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普通化学课件第一章

普通化学第二章练习及解析

普通化学第二章练习及解析 案场各岗位服务流程 销售大厅服务岗: 1、销售大厅服务岗岗位职责: 1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品; 2)保持销售区域台面整洁; 3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等; 4)收集客户意见、建议及现场问题点; 2、销售大厅服务岗工作及服务流程 阶段工作及服务流程 班前阶段1)自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域 2)检查使用工具及销售大厅物资情况,异常情况及时登记并报告上级。 班中工作程序服务 流程 行为 规范 迎接 指引 递阅 资料 上饮品 (糕点) 添加茶水工作1)眼神关注客人,当客人距3米距离侯客迎询问客户送客户

注意事项 15度鞠躬微笑问候:“您好!欢迎光临!”2)在客人前方1-2米距离领位,指引请客人向休息区,在客人入座后问客人对座位是否满意:“您好!请问坐这儿可以吗?”得到同意后为客人拉椅入座“好的,请入座!” 3)若客人无置业顾问陪同,可询问:请问您有专属的置业顾问吗?,为客人取阅项目资料,并礼貌的告知请客人稍等,置业顾问会很快过来介绍,同时请置业顾问关注该客人; 4)问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好,这里是XX销售中心,这边请”5)问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好 6)关注客人物品,如物品较多,则主动询问是否需要帮助(如拾到物品须两名人员在场方能打开,提示客人注意贵重物品); 7)在满座位的情况下,须先向客人致

待; 阶段工作及服务流程 班中工作程序工作 要求 注意 事项 饮料(糕点服务) 1)在所有饮料(糕点)服务中必须使用 托盘; 2)所有饮料服务均已“对不起,打扰一 下,请问您需要什么饮品”为起始; 3)服务方向:从客人的右面服务; 4)当客人的饮料杯中只剩三分之一时, 必须询问客人是否需要再添一杯,在二 次服务中特别注意瓶口绝对不可以与 客人使用的杯子接触; 5)在客人再次需要饮料时必须更换杯 子; 下班程 序1)检查使用的工具及销售案场物资情况,异常情况及时记录并报告上级领导; 2)填写物资领用申请表并整理客户意见;3)参加班后总结会; 4)积极配合销售人员的接待工作,如果下班

普通化学习题与解答(第二章)

第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)r S ? 为正值的反应均是自发反应。 (- ) (2)某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (- ) (3)对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。 (- ) (4)上述(3)中反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v (正)增加, 逆反应速率v (逆)减小,结果平衡向右移动。 (-) (5)反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (-) (6)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的r m G θ?。 (+) (7)在常温常压下,空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?,则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 ( +) (8)已知4CCl 不会与2H O 反应,但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-,则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 ( +) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 ( b ) (a )低温高压 (b )高温低压 (c )低温低压 (d )高温高压 (2)某温度时,反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?,则

初三化学上册课件-空气

按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题分析 空气是人人都离不开的物质,由于看不见,摸不着,学生只知其重要,却并不是十分清楚空气到底是什么。本节课我们选择空气作为初中化学中学习具体物质知识的开端,不仅因为小学自然课中对空气的知识已有过介绍,如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等,更重要的是因为它在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件,是化工生产的廉价资源;它与人类的生活关系最为密切,是人类不可缺少的天然物质;通过对它的认识和了解,从而引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。 本课题包含了三部分,即“空气是由什么组成的”“空气是一种宝贵的资源”“保护空气”。这三部分内容相互密切,并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)。本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的,可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识,学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。 整体设计 教学目标 1.知识与技能 (1)了解空气的主要成分; (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途; (3)初步认识纯净物,混合物的概念; (4)了解空气污染给人类带来的危害,增强学生的环保意识。 2.过程与方法 (1)初步学习科学实验的方法,进行观察、记录并初步学习分析实验现象; (2)学习运用观察、实验、收集资料,从日常生活经验进行总结等方法获取信息; (3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。 3.情感、态度与价值观 (1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度; (2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲,充分发展学习化学的兴趣; (3)逐步树立关注社会,热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。 教学重点 1.空气的组成; 2.空气组成物质的性质和用途。 教学难点 1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力; 2.不断激发学生学习化学的兴趣,以便能很快适应化学课的教学。 教学过程

