电化学分析实验报告
院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：
同组者：
实验日期：
指导老师：
实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原
一、实验目的
1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理
循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从ei开始，沿某一方向变化，
当达到某设定的终止电压em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫
描速率可以从每秒数毫伏到1v。
当溶液中存在氧化态物质ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即 ox + ne →
red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态red则可逆地氧化成ox，即 red → ox + ne.由
此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。从循环伏安法图中
可以确定氧化峰峰电流ipa、还原峰峰电流ipc、氧化峰峰电位φ
pa
和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:ipa/ipc =1 25℃时，氧化峰峰电位
与还原峰峰电位差为:△φ条件电位为:φ=（φpa+ φpc）/2 由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
=φ
pa
- φpc≈56/z (mv)
三、仪器与试剂
仪器:：电化学分析仪va2020, 玻碳电极、甘汞电极、铂电极。试剂：铁氰化钾标准溶
液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤
1、溶液的配制
移取铁氰化钾标准溶液（10mol/l）5ml于50ml的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，
使溶液达到30ml 。 2、调试
（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。（2）双击桌
面上的valab图标。 3、选择实验方法：循环伏安法
设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；
扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程: 200μa。
4. 开始扫描：点击绿色的“三角形”。
5. 将上述体系改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其
他条件不变，作不同速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方
根成正比关系。
-3
五、实验数据及处理
1. 找到循环伏安曲线上对应的氧化与还原峰，然后手动做切线。
200mv/s 100mv/s 50mv/s
2. 记录对应不同扫描速度下峰电流与峰电位。
3. 根据以上数据绘制峰电流和扫描速度曲线，找出他们之间的对应关系。
篇二：电化学测量技术实验报告
实验报告
课程名称: 实验地点: 同实验者: 电化学测试技术材料楼417 管先统 sq10067034010
朱佳佳 sq10067034007 吴佳迪 sq10068052038 杨小艳 sq10068052028 实验一铁氰化钾的循环伏安测试
一、实验目的
1. 学习固体电极表面的处理方法；
2. 掌握循环伏安仪的使用技术；
3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。二、实验原理
铁氰化钾离子[fe（cn）6]3-亚铁氰化钾离子[fe（cn）6]4-氧化还原电对的标准电极电
位为
[fe（cn）6]3- + e-= [fe（cn）6]4- φθ= 0.36v 电极电位与电极表面活度的nernst
方程式为φ=φ
θ’
+ rt/fln(c ox/cred) 在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2v）正向扫描到转折电位（+0.8v）期间，溶液中
[fe（cn）6]4-被氧化生成[fe（cn）6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6v）
变到原起始电位（-0.2v）期间，在指示电极表面生成的[fe（cn）
6
4-]3-被还原生成[fe（cn）产生还原电流。为了使液相传质过程只受扩散控制，6]，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。在0.1mnacl溶液中[fe（cn）6]4-的电子
转移速率大，为可逆体系（1mnacl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2 cm2s-1；）。
三、仪器和试剂
电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。 0.50mol·l-1
k3[fe（cn）6]；0.50mol·l-1 k4[fe（cn）6] ；1 mol·l-1 nacl 四、实验步骤
1. 指示电极的预处理
铂电极用al2o3粉末（粒径0.05μm）将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。 2. 支持
电解质的循环伏安图
在电解池中放入0.1 mol·l-1 nacl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，
铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定;起始电位为-0.2v；
终止电位为+0.6v。开始循环伏安扫描，记录循环伏安图。
3. 不同扫描速率k3 [fe（cn）6]溶液的循环伏安图
在0.50 mol·l-1 k4 [fe（cn）6]溶液中，以10mv/s、25mv/s、50 mv/s、100 mv/s、
200 mv/s、500 mv/s,在-0.15至+0.7v电位范围内扫描，分别记录循环伏安图。五、注意事
项
1. 实验前电极表面要处理干净。
