江苏省启东中学九年级化学普通高中提前招生试题
一、选择题
1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A KNO3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤
B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发
C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温
D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )
选项需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1方法2
A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯
C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HCl
D羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察
A．A B．B C．C D．D
3．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反
应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )
A．B．
C．
D．
4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
6．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确
．．．的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
8．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
9．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③11．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C
．丙可能是碳或氧气D
．丁可能是碳或二氧化碳
13．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反
应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的
CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇
水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2
B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO
C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2
D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2
14．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你
认为不可行的是
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜
全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合
物仍是Wg。下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
17．如表除杂的方法和试剂都正确的是（）
选项物质所含的杂质所选试剂和方法
A HCl H2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B KCl KClO3加入二氧化锰、加热
C Cu CuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
18．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
19．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：
物质(括号内为杂质)操作方法
A CO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
C CO2 (CO)通入氧气后，点燃
D NaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
20．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3 21．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是
A．蒸发40g水，改变温度至t1℃
B．蒸发50g水，改变温度至t2℃
C．加入20g溶质，改变温度至t2℃
D．加入65g溶质，改变温度至t3℃
22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
23．下列除考杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤
24．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )
① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③ B．③④ C．②④ D．②③
25．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
二、实验题
26．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO2．实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：
A中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．
(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
27．通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置 A 中反应的化学方程式为_____。
②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_____。
③装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为_____。
④下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。
I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜
II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
28．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验I可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加
入。
（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。
29．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
（作出猜想）1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
2、。
3、
（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不
同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）
表1 24小时内CO2溶解情况
气体样本1234
收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法
2小时13.7%15.0%15.3%15.1%
24小时35.7%56.3%94.2%93.6%
实验室制CO2的化学反应方程式为。
（得出结论）
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。
（实验反思）
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。
（1）向上排空气法收集CO2的纯度。
小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。
表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
上表中X的值为。
（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。
表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是。
②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：。
30．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
（定性研究）
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。
（定量研究）
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。
（深入研究）
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……
请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液
于2支试管中，再分别加入等质量的
FeCl3和NaCl。观察现象。
加入FeCl3的试管中产生
的气体快，加入NaCl的
试管中产生的气体慢。
证明是Fe3+影响过
氧化氢的分解速率
（4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。31．根据实验内容回答问题。
（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反
应的化学方程式为__________。
（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，正确；
B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，错误。故选C。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
解析：B
【解析】
A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；
B、
NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
4．B
解析：B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332
银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ，故该说法正确；
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液
甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、 HNO 3)，故该说法正确；
正确的说法有：③④；故选：B 。
5．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
22MgO 2HCl=MgCl H O 409540
++溶液增加质量
3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044
+-↑++溶液增加质量
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x ，则
2MgCl 9540x 150g-142g=8g
溶液增加质量 95x 40=8g
解得x=19g ；
该溶液的溶质质量分数为：19g
100%12.7%150g
?≈。 故选：C 。 【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
6．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A ．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A 正确；
B ．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反
应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
7．C
解析：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是
140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C
8．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H
都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；
D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。
9．D
解析：D
【解析】
A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。
点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
10．D
解析：D
【解析】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或
②⑤④①③
故选D．
考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．
点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
11．C
解析：C
【解析】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；
B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；
C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；
D、曲线图显示，
甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。
【详解】
A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。
13．C
解析：C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。
14．A
解析：A
【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．
B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸
反应，也能与AgNO 3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO 3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B ．
15．D
解析：D 【解析】 解法一：
设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 m x y
8098160m x y == x=
9880m
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，同时放出氢气质量为c 。 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 2m a
1608
2m a = a=0.1m
Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 98 2 b 14g-
9880
m
c 56982981480
m b c g ==
-b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b ,0.1m=8-0.7m ，解得m=10g ，b=1g 。
562
b c
=,由于b=1g ,所以有： 5621g c
= c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z 。 H 2SO 4 ～FeSO 4
100g×14% z
981520
100140
z g =?
