《物质结构与性质》检测卷
考试时间:１00分钟分值：１２0分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
可能用到得相对原子质量:H 1 C 12 O16 S ３2 Cl 35、5Ｎa 23 Br８０
Aｕ1９7
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括1０小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列各原子或离子得电子排布式错误得就是
A、Aｌ１s2２s22p63s23p１Ｂ、O2-1s22ｓ２2p6
C、Na+１s２2s22ｐ6
D、Si１ｓ22s22p2
2、已知[Co(NH3）６]3+呈正八面体结构，若其中有两个NＨ3分子分别
被H２O取代,所形成得[Co（NH3)4(Ｈ２O)2]3+得几何异构体种数有
(不考虑光学异构)几种
Ａ、2种Ｂ、3种Ｃ、4种D、6种
3、以下各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构得就是
Ａ、H3O+B、BF３Ｃ、CＣl4D、PＣｌ5 4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中得某一族元素氢化物得沸点变化,每个小黑点代表
一种氢化物,其中a点代表得就是
A、H2ＳＢ、ＨCｌC、ＰH3D、SiH4
５、同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为
A、6 B.12 C、26 Ｄ、３０?
6、下列说法正确得就是
A、ⅠA族元素得金属性比ⅡA族元素得金属性强
Ｂ、ⅥA族元素得氢化物中,稳定性最好得其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应得水化物得酸性从左到右依次增强
D、第三周期元素得离子半径从左到右逐渐减小
7、下列叙述正确得就是
A、NＨ３就是极性分子，分子中Ｎ原子就是在3个H原子所组成得三角形得中心
Ｂ、CＣl4就是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成得正方形得中心
C、H2O就是极性分子,分子中Ｏ原子不处在２个Ｈ原子所连成得直线得中央
D、CO2就是非极性分子，分子中C原子不处在2个Ｏ原子所连成得直线得中央
8、用分液漏斗可以分离得一组液体混合物就是
A、I2与CCｌ4
B、乙醇与水
C、汽油与苯Ｄ、水与甲苯
９、进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同得有机产物得就是
Ａ、2,2-二甲基丁烷B、2，２－二甲基-3-乙基戊烷
Ｃ、2,3-二甲基戊烷D、２,２,3-三甲基戊烷
10、主链含5个碳原子,有甲基、乙基２个支链得烷烃有
A、２种
B、3种
C、4种
D、5种
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共３0分。每小题有一个或二个选项符合题意。
若原题有两个选项符合题意,只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。)
11、由解放军总装备部军事医学研究所研制得小分子团水,解决了医务人员工作时得如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少得特点。一次饮用１2５ｍL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水得说法正确得就是
A、水分子得化学性质改变
Ｂ、水分子中氧氢键长缩短
C、小分子团水就是一种新化合物
D、水分子间结构、物理性质改变
12、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到
深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得就是
A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ｃu2＋得浓度不变
B、沉淀溶解后,将生成深蓝色得配合离子[Cu(ＮH3)４]2+
C、该实验不能证明[Cu（NH３)4]2+比氢氧化铜稳定
D、在[Cｕ(NH3)４]2+离子中，Cｕ2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
１３、下列各组物质,晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同得就是
A、NａOH NａＣlＢ、I2Ｂr2
C、NＨ4Cl KＣl
D、CO２ＳiO２
1４、下列物质性质得变化规律,与共价键得键能大小有关得就是
A.Ｆ2、Cl2、Br2、I２得熔点、沸点逐渐升高
B.ＨＦ、HCｌ、HＢr、HＩ得热稳定性依次减弱
C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaＦ、NaCl、NaBr、NaI得熔点依次降低
１5、下列叙述正确得就是
A 、同一主族得元素，原子半径越大,其单质得熔点一定越高
B 、只要含有金属阳离子得晶体就一定就是离子晶体
C 、同一主族得元素得氢化物,相对分子质量越大，它得沸点一定越高
D 、稀有气体元素得原子序数越大，其单质得沸点一定越高 16、下列关于晶体得说法一定正确得就是
A 、分子晶体中都存在共价键
B 、Ｃa ＴiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-相紧邻
C 、SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合
D 、金属晶体得熔点都比分子晶体得熔点高
17、某气态化合物Ｘ含C 、Ｈ、O 三种元素，已知下列条件:(１) Ｘ中Ｃ得质量分数;（２) X 中
H 得质量分数；（3) X 在标况下得体积;（4) X 对H 2得相对密度;（5) Ｘ得质量。欲确定化合物X 得分子式，所需得最少条件就是 A 、(1） (2) (4) B 、（2) (3) (4) C 、（1) （３) (5) D 、(1) (2) １8、某同学写出下列烷烃得名称中,不正确得就是
Ａ、2,3－二甲基丁烷 Ｂ、3,3-二甲基丁烷 Ｃ、3－甲基－２-乙基戊烷 D 、2,2，３,３－四甲基丁烷
19.重结晶过程中如果所选溶剂对杂质得溶解度很小,而对被提纯有机物得溶解度比较大,那么
热过滤后
A 、被提纯有机物在滤液中
B 、杂质在滤液中
C 、被提纯有机物留在滤纸上
D 、杂质留在滤纸上
２0、下列实验操作中错误．．
得就是 A 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 Ｂ、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 Ｃ、可用酒精萃取碘水中得碘
