性质活泼的氧气
九年级化学教案
第二章
我们身边的物质
第二节
（第一课时）
一．
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二．
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
三．
教学方法
讲授法（实验演示）。
四．
教学用具
仪器：集气瓶（
5
个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．
教学过程
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（
），其次是（
），还有（
），（
）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）
红磷的燃烧实验
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质
化学性质
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【板书】一
.认识氧气的性质
【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】
无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】
鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】
靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】
由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】
1
、物理性质：
（
1
）无色、无味的气体。
（
2
）不易溶于水。
（
3
）密度比空气大（同一条件下）。（
4
）液态（沸点—
183
°
C
）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】
看书、划重点（或记笔记。）
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】
物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。【板书】
2
、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．
将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光
2．
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】
石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】
二氧化碳
【结论】
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【板书】（
）碳
+
氧气
化学教案--初%20三%20化%20学121.files\image3.gif"> 二氧化碳
（
C
）
(O
2
)
(CO
2
)
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【提问】
为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】
会引起集气瓶炸裂。
【回答】
防止集气瓶炸裂。
【结论】
此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（
2
）铁
+
氧气
化学教案--初%20三%20化%20学121.files\image3.gif">
四氧化三铁
（
Fe
）
(O
2
)
(Fe
3
O
4
)
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．
将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2．
将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
【回答】
防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【板书】（
3
）硫
+
氧气
化学教案--初%20三%20化%20学121.files\image3.gif">
二氧化硫
（
S
）
(O
)
(SO
2
)
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．
将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2．
把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？
石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，
能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】
蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（
4）石蜡+
氧气
化学教案--初%20三%20化%20学121.files\image3.gif"> 水
+
二氧化碳
(
混合物
)
O
2
）
(H
2
O)
(CO
2
)
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（
），由此可见：氧气的化学性质比较（
【
思考并回答
】
（更剧烈），（活泼）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【
思考并回答
】
因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】
将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。
【板书】二.氧气的用途
1．
初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区 别。 学习重点： 4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃 烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的 情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（呼吸、食物腐烂、酒和 醋的酿造、农家肥的腐熟）。 [师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 Pa； 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）——→四氧化三铁（Fe 3 O 4 ） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸 裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O 2） 点燃 ——→氧化镁（MgO）
