酸碱盐专题复习一
【复习目标】
1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。
一、【知识梳理】完成下列知识梳理（5分钟），2分钟错点订正，然后识记并互相识记。1酸的化学性质
（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞
（2）与反应，如HCl + Zn=
（3）与反应，如HCl + Fe2O3=
(4)与反应，如HCl + NaOH=
(5)与反应，如HCl + CaCO3=
2.碱的化学性质
（1）与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞变
（2）与反应，如NaOH + CO2 =
(3)与反应，如：NaOH + H2SO4=
(4)与反应，如，NaOH + CuSO4=
3.盐的化学性质
（1）与反应，如：Na2CO3 + HCl =
（2）与反应，如Na2CO3+ Ca(OH)2=
(3)与反应，如：Na2CO3 + CaCl2=
(4)与反应，如，CuSO4 + Fe =
二、尝试构建知识网络（酸碱盐的化学性质）三【重点探究、疑难突破】
探究点一：酸碱盐的化学性质
例1：（2011?芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的
性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相
互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，
溶液变色；
（2）图中A所表示的物质类别是
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分
Fe2O3），该反应的化学方程式是
；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是
练习：把相互能反应的物质连线（两两连线）
Fe Fe2O3CO2H2SO4
NaOH BaCl2CuSO4
小结：熟练掌握酸碱盐的化学性质是解决该类型题的关键。
探究点二：复分解反应及发生的条件
复分解反应及发生的条件
（1）生成物：两种化合物相互交换成分后有或有或有生成时，复分解反应才能发生。（2）反应物：若反应物中没有酸参加（盐与盐、盐与碱的反应），除上述条件外，还要求反应物
练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——
（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——
（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——
（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——
探究点三：离子共存问题
例2：（2011济宁中考）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反
应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。结合信息、图示，你认
为下列各组离子间不能反应的是（）
A．H+Na+0H-NO3-B．Na+K+ Cl- OH-
C．H+ K+CO32-HCO3-D．K+ Ba2+Cl-SO42-
变式训练：（2011荆门）下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（）A．NaCl BaCl2 Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4 HCl KCl
小结：（1）溶液中常见的不共存的离子对
a.与H+不能共存的离子有：、、HCO3-等。
b.与OH-不能共存的离子：、及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如、
、Mg2+等。
c.与CO32-不能共存的离子：及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如：、Ba2+等。
d.Cl-不能共存的离子：。
e.与SO42-不能共存的离子：。
（2）在溶液中显示颜色的离子：Cu2+(蓝色) ，Fe2+（浅绿），Fe3+（黄色）
达标检测
1．（2011?泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A、浓氢氧化钠溶液
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、饱和食盐水
2.（2011?杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A、除去菜刀上的铁锈
B、除去水壶壁上的水垢
C、清洗溅到皮肤上的碱液
D、鉴别黄金饰品中是否含有铜
3.（2011 湛江）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. NaNO3 NaCl H2SO4
B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2NaNO3 CuSO4
D. AgNO3 Na2SO4NaCl
4.（2011?宜昌）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）
A 、
B 、
C 、
D 、
5.（2011?潍坊）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、KCl、NaOH、CuSO4
B、Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3
C、NaOH、KNO3、NaCl
D、Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl
6.（2011?乐山）如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀．则X可能是下列哪种物质的溶液（）
A、HNO3
B、HCl
C、BaCl2
D、
NaOH
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（） A 洗发精（pH=8） B 厕所清洁剂（pH=1） C 洗衣液（pH=10） D 厨房清洁剂（pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl- C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42- D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象
酸 一、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方 程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 ２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 (2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zｎ + HCl = Ｚn + H ２SO 4 ＝ Fe ＋ＨCl = Fe + H 2SO ４ ＝ 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 (3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuＯ + HCl ＝现象: ? Fe 2O 3 ＋ＨＣl＝现象： ＣuO + Ｈ 2 ＳO 4 = 现象： Fe 2 O 3 + H 2 ＳO ４ ＝现象: CuO + ＨNO 3 = 现象： MgＯ+ HＮO 3 = 现象： 常见的碱性氧化物有：等。 (４)跟碱反应生成盐和水 NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H 2SO 4 = Nａ ＯH ＋ HNO 3 = Ｃａ(OＨ) 2 + HCl = Ca(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ＝Ｃａ (ＯH) 2＋ HNO 3 ＝ Cu（ＯH) ２＋ＨCl = Cu(ＯH) 2 ＋ H 2 SO 4 = Ｃu（OH) ２+ HNO 3 ＝ Ｆｅ（ＯH) 3 +HCl ＝Fe（OH） 3 +H 2 SＯ 4 ＝ Fe(OＨ) 3+ HNO 3 = 请描述上列反应的主要现象。 (5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HＣl＋CaCＯ 3 ＝现象：