2. 扫描过程保持溶液静止。六、数据处理
分别以ipa、 ipc对v作图，说明峰电流与扫描速率间的关系。
图1玻碳电极在0.50 mol·l-1 k4 [fe（cn）6]溶液中在10 mv s-1下的循环伏安曲线
由图1可知，k4 [fe（cn）6]在玻碳电极上发生氧化还原反应，氧化峰电位是epa=295 mv，
峰电流是ipa=58.8 ma。还原峰电位为166 mv，还原峰峰电流为54.6 ma。峰电流的比值为：
ipa/ipc=1.07≈1，峰电位差为129 mv。由此可知，铁氰化钾体系[fe(cn)63-/4-]在中性水
溶液中的电化学反应是一个较可逆过程
current/ma
potential/v(vs.sce) 图2 玻碳电极在0.50 mol·l-1 k4 [fe（cn）6]溶液中不同扫速下的循环伏安曲线
七实验图3 玻碳电极在0.50 mol·l-1 k4 [fe（cn）6]溶液中峰电流与扫速根
方的线性拟合结论
对于表面吸附控制的电极反应过程，峰电流ip与扫描速度呈正比关系，即ip～v为一直
线。(此关系也可利用标准曲线法的线性拟合功能，以峰电流为横坐标，扫描速度的二分之一
次方或扫描速度为纵坐标，考察线性关系)?将不同扫描速率的循环伏安曲线进行叠加。随着
扫描速度的增加，峰电流也增加。且分别测量他们的峰数据可以得到峰电流与扫描速度的关
系。根据电化学理论，对于扩散控制的电极过程，峰电流ip与扫描速度的二分之一次方呈正
比关系。用标准曲线法中的线性拟合处理，得出峰电流ip 呈线性关系，r为扫描速度。在误差的范围内k3 [fe（cn）6]在kcl溶液中电极过程
的具有可逆性。对于可逆体系，氧化峰电流ipa与还原峰电流ipc绝对值的比值：ipa/ ipc=1。
从图中可以看出来随着扫描速率的增大氧化还原峰的距离越来越大，即是可逆性降低。篇三：
电化学实验见习报告
××××大学课程见习报告
电化学实验见习报告
--×××××公司
实习目的与意义：
走进公司，了解公司的基本概况，熟悉公司运营、工厂生产基本流程。
积累社会经验，为以后找工作打下思想基础和实践基础。
参观电化学产品的生产过程与生产工艺，我们所学的知识结合，贯彻理论联系实际的
原
则，使我们通过实习，巩固拓宽所学的理论知识，培养分析问题和解决问题的能力，为
大四的实习及以后的工作打下坚实的基础。
进一步巩固所学到的有关电化学方面的知识，以便能更好地将所学到的专业技能应用
到实际生产中，为毕业设计和今后工作打下良好的基础。
了解电化学产品各过程的生产车间概况及生产操作方式。
实习时间及地点：
我们于2013年5月21日到×××××公司学习工厂的生产产品的加工方法与企业的管
理方法。
实习内容：
实习单位介绍：
公司简介×××××公司是××××在××投资的一家电子部品生产企业，隶属于世界
500强企业的lg集团。
×××××公司位于福建省××市经济技术开发区江滨大道40号，占地约89,065平方
米（合120.9亩）。员工600多人，注册资本5800万美元，总投资1亿7千多万美元。2002
年正式投产，目前拥有从国外引进的先进生产线，利用先进的技术及成熟的生产工艺，生产
高质量、高技术的半导体集成电路用引线框架（leadframe）、半导体磁带基摆（tapesubstrate）、
led(lf)等电子部件。公司高度重视人才的持续增值，内部拥有完善的培训体系，对于不同阶
段、不同岗位的员工设计和规划了不同的职业培训。在这里你可以接触到e-learning、语言、
六西格玛、lg商学院等教育课程，也为员工提供社外及海外专业技能培训与学习机会，将让您有机会接受各类职业及管理培训，同时lg完善的晋升体系也为优秀员工提供广阔的晋升空间和职业发展。在薪资方面，公司提供同行业中极具竞争力的薪酬及福利待遇，通过内部评价及调薪机制确保优秀员工获得更多的认可与激励。 ? 工厂的工艺流程：当天工作人员向我们讲解了半导体集成电路用引线框架（leadframe）的生产流程，随后带我们进入车间参观了半导体集成电路用引线框架（leadframe）的实际生产流程、生产设备及生产工艺。
引线框架(leadframe)作为集成电路的芯片载体，是一种借助于键合材料（金丝、铝丝、铜丝）实现芯片内部电路引出端与外引线的电气连接，形成电气回路的关键结构件，它起到了和外部导线连接的桥梁作用，绝大部分的半导体集成块中都需要使用引线框架，是电子信息产业中重要的基础材料。产品类型有
to、dip、zip、sip、sop、ssop、tssop、qfp（qfj）、sod、sot等。主要用模具冲压法和化学刻蚀法进行生产。
引线框架使用的原材料有：kfc、c194、c7025、feni42、tamac-15、pmc-90等。材料的选择主要根据产品需要的性能：（强度、导电性能以及导热性能）来选择。
半导体集成电路用引线框架（leadframe）的生产流程如下：
生产的过程中有剧毒性物质，所以在生产和参观的过程中须做好防护措施。工作人员让我们佩戴好口罩、鞋套后方可进入生产车间，一方面防止污染车间生产过程，另一方面以免发生中毒事故。参观过程中，不宜穿衣带、裙摆过长的衣服，也不宜披头散发，一面沾到毒性药品。食物和水也不允许带入生产车间，走出生产车间须清洗双手。
公司福利：
—公司为转正后的员工办理养老、医疗、失业、工伤、生育等社会保险；
—公司免费提供三餐
—上下班有厂车接送
—每个法定节日都有过节费
—年末享有年终奖—优秀员工享有海外旅游和进修的机会
—公司内部设有医务室、此外每年还会进行一次年度健康体检
—公司每年还有年度旅游活动、带薪假期等福利项目，最大限度的保障员工的生活和工作。
此外，在公司内部有登山、篮球、足球、游泳、羽毛球、瑜伽等多种兴趣协会，定期会组织相关活动和交流，每年的运动会及中秋晚会也能大大丰富员工工作之余的生活。
遵守基本充满热情的lg人会在革新意识的引导下，向世界第一电子部品生产企业大步迈进。存在的问题及改进的措施：
对公司的建议：
虽然公司的产品中有很多国际知名品牌，但是还该公司可以加大宣传力度，该公司的产品品牌比起同行中的品牌推广宣传力度不够。加强对公司员工的生产安全教育，由于生产过程中有有毒物质，如生产过程中安全意识不够容易出现安全事故，所以公司要高度重视员工的日常安全教育。要提高在各大高校中的知名度，有利于吸引广大高素质应届毕业生，为公司增添年轻有为的知识技术型人才。
对见习安排的建议：
a．见习时间安排过于紧凑，每组安排的时间不合理，使每组参观不同的设备时的讲解有些详细有些省略。建议见习可安排期末考试结束之后的一两天，给学生时间进行见习前的预习和问题准备。
b．见习内容丰富，但是内容有点空泛，不能真正的融入其中，最多属于旁观者（虽然确
实是。），记忆不犹新。
c．见习次数少，时间过于紧凑。 ?