Z=
152
7
g 加入铁粉的质量W=
1527g ×56
152
×100%=8g ； 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g
g g g
+-×100%≈19.73%
故选D 。 解法二：
根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。 反应过程中存在如下转化关系： H 2SO 4
H 2SO 4、CuSO 4
FeSO 4
则存在关系式：H 2SO 4 ~ Fe ~ FeSO 4 98 56 152 100 g×14％ x w
解得x =8 g ，w =21.7 g ，则反应生成铜的质量为8 g ，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷
64
80
=10 g ，则A 、B 项正确。 设与氧化铜反应的硫酸的质量y ，生成硫酸铜的质量z 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 10 g y z
解得y =12.25 g ，z =20 g ，则剩余H 2SO 4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g 设反应生成氢气的质量为m 。 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 98 2 1.75 g m
解得m =0.036 g ，则D 项错误。
则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：
21.7g
100(100100.036)
g g g ?+-％=19.7％，C 项正确。
点睛：分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe ，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。
16．C
解析：C
【最新】湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程中发生化学变化的是（） A．胆矾研碎 B．水的电解 C．品红扩散 D．活性炭吸附 2．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（） A．氢气可用作燃料 B．氮气作保护气 C．稀有气体可制成电光源 D．氧气用作医疗急救 3．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是 A．CO2B．CO C．NO2D．可吸入颗粒物4．如图的实验基本操作正确的是（） A．称量氢氧化钠B．过滤 C．氧气验满D．氢气验纯 5．下列实验现象描述不正确的是（） A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质 7．下列说法正确的是（） A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B．常用肥皂水检验硬水和软水 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水 8．下列说法正确的是（） A．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 B．同一原子核内的质子数和中子数相等 C．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是碘和钙两种单质 D．物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 9．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中正确的是（） A．①属于稀有气体元素 B．①①属于同种元素 C．①是一种阴离子 D．①容易得到电子，形成阳离子 10．对下列事实的解释不正确的是（） A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是由于加压后氧分子变小了 B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，是由于受热情况下分子运动速率加快了 C．无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，是由于同种分子化学性质相似D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是由于分子间有间隔 11．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息不正确的是（）
