染料化学课后习题答案第一章一.
颜料的异同点。
1
2
染色时转变成可溶状态。染料可直接或通过某些媒介物质与纤维发生物理的和化
广泛地应用于塑料、橡胶、油墨、皮革、食品、造纸等工业。
颜料是不溶于水和一般有机溶剂的有机或无机有色化合物。它们主要用于油
小颗粒粘着在纤维的表面或内部。
类
1.
和多甲川类染料、二苯乙烯类染料以及各种杂环类染料等。
2.
用色素等。
颜料
硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐、硼酸盐、钼酸盐、磷酸盐、钒酸盐、铁氰酸盐、氢氧https://www.doczj.com/doc/3610139729.html, 化物、硫化物、金属等。有机颜料可按化合物的化学结构分为偶氮颜料、酞菁颜
料、蒽醌、靛族、喹吖啶酮等多环颜料、芳甲烷系颜料等。
从生产制造角度来分类可分为钛系颜料、铁系颜料、铬系颜料、橡胶用颜料、
陶瓷及搪瓷用颜料、医药化学品用颜料、美术颜料等等。
纺织纤维按其来源可以分为3
物纤
色。
染料名称
结构性质特点染色对象及方法
直接染料直接染料是一类水溶性阴离子
染料。染料分子中大多含有磺酸
与纤维素分子之间以范德华力
和氢键相结合。
直接染料主要用于纤维素纤维的染
染色。染色时染料在染液中直接上
附于纤维上。
酸性染料
酸性染料是一类水溶性阴离子
染料。染料分子中含磺酸基、羧
白质纤维分子中的氨基以离子
常用于蚕丝、羊毛和聚酰胺纤维以
阳离子染料
在。
色时能与蚕丝等蛋白质纤维分子中
的羧基负离子以盐键形式相结合。
活性染料活性染料又称为反应性染料。这
类染料分子结构中含有活性基
活性染料主要用于纤维素纤维纺织
锦纶纤维的染色。染料通过自身亲https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,羟基、氨基发生共价结合而牢固地染着在纤维上。
下通过共价键与纤维牢固结合。
不溶性偶氮染料
性偶氮染料。
这类染料主要用于纤维素纤维的染
过亲和力上染到用色酚打底的纤维
牢固存在织物上。
分散染料
小颗粒的分散体存在的非离子
染料。分散染料的化学结构以偶
散染料。
分散染料主要用于聚酯纤维的染色
及聚酰胺纤维的染色。染色时必须
借助分散剂将染料均匀地分散在染
色。
还原染料还原染料大都属于多环芳香族
们的基本特征是在分子的共轭
C
O
可溶性的隐色体钠盐。
还原染料主要用于纤维素纤维的染
(如
Na2S2O4
粉)的碱性溶液中被还原成水溶性
化后重新成为不溶性染料而固着在
纤维上。
硫化染料
一般是由芳胺类或酚类化合物
与硫磺或多硫化钠混合加热制
硫化染料主要用于纤维素纤维
纤维上。
缩聚染料缩聚染料是一类在上染过程中
与纤维以外的化合物能够发生
料。缩聚染料分子中含有硫代硫
—SSO3Na
硫酸根从硫代硫酸基上脱落下
—S—S—
上的染料分子结合成不溶状态
而固着在纤维上。
上能脱去水溶性基团而发生分子间
的缩聚反
大的不溶性染料而固着在纤维上。
染色。荧光增白剂
荧光增白剂可看作一类无色的
不同类型的荧光增白剂可用于
各种纤维的增白处理。它们直接处
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
觉上产生洁白、耀目的效果
联剂而固着在纤维上。
料成品的质量、提升染料的应用性能和产品质量至关重要。
1m10-6m
,从而达到直接应用于生产。
六.
用而在不同程度上能保持其原来色泽的性能叫做染色牢度。染料在纺织物上所受
氯漂、摩擦、汗渍、耐光、熨烫牢度以及毛织物上的耐缩绒和分散染料的升华牢度等。
七.
