元素周期表基础
【要点梳理】
要点一、元素周期表的编排
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核质子数＝核外电子数（原子中）
要点诠释：
存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。
2．现在的元素周期表的科学编排原则
（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；
（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
要点二、元素周期表的结构
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫不完全周期。
（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。
族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
（3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。
（4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
（5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放
在第ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。
3.周期表与原子结构的关系
（1）周期序数＝电子层数
（2）族序数＝最外层电子数（对主族而言）
（3）原子序数=质子数
4.各族在元素周期表中的位置分布
要点三、元素的性质与原子结构
应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。
1．碱金属元素
元素名称元素符
号
核电荷
数
原子结构示意图最外层电
子数
电子层
数
原子半径/
nm
锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.265 （1）碱金属元素原子结构的特点：
①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，
②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。
（2）碱金属元素性质的相似性和递变性
①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属性，化合价都是+1价。
②递变性：随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故从锂到铯，金属性逐渐增强。
注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
（3）碱金属单质的性质
①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈。
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O==2KOH+H2↑
实验探究：对比钾、钠与氧气、水的反应
且使用前要用滤纸把表面煤油吸干。
b．对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜，否则容易发生爆炸危险。
c．对碱金属与水反应后的溶液，可用酚酞试液检验生成的碱。
相似性：除铯外，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低。
递变性：随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低。
2．卤族元素
（1）原子结构的特点
要点诠释：
①相同点：最外层电子数都是7个。
②不同点：核电荷数和电子层数不同。
（2）卤族元素性质的相似性和递变性
①相似性：最外层电子数都是7个，化学反应中都容易得到1个电子，都表现很强的非金属性，其化合价均为－1价。
②递变性：随着核电荷数和电子层的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素原子的得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
注：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
卤素单质颜色和状态密度熔点／℃沸点／℃
F2淡黄绿色气体 1.69 g / L（15℃）－219.6 －188.1
Cl2黄绿色气体 3.215 g / L（0℃）－101 －34.6
Br2深红棕色液体 3.119 g / cm3（20℃）－7.2 58.78
I2紫黑色固体 4.93 g / cm3113.5 184.4
随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气→液→固；密度逐渐增大；熔沸点都较低，且逐渐升高。
（3）卤素单质的化学性质
①卤素单质与氢气反应
F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2＋H22HCl 光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定
Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较稳定
I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解
为H2和I2，是可逆反应
随着核电荷数的增多，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金属性逐渐减弱：F>Cl>Br>I。
②卤素单质间的置换反应
实验探究：对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱
实验容将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶
液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，
振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管
中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振
荡、静置。
现象静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈紫色。
方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
②2KI+Cl2==2KCl+I2
③2KI+Br2==2KBr+I2
①氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，氟化银易溶于水，无感光性。
②氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。
③溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