江苏省启东中学学校网站改版采购询价 公告 询价编号: QDZX******** 江苏省启东中学根据XX市财政局、教育局采购管理的有关规定，就XX市教育体育局2020年3月5日批准的XX市教育系统政府采购项目集中采购审批表，江苏省启东中学校园网改版及网站托管维护等服务项目进行询价采购(详细内容见附表)。 说明： 一、本项目的总价最高限价为人民币伍万贰仟肆佰元柒拾伍元（52475），具体内容详见表一，报价超过最高限价的为无效报价。 二、供应商资格要求： 投标人须符合《中华人民共和国政府采购法》第二十二条的规定及《中华人民共和国政府采购法实施条例》第十七条的规定，并在投标文件中提供下列材料： （1）提供营业执照、税务登记证、组织机构代码证（或三证合一的营业执照）副本扫描件，且营业执照中有相关项目的资质。 （2）提供2019年财务审计报告的复印件(原件备查)或开户银行出具的资信证明。 （3）提供近期依法缴纳员工社会保障记录 三、报价注意事项： 1.供应商应按照本询价公告的要求编制报价文件，报价文件应对本询价公告提出的要求和条件作出实质性响应（规格、参数、数量详见表一）。否则按照不响应处理。报价中含相关附件、货物运输、税
金、质保、售后服务等所有相关费用，学校在使用过程中不增加任何 费用，请各供应商在报价时请充分考虑各种因素（如运输、送货、安 全保险等各种费用）。 2.供应商应详细阅读询价文件的全部内容，供应商对询价文件有 疑问或异议的，请在递交报价文件3日前以书面形式（加盖单位公章）递交至采购单位。 3.采购内容：江苏省启东中学校园网改版及网站托管维护等服 务。 有关技术及需求问题，请与采购单位联系。 采购单位：启东中学联系人： XXX 联系电话：******** 4.报价文件构成 （1）资质证明文件（加盖报价单位公章）：（1）法定代表人身份 证明书及法定代表人身份证复印件；（2）法定代表人授权委托书及代 理人身份证复印件（如有）；（3）企业营业执照、税务登记证、组织机 构代码证（三证合一的只提供企业营业执照）；（4）业绩证明材料（附 合同）；（5）报价清单（附表二）；（6）报价承诺书（按照附件四格式 填写） 上述资料复印件须加盖公章，材料清单依次装订成册。投标时一 次性递交资料，并提供相应原件以供审核，不接受补充资料。投标 文件一式二份（正本壹份、副本壹份）。上述材料本公告提供格式 的，请按附件中的格式填写。 报价文件中必须包含上述要求提供的所有材料，否则以未实质性 响应询价文件处理。报价文件装订成册并密封，密封袋上标明：询价 编号、项目名称、报价单位名称，否则视为无效报价。 5.报价文件递交 报价文件请于2020年 3月 30 日上午 8 ：30 - 9 ：30密封
教辅图书市场分析 （1）竞争对手市场状况分析 在目前的图书市场上，龙门书局的教辅图书影响较大，市场占有率较高。就本地而言，华中师范大学出版社在教辅图书的出版方面也具有自己的特色。因此，我们主要以这两家出版社为对象进行分析。 ①龙门书局 龙门书局目前下设三个分社和销售部，年出版图书品种2000多种，是国内最大的教辅图书出版基地之一，2001年被《中国图书商报》列为“文教新六家”之首。龙门书局的教辅图书设计向来以其策划创意独特、书稿质量优秀、品种建设完善而著称，近年的市场反响相当不错。其中影响力最大的有《三点一测》、《双色笔记》、《龙门专题》、《龙门图解》、《考商》等五类。 如果要用一个字来概括龙门教辅的出版特色，那就是“全”。“全”主要体现在以下几个方面：第一，年级全。从小学一年级至高中三年级，针对每个年级龙门书局推出了相应的教辅图书，以满足不同年级学生的需求。第二，学科全。与中考、高考相对应，龙门书局的教辅图书涉及语文、数学、英语、物理、化学等各个科目，同时还有语文轻松阅读、英语活页阅读、限时英语等图书，几乎涵盖了中小学教育的各个主要学科。第三，类别全。龙门教辅，有同步类（如《三点一测》丛书，上市
多年，总销量已突破100万套；《双色笔记》的各册的累计印数已达40多万套）、试卷类（如《黄金搭配》系列，每册的印数平均为7万册；《启东中学作业本》印数一般各册也在3万~5万册）、中高考类（如《高考专版·第一轮总复习》每册的印数为5万~6万册）、奥赛类（如《长沙一中奥赛教程》、《龙门新奥赛·标准教程》）。 除了“全”之外，龙门教辅对于目标市场的划分也相当“细”。它针对不同学生不同的学习情况，精心为他们量身定做适合他们的不同教辅。例如龙门教辅的中学方案就有六种。针对聪明但缺乏学习兴趣的成绩中等偏下的学生，他们推出了《龙门图解》+《创新练测》的“升级套餐”；对于基础差、不会记笔记、解题存在困难的成绩中等偏下学生，他们配备了《龙门辅导·双色笔记》+《龙门辅导·同步双色解题》+《龙门辅导·文言文双色诠释》的“双色套餐”；……以满足中等程度、中等偏上程度、优秀程度、绝顶高材生等不同需求层次学生的需要。 此外，龙门书局还注意紧跟形势，不断及时调整发展战略方向，开拓新的领域。如在2003年他们的出版重点集中在“进课堂”，即以同步类图书为主，共推出了《启东中学作业本》、《黄金搭配》等5套图书；2004年龙门又集中强占中高考市场，推出了《黄冈中（高）考教练》、《启东中学（中）高考内参》、《龙门高考专版》、《龙门最新5年高考题型解读》等4套大型中高考图书。同时，针对新课标改革，龙门在2004年也对此专门加大了投入，将其重点品牌全面搭配各种教材版本，知名品牌重点匹配主流版本，全年共有1000多种图书分别匹
