高三化学知识小卡片(01) 03班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：
?原理：强氧化剂氧化含氯化合物
?制取方程式：
离方：
?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
?除杂质：先通入（除HCl），
再通入（除水蒸气）
?收集：排法或向排空气法；?尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：
?向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
?向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
?向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
?用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
（用简要的文字说明）①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名
知识点：卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
?各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
?各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
?各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层
应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(04) 03班号姓名
知识点：卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF
4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中
将其单质置换出来。F2 + H2O =
高三化学知识小卡片(05) 03班号姓名
知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不
可用橡胶塞。保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的
双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：?写出HFO的结构式和电子式，并
在结构式的上方标出各元素的化合价：
?次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO
与水反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片(06) 03班号姓名
知识点：有水参加的化学变化：
?潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
?水化或水合反应：CuSO4 + H2O =
CaO + H2O =
?作氧化剂：Na + H2O =
C + H2O(g) = Fe + H2O =
?作还原剂：F2 + H2O =
?水作氧化剂又作还原剂：H2O =
?水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2 + H2O = NO2 + H2O =
Na2O2 + H2O =
?作催化剂。Al+I2H2O
?作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(07) 03班号姓名
知识点：置换反应知多少：
1、金属置换金属
Fe + Cu2+==
Al + Fe2O3 ==
2、非金属置换非金属
Cl2 + I－==
C + H2O ==
F2 +H2O ==
C + SiO2 ==
3、金属置换非金属
Na + H2O ==
Mg + H+ ==
Mg + CO2 ==
4、非金属置换金属
H2 + CuO ==
C + CuO ==
高三化学知识小卡片(08) 03班号姓名
知识点：H2O2的性质
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
?向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。
?在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中
H2O2表现出性。
?将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：
MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2↑
此时H2O2表现出性。
?在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中，
H2O2表现出性。
?在2H2O2光2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出性。?久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片(9) 03班号姓名
知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）
①KClO3 ==
②KMnO4 ==
③H2O2 == ④H2O ==
⑤Na2O2 + H2O==
⑥Na2O2 + CO2==
⑦F2 + H2O ==
⑧HClO== ⑨HgO== ⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
?在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是
?在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片(10) 03班号姓名
知识点：浓H2SO4的性质：
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：
该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。但是它不能干燥气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：
利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，
化方为：
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：
、浓H2SO4表现出了性。
高三化学知识小卡片(11) 03班号姓名
知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）
思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应mL
5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片(12) 03班号姓名
知识点：溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片(13) 03班号姓名
知识点：SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有
SO42－，是否正确理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
?一定不存在的是一定存在的物质是
可能存在的物质是
?对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高三化学知识小卡片(14) 03班号姓名
知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
高三化学知识小卡片(15) 03班号姓名
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2 + C ==
C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，
而且还有H2生成。Si + HF ==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si + NaOH + H2O ==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只
能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3 + HCl ==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol
高三化学知识小卡片(16) 03班号姓名
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能
与HF反应。SiO2 + HF ==
8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通
入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3 + CO2 + 2H2O ==
但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅
酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是：（氧化物形式）
钢化玻璃的成分和相同，
水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸
（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：硅酸钠Na2SiO3：
镁橄榄石Mg2SiO4：
钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：
正长石KAlSi3O8：
高三化学知识小卡片(17) 03班号姓名知识点：酸式盐规律总结：
3、?酸式盐与碱的反应
①强酸酸式盐具有强酸的性质：
例NaHSO4 + NaOH ==
NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：
NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：