要点四、核素、同位素
1．质量数：
如果忽略电子的质量，将原子核所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。要点诠释：
（1）1个电子的质量约为1个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
（2）1个质子的相对质量为1.007，1个中子的相对质量为1.008，其近似整数值均为1。
（3）质量数的表达式：质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
（4）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
（5）精确的测定结果证明，同种元素的原子的原子核，质子数相同，中子数不一定相同。
（6）是原子符号，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
2．核素：
把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子叫做核素。
要点诠释：
（1）核素概念的外延为原子，这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子。如与为同一种核素。
（2）绝大多数的元素都包含多种核素。
（3）有的核素在自然界中稳定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在。
3．同位素：
质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素。
要点诠释：
（1）同一元素的不同核素互称为同位素。如1
1H、2
1
H、3
1
H都是氢的同位素，见下表：
（2）“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
（3）许多元素都有同位素，如、、是氧的同位素。
（4）同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。如就是碳的放射性同位素。
（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。
（6）天然稳定存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（7）同位素的化学性质几乎相同，其原因是同位素的质子数相同，原子核外电子排布相同。
（8）元素的相对原子质量，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（9）同位素的应用：在日常生活中，工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如考古时利用测定一些文物的
年代，2
1H和3
1
H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
【典型例题】
类型一：元素周期表的结构
例1、下列叙述中正确的是（）
A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
举一反三：
【变式1】在下列元素中，不属于
．．．
主族元素的是（）
A．氢B．铁C．钙D．碘
【变式2】下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（）
A. 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B. 每一个横行就是一个周期
C. 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行
D. 每一个纵行就是一个族
【变式3】在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（）
A. 8、18、32、32
B. 8、8、18、18
C. 8、18、18、32
D. 18、18、32、32
例2．在现有的元素周期表中，同一周期的第ⅡA、第ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．11 C．18 D．25
举一反三：
【变式1】A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥
【变式2】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
D．在所有列中，第3列的元素种类最多
【变式3】甲、乙是周期表中同一主族相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
类型二：根据原子序数确定元素在周期表中的位置
例3、114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家1998年用钙轰击钚获得，是迄今为止已知的最稳定同位素，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是（）
A. 该元素为放射性元素
B. 该元素属于过渡元素
C. 该元素位于第七周期ⅣA族
D. 该元素的主要化合价有+4、+2
举一反三：
建筑识图的基础知识 一幅完整的图纸是由幅面线，图框线,标题栏，会签栏， 图纸有两种格式，横式和竖式(立式) 经常接触的图纸一共有5种 A0尺寸841*1189 A1尺寸594*841 A2尺寸420*594 A3尺寸297*420 A4尺寸210*297 A0---A2图纸除左侧边分别为10毫米,A3—A4除左侧边分别为5毫米 左侧边统一为25毫米,(长边可以适当增加) 标题炼的格式 大小为240*40毫米左右,标题栏主要分为五个区,分别为设计单位名称区, 工程名称区,图名区,签字区,图号区. (制图作业的标题栏的标准格式,统一在右下角作个140*32的框,详细的内容包括校名,姓名,专业,班级,学号,NO.,日期,审核及成绩,图号) 会签栏一般位于图纸的左上方,,大小为100*20,平分为四个框基本线宽为B,数值为2.0, 1.4, 0.7, 0.5, 0.35毫米, 用途:主要可见轮廓线.,以实线为主. 在实线里分为粗宽细三种,在中线里为0.5B 最细的线宽为0.25B主要用途,可见轮廓线,图例线 虚线:粗,中,细.线宽为B,0.5B,.25B 粗虚线有关制图标准 中虚线用于不可见轮廓线 细虚线用于不可见轮廓线或图例线 单点划线:粗,中,细,线宽同上.细点划线用于中心线,轴线. 双点划线,线宽同上,经常采用细点划线,主要用于假想轮廓线,成型前始轮廓线 折断线:线宽为0.25B,主要用于断开界限, 波浪线,线宽0.25B用途同上.
实线(Continuous) 虚线(Dashed) 单点画线(Long Dashed Dotted) 双点画线((Long Dashed Dotted double dotted) 折断线(bread line) (lines with zigzags) 波浪线(continuous freehand) 中文一般采用长仿宋体.高度不小于3.5毫米. 常用字高分别为3.5, 5 ,7 ,10,14 ,20 宽度为字高的0.7倍 常用的比例有1:1 1:2 1:5 1:10 1:20 1:50 :100 1:200 1:500 1:1000 1:2000 1:5000 1:10000 1:20000 1:50000 1:100000 1:200000 可用比例有1:3 1:4 1:6 1:15 1:25 1:30 1:40 1:60 1:80 1:250 1:300 1:400 1:600 图纸的编排顺序 一套图纸主要由封面图纸目录设计说明和建筑设计图 如涉及结构核算给水排水,采暖空调,电器等 编排顺序 结构核算图积排水图采暖空调图电器等 第四张图纸放的是总平面图,(包含总平面,总天花,总地面) 先主后次,先简后繁 验收的规范
