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【精品】2015届高三化学一轮滚动检测(11——10)含解析

2015届高三化学一轮滚动检测（10）

(时间:90分钟满分:100分)

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2013广东惠州调研)下列关于有机物的说法中正确的是( ) A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素

D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖

2.(2013南平质检)已知:①某温度下,合成氨工业合成塔中每产生2 mol NH 3,放出92.2 kJ 热量

;

下列相关叙述正确的是( )

A.加入高效催化剂可提高氨气的产率

B.断裂1 mol N —H 键吸收的能量约等于391 kJ

C.该工业合成氨热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.2 kJ

D.该温度下合成塔中放入2 mol N 2和6 mol H 2,达平衡后放出的热量为184.4 kJ 3.(2013宁德质检)下列说法正确的是( )

A.的名称为2,2,4三甲基4戊烯

B.化合物不是苯的同系物

分子中所有碳原子一定共平面

D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4.(2013湖南怀化期末)下列化学反应属于加成反应的是( ) A.CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O B.CH 2CH 2+HCl CH 3CH 2Cl C.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO +2H 2O

+Br

+HBr

5.(2013年福建理综)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

6.(2013天津滨海新区五校联考)常温时,①pH=2的CH 3COOH 溶液;②pH=2的HCl 溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A.由水电离的c(H +

):①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H 2的量:②最大

C.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

D.向溶液中加入100 mL 水后,溶液的pH:③>④>②>①

7.(2013安徽马鞍山模拟)现有某化学式为C 3H 6O 2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰,其强度比为3∶2∶1,则该有机物的结构简式不可能是( ) A.CH 3CH 2COOH B.CH 3COOCH 3 C.HCOOCH 2CH 3 D.CH 3COCH 2OH

8.(2013龙岩一中质检)某有机物A 的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH 溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制的Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl 3溶液可以发生显色反应其中正确的是( ) A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

9.(2014江西吉安、新余联考)药物可以预防、诊断和治疗疾病,而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效,如酚酞医药名为果桃,可治疗消化系统疾病,其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是(

)

A.所有原子可能共平面

B.能发生加聚反应生成高分子化合物

C.酚酞的水解产物中含有醇羟基

D.1 mol 该物质最多能与含4 mol NaOH 的烧碱溶液反应

10.(2013天津耀华中学月考)X 、Y 、Z 、W 是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。X 与Z

装

订线

学校班级姓名考号

位于同一主族,Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序:X

B.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol ·L -1

W 的气态氢化物的水溶液的 pH>1 11.(2013安徽蚌埠高三质检)下列实验能达到目的的是(

)

A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中,检验气体中含有乙烯

B.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中,加入BaCl 2溶液后红色褪去,验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡

C.淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性

D.利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱:CH 3COOH>C 6H 5OH>H 2CO 3 12.(2014贵州遵义四中模拟)某烃的衍生物A,分子式为C 6H 12O 2。实验表明A 跟氢氧化钠溶液共热生成B 和C,B 跟盐酸反应生成有机物D,C 在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D 、E 都不能发生银镜反应。由此判断A 的可能结构有( ) A.6种 B.4种 C.3种 D.2种

13.(2013北京四中质检)对的表述不正确的是( )

A.该物质能发生缩聚反应

B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C.该物质遇FeCl 3溶液显色,1 mol 该物质最多能与含 1 mol Br 2的溴水发生取代反应

D.1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为2∶2∶1 14.(2013河西区质量调查)下述实验能达到预期目的的是(

)

A.甲图:验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

B.乙图:实验室制取乙酸乙酯

C.丙图:验证钢铁片发生吸氧腐蚀

D.丁图:证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

15.(2014安徽江南十校联考)贝诺酯是解热镇痛抗炎药,其结构如图所示。下列有关说法正确的是(

)

贝诺酯

A.分子式为C 17H 14O 5N

B.在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

C.1 mol 贝诺酯与H 2发生加成反应最多消耗8 mol H 2

D.贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

16.(2013莆田质检)咖啡酸(如图),存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好。下列关于咖啡酸的说法正确的是(

)

