株洲市第十八中学2015年下学期期中考试试卷
高二年级化学
时量：90分钟总分：100分
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨
⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
3. 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
4．下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2ΔH＝297.3kJ·mol－1 5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确
．．．的是
A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B．升高温度可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
6．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物中某组分的百分含量
C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率
7．下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO 4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－
D．NH 4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
8.室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液
A. 一定是酸性溶液
B. 一定是碱性溶液
C. 可能是中性溶液
D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 9.工业生产水煤气的反应为： C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.4kJ·mol
-1
下列判断正确的是
A ．水煤气反应中，生成1molH 2(g)吸收131.4 kJ 热量
B ．CO(g)+H 2(g)
C(s)+H 2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol -1
C ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量
D ．反应物能量总和大于生成物能量总和 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + SO 2 + S↓+ H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
11．在2A ＋B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B ．υ（B ）＝ 18 mol/（L·min ）
C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝ 1 mol/（ L·ｓ） 12．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是 A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)
C.PCl 5(g)
PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．pH ＝4. 5的番茄汁中c(H +)是pH ＝6.5的牛奶中c(H +
)的100倍 B ．pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同 C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同 D ．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO （g ）+ H 2O(g) ???→←???催化剂
CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，
下列措施中正确的是
A ．增加压强
B ．降低温度
C ．增大CO 的浓度
D ．更换催化剂 15．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半,再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d
16．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ） pC （g ）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量
B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A ．T 1 2、P 1>P 2、m+n>P 1，⊿H<0； B ．T 1>T 2、P 1 P 1、⊿H>0； C ．T 1 T 2、P 1 0； 17．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应 C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 18．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH >0；平衡移动关 系如图所示。下列说法正确的是 A ．p 1 p 2，纵坐标指C 的质量分数 C ．p 1 D ．p 1 2NH 3（g ）ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～ t 6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是 A ．t 0～t 1 B ．t 2～t 3 C ．t 3～t 4 D ．t 5～t 6 20．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 相同，则X 、Y 、Z 的关系是 A ．X ＝Y ＝Z B ．X ＞Y ＝Z C ．X ＜Y ＝Z D ．X ＝Y ＜Z 21．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液pH 等于 A ．9.0 B ．9.5 C ．10.5 D ．11.0 22．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是 t B% A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL 蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 23．