2013年江苏高考化学试题答案及解析
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A.甲醇
B.天然气
C.液化石油气
D.氢气
【答案】D
【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式：C3H6
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
【答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是23892U，所以D错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2＋、HCO3－不能共存，B错误；Ag+与I－不能共存，C错误；D中NaAlO2与 H＋不能共存，D错误。
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气【答案】A
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，考查了物质的性质，药品的保存，气体的干燥等知识。这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A.源于《必修一》P98第8行原文。液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确。
B.源于《必修一》P81第1行原文。二氧化硅与氢氟酸反应，B错误。
C.源于《必修一》P48第3题及《必修一》P43材料。生石灰是碱性氧化物，能与氯气反应，C错误。
D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修一》P64都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。D错误。
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量
B.溶解
C.转移
D.定容
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P23物质的量浓度溶液的配制。考查仪器的使用、溶液的配制问题。
A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，A错。
B.搅拌溶解，操作合理，B正确。
C.转移溶液（引流）要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置，C错误。
D.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化
关系：丁
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则丁是O2，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。A正确。
B.若甲为二氧化硫，丁是氨水，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。B正确。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。C错误。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。D正确。
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
【答案】C
【解析】本题考查有关阿伏加德罗常数的有关常见问题和注意事项。
A.溶液中含有1mol NaClO ，ClO－水解生成弱电解质次氯酸，ClO－数目小于N A。A错误。
B.苯分子中没有碳碳双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。B错误。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。
D.6.72L即0.3molNO2与水反应，转移的电子数目为0.2N A。D错误。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式的书写和离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是电解质，浓盐酸溶液中发生了电离，应拆成离子。A错误。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C. Na2O2与水反应，方程式未配平，系数应为2、2、4、4、1。C错误。
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀，书写合理。D正确。
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该
电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查原电池
的工作原理，正负极的判断，电极上的反应类型，离子的移动方向等知识点。
A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。A错误。
B、H2O2在石墨电极上得到电子，发生还原反应，B错误。
C、在石墨上双氧水作为氧化剂，得到电子被还原生成氢氧根，溶液PH值增大。C正确。
D、溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。D错误。
10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W 是钠，且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。钠元素的原子半径最大，A错误；元素Z、W的简单离子的电子层结构相同，B错误；氨气的稳定性比水和稳定性差，C错误；只含X、Y、Z三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，D正确。
11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)
c(CH3COO－)的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，电解原理、溶液中弱电解质的电离、溶液中离子的水解，化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵减的放热反应，根据△H-T△S在室温下可以自发进行。内容来源于《选修四》P42－P46中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《必修二》P45铜的电解精炼，《选修四》P21。
C. 醋酸加水稀释时，溶液的电离程度增大。越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P66。
D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，生成NaOH，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。D错误。
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【答案】B
【解析】该题以贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。A错误。
B.三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。B正确。
C. 对乙酰氨基酚不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应。C错误。
D.贝诺酯与足量NaOH反应，两个酯基均水解，肽键也断裂。D错误。
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验，考查物质的鉴别和物质的检验，离子的检验等知识。
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能含有碳酸根、
碳酸氢根、SO32－、HSO3－等离子。A错误。
B. 焰色反应，火焰呈黄色，不一定钠盐的溶液，也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。B错误。
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，可以是还原气体或碱等。C错误。
D.Fe2＋溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中一定有Fe2＋。
14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀
溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，
pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
【答案】D
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较，溶度积、沉淀的溶解平衡，离子浓度的比较等。图线变化隐含pH的实质。
A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次减小。A错误。
B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。B正确。
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。C 错误。
D.c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2
2－)。
＋)＜c(CO
3
15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
【答案】C D
【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动、物质的转化率等有关内容理解和掌握程度。要深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正
反应速率最大，容器II中正反应速率为零。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II 温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。A错误。
B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；
但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。B错误。
C.若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容
器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。C正确。
D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。
但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。D正确。
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO 4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO 4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液
b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸
d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。
【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。酸溶后，加入H2O2氧化时，使FeSO4转化Fe2(SO4)3
这样在pH左右除尽铁。对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集中注意“分步”两字，A中
冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。
【参考答案】
16.(12分)(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O
(3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)
(1)写出A的结构简式：。
(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。
(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
【参考答案】
17.(15分)(1) (2) (酚)羟基 酯基
(3)或 (4) (5)
【解析】本题是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
解题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以官能团变化作为解题突破口，充分利用已知条件中的信息暗示和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般推理的方法有：顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
18.(12分)硫酸镍铵[(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH 2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A ；②准确量取25.00 mL 溶液A ，用0.04000 mol·L －1 的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2＋(离子方程式为Ni 2＋＋H 2Y 2－=NiY 2－＋2H ＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL ；③另取25.00 mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用 检验，现象是 。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
【参考答案】
18.(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni 2＋)=0.04000mol·L －1×31.25 mL×10－3L·mL －1=1.250×10－3
mol
n(NH 4＋)=56. 00 mL×10-3 L·mL -122. 4 L·mol －1 =2.500×10－3mol
n(SO 42－)=2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol 2
=2.500×10－3mol m(Ni 2＋)=59g·mol －1×1.250×10－3mol =0.07375g
m(NH 4＋)=18g·mol －1×2.500×10－3mol =0.04500g
m(SO 42-)=96g·mol －1×2.500×10－3mol =0.2400g
n(H 2O)=2. 3350 g×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1.250×10－2mol x:y:m:n =n(NH 4＋):n(Ni 2＋):n(SO 42－):n(H 2O)=2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O
【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算n(SO 42－)，利用质量守
恒计算n(H 2O)。
19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6O 7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)通过下列反应制备：FeSO 4＋Na 2CO 3=FeCO 3↓＋Na 2SO 4 FeCO 3＋C 6H 8O 7=FeC 6H 6O 7＋CO 2↑＋H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1计算)。
(1)制备FeCO 3时，选用的加料方式是 (原因是 。 a.将FeSO 4溶液与Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中
c.将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有FeSO 4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)将制得的FeCO 3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干
燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、
Al 2O 3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾
溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO 4·7H 2O 晶体的实验
步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO 4溶液， ，得到FeSO 4·7H 2O 晶体。
【参考答案】
19.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
(3)①防止＋2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH 约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH 溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。
(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60℃饱和溶液 冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗
涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。两个过程中加入足量的铁粉，都是为了让三价铁变为二价铁。加热浓缩得到60℃饱和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，为防止二价铁离子受热水解。少量冰水洗涤减少FeSO4·7H2O晶体溶解。低温干燥减少FeSO4·7H2O晶体失水分解。
20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3
则△H3=kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过
H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平
衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的
关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1
反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)。
②X的结构简式为。
【参考答案】
20.(14分)
(1)2821.6 (2)3mol
(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)＞c(H2PO4－)
②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋
(4)①HCl ②
【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
(1)△H3=△H1＋6△H2=2821.6kJ·mol－1。
(2)60molCuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子，P4变H3PO4失20mol电子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol。
(3)①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制从图表中找出H2PO4－分布分数最在值的区间，即4～5.5左右。pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出，即
c(HPO42－)＞c(H2PO4－)
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
有Ca3(PO4)2↓后，溶液中氢离子浓度增加。
21.(12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是
。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
。
(4)Y与Z可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为【参考答案】
(1)①4 ②ZnS (2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)①正四面体②CCl4或SiCl4 (5)16mol或16×6.02×1023个
【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，显然是锌。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，即硫。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，为氧。
(1)①在1个晶胞中，Zn离子的数目为8×1/8＋6×1/2=4。
②S离子的数目也为4，化合物的化学式为ZnS。
(4)①SO42－的空间构型根据VSEPR模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。
②SO42－互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4
(5)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此1mol该配合物中含有σ键的数目为16mol或16×6.02×1023个。
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
2015江苏高考英语试卷 二、单选 21. The number of smokers, ______ is reported, has dropped by 17 percent in the past one year. A. it B. which C. that D. as 22. Schools should be lively places where individuals are encouraged to _____ to their greatest potential. A. accelerate B. improve C. perform D. develop 23. –Jim, can you work…..? --_____? I’ve been working two weeks on end. A. Why me B. Why not C. What if D. So what 24. Much time______ sitting at a desk, office workers are generally trapped by health problems. A. being spent B. having spent C. spent D. to spend 25. _____ Li Hua, a great Chinese poet, was born is known to the public, but…. A. That B. Why C. Where D. How 26. It is so cold that you can’t go outside______ fully covered in thick clothes. A. if B. unless C. once D. when 27. The university started some new language programmes to _______ the country’s Silk Road Economic Belt. A. apply to B. cater for C. appeal to D. … 28. It might have saved me much trouble______ the schedule. A. did I know B. have I known C. do I know D. had I known 29. The whole team ______ Donald, and he seldom let them down. A. wait on B. focus on C. count on D. call on
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，
易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
2015江苏高考英语试题及答案 英语试题 第一部分听力(共两节,满分20 分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5 小题;每小题 1 分,满分5 分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例: How much is the shirt? A. 19.15. B. 9.18. C. 9.15. 答案是C。 1. What time is it now? A. 910. B. 950. C. 1000. 2. What does the woman think of the weather? A. It's nice. B. It's warm. C. It's cold. 3. What will the man do? A. Attend a meeting. B. Give a lecture. C. Leave his office. 4. What is the woman's opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5. What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the radio. 第二节(共15 小题;每小题 1 分,满分15 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题 5 秒钟;听完后,各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6 段材料,回答第6、7 题。 6. How long did Michael stay in China? A. Five days. B. One week. C. Two weeks. 7. Where did Michael go last year? A. Russia. B. Norway. C. India. 听第7 段材料,回答第8、9 题。 8. What food does Sally like? A. Chicken. B. Fish. C. Eggs. 9. What are the speakers going to do? A. Cook dinner. B. Go shopping. C. Order dishes. 听第8 段材料,回答第10 至12 题。
南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 １．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料 ２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－ 、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl － 、SO 42－ 、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－ ４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 ５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 （ ）
2016年江苏省镇江市中考化学试卷及答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?镇江）下列属于纯净物的是（） A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜 2．（2分）（2016?镇江）下列属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧 3．（2分）（2016?镇江）下列化学用语正确的是（） A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016?镇江）下列做法正确的是（） A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染 选项归类物质或现象 A 化石燃料煤、石油、天然气 B 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题酸雨、温室效应、PM2.5超标6．（2分）（2016?镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（） A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气 7．（2分）（2016?镇江）下列实验设计正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用lOmL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8．（2分）（2016?镇江）下列排序正确的是（） A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价： C．溶液pH：D．溶解时放出的热量： 9．（2分）（2016?镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()
2015江苏高考英语试卷 1 2 3 二、单选 4 21. The number of smokers, ______ is reported, has dropped by 17 5 percent in the past one year. 6 A. it B. which C. that D. as 7 22. Schools should be lively places where individuals are encouraged 8 to _____ to their greatest potential. 9 A. accelerate B. improve C. perform D. develop 10 23. –Jim, can you work…..? 11 --_____? I’ve been working two weeks on end. 12 A. Why me B. Why not C. What if D. So what 13 24. Much time______ sitting at a desk, office workers are generally 14 trapped by health problems. 15 A. being spent B. having spent C. spent D. to spend 25. _____ Li Hua, a great Chinese poet, was born is known to the public, 16 17 but…. 18 A. That B. Why C. Where D. How 26. It is so cold that you can’t go outside______ fully covered in 19 1
2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl? 3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共10小题，共10.0分) 1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（） A.KNO3、KC l O3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D.剧毒的N a CN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 【答案】 C 【解析】 解：A．KNO3、KC l O3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误； C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误． 故选C． A．KNO3、KC l O3有氧化性； B．钠能与水反应生成氢气； C．四氢噻吩有臭味； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水． 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧． 2.在二氯化铂的HC l溶液中，通入乙烯气体，再加入KC l可得K[P t（C2H4）C l3]?H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（） A.中子数为117，质子数为78的铂原子：P t B.氯离子的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.KC l的电子式： 【答案】 D 【解析】 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578P t，故A错误； B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
2015年普通高等学校招生统一考试(江苏卷) 英语试题 第一部分：听力(共两节，满分 20 分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间 将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共 5 小题；每小题 1 分，满分 5 分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话 后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅 读一遍。 例: How much is the shirt? A. ?19.15 B. ?9.18 C. ?9.15 答案是 C。 （A）1．What time is it now? A. 9:10 B. 9:50 C. 10:00 （C）2．What does the woman think of the weather? A. It’s nice. B. It’s warm. C. It’s cold. （A）3．What will the man do? A. Attend a meeting. B. Give a lecture. C. Leave his of （B）4．What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. （C）5．What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the rad 第二节 (共 15 小题;每小题 1 分,满分 15 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所 给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听 每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完 后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第 6、7 题。 （B）6．How long did Michael stay in China? A. Five days. B. One week. C. Two weeks. （A）7．Where did Michael go last year? A. Russia. B. Norway. C. India. 听第 7 段材料，回答第 8、9 题。 （B）8．What food does Sally like? A. Chicken. B. Fish. C. Eggs.
2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案 一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．（2分）（2015?南通）水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（） A ．水是一种常 用溶剂 B ． 蒸馏水是一 种硬水 C ．雨水的pH一 定为7 D ． 纯净水不含 任何化学物 质 2．（2分）（2015?南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（） A ．甲烷和乙醇的组成元素相同 B ．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C ．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D ．钙和铁都是人体必需的微量元素 3．（2分）（2015?南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A ． 读取液体体 积B ． 稀释浓硫酸 C ． 制取氢气 D ． 检验氢气纯 度 4．（2分）（2015?南通）下列说法正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B ．浓盐酸露置于空气中质量会增大 C ．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味
D ．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5．（2分）（2015?南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（） A ．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B ．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C ．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 6．（2分）（2015?南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A ．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B ．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C ．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D ．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 7．（2分）（2015?南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂 质） 所用试剂主要实验操作 A H2O（H2O2）MnO2过滤 B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）过量O2点燃 D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤 A ．A B ． B C ． C D ． D 8．（2分）（2015?南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（） A ．金属活动性： Fe＞Cu B ． 滤渣含有铁 和铜 C ．滤液中不含 Cu2+ D ． 滤液质量比 原溶液质量 大 9．（2分）（2015?南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A ． 如图：制取氧 气并检验是 否集满
2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。 下列可用作半导体材料的是 A．铝B．硅C．碳D．铁 2．下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO3 9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图： C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．下列过程吸收热量的是