A.咖啡酸的分子式为C 9H 6O 4

B.咖啡酸的某种同分异构体,其苯环上可能连有4个羟基

C.1 mol 咖啡酸最多可以和2 mol NaOH 反应

D.可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

第Ⅱ卷

二、非选择题(共52分)

17.(2013厦门外国语学校模拟节选)(10分)已知可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),不同温度时的

(1)该反应ΔH (填“<”或“>”)0。

(2)900 ℃时,若向容积为2 L的密闭容器中同时充入1.2 mol A、3.5 mol B、1.6 mol C和x mol D,要使上述反应开始时逆向进行,则x应满足的条件是(保留2位有效数字)。

18.(2014茂名二模)(10分)绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

绿原酸+

化合物Ⅰ

化合物Ⅱ

(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为,反应①反应类型为。

(2) 1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。

(3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式:

。

(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ (),则试剂X是。

(5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物Ⅱ互为同分异构体;②遇FeCl3溶液显色;③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式: 。

19.(2013安徽省级示范高中联考)(10分)某些有机化合物之间具有如下转化关系

其中:A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知:

①2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH R—CH2OH(其中R是烃基)

(1)A的结构简式是。

(2)B中所含官能团的名称是。(3)写出反应类型:③,④。

(4)⑥的化学方程式为

。

(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式: 。

有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有种。

20.(2013福建师大模拟)(10分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下

已知:①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如

+RX+HX(R是

烃基,X是卤原子);

②0.01 mol C质量为1.08 g,能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色;

③G的核磁共振氢谱有3组峰,其峰面积之比为3∶2∶1,G与NaHCO3溶液反应放出气体。

根据以上信息回答以下问题:

(1)化合物A的名称为;F的官能团结构简式为;C的结构简式为。

(2)下列说法正确的是(填选项字母)。

a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.C不存在芳香族醛类同分异构体

c.D的酸性比E弱

d.F不能使溴水褪色

(3)①E和G反应生成H的化学方程式为

, 其反应类型为;

②PMnMA的结构简式为,由H生成该有机物的反应类型为。

(4)G的能水解的链状同分异构体有种,其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为(写出一种即可)。

21.(2013南平质检)(12分)水杨酸在一定条件下可合成某种塑化剂中间体X和有机物Y,流程图如下

: 已知:①NaNO2具有强氧化性;

②。

试回答下列问题

(1)下列叙述正确的是 (填编号)。 A.如图可能是有机物X 的核磁共振氢谱

B.有机物Y 可以发生取代、加成、酯化、氧化等反应

C.水杨酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面

D.理论上1 mol 水杨酸最多可消耗的Na 2CO 3、Br 2的物质的量分别为1 mol 、2 mol (2)D 的结构简式是 ,D →E 的反应类型是。 (3)写出A →B 反应的化学方程式:

。

(4)从整个合成路线看,设计B →C 步骤的作用是

。

(5)任写两种同时满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式: 。 a.是苯的对位二取代产物; b.能发生银镜反应。

(6)设计从水杨酸到Y 的合成路线(用流程图表示,并注明反应条件)。提示:①合成过程中无机试剂任选; ②合成路线流程图示例如下: CH 3CH 2

参考答案

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2013广东惠州调研)下列关于有机物的说法中正确的是( B ) A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素

D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖

解析:煤的干馏是化学变化,A 不正确;乙烯中含有碳碳双键,能和溴发生加成反应,据此可以区分甲烷和乙烯,B 正确;蚕丝的主要成分是蛋白质,C 不正确;蛋白质的水解产物是各种氨基酸,D 不正确。 2.(2013南平质检)已知:①某温度下,合成氨工业合成塔中每产生2 mol NH 3,放出92.2 kJ 热量

;

下列相关叙述正确的是( B )

A.加入高效催化剂可提高氨气的产率

B.断裂1 mol N —H 键吸收的能量约等于391 kJ

C.该工业合成氨热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.2 kJ

D.该温度下合成塔中放入2 mol N 2和6 mol H 2,达平衡后放出的热量为184.4 kJ

解析:加催化剂,只是提高反应速率,对平衡无影响,所以不会提高产率,A 错误;由该反应的热化学方

程式:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.2 kJ 〃mol -1

,再根据由化学键计算反应热,即可得出B 正确;C 中ΔH 的单位错误;合成氨的反应为可逆反应,放出的热量应小于184.4 kJ,D 错误。 3.(2013宁德质检)下列说法正确的是( B )