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g) ???→←???催化剂 CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化 率，下列措施中正确的是 A ． 增加压强 B ． 降低温度 C ． 增大CO 的浓度 D ． 更换催化剂 24.工业制硫酸中的反应：2SO 2+O 2 2SO 3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。 在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO 2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO 2的百分含量 A ．等于p% B ．大于p% C ．小于p% D ．无法判断25．室温下，将1.000 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c (H ＋ )＝1.0×10 －14 mol·L －1 B ．b 点：c (NH ＋ 4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl － ) C ．c 点：c (Cl － )＝c (NH ＋ 4) D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因 是NH 3·H 2O 电离吸热 25．（10班、11班选做）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋ )＝c (Cl － )＋c (ClO － )＋c (OH － ) B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋ )＞c (HCO － 3)＞c (CO 2－ 3)＞c (H 2CO 3) C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl － )＝c (NH ＋ 4)＞c (OH － )＝c (H ＋ ) D ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋ )－2c (OH － )＝ c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH) 二、填空题（每空2分，共50分） 26.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：__________________________ _________________。 已知18 g 液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH ＝________kJ·mol －1 ，氢气的标准燃烧热ΔH ＝__________kJ·mol －1 。 （2）已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1 则反应NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)的ΔH ＝________kJ·mol -1。 27．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如表，回答下 列问题： （ ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。 a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．υ 正 （H 2）＝υ 逆 （H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。 （5）某温度下SO 2的转化反应的2SO 2（g ）+O 2 （g ） 2SO 3（g ）平衡常数K ＝532.4. 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表: 体系(2) ；体系(2)： （填正向、逆向或已平衡）。 28. 在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡状态。 (1)若A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________________。 (2)若A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 的状态为______________。 (3)若A 、C 是气体，而且 m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (4)若加热后，可使C 的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 29.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_________ __________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选项中选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 (3)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。 a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 30. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的 Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化 效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。 (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下 (3)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_____ ___(填序号)。 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 示剂。 株洲市第十八中学2015年下学期期中考试参考答案 高二年级化学(理科) 命题人：宾群英审题人：史启友时量：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 说明：25题答案是C；10班，11班选做的25题答案是D。 26.