丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学
2018.01
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是
A. 用晶体Si制作半导体
B. 煅烧石灰石制备生石灰
C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂
D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO
C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr
5. 下列解释事实的方程式不正确
．．．的是
A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓
△
B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4
C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O
6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：
CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)
若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A ．该反应的ΔH < 0
B ．化学平衡常数K 增大
C ．CO 2的转化率增加
D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A ．制取SO 2
B ．验证漂白性
C ．收集SO 2
D ．尾气处理
8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A.
B.
C. D.
9. 下列说法不正确．．．
的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷
B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应
C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷
D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种
10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是
A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液
B. 锂既是负极材料又是负极反应物
C. 正极反应为2Li +
+ O 2 + 2e -
Li 2O 2
D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
Ru
金属锂
多孔电极
电解质
Li +
Li ? e -
Li +
Li 2O 2
O 2
S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O
NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O HCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水 Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A. 分子式为C 9H 8O 3Br
B. 不能与浓溴水反应生成沉淀
C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应
D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应
12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +
表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g) + CO(g)
CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如
下。下列说法不．正确．．的是
A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2
B ．ΔH = ?226 kJ/mol
C ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O +
和 Pt 2O 2+
13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。下列说法不正确．．．
的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2
B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大
C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42
?+ 2e ?
Pb + 4Cl －
D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用
14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。下列说法正确的是
A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C ．第二步发生的反应为2OCN －
+ 3ClO
－
2CO 2↑ + CO 32? + 3Cl －
+ N 2↑
D ．处理100 m 3
含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClO
ΔH 1 N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+ ΔH 2
CO 2
CO
HO
OCH 3
Br
O
质子交换膜 +
?
H + H +
Na +
Na + PbCl 42?
SO 42? 能量 反应进程 E a =134 kJ/mol
E b =360 kJ/mol
表示C
表示O
表示N
第二部分（非选择题 共58分）
15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 已知：
（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B 的反应类型是 。 （3）C 中所含的官能团是 。
（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
C HCOOH NH 2OH HCOONa
CHO
CN
（X ）
KCN DMSO
NH 2OH HCOONa HCOOH
HBr
D
E C 4H 9Br
K 2CO 3
F
一定 条件
NO 2
CN CN
NO 2
CN 三步反应 浓HNO 3 浓H 2SO 4/△
A （C 7H 8）
B CH 3
O
S=C?NH 2 CN
CH 3
CH 3 S=C?NH 2
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe
3+
3Fe 2+、Fe+Cu
2+
Fe 2+
+Cu ，还
有 、 。（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。 a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液
③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3?H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu +
废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO ?），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
铜箔
蚀刻液 泵
阴离子交换膜 泵
Cu +
Cu +
BDD 电极 SS 电极 Cu
Cu 2+
蚀铜槽
酸性蚀刻废液
试剂A/NaOH 溶液 NaHCO 3溶液
微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH) 2 Cu + CO ↑+ 2H 2O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2
+ 2NaOH
2Cu
2
O + Na 2
CO 3
+ 6H 2
O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 用化学方程式表示猜想3： 。 （二）进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH
2Ag ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。实
