第三课时硫和含硫化合物的相互转化
基础过关
1.下列说法中正确的是 ( A )
A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在自然界中仅以化合态存在
解析:硫与H2反应时硫作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。
2.在反应3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( C )
A.物质的量之比为2∶1
B.质量比为2∶1
C.质量比为1∶2
D.物质的量之比为1∶1
解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被还原,故C正确。
3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( B )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
解析:硫单质之间的转化为化学变化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同单质,不互称同位素,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能得到S2。
4.欲鉴别Na2CO3和Na2SO3,可选用的试剂是( B )
A.BaCl2溶液
B.盐酸和品红溶液
C.盐酸和澄清的石灰水
D.Ba(NO3)2溶液
解析:Na2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应均生成白色沉淀,A、D错误;分别与盐酸反应,生成的气体再通入品红溶液,品红褪色的为Na2SO3,B正确;CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。
5.下列化学反应中SO2是还原剂的是( B )
①SO2+NaOH NaHSO3
②2H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO4
③3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓
④Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
解析:作还原剂时,元素的化合价升高,4个方程式中只有②④中SO2中硫元素的化合价升高了。
6.能实现下列物质间直接转化的元素是( B )
单质氧化物酸或碱盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应,故A、C、D均不符合题意;B 项,S+O 2SO2,SO2+H2O H2SO3,H2SO3+2NaOH Na2SO3+2H2O,可以实现
转化。
7.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( D )
A.BaSO3和BaSO4
B.BaS
C.BaSO3
D.BaSO4
解析:SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀;而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。
8.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( D )
A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
解析:SO2以还原性为主,Cl2具有强氧化性,两者发生Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl,不会有淡黄色沉淀产生,故A错误;SO2具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,两者发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2不反应,故C错误;利用Fe3+的氧化性,把SO2氧化成S,本身被还原成Fe2+,即2Fe3++SO2+
2H2O2Fe2++S+4H+,溶液颜色变浅,体现SO2的还原性,故D正确。
9.写出下列反应的化学方程式(或离子方程式)。
(1)用氯化钡溶液检验S的存在: 。
(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈: 。
(3)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气,生成Na2SO3: 。
(4)长期暴露在空气中的Na2SO3,会被空气中的氧气氧化变
质: 。
答案:(1)Ba2++S BaSO4↓
(2)6H++Fe2O32Fe3++3H2O
(3)2OH-+SO2S+H2O
(4)2Na2SO3+O22Na2SO4
能力提升
10.已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
试回答:
(1)写出物质的化学式:A ,E 。
(2)写出A+Fe→D反应的化学方程
式: 。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式:
解析:由A+H2→B,A+O2C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+C→A:则A为硫黄、B 为H2S、C为SO2、D为FeS、E为SO3、F为H2SO4。
A+Fe→D:S+Fe FeS,
D+F→B:FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑。
答案:(1)S SO 3(2)S+Fe FeS
(3)FeS+2H+Fe2++H2S↑
11.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:
(2)①中无水硫酸铜的作用是。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是。
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
A ,
B 。
(5)③中出现的现象是 , 发生反应的离子方程式为
解析:(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性,把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成水、SO2和CO2,化学方程式为C+2H 2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
(2)一般含有水的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气。
(3)因SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验并除掉,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,即②一定要在③的前面,所以酸性高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫。
(4)根据检验SO2和CO2时,就要先检验并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以②中两次用到品红溶液的作用分别是检验生成了SO2气体;检验SO2已除尽。
