高电理论练习题（判断题答案）
判断题：
1。8051每个中断源相应地在芯片上都有其中断请求输入引脚（N）
2。8051单片机对最高优先权的中断响应是无条件的（N）
3。中断初始化时，对中断控制器的状态设置，只可使用位操作指令，而不能使用字节操作指令（N）
4.单片机系统扩展时使用`的锁存器，是用于心不甘锁存高8位地址（N）
5。如JC，rel发生跳转时，目标地址为当前指令地址加上偏移量rel（N）
6。对于8051单片机，当CPU对内部程序存储器寻址超过4K时，系统会自动在外部程序存储器中寻址（Y）
7。（-86）原=11010110（-86）反=10101001（-86）补=10101010（Y）
8。指令MUL AB执行前（A）=FOH，（B）=05H 执行后（A）=F5H，（B）=00H（N）
9。用汇编语言编写的程序叫汇编程序（N）
10。汇编语言源程序是单片机可以直接`执行的程序（N）
11。微机可控制系统的抗干扰问题是关系到微机应用的成败大问题（Y）
12。凡是用单片机调试软件PDS在计算机上汇编成功的源程序都是编写正确的源程序，都能正常运行（N）
13。MCS-51单片机上电复位后，片内数据存储器的内容均为00H（N）
14.MCS-51单片机PUSH和POP指令只能保护现场，不能保护断点（Y）
15。在接口芯片中，通常都有一个片选端CS的非或CE的非，作用是当CS的非为低电平时该芯片才能进行读写操作（Y）
16。EPROM27128有12根地址线，可寻址空间为16KB（N）
17当定时器T0计满数变为零后，其溢出标志位TCON的TE0也变为零（N）
18。如设置外部中断0中断，应置中断允许寄存器IE的EA位和EX0位为1（Y）
19。当8051单片机的晶振频率为12MHZ时，ALE地址锁存信号端输出频率为2MHZ的方脉冲（Y）
20在抗干扰措施中采用的同一点接地，就是保护地线；屏蔽地线；电源地线；数字地线与模拟地线在同一点接地（N）
21。变频器调速系统，当变频器的电源频率下降时，电动机的转速跟着下降（N）
22转速负反馈调速系统中，转速反馈电压极性总是与转速给定电压的极性相反（Y）
23。当通过晶闸管的阳极电流小于其维持电流时，则晶闸管变为关断状态（Y）
24。当双闭环调速系统稳定运行时，转速调节器，电流调节器的输入偏差控制电压均为零（Y）
25。调速系统的调速范围是指电动机在理想空载条件下，其能达到的最高转速与最低转速之比（N）
26。双闭环直流调速系统中，当电流反馈系数确定后，转速调节器的输出限幅饱和值决定了调速系统的最大电流（Y）
27。在电动机转子回路中串入一个转子感应电动势，调整该电动势的大小就可以改变电动机的转速，这种调速方法叫串级调速（Y）
28。双闭环调速系统中速度调节器与电流调节器应现串级连接（Y）
29。由于调速系统采用PD调节器才实现了无静差调速（N）
30。在脉宽调制逆变器的控制电路频率和幅值可调的正弦波称为调制波，而幅值和频率固定的三角波称为载波（Y）
31。交直交电压型变频器主电路主要是整流器；滤波器及逆变器组成（Y）
32。静差率和调速范围两项技术指标是互相制约的（Y）
33。硬度相同的机械特性其静差率也一定是相同的（N）
34。闭环调速比开环调速抗干扰能力强（Y）
35。无静差调速系统比有静差调速系统的调速精度高（Y）
36。双闭环调速系统中，通常把电流环称为外环，而速度环称为内环（N）
37。定时器不管什么情况，置位后必须要复位（N）
38。计数器不管什么情况，置位后必须还要复位（Y）
39。PLS/PLF脉冲输出指令必须成对使用（N）
40。旧程序全部清零指令是NOP-A-GO（N）
41工厂供电可靠性要求，是指供电电压及频率符合要求（N）
42。低压线路首端电压只高于线路额定电压5%，只考虑线路电压损失5%（N）
43。中性点小电流接地运行方式属于中性点直接接地（N）
44。中性点经消弧线圈接地方式来补偿接地电容电流，最好采用全补偿（N）
45。中性点与地绝缘系统，产生稳定电弧的单相接地，会使电网的电表，电容形成谐振而过电压（N）46。线路电压损失是线路首末端电压相量差（N）
47变压器油凝固点越低越好（Y）
48。变压器的级别是一次线电压与对应二次线电压相位差（Y）
49。变压器差动保护反映该保护范围内变压器的内；外部故障（Y）
50。五芯柱互感器，二次辅助接开口三角形，所反映的是零序电压（Y）
51。小接地电流系统正常运行时，电压互感器二次侧辅助绕组的开口三角形处有100V电压（N）52。电流互感器的一；二次线圈各端是接减极性表示的（Y）