是染料用于着色用途以外的性能,通常都与近代高、新技术领域关联的光、电、热、化学、生化等性质相关。
功能染料已经在纺织印染行业中进入实用阶段或已显示出其潜在的应用前
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,(1).
颜
颜料。
(2).
光颜料实质上是颗粒很细的荧光染料的树脂固溶体。
(3).
(4).色性的染料和颜料已越来越多地用于纺
织品的染色和印花。
(5).
(6).
于皮革染色、彩色胶片和光盘等染色。
(7).
具有很强的发射红外线的特性的无机陶瓷粉末以及
温性。
功能染料在生物医疗中的应用主要是通过物理作用或者化学反应将染料分
DNA测序用荧光染料和光动力
学治疗用色素。
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,第二章一、
1OHNH2SO
3Na
NaO3S 2. CHCH
SO3NaNaO3S
NO2O2N 3.C
HC
C
N
N
CH3HO
4. OH
NH2NaO3S 5. OH
NaO3S
NH2 6. O
O
NH2NH2
7. O
O
OH
OH 8. O
O
NH
NH 9. O
O
NH2
具有染料特性的芳烃衍生物叫做“染料中间体”简称“中间体”或“中料”。合
NO2Br Cl SO3Na R等基团取代
(1) OHNH2SO3Na
NaO3S
H2SO494%
SO3H2SO4SO3H
HO3S
SO3H
SO3H
HNO3HO3S
SO3H
SO3H
NO2Fe+HCl
HO3S
SO3H
SO3H
NH2(1)50%NaOH
(2)H https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,(2) CHCH SO3NaNaO3S
NO2O2N
CH3O2N
CH3H2SO4 SO3CH3SO3Na
O2N
[O]
HNO3
3 C
CH
C
N
N
CH3HO
Cl2 FeCl3Cl
NH2NH2NHNH2CH3COCH2COCH2CH3
4
SO3H
SO3H
NH2SO3H
OH
(NH4)2SO3, NH3 145℃
SO3H
NH2HO3S
SO3H
H2SO4 SO3稀H2SO4NH2HO3S
SO3H
NH2HO3S
OH
125℃
58% NaOH
205℃
OH
(1)NaOH
(2)H
H2SO4 , 270℃
(5)
H2SO4 SO3OH
SO3H
HO3S
SO3H
HO3S
NH2HO3SNH2OH
65 NaOH
勃契勒
反应
SO3H
OH
(1)NaOH
(2)H , 270℃ https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,(6) O
O
H2SO4 SO3HgSO4O
O
SO3H
SO3H
HCl
NaClO3O
O
Cl
Cl
NH4OH
O
O
NH2NH2
(7) O
O
H2SO4 SO3O
O
SO3H
O
O
OH
OH
NaOH,NaClO3185℃
8 O
O
NH
NH
O
O
OH
OH
[H]
Zn,HCl
OH
OH
OH
OH
H3BO3NH2
9 O
O
NH2O
O
H2SO4 SO3HgSO4O
O
SO3NH4OH
二.以氨基萘磺酸的合成为例说明萘的反应特点以及在萘环上引入羟基、氨基的
常用方法。
<60β
165β-萘磺酸。https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
1300
酸基转变成羟基 ONa
SO3HNaOH
270℃H+OH。
2 Ar-Cl
2NaOH
Ar-ONa NaCl H2O
H Ar-OHNO2NO2Cl
NO2NO2ONa
NO2NO2OH
H
3NH2OH
1520H2SO4200℃
1
NO2SO3H
SO3H
NH2H2 /Pt
或 Fe HCl。
2 OH
NH2NH4HSO3NaOH NaHSO3NH3
三.以蒽醌中料的合成为例说明在蒽醌上引入羟基、氨基的常用方法。
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,O
O
SO3H
NaOH
2700C
O
O
ONa
H
+
O
O
OHβ-氨基蒽醌 NH3H-T H-P NH3Cat
H-T H-P
O
O
SO3H
O
O
Cl
O
O
NH2O
O
NH2
四.