见习收获与感想：
这次能再有机会去工厂见习，我感到十分荣幸。这一次来到的工厂，与我想象的嘈杂不
同，是一个严谨的的地方。工作室非常安静，而我们进入时需要穿鞋套和佩戴口罩。细节见
真知，一个工厂就是要在这样的一个又一个细节的堆积下才能慢慢的成长。
经常一个上午的学习，我们拓展了我们的理论知识，理论知识的实践让我们对我们专业
以及我们自己所要前进的方向变得更加明确。在这次见习中我们还锻炼了我们思考问题的能
力，培养了我们解决问题的能力。希望下一次见习或下一次踏入社会，会变得更加全面，更
加有能力。
总之，在今后的学习中，自己要更加脚踏实地的学习，学习好基础理论知识，多深度多
层次学习，把自己的专业知识学好，打下一个坚实的基础，才能使自己将来更好的参加工作。
在将来的工作中也要不耻下问，专心学习，积累工作经验。不断的学习来丰富和提高自己的
能力，把理论和实践相结合，自我提高，丰富自己的羽翼。篇四：电化学原理与方法实验报
告
实验一铁的极化和钝化曲线的测定
1.极化曲线图
图1-1 ph=1.0的1.0m硫酸溶液中的极化曲线
由图1-1得：εco=-0.943v，lgicor=-2.303，icor=e-2.303=0.100a，铁电极的表面直
径为d=0.6cm，其表面积s=0.2827cm2，jcor= i/s =0.100 a/0.2827cm2=0.354 a·cm-2 m?456?32
u?j?3.73?10??0.354?3.697?10(g/m?h) cor nf2
将两条切线拟合后可得斜率bh=0.195，bfe=-0.359。
2.钝化曲线
图1-2 ph=4.0的0.25m硫酸钠溶液中的钝化曲线
由图1-2得：钝化电势εp=0.576v，钝化电流ip=e-2.785=0.0617a，钝化电流密度：
jp= ip/s=0.0617a/0.2827cm2=0.2183 a·cm-2 实验二弱酸性kcl溶液中zn离子在铜电极上沉积机理的探究
图2-1 zn在cu电极上沉积的循环伏安图
从图2-1可以看出，在阴极有一个峰从电位来看, -0.77v处的峰可能是氢在铜电极上析
出的还原峰,-0.99v处的峰则为zn2+的还原峰。在-1.20v回扫，阳极方向在-0.78v和-1.10v
处各出现一个峰，根据电位分折, -0.78v处的峰可能是h2在铜电极上的脱附峰，-1.10v的
峰是zn在铜电极上的氧化峰。
图2-2 -1.15v下zn2+ 电沉积的阻抗图
图2-1和2-2是在不同电位下阴极过程的阻抗图，由图可以看出，阴极过程在-1.15v和
-0.97v的电化学行为不太一致。在-1.15v时，高频区是电化学反应控制的，低频区是扩散控
制的；而在-0.97v时，整个频区基本上都显示扩散控制的特征。
实验三电化学循环伏安技术和电位阶跃技术研究金属电结晶
（1）利用pt电极在硫酸中的cv实验所得的电量估算pt电极的真实面积。
图3-1 0.5mol/lh2so4溶液循环伏安图。
通过求积分面积可以得出qh-脱附=9.94503x10-5c=99.4503μc，由于铂表面只能吸附一
层氢，且其吸附电量为铂片面积为210μc/cm2。求得铂电极的表面积为s=qh-脱附/210μ
c/cm2=0.4736cm2
1/2 图3-2 电流i对v
1/2 关系曲线图
从图中可以看出脱附峰电流与v1/2基本成线性关系，该反应为可逆反应。
(3)利用实验（2）○1结果估算ag的沉积层数。
图3-3 ag在pt电极上电结晶过程cv图
计算：在图上读取开路电位为：0.4197v,然后再截取ag沉淀峰部分的数据作图，求该图
的积分，得到qag= 3.20×10-2c，ag晶格参数：4个ag原子组成立方格子，每个ag原子由
4个晶体所有，所以每个晶格表面有1个ag原子，晶格参数a=b=c=408.53pm，α=90°，β
=90°，γ=90°，；铂电极表面积a=0.4736x10-4m2，电子电荷e=1.6×10-19。由qag(ab)2 =ane
可知： n= qag (ab)2 /ae = 3.20×10-2×(408.53×10-12)2/0.4736×10-4×1.6×10-19 解
得：n=1129，故沉积的ag的层数大概为1130层。
电化学阻抗实验报告 电化学阻抗实验报告 引言： 电化学阻抗是一种研究电化学系统中电流与电压之间关系的重要方法。通过测量电化学系统在不同频率下的阻抗，可以获得电化学界面的信息，如电荷传输过程、电解质溶液中的离子迁移等。本实验旨在通过电化学阻抗测量，探索电化学界面的特性，并分析实验结果。 实验方法： 1. 实验仪器： 本实验使用了一台电化学阻抗分析仪（EIS），该仪器能够在不同频率下测量电化学系统的阻抗。 2. 实验材料： 实验中使用了一块铂电极和一块银电极作为工作电极，分别作为阳极和阴极。电极间的电解质溶液为0.1 mol/L的硫酸铜溶液。 3. 实验步骤： （1）将铂电极和银电极分别插入电解质溶液中，确保两电极之间的距离适当。（2）将电化学阻抗分析仪连接至电极，并设置频率范围和扫描速率。 （3）启动电化学阻抗分析仪，开始测量。 实验结果与讨论： 通过电化学阻抗实验，我们得到了一组频率-阻抗的曲线。根据曲线的形状和特征，我们可以对电化学界面的性质进行分析和讨论。 1. 高频区：
在高频区，阻抗呈现为一条水平直线。这是因为在高频下，电化学系统的响应主要由电解质溶液中的离子迁移控制。离子迁移速率较快，导致电解质溶液对电流的阻抗较低，因此阻抗呈现为一个较小的值。 2. 中频区： 在中频区，阻抗呈现为一个复杂的弧形。这是由于在中频下，电化学系统的响应不仅受到离子迁移的影响，还受到界面上的电荷传输过程的影响。电荷传输过程包括电极表面的电荷转移和电解质溶液中的电荷迁移。这些过程导致阻抗的增加，形成了一个弧形。 3. 低频区： 在低频区，阻抗呈现为一条斜线。这是因为在低频下，电化学系统的响应主要由电极表面的电荷转移控制。电荷转移速率较慢，导致电极表面对电流的阻抗较高，因此阻抗呈现为一个较大的值。 结论： 通过电化学阻抗实验，我们得到了电化学界面在不同频率下的阻抗曲线，并对其进行了分析和讨论。实验结果表明，电化学系统的阻抗与频率密切相关，不同频率下的阻抗反映了电化学界面的不同特性。电化学阻抗实验为研究电化学系统提供了一种有效的方法，对于理解电化学过程和优化电化学材料具有重要意义。 未来展望： 虽然本实验已经得到了一组有意义的实验结果，但仍有一些改进和深入研究的空间。例如，可以通过改变电解质溶液的浓度、改变电极材料等条件，进一步探索电化学界面的特性。此外，可以将电化学阻抗与其他表征电化学系统的技