(5)③装置是检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是产生白色沉淀;反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。
答案:(1)C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)检验H2O (3)除CO2中的SO2
(4)检验SO2检验CO2中的SO2已除尽
(5)溶液变浑浊CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
12.实验室制取少量NaHSO3的实验装置如图所示:
请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余? ,原因是
①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是。
A.Fe粉
B.BaCl2溶液
C.Ag
D.饱和NaHSO3溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为
(2)装置乙的作用
是。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
浓硫酸在此反应中体现了的性质是。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
解析:本题考查物质的制备实验。(1)铜过量,综合铜只与浓硫酸反应,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,某一时刻,反应停止,容器中有硫
酸剩余;①加入铁粉有气体生成,可以证明有硫酸剩余,A正确;铜与浓硫酸反应生成CuSO4,加入BaCl2产生白色沉淀,不能说明有硫酸剩余,B错误;Ag不与稀硫酸反应,不能说明有硫酸剩余,C错误;加入NaHSO3,2NaHSO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2SO2↑,说明有硫酸剩余,D正确;
②反应物是Cu、氧气、硫酸,产物是CuSO4和H2O,因此反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,离子反应式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O。
(2)SO2是酸性气体,与NaOH反应,容易倒吸,因此装置乙的作用是防止NaOH溶液倒吸入甲中,或作安全瓶。(3)铜和浓硫酸反应方程式为Cu+ 2H 2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;根据反应方程式,H2SO4中S的化合价降低,可知硫酸作氧化剂,反应后有CuSO4,说明硫酸起酸性作用。(4)根据实验装置,装置甲中含有的玻璃仪器是分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管,a错误;尾气是SO2,SO2以还原性为主,能被酸性高锰酸钾氧化吸收,b正确;当把品红溶液滴入锥形瓶中,溶液中如果溶有SO2,则品红褪色,若无SO2,则不褪色,但并不能说明无NaHSO3,c错误;没有
SO2则品红溶液不褪色,因此品红溶液褪色,说明有SO2,过量的SO2与NaOH反应转成NaHSO3,d正确;SO2、Na2SO3、NaHSO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此无法说明NaOH全部转化成 NaHSO3,e错误。
答案:(1)剩余随着反应进行,H2SO4越来越稀,稀H2SO4与Cu不反应①AD ②2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O (2)防止NaOH溶液倒吸入甲中
(3)Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑酸性和强氧化性(4)bd
第三课时硫和含硫化合物的相互转化 基础过关 1.下列说法中正确的是 ( A ) A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 解析:硫与H2反应时硫作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。 2.在反应3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( C ) A.物质的量之比为2∶1 B.质量比为2∶1 C.质量比为1∶2 D.物质的量之比为1∶1 解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被还原,故C正确。 3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( B ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2 C.S2、S4、S6、S8互称同位素 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
解析:硫单质之间的转化为化学变化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同单质,不互称同位素,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能得到S2。 4.欲鉴别Na2CO3和Na2SO3,可选用的试剂是( B ) A.BaCl2溶液 B.盐酸和品红溶液 C.盐酸和澄清的石灰水 D.Ba(NO3)2溶液 解析:Na2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应均生成白色沉淀,A、D错误;分别与盐酸反应,生成的气体再通入品红溶液,品红褪色的为Na2SO3,B正确;CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。 5.下列化学反应中SO2是还原剂的是( B ) ①SO2+NaOH NaHSO3 ②2H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO4 ③3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓ ④Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 解析:作还原剂时,元素的化合价升高,4个方程式中只有②④中SO2中硫元素的化合价升高了。 6.能实现下列物质间直接转化的元素是( B ) 单质氧化物酸或碱盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应,故A、C、D均不符合题意;B 项,S+O 2SO2,SO2+H2O H2SO3,H2SO3+2NaOH Na2SO3+2H2O,可以实现
第3课时硫和含硫化合物的相互转化 [学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。 一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 例1下列关于硫的说法不正确的是() A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。 例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2 答案 D 解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化 1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现： 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 (1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③④⑤的化学方程式(选考) ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (2)Na 2S ①O 2②NaOH S ③NaOH ④Na 2 S 、H ＋ Na 2SO 3――→⑤O 2 Na 2SO 4 写出①②⑤的化学方程式(选考)
硫和含硫化合物的相互转化说课稿 一、教材分析 “硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。 二、教学目标 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 【知识与技能】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它 们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性 质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法 【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 三、教学重难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 四、教学程序 【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系 3 Na SO4 22322 SO4 O,燃烧 2 O2 2 H2O 2 【要点精解】一、氧族元素 1、氧族元素比较： 原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体 氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2、O2和O3比较
2 3、比较H 2O 和H 2O 2 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 硫元素的存在形式 游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中 化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等） （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去 试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应： S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）
《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》 １．通过硫和含硫化合物的相互转化认识硫及其化合物的主要性质和应用。 ２．通过对硫及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。 【解析】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14）
《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》练习 １．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 ２．写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式。 ①；②； ③。 ３．将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的pH减小，试用化学方程式说明其原因。 、 ４．某火力发电厂所在地有较丰富的石灰石和菱镁矿（主要成分为碳酸镁），若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关反应的化学方程式。 第一种：、、 。 第二种：、、 。 ５．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 NaOH（过量）+ SO2－；NaOH+ SO2（过量）－ （2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2％（体积分数）的SO2，现欲用2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升? ６．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00 mol·L－1。求此溶液理论上可溶解铁粉的质量。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1 一、单项选择题 1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2 2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（） A．只有③B．只有①② C．只有①③ D．只有②④ 3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（） A．O2B．SO2C．CO2 D．H2S 4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。 A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2 5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol 6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（） A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol 7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％ C．60％D．无法确定 8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（） A．＞15％B．＜15％ C．15％ D．无法确定 二、不定项选择题 9．下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10．关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A.常温下，SO2和SO3都是无色气体 B.SO2和SO3在一定条件下可以相互转化 C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 D.它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性 11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S 12．下列离子方程式错误的是 A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B．向烧碱中通入氯气 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ D．亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 13．下列各组离子能大量共存的是 A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO3-、OH-、NH4+ C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32- 14．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是
第三课时硫和含硫化合物的相互转化 【教学目标】 了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化 重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 【问题探究】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质 ⑴做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O ⑶既做氧化剂，又做还原剂： 3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫） ⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg） 5、硫及其化合物性质比较 S H2S SO2H2SO4 色态味 溶解性 化学 性质 制取
★不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图 H 2S SO 2 SO 3 FeS S H 2SO 3 H 2SO 4 HgS Na 2SO 3 Na 2SO 4 写出上述物质间相互转化的化学方程式。 【思维点拨】 硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。 常见的-2价硫元素的化合物：H 2S 、HgS 、FeS 、Na 2S 、Cu 2S 等。 常见的+4价硫元素的化合物：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。 常见的+6价硫元素的化合物：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4等。 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 ⑴H 2+S △ H 2S ⑵2H 2S+O 2=2S+2H 2O ⑶Fe+S △ FeS ⑷Hg+S=HgS ⑸FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ⑹S+O 2 点燃 SO 2 S S S H 2F H Na 2H 2 Ba H Na 2 ⑶ ⑵ ⑴ ⑸ ⑷ ⑹ ⑺ ⑽ ⑾ ⑿ ⑻ ⑼ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃
专题4 硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化（第3课时） 本课时内容主要包括氧化还原反应方程式的配平。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。”所以本课时要求学生在了解常见的氧化还原反应方程式的配平的基础上尝试较复杂的氧化还原反应方程式的配平。 在本单元中，学生初步掌握氧化还原反应的一般配平方法与技巧，理解含硫物质的相互转化规律。学生们可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物，进而也感受到了氧化还原反应方程式的配平技巧，训练了思维的逻辑性和灵活性。 ▍教学目标 1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、和转化观，理解氧化还原方程式配平的过程。 2.通过方案设计、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法，掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。 教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。 教学目标2：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。 ▍教学流程
▍新课学习 教师引导：请同学们根据已掌握的氧化还原方程式配平的一般思路尝试配平方程式Cu + H 2SO 4 — CuSO 4+ SO 2+H 2O ，并思考。 ①这个化学方程式中化合价变化的元素有什么特点？ ②如何处理这种氧化剂（还原剂）只有部分被还原（被氧化）的情况？ ③是否有更快速、准确的方法完成配平呢？ 教师引导：同学们，对这样的化学方程式（MnO 2 + HCl —MnCl 2 + Cl 2 + H 2O ）如何能够快速、准确地完成配平呢？ 教师引导：请你试着从氧化产物（Cl 2）入手、从核心元素守恒角度思考并完成配平。 学生活动：经过分析、讨论，从氯元素化合价发生变化而生成的氯气入手，利用氧化还原方程式配平的一般思路完成配平：MnO 2 + 4HCl ====△ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 教师分析、引导： 当氧化剂（还原剂）部分被还原（被氧化）的情况发生时，同学们可从实际参加反应的反应物或产物的角度分析，完善有关氧化还原方程式配平更简单、快捷的方法，在巩固旧知识的同时把握氧化还原反应方程式的配平要领。 教师引导：请同学们配平H 2SO 3+H 2S — S↓+H 2O ，S+KOH △——K 2S+K 2SO 3+H 2O 这两个化学方程式并观察化合价变化的元素有何特点？ 学生活动：这两个方程式中均为同种元素的化合价发生了变化。其中反应（1）是两种不同价态的硫元素反应生成一种产物，依据反应物H 2SO 3和H 2S 中S 化合价的升降的角度进行配平，H 2SO 3 +2H 2S===3S↓+3H 2O ；反应（2）是硫单质反应后生成了两种不同价态的物质，从硫元素化合价的升降的角度进行配平，3S+6KOH ====△2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 。 教师引导：同学们可以感受同种元素发生的氧化还原反应如“归中反应”和“歧化反应”的配平，进一步巩固氧化还原反应配平的一般方法。 教师引导：对于一些复杂的氧化还原反应方程式如何配平呢？请同学们配平下列反应的化学方程式，并思观察化学方程式中化合价变化的元素与物质有什么特点？ FeS 2 + O 2高温——Fe 2O 3 + SO 2
《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。 重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础；
在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。 2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题： 此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。 四、教学目标 【知识与技能】 1、了解硫元素在自然界中的存在； 2、认识硫的主要性质和应用； 3、巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质； 4、了解不同价态的含硫化合物间的转化。 【过程与方法】 1、学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律； 2、通过实验、分析、总结，逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法； 3、初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 【情感态度与价值观】 1、逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念； 2、激发热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 五、教学准备 Na2S溶液、Na2SO3溶液、溴水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液。
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。
课时教学设计的主要思想： 本节教学以体现教材编写意图为根本，通过“硫和含硫化合物的相互转化”内容的教学，让学生认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的方法，帮助学生构建元素化合物知识学习的价态观和物质分类观。本课以充分联系生产、生活实际，重视实验在化学教学中的教育功能为指导思想进行教学设计。 课时教学设计的亮点和特色： 注重在生活中获取化学知识、强调探究实验和演示实验的重要作用。通过含硫物质硫元素化合价分析和物质种类的辨别，让学生从价态观和分类观角度构建元素化合物学习的知识网络，提炼出相同价态和不同价态物质转化的规律。积极引导学生自主讨论、归纳、总结，体现新课程理念。 《硫和含硫化合物的相互转化》的教学思路 德清县高级中学陆燕海 一、教学目标： 知识与技能： １．了解常见含硫物质的化学性质。 ２．了解不同价态的含硫化合物间的转化。 过程与方法： １．通过化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 ２．逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 情感态度和价值观： １．通过观看和自己动手实验，激发学生学习兴趣，亲近化学并学习从化学的视角思考问题。 ２．培养学生热爱家乡的情感，用生产生活中的实际问题提升知识价值。 二、教学设计： 教学重点：含硫物质间的转化与规律。 教学难点：二氧化硫的氧化性。 教学方法：讨论、归纳、总结、实验相结合。 教学过程：
硫和含硫化合物的相互转化 1．含硫化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4… SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 … H2S、Na2S、HgS、FeS … 2．转化不同价态间：氧化还原反应 相同价态间：非氧化还原反应
第一节硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化 学习目标 核心素养 1 .认识硫元素在物质中具有不同价态，可通 过 氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的 物质的相互转化。 2 .通过实验探究，了解不同价态含硫物质的 转 化关系。 宏观辨识与微观探析： 能从物质类别和兀素化合价的角度，预测不同 价态含硫物质的转化 科学态度与社会责任： 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物 质间的转化，合理利用自然资源 新课情景呈现 自然界中不同价态硫元水之间的转化 通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同 价态含硫物质的转化。 自然界中硫的存在和转化 1 .自然界中不同价态硫元素间的转化 Tf«(CaSO 4-2H 2O).芒硝(N 引泣 lOH/O)等 r 部分含硫矿物受空气中 I 氧气和水蒸气等的作用 黄铁矿（FeSJ 雄黄（A>4S 4） 雌黄 （A ±SJ 辰砂（H 课前素能奠基 新知预习
地表 狙化物 2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系 -2 0 M +6 硫的化合价——J - j -- - -- ; - J -- 性质I-布•还原性I既有锐化性乂/还原性11只存一化性 低价态;;箍翻高价态(2) ①2&S+Oj=^2S + 2比0， SO吐2Hzs=3S +2Hq : ②」4中上印5 Fe+S*=FcS或2Cu+S』=Cii2S_： ③ 2HzS + 3O^i=2SO2+2Hq : (g)_S + O2=^SO2_： ⑤ SO2+2HzS=3S+2H:
SO?++ 2Hg=2HC1 + 2H2SO- ⑦ _Cu+2H充0式浓）=^=C U SO±+2H8+SO2L_ 0 预习自测 1.判断下列说法是否正确(正确的打“ J”，错的打“X”) (1)硫在过量、纯净的5中燃烧的产物是Sth。( X ) (2)将SO?通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明S02具有氧化性。(J ) (3)在反应FhS+H2so4(浓)=S I +SO2 t +2H2O中，氧化产物为SO2,还原产物为So (X ) 解析：⑴硫与反应的产物是SO2而不是SO3。⑵将SO2通入氢硫酸中，发生反应SO2 + 2H2s=3S I + 2H2。，SO2表现氧化性。(3)根据氧化还原反应规律分析反应H2S+ H2sOK浓)=S失2e I +S得2e O21 +2H?0,氧化产物为S,还原产物为SO2o 2.下列转化不能一步实现的是(B ) A. S-H2s B. S-SO3 C. H2SO4-SO2 D. Na2so3-SO? 解析：H24-S=H2S, A不选；S和O?反应只能生成SOz,选B；浓硫酸和还原性物质反应生成SO2, C 不选；Na2sCh与浓H2s04反应生成SO?, D不选。 3.下列离子方程式或化学方程式正确的是(A ) A, SO2 通入少量NaClO 溶液中：SO2+CIO + H2O=SOr +C1"+2H+ B.足量的SO2通入Na2cO3溶液中：COj +SO2=CO2+SO* C.铁与硫混合加热：2Fe+3S^二Fe2s3 D.浓硫酸与FeS 混合：FeS + H2s04(浓)=FeSCh+H2S f 解析：S02通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+C1O + H2O=SO^ 4-C1 +2H', A项正确；足量S02通入Na2c。3溶液中，离子方程式为：COg + H2O+2SO2=CO21 +2HSO3, B 项错误；铁与硫混合加热生成FeS, C项错误；浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+ 10H2SO4(^)=Fe2(SO4)3 + IOH2O+9SO2 t , D 项错误。 4.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矶油” .《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馈石胆(胆矶)而获得硫酸。绿机油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程：可以用FeSOQFhO加强热，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO?理论可得29.5%的H2so人
学习必备欢迎下载 硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式 常用方程式 3S ＋6OH- ==Δ== 2S 2- ＋SO₃2- ＋3H₂O S2- ＋H₂O ==== HS- ＋OH-水解反应 3S2- ＋2Al3+ ＋6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑ S2- ＋2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋S↓ SO₂＋Ca2+ ＋2ClO- ＋H₂O ==== CaSO₄↓ ＋HClO- ＋H+ ＋Cl- （少量SO2） 2SO₂＋Ca2+ ＋2ClO- ＋4H₂O ==== CaSO₄↓ ＋2Cl- ＋4H+ ＋SO₄2- （足量SO2） SO₂＋2Fe3+ ＋2H₂O ==== 2Fe2+ ＋SO₄2- ＋4H+ SO₂＋2HCO₃==== SO₃2- ＋CO₂↑ + H₂O SO₂＋2OH ==== SO₃2-＋H₂O SO₂＋OH- ==== HSO₃- 2SO₂＋O₂==== 2SO₃(加热，V₂O5催化） SO₂＋Cl₂＋2H₂O ====2Cl- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋Br₂＋2H₂O ==== 2Br- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋I₂＋2H₂O ==== 2I- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋H₂O₂==== 2H+ ＋SO₄2- 3SO₂＋2NO₃- ＋2H₂O ==== 3SO₄2- ＋2NO↑ ＋4H+ SO₂＋ClO - ＋H₂O ==== 2H+ ＋Cl- ＋SO₄2- SO₂＋2H₂S ==== 3S↓ ＋2H₂O SO₂＋H₂O ==== H₂SO₃ 2H₂SO₃＋O₂==== 2H₂SO₄ 2Na₂SO₃＋O₂==== 2Na₂SO₄ 5SO₂＋2MnO₄- ＋2H₂O ==== 2Mn2+ ＋5SO₄2- ＋4H+ SO₃2- ＋2H+ ==== SO₂↑＋H₂O SO₃2- ＋H₂O ==可逆== HSO₃- ＋OH SO₄2- ＋Ba2+ ==== BaSO₄↓ SO₄2- ＋2H+ ＋Ba2+ ＋2OH- ==== BaSO₄↓＋2H₂O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使溶液呈中性) SO₄2- ＋H+ ＋Ba2- ＋OH- ==== BaSO₄↓＋H₂O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使Ba全部沉淀) S₂O₃2- ＋2H+ ==== S↓ ＋SO₂↑ ＋H₂O 2H₂S ＋SO₂==== 3S↓＋2H₂O(点燃） 2H₂S ＋3O₂==== 2SO₂＋2H₂O(点燃，氧气充足） 2H₂S ＋O₂==== 2S↓＋2H₂O（点燃，氧气不足）
第三节硫和含硫化合物的相互转化 【教学目标】 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。 【教学过程】 [引入] 硫分别发生下列反应 1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应 2）与氢气的反应 3）与某些氧化剂的反应 ⅰ) 与O2的反应 ⅱ）与浓硫酸的反应 [过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？ [归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。 -2 0 +4 + 6 S S S S Fe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4 Hg S Na2S O3 Na2S O4 Ba S O4 通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？ [交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？ Hg + S = HgS Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4 FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ [归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
第一单元含硫化合物的性质和应用 第3课时硫和含硫化合物的相互转化 一、教学目标 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 二、教学重点及难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、设计思路 本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络〞，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式〞为开始，通过“交流与讨论1〞根据硫的不同价态列举含硫物质，在此根底上，引出“交流与讨论２〞学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化复原反响规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化复原反响规律来转化〞，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠〞的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1〞完善知识网络图的构建。 四、教学过程 [引入]我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ [答复]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
等。 [板书]一、硫元素的存在形式 [视频]硫元素的存在形式 [板书]存在形式 游离态 化合态 [提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。 〔学生完成教材93页交流与讨论1〕 [小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 S S S S H 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？ [板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化 〔学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导〕 [小结]〔1〕S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 〔2〕工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反响制备二氧化硫。 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 S
不同价态含硫物质的转化讲与练 知识点一 自然界中硫的存在与转化 基本知识： 1．自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ① 。② 。 ③ 。④ 。 答案：①2H 2S ＋3O 2=====点燃 2SO 2＋2H 2O ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ④S ＋O 2=====点燃 SO 2 随堂演练 1.硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B ．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C ．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D ．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 2－ 4和SO 2 【答案】B 【解析】大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 2.有关如图所示硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 【答案】D 【解析】煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,A正确;动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,B 正确;循环过程中,煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气,发生氧化反应,再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应,C正确;大气中的硫元素部分转化成亚硫酸随雨水降到土壤里,D错误。 3.自然界中地表硫的转化如图,回答下列问题: (1)从物质分类的角度分析,转化图中的物质属于酸性氧化物的是(填化学式)。 (2)由H2S转化为SO2需要用剂;由H2SO3转化为S需要用剂。 (3)先向盛有蔗糖的烧杯中滴加几滴水,再注入足量浓硫酸后搅拌,生成黑色疏松的固体。浓硫酸表现的性质是(填序号)。 A.脱水性 B.强酸性 C.强氧化性 D.挥发性 (4)将二氧化硫通入氢硫酸中,产生的现象是;若有128 g SO2参加反应,反应中氧化产物的物质的量为。 【答案】(1)SO2、SO3(2)氧化还原(3)AC (4)生成淡黄色沉淀 4 mol 【解析】(2)由H2S转化为SO2,S元素化合价升高,需要加入氧化剂;由H2SO3转化为S,S元素化合价降低,需要加入还原剂。(3)蔗糖中滴加几滴水,再注入足量浓硫酸后搅拌;浓硫酸使蔗糖脱水碳化,并与生成的炭反应生成SO2、CO2和H2O,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,故选AC。(4)SO2通入氢硫酸中,发生反
第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子检验、硫和含硫化合物的相互转化 课前自主预习 1．SO 2－ 4的检验 检验SO 2－ 4的正确操作方法：被检液――――――――――→加足量盐酸酸化 取清液――――――――――→滴加BaCl 2溶液 有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－ 4)。 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋、SiO 2－ 3等离子干 扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的 离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑、SO 2－ 3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓。 2．粗盐的提纯 (1)不溶性杂质的除去 (2)粗盐中可溶性杂质的除去
按照上面表格的设计进行实验(每种试剂均加足量)，则加入足量的Na2CO3溶液时还发生了一个反应，其化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，这样设计的优点是加入Na2CO3溶液一并把原来杂质CaCl2和过量的BaCl2全部除去了，接下来的操作是过滤，最后再向滤液中加稍过量盐酸中和过量的Na2CO3和NaOH，之后蒸发结晶。 3．不同价态硫物质的转化 (1)常见不同价态硫的化合物 ①－2价：H2S、Na2S、FeS等。 ②＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等。 ③＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。 (2)通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：
(3)下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：
第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 1．如何实现下列不同或相同价态硫元素的转化？ 试写一例符合条件的化学方程式： 提示：(1)S 0 →S ＋4 ；(2)S ＋4 →S ＋6 ；(3)S ＋6 →S ＋4 ； (4)S ＋4 →S ＋4 ；(5)S ＋4 →S ＋6 (1)S ＋O 2=====点燃 SO 2； (2)2SO 2＋O 22SO 3； (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； (4)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ； (5)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。 2．实验室怎样检验SO 2－ 4？ 提示：向待测液中滴加稀盐酸使溶液酸化，再向其中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明SO 2－ 4的存在。 [新知探究] 探究1 硫在自然界中的存在形式
探究2 填写下列空白，体会硫单质的性质 (1)物理性质： (2)化学性质： ③与浓H 2SO 4反应： S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。 [必记结论] 1．硫的化学性质归纳 2．常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分
(1)硫铁矿(黄铁矿)：FeS 2，(2)黄铜矿：CuFeS 2，(3)石膏：CuSO 4·2H 2O ，(4)芒硝：Na 2SO 4·10H 2O ，(5)重晶石BaSO 4，(6)蓝矾CuSO 4·5H 2O ，(7)绿矾FeSO 4·7H 2O 。 [成功体验] 1．(好题共享·选自鲁科版教材P 93·T 1)下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫。 [新知探究] 探究1 确定下列物质中硫元素的化合价，并填入表中空白处。 探究2 含硫化合物相互转化的两种形式 (1)写出下列转化反应的化学方程式： ①2SO 2＋O 22SO 3； ②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ③2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 ④2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ； ⑤Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2； ⑥SO 2＋H 2O H 2SO 3；