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
江苏省启东中学高一生物苏教版必修1同步精品第五章细胞增殖、分化、衰老和死亡章末整合 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合题 1．甲图表示处于某分裂时期的细胞图像，乙图表示该细胞在有丝分裂不同时期每条染色体上DNA含量变化的关系，丙图表示细胞分裂过程中可能的染色体数目和染色体上DNA分子数目。请据图回答下列问题： (1)甲图所示细胞发生的主要变化是______________________，甲图所示细胞中染色体与DNA数量关系对应于乙图的________段，对应于丙图的________。 (2)乙图中AB段形成的原因是____________；CD段形成的原因是______________。 (3)甲图中所示细胞分裂的前一阶段，细胞中染色体排列的特点是 __________________________，此时，细胞中染色体数目与DNA分子数目符合乙图中的________段。 二、单选题 2．下列有关细胞分裂、分化、衰老、死亡和癌变的叙述中，错误的有() ①细胞分裂是细胞分化的基础，生长发育是细胞分裂、分化的结果 ②个体发育中细胞的衰老对机体是有害的 ③正常细胞癌变后在体外培养可无限增殖 ④由造血干细胞分化成红细胞的过程是可逆的 ⑤癌细胞容易在体内转移，与其细胞膜上糖蛋白等物质的减少无关 ⑥人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果 ⑦原癌基因和抑癌基因的突变是细胞癌变的内因
⑧低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死A．1项B．2项 C．3项D．4项
参考答案 1．染色体的着丝点分裂，染色单体变成染色体并移向细胞两极DE A DNA分子复制染色体的着丝点分裂染色体的着丝点排列在细胞赤道板上BC 【分析】 AB段形成的原因DNA的复制；BC段处于有丝分裂前期和中期、减数第一次分裂、减数第二次分裂前期和中期；CD段形成的原因是着丝点的分裂；DE段表示有丝分裂后期和末期、减数第二次分裂后期和末期。分析图丙：A表示有丝分裂末期、减数第二次分裂后期；B表示有丝分裂前期和中期、减数第一次分裂；C表示减数第二次分裂前期和中期；D表示减数第二次分裂末期。 【详解】 (1)甲图表示动物细胞有丝分裂后期，图中发生的主要变化是染色体的着丝点分裂，染色单 体变成染色体，并分别移向细胞两极。甲图所示细胞中染色体与DNA之间的数量关系为1∶1，对应于乙图中的DE段，对应于丙图中的A。 (2)乙图中AB段中染色体：DNA由1:1→1:2，故形成的原因是DNA分子的复制；CD段染色体：DNA由1:2→1:1，故形成的原因是染色体的着丝点分裂。 (3)甲图中所示细胞分裂为有丝分裂后期，故其前一阶段为有丝分裂中期，此时细胞中染色 体的主要特点：着丝点排列在赤道板上，且一个着丝点上连接着两条染色单体，一条染色体上有2个DNA，故染色体与DNA之间的数量关系对应于乙图中的BC段。 【点睛】 2．C 【解析】①细胞分裂是细胞分化的基础，生长发育是细胞分裂、分化的结果，①正确； ②个体发育中细胞的衰老对机体是有利的，②错误； ③正常细胞癌变后在体外适宜条件下培养可无限增殖，③正确； ④细胞分化是不可逆的，故由造血干细胞分化成红细胞的过程是不可逆的，④错误； ⑤糖蛋白有识别功能，故癌细胞的细胞膜上糖蛋白等物质减少，导致癌细胞容易在体内扩散和转移，⑤错误； ⑥人胚胎发育过程中尾的消失是细胞自动结束生命的过程，是细胞凋亡的结果，⑥正确； ⑦蛙的红细胞通过无丝分裂方式进行增殖，⑦正确； ⑧低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死，⑧正确。