性质活泼的氧气 九年级化学教案 第二章 我们身边的物质 第二节 （第一课时） 一． 教学目的： 知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二． 重点难点： 氧气的化学性质及其现象的描述。 三． 教学方法 讲授法（实验演示）。 四． 教学用具 仪器：集气瓶（ 5
个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。 药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。 其它：火柴。 五． 教学过程 【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质） 红磷的燃烧实验 【问题引入】 为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？ 氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？ 红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质 化学性质 【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。 【板书】一
.认识氧气的性质 【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】 无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。 【提问】 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】 靠腮呼吸。氧气来自水中。 【结论分析】 由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 【板书】 1 、物理性质： （
第三节性质活泼的氧气 教学目标 1、初步学会制取氧气的方法。 2、掌握氧气的化学性质。 3、学习探究气体性质的方法。 4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。 重点难点 教学重点：氧气的化学性质及制法 教学难点：有关氧气性质的实验设计 教学内容分析：本节内容贴近生活，学生易于接受。 教学过程 探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法 2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置 提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？ 2、如何收集一瓶氧气？ 3、如何检验一瓶氧气已收集满？ 收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。 2、自然界中氧气的主要来源 情境创设：下列谜语是什么物质呢？ 无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物生长离不了。 你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？ 设计实验并进行验证： 分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？ ： 交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O 2 反应物，状态，条件， 收集方法，。 知识应用：1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。 (A)向上排空气法 (B)排水法 (C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法 2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气， 分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答 问题： （1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是； （2）写出该方法制取氧气的文字表达式； 要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）； （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气， 过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条
初三上册化学教案 初三上册化学教案【4篇】 化学的研究推动了新药物的发现和开发，为人类医药领域的进步和疾病治疗提供了关键的支持。这里给大家分享一些关于初三上册化学教案，供大家参考学习。 初三上册化学教案（篇1） 第一节性质活泼的氧气 第一课时氧气的性质和用途 苟体扬 一、教学目标 知识目标： 1、了解氧气的物理性质和一些主要用途； 2、掌握氧气的化学性质； 3、认识氧化反应。 能力目标： 1、培养学生实验操作能力、观察能力及综合分析的能力。 2、培养学生与他人合作的能力。 3、初步学会通过实验来研究物质极其变化的方法。 情感目标： 1、培养学生学习化学的兴趣。 2、增强学生对化学的好奇心和求知欲。 二、教学重点和难点 重点：氧气的化学性质 难点：用实验来探究氧气的化学性质及对实验现象的描述 三、教学方法 演示实验法、自主学习法
四、仪器和药品 分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、玻璃片、燃烧匙、石棉网、水槽、带活塞的导气管、过氧化氢溶液、二氧化锰、蜡烛、木条、澄清石灰水、细铁丝、木炭、硫粉 五、教学步骤 （一）复习并引入新课 1、提问：空气的成分按体积算，含量最多的是，其次是，我们又是怎样测定出空气中氧气的含量的？ 2、讨论：你知道在空气中占了五分之一的氧气的哪些性质？你又有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？同学们在热烈地讨论着他们觉得很“熟悉”的氧气的同时，我用课本图片指出火箭升空图，并说明火箭升空，液氧作助燃剂。 3、引入谜语：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质） （二）制取氧气，了解其物理性质 1、利用双氧水制取几瓶氧气，简介制取过程，观察收集的气体，说出其颜色、状态、气味、密度和溶解性，及其三态变化。（板书） （三）实验探究，掌握化学性质 1、学生协助完成木炭、蜡烛在氧气中燃烧的实验 （1）观察比较：蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的现象有什么不同？ （2）思考：燃烧后生成的产物相同吗？如何证明生成物是什么呢？ （3）进行实验探究：引导学生注意： a、把木炭、蜡烛直接伸入氧气中会燃烧吗？（突出条件的重要性） b、木炭、蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的产物有何不同？ （4）交流讨论：完成课本32页的实验记录。 2、教师演示铁在氧气中燃烧的实验。 （1）设疑：说出为什么铁丝要绕成螺旋状？为什么铁丝末端要系上火柴梗？为什么要待火柴梗即将燃尽时才伸入集气瓶中？