②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：
例NaHCO3 + NaOH ==
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==
Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为：
Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：
Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：
?酸式盐与酸反应
例NaHCO3 + HCl ==
Ca(HCO3)2 + HNO3==
高三化学知识小卡片(18) 03班号姓名
知识点：CO2与碱的反应规律：
向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：
向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：
将a mol CO2通入含b mol Ca(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：?当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n =
?当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n =
?当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n =
练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：
2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为L
高三化学知识小卡片(19) 03班号姓名
知识点：CO2与NaOH溶液的反应规律：
?向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：
?向?反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：
?向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：
?将a mol CO2通入含b mol NaOH的溶液中，有以下几种情况：①当a≤
2
b
时，生成物是：物质的量为：
②当a≥b时，生成物是：物质的量为：
③当
2
b
＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且
-
2
3
CO
n=
-
3
H C O
n=
练习：标准状况下，向100 mL 3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入
4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：
其物质的量分别是：
写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：
高三化学知识小卡片(20) 03 班 号姓名
知识点：HCl 与Na 2CO 3溶液的反应规律：
?向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ?向?反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为： ?向盐酸中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为： ?将a mol HCl 通入含b mol Na 2CO 3的溶液中，有以下几种情况： ①当a ≤b 时，生成物是： ②当a ≥2b 时，生成物是： ③当b ＜a ＜2b 时，生成物是NaHCO 3和NaCl 、CO 2，并且
2CO n = 3
H C O n =
?向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO 3－浓度变化是 ?有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液：
①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中； ②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中；
①②两种操作生成的CO 2体积之比为：
高三化学知识小卡片(21) 03 班 号姓名
知识点：碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li 却只生成Li 2O （还有少量Li 3N ） Li + O 2 = Li + N 2 =
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比
Na 小，
K 、Na 的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 和水反应缓慢： （LiOH 溶解度小）。Li + H 2O = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，
而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在 中。 6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li 2CO 3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，
但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：
高三化学知识小卡片(22) 03班号姓名
知识点：过氧化钠的强氧化性：
1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 =
Na2O2与SO3反应：Na2O2 + SO3 =
通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：
Na2O2 + H2O =
FeCl2 + NaOH =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S =
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－
Na2O2 + Na2SO3 + H2O =
5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。
高三化学知识小卡片(23) 03班号姓名
知识点：Na2O、Na2O2性质比较：
1、Na2O是色固体，电子式为：
Na2O2是色固体，电子式为：
2、Na2O + H2O =
Na2O2 + H2O =
①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
3、Na2O + CO2 = 吸收1molCO2，固体质量增加g
Na2O2 + CO2 =
每吸收1molCO2，固体质量增加g
在第二个反应中，电子转移为mol，
氧化剂与还原剂的质量比为：
4、Na2O + HCl =
Na2O2 + HCl =
从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；
Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。
高三化学知识小卡片(24) 03班号姓名
知识点：气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3
⑥NO ⑦H2S ⑧SO2⑨CO2⑩N2
?若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的
气体有（填序号，下同）
?若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
?若烧瓶充满水，可收集的气体有：
此时气体由口进入。
?若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气
体有此时气体由口进入。
?实验室常用图1作瓶，
防止
用图2装置可收集的气体是：
高三化学知识小卡片(25) 03班号姓名
知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：
根据化学方程式：CO2 + Na2O2 =
H2O + Na2O2 =
1mol CO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol （）的质量。
练习：1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g。
2、在120℃，使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重g。
结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式，
A B 图1 图2
水
则m 克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na 2O 2，Na 2O 2可以增重m 克。
3、将含O 2和CH 4的混合气体，充入含有23.4克Na 2O 2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH 4和O 2的体积比为 ，生成的固体物质的总质量为： g
高三化学知识小卡片(26) 03 班 号姓名 知识点：CO 2、H 2O 与足量Na 2O 2的反应：
1mol 组成为C x H y 或C x H y Oz 的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2增重相当于．．．x mol CO 和2
y mol H 2的质量和。
即增重的质量为：m = （28x + y ）g
练习：1、在120℃，将m 克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2固体可增重 g 。
2、在120℃，将m 克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2
固体可增重 g 。
3、在120℃，使m 克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2
固体可增重 g 。
4、标况下，将CO 、CO 2混合气体（密度
7
10g/L ），充满一盛有足量