电解水实验报告 实验目的： 本次实验旨在观察电解水的现象，并探讨电解水的化学反应和性质。 实验器材： 1. 电解槽 2. 直流电源 3. 铂金电极 4. 导线 实验步骤： 1. 首先，准备好实验器材，将铂金电极分别连接至正负极，并将电 解槽中加满蒸馏水。 2. 打开直流电源，调节电压至合适的数值（例如5V），确保电解 槽中的电流稳定。 3. 通过正负电极的电解作用，开始电解水。 4. 观察电解槽中的现象，记录实验结果。 实验结果： 经过一段时间的电解，我们可以观察到以下现象和结果：
1. 在负极（阴极）附近，水分子受电解产生氢气气泡，并聚集在电 极表面。 2. 在正极（阳极）附近，水分子受电解产生氧气气泡，并聚集在电 极表面。 3. 氢气气泡呈现无色，而氧气气泡呈现淡蓝色。 实验讨论与分析： 根据本次实验结果，我们可以得出以下结论： 1. 电解水产生的氢气和氧气，分别在阴极和阳极附近被释放出来。 电解反应可表达为： 2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g) 注意：实际的电解过程中，氢气气泡会在阳极上形成，氧气气泡 会在阴极上形成，这是由电子流动引起的。 2. 电解水是通过直流电流的作用来分解水分子产生氢气和氧气的。 这种分解过程被称为水的电解。 3. 本实验中选择使用铂金电极作为电极材料，是因为铂金具有良好 的导电性和耐腐蚀性。同时，铂金电极的表面不易发生氧化还原反应，从而不会干扰水分解的过程。 实验应用： 电解水实验不仅仅是为了观察和了解水的电解现象，还具有一定的 实际应用价值：
1. 电解水可以制取氢气和氧气，这些气体可以用于实验室中各种反应的需要，或者作为燃料电池等能源装置的原料。 2. 通过电解水，可以实现对废水中杂质的去除。通过电解过程，水中的溶解离子可以在阳极和阴极上发生电化学反应，并沉淀下来。这种方法常用于水处理和废水处理。 实验总结： 本次电解水实验，我们观察到了水的电解现象，了解了水分解产生氢气和氧气的化学反应过程。电解水不仅仅是一种实验现象，还具有重要的应用价值。通过电解水的实验，我们更深入地了解了化学反应与电化学反应的联系，并且为今后的学习和研究奠定了基础。 注：以上报告仅是根据题目所给的格式和要求进行书写，实际实验报告的格式可能会根据学校或教师的要求有所不同，请根据实际情况进行适当调整。
电化学分析实验报告 实验目的： 本实验旨在掌握电化学分析的基本原理和实验操作技巧，通过电位差测量和电流测量等方法对待测溶液的化学成分进行分析和测定。 实验仪器与试剂： 1. 电化学分析仪器：包括电位差测量仪、电流测量仪等。 2. 实验电极：选择适当的电极作为工作电极和参比电极。 3. 待测溶液：包括含有待测成分的溶液。 实验步骤： 1. 准备工作：检查实验仪器是否正常，准备好适当的电极，并校准仪器。 2. 样品处理：根据实验要求，将待测溶液处理成适合电化学分析的样品。 3. 构建电化学池：将工作电极和参比电极放置在待测溶液中，并确保两电极与仪器连接良好。 4. 电位差测量：通过调节电位差测量仪，记录下待测溶液在不同电位下的电位差数值。 5. 电流测量：通过调节电流测量仪，记录下待测溶液在不同电压下的电流数值。
6. 数据整理与分析：将测得的数据整理成表格或图像，并根据实验 要求进行分析和计算。 实验结果与讨论： 根据实验所得的电位差和电流数据，可以计算出待测溶液中的化学 成分浓度或其他相关参数。通过与标准曲线对比分析，可以判断待测 溶液中是否含有目标物质，并进一步确定其浓度。 实验注意事项： 1. 实验仪器的正确使用和操作，避免误操作导致数据错误。 2. 样品处理过程中要注意操作规范，防止污染或损失样品。 3. 每次测量前要校准仪器，确保准确性和可靠性。 4. 操作过程中要避免触碰电极和溶液，以防止污染或腐蚀。 5. 实验数据的整理和分析要仔细准确，充分利用统计方法和图像处 理工具。 结论： 通过本次电化学分析实验，我们成功地掌握了电位差测量和电流测 量等方法，对待测溶液的化学成分进行了准确的分析和测定。电化学 分析在现代化学分析中具有重要的应用价值，可以广泛用于环境监测、生物分析、工业过程控制等领域。 通过这次实验，我们不仅提高了实验操作技能，还深化了对电化学 分析原理的理解和应用。相信这些知识和技能将对我们今后的学习和
研究生实验报告 高乃群 实验1 循环伏安法判断电极过程 一、实验目的 1.掌握用循环伏安法判断电极过程的原理。 2.掌握峰电流和峰电势的测量方法。 3.了解IM6/IM6e 电化学工作站的有关操作。 二、实验原理 循环伏安法是在电极上施加线性扫描电压，扫描电势E=Ei-Vt 。扫至某电势值后，再回扫至原来的起始电势Ei 。电势和时间的关系如下图（a ）所示，所得的循环伏安法的电流电势曲线为下图(b)所示： 图1循环伏安法原理 （a ）电势－时间曲线（b ）电势－电流曲线 如果溶液中存在氧化态(Ox)，电极上发生还原反应：d Ze Ox Re →+。反相扫描时，电极上生成的还原态(Red)将发生氧化反应：Ze Ox d +→Re 。其峰电流(i P )与被测物质的浓度（c ），扫描速率v 等因素有关：C v t m D KZ i p 2/13/23/22/12/3=。 从循环伏安图可确定氧化峰电流i pa 和还原峰电流i pc ,氧化峰电势E p a 和还原峰电势E pc 。对于可逆氧化还原体系，氧化峰电流和还原峰电流之比：i pa /i p c =1。由此可判断电极过程的可逆性。 氧化峰峰电势和还原峰峰电势之差：)(058.0V Z E E E c a P P ≈-=?。 条件电势：2'0c a P P E E E +=。 三 、仪器和试剂 1．仪器：IMe/IM6e 电化学工作站,铂片电极2支,饱和甘汞电极。 2．试剂：K 3Fe(CN)6（1.00X10-2mol?L -1）,KNO 3（1.0mol?L -1 ）。 四 、实验内容 1. IM6/IM6e 电化学工作站的操作 ⑴依次打开计算机、主机、打印机及显示器的电源开关，预热5min 。 ⑵打开计算机桌面上的电化学工作站的操作软件，按“D （program start/ initializing ）”启动THALES 软件。