酸碱盐总复习 一、酸 1、常见的酸的特性 注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 ⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。 2、酸的化学性质 酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。 （1）酸溶液与指示剂作用 酸溶液能使_____________________变_________。 （2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑ Mg + HCl = Al + HCl = Fe + HCl = Zn + HCl = Mg+ H2SO4 = Al + H2SO4 = Zn + H2SO4 = Fe+ H2SO4 = （3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） HCl+ NaOH= HCl+ Al(OH)3= HCl+ Mg(OH)2﹦ HCl+ Fe(OH)3﹦ H2SO4+ Mg(OH)2﹦ H2SO4+ Cu(OH)2﹦ （4）酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些盐→新盐+新酸 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = AgNO3+ HCl = Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 = 二、碱 1.常见的碱的性质 2.碱的化学性质 碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。 （1）碱溶液与指示剂作用 碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应） （3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水 实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 = 实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO2 + NaOH= （4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱 NaOH + FeCl3 =
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
酸碱盐复习专题 一、常见的酸 1、儿种常见的酸: 2、浓盐酸的特性：—性。（闻到:,看到:） 3、浓硫酸的特性：（从物理'化学性质的角度） (1)性。 （2）性：常用作某些气体的—剂。 ⑶溶于水时，热，温.度。（稀释方法:） 4、酸的通性 （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酿试液不变色。 （2）酸+金属一 + （置.换反应） （3）酸+ ,金属氧化物一 + （复分解反应） （4）酸+ 碱（复分解反应） （5）酸+ 盐一 + （复分解反.应）? 二、常见的碱 1、儿种常见的碱 2、氢氧化钠与氢氧化钙
3、碱的通性: （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚瞅试液变红色。 （2）碱+非金属敏化物一+ （3）碱+酸一+ （复分解反应） （4）碱+盐一—+ __________ （复分解反应） 三、中和反应：______ 和____ 作用生成______ 和_____ 的反应叫做中和反应。. 四、溶液的酸碱度的表示方法一一pH 1、pH与酸碱性的关系： pH_7,酸性,pH越小,酸性越_； pH 7,中性.；pH 7,碱性,pH越大,碱性越_。 2、测定方法：可用测定 注意点：pH试纸 _润湿，与比较读数，取—数。 三、盐 1、常见的盐 2、盐的化学性质 %1盐+金属一新盐+新金属，条件：①金属排在盐中金属的前?而②盐必须W溶 %1盐I酸一新盐I新酸 ,条件：有水、沉淀或气体生成 %1盐+碱一新盐+新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体牛成 %1拈+拈一新盐+新盐，条件：①盐必须W溶，②有沉淀牛成_____________________________ 练习题： 1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A.硫酸钾 B.硝酸铉 C.磷矿粉 D.氮化钾
一关于图表推断题 物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点，必备的基础知识和反应现象特征有以下内容： 推断题的基本解题思路是： 原题明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征结论验证审析抓关键找突破?→??????→???????????? ?→← 1.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知 识网络，“——”表示相连的两种 物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式： A______；B______；C______。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学
方程式：_________________________ 2.如图，A、B、C、D、E各代表 铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶 液、氢氧化钡溶液中的一种物 质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ， B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型 是______________________。 3、“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。 4.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转
酸碱盐专题复习 一、酸、碱、盐的组成 二、酸、碱、盐的化学性质 三、反应条件 练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应 的化学方程式 (1)Ｎａ2ＣO３ + H2SＯ4—— (2）ＦeCl３ + NaＯH —— （3)H2ＳO4 + Ca（ＯＨ)2—— (4)Cu(OＨ)2+ KNO3—— (5)K2SＯ4＋ BaCl2——(6）KNO３ + NaCl —— （７）CaCO3 + ＢaCｌ2—— (8）ＢaSＯ4 + HＮO3—— 2.从H、O、C、Ｃa、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次)。①化合反应__________＿＿__＿__ ②分解反应_____＿_＿＿＿___＿____＿___ ③置换反应_＿____＿______＿__ ④复分解反应（中和反应_____＿________＿__ ⑤复分解反应(不属中和反应)_＿__＿___＿_______＿_＿__＿______ 3.在M+H2SO4(稀）→Fｅ2(SO4）３+N（M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的 ①Ｆe;②Fe2O3;③Fe（ＯH)３；④ＦeCl2 A．①② B.②③ C.①②③ D．全部 ４．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NａＯＨ溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟ＣａO反应生成碱。则下列推断正确的是（）Ａ．甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸 Ｃ. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D．丁一定是H2O 5．猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PＨ 5．8-６.2为新鲜肉，PH 6．3-6.6为次鲜肉，P Ｈ在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后,其酸性变( ） A、强? B、弱 C、不变 D、无法确定 6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测 定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FｅSO4溶液浇灌后长 势良好，这说明FeＳO4溶液的ＰH( ） A、大于７Ｂ、小于７?Ｃ、等于７ D、无法判断 7．下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题: （1）不可能实现的转化关系是：__＿_____；（填序号） (２)反应③可选择反应:H2S+ＣuSO４＝H２ＳO4＋CｕＳ来实现。