53。对电力系统的稳定性干扰最严重的是三相短路事故（Y）
54。在配电系统短路事故中，两相接地点比例最大（N）
55。反时限继电保护比定时限继电保护要可靠（N）
56。反时限与定时限配合时其阶梯时间取0。5秒（N）
57.变压器差动保护只动作于保护范围的内部事故（N）
58。速断保护的主要缺点是随系统运行方式变化而变化（Y）
59。工厂10KV母线上集中补偿则母线后厂内线路得到无功补偿（N）
60。电力系统操作过电压是值班人员违反操作规程和操作程序引起的（N）
61切空载变压器引起过电压是操作过电压（Y）
62。切空载变压器断路器灭弧能力强，不易引起过电压（N）
63。FZ系列阀型避雷器，通电能力强，适用于保护大中型容易变电所的电气设备（Y）
64。管形避雷器放电时，是电力系统在避雷器处三相短路（Y）
65。采用跌开式熔断器保护的小容量变压器，阀形避雷器应安装在熔断器之前（N）
66。在逻辑运算中能把所有可能条件组合及结果--对应列出的表格称为真值表（Y）
67带有放大环节的稳压电源其放大环节倍数越大，输出电压越稳定（Y）
68。单稳态电路输出脉冲宽度起取决于充电电容的大小（Y）
69。用偶数个与非门首末相接可组成环形多谐振荡器（N）
70。凡具有两稳定状态的器件都可构成二进制计数器（Y）
71，使用TTL数字集成电路时，电源电压极性不能反接，其额定值为5V（Y）
72。若一个异或门的两个输入端的电平相同，既同为高电平或同为低电平，则输出为高电平（N）
73。要将变化缓慢的电压信号整形成脉冲信号，应采用施密特触发器（Y）
74。环形计数器实际上是一个自循环的移位寄存器（Y）
75。单相半波可控整流器电路若接电动机负载，需负载侧并接续流二极管才能正常工作（Y）
76。单相半控桥中晶闸管，整流二极管和续流二极管均承受相同的最大正反向电压（N）
77。单相桥式全控整流电路，接电阻性负载或电感性负载，晶闸管均在电源电压过零时关断（N）
78。三相半波可控整流电路，若为电阻性负载，当控制角a=600时，输出波形仍能连续（N）
79。三相半控整流电路对触发脉冲的要求与三相半波可控整流相同，一个周期需间隔为1200的三个触发脉冲（Y）
80。程控单结晶体管和单结晶体管因结构及伏安特性都相似故适应于作大电流晶闸管的触发器（N）
81。三相全控桥和三相半控桥都是由两相三相半波可控整流电路串联组合而成（N）
82。选用运放时，希望输入偏置电流和输入越大越好（N）
83。集成运放工作在线性状态下，要实现信号运算时，两个输入端对地的直流电阻必须相等，才能防止偏置电流带来的运算误差（Y）
84。石英晶体多谐振荡器的振荡频率与电路中RC的数据有关（N）
85。TTL门电路的输入端与地之间可以并接电阻，但其数值应小于关门电阻（Y）
86。GTO可以用快速熔断器保护（Y）
87。变频器中整流部分，必须采用三相桥式可控晶闸管整流（N）
88。线路电压偏低，分接头调压时，分接开关应置换到-5%的分接头位置（Y）
89。用电设备的额定电压应等于线路额定电压（Y）
90供电系统中所说的电压偏移，是以设备额定电压的部分值来表示的（Y）
是非判断题
1。低频率运行，相当于负荷供电不足（Y）
2。为了合理供电，尽量减少发生高峰和低谷负荷的时间（Y）
3。电力系统中最常见最危险的故障是各种类型的短路故障（Y）
4。并联电抗器的公用是电力系统的电压调整（N）
5。发电，供电，用电时刻要保持平衡，发电量随着供电量的瞬时增减而增减（N）
6。负荷率是指自爱规定的时间内有功功率与最大功率之比（N）
7。35KW的供电系统中，当发生单相接地时，接地点产生稳定电弧或间隙电弧，它与相电压和接地电流大小无关（N）
8。型号为S7-100/10+0。5/0。4的变压器可以接在11KV的线路上运行（N）
9.变压器阻抗电压是指当变压器一次侧短路时，以额定频率的电压施加另一侧绕组的端子上并使其流过额定电流时所施加的电压（N）
10。两台阻抗不同的变压器并联运行会造成阻抗较小的变压器欠载而阻抗大的变压器过载后果（N）
11。两台变压器并联运行如果变比不同，对输出电压没有影响而对变压器本身有影响（N）
12。变压器发生故障后，根据气体继电器中的气体的颜色﹑气味可燃性，可以判断故障类型和原因（Y）
13.配电变压器低压侧熔体的额定电流是二次侧额定电流（1。5-2）倍（Y）
14。有一台配电变压器，高压分接开关分为10。5KV，10KV，9。5KV，低压侧额定电压为0。4KV分接开关在10KV的位置可使低压侧低压得到提高（N）
15。并联电容器在电力系统中的作用，是补偿容性负载，改善电压质量，降低线路损耗，提高功率因数（N）