启东作业本 《龙门名师系列之初中篇?启东中学作业本:数学(8年级下册)(HS)》充分体现新教改、课改的要求，体现新课程的教育思想、教育理念，闪现超凡思维。试题的选编体现“原创与经典”相结合的原则，着力加强“能力型、开放型、应用型和综合型”试题的开发与研究，各科作业本在这次修订时除增加今年各地最新中考试题外，均配有一定数量的作者最新原创题。《龙门名师系列之初中篇?启东中学作业本:数学(8年级下册)(HS)》适用于8年级下册。 启东是江苏省南通市下辖县级市，位于江北大陆最东端，因沙洲不断向东延伸，便由“启吾东疆”之意而得名。启东境内地势平坦，沟河纵横，属沿海低平地区，微域地形略有起伏，西北向东南微倾。境内属亚热带季风气候，著名景点有圆陀角、黄金海滩、望海亭楼等。启东位于江北大陆最美丽启东东端，因沙洲不断向东延伸，便由“启吾东疆”之意而得名。启东全境系长江口不同时期河相、海相沉积平原。汉朝以前为江口海域。唐初，长江口涨出东洲、布洲。唐高祖武德年间（618～626年），长江口外形成江中岛屿，犯人被流放于此，从事盐业生产。与胡逗洲（今南通市区及通州平潮、西亭一带）一起同属广陵郡，上隶于淮南道。五代后梁开平元年（907年），长江口东洲、布洲合并为海门岛。后周显德元年（954年），设政、场合一的地方管理机构“吕四场”，这是启东境内首次出现行政管理机构。显德五年（958年），海门建县于东布洲，上隶于通州。海门
县域包括今启东中北部地区。至北宋至和年间（11世纪中叶），胡逗洲向东扩展，与海门岛相接，形成东西长约75公里、南北宽约20公里的“通吕水脊”（西至南通唐闸附近，东至吕四）。
中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象： 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC l;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分） 1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（） A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确 2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g 3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（） A．30% B．63% C．70% D．84% 5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确 的是（） A．进入烟囱的气体为混合物 B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（） 7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变 8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O+2Al 高温3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成 C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 选择题答题卡：每小题2分，共16分 二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分） 9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 ①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。 ②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。 10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式： ①FeS2：。 ②HgS：。 11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 （A．酸B．碱C．盐D．氧化物）； （2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐
语文：三点一测、中学教材全解、五年中考三年模拟全解、 《新概念》阅读现代文中考专版、经典学法频道《轻巧夺冠》这本书侧重于基础知识当然你必须先掌握基础知识才能深入…… 语文数学备上一本上了初二物理化学也备上的！ 《经典学法频道》 数学：《点拨》《倍速学习法》《轻巧夺冠》《典中典》 英语：《剖析》《典中典》《启东中学作业本》（龙门书局） 《轻巧夺冠》 <点拨>.. 我也初中..我英语年纪第一哦..我就是用这个.. 我们班英语老师也用这个.. 是配套的..有语法讲解课文分析习题练习等等... 很全面.. 我门班百分之七十的人都用这个..各个科目的都有.. 你去书店买都应该有的.. 如果你要练的话最好就买<典中典>.. 高才生就买这个吧.. 很有挑战性..题量也很大.. 中等生的话可以考虑<轻巧夺冠>..这个难度要稍微小些.. 政治：《轻巧夺冠》 历史：《中学生教材全解》完全解读，点拨，倍速学习法 物理：《题网》《题典》【题很多也很经典】还有《分类精选》也相当好一定要买的各省中考题时刻做一做不是你学完了才能做