D 、称量时，称量物放置于托盘天平得右盘,砝码放在托盘天平得左盘
答 题 纸
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
２1、(8分)C 60、金刚石与石墨得结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中得一层结构):
Ti 4+ O 2- Ca 2+
CaTiO 3得晶体模型
(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体得体心、面心与顶点)
(1）C60、金刚石与石墨三者得关系互为_＿_＿____。
A、同分异构体
B、同素异形体Ｃ、同系物D、同位素
(２)固态时,C6０属于_＿__＿___晶体(填“离子”“原子”或“分子”)。
（３）硅晶体得结构跟金刚石相似，二氧化硅得结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入１个氧原子。二氧化硅得空间网状结构中，硅、氧原子形成得最小环上氧原子数目就是__＿____＿。
(4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有得碳原子数就是__＿＿_____。
元素编号
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径(1０-10ｍ)
1、52
2、27 0、74 1、43 ０、
７7
1、10 0、99 1、86
０、
75
0、71
最高价态+1 ＋1 －+3 +4 ＋5 +7 +1 ＋５－最低价态－- -2 －-４－3 -１- -３－1 试回答下列问题:
（1)以上10种元素得原子中,失去核外第一个电子所需能量最少得就是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中得某两种元素形成得化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构得物质可能就是(写分子式) 。某元素R得原子半径为1、02×1０－10m,该元素在周期表中位于;若物质Na2R3就是一种含有非极性共价键得离子化合物,请您写出该化合物得电子式。
(3）元素⑤得某种单质具有平面层状结构，同一层中得原子构
成许许多多得正六边形，此单质与熔融得②单质相互作用,形成某种
青铜色得物质(其中得元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物
质得化学式为。
(４) 经验表明，除氢与氦外，当元素原子得电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m)即(ｎ-m)≥０时,该元素属于金属元素;当元素原子得最外层电子数（m）多于原子得电子层数(n）即(n-m)＜0时,该元素属于非金属元素。试回答:
A、第n(n≥2)周期有种非金属元素(含零族元素)。
Ｂ、根据周期表中每个周期非金属元素得种数,预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素)。还有种未发现,未发现得非金属处在第周期第族(注:将零族瞧作ⅧA族)。
23、(8分）1９94年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献得化学家。O３能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存得空间。O３分子得结构如图，呈V型，键角１1６.5℃。三个原
子以一个Ｏ原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个Ｏ原子各提供1个电子,构成一个特殊得化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:
O3得分子结构
⑴题中非极性共价键就是键,特殊得化学键就是键。(填“σ”或“π”)
⑵下列物质得分子与O3分子得结构最相似得就是。
Ａ．H2O B．ＣＯ2C．SO2D．BｅCl２
⑶原子中没有跟其她原子共用得电子对叫孤对电子,那么Ｏ３分子有对孤对电子。
⑷下列有关说法中正确得就是。
A.臭氧与氧气互为同素异形体,它们在水中得溶解度相近
B.臭氧与氧气得相互转化能保持大气中臭氧得含量基本稳定
Ｃ.臭氧转化为氧气与氧气转化为臭氧均需吸收能量
D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧得分解
座位号
24.(10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
(１)＿_____＿＿＿________＿___＿＿_____＿__
(２)__＿___＿＿______＿_＿___＿____＿_____
（3)?＿______＿_＿___＿＿＿_____________＿＿
(４)3,4，4－三甲基-1－戊炔＿___＿_＿_＿_＿__＿___＿_＿__＿________
(5)3，5－二甲基－3－庚烯_________＿＿＿__＿_＿________＿_____
２5、(11分）某混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气得相对密度为13,在标准状况下，将56.0Ｌ混合气体通入足量溴水，溴水质量增重3５.０g,通过计算回答:
(1)混合气体中气态烷烃得化学式。
(2）混合气体中两种气体得物质得量之比。
(3)写出混合气体中气态烯烃可能得结构简式。
26、(8分)金晶体就是面心立方体,立方体得每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为１．４4×10－１０m,求
（１）金晶体中最小得一个立方体含有_____＿_＿＿_个金属原子。
(2)金得密度为多少ｇ·cm-3。（1、４4=2、99 4、07=67、42 =1、414 )
参考答案
１ 2 3 4 5 6 ７8 9 1０
D A C D Ｃ B C ＤＢ A
11 12 ８１9 ２0
Ｄ B A BC D B A BC AＤCＤ
21、（1)B (2)分子（３)6 (４) 2 (各2 分)
22、⑴② ⑵PＣl3或ＣCl4第三周期、ⅥA族⑶KC8 (各2分）（4)8－ｎ２3 １七ⅧＡ（各1分)
23、(8分)⑴σ π⑵C(等电子原理)⑶５⑷ＢＤ(各2分)
24、(１)2，4，６-三甲基―2―辛烯（2）6，6－二甲基-2－庚炔
(3)1,２,4－三甲（基)苯
(4）(5)
2５、(1)CH4（2)3:1 (3）CＨ2=CH—CH２CH3，CH3—CH=CH—ＣH3，CH2=C(ＣH3)2;
（2分＋3分＋5分)
26、(1)4(2)19．4 ｇ·cｍ-3（2分+6分)
化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8