验在如下装置中进行。反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。 （4）装置B 中水的作用是 。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．
的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 （6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。 （三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
8mL 0.5mol/L CuSO 4溶液
12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液
水
银氨溶液
气囊
A
B
C
稀硫酸
△
△
初始pH
能耗(k W ?h ?g -1)
氨氮去除速率(m g ?L -1?h -1)
能耗(k W ?h ?g -1)
能耗
氨氮去除速率
100200300400500
600700
0.2
0.40.60.80.0
1.0
8
1012141618
氨氮去除速率(m g ?L -1?h -1)
Cl －
浓度(mg ?L -1)
2
4
6
8
10
12
3
91521
0.15
0.25
0.35
能耗
氨氮去除速率
18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或
铵盐。
已知 NH 4+
+ HClO NH 2Cl + H ＋
+ H 2O ?H = a kJ ?mol -1
2NH 2Cl + HClO
N 2 + H 2O + 3H ＋
+ 3Cl －
?H = b kJ ?mol -1
则 2NH 4+ + 3HClO
N 2 + 3H 2O + 5H ＋
+ 3Cl －
?H = kJ ?mol -1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO 4与NaCl
的酸性混合溶液来模拟。
① 电解时，阳极的电极反应式为 。
② 电解过程中，溶液初始Cl －
浓度和pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。
图1 Cl －
浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH 对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl －
浓度较低时、图2中当初始pH 达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是 ；图2中，pH 为6时处理效果最佳，当pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。
③ 当溶液中Cl －浓度较高时，测得溶液中的NO －
3浓度会随之增大，可能的原因是 。
（3）某工厂将含NH 4+
废水的去除与工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：
O 2 过量 石灰乳
无污染气体
捕获产物
工业废气 气体I 固体I
NaOH
气体II
NaNO 2溶液
捕获剂
含NH 4+废水
NH 3 (aq)
N 2
NH 4+(aq) Cl 2（少）
Cl 2
（多） NO 3－
(aq)
① 固体I 的成分为 。
② 为使100L 150 mg/L （浓度均以氮原子计，下同）的含NH 4+
废水达到国家二级排放标准10mg/L ，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L 。
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习
高三化学 参考答案
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1 2 3 4 5
6 7 B
D C B C A B 8 9 10 11 12 13 14 D
D
A
C
D
B
D
第二部分 （非选择题 共58分）
15．（15分） （1）
（2分） （2） 取代反应 （1分）
（3）—NO 2（硝基）—CHO （醛基）（2分） （4）
（2分）
（2分）
（2分） （5） （2分） CH 3
CH 3
NO 2 CH 2Cl
NO 2 + Cl 2
光
+ HCl
CH 2Cl
NO 2 + NaOH
H 2O
△
CH 2OH
NO 2
+ NaCl
+ O 2
CH 2OH NO 2
2
Cu
△
CHO NO 2 2
+ 2H 2O
CH 3 CBrCH 3
CH 3 CH 3
CH 3
（6） （2分）
16．（16分） （1） ① 2 Fe 3+
