2017年北京市西城区高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A
B C D 将铜丝压扁，掰成
图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N 5﹣，N 5﹣是制备全氮类物质N 5+N 5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．全氮类物质属于绿色能源
B ．每个N 5+中含有35个质子
C ．每个N 5﹣中含有35个电子
D ．N 5+N 5﹣结构中含共价键
3．下列实验方案中，可行的是（ ）
A ．用食醋除去热水瓶中的水垢
B ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）
C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加过量NaOH 溶液，制Al （OH ）3
D ．向稀H 2SO 4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH ）2悬浊液，检验水解产物
4．25℃时，0.1mol?L ﹣1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH 3COONa 溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．3种溶液中pH 最小的是①
B ．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C ．①与②等体积混合后溶液显酸性
D ．①与③等体积混合后c （H +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）
5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．两容器中负极反应均为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+
B ．曲线a 记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C ．曲线b 记录的容器中正极反应是O 2+4e ﹣+2H 2O ═4OH ﹣
D ．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
6．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
A ．实验前两溶液的pH 相等
B ．实验前两溶液中离子种类完全相同
C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多
D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32﹣+Ca 2+═CaCO 3↓
7．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质 沸点
/℃
密度/（g?cm ﹣3） 水中溶解性 正丁醇
117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017
微溶 下列说法中，不正确的是（ ）
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．
已知：
（1）A所含官能团的名称是．
（2）①反应的化学方程式是．
（3）②反应的反应类型是．
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是．（7）P的结构简式是．
9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是．（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．
（6）下列说法中，正确的是（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验操作2小时后
Cu2+浸出
率/%
I加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
III加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol?L ﹣1 Ag2SO4溶液
98.0
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是．
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol?L﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii．
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是
．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验操作现象
I常温下将MnO2和12mol?L﹣1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
III加热MnO2和4mol?L﹣1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV 进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol?L﹣1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol?L﹣1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验操作现象
I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
III……
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．
2017年北京市西城区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A
B C D 将铜丝压扁，掰成
图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．
【解答】解：A ．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 选；
B ．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B 不选；
C ．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C 不选；
D ．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D 不选；
故选：A ．
【点评】本题以景泰蓝制造为载体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N 5﹣，N 5﹣是制备全氮类物质N 5+N 5﹣
的重要中间体．下列说法
中，不正确的是（）
A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5﹣中含有35个电子D．N5+N5﹣结构中含共价键
【分析】A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点；
B、每个N5+中含有质子为7×5=35个；
C、电子为35+1=36个电子；
D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键；
【解答】解：A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A 正确；
B、每个N5+中含有质子为7×5=35个，而电子为35﹣1=34个电子，故B正确；
C、电子为35+1=36个电子，所以每个N5﹣中含有36个电子，故C错误；
D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5﹣结构中含共价键，故D正确；
故选C．
【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互转化，离子是由于质子和电子的数目相不等而带电，化学键的类型，比较容易．
3．下列实验方案中，可行的是（）
A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物
【分析】A．醋酸可与碳酸钙反应；
B．碘酸钾与淀粉不反应；
C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
D．检验麦芽糖的水解产物，应在碱性条件下进行．
【解答】解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，但碘酸钾与淀粉不反应，故B错误；
C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D．检验麦芽糖的水解产物，应先加入碱调节溶液至碱性，应在碱性条件下进行，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及物质的检验、除杂、检验等，答题时主要把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
4．25℃时，0.1mol?L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
【分析】A．溶液PH大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；
B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．
【解答】解：A25℃时，0.1mol?L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液PH②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；
B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，故B 错误；
C..①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正确；
D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是
解题关键，题目难度中等．
5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）
A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
【分析】据压强与时间关系图知，曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的pH=2的盐酸溶液；曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答．
【解答】解：A．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe ﹣2e﹣=Fe2+，故A正确；
B．曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸pH=2，故B正确；
C．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C错误；
D．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D 正确；
