1.中和热

⑴定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热。

⑵注意事项

中和反应的实质是H+和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质),则其反应热不等于中和热。

⑶对于强酸强碱的稀溶液反应,其中和热基本上是相等的。都约为57.3 kJ/mol

⑷对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。

2.中和热的测定

(1)实验步骤:

①保温装置的准备:大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条,大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

②用量筒量取50ml,0.50moL/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量其温度。(tHCl)

③另取一量筒量取50ml,0.55mol/L NaOH溶液,用温度计测量NaOH溶液的温度:(tNaOH)

④将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中,用玻璃搅棒轻轻搅动溶液,准确记录混合溶液的最高温度(t2)。

⑤计算:起始温度t10C=(tHCl+tNaOH)/2 ,终止温度t20C ,温度差=(t2-t1)0C

(2)注意的几个问题:

①作为量热器的仪器装置,其保温隔热的效果一定要好。因此可以用保温杯来做,也可按课本中方法做,一定要使小烧杯口与大烧杯口相平,这样可以减少热量的损失。

②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确,且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确,因此HC1和NaOH溶液的浓度宜小不宜大,如果浓度偏大,则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大,表观电离度就会减小.这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补未电离分子的离解热,造成较大误差。

③宜用有O.1分刻度的温度计,且测量应尽可能读准,并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数,以提高所测温度的精度。

④不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱,来测中和热,否则会因中和过程中电离吸热,使测得的中和热数值不准确。

⑤实验操作时动作要快。以尽量减少热量的散失。

⑥实验过程要至少重复两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据,可以使中和热测定尽量准确。

【特别提醒】

五、盖斯定律的应用

1.理论依据:反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应的途径无关。

2.计算模式:

3.主要应用:计算某些难以直接测量的反应热。

4.注意事项:应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应途径。

(1)当反应式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某数。

(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时,ΔH都要带“+”、“-”号进行计算、比较,即把ΔH看作一个整体进行分析判断。

(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。

(4)当设计的反应逆向进行时,其ΔH与正反应的ΔH数值相等,符号相反。

考点一反应热及其计算

例1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是()

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【变式探究】某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()

A .反应过程a 有催化剂参与

B .该反应为放热反应,热效应等于ΔH

C .改变催化剂,不能改变该反应的活化能

D .有催化剂的条件下,反应的活化能等于

E 1+E 2

解析:选B 。A 项,由图可知,反应过程a 需要的活化能比b 要高,所以a 没有催化剂参与,错误;B 项,由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于反应物与生成物能量之差,即ΔH ,正确;C 项,改变催化剂,改变了反应进行的途径,可改变反应的活化能,错误;有催化剂的条件下,反应的活化能为E 1,D 错误。

考点二 热化学方程式的书写与判断

例2.下列叙述中正确的是( )

A .甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+

2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJ·mol -1

B .500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),

放热19.3 kJ ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 催化剂

500 ℃、30 MPa

2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ·mol -1

C .氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol -1

,则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====通电

2H 2(g)+O 2(g) ΔH =+571.0 kJ·mol -

1 D .稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -

1,则H 2SO 4与Ba(OH)2反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-114.6 kJ·mol -

1

【变式探究】依据事实,写出下列反应的热化学方程式

(1)适量的N 2和O 2完全反应,每生成23 g NO 2吸收16.95 kJ 热量。N 2与O 2反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________________。

(2)18 g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________________。

(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________。

(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2Og)

ΔH1=-867 kJ·mol-1①

2NO2(g) N2O4(g)ΔH2=-56.9 kJ·mol-1②

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________________。

解析:(1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol,则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值,故反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1。(2)18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故1 mol葡萄糖燃烧生成CO2和液态水放出2 804 kJ的热量,反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2 804 kJ·mol-1。(3)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量 1 427.2 kJ,故热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。(4)由图可知放出能量;ΔH=368 kJ·mol-1-134 kJ·mol-1=234 kJ·mol-1。(5)用①式-②式即可得目标热方程式。

答案:(1)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

ΔH=+67.8 kJ·mol-1

(2)C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g)

ΔH=-2 804 kJ·mol-1

(3)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1

(4)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)

ΔH=-234 kJ·mol-1

(5)CH4(g)+N2O4(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-810.1 kJ·mol-1

考点三盖斯定律及其应用

例3.已知:

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1

CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是()

A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

【变式探究】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)△,CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()

A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:

C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ 。油酸甘油酯的燃烧热△H 为( )

A .3.8×104kJ ·mol -1

B .-3.8×104kJ ·mol -1

C .3.4×104kJ ·mol -1

D .-3.4×104kJ ·mol -1

【答案】D

【解析】燃烧热指的是燃烧1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg 油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ ,则燃烧1mol 油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ ,则得油酸甘油酯的燃烧热△H=-3.4×104kJ·mol -1

2.【2016年高考海南卷】由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A .由X Y →反应的ΔH =E 5?E 2

B .由X Z →反应的ΔH <0

C .降低压强有利于提高Y 的产率

D .升高温度有利于提高Z 的产率

【答案】BC

【解析】根据化学反应的实质,由X Y →反应的ΔH=E 3?E 2,A 错误;由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由X Z →反应的ΔH<0,B 正确;根据化学反应2X(g)≒3Y(g),该反应是气体分子数增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y 的产率,C 正确;由B 分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z 的产率降低,D 错误。

3.【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H 2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l)=2H 2(g )+ O 2(g ) ΔH 1=571.6kJ ·mol –1

②焦炭与水反应制氢:C (s )+ H 2O(g) =CO (g )+ H 2(g )ΔH 2=131.3kJ ·mol –1

③甲烷与水反应制氢:CH 4(g )+ H 2O(g)=CO (g )+3H 2(g )ΔH 3=206.1kJ ·mol –1

A .反应①中电能转化为化学能

B .反应②为放热反应

C .反应③使用催化剂,ΔH 3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

【答案】D.

4.【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】

(2)<

【解析】

(2)①H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1,②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2,两反应的ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS,因为均为两反应自发反应,因此ΔH均小于0,将①+②得:H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1<0,故答案为:<;

5.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

【答案】26、(1);-2

(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

6.【2016年高考新课标Ⅲ卷】(15分)

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应:

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO?(aq) +2OH?(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl?(aq)的ΔH=______。

【答案】

(4)①生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行②△H1+△H2-△H3

7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:

CO 2(g )+3 H 2(g )

CH 3OH (g )+H 2O (g )ΔH 1=-53.7kJ ·mol -1 I CO 2(g )+ H 2(g ) CO (g )+H 2O (g )ΔH 2 II

某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO 纳米片;甲醇选择性:转化的CO 2中生成甲醛的百分比

已知:①CO 和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ ·mol -1和-285.8kJ ·mol -1

②H 2O (l ) H 2O (g ) ΔH 3=44.0kJ ·mol -1

请回答(不考虑温度对ΔH 的影响):

(1)反应I 的平衡常数表达式K= ;反应II 的ΔH 2= kJ ·mol -1。

(4)在右图中分别画出I 在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图...

【答案】(1)32322(CH OH)(H O)(CO )(H )

c c c c ?? +41.2 (4)

(4)从表中数据分析,在催化剂Cat.2的作用下,甲醇的选择性更大,说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好,催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低,故图为:

1.【2015江苏化学】下列说法正确的是( )

A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同

B .相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :

C CO+H 2CO 2+H 2O

途径b :C

CO 2 C .在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油

【答案】C

【解析】A 、C 2H 6O 可以是CH 3CH 2OH ,也可以是CH 3OCH 3,化学性质不同,故A 错误;

B 、根据盖斯定律,反应热只跟始态和终态有关,跟反应过程无关,始态和终态不变,反应热不变,等质量

C 生成CO 2,放出热量相同,故B 错误;C 、氧化还原反应中,得失电子数目守恒,故C 正确;

D 、违背了化学变化的元素守恒,故D 错误。

2.【2015上海化学】已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) O 2

燃烧

O 2 燃烧 H 2O

高温

A.加入催化剂,减小了反应的热效应

B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

3.【2015江苏化学】(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。

(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见右图。

①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_________。

(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:___________。

(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________用c(SO42-)、Ksp(CaSO

)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速

3

率,其主要原因是_________。

【答案】(1)-317.3;(2)①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;②SO2与O3的反应速率慢;(3)SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;(4)K sp(CaSO3)×c(SO42-)/Ksp(CaSO4),CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率。