电化学实验报告 引言： 电化学实验是一种研究电与化学反应之间相互关系的实验方法。通过测量电流和电势等参数，可以获取有关物质在电场中的性质 和反应机理的信息。在本实验中，我们将探索电化学反应的基本 原理，以及它们对现实生活的应用。 实验一：电解质溶液的电导率测定 电解质溶液的电导率是指单位体积内的电荷流动能力。在本实 验中，我们将通过测量溶液的电阻，推断其电导率，并探究电解 质浓度对电导率的影响。 实验装置包括电源、电阻箱、电导率计和电极等。首先，我们 调整电源的电压和电流大小，确保实验安全。然后，将电解质溶 液与电极连接，通过电阻箱调节电流强度。根据欧姆定律，通过 测量电流和电阻，我们可以计算电解质溶液的电阻值。 在实验过程中，我们逐渐改变电解质溶液的浓度，记录对应的 电阻值。通过绘制电阻和浓度之间的关系曲线，我们可以推断电 解质的电导率与浓度之间的关系。实验结果表明，电解质的电导
率随着浓度的增加而增加，说明溶液中的离子浓度是影响电导率 的关键因素。 实验二：电池的电动势测定 电池的电动势是指单位正电荷在电池中沿电流方向做功产生的 电势差。在本实验中，我们将通过测量电池的电压，推断其电动势，并探究电池的构成对电动势的影响。 实验装置包括电源、电压计和电极等。首先，我们使用电压计 测量电池的电压，得到电动势值。然后，逐渐改变电池的构成， 例如改变电极的材料、浓度等因素，再次测量电压。通过对比实 验结果，我们可以推断电池构成与电动势之间的关系。 实验结果表明，电动势受电极材料、电解液浓度等因素的影响。以常见的锌-铜电池为例，当电解液中的锌离子浓度增加时，电池 的电动势也随之增加。这是因为锌离子被氧化成锌离子释放出电子，而电子经过电解液和外电路到达铜电极，发生还原反应，从 而产生电动势。 实验三：电沉积的应用
电化学分析实验报告 院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名： 同组者： 实验日期： 指导老师： 实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原 一、实验目的 1.掌握循环伏安扫描法。 2.学习测量峰电流和峰电位的方法。 二、实验原理 循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从ei开始，沿某一方向变化， 当达到某设定的终止电压em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫 描速率可以从每秒数毫伏到1v。 当溶液中存在氧化态物质ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即 ox + ne → red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态red则可逆地氧化成ox，即 red → ox + ne.由 此可得循环伏安法极化曲线。 在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。从循环伏安法图中 可以确定氧化峰峰电流ipa、还原峰峰电流ipc、氧化峰峰电位φ pa 和还原峰峰电位φpc。 对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:ipa/ipc =1 25℃时，氧化峰峰电位 与还原峰峰电位差为:△φ条件电位为:φ=（φpa+ φpc）/2 由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。 =φ pa - φpc≈56/z (mv) 三、仪器与试剂 仪器:：电化学分析仪va2020, 玻碳电极、甘汞电极、铂电极。试剂：铁氰化钾标准溶 液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。 四、实验步骤 1、溶液的配制 移取铁氰化钾标准溶液（10mol/l）5ml于50ml的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液， 使溶液达到30ml 。 2、调试 （1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。（2）双击桌 面上的valab图标。 3、选择实验方法：循环伏安法 设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv； 扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程: 200μa。 4. 开始扫描：点击绿色的“三角形”。 5. 将上述体系改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其 他条件不变，作不同速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方 根成正比关系。 -3 五、实验数据及处理 1. 找到循环伏安曲线上对应的氧化与还原峰，然后手动做切线。
