鲁教版2020年化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是
A．一定含有H2、CO和CO2
B．一定含有CO、H2，一定不含CO2
C．一定含有CO，一定不含H2和CO2
D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2
2．SO42－中硫元素的化合价为
A．－2 B．+2 C．+4 D．+6
3．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为
A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y
4．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为
A．2. 8g
B．4. 4g
C．5.2g
D．7.2g
5．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
6．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是
A．Y是温度随时间变化的曲线
B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应的生成物只有一种
C．丙物质一定属于化合物
D．参加反应的乙、丁质量比为5:2
8．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（）
A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g
9．对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）
A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
10．下列说法正确的是
A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳
B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水
C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变
11．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、
的是
最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误
．．
A．石墨烯是一种金属材料
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
D．石墨烯可应用于制造新能源电池
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2CO将混合气体点燃
C Cu C在氧气中灼烧
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D 14．下列关于物质除杂所用方法正确的是
选项物质所含杂质除杂的方法
A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热
B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水
C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤
D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D 15．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液. C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
16．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）
序号化学反应事实影响化学反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，
而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，
而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验方案中，可行的是
A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水
B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热
C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水
18．现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出来，提供的用品有：①火柴②石灰水③石蕊试液④干冷的小烧杯⑤内壁沾有石灰水的小烧杯．应选用( )
A．①②③④B．①②C．②③④⑤D．①⑤
19．在“宏观 微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．该反应前后氧元素的化合价不变
20．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释不正确的是（）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为同种原子化学性质不同
C．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙
21．已知化学反应：氯酸钾氯化钾+氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（）
A．B．
C．D．
22．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中各点表示的含义错误的是（）
A．a点表示高锰酸钾的质量
B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C．c点表示生成二氧化锰的质量
D．d点表示高锰酸钾完全分解了
23．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子24．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质A B C D
反应前的质量/g19.78.721.60.4
反应后的质量/g待测19.40 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
25．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）
A．该化合物的化学式为C2H2
B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素
二、九年级化学上册实验题
26．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。________。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________
27．课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示：
（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），该现象说明_____填序号）；
①分子间有间隙②分子在不断运动③分子是由原子构成的④温度越高分子运动越快⑤分子很小肉眼看不见⑥分子构成不同，化学性质不同
（2）将装置改进成“实验二”后，其优点有_________（填序号）：
A．减少空气污染 B．实验现象更明显
C．实验结论更准确 D．节约药品
（3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是_________。查询资料发现：①浓氨水能够释放出氨气（NH3）；②气体分子的相对分子质量大于29，该气体密度大于空气，反之则小于空气。实验过程中，_________填“E”或“F”）试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。
三、九年级化学上册推断题
28．现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B 是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是_______。
（2）写出下列物质的化学式：D__________，Z__________，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：__________；
29．A-F是初中初中常见的物质，且都含有同一种元素（除F外），它们之间的转化关系如图所示，部分反应物生成物及反应条件未标出。C、F均为单质，F原子原子核内有6个质子，E能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）反应①的化学方程式是__________
（2）反应⑤的化学方程式是___________
（3）图中B物质与图中物质E可以发生化合反应，生成物质x，则物质x的组成元素
_______（填元素符号）。
30．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为____________________；保持乙化学性质的最小粒子为
____________（填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为________________；甲和丙反应时的现象是
__________________。
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一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：D
【解析】
【详解】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；
③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；
④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；
故选D。
2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42－中硫元素的化合价是x；
2-
x-2
SO
4
X+(-2×4)=-2
X=+6
故选：D。
【点睛】
本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。
3．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意知：X的相对原子质量为14，Y的相对原子质量为16.
A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76；故A不正确；
B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76；故B正确；
C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76；故C不正确；
D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76；故D不正确；
故选B．
4．C
解析：C
【解析】
【详解】
设原混合气体中有二氧化碳的质量为x，则原混合气体中一氧化碳的质量为（8-x）g；与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为（9.6-x）g；
Δ
2
CO+CuO Cu+CO
2844
(8-x)g(9.6-x)g
2844
=
(8-x)g(9.6-x)g
x=5.2g
故选：C。
5．A
解析：A
【解析】
【详解】
设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-
60%=40%，M的质量分数=
322
322+16x
?