+ Cu
2Fe 2+ +Cu 2+
（2分）
② 抑制FeCl 3水解（1分） ③ Fe+2H
+
Fe 2+
+H 2↑（2分）
2Fe 2+
+ Cl 2
2Fe 3++ 2Cl －
（2分）
（2
）
① Cu + 2H +
+ H 2O 2
Cu
2+
+ 2H 2O （2分）
② b （1分）
③ 温度高于80℃时，Cu 2(OH)2CO 3易分解生成黑色CuO ，导致产品颜色发暗（1分） （3） 2Cu + 4NH 4Cl + 4NH 3?H 2O + O 2
2Cu(NH 3)4Cl 2 + 6H 2O （2分）
（4） 在阳极发生反应H 2O – e –
HO ? + H +
，H +
+ Cu +
+ ?OH
Cu 2+ + H 2O 生成Cu 2+
，
Cl －
通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl 2蚀刻液再生（3分）
17．（13分） （1）还原（1分）
（2）HCHO + 2Cu(OH)2 ↓ + HCOONa + 3H 2O （2分） （3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO 的检验（2分） （5）乙 （1分）
该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO -
23，因溶液中含有SO -24，如直接加入到
BaCl 2溶液中，SO -
24遇Ba 2+
会生成白色沉淀BaSO 4，干扰CO 的检验（2分，合理即给分） （6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）
（7）HCHO + Cu(OH)2 + HCOONa + 2H 2O （2分） 18．（14分） （1）2a + b （2分） （2）① 2Cl －
－2e －
Cl 2↑ （或Cl －－2e －
+ H 2O
HClO + H +或2NH +4－6e
－
N 2+
8H
+
或3H 2O + NH +4－8e
－
NO －3+ 10H +
）（2分）
-
23
②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分）
c(H+)增加，Cl 2与水反应平衡（Cl2+ H2O Cl－+ H+ + HClO）逆向移动，产生的Cl2从溶液中逸出（2分，合理即给分）
③ Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH+4氧化为NO－3（2分，合理即给分）
（3）① Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3（2分）
② 5.6（2分）
学年第一学期期末考试监考须知及相关事项 一、监考注意事项 ?主监考提前到学院楼费振弘老师处领取试卷； ?监考老师请务必佩戴监考证，提前分钟进入考场（监考证可以到博雅领取）； ?在黑板上板书考试相关信息（课程序号、课程名、考试时间、学号范围等）； ?检查学生证件后方能让学生入场，未带学生证或校园一卡通的同学须到行知楼教务处补办考试证明后方能进场考试。 ?清场做到“人清即考场里无学生”，“物清即桌上不留任何东西”； ?清场完毕，学生返回考场时，先把书包等考试无关物品放在监考老师指定区域之后再入座（考生须按照监考老师安排入座）； ?考试开始前有次铃声，第一次是预备铃，分钟后第二次响铃，考试正式开始，监考教师发放试卷，学生方可答题，切勿提前发卷进行考试； ?填写考场记录，要求学生在签到表上签字； ?开考分钟后禁止考生进入考场； ?有作弊苗头出现时及时制止，发生实际作弊行为时大胆行使监考权力，当场宣布，要求学生离场，在考场记录上写明情况，并要求学生在违纪作弊证据上签字；（发生作弊行为的，请第一时间和学院沟通，而后再执行上报程序。） ?监考过程中，请不要做与考试无关的事情，比如看手机、批阅考卷、看书等。 ?考试结束后要求学生等待试卷清点无误后方可离场； ?不可遗忘任何试卷在考场，做到带进考场试卷数和带出数量一致；将考试记录和签到表在考试结束后就交至学生服务中心； ?试卷批阅、装订要仔细、规范，月日（周一）下午点前将装订成册的试卷及电子版成绩交学院博雅室。 二、填写纸质版三联单的注意事项： ?所有年级学生期末考试成绩低于分的，该门课程总评成绩为不及格，按期末考试成绩计（可以折合）。 ?缓考学生：教师须给出平时成绩（除非学生平时没来上课，否则不能填分），期末留空，总评写“”，备注“缓考”（缓考名单请见博雅楼三楼布告栏或外语学院网站，每日更新）。