课题§ 2.2性质活泼的氧气（1）课型新授课时间2005/8/24 教学目标 知识与技能 1、认识氧气的主要物理性质； 2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象， 从中归纳氧气的化学性质； 3、了解氧气的主要用途、氧气和人类的密切关系； 过程与方法 通过对氧气性质的探究，激发学生学习的主动性和创新意 识，从而悟出学好化学的科学方法。 情感态度与价值观 通过对氧气性质的探究，发展善于合作、勤于思考、严谨求 实、勇于创新和实践的科学精神。激发学生学习化学的兴趣 重点氧气化学性质的探究 难点氧气化学性质的探究 关键探究实验 教具集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、木炭、蜡烛、细铁丝、氧气 板书设计 §2.2 性质活泼的氧气 一、氧气在自然界中的存在 2、氧气的化学性质 1、氧气的产生途径：木炭在氧气中燃烧： 2、氧气的消耗途径铁丝在氧气中燃烧 二、认识氧气的性质蜡烛在氧气中燃烧 1、氧气的物理性质 2、 教学过程 复 习 空气的成分；2、红磷燃烧表达式 导入氧气是地球生命赖以生存的物质之一，占空气体积的大约五分之一，本课学习内容：氧气 讲 授新课一、氧气在自然界中的存在 1、氧气的产生途径：绿色植物的光合作用 2、氧气的消耗途径：矿物燃料的燃烧；动植物的呼吸作用
教学过程 讲授新课二、氧气的性质 1、物理性质： 展示一瓶氧气，引导观察并总结氧气的物理性质：色、味、态、密度、水溶性 引导阅读，使对氧气物理性质认识得更全面 2、化学性质： 1、木炭在氧气中的燃烧：演示实验，引导观察并总结书写文字表达式 现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生无色气体。 结论：碳＋氧气→二氧化碳 2、铁丝在氧气中的燃烧 问题：在集气瓶中装少量水或细砂的目的是什么？为什么要将铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝上面缠一根火柴？ 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体 结论：铁＋氧气→四氧化三铁 3、蜡烛在氧气中燃烧 现象：石蜡在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，用冷干的烧杯罩在烧杯上方，烧杯内壁出现水珠。 结论：石蜡＋氧气→二氧化碳＋水 二、气的用途 1、供给呼吸； 2、支持燃烧 小结可燃物在氧气中燃烧通常比空气中燃烧剧烈。氧气的化学性质比较活泼。许多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下，氧气与物质的反应比较剧烈。而在另一些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应。 作 业 练习卷
性质活泼的氧气 课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时 教学目标 知识与技能： 1、认识氧气的主要物理性质； 2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点； 3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念； 4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系； 过程与方法： 1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观： 1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2、培养实验探究能力和创新精神。 教学重点氧气的化学性质； 教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。 课前准备实验仪器 问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？ 学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？ 教师引导： 结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。 一、认识氧气的性质 物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。 问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？ 2、冷开水是否适宜养金鱼？ 巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存 C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人 D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的 问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧） 教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？ 实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。 实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？ （提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。） 问题情景： 前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么？写出
课题 2.2 性质活泼的氧气(第一课时)[新授课] 主备人：成明审核人：班级：姓名：审批： 学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标） 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。 课前预习：（请通过课前预习把这些习题完成。试试看，相信自己！） 1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？ 大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径 2.阅读P33-34，通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气， 溶于水。液态氧和固态氧呈色。 3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。 4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。 5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。 6.阅读P35-36，氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质会与氧气发生反应。氧气的主要用途是、。 课堂学习过程 1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习， 2．通过小组讨论，完成以下内容。 [讨论交流]一、氧气的物理性质 *氧气如何检验？ 1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手? 2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗? 通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。[探究活动] 探究氧气的化学性质 活动内容现象与活动记录结论与解释 木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集 空气中 满氧气的集气瓶中，观察现象。 氧气中