提前做有好处这个最好选【天利38】版本的去书店问问就知道的... 《中华题王》《成功学习计划》 化学：《成功学习计划》《典中典》 地理：《海淀单元卷》《轻巧夺冠》 生物《中华题王》95分以上 《学习高手》对于课堂知识、基础知识的讲解、训练比较全面，全部理解透了，考90分不是问题（我就是用这个的）《完全解读》题目有些比较深，如果你生物学的很好，想扩展一下，就用这个 世纪金榜，我们中考时就用了这本，挺好的，积分吧 《金榜学案》 完全解读例题挺多的，内容挺详细的绿卡图书知识点特别多看着清晰 数学和语文就买万象思维的《成功学习计划》。 英语就买《魔法英语》。我也在用这本，里面包含了句型、语法、小常识、英美的礼节、适量的题目等。但如果你的英语基础稍差一点，就买《同步新课堂》，里面都是基础题目。 史地生政：《无师自通概念掌中宝》系列，里面只有重点和题目，还有一些有趣的小知识，这系列是比较小的厚册子，便于随身携带。语文：《中学教材全解》；
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
湖北省黄冈中学上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（） A．该物质只含C、H两种元素 B．该物质一定含C、H、O三种元素 C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法得出肯定的结论 2．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是： A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂 C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应 3．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 5．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A．红色B．蓝色C．无色D．紫色 6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是
2020年江苏省启东中学高考模拟试卷（一）高中物理 物理试题 一、单项选择题〔此题共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意〕 1．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些专门的数值，这种现象叫做轨道的量子化。假设离核最近的第一条可能的轨道半径为1r ，那么第n 条可 能的轨道半径为12r n r n =〔n =1，2，3…〕，其中n 叫量子数。设氢原子的核外电子绕 核近似做匀速圆周运动形成的等效电流，在2=n 状态时其等效电流为I ，那么3=n 在状态时等效电流为 A ．I 23 B ．I 32 C ．I 94 D ．I 27 8 2．电磁波和机械波相比较：①电磁波传播不需要介质，机械波传播需要介质；②电磁波在任何物质中传播速度都相同，机械波波速大小决定于介质；③电磁波、机械波都会发生衍射；④机械波会发生干涉，电磁波可不能发生干涉。以上讲法正确的选项是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 3．如以下图所示，用薄金属板制成直角U 形框，U 形框的a 、b 两面水平放置，将一质量为m 的带电小球用绝缘细线悬挂在a 面的中央，让整个装置始终置于水平匀强磁场中；并以水平速度v 向左匀速运动〔v 垂直于B 〕。U 形框的竖直板c 与v 垂直，在那个运动过程中U 形框的a 板电势低，b 板的电势高。设悬线对小球的拉力大小为F ，不计a 、b 面由于运动产生的磁场，那么以下讲法中正确的选项是 A ．一定是mg F = B ．可能是0=F C ．可能是mg F > D ．可能是mg F <，)0(≠F 4．宇航员在探测某星球时发觉：①该星球带负电，而且带电平均；②该星球表面没有大气；③在一次实验中，宇航员将一个带电小球〔其带电荷量远远小于星球电荷量〕置于离星球表面某一高度处无初速开释，恰好处于悬浮状态。假如选距星球表面无穷远处的电势为零，那么依照以上信息能够推断 A ．小球一定带正电 B ．小球的电势能一定小于零