丰台区2017～2018学年度高三第一学期期末练习 语文 2018.01 一、本大题共8小题,共24分。 阅读下面的材料,完成1～8题。 材料一 从20世纪中期开始,伴随着世界各国经济的快速发展而出现的城市问题日益加剧，包括环境污染、资源匱乏、人口膨胀、交通堵塞等；全球化更加剧了城市间的资本、资源和创造力的竞争,如何解决城市发展中的问题,实现可持续发展,成为城市建设规划的重要命题。 2008年,IBM公司在《智慧地球:下一代领导人议程》的主题报告中,首先提出“智慧地球”的理念,希冀把新一代信息技术充分运用在人们所面对的各行各业中,2010年IBM又提出了“智慧城市”的愿景,希望为世界和中国的城市发展贡献自己的力量。IBM经过研究认为,城市由关系到城市主要功能的不同类型的组织(人)、业务(政务)、交通、通讯、水和能源六个核心系统组成。这些系统不是零散的,而是以一种协作的方式相互衔接；而城市本身,则是由这些系统所组成的宏观系统,在过去的城市发展过程中，由于科技力量的不足,这些系统之间的关系无法为城市发展提供整合的信息支持。而以物联网”和“云计算”为标志的信息技术的突破性发展,将信息技术与城市发展推向一个崭新的智能互联时代；利用遍布全市的各类硬件感知设备和智能化系统,随时随地实现对城市全面感知和监测,通过传感设备智能识别及立体感知城市的位置、人口、环境、状态等信息的变化,对感知到的信息进行数据提取、融合、分析和处理,并能与交通、医疗、安全等具体的业务流程进行智能化集成，从而能及时主动作出响应,保诬城市各个关键系统高效地运行。所以,21世纪的“智慧城市”,能够充分运用信息和通信技术手段感测、分析、整合城市运行核心系统的各项关键信息,从而对包括民生、环保公共安全、城市服务、工商业活动在内的各种需求作出智能响应,为人类创造更美好的城市生活。此后这一理念被世界各国接纳,并作为应对金融海啸刺激经济增长的策略。 1.根据材料一,下列选项中,属于智慧城市建设条件的一项是(2分) A.越来越严重的城市问题 B.城市间竞争日益加剧 C.信息技术的突破性发展 D.波及全球的金融危机 2.根据材料一,下列有关智慧城市的表述,不正确的一项是(3分) A.智慧城市是由六个核心系统构成,并智能互联、相互协作的宏观系统。 B.通过智能手段随时随地对城市进行感测,并识别感知关键信息的变化。 C.将智能互联感测的数据整合、处理,并能智能化集成为具体业务流程。
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
关于评审2017-2018学年 研究生国家奖学金及校级研究生奖学金的通知 各学院、各位研究生： 根据学校奖学金评审工作整体要求和研究生奖励管理办法的有 关规定，现就2017-2018学年研究生国家奖学金及校级研究生奖学金评审工作通知如下： 一、奖励对象 (一)研究生国家奖学金 1)研究生国家奖学金的奖励对象为我校在读的具有中华人民共 和国国籍且纳入全国研究生招生计划的全日制（全脱产学习） 研究生，具体包括以下各类研究生：非定向学术型硕士研究 生，非定向专业学位硕士研究生，非定向学术型博士研究生， 非定向专业学位博士研究生，以及非在职的少数民族高层次 骨干人才计划研究生。 2)在规定学制内的研究生，因国家和单位公派出国留学或校际交 流在境外学习的，仍具备研究生国家奖学金参评资格；由于 因私出国留学、疾病、创业等未在校学习的，在此期间原则 上不具备研究生国家奖学金参评资格。当年毕业的研究生， 不再具备申请研究生国家奖学金资格。超出学制的研究生， 原则上不再具备研究生国家奖学金参评资格。 3)硕博连读研究生在注册为博士研究生之前，按照硕士研究生身 份申请国家奖学金；注册为博士研究生后，按照博士研究生
身份申请国家奖学金；直博生按照博士研究生身份参与评定； 当年入学的博士研究生按照博士研究生新生身份参与评定。 (二)校级研究生奖学金 1.研究生优秀学生奖学金 1)同济大学研究生优秀学生奖学金的奖励对象是具有中华人民共和 国国籍且纳入全国研究生招生计划的全日制（全脱产学习）我校在读研究生。除特别说明外，一般为以下各类研究生：非定向学术型硕士研究生，非定向专业学位硕士研究生，非定向学术型博士研究生，非定向专业学位博士研究生，以及非在职的少数民族高层次骨干人才计划研究生。 2)在规定学制内的研究生，因国家和单位公派出国留学或校际交流 在境外学习的，仍具备研究生奖学金参评资格；由于因私出国留学、疾病、创业等未在校学习的，在此期间原则上不具备研究生奖学金参评资格。当年毕业的研究生，不再具备申请研究生奖学金资格。超出学制的研究生，除2018级之前入学的博士研究生可在原学制后适当延长一年参评外，其他超学制学生原则上不再具备研究生奖学金参评资格。 3)硕博连读研究生在注册为博士研究生之前，按照硕士研究生身份 申请；注册为博士研究生后，按照博士研究生身份申请；直博生按照博士研究生身份参与评定；当年入学的博士研究生按照博士研究生新生身份参与评定。 2.其他校级研究生奖学金的奖励对象及评审工作根据各评定细 则另行规定。 二、评审条件