个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高
选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测
物质结构与性质知识点总结 专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。 专题二第一单元 1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。 2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。 3.了解电子层、原子轨道的概念。 4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。 5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。 第二单元 1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。 2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。 3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键） 4.了解第一电离能和电负性的简单应用。 专题三第一单元 1.了解金属晶体模型和金属键的本质。 2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。了解金属原子化热的概念。 3.知道影响金属键强弱的主要因素。认识金属物理性质的共性。 4.认识合金的性质及应用。 注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。 第二单元 1.认识氯化钠、氯化铯晶体。 2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。 3.知道影响晶格能大小的主要因素。 4.离子晶体中离子的配位数不作要求。 第三单元 1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。 2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。 3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。注：大π键不作要求 4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。 5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。 第四单元 1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。 3.了解氢键的概念和成因，了解氢键对物质性质的影响。能分析氢键的强弱。
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。
主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。
主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。
选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一
定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，
物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，
《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16
大题09 物质结构与性质（一） 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。 （2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。 （3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。 （4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。 （5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。 （6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ?cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。 【答案】 （1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5 （4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2 RbCl+ICl 8 -103A 283.54 (685.510)N ??? 【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键； ()3 2I + 的成键数为2，孤对电子数为()1712122 ?--?=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3 sp ； 故答案为：V 形；3 sp ；
物质结构与性质测试题 （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体 C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同 ．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数 4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳 C．氮D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A ．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（） A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B ．X是第二周期V A族元素 C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 物质结构与性质测试题（一） （满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是 A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 5．