Na 2O 2 的密闭容器中（容积为22.4L ），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol 。 气体是 ， mol 。
5、（2004高考）取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质中不能满足上述结果的是
A 、H 2
B 、CO
C 、C 6
H 12
O 6
D 、C 12
H 22
O 11
高三化学知识小卡片(27) 03 班 号姓名
知识点：硝酸工业尾气的处理：
硝酸工业尾气中的NO 、NO 2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：
?NaOH 吸收法：反应原理如下： 2NO 2 + 2NaOH = NO + NO 2 + 2NaOH =
①设尾气中含a mol NO 和b mol NO 2，恰好能被V L 的NaOH 溶液吸收，则NaOH 溶液的物质的量浓度为： mol ·L －1 ②若用过量的NaOH 溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO 3与
NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：
?氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无
毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：
NH3 + NO = NH3 + NO2 =
①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为对应酸为：
用NaOH吸收这种酸酐的化方为：
高三化学知识小卡片(28) 03班号姓名
知识点：N元素的氧化性和还原性：
?当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：
Cu + HNO3(稀) =
?当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：
NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)
?当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：
已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、
NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2
－既有氧化性又有还原性。（已知MnO
4
－
还原剂
酸性条件Mn2+）
①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：
出现的现象为：
反应的离子方程式为：
②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：
出现的现象为：
反应的离子方程式为：
高三化学知识小卡片(29) 03班号姓名
知识点：Mg的燃烧：
燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：
?Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg + O2 == Mg + N2 == （少量）
?Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 ==
?Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg + N2 ==
?Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色
物质Mg + CO2 ==
?Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质
Mg + SO2 ==
还能继续反应生成硫化物：Mg + S ==
?将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg + SiO2 ==
将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：
（生成一种能自燃的气体）思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，
则m1、m2、m3由大到小的顺序为：
高三化学知识小卡片(30) 03班号姓名
知识点：用电子式表示物质的形成过程：
离子化合物：
?NaCl
?CaO
?Na2O ?MgBr2
共价化合物：
?HCl
?H2O
?NH3
?CH4
高三化学知识小卡片(31) 03班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：
离子化合物共价化合物
?NaOH ?H2O
?Na2O2?H2O2
?NH4Cl ?NH3
?CaH2?CO2
?CaC2?C2H2
?Na2O ?HClO
?Na3N ?－OH
?Mg3N2?OH－
高三化学知识小卡片(32) 03班号姓名知识点：根据元素周期律推断：
?最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
?最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
?最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：
A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol 电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养
元素之一。试写出：
?A元素最高价氧化物的水化物的分子式
?A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为
?D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为
?A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为
?B元素在自然界里存在的形态为
高三化学知识小卡片(33) 03班号姓名
知识点：根据元素周期律推断：
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物如下：
甲乙丙丁戊
A︰B=4︰1 A︰C=1︰1 A︰C=2︰1 D︰C=1︰1 D︰C=2︰1 气态液态液态固态固态
请回答：
?写出元素符号：A B C D
?写出各物质的化学式：甲乙丙丁戊
?B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：
在该反应中电子转移为
?甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：
?丁与HCl反应生成乙的化学方程式为：
该反应说明乙具有性
?写出丁、戊的电子式：丁戊
?将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）
?将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）
高三化学知识小卡片(34) 03班号姓名
知识点：根据元素周期律推断：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30，在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲乙丙丁化合物中
原子比
A︰C=1︰1 B︰A=1︰2 D︰E=1︰3 B︰E=1︰4
?写出元素符号：A B C D E
?A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。
物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。?向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是
?已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°实验室制取乙的化学方程式为
?丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为
高三化学知识小卡片(35) 03班号姓名
知识点：根据元素周期律推断：
X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：
?X的原子结构示意图为：
其单质与水反应的化学方程式为：
?用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：
?X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子还是非极性分子？
它在空气中能否燃烧
?Z元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为
结构式为（有一个非羟基氧）
从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有、性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：高三化学知识小卡片(36) 03班号姓名知识点：根据元素周期律推断：
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：
?X单质的分子式为
若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为
?在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：
?Z与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，
是非极性分子，非极性分子的键角为
?用电子式表示Z的氢化物形成过程：
Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：
2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于K I溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用或试剂。
X
Y
Z
高三化学知识小卡片(37) 03班号姓名
知识点：盖斯定律：