法及反应条件。
1.
于重氮化反应本身,
NaNO2+HCl HNO2+NaCl
HNO2 + H+ H2NO2
+ H2NO2
+ + Cl- H2O + NOCl
H2NO2
+ +NO2- N2O3+H2O,
其中亚硝酸阳离子,亚硝酰氯,亚硝酸酐都是亚硝化试剂.色基的重氮化反应是以亚硝化试剂作为进攻试剂的亲电反应,色基在盐酸的作用下生成色基的盐酸盐而溶于水,由于色基的盐酸盐的氨基氮上带正电荷,具有强的亲电能力的亚硝化试剂不能进攻,所以只有解析出游离胺才能使重氮化反应正常进行.重氮化反应如
下: https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,Ar-NH2 N-亚硝化Ar NH2NO H ArNH NO
ArN NOH
Ar N N H H2O
迅速
迅速
迅速
[H]<0.5M
X代表Cl或Br。 HNO2H2O NO
H+X NO
X N2O3NO2
ArNH2ArNH2ArNH2
Ar NH2NO
H ArNH NO
ArN NOH
Ar N N
H H2O
迅速
迅速
迅速
Ar N N 2.
(1)
Ar-NH2
+ H3
+O
Ar-NH3+ H2O
HNO2 + H2O
H3O + NO2
2
合反应。
3
重氮化反应一般在0~5
4
当N-亚硝化的影响是主要的,这时芳胺的碱
3.
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
1
-些
2
的酸加热使芳胺
苯胺自偶合生成黄色的重氮胺基化合物沉淀。
3
即等分子量的芳胺和亚硝酸钠混合
4
N N
HO3S
NH2N N
NH2HO3S
N N
HO3S
NH2HO3S
NH N
NH
偶氮苯
醌腙体 https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
行到底。
5-氨基苯酚类
NH2OH
SO3H
NaNO2CH3COOH
N N
O
SO3H
五.
反应条件。
Ar N N
NH2
Ar N N
H
NH2Ar N N
H
NH2Ar N N NH2 HB
B
1
2
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
胺上的羟基、氨基是给电子取代基。重氮盐常向电子密度较高的取代基的邻对位
Cl COOH SO3H等存在
3偶合介质的pH值
pH Ar OH
Ar O H
pH 增加至9
pH值大于10pH
转变成无偶合能力的反式重氮酸钠盐Ar
N N
O Na
pH910
NH3
不利于重氮盐的进攻。 NH3Ar NH2 H
Ar
H OH
随着介质pH pH5左右
pH值关
pH = 9
pH
47
4
pH值大于9
5
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,反应速率常数会由于溶液离子强度的增加而下降。中性分子则没有这种影响。
6
对某些有空
偶合反应速率。
六.
1. 凡拉明蓝B色基CH3ONHNH2G NH2CH3O2N
B色基
NH2NO2OCH3
2. 分别写出它们的重氮盐和色酚AS
以及偶合时的pH。
1.重氮化反应由快到慢顺序依次是凡拉明蓝B>红B色基>大红色基
G, 凡拉明蓝B色基进行重氮化时,
.红B色基
,大红色基G用较浓的酸加热使芳
基苯胺生成黄色的重氮胺基化合物沉淀。
2. CH3ONHN
N+OH
CNH
OCH3ONHN
NHO
C
O
NH
Ar https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,N+OH
CNH
ONHO
O
NH
Ar
N
CH3O2NN
CH3O2N
N+OH
CNH
ONHO
C
O
NH
Ar
N
NO2OCH3N
NO2OCH3
大红色基G>红B色基>凡拉明蓝B色基
偶合时的pH910.