在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。集气瓶底先放少量水或细砂。空气中氧气中 将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再 伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。 空气中 氧气中 [思考]：你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式 、、 [讨论交流] 二、氧气的化学性质 1.从上面的所学反应中，反应条件是，你还能得出什么结论? ； 2.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；铁丝末端系上火柴杆的原因是；须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是；有同学在做铁丝燃烧实验时，没有看到火星四射，实验不成功的可能原因有 。[归纳小结] 1.氧气能与许多物质发生反应，可见，氧气是一种化学性质的气体。 2.物质与氧气发生的反应都是反应。 3.有些氧化反应比较剧烈，通常有发光，放热等现象，是剧烈的氧化反应，如：燃烧。 4.有些氧化反应比较缓慢，不易察觉，如_________、__________、___________等。 5.氧气的化学性质比较活泼，体现为__________性。检验氧气的方法是： 。[交流讨论]三、氧气的用途 根据氧气的性质，推想氧气的用途，举例说明 氧气的用途利用的性质
第一节性质活泼的氧气（第一课时）
【导入新课】 第二节性质活泼的氧气 过渡：氧气是空气的主要成分 之一，地球上的动植物都离不 开氧气，人类的生产生活也离 不开氧气，这节课我们就来学 习性质活泼的氧气。 一、自然界中氧气的循环【指导阅读】 氧气的产生途径：绿色植物光合作用 氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径； 二、认识氧气的性质 1、氧气的物理性质 过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？ 出示一瓶氧气氧气的物理性质 1、在通常状况下，氧气是一 种无色、无味的气体，密度比 空气稍大 2、氧气不易溶于水； 3、氧气的三态变化： 气态氧→淡蓝色的液态氧→ 淡蓝色雪花状固态氧 观察集气瓶中的氧气， 思考氧气的色、味、态。 思考：氧气的三态变化 是什么变化？（已有颜 色改变） 2、氧气的化学性质【演示实验】 （1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中 【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？ （2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条 复燃，能使燃着的木条燃烧得 更旺； 用带火星的木条 现象：木炭在氧气中比在空气 中更旺，发出白光，放出热量， 产生的气体能使澄清的石灰 水变浑浊； 结论：木炭在氧气中燃烧，生 成二氧化碳； 文字表达式：碳＋氧气→二氧 现象：铁丝在氧气中剧烈燃 烧，火星四射，生成一种黑色 观察现象，描述观察到 的现象，形成结论。 观察现象，分析讨论结
（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧 【提问】氧气的化学性质怎样？ 一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底； 结论：铁丝和氧气点燃，生成 四氧化三铁 文字表达式： 铁＋氧气四氧化三铁 现象：蜡烛比在空气中燃烧更 旺，发出白光，放出热量，瓶 壁上出现水珠，产生的气体能 使石灰水变浑浊； 结论：蜡烛在氧气中燃烧，生 成二氧化碳和水 文字表达式： 蜡烛＋氧气二氧化碳 ＋水 现象：硫在空气中燃烧，发出 淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发 出明亮的蓝紫色火焰，产生一 种有刺激性气味的气体； 结论：硫在氧气中燃烧生成二 氧化硫 文字表达式： 硫＋氧气二氧化硫 【讨论】 1、可燃物在氧气中燃烧与在 空气中燃烧相比，哪个更旺？ 2、在空气中不能燃烧的物质 在氧气中也不能燃烧吗？ 归纳：1、可燃物在氧气中燃 烧比在空气中更旺，某些在空 气中不能燃烧的物质在氧气 中也能燃烧； 2、氧气的化学性质比较 ．．活泼； 举例说明：人呼吸、燃烧…… 论，写出文字表达式 学生思考为什么要在 平底铺一层沙子或放 少量水？ 思考，学生动手实验验 证并观察现象，分析讨 论，从而写出文字表达 式 学生观察实验现象，写 出文字表达式 讨论实验注意点 （1）放有可燃物的燃 烧匙要由上而下缓慢 插入； 原因是：如果速度过 快，集气瓶上面的氧气 受热逸出瓶外，使可燃 物燃烧不充分； （2）铁丝绕成螺旋状； 原因是：增大受热面 积，使铁丝持续燃烧； （3）预先在集气瓶中 放些水或细沙； 原因是：防止溅落的生 成物炸裂瓶底；
同学个性化教学设计 年级：初三教师:陈强科目：化学 班主任：日期:时段: 课题性质活泼的氧气 教学目标 1.掌握氧及氧气的化学性质 2.掌握制备氧气的化学实验 重难点透视氧气的制备实验和反应 考点氧气的相关反应和制备实验 知识点剖析 序号知识点预估时间掌握情况 1 氧气的知识点60min 2 氧气的知识点应用和实验制备60min 3 4 5 教学内容 活泼的氧气知识梳理 一、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1L水中能溶解30mL氧气。 氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。 2.氧气的化学性质 反应物在氧气中的燃烧现象反应表达式 木炭（灰黑色固体）①在空气中燃烧发出红光 ②在氧气中燃烧发出_____ ③放出_____ ④生成的气体能使_____ 碳+氧气− −→ −点燃_____ C+O2− −→ −点燃CO2