第一节 元素周期表 一．元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦＡ 族：16个（共18个纵行）副族 7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素 【练习】 1．主族元素的次外层电子数（除氢） A ．一定是8个 B ．一定是2个 C ．一定是18个 D ．是2个、8个或18个2．若某ⅡB 族元素原子序数为 x ，那么原子序数为x+1的元素位于A ．ⅢB 族B ．ⅢA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅠA 族 3．已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的次外层电子数是 最外层电子数的 2倍，则A 、B 元素 A ．一定是第二周期元素 B ．一定是同一主族元素 C ．可能是二、三周期元素 D ．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素： １．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 _______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _______个电子，因此，它们的化学性质 相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据： 与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物 对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有 展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 点燃 点燃
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
高一化学元素周期表 【本讲主要内容】 元素周期表 元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。 【知识掌握】 【知识点精析】 二. 原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系 主族序数 原子半径 1.同周期左右： 非金属性增强。 2.同主族上下： 化学性质相似， 但又有递变。 1. 原子结构与元素在周期表中的位置关系： （1）核外电子层数＝周期数
（2）主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数 （3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数 （4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA） （5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。 2. 周期表与电子排布 （1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 3. 从元素周期表归纳元素化合价的规律 （1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 （2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 （3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价 （4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。 三. 元素周期表的结构 1. 周期 元素周期表分7个周期，第一、二、三为短周期，元素种类依次为2、8、8；第四、五、六周期为长周期，元素种类依次为18，18，32；第七周期为不完全周期，目前有32种元素。 除第一周期外，每一周期的元素都是从碱金属开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以稀有气体元素结束。 2. 族 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族，还有1个零族和1个第Ⅷ族。 过渡元素包括全部副族和第Ⅷ族，都是金属，又称过渡金属。 除短周期外；族序数从左到右的顺序为：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA →…→ⅦA→0族，前后从1→8更迭两次。 金属、非金属的分界线
元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单
质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周
一、房屋建筑与建筑识图基本知识 （一）房屋建筑分类 1、按用途分类 （1）民用建筑：住宅类（多层、高层）、公用类（单层、多层、高层、超高层），（2）工业建筑：与工艺流程有关。 （3）构筑物。各类塔、标志性碑 2、按建筑材料分类 （1）木建筑：古建筑 （2）砖混结构：多层住宅 （3）钢筋混凝土结构建筑：高层建筑 （4）钢结构建筑：大型车站、机场、仓库 （5）混合结构：钢混，砖混与钢筋混凝土混合 （二）房屋建筑主要构造 1、基础：基础常见形式、基础防水的必要性、常见防水部位 备注：诱导缝，通过适当减少钢筋对混凝土的约束等方法在混凝上结构中易开裂部位设置的一种结构缝，不受砼浇筑影响，可以连续浇筑，也比较好恢复。具体可参见有关诱导缝的施工工艺。 2、墙桩：基础墙防潮层的做法（要求掌握）； 3、变形缝：砖混结构，60m一道 （1）伸缩缝：基础不断开，主体结构断开框架结构，50m一道 （2）沉降缝：基础、主体全部断开 （3）防震缝：解释几个名称，结构刚度、立面 4、地面：有立管、套管和地漏与楼板节点之间的密封处理 5、屋面 （1）结构层，一般采用钢筋混凝土屋面，起传递荷载、刚性防水的作用。（2）找平层，表面光滑、平整、有一定强度，为保温、隔汽层做好基层，并设置分格缝，转角处做成圆弧形。 （3）隔汽层，在结构基层与保温层之间的一层，防止室内外温差较大，在屋面积累大量凝结水汽，而设。