实验一线性极化法测定金属Fe在稀H2SO4中的腐蚀速度 一、基本要求 1.掌握动电位扫描法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在 0.1M 硫酸溶液中的极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流。 2.讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。 二、实验原理 当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H+或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。以金属铁在盐酸体系中为例：阳极反应： Fe-2e=Fe2+ 阴极反应： H++2e=H 2 阳极反应的电流密度以 i a 表示，阴极反应的速度以 i k 表示，当体系达到稳 定时，即金属处于自腐蚀状态时，i a =i k =i corr （i corr 为腐蚀电流），体系不会有净 的电流积累，体系处于一稳定电位 c ?。根据法拉第定律，体系通过的电流和电极上发生反应的物质的量存在严格的一一对应关系，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。因此求得金属腐蚀电流即代表了金属的腐蚀速度。 金属处于自腐蚀状态时，外测电流为零。 极化电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线称为极化曲线。极化曲线在金属腐蚀研究中有重要的意义。测量腐蚀体系的阴阳极极化曲线可以揭示腐蚀的控制因素及缓蚀剂的作用机理。在腐蚀点位附近积弱极化区的举行集会测量可以可以快速求得腐蚀速度。还可以通过极化曲线的测量获得阴极保护和阳极保护的主要参数。 在活化极化控制下，金属腐蚀速度的一般方程式为： 其中 I为外测电流密度，i a 为金属阳极溶解的速度，i k 为去极化剂还原的速度， β a 、β k 分别为金属阳极溶解的自然对数塔菲尔斜率和去极化剂还原的自然对数 )] ex p( ) [ex p( k c a c corr k a i i i I β ? ? β ? ?- - - = - =
电化学实验报告 电化学是研究电能和化学反应之间关系的分支学科，对于化学实验的探究有着非常重要的作用。本次电化学实验的目的是了解两种电化学反应——电解和电池。本篇实验报告将对实验原理、实验步骤、实验结果进行详细叙述和分析。 实验原理 电解是一种将电能转化为化学能的过程，即通过通电将物质分解成更简单的物质的化学反应。而电池则是指将化学能转换成电能的过程。本次实验要使用的化学反应是氢氧化钠电解和铜锌电池反应。 实验步骤 氢氧化钠电解实验： 1.准备好氢氧化钠溶液，将电解槽中的铂电极和铜电极分别插入溶液。此时铂电极为阳极，铜电极为阴极。
2.将电解槽连接到直流电源上，调整电压。 3.随着电流的通过，氢气在铂电极的位置发生产生，氧气在铜 电极的位置发生产生。这是因为电流通过时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。在氢氧化钠溶液中，钠离子被氧化成氧离子 并在阳极处释放氧气，水被还原成氢气。而在阴极处，氢离子被 还原成氢气。 铜锌电池实验： 1.准备好铜、锌片和硫酸溶液。将铜片放在硫酸溶液中，然后 将锌片插进铜片旁边，注意两者不要接触。 2.铜片被氧化，形成Cu2+，离子先到达酸溶液中，然后电子通过铜片到达锌片，然后通过锌片到达酸溶液中，那么锌就被还原 为Zn2+离子，形成的是锌离子而不是锌金属。 3.在这个过程中，铜片为阳极，锌片为阴极，电子流从极为负 的铜电极流向极为正的锌电极。
实验结果 在氢氧化钠电解实验中，我们发现在通入电流的时候氢气从钯金属的阳极"飞上天"，氧气从铜金属的阴极上升到水面上。结果是氢气在氧化时释放出电子，氧气在还原时吸收电子。在铜锌电池实验中，我们观察到在铜片和锌片之间流动的电流会导致铜片氧化和锌片还原。 结论 本次实验中，我们通过氢氧化钠电解和铜锌电池反应，了解了电化学反应的产生与原理。同时，也深入了解了化学反应与电能转换之间的关系，并通过实验了解了反应中产生的电子流，以及阳极和阴极的方位等相关知识。这些知识在今后的化学实验与电化学领域探索中将会非常有用。
腐蚀电化学分析 杨聪仁教授编撰 一、实验目的 以电化学分析法测量金属在不同环境下的腐蚀速率。 二、实验原理 2-1 腐蚀形态 腐蚀可被定义为材料受到外在环境的化学侵蚀而导致退化的象。大多数材料的腐蚀包含了由电化学引起的化学侵蚀。我们可根据被腐蚀金属的表面，简便地将腐蚀型态分类，如图一。有许多类型易被辨识，但各种腐蚀类型彼此间都有某种程度的关连。这些类型包括： 均匀或一般侵蚀腐蚀应力腐蚀 化学或两金属腐蚀冲蚀腐蚀 孔蚀腐蚀涡穴损伤 间隙腐蚀移擦腐蚀 粒间腐蚀选择性腐蚀 均匀或一般侵蚀腐蚀 均匀腐蚀是指当金属处于腐蚀环境时，金属整个表面会同时进行电化学反应。就重量而言，均匀腐蚀是金属所面临的最大腐蚀破坏，尤其是对钢铁来说。然而，它很容易藉由保护性镀层、抑制剂及阴极保护等方法来控制。 化学或两金属腐蚀 由于不同金属具有不同的电化学电位，因此当要将不同金属放在一起时，必须格外小心，以免产生腐蚀现象。两金属化学腐蚀的另一个重要考虑因素是阳极与阴极的比率，也就是面积效应(area effect)。阴极面积大而阳极面积小是一种不利的面积比率，因为当某特定量的电流经过金属对时，例如不同尺寸的铜极及铁极，小电极的电流密度会远大于大电极，因此小阳极将会加速腐蚀。所以大阴极面积对小阳极面积的情形应尽量避免。
孔蚀腐蚀 孔蚀是会在金属上产生空孔的局部腐蚀类型。此类型的腐蚀若造成贯穿金属的孔洞，则对工程结构会有相当的破坏效果。但若没有贯穿现象，则小蚀孔有时对工程设备而言是可接受的。孔蚀通常是很难检测的，这是因为小蚀孔常会被腐蚀生成物覆盖所致。另外蚀孔的数目及深度变化也很大，因此对孔蚀所造成的破坏不太容易做评估。也因为如此，由于孔蚀的局部本质，它常会导致突然不可预测的破坏。蚀孔会在腐蚀速率增加的局部区域发生。金属表面的夹杂物，其他结构不均匀物及成份不均匀处，都是蚀孔开始发生的地方。当离子和氧浓度差异形成浓淡电池时也可产生蚀孔。 间隙腐蚀是发生于间隙及有停滞溶液之遮蔽表面处的局部电化学腐蚀。若要产生间隙腐蚀，必须有一个间隙其宽度足够让液体进入，但却也可使液体停滞不流出。因此，间隙腐蚀通常发生于开口处有百万分之几公尺或更小宽度的间隙。 粒间腐蚀 粒间腐蚀是发生在合金晶界及晶界附近的局部腐蚀现象。在正常情况下，若金属均匀腐蚀时，晶界的反应只会稍快于基地的反应。但在某些情况下，晶界区域会变得很容易起反应而导致粒间腐蚀，如此会使合金的强度下，甚至导致晶界分裂。 应力腐蚀 金属的应力腐蚀破裂(SCC)是指由拉伸应力及腐蚀环境结合效应所导致的破裂。在SCC期间，金属表面通常只受到很轻微的侵蚀，但局部裂缝却很快沿着金属横断面传播。产生SCC所需的应力可以是残留应力或施加应力。裂缝会开始于金属表面上的蚀孔或其他不连续处。在裂缝开始成长时，其尖端会开始向前，此时作用在金属上的拉伸应力会在裂缝尖端处形成高应力，当裂缝尖端向前传播时，在裂缝尖端处也会产生电化学腐蚀而使阳极金属溶解。裂缝会沿着垂直于拉伸应力的方向成长，直到金属破坏为止。若应力或腐蚀其中任一停止，则裂缝将停止成长。 冲蚀腐蚀 冲蚀腐蚀可被定义为由于腐蚀性流体与金属表面相对运动而导致金属腐蚀速率加速的现象。当腐蚀性流体的相对运动速率相当快时，机械磨擦效应将会相当严重。冲蚀腐蚀的特征为金属表面具有与腐蚀性流体流动方向相同的凹槽、蚀孔与圆孔等。 涡穴损伤 此类型的冲蚀腐蚀是由接近金属表面之液体中的气泡及充气孔穴破灭所造成的。涡穴损伤通常发生在具有高速液体流动及压力改变的金属表面。 移擦腐蚀 移擦腐蚀发生在材料承受振动及滑动负荷的界面处，它会形成具有腐蚀生成物的凹槽或蚀孔。当金属发生移擦腐蚀时，磨擦表面间的金属碎片会被氧化且某些氧化膜会因磨擦动作而剥落，因此摩擦表面间会累积可当研磨剂用的氧化物颗粒。
实验三电位法沉淀滴定测定氯离子的含量 一、目的与要求 掌握电位法沉淀滴定的原理及方法。 二、方法原理 测定水中氯离子的含量，一般用AgNO3溶液滴定，滴定时发生下列反应： Ag+ ＋Cl- = Ag Cl↓ 在滴定过程中可选用对氯离子或银离子有响应的电极作指示电极。本实验以银电极作指示电极，用带硝酸钾盐桥的饱和甘汞电极作参比电极。银电极的电位与银离子浓度有如下关系： φAg+/Ag=φ?Ag+/Ag +0.059lg c Ag+ （25℃） 随着滴定的进行，银离子浓度逐渐改变，原电池的电动势亦随之变化。根据指示电极电位或电池的电动势对滴定剂体积作图可得到电位滴定曲线，以电位滴定曲线为基础确定滴定终点，根据滴定剂的浓度和所消耗的体积可算出氯离子浓度（或含量）。 三、仪器与试剂 1.数字式酸度计。 2.银电极。 3.饱和甘汞电极。 4.磁力搅拌器。 5.滴定管。 6.CL-离子未知溶液。 7.AgNO溶液： 8.氨水：1+1。 四、内容与步骤 1.硝酸银的标定： 取已知的氯化钠标准溶液15.00ML于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极与玻璃电极，用硝
酸银滴定至终点，计算出硝酸银的浓度。 2.未知CL-离子含量的测定 1）.用移液管移取15.00 mL CL-离子Nacl未知溶液于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极玻璃电极，进行测定。 实验操作： 2）打开多功能滴定仪，电脑，点击TitrSation 3) 在多功能滴定仪器上设置 a．清洗首先用蒸馏水清洗1~2次，然后用滴定的AgNO3溶液清洗1~2次b．方法选择方法，3等当点滴定，确定----编辑方法，模式为0，最大增量0.300 mL，最小增量0.03 mL，----最大等待时间5.0秒最小等待时间0.0秒----信号漂移值20.00mv/min，极化电压0mv，预加体积0ml，电位变化阈值 8.0mv，采集周期2秒-----滴定速度45.0ml/min,等当点1，阈值900----安全 体积20.00ml ,前三滴加量0.400ml c．样品 d．启动 e．实验结果保存 f．数据管理----打开保存数据----存入Excel形式-----查看图形. 五、数据记录与处理 1. 记录测定水样中氯离子含量时得到的数据，运用φ-V作图法确定终点，计算水样中Cl-含量（以mg·L-1表示）。 六、问题与讨论 （1）试述双盐桥饱和甘汞电极的结构特点及在本实验中的作用？ （2）滴定操作时应注意哪些问题？
电化学反应实验报告 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的 参与。 通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反 应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。 二、实验方法和观察结果 1、所用器材及材料 （１）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 （２）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体 磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。 （３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 （４）：铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸 清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。 2、电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节 一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。 3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流 表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指 针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针 可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的 电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转 方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。 4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁， 说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