硫（淡黄色固体） ①在空气中燃烧发出_____ ②在氧气中燃烧发出明亮的_____ ③放出_____ ④生成有_____气味的气体 硫+氧气−−→−点燃_____ S+O 2−−→−点燃 SO 2 磷（暗红色） ①磷燃烧产生浓厚_____ ②在空气中燃烧产生黄色光 ③在氧气中燃烧发出耀眼的_____ ④放出_____ 磷+氧气−−→−点燃 _____ P+O 2−−→−点燃 P 2O 5 铝（银白色） ①剧烈燃烧②发出耀眼的_____ ③放出大量的_____④生成_____ 铝+氧气−−→−点燃 _____ Al+O 2−−→−点燃 Al 2O 3 铁（银白色） ①剧烈燃烧②_____ ③放出_____ ④生成_____ 铁+氧气−−→−点燃 _____ Fe+O 2−−→−点燃 Fe 3O 4 蜡烛（白色固体） ①火焰明亮发出_____ ②放出_____ ③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体 石蜡+氧气−−→−点燃 _____+_____ 小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。 二、氧气的用途 1.供给______。 2.支持______。 3.空气中的氧气来自植物的光合作用。 4.工业上采用______的方法获得。 课堂 反思 作业 课堂反馈：○非常满意○满意○一般○差学生签字： 主管签字：___________日期 三、实验室制氧气 在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢−−−→−二氧化锰 ______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论
第一节性质活泼的氧气 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）了解加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、实验现象、注意事项等； （2）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 2、过程与方法目标： 通过动手实验，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。 3、情感、态度与价值观： 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 二、学习重点：在实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤。 三、学习难点：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作方法。 四、预习导航： 1、工业上制取氧气以空气为原料，利用液氧和液氮的不同加以分离。 2、实验室可用或分解制取氧气。 3、二氧化锰作为双氧水分解制取氧气，但本身的和 在反应前后都没有发生变化。
六、效果评价： 1．实验室制取氧气： （1）药品：或。 （2）反应原理：①。 ②。 （3）操作步骤：下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2．下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.双氧水制氧气 C.加热高锰酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 3．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 4．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小（）。 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小
性质活泼的氧气（1） 【学习目标】 1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。 2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。 3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。 【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。 【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。 【教学手段】实验为主，讨论分析 【教学课时】2课时 【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【板书设计】 性质活泼的氧气 【第1课时】一、氧气的物理性质： 无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 二、氧气的化学性质： 点燃 1.C+O2 CO2
点燃 2.S+O2 SO2 点燃 3.Mg+O2 MgO 点燃 4.Fe+O2 Fe3O4 点燃 5.Al+O2 Al2O3 点燃 6.P+O2 P2O5 点燃 7.石蜡+O2 CO2+H2O 三、化学反应的类型 1.化合反应 2.氧化反应 四、氧气用途： 1.支持燃烧 2.供给呼吸
第5章金属的冶炼与利用 第3节金属防护和废金属回收 一、选择题 7．(2017·沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于 【答案】C 8．(2017·沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 【答案】A 10．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（） A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 故选：B． 6．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（） A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁 【答案】B 5．（2017•福建）下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是
性质活泼的氧气第一课时 一、教学目标 1、知识与技能 知道氧气的物理性质 掌握氧气的化学性质 2、过程与方法 通过观察与描述各物质在氧气中反应的现象，归纳氧气的化学性质 3、情感态度与价值观 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 二、教学重点 氧气的物理性质和化学性质 三、教学难点 氧气的化学性质 四、教学方法 实验演示法、观察法 五、教具使用 集气瓶、燃烧匙等 六、教学过程 【复习提问】 1、混合物与纯净物的区分 2、空气污染物 【新课引入】 空气中含量第二多的是氧气（体积分数？），地球上的所有生物都离不开氧气，你知道氧气具有哪些性质吗？ 【过渡】我们一般从两个方面来研究物质的性质：物理性质和化学性质。首先，请大家通
过你的观察，说说氧气的物理性质有哪些？ 【展示】一集气瓶氧气（正放在桌面上） 【交流】无色无味气体、氧气密度大于空气、氧气不易溶于水（水中的鱼类可以生存，是不是就说明氧气易溶于水呢？） 【补充】以上物理性质是指通常状况下，当温度到达零下183℃，氧气呈淡蓝色液体，当达到零下218.4℃，氧气是淡蓝色的雪花状固体，所以再描述氧气的物理性质时要注意看条件。 【过渡】以上我们初步了解了一下氧气的物理性质，那么氧气都有哪些化学性质呢？ 【提问】什么是物质的化学性质呢——通过化学变化表现出来的性质 【过渡】所以再研究氧气的化学性质之前，我们来看一组实验 【演示实验】 1、木炭在氧气中燃烧 木炭：黑色固体，主要成分：碳，混合物 在空气中燃烧：红热状态 在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：碳+氧气 二氧化碳；符号表达式：C+O 2 CO 2 2、蜡烛在氧气中燃烧（干燥的氧气） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳 3、铁丝在氧气中燃烧 铁丝：银白色固体 （在空气中不能燃烧：空气中氧气含量低） 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁；符号表达式：Fe+O 2 Fe 3O 4 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