作业40 §9.4 课题学 利用不等关系分析比赛 典型例题 【例1】 某射击运动员在一次比赛中前6次射击共中54环，如果他要打破91环(10次射击)的纪录(每次射击最高分为10环). (1)第7次射击不能少于多少环? (2)他第7次和第8次都是击中8环，试分析他是否还有破纪录的可能? 【解析】 打破91环的纪录，需10次射击的总环数大于91. 【解答】(1)设第7次射击的成绩为x 环，由于最后三次射击最多共中30环，要破纪录则需有54+x+30＞91，所以x ＞7. 这就是说，第7次射击不能少于8环，才有可能破纪录. (2)设最后两次的成绩为y 环，他才有可能打破91环的纪录，则54+8+8+y ＞91，所以y ＞21 这就是说最后两次射击不能少于22环，又因为最后两次最多能击中20环，所以他不能打破91环的纪录. 【例2】 在年雅典奥运会上，中国男篮所在B 组有西班牙、阿根廷、意大利、塞黑、新西兰和中国六个球队，每小组有四个球队出线进入八强，结果西班牙五战全胜，塞黑五战皆负、阿根廷4胜1负，意大利3胜2负，那么 (1)中国队要起出线，至少要胜几场? (2)中国男篮在姚明的带领下，奋力拼搏，最终出线进入八强，请你推断中国与新西兰一战是哪个队获胜. (3)最终中国队以几胜几负的战绩跻身八强? 【解析】 由比赛结果知，西班牙、阿根廷和意大利队已经提前出线，塞黑队被淘汰，中国队和新西兰队积分相同(都胜塞黑队，都负于西班牙、阿根廷和意大利队)，因此中国队和新西兰两队中只能有1个队进入八强，故中国队要胜新西兰队，即中国至少要胜2场. 【解答】(1)这个小组共赛 2 1 ×6×5=15(场). 已知四个球队共胜5+4+3=12(场). 而中国队与新西兰队共胜3场， 所以中国队要想出线，至少要胜2场. (2)由已知可得，中国队输给了西班牙、阿根廷、意大利，赢了塞黑，所以中国与新西兰一战，中国队获胜. (3)最终中国队以2胜3负的战绩跻身八强. 【例3】 (2010湖南)为了迎接2010年德国世界杯足球赛的到来，某足球协会举办了一次足球联赛，其记分规则及奖励方案如下表： 胜一场 平一场 负一场 积分/分 3 1 0 奖金/（元/人） 2000 1000 当比赛进行到14轮结束(每队均需比赛14场)时，甲队共积分25分. (1)请你通过计算，判断甲队胜、平、负的场数? (2)若每场比赛，每名参赛队员均可获得800元的出场费，设甲队中一名参赛队员所得的奖金与出场费的和为W 元，试求W 的最大值? 【解析】 根据共14场，共积25分建立方程，依胜、平、负的场数都是非负数而建立不等式，由方程和不等式组成的混合组求解.
江苏省启东中学2019年创新人才培养实验班自主招生考试 数学试卷 一、选择题（本大题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分．在每小题所给出的四个选项中， 恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号填涂在答题卡相应位置．．．．．．． 上） 1． 把2232x y xy y -+分解因式正确的是 A ．()222y x xy y -+ B ．()2y x y - C ．()22y x y - D ．()2 y x y + 2． 已知a ，b 为一元二次方程2290x x +-=的两个根，那么2a a b +-的值为 A ．﹣7 B ．0 C ．7 D ．11 3． 如图，在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，AC ＝4，BC ＝3，O 是△ABC 的内心，以O 为圆心，r 为半径的圆与线段AB 有交点，则r 的取值范围是 A ．r ≥1 B ．1≤r ≤ 5 C ．1≤r ≤10 D ．1≤r ≤4 4． 如图，等边△ABC 中，AC ＝4，点D ，E ，F 分别在三边AB ，BC ，AC 上，且AF ＝1，FD ⊥DE ，且∠DFE ＝60°，则AD 的长为 A ．0.5 B ．1 C ．1.5 D ．2 5． 如图，△ABC 中，AB ＝BC ＝4cm ，∠ABC ＝120°，点P 是射线AB 上的一个动点，∠MPN ＝∠ACP ，点Q 是射线PM 上的一个动点．则CQ 长的最小值为 A B ．2 C ． D ．4 （第3题） B C （第4题） （第5题） N M Q P C A B
6． 二次函数228y x x m =-+满足以下条件：当21x -<<-时，它的图象位于x 轴的下方； 当67x << 时，它的图象位于x 轴的上方，则m 的值为 A ．8 B ．10- C ．42- D ．24- 二、填空题（本大题共6小题，每小题5分，共30分．不需写出解答过程，请把答案直 接填写在答题卡相应位置．．．．．．． 上） 7． 计算－82015×(－0.125)2016＝ ▲ ． 8． 市政府为了解决老百姓看病贵的问题，决定下调药品的价格．某种药品经过两次降价， 由每盒72元调至56元．若每次平均降价的百分率为x ，由题意，可列方程为 ▲ ． 9． 在平面直角坐标系中，点A ，B 的坐标分别A (3，0)，B (8，0)，若点P 在y 轴上，且 △P AB 是等腰三角形，则点P 的坐标为 ▲ ． 10．关于x 的方程2101 x a x +-=-的解是正数，则a 的取值范围是 ▲ ． 11．如图，在平面直角坐标系中，四边形OABC 是边长为8的正方形，M (8，s )，N (t ，8) 分别是边AB ，BC 上的两个动点，且OM ⊥ 12．如图，△ABC 在第一象限，其面积为5．点P 从点A 出发，沿△ABC 的边从A —B —C —A 运动一周，作点P 关于原点O 的对称点Q ，再以PQ 为边作等边三角形PQM ，点M 在第二象限，点M 随点P 的运动而运动，则点M 随点P 运动所形成的图形的面积为 ▲ ． 三、解答题（本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域．．．．．．． 内作答，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）
湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2．下列归纳完全正确的一组是 A．A B．B C．C D．D 3．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3 4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( ) A．H2S2O7B．H2S3O10C．H2S2O8D．H2S4O13 5．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，
冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应 7．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4 8．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4% 74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是 A．氢气占19% B．氢气占49% C．氢气占29% D．氢气占79% 9．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是 ①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液 ③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 A．①B．②C．③D．④ 10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
江苏省启东中学【最新】高一生物人教版必修3同步训练第4 章第3节群落的结构 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在自然界中，每一种生物几乎都受到周围其他生物的影响。下图中表示甲、乙两种生物之间的数量变化关系，在下列4幅营养关系图中，与其所表示的种间物质和能量流动的关系最符合的是() A．B． C．D． 2．科学家在一池塘里将两种鱼进行单独和混合饲养。一段时间后，检测出四类食物在它们胃内所占比例如下表。下列有关叙述中，正确的是() ①单养时两种鱼多出没在植丛中 ②单养时鱼种b多出没在池底
③混养时两鱼种多出没在池底 ④混养时鱼种a多出没在池底，鱼种b多出没在植丛中 ⑤混合放养有利于对资源和空间的利用 A．①④⑤B．①③⑤ C．②④⑤D．①③④ 3．科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园，进行物种丰富度的调查，结果如图。据图判断正确的是（） A．纯茶园物种变化幅度最小，不易产生暴发性虫害 B．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大 C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D．人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群，下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是 A．甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 B．甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 C．丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 D．丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 5．南极冰藻是以硅藻为主的一大类藻类植物，长期生长在南极海冰区－2℃～4℃的环境中，其最适生长温度为2 ℃。磷虾主要以南极冰藻为食，企鹅主要以磷虾为食。自1975年以来，磷虾种群密度下降高达80%。下列叙述错误的是 A．南极冰藻组成了一个种群 B．企鹅种群密度也会随着磷虾种群密度下降而下降 C．南极冰藻、磷虾、企鹅与该海冰区的其他生物组成群落