一、实验目的 1. 理解电位窗口的意义； 2. 掌握阴极极化曲线和阳极极化曲线的使用方法； 3. 测量玻碳电极在酸性、中性和碱性溶液中的阳极和阴极极化曲线。 二、实验原理 水溶液电位窗口：溶液中，电极的析氧电位与析氢电位的差值，称为该电极在水溶液中的电位窗口(Potential Window)。 研究水溶液电位窗口的意义：电化学窗口越大，特别是阳极析氧过电位越高，对于在高电位下发生的氧化反应和合成具有强氧化性的中间体更有利。另外，对于电分析性能来说，因为电极上发生氧化还原反应的同时，还存在着水电解析出氧气和氢气的竞争反应，若被研究物质的氧化电位小于电极的析氧电位或还原电位大于电极的析氢电位，在电极达到析氧或者析氢电位前，被研究物质在阳极上得以电催化氧化或者还原，可以较好的分析氧化或还原过程。但若氧化或还原过程在电极的电势窗口以外发生，被研究物质得到的信息会受到析氢或析氧的影响，得不到最佳的研究条件甚至根本无法进行研究。 电位窗口的测定：可以应用阴极极化曲线和阳极极化曲线来测定。图1是某惰性电极在水溶液中的阴极极化(析氢)曲线)和阳极极化(析氧)曲线示意图。其中析氢或析氧电位使用切线法估求(如图2)。
图1是某惰性电极在水溶液中的阴极极化(析氢)曲线)和阳极极化(析氧)曲线示意图。 图2. 切线法估求析氢或析氧电位 三、实验器材 CHI电化学工作站；饱和甘汞电极；Hg/HgO电极；Hg/Hg2SO4电极；铂电极；玻碳电极；三口电解槽；0.2M K2SO4溶液；0.2M H2SO4溶液；0.2M NaOH 溶液 四、实验步骤 1. 配制250ml 0.2M K2SO4溶液和0.2M H2SO4溶液和0.2M NaOH 溶液；
电化学合成实验报告 实验目的 本实验旨在通过电化学合成方法，制备出具有特定形貌和性质的纳米材料，并研究其在催化和能源存储等领域的应用潜力。 实验原理 电化学合成是一种利用电解质溶液中的电流改变金属或非金属物质的物理和化学性质的方法。通过在电解槽中施加恒定的电流，在电解液中溶解的金属离子将还原成具有纳米尺寸的金属颗粒，并沉积在电极表面。通过调整溶液成分、电流密度和反应时间等参数，可以控制合成产物的尺寸、形貌和晶体结构。 实验步骤 1.实验前准备 a.清洗电化学合成槽和电极，确保表面洁净无杂质。 b.制备所需电解液，包括金属盐溶液和适当浓度的电解质溶液。 c.选择合适的电极材料，常用的有玻碳电极和金电极等。 2.电化学合成 a.将清洗干净的电极放置在电化学合成槽中。 b.将电解液倒入槽中，保证电极完全浸没其中。
c.将电化学合成槽接入DC电源，并设置合适的电流密度和反应时间。 d.开始电化学合成反应，记录并控制反应过程中的电流变化。 3.产物处理与表征 a.将电化学合成后的产物取出，用去离子水洗涤、离心和干燥。 b.使用扫描电子显微镜(SEM)、透射电子显微镜(TEM)等技术对产 物形貌和尺寸进行表征。 c.利用能谱仪或X射线衍射仪(XRD)等技术对产物结构进行分析。 d.进行催化活性测试或电化学性能测试，评估合成产物的应用性能。 实验结果与讨论 通过电化学合成方法，在不同反应条件下成功制备了具有不同形貌 和尺寸的纳米材料。通过SEM和TEM观察，发现反应时间和电流密 度对产物形貌和尺寸有着显著影响。当反应时间较长或电流密度较高时，产物呈现出较大的颗粒尺寸和不规则形貌。而在较短的反应时间 和适当的电流密度下，产物表现出较小的颗粒尺寸和较规则的形貌。 XRD分析结果表明，合成产物为纯相结构，并且晶体结构与所用金属盐溶液中的金属离子一致。这证实了电化学合成方法的有效性和选 择性。
实验报告电化学循环伏安和电位阶跃技术研究金属电结 晶 引言 电化学循环伏安和电位阶跃技术是研究电化学反应和电化学材料特性 的重要方法。本实验使用这两种技术来研究金属电结晶。电结晶是指在电 解质溶液中通过电化学方法将金属以晶体形式析出。金属电结晶具有广泛 的应用领域，包括材料制备、电化学传感器等。通过本实验的研究，我们 旨在了解金属电结晶的电化学行为和影响因素。 实验材料和仪器 1.电化学工作站 2.三电极电化学池 3.电化学循环伏安仪 4.电化学电位阶跃仪 5.电化学容量测试仪 6.电解质溶液 7.实验所需的金属电极 实验步骤 1.实验准备 a.准备电化学池：在电化学池中放入工作电极、反应电极和参比电极，用导线将它们与电化学工作站相连。
b.准备电解质溶液：按照实验要求配制所需的电解质溶液，并加入适 量的辅助电解质。 c.启动电化学工作站：打开电化学循环伏安仪和电化学电位阶跃仪， 启动工作站。 2.电化学循环伏安研究 a.初始化实验：将工作电极的电位设置为溶液中金属的初始电位，并 保持一段时间，使系统达到稳定。 b.进行电化学循环：通过改变工作电极的电位，在一定电流范围内进 行循环伏安测试。记录循环伏安曲线，并分析曲线上的峰值位置和形态。 3.电位阶跃技术研究 a.初始化实验：将工作电极的电位设置为溶液中金属的初始电位，并 保持一段时间，使系统达到稳定。 b.进行电位阶跃测试：通过改变工作电极的电位，将其快速扫描到一 个远大于或远小于初始电位的数值，并记录电流的变化。根据电流的变化 情况分析电解质中金属的电结晶特性。 实验结果和讨论 通过电化学循环伏安研究，我们观察到了明显的峰值，这些峰值代表 了金属电结晶的过程。峰值的位置和形状可以提供关于电结晶过程的信息，比如结晶速率和结晶类型。通过分析循环伏安曲线，我们可以估计金属的 电结晶速率，并比较不同条件下的电结晶特性。 通过电位阶跃技术研究，我们观察到了电流的突变现象。这可以用来 判断金属电结晶的起始和结束时刻。在起始时刻，金属开始析出，电流突