16。送电线路的电压等级越高，送出功率越大，输送距离就越远（Y）
17。定时限过流的动作时间与短路电流的大小成正比（N）
18。变压器的瓦斯保护和差动保护的作用和范围是相同的，因为都是变压器内部保护（N）
19。一般在中心点对地绝缘系统发生一相接地故障十，保护动作，断路器跳闸切除故障（N）
20。变配电所中所有电气设备的绝缘，均应受到阀型避雷器的保护（N）
21。工厂供电可靠性要求，是指供电电压及频率符合要求（N）
22。低压线路首端电压只高于线路额定电压5%，只考虑线路电压损失5%（N）
23。中性点经消弧线圈接地方式来补偿接地电容电流，最好采用全补偿（N）
24。线路电压损失是指线路首末端电压向量象（N）
25。变压器的级别是一次线电压与对应二次线电压相位差（Y）
26。在配电系统短路事故中，两相接地点比例最大（N）
27。变压器铁损近似地与变压器所接的电压的平方成正比（Y）
28。具有同样长度的架空线路与电缆线路前者接地电容电流大于后者（N）
29。多年的运行经验表明，电缆传输额定电压为380V时最大输电功率为175KW，最远输电距离为0。35KM （Y）
30。变压器负载时绕组中的一次电流I，是两个分量组成，一个是励磁分量I0，用以产生铁芯中的主磁通，一个是负载分量（-I2/K），，用以抵偿副绕组磁势对主磁通的影响（Y）
31。变压器的铁损是不变的，而铜损则随着负载而变化（Y）
32。判断变压器经济运行的依据是负载是否达到额定值（N）
33。通常变压器过负荷30%的可以运行2个小时（N）
34。在确定用电设备较少而容量差别相当大的低压分支线和干线的计算负荷时，按需要系数法计算所得的结果是比较准确的（N）
35。变压器容量的选择，不仅要满足正常运行负荷和需要，还要合理地选择备用容量，对于两台变压器明备用方式，每台变压器容量按70%计算负荷选择（N）
36。限流熔断器是指在熔件熔化后，短路电流在未达到最大值之前就立即减少到零的熔断器（Y）
37。电流互感器工作时，若二次开路会产生很高的危险电势，其主要原因是二次绕组匝数很多（N）
38。当计算电抗XJX>3时，则按无限大容量系统短路的计算方法计算（Y）
39。如果是电阻性负载，发生短路时就不会出现非周期分量（Y）
40。在短路瞬间，短路点附近运行的大型异步电机相当发电机（Y）
41。前加速自动重合闸是当线路发生故障时，继电保护经一定时限动作，断开故障线路，然后自动重合闸装置动作（N）
42。进行重合闸，若故障为持续故障，则保护第二次动作时，由于自动装置动作时，已将继电保护中的时间继电器短接（Ｎ）
４３。使保护装置得到加速，瞬时切断故障线路（Ｎ）
４４。利用移相电容器进行无功功率补偿时，其容量一定要接成三角形（Ｙ）
４５。管型避雷器目前只用于线路保护和变电所和进线段保护（Ｙ）
４６。当对现场变压器进行介质损失角整切值试验时，电桥的接线方式必须采用反接线（Ｙ）
４７。一般小接地电流系统发生单相接地故障时，保护装置动作，断路器跳闸（Ｎ）
４８。电力系统在很小的干扰下能独立恢复它的初始状态的能力，称为静态稳定（Ｙ）
４９。静差率是用来表示转播速的相对稳定性的（Ｙ）
５０。串级调速的异步电动机必须是绕线型的（Ｙ）
５１。串级调速的方法是属于调转差率方法（Ｙ）
５２。在相同的移相控制角ａ和电源电压Ｕ２的条件下，三相桥式比三相零式可控整流电流输出电压平均值Ｕａ低（Ｎ）
５３。直流电动机在能耗制动时，必须切除励磁电流（Ｎ）
５４。三相全控桥整流电路中，不论负载电流连续与否，ａ=900时的输出电压平均值都为零（Ｎ）
５５。无源逆变电路逆变出的交流电频率是由两组晶闸管的触发频率来决定的（Ｙ）
５６。在晶闸管直流调速系统中为补偿电动机的端电压应采取电流正反馈系统（Ｙ）
５７。在晶闸管直流调速系统中为补偿电动机的端电压应采取电压正反馈系统（Ｎ）
５８。星形带中线的三相交流调压电路实际上是三个单相交流调压电路的组成（Ｙ）
５９。在整定转速电流双闭环的调速系统时，如果要改变电动机的最大电流，可以调节速度调节器输出限幅值或电流反馈信号的大小（Ｙ）
６０。交流调压中，晶闸管的相位控制法的特点是通过移相触发来调节输出电压的大小，它输出的是完整的正弦波（Ｎ）
第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ）
12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端 为负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()() s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同