?
×100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价
为+6价，故选A。6．D
解析：D
【解析】
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】
A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；
B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；
C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；
D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。
7．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；
C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；
D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-
9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。
【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。
8．B
解析：B
【解析】
【详解】
由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根
据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。 设生成的硫酸亚铁的质量为x 。
根据2442Fe+H SO =FeSO +H 和44=Fe+CuSO FeSO +Cu 可得关系式为Fe~FeSO 4 或根据铁元素守恒可得关系式为：Fe~FeSO 4； 设生成FeSO 4的质量为X
4Fe ~FeSO 561525.6g x
56152
=5.6g x
X=15.2g 故选：B 。
9．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若c 、d 为盐和水，则反应可能属于中和反应，说法正确，故不符合题意；
B 、若c 、d 为单质和化合物，则反应不一定为置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法不正确，故符合题意；
C 、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，若a 、c 均为金属，则b 和d 可能为可溶性盐溶液，说法正确，故不符合题意；
D 、若a 、b 为金属和盐酸，由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，则反应后溶液的质量一定增加，说法正确，故不符合题意。故选B 。
10．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、根据方程式C+O 2点燃CO 2，碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g 碳和80g 氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于92g ，故A 错误；
B 、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水，故B 正确；
C 、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数变小，故C 错误；
D 、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，故D 错误。故选B 。
11．B
解析：B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；
C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；
D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。
12．A
解析：A
【解析】
A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；
B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；
C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；
D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。故选A
13．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；
B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；
C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；
D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。
【点睛】
除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。
14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；
C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；
D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。
故选C.
15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，反应后固体的质量不断减小，固体中锰元素的质量分数将不断增大，反应完成，不再变化，故选项不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量从零开始不断增多，但不会一直变大，当碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故选项不正确；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间得到氢气和氧气的体积比是10∶5=2：1，故选项正确。
16．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。
17．D
解析：D
【解析】
【详解】
A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；
B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；
C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；
D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。
18．D
解析：D
【解析】 【分析】
根据气体的可燃性及助燃性进行分析以及相对应该的实验现象进行判断。 【详解】
氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中含有一定的氧气和二氧化碳，所以使燃着的木条无明显变化，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，能使燃着的木条熄灭，甲烷具有可燃性，发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以先用燃着的木条分别放入五种气体中，气体被点燃且发出淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，然后再将内壁沾有石灰水的小烧杯罩在能燃烧气体的火焰上方，使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气。 故选：D 。 【点睛】
本题为物质鉴别题，综合考查了常见气体的性质，及对应的实验现象，最为重要的是考查了学生的逻辑思维能力，如何选择材料进行区分，及区分顺序的选择。
19．C
解析：C 【解析】 【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是26C H 燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2622C H +7O
226H O+4CO 。
A 、由方程式可知，该反应中甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故错误；
B 、由方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4=3：2，故错误；
C 、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为()2?12?2+1?6????：()7?16?2=60????：224，故正确；