【解析】(1)前两式变形①+②×2得出:3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) △H=-200.9-58.2×2kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1;(2)①n(O3):n(NO)>1,臭氧过量,NO2减少,可能利用O3的强氧化性,把NO2转化成更高价态;②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,可能是此反应速率较慢;(3)pH约为8,说明溶液显碱性,配平氧化剂(产物)、还原剂(产物),根据原子个数守恒和所带电荷数守恒,配平其他,SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;(4)溶液中Ca2+、SO42-、SO32-,K sp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-),c(Ca2+)=K sp(CaSO4)/c(SO42-),同理,c(SO32-)=K sp(CaSO3)/c(Ca2+),推出c(SO32-)=K sp(CaSO3)×c(SO42-)/Ksp(CaSO4),利用反应向着更难溶方向进行,溶液中c(SO32-)的增加,加快反应速率,故提高NO2的吸收速率。

4.【2015山东理综化学】(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。

(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MH x,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB 段,MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y,氢化反应方程式为:zMH x(s)+H2(g)==ZMH y(s) △H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率

v=______mL?g-1?min。反应的焓变△HⅠ_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度

为T1、T2时,η(T1)____η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol

【答案】(1)2/(y—x);30;<

(2)>;c;加热减压

(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol ̄1

【解析】(1)根据元素守恒可得z?x+2=z?y,解得z=2/(y—x);吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30 mL?g-1?min-1;因为T1

5.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H1=kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=kJ·mol-1。

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。

(3)合成气的组成n(H 2)/n(CO+CO 2)=2.60时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO )值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

【答案】(1)—99;+41(2))

(c )(c )(c 223H CO OH CH K ?=

;a ;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO 的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低;P 3>P 2>P 1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO 的转化率升高

6.【2015北京理综化学】最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂

表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是()

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C

【解析】根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,A错误;根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误;由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。

7.(2015·海南化学,4,2分)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为()

A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ

答案 A

8.(2015·广东理综,31,16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。

(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中,反应①为2HCl(g) +CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)ΔH1

反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为

_________________________________________________________________,(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ~T 曲线如下图:

则总反应的ΔH ________0(填“>”、“=”或“<”);A 、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl ~T 曲线的示意图,并简要说明理由________________________________________________。

③下列措施中,有利于提高α(HCl)的有________。

A .增大n (HCl)

B .增大n (O 2)

C .使用更好的催化剂

D .移去H 2O

(3)一定条件下测得反应过程中 n (Cl 2)的数据如下:

计算2.0~6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol ·min

-1为单位,写出计算过程)。

(4)Cl 2用途广泛,写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式。

解析 (1)根据题中催化循环图示得出:CuCl 2(s)+12

O 2(g)CuO(s)+Cl 2(g) ΔH 2,然后

利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2HCl(g)+12O 2(g) H 2O(g)+Cl 2(g) ΔH =

ΔH 1+ΔH 2。(2)①结合题中α(HCl)~T 图像可知,随着温度升高,α(HCl)降低,说明升高温度平衡逆向移动,得出正反应方向为放热反应,即ΔH <0;A 、B 两点A 点温度低,平衡常数K (A)

大。②结合可逆反应2HCl(g)+12O 2(g) H 2O(g)+Cl 2(g)的特点,增大压强平衡向右移动,

α(HCl)增大,则相同温度下,HCl 的平衡转化率比增压前的大,曲线如答案中图示所示。③有

利于提高α(HCl),则采取措施应使平衡2HCl(g)+12O 2(g) H 2O(g)+Cl 2(g)正向移动。A 项,

增大n (HCl),则c (HCl)增大,虽平衡正向移动,但α(HCl)减小,错误;B 项,增大n (O 2)即增大反应物的浓度,D 项,移去H 2O 即减小生成物的浓度,均能使平衡正向移动,两项都正确;C 项,使用更好的催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡移动,错误。(3)用在时间段2.0~6.0 min 内的HCl 物质的量的变化量除以这段时间,即可得2.0~6.0 min 内以HCl 的物质的量变

化表示的反应速率,计算过程见答案。

答案 (1) 2HCl(g)+1

2

O 2(g) H 2O(g)+Cl 2(g) ΔH =ΔH 1+ΔH 2 (2) ①< K (A) ②

见下图

增大压强,平衡右移,α(HCl)增大,相同温度下,HCl 的平衡转化率比之前的大 ③BD

9.【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ ·mol

-1

已知硫的燃烧热ΔH 1= a kJ ·mol -1 S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ ·mol -1