A.的名称为2,2,4三甲基4戊烯

B.化合物不是苯的同系物

分子中所有碳原子一定共平面

D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

解析:A 项该物质的名称为2,4,4三甲基1戊烯,故错误。C 项苯环上所有原子处于同一平面,碳碳双键上所有原子处于同一平面,但两个平面通过碳碳单键连接可以旋转,不一定处于同一平面,故错误。D 项除甲酸外,如乙二酸等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故错误。 4.(2013湖南怀化期末)下列化学反应属于加成反应的是( B ) A.CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O B.CH 2CH 2+HCl

CH 3CH 2Cl

C.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO +2H 2O

+Br

+HBr

解析:A 项酸与醇发生的酯化反应,实际上是取代反应;B 项乙烯中的碳碳双键断裂与HCl 的氢、氯原子结合,为加成反应,正确;C 项醇生成醛的反应为氧化反应;D 项苯生成溴苯,即苯环上的一个氢原子被溴原子代替,为取代反应。

5.(2013年福建理综)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( D ) A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

解析:A 项,石英的用途很广泛,如制石英玻璃、石英钟等。B 项,海水淡化属于物理方法。C 项,食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质,食品添加剂要严格控制使用量,少量对人体无害,大量会有危害。D 项,“地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油,主要成分是油脂,可在碱性条件下水解制成肥皂。

6.(2013天津滨海新区五校联考)常温时,①pH=2的CH 3COOH 溶液;②pH=2的HCl 溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( B )

A.由水电离的c(H +

):①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H 2的量:②最大

C.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

D.向溶液中加入100 mL 水后,溶液的pH:③>④>②>①

解析:①②中c(H +)水=c(OH -)=错误！未找到引用源。 mol 〃L -1=1×10-12 mol 〃L -1,③④中c(H +)水=1×10-12

mol 〃L -1

,A 正确;由题干信息推知,c(CH 3COOH)?c(HCl)或c(NaOH),因此与足量铝粉反应,生成H 2的量①最大,B 错误;由盐酸和氨水的pH 可知盐酸中氢离子和氨水中氢氧根离子的浓度相同,但盐酸中HCl 是强酸完全电离,NH 3〃H 2O 是弱碱不完全电离,所以氨水的浓度比盐酸大,发生中和反应需要的盐酸体积就多一些,C 正确;加水稀释,弱电解质的电离向右进行,电离程度变大,所以,在加水后,①会再电离

出氢离子,③会再电离出OH -,因此pH 顺序为③>④>②>①,D 正确。

7.(2013安徽马鞍山模拟)现有某化学式为C 3H 6O 2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰,其强度比为3∶2∶1,则该有机物的结构简式不可能是( B ) A.CH 3CH 2COOH B.CH 3COOCH 3 C.HCOOCH 2CH 3 D.CH 3COCH 2OH

解析:等效氢原子都给出了相应的峰(信号),峰的强度与结构中的H 原子数成正比,因此核磁共振氢谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子,而且其个数比为3∶2∶1,A 、C 、D 项的有机物均符合;B 项峰有两个,峰面积比为1∶1。

8.(2013龙岩一中质检)某有机物A 的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH 溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制的Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl 3溶液可以发生显色反应其中正确的是( B ) A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

解析:根据结构简式可知,分子中含有醇羟基、酯基和醛基,所以预测①②③⑤的反应都能发生,④⑥不能发生,B 选项正确。

9.(2014江西吉安、新余联考)药物可以预防、诊断和治疗疾病,而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效,如酚酞医药名为果桃,可治疗消化系统疾病,其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是( C

)

A.所有原子可能共平面

B.能发生加聚反应生成高分子化合物

C.酚酞的水解产物中含有醇羟基

D.1 mol 该物质最多能与含4 mol NaOH 的烧碱溶液反应

解析:由于与饱和碳原子相连的4个原子一定是位于四面体的4个顶点上,所以凡是含有饱和碳原子的物质,其原子就不可能是共面的,A 不正确。分子中没有碳碳双键,不能发生加聚反应,B 不正确。根据结构简式可知,其水解产物中饱和碳原子连接醇羟基,C 正确。分子中含有2个酚羟基和1个酯基,消耗3 mol 氢氧化钠,D 不正确。