（1）H2（g）＋1/2O2(g)＝ H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 -571.6 ; -285.8 （2）-6.6 27. （1）K=C(CO).C(H2O)/C(CO2).( H2) （2）吸热（3）b、c （4）830 （5）正向；已平衡 28．（1）m＋n＜p（2）固态或纯液态（3）逆（4）吸热 29.（1）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) =1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1 （2）C （3）29.5 -56.8 kJ·mol-1 a、b、c 30.Ⅰ. （1）探究浓度对反应速率的影响； 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2） Ⅱ. （1）单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L （3）C 2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确； B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确； D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。 2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【详解】 A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意； B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意； D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 长沙市一中高二理科数学考试卷 时量：115分钟 满分：150分 命题人：胡雪文 校审人：江楚珉 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.选对的得5分，错选或不答得0分.） 1．若直线a ，b ，c 满足a ∥b ，b 与c 不平行，则（ ） A ．a 与c 平行 B ．a 与c 不平行 C ．a 与c 是否平行不能确定 D ．a 与c 是异面直线 2．在正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，下列结论正确的是（ ） A ．A 1C 1与A 1D 成90°角 B ．A 1C 1与AC 是异面直线 C ．AC 与DC 1成45°角 D ．A 1C 1与B 1C 成60°角 3．下列命题正确的是（ ） A ．一条直线与一个平面平行，它就和这个平面内的任意一条直线平行 B ．平行于同一个平面的两条直线平行 C ．与两个相交平面的交线平行的直线，必平行于这两个平面 D ．平面外的两条平行直线中的一条与一个平面平行，则另一条直线也与此平面平行 4．空间四边形ABCD 的四边相等，则它的两对角线AC 、BD 的关系是（ ） A ．垂直且相交 B ．相交但不一定垂直 C ．垂直但不相交 D ．不垂直也不相交 5．空间四边形OABC 中，OA = a ，OB = b ，OC = c ，点M 是在OA 上且OM = 2MA ，N 为BC 的中点，则MN 等于（ ） A ．12a 2 3 -b +12c B ．2 3 -a +12b +12c C ．12a +12b 2 3 -c D ．23a +2 3 b 12-c 6．若直线l 与平面α所成角为 3 π ，直线a 在平面α内，且与直线l 异面，则直线l 与直线a 所成的角的取值范围是（ ） A ．2 [0,]3 π B ．2 [,)33 ππ C ．2 [,]33 ππ D ．[,]32 ππ 7．长方体的一个顶点处的三条棱长之比为1:2:3，它的表面积为88，则它的对角线长为（ ） A ．12 B ．24 C ． D ．8．设地球半径为R ，若甲地位于北纬45°东经120°，乙地位于南纬75°东经120°，则甲、乙两地的球面距离为（ ） 2009年全国中学生生物竞赛成绩单?常德市 李锴常德市一中邓春轩0 周韩常德市一中郭艳辉58 周鹏程常德市一中郭艳辉59 刘力荣常德市二中王建民0 高勤敏常德市七中崔明忠63 李明哲石门一中宁冬平59 贺乙钊石门一中孙云华50 易璐石门一中孙云华52 彭秀程石门一中邓善华58 易思成石门一中孙云华46 周新澜石门一中孙云华48 涂田石门一中唐时鸿45 田晖健石门一中张继虎55 陈一思石门一中王永忠46 陈一石门一中王永忠43 皮丕金石门五中邓付勇63 刘莉石门五中邓付勇45 董键石门五中邓付勇51 邵祥华石门五中侯宏波49 毛晖安乡一中邓志明70 彭巾媚安乡一中邓志明58 徐迪玄安乡一中邓志明73 王俊安乡五中黄治宇56 甘泉安乡一中邓志明76 谢子健安乡一中邓志明61 龚振民安乡一中邓志明60 罗炽安乡五中黄治宇47 万佳安乡五中黄治宇51 伍警安乡一中邓志明63 曾祥能津市一中沈林63 陈康婷津市一中沈林50 王莉姗津市一中沈林49 曾琪津市一中沈林53 陈祥津市三中李芳39 黄延澧县一中曹锋78 李青霖澧县一中曹锋54 游回业澧县一中曹锋58 龚澜希澧县一中卢炜67 孙云龙澧县一中曹锋66 李超澧县一中曹锋76 张伟澧县一中曹锋59 彭鹏澧县一中汪业庆56 李欢澧县四中李泗57 周美灵澧县二中陈磊59 熊帅澧县二中陈磊49 任毅澧县二中陈磊53 易天星澧县六中王先益56 吕雨露桃一中佘新政67 宋柯逸桃一中佘新政67 王华翔桃一中佘新政71 邓超桃一中佘新政56 雷红舟桃一中李引强佘新政64 李超桃一中佘新政62 周振开桃一中佘新政63 郭婷婷桃一中毛新民、佘新政55 郑前桃一中毛新民63 刘凡桃一中周伟、佘新政60 黎佳桃一中佘新政58 高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。 常德市一中生物学科高考迎考复习策略 一、联考试题32题分析： 本题考查必修三中群落的结构及群落中各种生物之间的关系。从答题情况反映出学生存在的主要问题： 1.知识性失分： 第（1）问未掌握相关基础知识，填“群落结构”、“水平结构”、“水平分层”的比比皆是。 2.过失性失分： 字迹潦草，看不清；错别字：如“镶嵌”写成“相嵌”等 3.能力失分： （1）审题、表述的欠缺：第（2）问实质问群落交错区的丰富度比单一群落区多的原因，学生理解为交错区鸟类多的原因，交错区生物数量多的原因，更多的学生在表述时逻辑混乱，因果关系倒置，写的“因为群落数目多，所以结构复杂”。 （2）逻辑判断和综合分析能力的欠缺：第（3）问没有理解收割理论的本质。在分析原因时，没有领会前后存在的关联关系，小于150只／m2，藻类种数增加，为什么大于150只／m2后会减小，这之间存在的对比关系，而非笼统回答“因为浜螺数量大多，藻类被过多捕食导致种数下降”。 二、生物学科高考迎考复习策略 1.