(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )
第一章竞技体育与运动训练 知识点：（一）竞技体育的构成 判断题： 1、竞技体育包括运动选材、运动训练和运动竞赛三方面。 2、竞技体育管理也是竞技体育的一个重要的组成部分。 3、竞技体育是以娱乐为主要目的游戏发展起来的。 单选题： 4、在竞技体育的构成中，哪一部分既是竞技体育的组成部分，又是实现竞技运动目标 的最重要途径？ A．运动选材 B.运动训练 C.运动竞赛 D.体育管理 5、在竞技体育的构成中，哪一部分是竞技体育与社会发生关联，并作用于社会的媒介？ A．运动选材 B.运动训练 C.运动竞赛 D.体育管理 6、在竞技体育的构成中，哪一部分是最重要的？ A．运动训练 B.运动选材C.运动训练 D.运动管理 多选题： 7、竞技体育由哪几部分构成？ A．运动选材 B.运动训练 C.运动竞赛 D.教育学因素 8、竞技体育形成的基本动因有那些？、 A．生物学因素B.个性心理因素C.社会学因 D.教育学因素 （二）竞技体育的基本特点： 判断题： 1、竞技体育中的“竞”是指比赛和竞争，“技”是指运动技艺。 2、竞争性是竞技体育赖以存在的基础。 3、竞技体育是只有很少的人参与的社会行为。 单选题： 4、在竞技体育的基本特点中，哪一个是竞技体育运动区别于其他体育运动的最本质特 点？ A.竞争性 B.公平性 C.规范性 D.公开性 5.竞技体育主要是由哪些人组成的群体行为？ A.教练员 B.运动员 C.裁判员 D.球迷和观众 6.下列四种选项中，有一项不属于竞技体育社会功能的选项。 A.最大限度地挖掘人的生理潜力 B.振奋民族精神 C.丰富人们的文化和精神生活 D.促进经济的发展和繁荣 多选题： 7.下列哪些选项属于竞技体育的基本特点？
电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的
项群训练理论 项群训练理论 揭示具有共同特点的项目群组训练规律的科学理论。 项群训练理论的提出和建立，在一般训练理论和专项训练理论之间架起了沟通的桥梁。他既是一般训练理论的延伸，又是专项训练理论的拓展。通过项群训练理论这一新的层次把运动训练理论体系中原有的两个层次紧密地联接了起来。 对众多的竞技项目予以科学的分类，是构筑项群体系，进行项群训练理论研究的重要先决条件。田麦久等于1983年根据不同分类体系在运动训练理论研究和训练实践中的适用范畴和应用价值，选择了决定运动员竞技能力的主导因素，运动项目的动作结构以及运动成绩的评定方法这样三个主要分类标准，建立了三个各自独立而又紧密联系的分类体系，而且在各个体系中所划分的项群之间存在着一定的对应关系。例如，技能主导类表现难美性项目的技术动作都属固定组合多元动作结构，又都是通过裁判员给分的方式而评定其运动成绩的高低的。椐此又选定了决定竞技能力的主要因素为首要的分类标准，将以奥运会项目为主的众多竞技项目分为八个项群，并进而对各项群的训练理论进行了专门的研究，于1998年出版了《项群训练理论》专著。 体能主导类项群 以运动员的体能为竞技能力主导因素的项目群组，按竞技能力主导因素对竞技项目划分的分类体系中的一个大类，包括快速力量性项
群，速度性项群和耐力性项群三个亚类。 快速力量想项群 以运动员体能中的快速力量能力为竞技能力的主要决定因素的项目群组，按竞技能力主导因素对竞技项目划分的分类体系中体能主导类里的一个亚类。主要包括田径运动中的众多跳跃、投掷项目和举重运动项目。 速度性项群 以运动员体能中的速度能力为竞技的主要决定因素的项目群组，按竞技能力主导因素对竞技项目划分的分类体系中体能主导类里的一个亚类，主要包括短距离跑（100米、200米、400米），短距离游泳（50米、100米），短距离速度滑冰（500米）和短距离赛场自行车等项目。 耐力性项群 以运动员体能中的耐力素质为竞技能力的主要决定因素的项目群组，按竞技能力主导因素对竞技项目划分的分类体系中体能主导类里的一个亚类，主要包括中长距离走、跑、速滑、游泳、越野滑雪、长距离公路自行车、划船及铁人三项等项目。 技能主导类项群 以运动员的技能为竞技能力主导因素的项目群组，按竞技能力主导因素对竞技项目划分的分类体系中的一个大类，包括表现准确性项群、表现难美性项群、隔网对抗性项群、同场对抗性项群和格斗对抗性项群五个亚类。