普通化学第二章练习及解析

第2章 化学反应的基本原理 1. 判断题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号) (1)S r ?为正值的反应均是自发反应。 (2)某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 ( ) (3)对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+,1 m r mol kJ 3.131)K 15.298(H -θ?=?。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。( ) (4)上述反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。 ( ) (5)反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 ( ) (6)催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的θ m r G ?。( ) (7)在常温常压下,空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。且热力学计算表明这表明N 2(g ) + O 2(g )=2NO (g )0)15.298(>>?K G m r θ ,则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。( ) (8)已知CCl 4不会与H 2O 反应,但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ? 1 93379-??-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 ( ) 答案 (1×)(2×)(3×)(4×)(5×)(6√)(7√)(8√) 2. 单选题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是( ) (a )低温高压 (b )高温低压 (c )低温高压 (d )高温高压 (2)某温度时,反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ?=,则反应 )g (Br 2 1 )g (H 21)g (HBr 22+= 的标准平衡常数θK 等于( ) (a) 2 1041 -? (b) 2 1041-? (c) 2104-? (3)升高温度可以增加反应速率,主要是因为( ) (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动 (4)已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 2 1 )g (CO )g (NO 22+=+的1 m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ?-=?, 要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率,可采取的措施是( ) (a) 低温低压 (b) 高温高压 (c) 低温高压 (d) 高温低压

普通化学课件 北大 卞江教授 第一章

北京大学化学学院 2006级
“这里要根绝一切犹豫, “Qui si convien lasciare ogni sospetto, Ogni这里任何怯懦都无济于事。” viltà convien che qui sia morta.”
普通化学
Dante (1265-1321) 但丁 Divine 《神曲》地狱篇,第三歌 Comedy, Inferno, Canto III
Introduction, General Chemistry, CCME, Peking University. 2006
Jiang Bian
绪 论
1. 2. 3. 4. 5. 6.
1. 什么是化学?
7. 如何在大学获得成功? 8. 如何学好普通化学? 9. 科学方法论 10. 科学计算:有效数字 11. 关于我们的课程
什么是化学? 为什么要学习化学? 化学简史:从黑色魔 术到科学 化学王国的版图 化学的理论支柱 化学:面向未来
基本定义: “化学是研究物质的性质、组成、结构和化学变化及 其能量变化的规律的科学” 简单定义: “化学是一门关于变化的科学。”
Introduction, General Chemistry, CCME, Peking University. 2006
Jiang Bian
Introduction, General Chemistry, CCME, Peking University. 2006
Jiang Bian
2. 为什么要学习化学?(1)
为什么要学习化学?(2)
化学是我们认识自然的重要途径 化学是一项智力挑战 化学与人类社会的发展息息相关 化学是生动的和激动人心的
化学:一门中心科学
Introduction, General Chemistry, CCME, Peking University. 2006 Jiang Bian Introduction, General Chemistry, CCME, Peking University. 2006 Jiang Bian
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(完整版)第二章补充习题及答案普通化学

化学反应基本原理——判断题 1、指定单质的?f G m θ 、?f H m θ 、S m θ 皆为零。 (错 :指定单质S m θ不为零,) 2、Δr S m >0的反应都能自发进行。 (错 :该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、θ m r G ?<0的反应必能自发进行。 (错 :该条件只能判断对应温度标准状态 4、若生成物的分子数比反应物的分子数多,则该反应的Δr S m >0 (错 :主要看气体分子数) 5、CaCO 3在高温下可以发生分解反应,故该反应为吸热熵增。 (对 :) 6、根据能量最低原理,放热反应是自发进行的。 (错 :影响自发性因素还有混乱度) 7、冰在室温下自动融化成水,是熵增起了重要作用的结果。 (对 :) 8、化学反应的熵变与温度有关, 但随温度变化不明显。 (对 :温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),0>?θ m r H ,升高温度使正ν增大,逆ν减小, 故平衡向右移动。 (错 :升高温度正逆反应速率都增大,不会减小) 10、反应活化能越大,反应速率也越大。 (错 :相同温度下,活化能越大,速率常数越小,一般讲速率也越小) 11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数,则该反应使基元反应。 (错 :例如H2(g )+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 :非基元反应必须以试验为依据) 13、根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才可能生成产物。 (对 ) 14、根据质量作用定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所以反应速率常数增大。 (错 :速率常数与浓度无关) 15、反应速率常数与温度有关,而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题 1热力学函数的定义与性质 1-1下列各热力学函数中,哪一个为零: (B ) (A) ?f G m ?(I 2, g . 298 K) (B) ?f H m ?(Br 2, l . 298 K)