研究考试说明： 与2019年相比，2020年《考试大纲》生物部分在“考核目标与要求”方面没有任何变化。2020高考命题总体趋势： ①注重学科素养的考查。 ②命题情境贴近生活、生产实际，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 ③注重对专业语言表达能力的考查。 ④材料、设问新颖突出对获取信息能力的考查。 ⑤重视对课本内容及课本实验拓展的考查。 ⑥遗传题部分，不会有大量计算，主要考查科学思维、科学探究能力。 2.研究近五年的全国试题卷 必考考点：细胞代谢、遗传的基本规律、各种平衡调节、种群、群落、生态系统。 细胞代谢、动物生命活动的调节这两部分主干知识保持稳定考查。 遗传部分考查力度加大，不仅停留在遗传规律的基本应用上考查，有关遗传的物质基础、遗传实验设计等也进行考查。 生态部分考查力度减弱,难度降低。 3.学生复习在立足基础的同时，突出主线知识，构建专题思维导图，以便学生进行查漏补缺。 4.强化能力的培养。 在平时训练及试卷讲评过程中除反复强化基础知识外，重视语义训练，注重学生审题能力，思维能力、及语言表述能力的培养。 第一部分听力技能（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 请听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试题卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the man want to do？ A. Invite the woman to watch a movie. B. Play tennis with Dave. C. Learn how to fly. 2. What happened to the woman recently？ A. She had a vacation. B. Her mother got sick. C. She moved to a village. 3. When does the doctor’s office close？ A. At 4:45. B. At 5:00. C. At 6:00. 4. Why does the man visit the woman？ A. T o help cook the meal. B. To say sorry to her. C. T o borrow some milk. 5. What are the speakers mainly talking about？ A. A visit to the museum. B. Clothes in the past. C. Ancient books. 第二节（共15小题，每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 湖南省株洲市第十八中学2017-2018学年高一下期中考试 英语试题 命题人罗志方审题人贾小红 时量120分钟总分150分 第一部分听力技能（共两节，满分20分） 第一节（共5小题，每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳答案，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话读两遍。 1. What does the man think of Linda’s husband? A. Clever. B. Unfriendly. C. Quiet. 2. What will the weather be like on Friday? A. Rainy. B. Windy. C. Sunny. 3. What are the speakers talking about? A. A hotel. B. An airport. C. A hospital. 4. What does the man suggest doing? A. Going fishing. B. Staying at home. C. Buying some books. 5. What is in the man’s bag? A. Some CDs. B. Some bottles. C. Some books. 第二节（共15小题，每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第7段材料，回答第6、7题。 6. What does the woman usually do on Saturdays? A. She goes swimming. B. She plays basketball. C. She goes shopping. 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 俯视图 主（正）视图 左视图 湖南省长沙市一中2007-2008年九年级第六次月考数学试卷 请同学们注意：1、时间：120分钟，总分：120分 2、写好：姓名、班次、考室号、座位号。 一、填空题（每题3分，共24分） 1、函数1-= x y 的自变量x 的取值范围是______________。 2、把b a ab a 2232-+分解因式的结果是______________。 3、如图（1），圆锥底面半径为cm 9，母线长为cm 36，则圆锥侧面展开 图的圆心角为 。 4、已知等腰ABC ?的腰AB ＝AC ＝10cm ，，底边BC=12cm,则A ∠的平分线的长是 cm. 5、不等式组? ??<+-<-06202x x 的解集是________________。 6、半径分别为6cm 和4cm 的两圆内切，则它们的圆心距为 cm 。 7、如图，在等腰梯形ABCD 中，AD ∥BC ，AB ≠AD ，对角线AC 、BD 相交 于点O 。如 下四个结论： ① 梯形ABCD 是轴对称图形； ②∠DAC=∠DCA ； ③△AOB ≌△DOC ； ④△AOD ∽△BOC 请把其中错误结论的序号填在横线上：___________。 8、如图，如果以正方形ABCD 的对角线AC 为边作第二个正方 形ACEF ，再以对角线AE 为边作第三个正方形AEGH ，如此下 去，…，已知正方形ABCD 的面积1s 为1，按上述方法所作的正 方形的面积依次为2s ，3s ，…..,n s （n 为正整数），那么第8个正方 形的面积8s ＝_______。 二、选择题：（每小题3分，共24分） 9、2007年中国月球探测工程的“嫦娥一号”卫星将发射升空飞向月球。已知地球距离月球表面约为384000千米，那么这个距离用科学记数法（保留三个有效数字）表示应为（ ） A 、3.84×4 10千米 B 、3.84×5 10千米 C 、3.84×6 10千米 D 、38.4×4 10千米 10、下图是由一些完全相同的小立方块搭成的几何体的三种视图，那么搭成这个几何体所用的小立方块的个数是（ ） A 、5个 B 、6个 C 、7个 D 、8个 11、下列运算正确的是（ ） A B C D O 图2 A B C D E F G H I J 图 3 株洲市十八中高一期中考试生物试卷 时量 90分钟总分１00分 一、选择题 1．下列有关细胞的叙述，正确的是 ( ） A．病毒是一类具有细胞结构的生物 B．蓝藻细胞具有细胞核且ＤＮA分子呈环状 C.人体所有细胞的细胞周期持续时间相同 D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性 2. 若用同一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋，结果得到下列各图。其中视野最暗的是（） A B C D 3．“细胞是生命活动的基本单位”，下面哪一项叙述不符合这一观点,因而是错误的（） A．各种细胞结构的功能只有在细胞这个统一的整体中才能完成 Ｂ．多细胞生物的生命活动是以每个细胞的生命活动为基础的 Ｃ．病毒无细胞结构，病毒的生命活动只能在寄主细胞内完成 D．细胞是生物体结构的基本单位，但不是生物体代谢和遗传的基本单位 4．下列事实中,能支持“生命活动离不开细胞”观点的是（ ) A．ＳARS病毒由蛋白质和核酸组成 B我国科学家在1965年首次人工合成了结晶牛胰岛素(一种蛋白质) C.草履虫遇到敌害刺激后会迅速逃避 D.利用人细胞质在适宜的体外条件下，可促使葡萄糖分解成乳酸 5．若以图甲代表与生命系统相关概念的范围，其中正确的是（) 甲 6.引起下列人类疾病的病原体的结构与SＡＲS病原体结构不相似的有( ) A．艾滋病 B.乙型肝炎 C.流行性感冒Ｄ.肺结核 ７.下列有关“细胞学说”建立过程的顺序中,正确的是（） ①显微镜下的重大发现(虎克——发明显微镜） ②理论思维和科学实验的结合(施旺——《关于动植物的结构和一致性的显微研究》） ③细胞学说在修正中前进（德国魏而肖—-提出“细胞通过分裂产生新细胞”） ④人体的解剖和观察（比利时维萨里-—《人体构造》） A．①②③④ B.①③②④ C.④①③② D．④①②③ 8.下列有关叙述中，不正确的是 ( ) A．细胞是生物体结构和功能的基本单位 Ｂ．目前人们对生命本质的认识已进入到分子水平 Ｃ.高等多细胞的人体最初来源于单个细胞 D.一切生命活动都在细胞内完成 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 2020届湖南省长沙市第一中学高三第七次月考数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．若集合{||2|2}A x x x =+=+，{}2|9= 常德市第一中学2001年下学期高二数学期末考试试卷 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．数列{a n }中，若a n =2n －1,则a 2n 是（ ） A ．2n －1 B.4n －1 C.4n +1 D.4n 2．空间两条直线无公共点是二直线为异面直线的（ ） A ．充分非必要条件 B.必要非充分条件 C ．充要条件 D.既非充分又非必要条件 3．双曲线4x 2－9y 2=1的实轴长为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．若直线ax +5y +2=0与直线x +2y +3=0互相垂直，则a 为（ ） A ．－6 B.－8 C.－10 D.10 5．抛物线x 2=9 1y 的通径的长为（ ） A ．9 B.1 C. 181 D. 91 6．若等比数列{a n }的通项公式a n =13 .51-n ，则n n S ∞→lim 为（ ） A ．81 B. 32 C. 103 D. 15 1 7．等差数列{a n }中，S 15=90，则a 8为( ) A ．12 B. 445 C.6 D. 2 45 8．点M （2，－2）到圆x 2+y 2+2x －4y +1=0上一点的最小距离为（ ） A ．1 B.3 C.7 D.9 9．若椭圆两准线间的距离是焦距的2倍，则它的离心率为（ ） A ．2 B. 21 C. 2 D. 2 2 10．抛物线x 2=y 上到直线2x －y =4距离最近点的坐标是（ ） A ．（－1，1） B.(3,9) C.(1,1) D.(2,2) 11．已知x ,y ∈R *,x ,y 的等差中项为P ，y x 1,1的等差中项为Q 1，x ,y 的正的等比中项为G ，则P 、Q 、G 的大小关系是（ ） A ．G ≤Q ≤P B.Q ≤P ≤G C.P ≤G ≤Q D.Q ≤G ≤P 12．利用数学归纳法证明不等式“1+1213121-+++n ＞2 n (n ≤2,n ∈N)”的过程中由“n =k ”变到“n =k +1”时，左边增加了（ ） A ．1项 B.k 项 C.2k －1项 D.2k 项 二、填空题（每小题4分，共24分） 13．离心率为2的双曲线的两条渐近线的夹角为 . 14．与抛物线x 2=－3y 关于直线y =x 对称的抛物线方程是 . 15．等比数列{a n }的通项公式为a n =2n －1,若S n +1=511,则n = . 株洲市第十八中学2017年下学期期末及选修模块中国古代诗歌散文结业考试试卷 高二语文 命题人：万小林审题人：胡樱 时量：150分钟分值：150分 第Ⅰ卷阅读题（76分） 一、现代文阅读（40） （一）阅读下面的文字，完成1—3小题（每小题3分，共9分） 隐逸文化 岳国文 ①隐逸文化是中国特有的文化现象，尽管西方国家偶或有之，但没有中国这样的连续性、稳固性和完整性。“归去来兮，田园将芜胡不归。”陶渊明的这一声清啸，引得林泉激荡，岩穴来风，千载之下尚令人追慕不已。其实，这并非陶渊明有卓异之处，而是因为隐逸文化实在是传统文化的重要一翼，它不仅存在于传统文化的深处，而且以一种潜隐的方式存在于现实生活的深处。 ②如果从传说中的巢父、许由算起，中国的隐逸传统应与民族的文明史几乎同源，隐士亦不下万余人，有文献记载、事迹可考的就有几千人。中国隐逸文化的源头应当追溯到孔子。孔子当然不是隐士，甚至还明确反对过隐逸，但他的思想里却隐含着许多隐逸成分，中国后来的许多隐逸思想就是由此发展来的。孔子终生都在宣扬、推行和维护代表儒家文化理想的“道”，但他还提倡“无道则隐”。不仅如此，他还进一步提出明哲保身、存身以成仁等观点，作为他隐居求志、待时而动的必要补充。 ③庄子则是中国隐士的正牌祖先，他不仅本人是大隐士，而且全面系统地提出了中国的隐逸理论。他否定一切世俗的功名利禄，使之不扰于心，并进一步卸除了一切社会责任，使自己成为一种纯粹的自我存在。这还不够，他不仅要隐身，更重要的是要隐心，通过艰苦的修炼，彻底荡除喜怒哀乐的情绪，即使“大浸稽天”也不感到潮湿，“大旱金石流”也不感到炎热，由纯粹的自我存在升华到了纯粹超然的精神存在。这样，庄子就什么也不依靠，做到了真正纯粹的“逍遥游”。庄子的隐逸思想是一种面对社会精神牢笼的觉醒，对封建政治意识形态一直起着强烈的破坏作用，经过封建士大夫和隐士的发扬，这一思想基本上是作为积极因素而发挥作用的。2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
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