关键字: 运动训练学总复习资料 运动训练学总复习资料 第一章 1.竞技体育：是体育的重要组成部分，是以体育竞赛为主要特征，以创造优异运动成绩，夺取比赛优胜为主要目标的社会体育活动. 2.竞技体育构成: 1运动员选材 2运动训练 3运动竞赛 4竞技体育管理 3.竞技体育的基本特点: （1）竞争性：激烈的竞争性成为竞技运动区别于其他体育运动的最本质的特点之一。 （2）规范性：现代竞技运动要求高度完美的技艺，它是以对技术、战术和各种训练规范性要求基础上建立的。 （3）公开性：竞技体育具有比一般社会活动更为明显的公开性和外相性特点。 （4）公平性：没有公平竞争，竞技运动便无法正常进行。 （5）集群性：竞技体育是由若干运动员组成的群体行为，集体项目中，集群性特点更突出。 （6）观赏性：竞技体育以其独特的观赏性赢得官大群众的认可和支持，奠定了自身发展的基础。 4.运动训练：是竞技体育的重要组成部分，是为提高运动员的竞技能力和运动成绩，在教练员的指导下， 专门组织的有计划的体育活动. 5.运动训练学的研究对象是：整个运动训练过程就是其研究对象。包括：运动员取得优异运动成绩的所有因素，不仅包括运动场上的，还有社会因素、心里因素。 6.现代运动训练的基本特点: （1）训练目标的专一性与实现途径的多元性（每名运动员都从事着特定专项的训练，具有鲜明专一性，但并不排斥有利于专项竞技能力提高的其他项目的训练内容和手段） （2）竞技能力结构的整体性与各子能力之间的互补性 （3）运动训练过程的连续性与组织实施的阶段性 （4）不同训练负荷影响下机体的适应性及劣变性（负荷的适度增加能够导致运动竞技水平的显著提高，但当负荷超出运动员最大承受能力时，运动员机体会产生劣变现象） （5）训练调控的必要性及应变性（运动训练过程是一个有组织的社会性行为，需进行有效管理） （6）现代科技支持的全面性及导向性（竞技体育与运动训练有着广泛的多学科联系） 7.运动训练学研究的主要目的在于:揭示运动训练活动的普遍规律，指导各专项运动训练实践，使各专项的 训练活动建立在科学的训练理论基础之上，努力提高训练的科学化水平. 8.运动训练学的主要任务为: （1）从众多专项的训练实践中总结出带有普遍意义的共性规律 （2）深入探索未被人们所认识和认识还不十分清楚的运动训练规律 （3）进一步健全运动训练理论和内容体系 （4）广泛吸取现代科技成果和多学科的理论与方法，应用于运动训练学的理论研究与实践应用之中（5）运用一般运动训练学的基本理论指导各专项训练实践. @ 1.竞技体育形成的基本动因: （1）生物学因素，人们为了更好地提高自身活动能力而逐步形成竞技体育； （2）个性心理因素，人的＂取胜和对抗的本能＂及＂追求胜过对手＂的动机推进了竞技运动的形成；（3）社会学因素，人们逐渐认识到竞技体育在培养，教育及审美等方面的功能，推进竞技体育发展. @ 2.竞技运动的现代社会价值: （1）激励人类的自我奋斗精神（2）满足社会生活的观赏需要（3）促进社会大众的体育参与 （4）显示国家和社会团体的综合实力（5）促进社会和经济的迅速发展（6）排除社会成员不良心绪
电化学知识点测试 1、能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化， 金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤ 2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀 B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是 4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是 5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、 降低的是 A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4 C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO4 6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到 原来的成分和浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO] 7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面 C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小 D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋ 8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表 中所列各项对应关系均正确的一组是 9①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A ．