一、名词解释
1. 2. 3. 4. 5. 6. 淡色效
9. 10. 吸收选律; 11. Beer-吸收定律。
1.
2.
成的光。
3.
4.
5. 色效应。 https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
6.
强度的效应叫做淡色效应。
9.
收强度。
10.
11. Beer-c
I0通过厚度为l
光强减弱为I I I0 303
.2
303.2/lg
lncl
k
clkI
I
clk
I
I
clk
I
I
eII
(3-1)
k
a k/2.303
I I0 ×10 acl (3-2)
这便是常用的朗伯特-比尔定律方程式。
二、试以法兰克一康登原理说明双原子分子对光的吸收强度的分布。
学原理。分子处于不同核距离状态的机率分布情况随振动能级而不同。处于基
于若干不同振动能级的电子激化态。但根据法兰克-
率随着基态和激化态两者处于该核间距离状态的机率大小而变化。由上述可
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
结构和外界条件对染料颜色的影响。比较下列各
1 a.NNNH
2 b.NNNH2c. NN
2.
a.OH
O
O b.O
O
NH2NH2 c.O
O
NHCH3NHCH2CH2OH d.O
O
NHCO
NHCO
3. (CH3)2NXN(CH3)2
x = CH λmax610nm
x
N λmax710nm
x N NH2 λmax420nm 4
a.C
CH32N
N CH32Cl-
+ b.C
CH32N
NH2N CH32Cl-+
是阶梯式而不是连续的。这种能量的高低叫做能级。能级之间的间隔就是它们之
动状态的变
它们的主要吸收波长应在380-780nm波段范围内。染料激化态和基态之间的能级E必须与此相适应。这个能级间隔的大小主要是由价电子激化所需的能量
动状态所决定的。 https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,1
2
3
1 NNNH
2 NNNH2NNNH2共轭系统越长则其深色效应越显著。
2 O
O
NHCO
NHCO O
O
NHCH3NHCH2CH2OH O
O
NH2NH2OHO
O
著。
3 (CH3)2NXN(CH3)2(CH3)2NXN(CH3)2(CH3)2NXN(CH3)2
X= x N , λmax710nm x = CH ,λmax610nm x N NH2 ,λmax420nm 共轭系统越长则其深色效应越显著。
4 C
CH32N
NH2N CH32Cl-+
C
CH32N
N CH32Cl-
+
引入取代基氨基造成了空间阻碍引起深色效应。
一.染料受光激发后能量
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,
ππn πCT S S S T
三
S0
和第二激化单线态分别写作S1和S2。相应的三线态则以T0、T1、T2表示。
S2激化态也会转化成为振动能级较高的S1激
S2激化态迅速转化为最低
振动能级的S1激化态。等能量相交条件下的S2、S1电子能态之间的转化不包含
从S1转化成T1激化态。这种伴有电
系间窜越的速率
一般是比较低的。
维的光脆损。
二.
化和光还原反应是光褪色的两个重要途径。
三.阐述影响染料的光褪色的因素以及提高染料光牢度的可能途径。
1. 2. 3. 纤维的化学性质与组织结构4. 染
5. 6. 7.人工汗液
8. 整理剂的影响。
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html, 能够在消耗光能量的同时
四.阐述色素的光致变色机理及其应用。
1
2-反式结构变化引起变色的光致变色色素
类、偶氮类等。
3
4
-闭环反应引起变色的光致变色色素
这类分子在光照下会发生分子内开环-
定性。如俘精酸酐类、二杂芳乙烯类、二甲基芘类化合物等。
5
-脱氧反应引起变色的光致变色色素
过程中伴随着颜色的改变。这类化合物大多具有荧光和光致变色的双重特性。
6-还原反应引起变色的光致变色色素
7光致变色色素
https://www.doczj.com/doc/3610139729.html,光致变色色素可以用来制得光致变色油墨
一.