2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ ·mol

-1

则x 为( ) A .3a +b -c B .c +3a -b C .a +b -c D .c +a -b

【答案】A

【解析】已知硫的燃烧热为ΔH 1= a kJ ·mol -

1,则硫的燃烧热化学方程式为,①S (s )+O 2(g )=SO 2 (g ) ΔH 1= a kJ ·mol -1 ,②S (s )+2K (s )==K 2S (s ) ΔH 2= b kJ ·mol -1,③2K (s )+N 2(g )+3O 2(g )==2KNO 3(s ) ΔH 3= c kJ ·mol -

1,根据盖斯定律,可得ΔH =3ΔH 1+ΔH 2—ΔH 3,

2017年高考真题 文科数学(全国II卷)解析版

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 【试卷点评】 【命题特点】 2017年高考全国新课标II数学卷,试卷结构在保持稳定的前提下,进行了微调,一是把解答题分为必考题与选考题两部分,二是根据中学教学实际把选考题中的三选一调整为二选一.试卷坚持对基础知识、基本方法与基本技能的考查,注重数学在生活中的应用.同时在保持稳定的基础上,进行适度的改革和创新,与2016年相比难度稳中略有下降.具体来说还有以下几个特点: 1.知识点分布保持稳定 小知识点如:集合、复数、程序框图、线性规划、向量问题、三视图保持一道小题,大知识点如:三角与数列三小一大,概率与统计一大一小,立体几何两小一大,圆锥曲线两小一大,函数与导数三小一大(或两小一大). 2.注重对数学文化与数学应用的考查 教育部2017年新修订的《考试大纲(数学)》中增加了对数学文化的考查要求.2017年高考数学全国卷II文科第18题以养殖水产为题材,贴近生活. 3.注重基础,体现核心素养 2017年高考数学试卷整体上保持一定比例的基础题,试卷注重通性通法在解题中的运用,另外抽象、推理和建模是数学的基本思想,也是数学研究的重要方法,试卷对此都有所涉及. 【命题趋势】 1.函数与导数知识:函数性质的综合应用、以导数知识为背景的函数问题是高考命题热点,函数性质的重点是奇偶性、单调性及图象的应用,导数重点考查其在研究函数中的应用,注重分类讨论及化归思想的应用. 2.立体几何知识:立体几何一般有两道小题一道大题,小题中三视图是必考问题,常与几何体的表面积与体积结合在一起考查,解答题一般分两问进行考查. 3.解析几何知识:解析几何试题一般有3道,圆、椭圆、双曲线、抛物线一般都会涉及,双曲线一般作为客观题进行考查,多为容易题,解答题一般以椭圆与抛物线为载体进行考查,

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NO C.SO D.可吸入颗粒物2x2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和AlO的化学键类型不同D.AlON和AlO晶体类型相同33224.PH一种无色剧毒气体,其分子结构和NH相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A.PH分子呈三角锥形3B.PH分子是极性分子3C.PH沸点低于NH沸点,因为P-H 键键能低33D.PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高335.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO>溶液B.NaS溶液C.CuSO溶液 D. HSO溶液323242分,每题只有一个正确选项)3分,每小题36本题共<二、选择题. 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A.209.0 Bi元素的相对原子质量是B.6p亚层有一个未成对电子.Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D..水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D.NaI.KAl(SO> 溶液BA.NaHSO溶液.KF溶液C244的是ONa<)反应能得到化学式为CH8.过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液..NaOH溶液D.ANaHCO溶液B.NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9.工业生产水煤气的反应为:C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H.CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C.水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D.水煤气反应中生成1体积杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10.用滴定法测定CO<32.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 B .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接

2017年北京市夏季普通高中会考化学试题及答案

2017年北京市夏季普通高中会考 化学试卷 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于A.无机物B.有机物C.氧化物D.单质 2.下列各组元素中,属于同一周期的是 A.Na、K B.N、Al C.S、Cl D.H、O 3.下列物质中,属于电解质的是 A.稀硫酸B.氯化钠C.乙醇D.铝 4.下列物质中,属于高分子化合物的是 A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.苯 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.KNO3溶液 6.下列元素中,非金属性最强的是 A.氟B.氯C.溴D.碘 7.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A.H2SO4 B.NaCl C.MgCl2D.NaOH 8.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜雁鱼灯B.光导纤维C.航母甲板(钢)D.潜水器外壳(钛、铝等) 化学试卷第1页(共8页) 1/ 11