“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”
1．已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
①P4(s, 白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) ；△H =－2983.2kJ/mol
②P (s, 红磷) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) ；△H =－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式
是
由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是
2．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径ⅠC(s) + O2(g) = CO2(g )；△H1＜0
途径Ⅱ先制水煤气：C(s) + H2O(g) = CO(g ) + H2(g)；△H2＞0 再燃烧水煤气2CO(g ) + O2(g) = 2CO2(g )；△H3＜0
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H4＜0
?判断：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量。
?△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
?由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具
有的总能量，因此反应条件为。
高三化学知识小卡片(38) 03班号姓名
知识点：离子晶体结构：
右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶
体中的Na+或Cl－所处的位置。这两种
离子在空间三个互相垂直的方向上都
是等距离排列的。
?请将其中代表Na+的圆圈涂黑，（不考虑体积的大小）以完成NaCl 晶体结构示意图。
?晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。
?晶体中每一个重复的单元叫晶胞，在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。则一个晶胞中：
平均含Cl－个，即：（填计算式）
平均含Na+个，即：（填计算式）
?每个Na+周围的6个Cl－所围成的空间构型为体
?设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高中化学知识卡片汇总 高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名 知识点：Cl2的实验室制法： ?原理：强氧化剂氧化含氯化合物 ?制取方程式： 离方： ?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； ?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： ?除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气） ?收集：排法或向排空气法； ?尾气回收：Cl2+ 2NaOH = ?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方： 高三化学知识小卡片(02) _______班号姓名 知识点：Cl2的制法知识归纳： ?实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式 为：。 ?高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
?历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4 500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。 写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数 ?从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是 ?比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序 是 高三化学知识小卡片(03) _______班号姓名 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：七种。 将新制氯水分成三份： ?向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ?用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） ①是由于： ②是由于：
高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点
3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能 溶解____体积的SO2（易溶于水 ．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________ 所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。 ⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化） ___SO2＋O2_________ SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同） ___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O ⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________ ⑷漂白性：能和某些有色物质化．合．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。 高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能 溶解____体积的SO2（易溶于水 ．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
人教版高一化学知识点总结 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3
人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质
高中必修一化学知识点 第一章 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行
高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
人教版高中化学知识点归纳 归纳人教版高中化学的知识点，是我们考试成功的法宝。 下面本人为大家分享的是人教版高中化学知识点归纳的详细内容，希望对你有帮助! 中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 1. “从下往上”原则。以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置 固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右 顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3. 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定 前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而 损坏仪器。 4. “固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应 在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂 应在固定前加入相应容器中。 5. “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。 如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6. 先验气密性 7. 后点酒精灯( 装入药口前进行) 原则。 ( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度 ②实验室制乙烯 2. 测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇的沸点 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应 ②苯的硝化反应常见的需要塞入 棉花的实验有哪些热KMnO4制 氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导 管; 防止实验 中产生的泡沫涌入导管 NH3的时间。 ; 防止氨气与空气对流，以缩短收集常见物质分离提纯的10 种方法 1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中CaO吸收大部分水再蒸 馏3. 过滤法：溶与不 溶。 4. 升华法：SiO2(I2) 。( 水) ：加入 新制的 5. 萃取法：如用CCl4 来萃取I2 水中的I2 。 NaOH溶液 里 6. 溶解法：Fe 粉(A1 粉) ：溶解在过量的
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤 铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻 璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑 气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3 与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三 硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰 醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。