（4）保温层，在屋面采用导热系统低的材料设置一定厚度的结构层（如常见的膨胀珍珠岩）。 （5）防水层，种类有卷材、涂膜、刚性防水。 （6）隔热层，架空隔热板。 6、阳台雨蓬 7、楼梯与门窗 8、天窗架与屋面板：主要要用于工业建筑建筑施工图 （三）建筑识图基本知识土建施工图结构施工图 1、建筑施工图种类给排水施工图 专业施工图采暖通风空调施工图 电气施工图 设备施工图 2、识图基本知识 （1）图面布置，A0～A4图面之间的关系。 （2）比例，各类图的常用比例，总平面图、建筑平、立、剖面图。 （3）标高，土建建筑物各平面的位置、采暖通风专业各管道的位置表示。（4）常用图例，见书。 3、识图方法 （1）图纸目录和总说明的识读 1）图纸目录，一般建筑、结构、给排水、采暖、通风、电气、设备各自单独列图纸目录，图号也以此为索引。 2）总说明，施工图的设计依据、抗震设计等级、相对标高与绝对标高、地质与水文情况、防水等级、地基承载力等。 3）用料及作法，常规做法、节点做法、特殊要求做法、防水做法。 4）门窗表，门窗尺寸、编号、材料一览表，结合各层建筑平面图对照看。（2）建筑平面图的识读，包括底层平面图、标准层平面图、屋面平面图，具体识图方法见书上15页到17页 （3）建筑立面图的识读，看是哪个立面、各门窗的标高、竖向尺寸、各细部标高、索引节点详图等。
高中元素周期表知识点 高中元素周期表知识点 元素周期表共分18纵行： 其中 第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的'个位数与主族序数相等); 第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB 族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等); 第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。 ⅠA族称为碱金属元素(氢除外); ⅡA族称为碱土金属元素; ⅢA族称为铝族元素; ⅣA族称为碳族元素; ⅤA族称为氮族元素; ⅥA族称为氧族元素; ⅦA族称为卤族元素。 元素周期表共有七个横行，称为七个周期， 其中第一(2种元素) 二(8种元素)
三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素) 第四(18种元素) 五(18种元素) 六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素); 第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上 部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性 元素是铯，非金属性最强的元素是氟。 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物通常具有两性，如Be、Al等。 主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其 最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最 外层电子和倒数第三层的部分电子。 在目前的112种元素中，只有二十二种非金属元素(包括6种稀 有气体元素)，其余九十种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半 导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。 从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别 相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、 三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。 若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时， 则有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。
1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。
元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为1的元素： 主族（IA族）、副族（I B、VIII族部分等）。 2.最外层电子数为2的元素： 主族（IIA族）、副族（II B、III B、IV B、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律 1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第 2、"3周期（短周期）相差1； （2）第 4、"5周期相差11； （3）第 6、"7周期相差
25。" 3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数： 第I A、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价： 最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。 2.关系式： （1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第 2、"3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 五、分界线规律
钢筋识图入门 一、箍筋表示方法： ⑴φ10@100/200(2) 表示箍筋为φ10 ，加密区间距100，非加密区间距200，全为双肢箍。 ⑵φ10@100/200(4) 表示箍筋为φ10 ，加密区间距100，非加密区间距200，全为四肢箍。 ⑶φ8@200(2) 表示箍筋为φ8，间距为200，双肢箍。 ⑷φ8@100(4)/150(2) 表示箍筋为φ8，加密区间距100，四肢箍，非加密区间距150，双肢箍。 一、梁上主筋和梁下主筋同时表示方法： ⑴ 3Φ22，3Φ20 表示上部钢筋为3Φ22, 下部钢筋为3Φ20。 ⑵ 2φ12，3Φ18 表示上部钢筋为2φ12, 下部钢筋为3Φ18。 ⑶ 4Φ25，4Φ25 表示上部钢筋为4Φ25, 下部钢筋为4Φ25。 ⑷ 3Φ25，5Φ25 表示上部钢筋为3Φ25, 下部钢筋为5Φ25。 二、梁上部钢筋表示方法：（标在梁上支座处） ⑴ 2Φ20 表示两根Φ20的钢筋，通长布置，用于双肢箍。 ⑵ 2Φ22+（4Φ12）表示2Φ22 为通长，4φ12架立筋，用于六肢箍。 ⑶ 6Φ25 4/2 表示上部钢筋上排为4Φ25，下排为2Φ25。 ⑷ 2Φ22+ 2Φ22 表示只有一排钢筋，两根在角部，两根在中部，均匀布置。 三、梁腰中钢筋表示方法： ⑴ G2φ12 表示梁两侧的构造钢筋，每侧一根φ12。 ⑵ G4Φ14 表示梁两侧的构造钢筋，每侧两根Φ14。 ⑶ N2Φ22 表示梁两侧的抗扭钢筋，每侧一根Φ22。 ⑷ N4Φ18 表示梁两侧的抗扭钢筋，每侧两根Φ18。 四、梁下部钢筋表示方法：（标在梁的下部） ⑴ 4Φ25 表示只有一排主筋，4Φ25 全部伸入支座内。 ⑵ 6Φ25 2/4 表示有两排钢筋，上排筋为2Φ25，下排筋4Φ25。 ⑶ 6Φ25 （-2 ）/4 表示有两排钢筋，上排筋为2Φ25，不伸入支座，下排筋4Φ25，全部伸入支座。 ⑷ 2Φ25 + 3Φ22（-3）/ 5Φ25 表示有两排筋，上排筋为5根。2Φ25伸入支座，3Φ22，不伸入支座。下排筋 5Φ25，通长布置。 五、标注示例： KL7（3）300×700 Y500×250 φ10@100/200(2) 2Φ25 N4Φ18 （-0.100） 4Φ25 6Φ25 4/2 6Φ25 4/2 6Φ25 4/2 4Φ25 □———————————□———————□———————————□4Φ25 2Φ25 4Φ 25 300×700
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在 形式，如：氢元素的几种形式：H、D（2 1H）、T（3 1 H）、H+、H-。 2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。 例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。 3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。 4、元素分类： （1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素 同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。 不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。 （2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素 （3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素 （4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素 其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。 5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。 （1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。 （2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。 6、元素周期表 （1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。 （2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。 （3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。 7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识回顾： 1、原子的结构: 肿f时示F 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 各周期内的信息表
3、族 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族?共18行 元素周期表共有十八个纵行，除& 9、10三个纵行叫第毗族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“ A”表示，如I A族；副族用罗马数字 加” B”来表示，如U B。0族和毗族则不加“ A”或“ B” 注意：① 1，2行对应为I A，n A；13---17行对应为川A---A ②3---7行对应为川B --- W B; 11，12行对应为I B，n B o ③8，9，10对应为忸 ④18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H 4Li+Q====2L2O 4Na+Q====2Na；O（缓慢氧化） Na+Q==A ===Na s O2 2 卤族元素的主要物理性质
元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系
房屋是供人们生产、生活、工作、学习和娱乐的场所，与人们关系密切。将一幢拟建房屋的内外形状和大小，以及各部分的结构、构造、装饰、设备等内容，按照有关规范规定，用正投影方法，详细准确地画出的图样，称为“房屋建筑图”。它是用以指导施工的一套图纸，所以又称为施工图。 一、施工图的内容和用途 一套完整的施工图，根据其专业内容或作用不同，一般包括： (一)图纸目录 包括每张图纸的名称、内容、图纸编号等，表明该工程施工图由哪几个专业的图纸及哪些图纸所组成，以便查找。 (二)设计总说明 主要说明工程的概况和总的要求。内容一般应包括：设计依据(如设计规模、建筑面积以及有关的地质、气象资料等)；设计标准(如建筑标准、结构荷载等级、抗震要求等)；施工要求(如施工技术、材料要求以及采用新技术、新材料或有特殊要求的做法说明)等。以上各项内容，对于简单的工程，也可分别在各专业图纸上写成文字说明： (三)建筑施工图 包括总平面图、平面图、立面图、剖面图和构造详图。表示建筑物的内部布置情况，外部形状，以及装修、构造、施工要求等。 (四)结构施工图 包括结构平面布置图和各构件的结构详图。表示承重结构的布置情况，构件类型，尺寸大小及构造做法等。 (五)设备施工图 包括给水排水、采暖通风、电气等设备的平面布置图、系统田和详图。表示上、下水及暖气管线布置，卫生设备及通风设备等的布置，电气线路的走向和安装要求等。 二、施工图中常用的符号 为了保证制图质量、提高效率、表达统一和便于识读，我国制订了国家标准(房屋建筑制图统一标准)(简称《标准》)，其中几项主要的规定和常用的表示方法如下： (一)定位轴线 在施工图中通常将房屋的基础、墙、柱和梁等承重构件的轴线画出，并进行编号，以便于施工时定位放线和查阅图纸，这些轴线称为定位轴线。 定位轴线采用细点划线表。轴线编号的圆圈用细实线，在圆圈内写上编号(图2—1)。在平面田上水平方向的编号采用阿拉伯数字，从左向右依次编写。垂直方向的编号，用大写英文字母自下而上顺次编写，英文字母中I、O及z三个字母不得作轴线编号，以免与数字1、0及2混淆。 对于一些与主要承重构件相联系的次要构件，它的定位轴线一般作为附加轴线，编号可用分数表示。分母表示前一轴线的编号，分子表示附加轴线的编号。 (二)标高 在总平面图、平面图、立面图和剖面图上，经常用标高符号表示某一部位的高度。各种图上所用标高符号，如图2-2所示，以细实线绘制。标高数值以米为单位(不标单位)，一般标注至小数点后三位数(总平面图中为二位数)。
一、元素周期表的结构 （一）编排三原则： 1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。 2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。 （二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。 (1)周期序数= 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。 (2)元素周期表目前有7个周期。 第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。 （三）族 (1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。 (2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。 (3)主族元素族序数= 最外层电子数。 (4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 （一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置 1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。 2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 3、 （1 （2 域； （3 1 2、主族元素化合价的判断。 （1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数） （2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价