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2017年高考试题(全国卷 I 卷)— —语文(解析版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校全国统一考试 语文 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读(35分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后,一些非政府组织承袭环境正义运动的精神,开始对气候变化的影响进行伦理审视,气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下,如何界定各方的权利和义务,主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看,气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题,也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题,因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标,每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说,鉴于全球排放空间有限,而发达国家已实现工业化,在分配排放空间时,就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求,同时遇到在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度上来看,气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题,因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系,从消极方面看,体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统,

以将同等质量的气候系统交给后代;从积极方面看,体现为当代人为自己及后代设定义务,就代际公平而言,地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享,避免“生态赤字”。因为,地球这个行星上的自然资源包括气候资源,是人类所有成员,包括上一代、这一代和下一代,共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人,有权使用并受益于地球,又是受托人,为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人,对子孙后代负有道德义务。实际上气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰,其目的正是为了保护地球气候系统,这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看,气候正义的本质是为了保护后代的利益,而非为其设定义务。 总之,气候正义既有空间的维度,也有时间的维度,既涉及国际公平和国内公平,也涉及代际公平和代内公平。因此,气候正义的内涵是:所有国家、地区和个人都有平等使用、享受气候容量的权利,也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 (摘编自明德《中国参与国际气候治理的法律立场和策略:以气候正义为视角》) 1.下列关于原文内容的理解和分析,正确的一项是(3分) A.为了应对气候变化,非政府组织承袭环境正义运动的精神,提出了气候正义。 B.与气候变化有关的国际公平和国内公平问题,实际上就是限制排放的问题。 C.气候正义中的义务问题,是指我们对后代负有义务,而且要为后代设定义务。 D.已有的科学认识和对利益分配的认识都会影响我们对气候正义内涵的理解。 2.下列对原文论证的相关分析,不正确的一项是(3分) A.文章从两个维度审视气候正义,并较为深入地阐述了后一维度的两

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。学科.网作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

2017-2018北京市西城区高三第一学期化学期末试题及答案

北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学2018.1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 每小题只有1个选项符合题意。 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2.下列属于吸热反应的是 A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确 ...的是 A.实验式:CH2O B.比例模型: C.甲基的电子式: D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+ 4.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是 A.酸性:HClO4 > H2SO3 B.碱性:NaOH> Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确 ...的是 A.人工固氮可以得到硝酸盐 B.细菌对氮元素的循环有重要作用 C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化 6.下列说法正确的是 A.1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B.0.5 mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl-的物质的量为0.5 mol C.8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D.标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ...的是A.能发生加聚反应 B.能与溴水发生反应 C.能与H2发生加成反应 D.1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

2017年高考数学试题分项版解析几何解析版

2017年高考数学试题分项版—解析几何(解析版) 一、选择题 1.(2017·全国Ⅰ文,5)已知F 是双曲线C :x 2 -y 2 3 =1的右焦点,P 是C 上一点,且PF 与x 轴垂直,点A 的坐标是(1,3),则△APF 的面积为( ) A .13 B .12 C .23 D .32 1.【答案】D 【解析】因为F 是双曲线 C :x 2- y 2 3 =1的右焦点,所以F (2,0). 因为PF ⊥x 轴,所以可设P 的坐标为(2,y P ). 因为P 是C 上一点,所以4-y 2P 3=1,解得y P =±3, 所以P (2,±3),|PF |=3. 又因为A (1,3),所以点A 到直线PF 的距离为1, 所以S △APF =12×|PF |×1=12×3×1=32. 故选D. 2.(2017·全国Ⅰ文,12)设A ,B 是椭圆C :x 23+y 2 m =1长轴的两个端点.若C 上存在点M 满 足∠AMB =120°,则m 的取值范围是( ) A .(0,1]∪[9,+∞) B .(0,3]∪[9,+∞) C .(0,1]∪[4,+∞) D .(0,3]∪[4,+∞) 2.【答案】A 【解析】方法一 设焦点在x 轴上,点M (x ,y ). 过点M 作x 轴的垂线,交x 轴于点N , 则N (x,0). 故tan ∠AMB =tan(∠AMN +∠BMN ) =3+x |y |+3-x |y |1-3+x |y |· 3-x |y |=23|y |x 2+y 2-3. 又tan ∠AMB =tan 120°=-3, 且由x 23+y 2m =1,可得x 2 =3-3y 2 m , 则23|y |3-3y 2m +y 2-3=23|y |(1-3m )y 2=- 3.