普通化学第一章习题

第一章 习题答案 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)已知下列过程的热化学方程式为 )g (UF )1(UF 66=; 1m r mol kJ 1.30H -θ ?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1),会放出热30.1kJ 。 ( ) (2)在定温定压条件下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 )1(O H )g (O 21)g (H 222=+ ( ) )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+ (3)功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和 热。( ) (4)反应的H ?就是反应的热效应。( ) 答案(1-)(2-)(3+)(4-) 2. 选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在下列反应中,进行1mol 反应所放出的热量最大。 ( ) (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+ (b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2 3)g (CH 224+=+ (2)通常,反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 ( ) (a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q (3)下列对于功和热的描述中,正确的是 ( ) (a )都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值 (b )都是途径函数,对应于某一状态有一确定值 (c )都是状态函数,变化量与途径无关 (d )都是状态函数,始终态确定,其值也确定 (4)在温度T 的标准状态下,若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ 1,m r H ?,与

人教版初中化学ppt教案

人教版初中化学ppt教案 【篇一:人教版初中化学教案(免费)】 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1.知识目标: a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念 会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2.能力目标: 培养学生观察、描述实验的能力,启发学生学习化学的兴趣,激发 学生学习化学的知觉性和积极性。 3.德育目标: 通过学习世界是物质的,物质是客观存在的,永恒运动的,是不可 消灭的, 只能在一定条件下相互转化,对学生进行辩证唯物主义教育,应用 科学改造自然,造福人类的教育。 4.美育渗透点:以化学实验为载体,向学生展示化学实验中的仪器美,化学实验现象美, 从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点:物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。难点:如何 判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点:物质变化与物质性 质的区别。 解决办法:(1)通过观察演示实验,列表记录实验现象,由学生讨论而得出物理变化和化 学变化的概念及本质区别。 (2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备: 试管,带弯管的单空橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石 棉网,铁架台(带铁夹),研钵,火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。四、教学过程: 导入新课:利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫 游化学世界”(北京西城电教馆,17分钟),也可利用幻灯片引入新

课,或由学生自己搜集资料,如:化学史、元素的发现史、化学家 的小故事、趣味化学、化学与生活等,由学生的发言引入新课。新 课讲授: 一、化学是研究什么的? [学生讨论] 化学是研究什么的? 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念:物质与物体。如铁这种 物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质,如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具 有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书:化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础自然科学。 化学是一门以实验为基础的科学,许多化学概念、化学基础知识都 是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。 教师讲解观察实验的方法。 学习化学必须重视实验,注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的 程序:投影:变化前:物质的颜色、状态、气味。 变化中:物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生, 产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀产生等。 变化后:生成物的颜色、状态、气味。 描述实验时应注意语言清晰、准确,只说现象不说结论。 下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质 的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。演 示[实验1]水的沸腾 [实验3]镁带的燃烧 物理变化和化学变化 [提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征? 1、2这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没 有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。 3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是判 断化学变化的依据。