10.(2013天津耀华中学月考)X 、Y 、Z 、W 是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。X 与Z 位于同一主族,Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( C ) A.原子半径由小到大的顺序:X

B.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol 〃L -1

W 的气态氢化物的水溶液的 pH>1

解析:由题意知:X:C,Y:Al,Z:Si,W:Cl,原子半径:X

H 2SiO 3,B 错误;0.1 mol 〃L -1

的HCl 水溶液的pH=1,D 错误。 11.(2013安徽蚌埠高三质检)下列实验能达到目的的是( B

)

A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中,检验气体中含有乙烯

B.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中,加入BaCl 2溶液后红色褪去,验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡

C.淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性

D.利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱:CH 3COOH>C 6H 5OH>H 2CO 3

解析:由乙醇制乙烯的过程中,浓硫酸能够氧化乙醇、乙烯,自身被还原成SO 2,SO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色,故A 项错误;淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热后,需加碱至溶液呈碱性后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,因为与Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性条件下进行,C 项错误;根据强酸制弱酸,知酸性强弱:CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH,D 项错误。

12.(2014贵州遵义四中模拟)某烃的衍生物A,分子式为C 6H 12O 2。实验表明A 跟氢氧化钠溶液共热生成B 和C,B 跟盐酸反应生成有机物D,C 在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D 、E 都不能发生银镜反应。由此判断A 的可能结构有( D ) A.6种 B.4种 C.3种 D.2种

解析:A 能和氢氧化钠反应生成B 和C,所以A 是酯,B 和盐酸反应生成有机物,所以B 是羧酸钠,C 是醇,C

能被氧化生成E,D 和E 都不能发生银镜反应,所以醇中的羟基不在链端,不存在结构,且羧酸不是甲酸,若D 是乙酸CH 3COOH,则C 是,若D 是CH 3CH 2COOH,则C 是

,所以A 的

可能结构有2种,故选D 。

13.(2013北京四中质检)对

的表述不正确的是( B )

A.该物质能发生缩聚反应

B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C.该物质遇FeCl 3溶液显色,1 mol 该物质最多能与含 1 mol Br 2的溴水发生取代反应

D.1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为2∶2∶1

解析:含有—OH 、—NH 2和—COOH,能发生缩聚反应,A 正确;有几种氢原子,该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰,应该有8个峰,B 错误;含有酚羟基,且酚羟基在苯环的邻对位上只有1个活泼的H,C 正确;酚羟基、羧基都能与Na 、NaOH 反应,只有羧基与NaHCO 3反应,D 正确。 14.(2013河西区质量调查)下述实验能达到预期目的的是( C

)

A.甲图:验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

B.乙图:实验室制取乙酸乙酯

C.丙图:验证钢铁片发生吸氧腐蚀

D.丁图:证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

解析:如果产生NO 2,用排水法收集,NO 2也与H 2O 反应生成NO,而且,装置中如果存在空气,也能把NO 氧化为NO 2,A 错误;收集时不能用NaOH 溶液,而是用饱和Na 2CO 3溶液,因为乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解,B 错误;通过导气管中红墨水柱的变化,可验证吸氧腐蚀的发生,C 正确;由于加入的NaOH 溶液的量太多,与MgCl 2反应后有剩余,可继续与FeCl 3反应,生成Fe(OH)3沉淀,D 错误。

15.(2014安徽江南十校联考)贝诺酯是解热镇痛抗炎药,其结构如图所示。下列有关说法正确的是( B

)

贝诺酯

A.分子式为C 17H 14O 5N

B.在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

C.1 mol 贝诺酯与H 2发生加成反应最多消耗8 mol H 2

D.贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

解析:由贝诺酯的结构简式可知其分子式为C 17H 15O 5N,A 错;贝诺酯在NaOH 水溶液中水解,酯基与肽键断

裂可得乙酸钠、对氨基苯酚钠与3种有机物钠盐,B 正确;酯基与肽键中的碳氧双键不能

与H 2发生加成反应,故 1 mol 贝诺酯与H 2发生加成反应最多消耗6 mol H 2,C 错;贝诺酯是小分子,不属于蛋白质类,D 错。

16.(2013莆田质检)咖啡酸(如图),存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好。下列关于咖啡酸的说法正确的是( B

