当前位置：文档之家› 高三化学二轮专题复习-离子反应

高三化学二轮专题复习-离子反应

离子反应

【考情分析】

一、考试要求

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化

还原反应、络合反应等。

3．能进行离子方程式的书写及正误判断。

4．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向

离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，

“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子

反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。

【学法指导】

离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很

广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要

掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也

就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反

应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。

本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误

及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待

确保这部分内容在高考中一分不丢。

离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现

形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有

关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子

共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相

互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生

的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

【知识归纳】

一、离子反应

1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必

须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件

①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、

弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。其中

(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。

②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：

（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。

（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。

（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。

（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。

（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。

（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。

2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。

（三）审题时应注意题中给出的附加条件

1．介质。酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。

2．颜色。如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。

3．要求。注意选项要求，是“能大量共存的离子组”，还是“不能大量共存的离子组”，是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。

三、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。

2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）。

3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易

电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、

极少数可溶性盐、水），不拆。

4．正误判断

离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。

所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、

系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物

质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式

酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。

5．常见错误及原因分析

（1）离子反应误判

如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH 4+

Ca 2+ +2NH 3↑+2H 2O ；铜和浓硫酸加热反应：

Cu+2H 2SO 4(浓)

Cu 2+ +SO 42- +SO 2↑+2H 2O 。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反

应方程式。

（2）违背客观事实

如Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O 。错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应。

Mg(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Mg 2++2HCO 3-+2OH -=MgCO 3↓+CO 32-+H 2O 。错因：在过

量NaOH 溶液中Mg 2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO 3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 。错因：CaSO 3

在HClO 中将被氧化成CaSO 4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+2C 6H 5O -→2C 6H 5OH+CO 32-。错因：苯酚钠溶

液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO 3-。

（3）违反守恒定律

如FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl -。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。

（4）分不清强、弱电解质

如NaOH 溶液中通入HI ：OH -+HI ＝H 2O+I -。错因：HI 误认为弱酸。

电解AgF 溶液：4Ag ++2H 2O 电解====4Ag+O 2↑+4H +。错因：没有考虑F -与H +的反应。

乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O 。错因：

Ag(NH 3)2OH 和CH 3COONH 4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+H 2O 。错因：应

抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO 3为1mol ，则需

要1molOH -生成1molCO 32-，而1molCO 32-又需要1molCa 2+生成CaCO 3沉淀。纠正：

Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O

氨水中入少量硝酸银溶液：Ag + + NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+。错因：AgOH 会继续与NH 3·H 2O

作用生成Ag(NH 3)2OH 。

（6）违背一种物质中阴、阳离子配比

如H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 。错因：H 2SO 4电离出的

H +和SO 42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba 2+和OH -为1∶2。

（7）不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液：H ++OH -＝H 2O 。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写

化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 +2H +===Ca 2++2H 2O 。

（8）漏写反应条件

如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！

（9）“＝”、“” 、“↑”、“↓”符号运用不当

如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。

6．电极反应式

原电池和电解池中电极反应式的书写要求，与离子方程式完全一样，它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式。

如铅蓄电池放电时电极反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极：

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。作为介质的稀硫酸，应拆开写成H+和SO42-，PbSO4是沉淀，不能拆开。

【考点例析】

例1．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

( )

A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-

解析：A中，MnO4-有颜色；B中HCO3-在强酸性中不能大量共存；D中Ba2+与SO42-不能大量共存。据以上分析得此题正确选项为C。

答案：C。

［感悟］对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题。一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)。二看是否满足题干要求。有颜色离子：Fe3+，Fe2+，Cu2+，MnO4-。强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+(或OH-)，典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)在溶液中会发生氧化一还原反应。

例2．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

① K+、Cl－、NO3－、S2－② K+、Fe2+、I－、SO42－③ Na+、Cl－、NO3－、SO42－

④ Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

解析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol〃L－1，说明水的电离受到了抑制，所以，此溶液可能为酸性或碱性。①中NO3－与S2－离子在酸性中不能共存，在碱性中可以共存；②中Fe2+在碱性溶液中不能共存，Fe2+会与OH-生成白色沉淀；在酸性溶液中可以共存。③中各离子无论在酸性还是在碱性溶液中都能共存；④中HCO3－无论在酸性还是在碱性溶液中都不能共存；