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（） A．正四面体形 B．正六面体形 C．正八面体形 D．三角锥形 6．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 7. 下列叙述中正确的是 A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 8．对于多电子原子来说,下列说法正确的是( ) A. 主量子数n决定原子轨道的能量; B. 主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素; C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大 ; 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 《物质结构与性质》练习题 一．选择题 1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z C 所含电子数 = Z+n D 质量数 = Z+A 2.下列不是离子化合物的是 ( ) A H 2O B CaI 2 C KOH D NaNO 3 3.以下互为同位素的是 ( ) A 金刚石与石墨 B D 2与H 2 C CO 与CO 2 D 35 17Cl 与37 17Cl 4．下列电子式书写正确的是 ( ) A ∶N ∶∶∶N ∶ B H ∶N ∶H C H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ） A 熔点：Li>Na>K B 碱性：LiOH>NaOH>KOH C 还原性：K>Na>Li D 氧化性：Cs +>Rb +>K + 6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A XY 2 B XY C XY 3 D X 2Y 3 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( ) ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥ A该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子 B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似 8．只有在化合物中才存在的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（） A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（） A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞a＞b D c＞b＞a 11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（） A OH- 和NH4+ B H2O和NH3 C F和OH- D O2-和NH4+ 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（） A 39:61 B 61:39 C 1:1 D 39:11 13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( ) A O2、I2、Hg B CO2、KCl、Al2O3 C Na、K、Rb D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A C＞D＞B＞A B D＞B＞A＞C C A＞D＞C＞B D B＞A＞C＞D 15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A X的主要化合价是-2、+4、+6 B X可以形成稳定的气态氢化物 《物质结构与性质》检测卷 考试时间:１00分钟分值：１２0分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷（非选择题)两部分。 可能用到得相对原子质量:H 1 C 12 O16 S ３2 Cl 35、5Ｎa 23 Br８０ Aｕ1９7 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括1０小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列各原子或离子得电子排布式错误得就是 A、Aｌ１s2２s22p63s23p１Ｂ、O2-1s22ｓ２2p6 C、Na+１s２2s22ｐ6 D、Si１ｓ22s22p2 2、已知[Co(NH3）６]3+呈正八面体结构，若其中有两个NＨ3分子分别 被H２O取代,所形成得[Co（NH3)4(Ｈ２O)2]3+得几何异构体种数有 (不考虑光学异构)几种 Ａ、2种Ｂ、3种Ｃ、4种D、6种 3、以下各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构得就是 Ａ、H3O+B、BF３Ｃ、CＣl4D、PＣｌ5 4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中得某一族元素氢化物得沸点变化,每个小黑点代表 一种氢化物,其中a点代表得就是 A、H2ＳＢ、ＨCｌC、ＰH3D、SiH4 ５、同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为 A、6 B.12 C、26 Ｄ、３０? 6、下列说法正确得就是 A、ⅠA族元素得金属性比ⅡA族元素得金属性强 Ｂ、ⅥA族元素得氢化物中,稳定性最好得其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应得水化物得酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素得离子半径从左到右逐渐减小 7、下列叙述正确得就是 A、NＨ３就是极性分子，分子中Ｎ原子就是在3个H原子所组成得三角形得中心 Ｂ、CＣl4就是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成得正方形得中心 C、H2O就是极性分子,分子中Ｏ原子不处在２个Ｈ原子所连成得直线得中央 D、CO2就是非极性分子，分子中C原子不处在2个Ｏ原子所连成得直线得中央物质结构与性质 测试题
人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题
物质结构与性质检测卷
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