当K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B ．当K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生 C ．当K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D ．当K 闭合后，A 、B 装置中pH 变大，C 、D 装置中pH 不变 10、用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n (AlCl 3)∶n (CuSO 4)＝1∶9]。t 1 时刻a 电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t 2时刻Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是 A ．a 电极与电源的负极相连 B ．t 2时刻，两电极的质量相差3.84 g C ．电解过程中， 溶液的pH 不断增大 D ．t 2时刻后，b 电极的电极反应是4OH －－4e － ===2H 2O ＋O 2↑
读书破万卷下笔如有神 第二章项群训练理论 第一节项群训练理论总论 1.项群训练理论的基本内容：1、各个项群的形成与发展；主要反映各项群在形成和发展过 程中，其内部各个项目间产生与发展的关联性。2、各项群竞技能力决定因素的系统分析，主要反映各项群竞 技能力构成要素对于取得专项运动成绩的倾向，及项群内部项目之间竞技能力的差异。3、各项群运动成绩决定因素的系统分析，主要反映不同项群及同项群各项目 之间决定运动成绩的因素不同。4、各项群训练的基本特点。主要反映各个项群在负荷内容与量度、训练的组 织与控制等方面的规定性。 2.项群训练理论的科学意义：1、鲜明地概括了同一项群不同基础上的共同规律；2、加强了运 动训练理论与实践的联系；。3、实现了训练学理论原有两个层次之间的有机过渡。它既是一般训练理论的延伸又是专项训练理论的拓展。综上所述，运动训练理论体系中这一新层次的建立，使得运动训练理论的内容更加丰富，体系更加完善，并且将会有力地推动运动训练实践的发展。3.竞技运动项目分类标准的择定：答：1、首先选定决定运动员竞技能力的主导因素作为分类的 一个重要标准。2、选择运动项目的动作结构作为另一个重要的分类标准。3、选择运动成绩的评定方法，作为竞技项目分类的第三个标准。 4.项群训练理论的应用：1、项群训练理论与竞技体育发展战略的制定；2、项群训练理论 与竞技运动项目 的宏观管理；3、同群基础上训练规律的探讨和揭示；4、项群训练理论与 竞技人才的流动；5、项群训练理论与运动训练方法的移植、创新与发展。 第二节各项群训练基本特征概述 1.技能主导类表现难美性项群训练特征概述：（一）技能主导类表现难美项群优秀选手竞技 能力决定因素特征分析：1、体能特征：要求运动员具有优美的形体，表现出动作敏捷而灵 巧。神经过程的均衡性和灵活性高，视.听.触觉及本体感觉准确，灵敏。在素质方面，力量，柔韧，灵敏，动作速度和专项耐力都有着重要的作用。2、技能与战术能力特征：技能主要 表现为时空判断准确，对身体姿态控制的能力强，能够熟练掌握 各种专门器械，以及与同伴的协调配合。而在战术运用上，主要体现在动作编排上的扬长避短，动作的合理布局等方面。3、心理和智能特征：感知觉灵敏度高，善于自我调节，具有果敢精神。在智能上具有丰富的想象力和创造力，善于分析和判断动作。（二）技 能主导类表现难美项群比赛成绩决定因 素特征分析：比赛成绩是由裁判员根据运动员临场发挥的技术水平进行评分，在与众多对手有运动员技术运动员的成绩取决于多种因素的综合效应，得分相比较后判断名次而决定的。． 读书破万卷下笔如有神 水平发挥的主观因素，也有竞技条件，裁判员评分，以及对手状况等客观因素的影响。（三） 技能主导类表现难美项群训练特点：1、身体训练：采用非专项的运动项目练习促进健康水 平，同时十分重视专项身体素质训练；