第二章身边的化学物质 1．知识与技能 (1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。 (2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。 (3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。 (5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。 (6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。 2．过程与方法 (1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 (2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。 (3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。 (4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。 (5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。 3．情感、态度与价值观 (1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。 (2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。 (3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 (4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 (5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。 本章是具体从化学角度系统的研究物质开始，是引领学生真正进入化学世界的台阶。本章以学生熟悉的氧气、二氧化碳、水等物质为载体，围绕物质的组成、性质、用途、制法、与生产生活的联系等方面，展开了一系列的活动与探究、分析与讨论、调查与研究活动。这些活动在激发学生学习兴趣的同时，也培养了学生运用化学知识解决实际问题的能力，很自然地将学生引入化学领域。 本章教材共分为“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界的水”等三个课题，其主要内容有：氧气的性质及制法、催化剂和催化作用等概念；二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择、检验和验满的方法，所用的试剂、装置及收集方法的原因等知识；水的组成与净化，在展现水与人类的密切关系的同时，又以水为载体，将沉淀、过滤、蒸馏等化学基本实验操作技能的学习贯穿其中。以上内容也都是中考重点考查的知识点。
性质活泼的氧气初中化学教案 1、初步学会制取氧气的方法。 2、认识氧气的化学性质。 3、学习探究气体性质的方法。 4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。 教学重点：氧气的化学性质及制法 教学难点：有关氧气性质的实验设计 实验用品 探究目标： 1、探究最适合实验室制取氧气的方法 2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置 提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？ 2、如何收集一瓶氧气？ 3、如何检验一瓶氧气已收集满？ 收集资料： 1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。 2、自然界中氧气的主要 情境创设：下列谜语是什么物质呢？ 无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物生长离不了。 你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证： 步骤和方法现象分析和结论 取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。 1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。 2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。 3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。 是否明显有气泡产生？ 速度快还是慢？ 木条 是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？ 木条 是否明显有气泡产生？ 速度快还是慢？ 木条 比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是 依据是 用下图所示装置制取一瓶氧气。 1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。 2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。 实验时（有或没有）气泡冒出 收集到的氧气是色的气体 判断一瓶氧气已收集满的依据是 实验时，填加长颈漏斗的优点是 实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因 当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为 分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？ 交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
For personal use only in study and research; not for commercial use 初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 氧气是空气中化学性质活泼的气体。人和动物的呼吸作用及各种可燃物的燃烧都要消耗氧气，而植物的光合作用又放出氧气，从而使空气中氧气的含量几乎保持恒定。 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 1.常温下是无色、无味的气体。 2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。 4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？ 请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？