专题复习第四节沉淀溶解平衡
命题：孙振丽审题：高二化学组
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时，
速率和速率的相等状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。
(3)意义：Ksp反映了。当一定时，Ksp数值
_______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
(5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系.
【同步练习】
1、下列关于溶度积的说法正确的是（）
A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、不同温度的碘化银的溶度积不同
C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________
3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸；
③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达
到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）
A、①②③④
B、①②④③
C、①③②④
D、④③①②
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因：的性质，这是决定因素。
2.外因: (1)浓度：（K sp）
①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。）
②向平衡体系中加入与难溶物相应的离子，平衡移动；
③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，
平衡向方向移动。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp。
【同步练习】
4.分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？
。
5. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的Na OH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
三、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入，调节溶液的pH，使Fe3＋形成沉淀而除去。反应的离子方程式为、。
②沉淀剂法：如用沉淀Cu2＋，离子方程式为。
2、沉淀的溶解
①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。
②盐溶液溶解法：
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。
4、沉淀的转化: ①实质：。
②规律：，两种难溶物的
溶解度差别，越容易转化。
③应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。
矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。【同步练习】
6.溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？
7．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？
(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中
。
【重要规律方法】沉淀溶解平衡图像题的解题模板
溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和.
第一步：观察纵、横坐标表示的何种变量。从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。
第三步：利用K sp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体
积也必须是混合液的体积
例题1、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
【强化练习】
1、有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag＋和Cl－
C．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
2.已知25℃时，K a(HF)＝
3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强⑤泡沫灭火器灭火的原理
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
4.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)2－4物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是( )
A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)2－4B．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
C．Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17
D.如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol/L，则c(H＋)≥1×10－6mol/L
5.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向
CuSO4溶液中加入碱溶液的pH应大于.
6.氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2+.Mg2+.NH4+.SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2＋、Mg2＋
Ca(OH)2Mg(OH)2
pH ≥11.5≥4.2
②K sp(BaSO4)＝1.1×10－10sp3sp3－9。
下列说法正确的是()
A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2
B．过程Ⅰ中将NH＋4转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH＋4===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋
C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO2－4D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸
7.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH__________。
A．＜1B．4左右C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___ _________(填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
课时27 难溶电解质的溶解平衡【自主学习】 考点1沉淀溶解平衡 【基础梳理】 1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成溶液时，速率与速率相等，达到平衡状态。 2. 溶解平衡的特征 动—动态平衡，v(溶解)0，v(沉淀)0 等—v(溶解)v(沉淀) 定—达到平衡时，溶液中离子的浓度 变—当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡 3. 沉淀溶解平衡的影响因素 (1) 内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。 (2) 外因[以BaCO3(s)C 2- 3 O(aq)+Ba2+(aq)ΔH>0为例] 外界条件 移动方 向 平衡后 c(C 2- 3 O) 平衡后c(Ba2+) K sp
升高温度正移增大增大增大 加水稀释正移减小减小不变加入少量Na2CO3 逆移增大减小不变 加入少量BaCl2 逆移减小增大不变 加入少量Na2SO4 正移增大减小不变 4. 溶度积常数 (1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为。 (2) 表达式：对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)，则有K sp=。 (3) 影响因素：同一难溶电解质的K sp仅仅是的函数，不变，K sp不变。 【举题说法】 例题1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是() A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小 C. 升高温度，AgCl的溶解度增大 D. 加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动 【答案】 B 【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；K sp只与温度有关，温度不变K sp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。
沉淀溶解平衡习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定
7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4?0.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K θsp =(2s+0.010)2?s ≈0.0102?s 3. 解答： M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----??=???= ?= θsp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44)2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???=?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??= ?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+=--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθθ ) L (mol 102.21010610][][1189.1936)() (29 .192 ) (222 122---++??=??=?=?==++=--- H S sp H S sp a a a H S K s K s K K H K H αααθθ
沉淀溶解平衡专题 一． 考查沉淀溶解平衡的基本概念 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(固) 5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 其原因是 已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的 矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。 答案：H ++OH -=H 2O ，使平衡向脱矿方向移动 5Ca 2++3PO - 34+F -Ca 5（PO 4）3F ↓ 加Ca 2+（或加PO - 34等） 二． 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算 例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－ 10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 解析①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 1 5 10 sp L mol 10 3.110 8.1)AgCl (K )AgCl (c ---??=?= = Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－ (aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 1 5 3 12 3 424210 5.64 10 1.14 ) ()(---??=?= = L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) ②在0.010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L -1 AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl － (aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x ＝1.8×10－ 10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010 x ＝1.8×10－8(mol ·L － 1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol ·L － 1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－ 4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－ 12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010
高三化学第一轮专题复习 水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。 【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态． 2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质 (1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡 (3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体 3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡． (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持． (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡． 注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq) 4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理： ①浓度：加水稀释，平衡向 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动． 思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？ 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积 1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝ 2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．