电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO2－4) 2.(2016· 实验一实验二 装置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局 部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生…… A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 6. A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 7. Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池 2 B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电 充电 Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是() A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的
第二章项群训练理论 班级：09院队人数：69 时间：3月1、3日 教学任务与要求：了解项群训练理论的建立及科学意义，理解项群训练在实践中的应用，掌握项群训练概念、规律及竞技体育项目的分类和应用。 教学重点与难点 重点：什么是项群及项群训练理论？项群训练理论的基本内容是什么？ 难点：如何正确理解竞技运动项目的分类及项群训练理论的构成？如何正确理解各项 群训练的基本特征以及在实践中正确应用项群训练理论。 教学步骤 第一节项群训练理论总论 一、项群训练理论的建立及其科学意义 (一)项群训练理论的构思与命名 运动训练的理论源于运动训练的实践。通常认为，自1964 年前民主德国哈雷博士等人的《训练学》(TrainingSlehre)一书作为莱比锡体育学院函授教材问世以来，运动训练的理论体系即由一般训练学和专项训练学两个层次所构成。 一般和专项这两个层次的训练理论各有着自己的研究领域和适用范畴。一般训练理论研究普遍适用于众多运动项目的共同规律，是在高层次上指导运动训练实践活动的理论体系; 专项训练理论密切结合专项训练实践，研究适用于专项训练活动需要的指导性的理论问题以及具体的可应用的训练方法。但随着运动训练实践的发展，这一体系己日益表现出其明显的不足，即一般训练学在力求概括适宜于所有项目的共同规律时遇到巨大的困难；同时专项训练学受到视野的局限而难脱狭窄并难以深化和提高；以及这两个层次中间所出现的明显断裂。 田麦久和他的同事将运动项目的类属聚合命名为“项群”，揭示项群训练基本规律的理论命名为“项群训练理论”(1983)。 (二)项群训练理论的基本内容 运动训练理论的研究主要针对“为何练、练什么、练多少、怎样练”，即训练目标、训练内容、负荷量度及训练的组织这样四个问题而进行。不同层次的训练理论都担负着在各自层次上回答上述问题的任务。除此之外，各项群的形成与发展也应作为项群训练理论研究的内容。因此，可以把项群训练理论的基本内容概括为以下四个方面： ——各项群的形成与发展； ——各项群竞技能力决定因素的系统分析； ——各项群运动成绩决定因素的系统分析； ——各项群训练的基本特点(负荷内容与量度，训练的组织与控制)。 1、各个项群的形成与发展 各个项群内部所包含的许多竞技项目都有着密切的亲缘关系。在一些古老的基础运动项目的发展及演变中不断地衍生出一批新的运动项目。例如，1880 年英国的体育用品制造商，为适应贵族生活的需要，把网球搬到室内桌子上打，便出现了乒乓球。1860 年的夏天，一
物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag
|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