⑤中各离子无论在酸性还是在碱性溶液中都能共存。

答案：B。

［感悟］如果由水电离出的H+浓度＜10－7mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，有可能外加了酸或一些酸式盐、碱等；如果由水电离出的H+浓度＞10－7mol·L－1，说明水的电离受到了促进，如盐的水解等。

例3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

解析：A中应有CaCO3沉淀，A错；B中CH3COONa是可溶于水，应写成Na+和CH3COO-；C 中电荷不守恒，D对。

答案：D。

［感悟］离子方程式的正误判断关键要抓住几看：（1）看是否符合客观事实；（2）看表示各物质的符号是否正确；（3）看一些箭头符号以及必要的条件是否正确；（4）看原子或电荷是否守恒；（5）看是否漏掉一些离子反应；（6）看反应物或产物的配比是否正确；（7）看是否符合题干的要求。

例4．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br－、CO32－B．Al3+、H+、MnO4－

C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Cu2+、NO3－

解析：通入足量的NH3后，B中的Al3+和H+不能大量共存；C中的Fe3+在通入足量的NH3后的溶液中不能大量共存，因为会生成Fe (OH)3沉淀；D中Ag+和Cu2+与NH3〃H2O生成络合离子，且Ag+与Cl－也不能大量共存；A正确。

答案：A。

例5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)

C．c(NH4+)

解析：氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-）；根据电荷守恒有：

c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),则A错,B 对,C错。

答案： B

例6．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

解析：0.1 mol〃L－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol〃L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2O HA－+OH－和HA－+H2O H2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2O H2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH－）＞c（H+），D不正确。

答案： C

例7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－解析：A中SO2过量应该生成HSO3－；B中含NO3－和H+，Fe2+不能稳定存在，会被氧化成Fe3+；

D中

根据“少定多变”的原则，应该为HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O；C正确。

答案：C。

［感悟］判断离子方程式正误要看清题设要求，如：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加的顺序对反应产物的影响。

例8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A.二硫化碳的分子模型为

B.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO- 3+OH-MgCO3↓+H2O

C.硫氢化钠的水解：HS-+H 2O H3O++S2-

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=-571kJ/mol

解析：CS2的分子结构与CO2相同，为直线型，A正确。最易发生的错误是由于对Mg(OH)2与MgCO3溶解度的差异不清楚而误选B。部分考生对燃烧热未理解，误选D。

答案：A。

[感悟］本题考查考生对分子结构、离子反应、酸式盐的电离与水解、燃烧热的理解和书写离子方程式、热化学方程式的技能。

例9．已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该

规律，请你判断下列离子反应不能

．．成立的是（）

A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-

B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3- +C6H5OH

D.CO2+H2O+ 2C6H5O-→CO32-+2C6H5OH

解析：本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的PH大的转变为PH小的。只有D 不符合。

答案：D

【考题再现】

一、选择题

1．(2013·北京卷·8)下列解释事实的方程式不正确的是()

A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，

铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋

，C 错。

答案：C

点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。

2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( )

A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：

H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O

C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：

2Cu 2＋＋2H 2O=====电解

2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：

2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S ↓＋2H 2O

解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。

A ．HClO 为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H 2O 2具有强氧化性，KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O 2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、

单质硫外还有SO 2，离子方程式应为S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S ↓＋H 2O 。

答案：B

点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。

3．(2013·银川一中高三模拟(一)·13)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

( ) A ．使石蕊试液变红的溶液中：I －、MnO －4、NO －3、Na ＋

B ．含有大量Fe 3＋的溶液：NH ＋4、HCO －3、SO 2－4、AlO －2

C ．水电离出c (H ＋)＝1.0×10－12mol/L 的溶液：Cl －、Na ＋、ClO －、NH ＋4

D ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3

解析：A 项，酸性条件下MnO －4和NO －3可以将I －氧化；B 项，Fe 3＋与HCO －3、AlO －2发生双水解，

HCO －3与AlO －2发生复分解反应；C 项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO －不能大量存在，

显碱性时NH ＋4不能大量存在；D 项，各离子间不反应可以大量共存。

答案：D

点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。

4．(2013·银川一中高三月考(三)·10)下列离子方程式，书写正确的是( )

A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

B ．硫酸铝溶液中加入足量氨水：

Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－

C ．FeSO 4溶液与稀硝酸反应：

3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O

D ．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：

NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O

解析：A 项，氯气与水反应生成的HClO 为弱酸，应写化学式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；

B 项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；

C 项，FeSO 4溶液与

稀硝酸反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，HNO3被还原为NO；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH＋4、HCO－3均参与反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O。

答案：C

点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。

5．(2013·海口市高三第八次质检·11)下列反应的离子方程式正确的是()

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析：A项，正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；B项正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C项Fe2＋与Br－计量数之比应等于1 2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项，氧化性：Br2＞Fe3＋，故Fe(OH)3与HBr反应只是酸碱中和反应。

答案：D

点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。6．(2013·辽宁省五校高三期末·9)下列反应的离子方程式书写正确的是()

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

②将金属钠加入水中：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

③石灰石溶于稀醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

④氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3

A．①②⑤B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦D．②③⑧

解析：①漏写Cu(OH)2；⑥CO2过量，应生成HCO－3；⑦钠投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，再与Cu2＋生成Cu(OH)2。

答案：B

点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中等。7．(2013·辽宁省五校高三期末·14)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()

A ．反应中硫酸做氧化剂

B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化

C ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子

D ．刺激性气味的气体是氨气

解析：NH 4CuSO 3由NH ＋4、Cu ＋、SO 2－3构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO 2，反应

后有红色的Cu 生成，溶液显蓝色，故有Cu 2＋生成，则为Cu ＋发生的歧化反应，此处硫酸体现

酸性，1 mol 该物质完全反应，转移电子为0.5 mol ，A 、B 错误，C 正确；酸性环境中不可能生成NH 3，D 错误。

答案：C

点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。

8．(2013·云南师大附中月考(二)·13)向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )

A ．加入KSCN 溶液一定不变红色

B ．溶液中一定含Fe 2＋

C ．溶液中一定含Cu 2＋

D ．剩余固体中一定含Cu

解析：加入铁粉，铁粉先与FeCl 3反应后再与CuCl 2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为①Cu ，此时铁粉完全反应，FeCl 3完全反应而CuCl 2可能完全反应，也可能有剩余；②Fe

和Cu ，此时铁粉有剩余，FeCl 3、CuCl 2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe 3＋，加入KSCN 溶

液不变红色。故溶液中一定含有Fe 2＋，可能含有Cu 2＋，剩余固体定含有Cu 。

答案：C

点拨：本题考查铁及其化合物，考查考生对铁及其化合物性质的理解能力。难度较大。

9．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2的是①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋

O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ③SiO 2＋3C=====高温

SiC ＋2CO ↑

④4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O( )

A ．仅有②

B ．②④

C ．②③④

D ．①②③④

答案：D

①Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ ②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ③CaCO 3＋2H

＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ca 2＋ ④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ⑤Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO

A ．①③

B ．⑤

C ．②⑤

D ．④

解析：①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO 3与NaCl 、HCl 的反应；

②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；③可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；

④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)；⑤只能表示氯气与水的反应。

答案：B

点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。11．(2013·河北省高三质监·4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3

解析：B项，CO2－3与Ba2＋因生成BaCO3不能大量共存；C项，Fe3＋与I－发生氧化还原反应、Fe3＋与SCN－形成络合离子而不能大量共存；D项，溶液中c(H＋)＝1 mol/L，ClO－与H＋不能大量共存。

答案：A

点拨：本题考查离子共存，考查考生的理解能力。难度中等。

二、非选择题

12．(2013·呼和浩特市高三阶段考·18)有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、K＋、CO2－3、SO2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：

①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，

②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，

③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，

④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

(1)原溶液中一定不存在的离子：___________________ ___________。

(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。

x－y＝________mol。

解析：(1)根据溶液无色，一定不含Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；根据①，一定含有K＋；根据②，一定含有SO2－4；根据③，一定不含NH＋4；根据④，一定含有Mg2＋、Al3＋。由于Al3＋和CO2－3不能共存，一定不含CO2－3。故一定不存在的离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH＋4、CO2－3。(2)溶液中含有的离子为K＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4，可以溶解KAl(SO4)2、MgSO4得到。x－y为溶解的Al(OH)3，根据24～26段；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。则n[Al(OH)3]＝5 mol/L×0.002 L＝0.01 mol。

答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、CO2－3

(2)KAl(SO4)2MgSO40.01

点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。13．(2013·河北省高三质监·15)某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO－4、SiO2－3、AlO－2、CO2－3、HCO－3、SO2－4、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；

③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是________________________________ __________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

解析：(1)由①可知不含MnO－4与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO－3；利用③可知一定含SiO2－3与CO2－3。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO－2(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO2－4。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。