)

A.咖啡酸的分子式为C 9H 6O 4

B.咖啡酸的某种同分异构体,其苯环上可能连有4个羟基

C.1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应

D.可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

解析:A项,咖啡酸的分子式为C9H8O4;B项,该同分异构体可在苯环上同时连4个羟基和1个—C≡C—CH3;C项,酚羟基和羧基都可以和NaOH发生反应,1 mol咖啡酸与3 mol NaOH反应;D项,溴能与咖啡酸发生取代反应,对检验碳碳双键有干扰。

第Ⅱ卷

二、非选择题(共52分)

17.(2013厦门外国语学校模拟节选)(10分)已知可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),不同温度时的

(1)该反应ΔH (填“<”或“>”)0。

(2)900 ℃时,若向容积为2 L的密闭容器中同时充入1.2 mol A、3.5 mol B、1.6 mol C和x mol D,

要使上述反应开始时逆向进行,则x应满足的条件是

(保留2位有效数字)。

解析:(1)升温平衡常数减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,即ΔH<0。(2)要使起始时平衡向逆反应方向移动,必须满足错误！未找到引用源。>0.8,解得x>1.6。

答案:(1)< (2)x>1.6

绿原酸+

化合物Ⅰ

化合物Ⅱ

(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为,反应①反应类型为。

(2) 1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。

(3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式:

。

(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ (),则试剂X是。

解析:(1)根据绿原酸与水按1∶1发生反应生成化合物Ⅰ和Ⅱ,化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式分别为C7H12O6、

C9H 8O

4,将化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式相加再减去1个水分子,即得绿原酸的分子式为C16H18O9;根据反应条件和过程可判断发生的是取代反应。

(2)1 mol化合物Ⅰ含有4 mol —OH和1 mol—COOH,与足量金属钠反应,故1 mol化合物Ⅰ能与5 mol 金属钠反应,生成2.5 mol H2,即标准状况下56 L。

(3)化合物Ⅱ中含有碳碳双键和酚羟基官能团,而酚羟基的邻对位能与浓溴水发生取代反应,故 1 mol 化合物Ⅱ能与4 mol 浓溴水反应,故方程式为

+4Br

+3HBr。

(4)试剂X能与—COOH反应而不能与—OH反应,则试剂X为NaHCO3溶液。

(5)Ⅳ遇FeCl 3

溶液显色,则一定含有苯环和酚羟基,1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,则说明含有2个—CHO,苯环上的一卤代物只有一种,则化合物Ⅳ可以为、或者

等,任写其中一种即可。

答案:(1)C16H18O9取代反应

(2)56 L

(3)+4Br2+3HBr

(4)NaHCO3溶液

(5)(合理即可)

19.(2013安徽省级示范高中联考)(10分)某些有机化合物之间具有如下转化关系:

已知:

①2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH R—CH2OH(其中R是烃基)

(1)A的结构简式是。

(2)B中所含官能团的名称是。

(3)写出反应类型:③,④。

(4)⑥的化学方程式为

。(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式: 。

有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有种。

解析:根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子,可推出A中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和

的环状酸酐,结构简式是,A→B是酸酐水解,则B是HOOC—CH CH—COOH,结合反应条件②是加成反应,则C是丁二酸(HOOCCH2CH2COOH);根据信息②,则③是还原反应,D是

1,4丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH),结合反应条件④是消去反应,又G为合成顺丁橡胶的主要原料,所以G为1,3丁二烯,符合由D→G的消去反应。⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应,生成羟基羧酸

E()。C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应⑥的条件,知⑥为酯化反应,又结合C和F的分子式和结构知,X为乙醇,反应后生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,正好符合F的核磁共振氢谱情况。

(5)链节是由四个原子组成的高聚物,知该高聚物为。

由题意知,Y有两个—COOH,一个—OH,把E的主链上碳原子缩减为3个,则会出现2种结构,即:和,所以Y的同分异构体有2种。

答案:(1)