故选C．
【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度
中等．
6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；
C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；D．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A 错误；
B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；
C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；
D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，
掌握基础是解题关键，题目难度中等．
7．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质 沸点
/℃
密度/（g?cm ﹣3） 水中溶解性 正丁醇
117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017
微溶 下列说法中，不正确的是（ ）
A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中
B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
【分析】A ．Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；
B ．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；
C ．正丁醛密度小于水的密度；
D ．粗正丁醛中含有水；
【解答】解：A ．Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中，故A 正确；
B ．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃
左右时，收
集产物为正丁醛，故B正确；
C．正丁醛密度为0.8017 g?cm﹣3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；
D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误；
故选D．
【点评】本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的理解掌握．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．
已知：
（1）A所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）①反应的化学方程式是
．
（3）②反应的反应类型是取代反应（硝化反应）．
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是
．
（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是
．
（7）P的结构简式是．
【分析】A为乙烯，与水反应生成B为CH3CH2OH，由分子式可知D为，则E为，可知F为，由题给信息可知G为，I为，K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，应为，L为，M为，N为，P 为，以此解答该题．
【解答】解：（1）A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）①为苯甲酸与乙醇的酯化翻译官，反应的化学方程式是
，
故答案为：；
（3）②为的硝化反应，反应的反应类型是取代反应（硝化反应），故答案为：取代反应（硝化反应）；
（4）由以上分析可知I为，故答案为：；（5）K是，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是
，
故答案为：；
（6）由以上分析可知M为，故答案为：；（7）由以上分析可知P为，故答案为：
．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中等．
9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为
Na3AsO4反应的化学方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O20.5mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）
OH沉淀率下降．
3
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4．
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol?L﹣1，冷却至25℃，过滤．
（6）下列说法中，正确的是abc（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
【分析】向工业废水（含有H3AsO4、H3AsO3）加入氢氧化钠碱浸：H3AsO4+3NaOH ═Na3AsO4+3H2O、H3AsO3+3NaOH═Na3AsO3+3H2O，得到含有Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，融入氧气氧化Na3AsO3为Na3AsO4，再加入石灰乳沉砷得到Ca5（AsO4）
OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H3AsO4和硫酸钙，通入二氧化硫将H3AsO4 3
还原为H3AsO3，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4，“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，调硫酸浓度约为7 mol?L﹣1，冷却至25℃，过滤，得粗As2O3，据此分析作答．
【解答】解：（1）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为Na3AsO4反应的化学方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；
故答案为：H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；
（2）“氧化”时，AsO33﹣转化为AsO43﹣，As元素由+3价升高到+5价，转移2个电子，则1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣转移电子2mol，氧气由0价降到﹣2价，需要0.5mol；
故答案为：0.5；
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca （OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣?Ca5（AsO4）
OH△H＞0，温度升高高于85℃后，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应3
b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；
故答案为：温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；
（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；
故答案为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；
（5）由图2可知：硫酸浓度约为7 mol?L﹣1，25℃时As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗As2O3的沉淀率，调硫酸浓度约为7 mol?L﹣1，冷却至25℃，过滤；
故答案为：调硫酸浓度约为7 mol?L﹣1，冷却至25℃，过滤；
（6）a．钙离子未充分除去，粗As2O3中含有CaSO4，正确；
b．滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；
故答案为：abc．
【点评】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．
10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验操作2小时后
Cu2+浸出
率/%
I加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
III加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol?L ﹣1 Ag2SO4溶液
98.0
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol?L﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取
上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应i．b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii．
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e﹣═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+﹣e﹣═Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）
3溶液再生．
【分析】（1）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；
（2）总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S，负极是CuFeS2失电子
发生氧化反应；
（3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；
②a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol?L﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置，
溶液中无银离子；
b．证明发生反应iiAg2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S，选择溶液需要溶解Ag2S粉末生成
银离子来验证银离子的存在；
（4）①浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；
②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室；
【解答】解：（1）CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S，反应中铁元素化合价+3价变化为
+2价，做氧化剂被还原发生还原反应，
故答案为：氧化；
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2017年江苏化学高考试题及含答案 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论 1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21% 化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块 占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13% C. A book. B. A magaz ine. C. In November. B. I n February. C. Some ink. B. A pen cil. B. In a post office. C. At a ticket office. B. She visited her sister. C. She watched a football game. C. A book. A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。 5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出 5秒钟的作答时间。每段对话或 后， 例： A. A n ewspaper. 答案是A 。 1. When does the rainy seas on start? A. In Janu ary. 2. What does the woma n n eed? A. A pen. 3. Where are the two speakers? A. In a supermarket. 4. What did the woma n do last ni ght? A. She saw a movie. 5. What are the two speakers talking about? A. Networks. B. Holidays. 第二节（共10小题;每小题1.5分，共15分） 听下面4段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的 听每段对话或独白前，你将有 独白你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Which of the followi ng is the lost girl? 30分） 节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的 A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话 你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 What is the man going to read? 第一部分：听力理解（共三节, 第士 北京市朝阳区2016年高三一模试卷 英语试卷 2016. 4 本试卷共12页，共150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结 束 后，将本试卷和答题卡一并交回。 7. What does the man ask the woma n to do? A. Look for the girl by herself. B. Stay at the front of the store. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Why does the man call the compa ny? A. To give advice on the job. B. To express prefere nee for the job. 9. What is the duty of a marketi ng assista nt? A. Travelli ng around in the first six mon ths. B. Doing market research in differe nt cities. C. Collect ing in formatio n and writ ing reports. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What does the speaker suggest competitors do at first? A. Set up a team. B. Choose a topic. 11. What prize can the first-prize winners get? A. Notebook computers. B. Digital cameras. 12. When can the competitors get the result? A. On May 30th. B. On August 15th. 听第9段材料，回答第13至15题。 13. Why does the man take part in the race? A. He is in poor health. B. He is con fide nt of his stre ngth. 14. What does the man think of the young people no wadays? A. They don't get much exercise. B. They seldom watch games on TV. 15. What does the man suggest the woma n do? G C. Go back to the vegetable sect ion. C. To ask for in formati on about the job. C. Register for the competiti on. C. A trip to Australia. C. On October 1st C. He is setting an example for others. C. They love all kinds of popular sports. 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 2018北京市朝阳区高三（一模） 地理 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 北京时间2017年9月15日19时55分卡西尼号土星探测器发出的最后信号被地球接收。土星的黄赤交角为26.73°，图1为土星照片。据此完成第1-2题。 1.土星 A. 与地球和木星相邻 B. 光环为无数小卫星发射光线所致 C. 表面温度较地球高 D. 出现极昼的最低纬度较地球低 2. 最后信号 A. 被地球接收时，旧金山(37°48′N,122°25′W)所在时区的时间为15日3时55分 B. 被地球接收时，孟买(18°56′N,72°49′E)已进入黑夜 C. 被地球接收后的一周内，珀斯(31°52′S,1l5°53′E)正午的日影变长 D. 被地球接收后的一周内，北京升旗时间越来越早 2018 年1月7 日撒哈拉沙漠边缘的艾因塞弗拉镇降下了38 年来的第三场雪,该地前两次降雪分别在2016年和2017 年。专家认为，该地近年来出现的降雪与北极地区海冰融化加快致使欧洲寒潮增强有关。图2为相关地区多年1月等压线形势示意图,图3为艾因塞弗拉镇所在地区地形图。读图,完成第3-4题。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室 2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度 10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别 2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）： 下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A 2017年全国高考理综(化学II卷) 一．选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（） 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变 1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 2017全国3卷化学解析 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。 【深化拓展】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【深化拓展】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水 北京市朝阳区九年级综合练习（一） 数学试卷 2019.5 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共三道大题，28道小题，满分100分。考试时间120分钟。 2．在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、作图题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 一、选择题（本题共16分，每小题2分） 下面1-8题均有四个选项，其中符合题意的选项只有．．一个． 1．下面是一些北京著名建筑物的简笔画，其中不是．．轴对称图形的是 （A ） （B ） （C ） （D ） 2．实数m ，n 在数轴上对应的点的位置如图所示，若0mn <，且m n <，则原点可能是 （A ）点A （B ）点B （C ）点C （D ）点D 3．下列几何体中，其三视图的三个视图完全相同的是 （A ） （B ） （C ） （D ） 4．电影《流浪地球》中，人类计划带着地球一起逃到距地球4光年的半人马星座比邻星．已知光年是天文学中的距离单位，1光年大约是95000亿千米，则4光年约为 （A ）9.5×104亿千米 （B ）95×104亿千米 （C ）3.8×105亿千米 （D ）3.8×104亿千米 5．把不等式组14, 112 x x -≤?? ?+ 6．如果3a b -=，那么代数式2()b a a a a b -?+的值为 （A ）3- （B ）3 （C ）3 （D ）23 7．今年是我国建国70周年，回顾过去展望未来，创新是引领发展的第一动力．北京科技创新能力不断增强，下面的统计图反映了2010—2018年北京市每万人发明专利申请数与授权数的情况． 2010—2018年北京市每万人发明专利申请数与授权数统计图 [以上数据摘自北京市统计局官网] 根据统计图提供的信息，下列推断合理的是 （A ）2010—2018年，北京市每万人发明专利授权数逐年增长 （B ）2010—2018年，北京市每万人发明专利授权数的平均数超过10件 （C ）2010年申请后得到授权的比例最低 （D ）2018年申请后得到授权的比例最高 8．下表是某班同学随机投掷一枚硬币的试验结果． 抛掷次数n 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 “正面向上”次数m 22 52 71 95 116 138 160 187 214 238 “正面向上”频率 n m 0.44 0.52 0.47 0.48 0.46 0.46 0.46 0.47 0.48 0.48 下面有三个推断： ①表中没有出现“正面向上”的频率是0.5的情况，所以不能估计“正面向上”的概率是0.5； ②这些次试验投掷次数的最大值是500，此时“正面向上”的频率是0.48，所以“正面向上”的概率是0.48； ③投掷硬币“正面向上”的概率应该是确定的，但是大量重复试验反映的规律并非在每一次试验中都发生； 其中合理的是 （A ）①② （B ）①③ （C ）③ （D ）②③2017年江苏化学高考试题及含答案
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