答案：(1)MnO－4、Cu2＋、Mg2＋、HCO－3CO2－3、SiO2－3

(2)AlO－2NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O SO2－4

(3)是

点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。

14．(2013·江西省师大附中、临川一中联考·17)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO－3三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：______________________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO n－4＋________Cl－＋________H2O。

解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO －，所以氧化产物为Ca(ClO)

；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，

前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO－3＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

答案：(1)Ca(ClO)2

(2)5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO－3＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O

(3)5

(4)D

(5)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。

2020届二轮复习离子反应专题卷(全国通用)

专题四离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分) 1．(2019年高考·课标全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是() A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O 解析：离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水。

A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B.根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C.通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D.根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。答案：A 2．(2019年四川广安高三月考)已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是() A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－解析：据题给方程式确定还原性：SO32－＞I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32－还原性强，首先被Br2氧化成SO42－，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32－一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH4＋，则NH4＋一定存在，故D正确。答案：D 3．(2019年江苏四市模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应一、离子反应离子反应：有参加的反应。二、离子方程式 1、离子方程式：用表示离子反应的式子。意义：不仅表示，而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。练习1 写出下列反应的离子方程式（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：（3）氯气溶于冷水中：（4）钠粒投入到水中：（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：（6）碳酸氢钠溶液中加入少量．．的石灰水：碳酸氢钠溶液中加入过量．．的石灰水：（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

2018年高三化学二轮复习专题++化学与生活解析版

化学与生活一、单选题（本大题共7小题，共28分） 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B 【解析】解：水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误； B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确； C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误； D.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B． A.水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙； B.明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性； C.雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关； D.汽油不完全燃烧生成CO．本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大． 2.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是 A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品 D. 在食品袋中放入，可防止食物受潮【答案】D 【解析】解：“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故A正确； B.细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中，如粒子直径介于之间，则属于胶体，故B正确； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池，铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，故C正确； D.不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故D错误；故选D． A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放； B.如粒子直径介于之间，则属于胶体； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池； D.不具有吸水性．本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放 B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少 C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素 D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复【答案】B 【解析】解：将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放，有利于环境保护，故A正确； B.牙膏的含氟量不能太高，摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险，故B错误； C.糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素，故C正确； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故D正确；故选：B． A.将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放； B.人体摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险； C.依据糖类、油脂及蛋白质组成元素解答； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应．本题考查化学在生产生活中的应用，把握常见环境污染及治理措施、熟悉物质性质及应用为解答的关键，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等． 4.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是 A. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C. 将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为【答案】D 【解析】解：为有毒气体，为大气污染物，故A正确； B.“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”除去NO、CO等污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确； C.已成熟的水果可释放出乙烯，可可加速水果成熟，故C正确； D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为，故D错误．

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。答案选C 。【点睛】在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

【新教材】高考化学二轮复习专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学第一部分专题三离子反应一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项离子方程式评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

山东高考化学二轮复习专题突破练3离子反应 Word版含解析

专题突破练3离子反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分) 1.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3- B.含大量Fe3+溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl- C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3- D.在强碱溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32- 2.(2019湖南岳阳质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++N O3-3Ag++NO↑+2H2O D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O HClO+NaHSO3 3.(2019安徽合肥调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3- B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、N O3- D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S O42- 4.(双选)下列离子方程式书写正确的是() A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+6H+2S↓+3H2O B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++C O32-+CO2+H2O2NaHCO3↓ C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时:Fe+N O3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

离子反应图像题专题训练

离子反应图像题专题训练一、金属及其化合物反应图像【例1】把一块镁铝合金投入到1mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（） A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0≤a＜50 C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（） A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0、05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（） A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2 D．OA段反应的离子方程式为：Ba2＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4３-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O 3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。二、主要任务二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。（1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。（2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。（3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。（4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。￥四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

高三化学二轮复习专题突破

1．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2．若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸

文档之家

高三化学二轮专题复习-离子反应

2020届二轮复习 离子反应 专题卷(全国通用)

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

离子反应专题训练

2018年高三化学二轮复习专题++化学与生活解析版

2018年高考化学第二轮复习计划

高考化学离子反应专题训练答案(1)

【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

山东高考化学二轮复习专题突破练3离子反应 Word版含解析

高三化学二轮专题复习学案(全套)

离子反应图像题专题训练

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二轮复习专题突破

2020届二轮复习离子反应专题卷(全国通用)

【新教材】高考化学二轮复习专题3 离子反应练习

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》