2018北京市丰台区高三（上）期末 地理 2018.1 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题：本大题共30小题，每小题1.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（请把正确答案填涂在答题卡上） 2017年9月3~5日，金砖国家领导人第九次会晤在我国福建厦门举办。图1为金砖国家历届峰会举办地分布图。读图，回答第1、2题。 1．图中 A．各地均位于东半球中纬度 B．厦门当地正午时，巴西利亚约为1:00 C．各地均位于板块消亡边界 D．德班气温的主要影响因素是大气环流 2．本届峰会期间 A．地球公转速度逐渐加快 B．三亚与福塔莱萨都应防范热带气旋 C．新德里比果阿的日出晚 D．乌法正午物体影子比叶卡捷琳堡长 图2为我国东部锋面雨带正常年份位置变化示意图。读图，回答第3、4题。 3．据图可知，雨带 ①向北推移时，南方地区进入少雨季节②北移偏慢时，东北“处暑无雨干断江” ③受副热带高气压的北进南退影响而移动④北进的速度和南退的速度快慢大致相同 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4．当雨带位于 ①b时，黄淮海平原易“麦苗不秀多黄死”②d时，汉水谷地时常“溟漾小雨来无际” ③f时，长江流域正值“黄梅时节家家雨”④g时，天山北麓可能“胡天八月即飞雪” A．②③ B．③④ C．①②④ D．①②③④ 图3为某大陆沿西海岸降水量空间变化图。读图，回答第5、6题。 5．该大陆是 A．亚欧大陆 B．南美大陆 C．非洲大陆 D．澳大利亚大陆 6．图中 A．纬度loo~ 300地区流水侵蚀地貌广布 B．纬度300~ 400地区冬季水循环更强烈 C．纬度400~ 600地区植被硬叶、根深、皮厚 D．降水量空间变化主要受地形和洋流的影响 吐鲁番火焰山由赤红色砂、砾岩和泥岩组成。和田玉由镁质大理岩与岩浆接触交替变质而成，其矿体分布在海拔4000米以上的昆仑山高山地区，浅水河滩是玉石富集区。图4为新疆地形图，图5示意岩石圈物质循环过程。据此回答第7~9题。
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
嘉兴市2017—2018学年第一学期期末检测 高二历史卷2018.2 说明： 1．本试卷分试卷Ⅰ（选择题）和试卷Ⅱ（非选择题）两部分，满分100分。考试时间为90分钟。 2．试卷Ⅰ的答案应填在答题卡上（或按所在学校要求填写在答题卷的相应位置上）；试卷Ⅱ的答案应写在答题卷的相应位置上。答案做在试卷上无效。 试卷Ⅰ选择题部分 一、选择题（本大题有30小题，每题2分，共60分。各题中只有一个选项符合题目 要求。） 1．古代一位思想家曾说：“慷慨是挥霍与吝啬之间的中庸。庄重是自傲与顺从之间的中庸。谦谨是无耻与羞怯之间的中庸。”这位思想家是 A．孔子B．苏格拉底 C．庄子D．亚里士多德 2．在中国历史上被称为“千古一帝”的秦始皇采取一系列措施，建立了中央专制集权的国家。这些措施包括 ①皇帝制②郡县制③刺史制④三公九卿制 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①③④ 3．唐太宗看到进士科人才济济，高兴地说：“天下英雄，入吾彀中矣。”此言本质上反映了 A．察举制网罗了天下英才B．中央官学培养大量政治人才 C．科举制适应了专制集权D．科举制推动选官制度的发展 4．有学者认为，“克伦威尔领导了英国资产阶级革命，顺应了历史发展潮流”。这里的“潮流”是指 A．资本主义的发展B．《民法典》的最终颁布 C．海上霸权的确立D．资产阶级共和国的建立 5．恩格斯说：“集权是国家的本质、国家的生命基础，而集权不无道理正在于此。每个国家必要力求实现集权，每个国家从专制君主政体到共和政体止，都是集权的。”
下列史实中，不能佐证这一观点的是 A．克伦威尔就任终身护国公B．华盛顿力辞连任第三届总统 C．拿破仑建立法兰西帝国D．苏维埃政府将全部企业收归国有 6．下列为美国某课程目标的部分内容：第一，帮助学生清楚地了解其思想的核心概念，例如异化、资本、共产主义和剩余价值；……第三，这门课应帮助学生大致熟悉其思想出现时的历史背景和思想趋势，其中包括欧洲哲学史、政治学、经济学，以及欧洲殖民主义和资本主义的发展。该课程研究的历史人物最有可能是 A．马克思B．凯恩斯 C．列宁D．斯大林 7．毛泽东在延安会见美国记者斯诺时说：“因此我们拥护议会形式的代议制政府、抗日救国政府、保护和支持一切人民爱国团体的政府。如果成立了这样的一个共和国，中国的各苏区就成为其中的一部分。”这表明中共 A．打算学习美国民主政治模式B．欲与国民党开展第二次合作 C．准备与国民党协商和平建国D．找到适合中国国情革命道路 8．改革开放以来，在邓小平有中国特色社会主义理论指导下，我国社会主义现代化建设取得了举世瞩目的成就。下列不属于邓小平理论内容的是 A．经济改革和对外开放B．一国两制，和平统一 C．科学技术是第一生产力D．社会主义工业化和改造并举 9.詹天佑主持修建了由中国人自行筹款、勘测、设计和建造的第一条铁路——京张铁 路。除此之外，他为中国铁路事业做出的重大贡献还有 ①主持修建了吴淞铁路②建造19世纪末中国最长的滦河铁路大桥 ③发明新式气压沉箱法建造铁路桥墩④支持保路斗争，捍卫铁路主权 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 10．一代又一代科学家们的努力，推动了人类近现代物理学的三次革命。下列各项中，与第三次物理学革命对应正确的是 A．哥白尼、伽利略——建立天体运行理论 B．伽利略、牛顿——建立完整的力学体系 C．法拉第、麦克斯韦——创立电磁场理论 D．爱因斯坦、普朗克——创立相对论和量子理论
丰台区2018—2019学年度第一学期期末练习 高三数学（理科） 2019.01 第一部分 （选择题 共40分） 一、 选择题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题 目要求的一项。 1．已知集合{1,0,1,2,3}A =-，{|22}B x x =-≤≤，那么A B =I （A ）{1,0,1}- （B ）{1,0,1,2}- （C ）{1,0,1,2,3}- （D ）{|22}x x -≤≤ 2．若复数(2i)(i)a -+的实部与虚部互为相反数，则实数a = （A ）3 （B ） 13 （C ）13 - （D ）3- 3．执行如图所示的程序框图，输出的S 的值为 （A ）34 （B ） 45 （C ）56 （D ）67 4．已知等差数列{}n a 中，13a =，26a =. 若2n n b a =，则数列{}n b 的前5项和等于 （A ）30 （B ）45 （C ）90 （D ）186 5．某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的 棱中，最长的棱的长度为 （A ）2 （B （ C ）（D ） 俯视图 侧（左）视图 正（主）视图
6．设a ，b 是非零向量，则“=a b ”是“2 =g a a b ”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 7．一种画双曲线的工具如图所示，长杆OB 通过O 处的铰链与固定好的短杆OA 连接，取一条定长的细绳，一端固定在点 A ，另一端固定在点 B ，套上铅笔（如图所示）.作图时，使 铅笔紧贴长杆OB ，拉紧绳子，移动笔尖M （长杆OB 绕O 转动），画出的曲线即为双曲线的一部分.若||10OA =， ||12OB =，细绳长为8，则所得双曲线的离心率为 （A ） 6 5 （B ） 54 （C ） 32 （D ） 52 8．如图，在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -中，,,E F G 分 别是棱1,,AB BC CC 的中点，P 是底面ABCD 内一动点，若直线 1D P 与平面EFG 不存在公共点，则三角形1PBB 的面积的最小值 为 （A （B ）1 （C （D ）2 第二部分（非选择题 共110分） 二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。 9．在极坐标系中，圆C ：2sin =ρθ的圆心到点(1,0)的距离为____． 10．5(21)x -展开式中2x 的系数为____． 11．能够说明“设,a b 是任意非零实数．若1>b a ，则>b a ”是假命题的一组整数．．,a b 的值依次为____． 12．若,x y 满足1,1,210,x y x y x y +?? -??-+? ≥≤≥ 则2z x y =-的最大值为____． 13．动点(,)A x y 在圆221x y +=上沿逆时针方向匀速旋转，12秒旋转一周.已知时间0t =时， C 1 A 1
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 2017-2018学年小学上学期工作计划 一、指导思想 以党的十八届三中、四中全会精神统领工作全局，坚持依法治校、依法从教，认真贯彻《国家中长期教育改革和发展纲要（20**—2020年）》，牢固树立科学发展观，全面贯彻教育方针，全面推进素质教育，全面提高教育教学质量，大力推进义务教育均衡发展，努力把我镇小学教育办成“社会满意”、“家长放心”、“学生成才”的人民教育。 二、工作目标 1、大力改善办学条件，提高办学水平，推动学校均衡发展。 2、坚持德育为首，立足德育资源整合，凝聚德育工作合力，创新活动载体，增强德育实效，促进学生健康全面发展。 3、不断完善教学常规管理制度，规范办学行为，提升学校内涵发展；继续深化课堂教学改革，加强课题研究和校本研修，促进教师专业发展，提高教学质效加强校园文化建设，创建学习型校园，开展师生读书活动，努力提升学校发展内涵。 5、坚持安全至上，健全完善管理制度，创建平安和谐校园。 6、加强学校体、卫、艺工作，开展“足球、花样跳绳、武术、书法”进校园等特色项目，拓宽特色发展渠道，丰富特色文化内涵，全力打造学校特色品牌。 7、加强各校（园）设备、设施的完善与提高，深入推进现代化学校创建进程，前元、永丰小学从学期初要统筹打算，准备迎验。中心校要做大、做强凌城小学，逐步满足人民期求。 三、工作措施 （一）德育工作 1、加强师德师风建设，树立教育良好形象。一是加强干部队伍建设，增强党员、干部的责任意识、大局意识。党员、干部切实践行“两学一做”；二是教职工的政治学习要落到实处，做到时间上的固定性（每单周三下午）、内容上的针对性、组织上的规范性。三是规范教职工的行为习惯。严禁教师搞有偿家教，严禁教师随意征订教辅材料，严禁工作日饮酒，严禁体罚或变相体罚学生。认真落实《中小学教师职业道德规范》等规定。每学期末开展师德考评，规范考评工作程序，完善奖惩机制。 2、强化养成教育。各校要围绕《中小学生守则》、《中小学生日常行为规范》，继续深化学生“行为规范养成训练主题月”活动（9月份），狠抓学生一日常规教育与管理，开展学生日常行为规范量化考评，切实抓好“品德习惯、行为习惯、学习习惯和安全意识、法制意识、健康心理意识”等养成教育。 3、认真组织各项评比活动，用身边的典型开展教育，让更多的文明学生、文明标兵、文明班级等带动学生品德的形成实施“关爱工程”。要继续实施留守儿童教育关爱工程，建立留守儿童档案资料和动态监测机制。学年初，各校要健全留守儿童联系卡及结对帮扶制度，加强与留守儿童家长的沟通联系，注重心理疏导，形成以学校教育为主阵地，学校、家庭、社会共同配合的关爱网络，不断提高留守儿童的教育成效。同时，各校要建立和完善品行有缺点的学生、学困生、务工人员随迁子女、单亲家庭子女等特殊群体学生的关爱帮扶制度。 北京丰台区高三第一学期期末语文试题及答案 一、本大题共7小题，共23分。阅读下面的材料，完成1—7题。 材料一 鲤鱼是我国常见的一种淡水鱼，体态肥美，品种繁多，分布广泛，而且在我国有着悠久的养殖历史。最早可追溯到殷商时代，人们就已经有意识地在池塘里养殖鲤鱼，以供食用。 鲤鱼深受劳动大众的喜爱，这与它自身的特点是分不开的。一方面，鲤鱼肉质鲜美，是餐桌上常见的一道佳肴，王维的《洛阳女儿行》就有“侍女金盘脍鲤鱼”的诗句；另一方面，在我国的水产养殖业中，鲤鱼具有产量高、成活率高的特点，能为养殖人员创造极为可观的产业价值。著名教育家夏丏尊认为：“中国民族的重实利由已久，一切学问、宗教、思想、艺术等等,都以实用实利为根据。”所以，在生活中用途广泛、价值较高的鲤鱼就脱颖而出，不仅成功吸引了劳动者的视线，还与中国传统的实用主义不谋而合，与民间智慧产生了紧密的联系。 人们在养鲤食鲤的生产生活中，逐渐产生了对鲤鱼的多样情感，有了精神层面的追求。鲤鱼成为劳动大众赋予艺术想象的对象，开始具备象征意义。 在民间，鲤鱼是吉祥富足的象征，人们常赠鲤以示尊敬和祝贺。明清以后，运用物象谐音组成吉语，给事物以象征意义，更多地是表达对农事、物产、年运丰足的祈祝，最终让它演化成迎祥纳福的吉祥形象。“鱼”与“余”同音，“有鱼”与“有余”同音，鲤鱼有了富足有余的寓意，“年年有余”“吉庆有余”等题材在民间绘画、剪纸、刺绣、印染、陶瓷中被大量使用，表达了对农作物丰收的期望，继而延伸为对命运、财富、机遇的吉祥祝愿。 鲤鱼，还被视为爱情的信使，寄托了人们最美好的情感。从远古时代开始，鱼就是生殖崇拜的对象，而淡水鱼中的鲤鱼与人类最为亲近，又具有繁殖能力强、体态优美、色泽艳丽等特点，人们便将其与男女之爱联系到一起，情人之间传递书信也常常被称作“鱼传尺素”“鱼雁传书”。鲤鱼就这样成了爱情使者，闪烁着浪漫主义光芒。 在鲤鱼的美好寓意中，勇气也是很具有代表性的。“鲤鱼跳龙门”是民间的经典故事，在这个故事中，勇敢坚毅的鲤鱼形象成为人们喜爱和追求的对象。传说黄河鲤鱼跳过龙门，就会演化为龙。这样的故事在不同地区也存在着大体相似的版本，它们有共同的母题和想要传递的精神：逆流而上，勇敢进取。后人也以“鲤鱼跃龙门”比喻中举、升官等飞黄腾达的意外之喜，鼓励寒门学子刻苦读书，积极入仕。现如今，被社会广泛重视的各种升学考试和职位面试就是当代的“龙门”，人们想通过“大红鲤鱼”寄托自己的美好愿望，从而实现精神慰藉，这正是相同社会心态的继承和延续，体现出民间文化生生不息的强大生命力。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短20172018学年小学上学期工作计划
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