电化学练习题 1.（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式实行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。相关该电池的说法准确的是 A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 2．某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋ ，不能实现该反应的原电池组成是 A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液 B ．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C ．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D ．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4溶液 3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述准确的是（ ） A ．微电池负极为Mg B ．微电池负极为Al C ．铝的电极反应式为2H ++2e －＝H 2↑ D ．镁的电极反应式为Mg －2e －＝ Mg 2+ 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，准确的是( ) A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e － ===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋ 5．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法准确的是 A. 以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e － ＝ 4OH － B. 以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al + 3OH －－3e － ＝ Al(OH)3↓ C. 以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 6以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述准确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6 + 6H 2O －24e － ＝ 6CO 2↑+ 24H + C ．放电过程中，H + 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO 2气体22.46 L
1项群理论 2为什么要建立项群理论（原因和意义）（00/04港） 3项群理论的基本内容 4项群训练理论的科学意义（理论意义） 5项群理论的应用（实践意义） 6运动技术在不同项群中的作用 7不同项群中专项耐力的表现及训练特点（02） 8不同项群规则发展的主要趋向 9不同项群优秀选手竞技能力结构特点 10不同项群训练的基本特点（09） 11三个训练理论层次战术研究的内容 12依决定竞技能力主导因素分类 13依运动项目的动作结构分类 14依运动成绩评定方法分类（02） 15三个分类体系的对应关系 16选一个项目，阐述其竞技能力因素特征、成决定因素特征、训练特特点（04/01/01/00/）17选两个项目，阐述二者竞技能力的（或某子能力）特点、以及训练特点。（07/00） 18选一项目，分析比赛成绩的决定因素（名次和水平）（02） 19选两项目，分析成绩决定因素的异同点（名次和水平）（02/01） 20选二项群，分别列出包括项目、和竞技特点的不同（00） 21阐述某素质在不同项群竞技能力结构中的作用，并说明不同项群对该素质的不同需求和主要训练方法（099/98/98） 22训练理论体系及其关系（06） 以往考题06无05无03无 09选二项目，说明其训练的基本特点 08为什么奥运备战各项目提出要抓本质特点 07选一项目说明该项目的训练特点 04分析一项目竞技水平与世界水平差别的原因 02依运动成绩分类 02选二项目分析其专项耐力表现不同（及训练特点） 02分析运动成绩的决定因素（竞技水平和名次） 02分析二项目的比赛结果影响因素的异同点 01分析影响某（2）项目决定因素特点 01分析某一（2）项目竞技能力结构特点（异同） 00分析某一项目成功原因，进一步提高该项目竞技水平的建议。 00某（2）项群包含的项目，二者不同的竞技特点 00某二项目竞技能力结构异同点，采用何种方法训练提高战术能力 00项群理论及其重要意义（理论和实践意义） 99选二项目，对其比赛战术应用的共同点和主要区别 99选一素质，说明在不同项群竞技能力结构中作用，及不同项群对该素质需求和训练方法