D 、反应前氧元素以氧单质存在，化合价为零，反应后水和二氧化碳中氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素的化合价一定改变，故错误。 故选,C 。
20．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定；故选项正确，但不符合题意。
B 、碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为物质反应在不同条件下得到的产物不同；故选项错误，但符合题意。
C 、品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快；故选项正确，但不符合题意；
D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙；故选项正确，但不符合题意。
故选：B。
21．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物，二氧化锰具有一定的质量分数，即起点是在纵轴上的某点；反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，根据催化剂“一变，两不变”的特点，二氧化锰的质量在反应前后不变，而氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾与氧气的质量总和，即反应后固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数随反应的进行不断变大；当氯酸钾完全反应后，固体总质量不再变化，二氧化锰的质量分数也不再变化，会形成水平线。
故选A。
22．C
解析：C
【解析】
高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气是气体，锰酸钾和二氧化锰是固体，随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。
a点还没有开始反应，表示的是高锰酸钾的质量，正确；
b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，正确；
c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，错误；
d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高锰酸钾此时完全分解，则d点表示高锰酸钾完全分解了，正确。
故选C。
点睛：解题的关键是明确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。
23．C
解析：C
【解析】
A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子；
B. H— 1个氢原子；
C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C
24．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为
21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；
B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；
C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；
D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。
25．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；
B、该化合物中碳元素的质量分数为：24
100%
26
?＝92.3%，该选项说法正确；
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：
2412
3.9g
2644
?÷＝13.2g，该
选项说法正确；
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：
24
5.2g
26
?＝4.8g、
24
6.9g 3.6g
46
?=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。
故选D。
二、九年级化学上册实验题
26．不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全
解析：不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小。红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的红磷能使装置中的氧气完全反应不正确，这是因为即使白磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律。不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
【解析】
（1）根据白磷燃烧放出热量，气压急剧增大分析解答；
（2）根据瓶内气压的变化分析解答；
（3）根据必须将氧气反应完解答；根据反应前后物质的质量相等分析解答；
（4）根据打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中分析解答。
【详解】
（1）此实验不能将气球改为橡皮塞；如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故；
（2）气球先变大后变小的原因是：白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小；
（3）测定氧气体积分数时红磷必须过量的原因是：红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的白磷能使装置中的氧气完全反应；不正确，这是因为即使红磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律；
（4）不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。27．甲②⑤ AD 对比试验 F
【解析】
【详解】
（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是甲，这是因为乙烧杯的氨分子是不断运动的，当运动到甲烧杯中时，能和其中的水
解析：甲②⑤AD对比试验F
【解析】
【详解】
（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是甲，这是因为乙烧杯的氨分子是不断运动的，当运动到甲烧杯中时，能和其中的水反应生成氨水，从而使酚酞溶液变红，该现象说明分子在不断运动、分子很小肉眼看不见。故选②⑤；
（2）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，将装置改成“实验二”后，其优点是减少空气污染、节约药品。故选AD。
（3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是对比试验；查询资料发现：①浓氨水能够释放出氨气（NH3）；②气体分子的相对分子质量大于29，该气体密度大于空气，反之则小于空气。氨气的相对分子质量=14+1×3=17＜29，故氨气的密度小于空气。实验过程中，F试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。
三、九年级化学上册推断题
28．硫O2;Fe3O4碳+氧气二氧化碳
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 在
D 中都能燃烧。A 是淡黄色固体粉末，它可以在D 中燃烧产生蓝紫色火焰，故A 是硫，D 是氧气；B 是黑色物质且在D 中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y ，则B 是碳，Y 是二氧化碳；C 是一种金属，也可在D 中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z ，则C 是铁，Z 是四氧化三铁，据此分析解答。 【详解】
（1）A 物质名称是硫；
（2）写出下列物质的化学式：D 的化学式为：O 2， Z 的化学式为：Fe 3O 4； （3）B 在D 中燃烧的文字表达式碳+氧气二氧化碳。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 29．2
2222MnO 2H O 2H O+O ↑ 2
2C+O CO 点燃
C 、H 、O
【解析】 【分析】
A-F 是初中初中常见的物质，且都含有同一种元素，F 原子原子核内有6个质子，则F 是碳原子，E 能使澄清的石灰水变浑浊，则E 是二氧化碳，C 、F 均为单质，C 和F 生成E 或D ，则C 是氧气，D 是一氧化碳，A 生成B 和C ，则A 是过氧化氢，B 是水。 【详解】
（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是
2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑。
（2）反应⑤是碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式是22C+O CO 点燃
。
（3）B 物质是水，与图中物质E （二氧化碳）生成碳酸，图中B 物质与图中物质E 可以发生化合反应，生成物质x ，则物质x 是碳酸，组成元素C 、H 、O 。 【点睛】
A-F 是初中初中常见的物质，且都含有同一种元素（除F 外），E 能使澄清的石灰水变浑浊，则E 是二氧化碳，F 原子原子核内有6个质子，F 是碳，C 、F 均为单质，C 是氧气。 30．2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑ 水分子 34
24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温
剧烈燃烧，火
星四射，生成黑色固体 【解析】 【详解】
（1）根据图示信息及若三种物质中都含有氧元素，丙是单质，可知丙为氧气，且甲、乙都是由两种元素组成的化合物，乙与丙可相互转化，故乙为水，又甲可生成乙，故甲为双氧
水，则甲生成乙的方程式为：2
22
22MnO 2H O 2H O+O ；保持物质化学性质最小的微粒
是分子，故保持乙化学性质的最小粒子为水分子。
（2）地壳中含量排名第二的金属元素为铁元素，且乙是一种黑色固体，故乙为四氧化三铁，甲和丙都是单质结合图示关系可知甲为氧气，丙为铁单质，故乙转化为丙为四氧化三铁发生还原反应生成铁单质，其的化学方程式为：34
24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温
，甲和丙
为铁在氧气中燃烧，其反应时的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 【点睛】
本题为物质推断题，其图示结构简单，利用了一图多考的方式，非常灵活的考查了学生对常见物质的状态及特点的了解。难度稍大，要做好物质推断题学生必须做好平时的知识积累，做题要会快速提取有效信息，找到突破口。
第一节海洋化学资源 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。（2）了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 （3）了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 2.过程与方法 （1）通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 （2）通过学习从海水提取金属镁，认识富集是一种常用的化学方法。 3.情感态度和价值观 （1）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。（2）培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 【教学重点】 （1）了解海洋资源及其开发和利用的价值 【教学难点】 （1）海水淡化 【课前准备】 多媒体、铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）； 食盐水（加氯化钙、氯化镁等）、硝酸银溶液。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？ [海洋中有丰富的元素资源] 二、新课学习 （一）海水中的物质 海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐。 全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150m。 如图：海水中的化学资源 从图中可以看出哪些海水中的之最？ [海水中含量最多的物质是:H2O， 含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+、Mg2+ 含量最多的非金属离子为Cl– 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2] 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。 例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 你能写出所涉及到的化学反应的方程式吗？ [MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑] 制得的镁可以做多各用途
鲁教版化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 A．12 B．16 C．5 D．10 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2 C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变 3．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中 B除去CO2中的少量CO点燃 C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 4．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是 A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1 B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素 C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46 6．下列物质鉴别方法，错误的是 A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水 C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 7．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5 8．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．通常情况下丙是气体 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 9．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸 B．将水通电电解一段时间 C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
鲁教版初三化学上册期末试卷 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 物质x y z q 前(g)2202020 后(g)待测102624 A．y是反应物 B．z、q是生成物 C．这个反应属于化合反应 D．x可能是这个反应的催化剂 2．下列实验能达到目的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律 3．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 4．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤： ①未点燃酒精灯，观察白磷未燃烧 ②点燃酒精灯片刻，观察到白磷燃烧 ③熄灭酒精灯，冷却到室温，观察到水位上升到刻度 1 处 ④点燃酒精灯，剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是（） A．酒精灯加热铜丝，白磷燃烧，铜丝变黑，可见白磷的金属活动性比铜强 B．操作②中除了观察到白磷燃烧，铜丝也变黑，会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5 C．对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D．对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 5．下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中 6．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A 把带火星的木条插入某瓶无色气 体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入 约三分之一体积的水，旋紧瓶 盖，振荡 塑料瓶变瘪CO2能溶于水 C将白磷浸没在热水中，再向热水通氧气前白磷不燃烧，通温度是燃烧需要的条
第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生 气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
鲁教版初三化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 3．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）
A．B． C． D． 4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．一定量的红磷在密封容器中燃烧 C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 7．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（） A．60% B．45% C．30% D．22.5%
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网
—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
鲁教版初三化学上册期末试卷及答案 一、九年级化学上册选择题 1．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不．正确 ．．的是 A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水 B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反 C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊 D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D
4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是： A．参加反应的氯酸钾质量为25克 B．停止加热后剩余固体中含有两种物质 C．生成氧气质量为9.6克 D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变 5．下列除去少量杂质的方法正确的是（） A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤 C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水 6．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾 B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色 D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液 7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 9．下列图像对应的关系正确的是 A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘
鲁教版九年级化学下册中考知识点 李花 龙山中学 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用
鲁教版初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是 A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2- C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构 4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时
间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（） 序号待鉴别的物质鉴别方法
2019-2020 年九年级化学上学期寒假作业鲁教版五四制 1 化学变化是指，也叫。物理变化是指。 2. 化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。 3. 物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。 4. 镁带燃烧的现象为，化学方程式为。 5. 物理变化与化学变化的关系：本质区别：。 联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 6. 化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。 7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？ 。 8. 从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。从宏观角度，自 然界中的物质都是由组成的。如：从微观角度看，水是由大量的构成的； 个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由 和组成的。 1.是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。 1 2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？ 3. 科学探究的基本环节包括：、 。 、（包 括、 等）、、、 化学实验基本技能训练（一） 。 1.药品的取用原则 （ 1）“三不原则” 不拿：，不闻：，不尝。 （ 2 ）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。 （ 3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出 实验室，要放入内。 2. 闻气体气味的方法：。 3. 药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。（ 2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下 瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时， 用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入
鲁教版2020年化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是 A．一定含有H2、CO和CO2 B．一定含有CO、H2，一定不含CO2 C．一定含有CO，一定不含H2和CO2 D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2 2．SO42－中硫元素的化合价为 A．－2 B．+2 C．+4 D．+6 3．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为 A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y 4．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A．2. 8g B．4. 4g C．5.2g D．7.2g 5．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．+1 6．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是 A．Y是温度随时间变化的曲线 B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
鲁教版初三化学上册期末试题及答案(1) 一、九年级化学上册选择题 1．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（） A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g 2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D 3．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 4．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表： 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：9 5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是 A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1 B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C ．该有机物的化学式为CH 4 D ．该有机物的相对分子质量为46 6．往12g 铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g 氢气，则混合物中铝的质量分数为 A ．62.3% B ．63.2% C ．36.8% D ．37.7% 7．A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D ；若增加10 gA ，则反应停止后，原反应物中只剩余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量是50 g C ．反应中A 和B 的质量比是3∶2 D ．反应中A 和C 的质量比是3∶5 8．在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO 2和O 2的质量比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．22∶3 D ．22∶7 9．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A 、B 、C 、D 四种物质各20g ，充分反应后，测定其质量，得到数据如下： 物 质 A B C D 反应前质量（g ） 20 20 20 20 反应后质量（g ） 20 30 未知 14 下列说法不正确的是 A ．物质A 可能是该反应的催化剂 B ．容器内发生了化合反应 C ．其化学方程式为：2C+3D=5B D ．反应后容器内C 的质量为16g 10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A ．铝镓合金可以循环使用 B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O Al O +3H 一定条件
第一单元《步入化学殿堂》计划 单元教材地位： 本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。 单元目标： 1、体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣； 2、初步认识化学是一门什么样的科学，了解化学随着时代的发展成为一门中心科学； 3、初步认识科学探究的意义和基本过程； 4、初步学会常用的化学实验操作技能； 5、初步认识化学的一些基本概念。 单元重点： 学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。 单元难点： 学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。 课时安排： 第一节化学真奇妙2课时。 第二节体验化学探究1课时。 到实验室去：化学实验基本技能训练（一）3课时。 复习：1课时。 测试评讲：2课时。 第一节化学真奇妙 教学目标： ⑴知识与技能： ①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 ②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。 ③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵过程与方法： ①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。 ②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 ⑶情感、态度与价值观： 联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 教学重点：区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。 教学难点：物质的组成与构成。 课时安排：2课时。 第一课时 教学内容：化学改变了世界、神奇的化学变化。 教学过程： 导入新课：（情境导入）见PPT。 教学新课：
初三化学鲁教版教案 【篇一：新鲁教版九年级化学上册全册教案】 2013新课标鲁教版九年级化学上册全套教案 第一单元 步入化学殿堂 单元备课（上）第一节化学真奇妙第二节体验化学探究 到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 单元备课（下） 第一节化学真奇妙 【篇二：鲁教版初中化学(上)教学设计】 鲁教版初中化学（上）教学设计 江阳区况场中学许小兵 1 2 附：板书设计 4.3 大自然中的二氧化碳 一、co2的循环 产生：生物的呼吸、化石燃料的燃烧等消耗：绿色植物的光合作用等二、实验室制法 原理：药品：大理石、石灰石或稀盐酸 3 反应： 装置：发生装置：（与用过氧化氢制氧气同）收集装置：向上排气法步骤： 检验：验证：将气体通入到澄清石灰水中验满：将燃着的木条伸到集气瓶口。 4 【篇三：鲁教版初三化学元素教案】 课题：元素（第一课时） 教学目标： 1、知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成 2、学会对单质、化合物分类，体会分类思想，学会分类方法 3、正确书写元素符号，并记住常见的元素符号
教学重点和难点： 1、元素概念的建立及物质的分类 2、元素符号的意义及其正确的书写 教学方法： 启发讲述法、自学法 教学内容分析： 本课题第一课时主要包括元素及元素符号两部分内容。第一部分内 容通过分析水分子、氧分子、氢分子的构成，从原子的角度引导学 生建立起元素的概念，然后通过元素概念，使学生学会对物质的简 单分类。第二部分内容通过创设疑问使学生意识到元素符号存在的 必要性，从而引出元素符号。并使学生理解元素符号表示的意义， 通过分散记忆与集中记忆相结合的方法使学生尽快掌握元素符号的 书写与读法。 学情分析： 教材在第一单元第一节从学生熟悉的几种物质水、氧气、氢气入手，给出了它们的分子结构示意图和用元素符号表示的化学式，并使学 生初步认识到物质是由元素组成的。通过“原子的构成”的学习，学 生对原子的种类有了进一步的认识，并且知道同种原子具有相同的 核电荷数，不同种类的原子根本区别在于核内质子数不同，为“元素”概念的建立进行了知识的铺垫 教学过程： [知识回顾]（教师）1、原子是由什么构成的？ 2、水是由 （学生）思考教师提出的问题，回答 [引入新课]物质都是由元素组成，元素是组成物质的基本成分。那么元素到底是什么？元素之间有哪些必然的联系呢？今天我们旧来学 习第四节第一课题元素及元素符号。 [投影]水分子、氧分子、氢分子结构示意图 （教师）要求学生思考水分子与氧分子中都含有哪种原子？它们为 什么属于同种原子？水分子与氢分子中都含有哪种原子？它们为什 么属于同种原子？（学生）观看投影思考得出：水分子与氧分子中 都含有氧原子，因为它们的质子数都为8，所以都属于氧原子；水分 子与氢分子中都含有氢原子，因为它们的质子数都为1，所以都属于 氢原子。
*******学校10—11学年度第一学期第三次分时段作业 初三化学 （考试时间：80分钟 分值： 80分） 友情提醒：1、 相信自己，你是最棒的！ 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题包括18小题，每小题2 分，共36分。每小题只有一个最佳选项) 1.下面是氧气和二氧化碳（固态的二氧化碳又叫做干冰）的自述，属于物理性质的是（ ） 2.铜被称为“心脏卫士”，缺铜引起冠心病，这里的铜是指（ ） A ．铜单质 B ．铜原子 C ．铜离子 D ．铜元素 3.“黑块块，烧就红，投入一瓶仙气中，金光耀眼银光闪，无影无踪瓶中空；一杯钙泉入宝瓶，化作牛奶无人用。”以上描述的实验现象是指下列哪种物质发生的变化（ ） A ．木炭 B ．硫 C ．铁 D ．磷 4.下列不能鉴别氧气和二氧化碳的物质（或方法）是（ ） A.闻气味 B.紫色的石蕊试液 C.燃着的木条 D.澄清石灰水 5.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A ．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B ．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C ．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D ．将配好的氯化钠溶液转移顶细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 6.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气的性质的操作，其中正确的是（ ） A B C D
7.下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是（） A．剧毒品 B．爆炸品 C．禁止放置易燃物 D．禁止吸烟 8.今年4月22日是第41个世界地球日。今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、倡导低碳生活”。保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是 A．某些工业废水处理后可循环使用 B．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 9.下列关于资源或能源的叙述不正确的是（） A. 自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B. 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品 C. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染 10.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 11．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（） A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定