普通化学第二章新答案

1.理想气体等温可逆膨胀,体积从V 1膨胀到10V 1,对外做功41.85kJ ,体系的起始压力为20 2.65kPa ,试求: (1)求V 1。 (2)若气体的量为2mol ,那么体系的温度为多少? (1) 2111 33111231ln 1041.85*10202.65*10**ln 8.97*10(m ) V W p V V V V V V -=== (2) 3211202.65*10*8.97*101093(K)R 2*8.314 p V T n -=== 2.计算1mol 理想气体在下列4个过程所做的体积功。已知始态体积为50L ,终态体积为100L ;始态和终态温度为373K 。试求: (1)等温可逆膨胀。 (2)向真空膨胀。 (3)向外压恒定为气体终态的压力下膨胀。 (4)先在外压恒定为体积等于75L 时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到75L (此时温度仍为100℃)以后,再在外压等于100L 时的气体的平衡压力下膨胀。 (1) 21100R ln 1*8.314*373*ln 2150(J)50V W n T V === (2) 0(J)W p dV = =?外 (3) 23 232R 1*8.314*37331011(Pa)100*1031011*(10050)*101550(J) n T p V W p V --=====-= (4) 23 2312 32212R 1*8.314*373'41348(Pa)'75*10'41348*(7550)*101030(J)31011*(10075)*10780(J) 10307801810(J) n T p V W p V W p V W W W ---=====-===-==+=+= 3. 根据第212页所给数据,计算反应 CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) (1)在298.15K 时的标准摩尔熵变, (2)在400K 时的标准摩尔熵变. [已知恒压热容C p,m (单位J.mol -1.K -1)分别为,CaCO 3(s) 81.88, CaO(s) 42.80, CO 2(g) 37.13] 解 ?r S θm =?r S θm (CO 2)+?r S θm (CaO)+?r S θm (CaCO 3) =213.64+39.7-91.4=160.44J/mol ?K (1) (2)?r S θm (400K)=?r S θm (298.15K)+??rCp.m/TdT =160.44+? =160.44+(-1.95)ln400/298.15 =159.87J/mol ?K 400298.15(42.80+37.13-81.88)/TdT

普通化学第一章检测题及答案

普通化学第一章(化学热力学基础)模拟试题 1.填空题 (1)物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功),其中属于状态 函数的是;与过程有关的量是。 (2)QV = △U 的应用条件是;;。 (3)在封闭体系中,公式△H = QP的适用条件是。 (4)已知CO2(g)的△fHmθ(298.15K)= -394 kJ/mol,CO2(g)= C(石墨) +O2(g)反应的△fHm(298.15K)为kJ/mol (5)已知反应C(石墨)+ O2(g)= CO2(g),△rHmθ(298.15 K)=-394 kJ·mol 和C(金刚石)+O2(g)= CO2 (g),△rHmθ(298.15 K)= -396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ(298.15 K)= kJ/mol。 (6)纯物质完美晶体,在时熵值为零。 (7)液态苯气化为气态苯的过程△rS 值,气体在催化剂上吸附过程△rS 值。 (8)某放热反应的 B v>0,则在升高温度(p不变)时化学平衡的移动方向为;在增大压力(T不变)时平衡移动方向;加入隋性气体(T,p 不变)时平衡移动方向是。 (9)两个体积相同、温度相等的球形容器中,装有同一种气体,当连接两容器的活 塞打开时,△S值。 (10)理想气体的吉布斯函数(G )在向真空膨胀时。 (11)在恒温恒压下,化学反应的△rHm -T△rSm > 0,则反应。 (12)熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的△rHm 。 (13)在等温等压条件下,某反应的Kθ=1,则△rGmθ的值为。 (14)在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数。 (15)温度T时,在抽空的容器中发生下面的分解反应:NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g),测得此平衡体系的总压力为p,则平衡常数Kθ的表达式为。 (16)在恒温恒压下,化学反应的△rHm= T△rSm,则化学反应。2.选择题 (1)内能是体系的状态函数,若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始 态,则体系内能的增量是()。 (A)△U = 0 (B)△U >0 (C)△U <0 (2)焓是体系的状态函数,定义Hdef U + pV,若体系发生状态变化时,则焓的变 化为△H =△U +△(pV),式中△(pV)的意思是() (A)△(pV)=△p△U (B)△(pV)=p2V2 –p1V1 (C)△(pV)= p△V + V△p (3)某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm(B,298 K)=-200/kJmol,则该物质 B燃烧时的标准摩尔反应焓△rHmθ(298 K)为() (A)-200 kJ/mol (B)0

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