(2)碳碳双键、羧基

(3)还原反应消去反应

(4)HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O

(5) 2

20.(2013福建师大模拟)(10分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下

已知:①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如

+RX+HX(R是

烃基,X是卤原子);

②0.01 mol C质量为1.08 g,能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色;

③G的核磁共振氢谱有3组峰,其峰面积之比为3∶2∶1,G与NaHCO3溶液反应放出气体。

根据以上信息回答以下问题:

(1)化合物A的名称为;F的官能团结构简式为;C的结构简式为。

(2)下列说法正确的是(填选项字母)。

a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.C不存在芳香族醛类同分异构体

c.D的酸性比E弱

d.F不能使溴水褪色

(3)①E和G反应生成H的化学方程式为

, 其反应类型为;

②PMnMA 的结构简式为 ,由H 生成该有机物的反应类型为。

(4)G 的能水解的链状同分异构体有种,其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为 (写出一种即可)。

解析:(1)利用已知①和合成对孟烷的路线可知A 为甲苯;由C 与饱和溴水反应得到白色沉淀可知C 为

酚类,结合反应前后的质量可推知化合物C 为间甲基苯酚,其结构简式为

;由C 的结构简

式和对孟烷的结构简式可推知D 是C 与(CH 3)2CHCl 发生取代反应得到的有机物,

其结构简式为

,然后D 与氢气发生加成反应得到E [结构简式是

,属于醇类],再发生消

去反应(脱去1分子H 2O)得到F[结构简式为或

],故F 为烯烃,含有的官能团是碳碳双键。(2)B 属于苯的同系物,可使酸性高锰酸钾溶液褪

色,a 正确;物质C 含有苯环的同分异构体必为C 6H 5—CH 3O,“—CH 3O ”中无醛基,b 正确;D 为酚、E 为醇,

故D 的酸性比E 的酸性强,c 错;F 中含碳碳双键,可使溴水褪色,d 错。(3)①由G 的分子式和有关信息可知G 的结构简式

为

,故G 与E 发生酯化反应得到H[H 的结构简式

为

];②类比乙烯发生加聚反应得到聚乙烯可知,H 发生加聚反应得到高分子

PMnMA 。(4)G 的能水解的链状同分异构体必为酯类,结合G 的分子式可知符合条件的有甲酸酯(共3种,均能发生银镜反应)、乙酸酯(1种)和丙烯酸甲酯。

答案:(1)甲苯

(2)ab

(3)①

++H 2O 酯化反应(或取代反

应

) 加聚反应

(4)5 (或)

21.(2013南平质检)(12分)水杨酸在一定条件下可合成某种塑化剂中间体X 和有机物Y,流程图如下

已知:①NaNO 2具有强氧化性;

②

。

试回答下列问题

(1)下列叙述正确的是 (填编号)。

A.如图可能是有机物X 的核磁共振氢谱

B.有机物Y 可以发生取代、加成、酯化、氧化等反应

C.水杨酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面

D.理论上1 mol 水杨酸最多可消耗的Na 2CO 3、Br 2的物质的量分别为1 mol 、2 mol (2)D 的结构简式是 ,D →E 的反应类型是。 (3)写出A →B 反应的化学方程式:

。

(4)从整个合成路线看,设计B →C 步骤的作用是

。

(5)任写两种同时满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式: 。 a.是苯的对位二取代产物;

b.能发生银镜反应。

(6)设计从水杨酸到Y的合成路线(用流程图表示,并注明反应条件)。提示:①合成过程中无机试剂任选;

②合成路线流程图示例如下:

CH3CH2

解析:(1)该图是红外光谱,A错;Y分子中含有两种官能团——羧基和酯基,能发生取代反应和酯化反应,而不能发生加成反应,B错;水杨酸分子中的羧基可看作是苯环上的H原子被羧基取代,故羧基中碳原子一定在苯环平面上,C正确;水杨酸中的酚羟基能将Na2CO3转变成NaHCO3,而羧基也能将Na2CO3转变为NaHCO3,故最多消耗2 mol碳酸钠,水杨酸能与溴发生取代反应,溴原子取代酚羟基邻对位上的H 原子,故消耗2 mol Br2,D错误。

(2)根据给定的信息②结合E的结构可知在D的结构中含有—NH2,则由C生成D时—NO2与H2反应生成—NH2,故D 的结构简式为,由于NaNO2具有强氧化性,故由D生成E的反应为氧化反应。

(3)在浓硫酸的作用下水杨酸中的羧基与甲醇发生酯化反应生成的A 为,结合B的分子

式可知,B是A在CH3COOH的作用下发生硝化反应而得到。

(4)由于酚羟基很容易被氧化,设计此步的目的就是为了保护酚羟基。

(5)能发生银镜反应,则分子中含有醛基,故可以是

、、

等。

(6)有机合成可以用逆推法,根据Y结构可以看出,苯环被加成,羧基未变,只是羟基变为酯基,故可以

先将水杨酸与H2加成生成,然后再与乙酸发生酯化反应得到;也可以水杨酸先与乙酸发生酯化反应再与H2发生加成反应得到Y。

答案:(1)C (2)氧化反应

(3)+HNO 3

+H2O

(4)保护酚羟基不被NaNO2氧化

(5)、(合理即可)

(6)

或

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划高三化学备课组一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识．理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

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高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行

分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容

人教版高三化学期末试题含答案

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2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)

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高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应： (离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论平衡化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ（2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

高三化学一轮复习专题电化学基础

电化学基础 1.下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（） A．电路中共转移个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为 C．阴极质量增加3.2g D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L 5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

2019最新高考化学第一轮复习全套资料(精品)

2019最新高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

高三化学一轮复习教学反思

高三化学一轮复习教学反思土左旗第一中学安玉贤高三一轮复习快要结束了，为了提高复习效率，让学生取得更快的进步，我对高三化学的教学进行了反思。我认为，在以后的教学中要做到以下几点：一、课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，复习过程中，不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。二、重视基本实验，形成技能创新。实验是化学试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势;重视学生实验和演示实验反应原理和实验原理的考查;试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新;试题考查重点是考查学生实验的能力(观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等)，出现了开放性试题;;实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三;复习实验要做实验，不要“在黑板上做实验”，也不要讲实验。只有创设实验情境，使学生置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则学生可能就答不对或答不准;培养学生实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。使学生在遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。在注重课本实验复习的同时，还要科学地设置实验训练题，使学生见多识广，在应考中从容应答。三、课堂精讲，课后精练，提高复习效益。讲要有尺度，太透会使学生不劳而获，造成思维惰性，引不起思维波澜，只是风吹水面，不留痕迹。要通过讲来启迪学生思维，“雏鸡只有啄破蛋壳才能自己站起来”，“不给学步的孩子送拐杖”。不提倡让学生不跳就摘到果子，要让学生跳一跳甚至跳两跳摘果子。练习是高考复习中的一个十分重要的环节，要求学生做一定量的题目，以提高解题速度和巩固基础知识，无疑是必要的，但如果逢题必做，拣到篮子就是菜，势必会沉溺于题海。因此教师首先要跳出“题海”，先亲自逐题演练，“遍尝百草苦甘”。从而认真筛选习题，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度;既要有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符全高考命题趋势和题型变化。帮助学生走出题海，通过演练，力争学生“答一会一类，

高三化学一轮复习——重要的烃

第36讲重要的烃【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。【课前预习区】一、几类烃的代表物的结构与性质：（一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4）（1）分子式，电子式，结构式，结构简式（2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2）（1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。（2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式：（2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于之间的特殊共价键。（3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。（三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃（1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。方程式：（2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页

高三年级期末考试化学试题(附答案)

高三年级期末考试化学试题卷面总分llO 分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H

高三化学电化学教案

专题7：电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为

三年高考2020高考化学试题分项版解析专题17 电化学原理综合应用(含解析)

专题17 电化学原理综合应用 1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：________。电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2? 6CO 2+6O2?3C2O42? 反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：________。【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 【解析】 2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。【答案】（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? 【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2

反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a 【解析】 4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。【答案】（4）Zn2++2e－＝Zn 溶浸【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则

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【精品】2015届高三 化学一轮滚动检测(11——10)含解析

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