沉淀溶解平衡 授课题目课题：沉淀溶解平衡 拟1 课时 第1课时 明确目标1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。 难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。， 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 九、溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。 （2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时c(H+)降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 （7）Q c与K Q c为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度） K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、水解常数(K h)、溶度积(K sp)。 Q c与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态： （1）Q c>K，过平衡状态，反应将逆向进行； （2）Q c=K，平衡状态； （3）Q c 沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡 固体溶质?溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解) 第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版) 第3节沉淀溶解平衡教学设计 海南中学萱书慧 一、教材内容分析 本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》 第3章第3节沉淀溶解平衡。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则 构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概 念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生 成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据 实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习， 引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。 二、教学目标 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义， 知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的 溶解能力。 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。 三、教学重点与难点 重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质 难点：沉淀溶解平衡 四、教学方法 习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示 五、教学过程 第一课时 【导入新课】 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。 【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。 【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题： 问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。 【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？ 【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？ 【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。 【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。 【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-表示 【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？ 【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸 实验现象：有大量白色沉淀产生。 【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一） 沉淀溶解平衡 【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接】 （11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 （4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。 若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 （13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl （13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO 4 2-，浓度均为0.010mo1·L-，向该 溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.C1-、Br-、CrO 42- B. CrO 4 2-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO 42- D. Br-、CrO 4 2-、C1- （14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲 线如图所示，下列说法错误的是 A、温度升高时溴酸银溶解速度加快 B、溴酸银的溶解是放热过程 C、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4 D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方 法提纯 （15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 热点4 沉淀溶解平衡的应用 【命题规律】 本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。 【备考建议】 2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。某化学兴趣小组用某浓度的Na 2CO 3溶液处理一定量的CaSO 4固体，测得所加Na 2CO 3溶液体积与溶液中-lgc(CO 32-)的关系如下。 已知Ksp(CaSO 4)=9× 10-6，Ksp(CaCO 3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)·c(SO 42-)=Ksp(CaSO 4) B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq) ? CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103 C. 该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/L D. 相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 【答案】D 【详解】A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确； B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数 2-2-2+sp 43442-2-269 +33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --?====????，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)?CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成 《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程； 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。 2210sp L mol 108.1K AgCl --??=的AgCl 2210sp L mol 108.1K --??=- +Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium 1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液， 沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。 则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为 A. (V 2-V 1)/V 1 B. V 1/V 2 C. V 1/(V 2-V 1） D. V 2/V 1 2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕 n 已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为： A ．2.33×10ˉ4 B ．1×10ˉ10 C ．1×10ˉ5 D ．1×10ˉ12 3（2011-14）下列说法正确的是 A .，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于 B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数 C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液 D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大 4（2013-11）下列说法正确的是 A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数 C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl － 物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ） Cu 2+(aq)+2OH -(aq)， K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。下列说法中正确的是 A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 沉淀溶解平衡练习题 一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k )； B ．Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k )； C ．Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k )； D ．AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 二、填空题 三、计算题 1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。 （1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。 （2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。 （1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ； （2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知 （FeS ）=6.0×10-18， （H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。 5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下： 沉淀溶解平衡专题 二、溶度积和离子积 一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) (1)溶度积K sp＝。 (2)意义：K sp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。 (3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)K sp的影响因素 K sp只与和有关，与沉淀量无关。 溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 考点精讲 考点一沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。 (3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2．沉淀的溶解 原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为： 3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)特征 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 专题复习第四节沉淀溶解平衡 命题：孙振丽审题：高二化学组 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时， 速率和速率的相等状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。 (3)意义：Ksp反映了。当一定时，Ksp数值 _______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。 (4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。 (5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系. 【同步练习】 1、下列关于溶度积的说法正确的是（） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________ 3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸； ③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达 到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（） A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①② 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1.内因：的性质，这是决定因素。 2.外因: (1)浓度：（K sp） ①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。） ②向平衡体系中加入与难溶物相应的离子，平衡移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时， 平衡向方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp。 【同步练习】 4.分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？ 2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题 一、溶解平衡图像的考察： 1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3 ，将适量Ag 2SO 4固体 溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 32－浓度随时间 变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。 若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶 液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 32－浓度随时 间变化关系的是B 3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］ 2- 物质的量浓度的对数,回答下列 问题。 (1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。 (3)某废液中含Zn 2+,为提取Zn 2+ 可以控制溶液pH 的范围是____________。 4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ 差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离 专题十盐类水解与沉淀溶解平衡 平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。 曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。 盐类水解原理及其应用 1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案:B。 2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 答案:D。 3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 答案:D。 4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 答案:B。 5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 答案:C。 ①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简高考专题训练——沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡教学设计
沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
2020年高考专题训练热点4 沉淀溶解平衡的应用(解析版)
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
沉淀溶解平衡练习题
沉淀溶解平衡练习题.
沉淀溶解平衡专题-
专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案
高三生物高考专题复习沉淀溶解平衡专题
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案【复习准备】
盐类水解与沉淀溶解平衡 专题复习
相关主题
文本预览