三、元素周期律和元素周期表的意义 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。元素周期表是学习研究的一种重要工具。门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。 【典型例题】 [例1] 对比下列两组元素性质： （1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ） A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO H B. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClO C. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClO D. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H （2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HCl B. HF 、HCl 、HBr 、HI C. 3PH 、S H 2HCl 、HF D. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF 精析： （1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。B 项钾、钠是同主族，钾在钠的下方，则KOH 的碱性大于NaOH 的碱性。钠、硫、氯又是同一周期元素且按原子序数增加顺序排列的，由同周期元素组成最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的规律，推断出NaOH 、42SO H 、4HClO 符合此规律。C 项2)(OH Ca 与2)(OH Ba 的碱性22)()(OH Ca OH Ba ，因同主族钡在钙下方，碱性强。不难推断C 项不符题意。D 项Mg 、Ba 同主族，钡在下面碱性强于2)(OH Mg 与C 项相似。 （2）是气态氢化物稳定性的对比，这就需要对比元素的非金属性强弱。先确立元素位置再根据递变规律进行推断。A 项硅、磷、硫、氯分别是14、15、16与17号元素且在同一周期，其非金属性逐渐加强，故其氢化物稳定性逐渐增强，不符合题意。B 项氟、氯、溴、碘是VIIA 族卤素且按原子序数递增顺序排列的。其气态氢化物稳定性由强到弱，符合题意。C 项磷、硫、氯是同周期按原子序数递增排列的，其非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐强。氯、氟同主族其气态氢化物稳定性也是逐渐加强，不符合题意。D 项氮、磷、砷是按原子序数递增排列的，同主族元素其气态氢化物稳定性逐渐减弱，符合题意。但氮、氟同周期，氟位于氮的右方，非金属性强，当然更强于磷、砷的非金属性，从整体看不符合题意。 答案：（1）A 、B （2）B
第一章建筑识图基本知识 1.1建筑制图标准和规范 依据 GB/T50001-2001——房屋建筑制图统一标准GB/50104-2001——建筑制图标准 一、图幅与图框 1、图幅：图纸的大小 l：图纸的长度b：图纸的宽b：l=1：√2 A0:1189×841——正好等于1m2 A1：841×594 A2：594×420 A3:420×297 A4：297×210 2、图框：做图区域的界限 a：装订边宽度，无论多大的图幅，装订边宽度不变
c ：除装订边的另三边宽度，A0——A2，c =10mm ，其余小图纸取5mm 3、 对中标志：用于复制图纸，0.35mm 宽，伸入图幅内5mm 二、 标题栏与会签栏 1、 标题栏（图标） 反应该图的设计、绘图方面的等等情况，包含：工程名称、图名、设计单位及设计师、绘图员、图号等等 2、 会签栏：建筑是一项综合工程，包含了方方面面的专业和技术， 会签栏是各专业负责人对该图纸的认可签字，包括：城市规划、消防、给排水、结构、暖通、环保、燃气等。 三、 图线 1、 线宽组及线型 线宽组：b ：2，1.4，1，0.7，0.5，0.35，0.25，0.18 b /2，b /4
2、图线画法 1）同张图纸，同比例的图样应采用相同线宽组 2）图框、标题栏的界限用b线绘制 3）平行线之间的间隔不能小于0.7，避免误认为一条线 4）虚线、单点长划线、双点长划线等，应线段相交，不能短划线和空隙相交。只有虚线是实线的延长线时，应留空隙 5）图形小时可以用细实线代替单点长划线、双点长划线 四、字体
工程字为长仿宋字，字高等于字号，为20，14，10，7，5，3.5，2.5 分别用在不同的地方。写字方法：横平竖直，注意起落，结构匀称，填满方格。 五、比例 图形与实物相应线性尺寸之比。写在图名右侧，用小一号或小二号字体书写。 常用比例：1：1，1：2，1：5等，P11表。 六、尺寸标注 标注要求: 正确、完整、清晰、合理。 1、尺寸组成 四个要素： ①尺寸界限：控制所注尺寸范围的线，应用细实线绘制，一般应与被注长度垂直；其一端应离开图样轮廓线不小于2 mm。另一端宜超出尺寸线2～3 mm。必要时，图样的轮廓线、轴线或中心线可作用尺寸界线 ②尺寸线：是用来注写尺寸的，必须用细实线单独绘制，应与被注长度平行，且不宜超出尺寸界线。任何图线或其延长线均不得用作尺寸线。 ③尺寸起止符号一般应用中粗斜短线绘制，其倾斜方向与尺寸界线成顺时针角，长度宜为2～3 mm。半径、直径、角度和弧长的尺寸起止符号，宜用箭头表示 ④尺寸数字：是建筑施工的主要依据，建筑物各部分的真实大小应以
元素周期表知识点总 结
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小 2、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律） 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1.周期：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 2.族： 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上： 结构异同：异：核电荷数：由小→大； 电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： ○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； (3) 元素金属性判断标准