染料和直接重氮染料。
苯乙烯型染料
酞菁系直接染料。
间二氨基苯或间氨基萘酚结构的染料
合成略
二.
直接性的可能途径。
有磺酸基等
三.比较各类直接染料的染色性能。
A
70~80℃染色即可。这类染料https://www.doczj.com/doc/3610139729.html, A类染料习惯上也称为匀染性染料。B
因
B类染料又称为盐效
应染料。
C
C
要注意选用性能相近的同类染料为宜。
四.
1. N
NaO3SNN=N
NaO3S
OH
NH2
2. NaO3S
N
初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3
综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液
《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。 【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H — l C-12 O-16 S-32 Fe- 56 Ba -137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是（） A. 木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2 .“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A. 焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3. 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（ ） 4. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A. 做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D .在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5. 下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A.蒸储 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7. 下列物质中，属于复合肥料的是（） A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3 C.尿素CO（NH 2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 下图中的实验方法或操作正确的是（） 9. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A. 硬水和软水一一观察是否澄清 B. 合成纤维和羊毛一一用手触摸 C. -------------------------------------------- 黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸 D. 食盐水和白糖水一一观察颜色 10. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A .铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。 实验步骤预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH
2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气
B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金
D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性
《综合化学实验》课程教学大纲（化学专业） 课程名称 : 综合化学实验 英文名称：Comprehensive Chemical Experiments 课程性质：独立设课 课程编号:21120430 开出实验项目数：5 大纲主撰人：何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人：黄晓东 一、学时、学分 课程总学时：32 实验学时：32 课程总学分：2 实验学分：2 二、适用专业及年级 化学（师范类）本科专业 三、实验教学目的及基本要求 （一）实验教学目的 《综合化学实验》是一门独立的实验课程，学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后，已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合，提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力，进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新，开设《综合化学实验》课程。 （二）实验基本要求 综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程，主要包括成分分析（仪器及化学分析，复杂体系的预处理）、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验，旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能，提高学生分析、解决实际问题的能力，各类实验之间既独立又相互联系，体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析 通过学习让学生掌握在实际应用中，如何用各种仪器及化学分析手段（包括如何进行样品前处理）来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理，尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价 通过学习使学生掌握在实际应用中，如何采集气体样品，如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理，学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成 通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理，使学生能够独立地设计、配置实验装置，从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验 通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定，进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。 综合实验的实验过程有别于基础实验，实验前应给学生1-2星期的时间，根据题目查阅相关资料，实验结束后教师要尽可能组织讨论课，与学生一起对实验
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
人教版初中化学综合试题及答案 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Na 23 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发 2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖 4．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯D．用氧气抢救病人 7．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋 混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
综合化学实验复习科目实验名称 无机化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的合成五水硫代硫酸钠 的合成 海带中碘的提取 有机化学乙酸异戊酯的制 备乙酰水杨酸（阿司 匹林）的合成 无水乙醇的制备 物理化学乙酸异戊酯的制 备及醇结构对反 应速率常数的影 响差热分析（硫代硫 酸钠） 无水乙醇的制备 和蒸汽压、摩尔汽 化焓及沸点的测 定 分析化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的组成分析紫外分光光度法 测定阿司匹林的 含量 海带中碘的分析 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成 实验原理 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。 利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析 用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-
的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶 液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。 根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？ 答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？ 答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。 （2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂 质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？ 答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？ 答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S— 32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐
5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
题型十二综合化学实验 1.(2018全国Ⅰ,26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分 析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是。 (3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分 析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点。 答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气 (3)c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤 (4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触 解析(1)由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧 气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。仪器a为分液(或滴液)漏斗。 (2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。 (3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可 将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉 淀。根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。 (4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧气氧化,所以装置d的缺点是:装置d为敞口体系,会使 醋酸亚铬与空气接触而被氧化。 2.(2018陕西宝鸡质检)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 (1)甲同学通过测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数,实验装置如图: