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2015年江苏高考化学试题与评分标准(标准版)

2015年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）

时间100分钟满分120分

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn65 Br 80

第I 卷(40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．

提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl －

)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 3.下列说法正确的是（）

A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同

B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C

CO+H 2

CO 2+H 2O

途径b ：C

CO 2

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

4.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。下列说法正确的是（） A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能

5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z B.原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －

=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋Ca 2＋、Cl －、NO 3－

C.与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－

D.水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－ 7.下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

H2O 高温 O 2

燃烧

O 2

燃烧

2015年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）第 2 页共 2 页

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －

B.Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －

C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O

D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH 4＋H 2O

=点燃

=======通电 =======电解 ========催化剂

△

3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C.电池工作时，CO 32－向电极B 移动

D.电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是（）

A.若22

H O 分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B.室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N 2＋3H 2

V 2O 5

△ 高温、高压

催化剂浓硫酸

180℃催化剂

充电放电

催化剂Δ

2NH3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 12.

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（）

A.在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应

C.用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和Y

D.化合物Y 中不含有手性碳原子

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.制备A l (O H )3悬浊液：向1mol·L －1aLCl 3溶液中加过量的6mol·L －1NaOH 溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe 3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H 2O 2和1mlH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)

B.向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－

)

C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和

0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5

△高温、高压

催化剂

浓硫酸

180℃

催化剂

充电

放电

催化剂

放电

充电

2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)＋c(s)V2O5

△高温、高压

催化剂

浓硫酸

180℃

催化剂

充电

放电

催化剂

放电

充电

2CO(g) △S>0、△H<0

B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

第II卷（80分）

非选择题

16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)

A.搅拌浆料

B.加热浆料至100℃

C.增大氨水浓

度 D.减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液

中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和

________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是

_________。（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知：，

请写出以为原料制备化合物X（结构简

式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流

程图示例如下：

18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

(2)已知：K sp[Al(OH)3]=1×10-33，K sp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，

除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需

控制结晶温度范围为_______。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热

使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反

应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，

②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。

(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制

反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶

于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

：

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时

间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图

。

①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。

(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为

NO2－，其离子方程式为：___________。

(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)

、

2015年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）第 4 页共4 页

Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

答。

．．若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子

是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比

例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表相关物质的沸点（101kPa）

2015年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）第 6 页共 6 页

2015年江苏高考化学试卷与评分标准（标准版）答案

时间100分钟满分120分单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分 1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.D 10.D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分 11.C 12.BC 13.BD 14.D 15.BC

16.（12分）

（1）432

22?

CaSO NH O CO ++234422CaCO NH SO H O +-

+++

或243

CaSO CO -

+234

CaCO SO -

+ A C

（2）24SO - 3HCO -

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的2BaCl 溶液，若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全

（3）浸取液温度上升，溶液中()c H +

增大，促进固体中2Ca

浸出

17.（15分）

（2）醚键、醛基

18.（12分）

（1）4.48 （2）5.2

（3）高于60o

C （4）(

)213

20.000.0500? 1.00101000?mL n Fe

mol L mol mL L

---=?

=? ()()2231.0010n Mn n Fe mol ++-==?

()42·m MnSO H O =1.00?310-mol ?1691·g mol -0.169g = 42·MnSO H O 样品的纯度为：

0.169100%98.8%0.1710g

19.（15分）

（1）421610MnO H Cl -

++222258Mn Cl H O ++↑+ H C l

（2）缓慢滴加盐酸、装置C 加冰水浴

（3）在搅拌下，将()33Fe NO 饱和溶液缓慢滴加到KClO 保合同也中

（4）用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 饱和溶液中用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥

20.（14分）（1）-317.3

（2）①3O 将2NO 氧化为更高价氮氧化物（或生成了25N O ） ②2SO 与3O 的反应速率慢

（3）23222SO NO OH --

++24222SO NO H O --

（4）

()()

()3244CaCO sp sp K CaCO c SO K -

3CaSO 转化为4CaSO 使溶液中23SO -的浓度增大，加快23SO -

与2NO 的反应速率

21.（12分）【选做题】

A ．[物质结构与性质]

（1）2

122333s s p s p d （或[]3

3Ar d ） O

（2）3sp 和2sp 7mol （或7?6.02?23

10）（3）2H F + 2H O 与32CH CH OH 之间可以形成氢键 B ．[实验化学]

（1）冷凝回流 N a O H

（2）3AlCl （3）2Br 、HCl

（4）除去有机相的水（5）间溴苯甲醛被氧化

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰（2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰（2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是选项化学式俗名烧碱酒精熟石灰小苏打酸类别盐氧化物碱（2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

2019江苏南京中考体育考试方案出炉评分标准同比没有变化

2019江苏南京中考体育考试方案出炉评分标准同比没有变化 2019年南京市中考体育考试实施办法出台。明年的体育考试仍旧采取选项办法，考生在三类项目中各选择一个项目测试，三项满分为40分，计入升学总分。明年继续使用全套体育测试电子设备，由市招办做好前期各项准备工作。各考点除50米、男生1000米和女生800米跑外，其他项目均应安排在室内有序实行。根据考试内容及评分标准，男生的三个考试选项分别是：三分钟跳绳或1000米，50米跑或立定跳远，投掷实心球或引体向上；女生的三个考试选项分别是：三分钟跳绳或800米；50米跑或立定跳远，投掷实心球或一分钟仰卧起坐。各项考试评分标准与去年相比均无变化。体育中考安排在明年4月实行，具体时间由市招办另行通知。

江苏省2021年实施新高考“3+3”模式公告近日，江苏省决定对2018年秋季入学的普通高中学生的课程方案和部分学科课程内容实行调整，并印发《关于调整普通高中2018级学生课程方案和课程内容的通知》(以下简称《通知》)，对各科调整实行了具体要求。也就是说，江苏省的新高一学生，课程体系将采用新高考方案。江苏省2021年实施新高考“3+3”模式，高一需学新课程江苏省高考方案“十年四改”，一直被认为走在高考改革的前沿。今年7月份，江苏省对高考再次实行重大调整，并将新方案上报给教育部审核，预计于2021年正式实施。虽然江苏省的高考综合改革方案尚未正式公布，但是，江苏省要求高考综合改革的总体要求将与国务院、教育部提出的改革精神保持

一致。总体来说，必须坚持“两依据一参考、全科学考、3+3科目设置、不分文理”等要求。这就意味着江苏省2021年高考将打破文理分科，实施“3+【6选3】”模式，其中，“3”代表语文、数学、外语3门高考核心科目，而“6选3”则是由学生从6门可选科目中选择的3门科目。如按2021年首次实施新高考，那江苏省从今年入学的高一新生开始，就需要适合新高考体系，学习新课程。不过，江苏省现行普通高中各学科教材与《普通高中课程方案(2017版)》不匹配，普通高中各学科与新课程、新课标相配套的新的教材尚在修订过程中，到2019 年或2020年秋季才能使用新的教材。为解决这个问题，江苏省教育厅决定对2018年秋季入学的高一新生的课程教学方案和课程内容实行适当调整，并印发《关于调整普通高中2018级学生课程方案和课程内容的通知》，对各科调整实行了具体要求。此次课程方案调整的重点，就是对现行普通高中课程方案当中各学科的必修、选修学分比例和相对应的教学内容实行调整。必修、选修学分比例和教学内容确定以后，学考的内容、范围和高考6门科目的内容、范围也就非常明确。必修学分从116调至90 根据中国江苏网报道，按调整方案，普通高中学生的毕业学分要求仍然以144个学分为标准，但是，必修学分从116调整为90(比国家的新课程方案多了2个学分，原因是信息技术和通用技术没有调整，依然保持各4个学分，分别比国家的新方案多1个学分)，减少了26 个学分。其中，音乐、美术、信息技术、劳动技术等课程的学分结构保持不变;体育增加1个必修学分，从11增加到12，保证学生高中三年每周很多于2节体育课;综合实践活动的学分从原有的23调整为14，减少9个学分。

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：人工固氮

I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

江苏体育高考评分4项

江苏省普通高校招生体育专业统考考试评分标准我省从2010年普通高校招生体育专业考试设身体素质和专项考试两个部分，总分值为150分，其中身体素质考试分值为100分，专项考试分值为50分。身体素质设100米跑、立定三级跳远、800米跑、原地双手头后向前掷实心球等四项必测考试内容；专项设田径、篮球、排球、足球、乒乓球、体操、武术、健美操、羽毛球（新增）等九个项目，由考生根据自身特长在上述九个项目中自主确定选考一项。各专项（田径除外）考试均包含选考内容，具体考试内容由省教育考试院在每年考试前一个月确定并向社会公布。评分标准附件所示。为做好江苏省2012年普通高校招生体育专业统考工作，根据省教育厅《关于印发江苏省2010年普通高校招生体育专业统考考试方案的通知》(苏教考〔2009〕15号)和《关于印发江苏省2012年普通高校体育专业招生办法的通知》(苏教考〔2012〕1号)文件精神，现将2012年全省体育专业统考专项考试内容和考点承担考试专项情况公布如下：一、专项考试内容 1.田径：100米栏(女)、110米栏(男)、200米、400米、1500米、3000米(女)、5000米(男)、跳高、跳远、三级跳远、铅球、铁饼、标枪，考生自主确定一个单项。 2.篮球：“V”脚步移动、全场综合技术A、投篮B。 3.排球：助跑摸高、传垫球A、发球B、扣球。 4.足球：25米折返跑、1分钟颠球、脚背长传球踢准、运球绕杆射门。 5.乒乓球：3.5米移动、1分钟反手推挡、正手拉或突击下旋球、左推右攻。 6.武术：正踢腿(左、右)、大跃步前穿、竖劈叉(左、右)、仆步抡拍、初级长拳(第三路)。 7.体操 (1)男生：引体向上、双臂屈伸、纵叉、肋木悬垂举腿、技巧、山羊。 (2)女生：仰卧举腿、俯卧撑、纵叉、立卧撑、技巧、低单杠。 8.健美操：纵劈叉(左、右)、俯卧撑、跳绳、单足往返跳、规定动作B。

2015年山东省高考化学试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题含答案

南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。１．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料２．下列有关化学用于表示正确的是（） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH 试题（2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水（2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性（2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水（2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液唾液血液胆汁胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝（2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称新鲜肉次鲜肉变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

年高考化学专题分类汇总化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合（2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染（2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是（2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体（2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量（2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2020年江苏省高考化学试卷(含答案)

2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl? 3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录（按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省）江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．（2分）（2015?南通）水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（） A ．水是一种常用溶剂 B ．蒸馏水是一种硬水 C ．雨水的pH一定为7 D ．纯净水不含任何化学物质 2．（2分）（2015?南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（） A ．甲烷和乙醇的组成元素相同 B ．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C ．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D ．钙和铁都是人体必需的微量元素 3．（2分）（2015?南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A ．读取液体体积B ．稀释浓硫酸 C ．制取氢气 D ．检验氢气纯度 4．（2分）（2015?南通）下列说法正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B ．浓盐酸露置于空气中质量会增大 C ．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味

D ．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5．（2分）（2015?南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（） A ．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B ．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C ．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 6．（2分）（2015?南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A ．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B ．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C ．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D ．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 7．（2分）（2015?南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作 A H2O（H2O2）MnO2过滤 B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）过量O2点燃 D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤 A ．A B ． B C ． C D ． D 8．（2分）（2015?南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（） A ．金属活动性： Fe＞Cu B ．滤渣含有铁和铜 C ．滤液中不含 Cu2+ D ．滤液质量比原溶液质量大 9．（2分）（2015?南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A ．如图：制取氧气并检验是否集满

高考化学试卷,分类汇总(概念题)

高考化学试卷分类汇总（概念题） 2000年四、（本题共28分） 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)?→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。 24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A．198个 B．199个 C．200个 D．201个 ① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ （4）10号元素E值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

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