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、 乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D.1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。下列说法不

北京市东城区2017-2018学年5月高三二模化学试题(含答案)

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习(二) 2018.5.8 理科综合(化学部分) 裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确...的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te )位于周期表的第五周期第VIA 族,下列 说法正确的是 A.原子半径:Te>S B.单质的氧化性:Te>S C.最高正价:Te >S D.气态氢化物稳定性:H 2Te>H 2S 9.下列两种物质相互反应,无论两种物质的用量多少,都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应 10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ,下列说法不正确...的是 A.M 在体内能缓慢发生水解反应 B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C.1molY 与NaOH 溶液反应,最多能消耗3mol NaOH X (C 2H 6O 2) Y (C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ] M CH 3CH=CHCOOH

D.Z由加聚反应制得,其单体的结构简式是 11.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ,充放电曲线 如图所示,下列说法不正确 ...的是 A. 充电时,电能转化为化学能 B. 放电时,锂离子向正极移动 C. 放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 12. 一定温度下,探究铜与稀HNO3,反应过程如下: 下列说法不正确的是 A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O3--+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大 C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 25.(17分) 合成药物中间体M的流程如下。

2017年高考化学全国二卷

7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变 还原性:2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.(14分) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室

(完整word版)2017年高考语文真题及答案全国卷1解析,推荐文档

2017年高考新课标I卷语文试题解析(正式版) 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 (河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读(35分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后,一些非政府组织承袭环境正义运动的精神,开始对气候变化的影响进行伦理审视,气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下,如何界定各方的权利和义务,主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看,气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题,也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题,因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标,每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说,鉴于全球排放空间有限,而发达国家已实现工业化,在分配排放空间时,就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求,同时遏制在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度来看,气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题,因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系,从消极方面看,体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统,以将同等质量的气候系统交给后代;从积极方面看,体现为当代人为自己及后代设定义务,就代际公平而言,地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享,避免“生态赤字”。因为,地球这个行星上的自然资源包括气候资源,是人类所有成员,包括上一代、这一代和下一代,共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人,有权使用并受益于地球,又是受托人,为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人,对子孙后代负有道德义务。实际上,气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰,其目的正是为了保护地球气候系统,这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看,气候正义的本质是为了保护后代的利益,而非为其设定义务。 总之,气候正义既有空间的维度,也有时间的维度,既涉及国际公平和国内公平,也涉及代际公平和代内公平。因此,气候正义的内涵是:所有国家、地区和个人都有平等地使用、享受气候容量的权利,也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中,含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中,含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧,得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g),增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料,电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时,正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长,电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7.(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A .1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D .0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解,其数量小于0.1N A ,A 错误;B 、2.4gMg 为0.1mol ,完全反应转移的电子为0.2N A ,B 错误;C 、标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,C 错误;D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应,但因该反应是气体分子数不变的反应,其分子总数一定为0.2A N ,正确。 9.(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大,由a 核外电子数与b 的次外层相同,只能为2或8,则a 为He 或O ,但He 不是主族元素,则a 为氧元素;又因为a 、d 同主族,则d 为硫元素;c 原子周期数等于族序数,且在8~16之间,则c 为Al 元素;b 序数在8~13之间且为第三周期,则b 是Na 或Mg ;故a 、b 、c 、d 分别

2017年上海市高考化学试卷(解析版)

2017年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议.下列物质属于温室气体的是() A.N 2B.H 2 C.CO 2 D.O 2 2.(2分)海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是() A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐 3.(2分)下列行为不是健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼 C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 4.(2分)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是() A.危险垃圾B.可回收垃圾 C.有害垃圾D.其他垃圾 5.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是() A.盐酸B.Fe (OH) 3胶体C.氯化钠溶液 D.CuSO 4 溶液 6.(2分)实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是() A.NH 3B.Cl 2 C.CO 2 D.NO 7.(2分)实验室中,有关试剂的保存方法错误的是()A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B.液溴用水封保存 C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.(2分)下列实验操作或装置正确的是()

A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 9.(2分)据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是Hf(铪),它的质子数是() A.72 B.113 C.185 D.257 10.(2分)下列物质中,只含共价键的是() A.NaCl B.Na 2 O C.HCl D.NaOH 11.(2分)Na 2CO 3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,不正确 的是() A.Na 2CO 3 是碱B.Na 2 CO 3 是盐 C.Na 2CO 3 是钠盐D.Na 2 CO 3 是碳酸盐 12.(2分)下列叙述正确的是()

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