依据复分解反应的规律,生成物Cu Ｓ必须具备的特性是_＿_＿＿＿_＿_______＿_、_＿__＿_____＿__＿__; (3）其余可实现的转化关系有_＿___＿＿_____＿（填序号)，可通过__＿＿_＿_＿___＿_＿＿(填反应类型）来实现。理由是____＿________＿_＿___＿______。 例题一已知四物质在水(20℃)和在液氨(低温)中各自的溶解度（g／1０0g溶剂),如下表所示： 在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:在水中＿__＿＿__＿_______＿_______ 在液氨中____＿________＿_____ 例题二有一包粉末,可能是FeＣl3 CaCO３ Ba(ＯH)2Ｋ２SＯ4 NaCl NaOH 中的一种或几种,为证明其组成，进行如下实验: 取少量粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__＿_____＿＿＿_＿，原混合物中一定不含有_________＿__＿ 向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有______＿___＿_＿___ 将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验（2)中产生的无色气体先通入其中一份,无沉淀产生。 气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀,再过滤,出现上述现象的原因是实验（２）中产生的无色气体中混有＿_＿_＿___＿____ 向实验(3）中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO３溶液和稀ＨNO3又产生白色沉淀。根据此现象推断，原混合物中一定还含有_＿____＿_________，根据实验的全过程推断,原混合物中还可能还有__＿__＿_＿_＿＿__ 四.酸碱盐的应用(一)鉴别 例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液: A ＮaOＨ、ＮａCl溶液、稀HC ｌ ( ） 硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水170 9.3 0.0005 33.3 液氨8６97．２０.８0 --
酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 读课标及学习目标明确目标 复习引入：物质的分类回答：金属单质 单质非金属单质 纯净物氧化物 物质酸 化合物碱 混合物盐 引出酸碱盐 提问：什么是酸？ 什么是碱？ 什么是盐？ 回答：酸＝ H ++ 酸根阴离子 碱＝金属阳离子/NH4++ OH－ 盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子 复习酸碱盐 的概念 课题：酸碱盐专题复习（一） 课型：专题复习课授课时间：2017.4.20 授课教师：毛丹 课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象 教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式 2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想 3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度 学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题 教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。 教学资源PPT课件、小实验 学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答
热身活动： 要求：每个小组成员齐心协力，在规定 时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。 时间：3分钟 奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示 展示完毕后检查错误并计算出每一 小组得分 练习酸碱盐 化学式的书 写 提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应 碱：1、与指示剂作用 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 盐：1、与金属反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4与盐反应 分别举出具体反应的例子并写出化 学反应方程式 明确酸碱盐 的化学通性、 练习化学方 程式的书写 提问：上述反应可以归纳为几种类型？ 置换反应：金属与酸金属比H活泼 金属与盐金属比盐中金属活泼 复分解：酸碱盐之间（价不变）复习两个基本反应类型
《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐
酸碱盐综合复习练习题 【例题精选】： 例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是（ ） A ．Hg 、Fe 、Cu B ．Ag 、Fe 、Au C ．Cu 、Zn 、Fe D ．Hg 、Al 、Cu 例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（ ） A ．铁 B ．铁和铜 C ．铜和氧化铜 D ．氧化铜和铁 例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是（ ） A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+ B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+ C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+ D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+ 例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有（ ） A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个 例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ） A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3 C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOH D ．NaCl 、K 2CO 3、KOH 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ） A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→ C ．()CaO Ca OH 2→ D ．()CuO Cu OH 2→ 例8：A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象：根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 ， C 为 ， D 为 。 例9：由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示： 根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 。
金属酸碱盐专题复习 知识点 一、金属的化学性质 纯氧中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4 铁与氧气反应 化潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3） 合2Cu+O2△2CuO 反2Cu+O2+CO2+H2O △Cu2（OH）2 CO3（铜锈） 应4Al+3O2△2Al23 ①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物 置 换②活泼金属+酸→盐+氢气 反 应③金属+盐→新金属+新盐 二、铁的冶炼实验 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 原理 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。 步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。 实验装置 三、铁的锈蚀条件及防锈方法 ①条件：铁与氧气和水等物质相互作用 铁制品隔绝空气。如：涂保护膜 ②方法铁制品隔绝水。如：保持干燥 改变铁的组织结构，制成合金。如：不锈钢等 四、金属活动性顺序表的应用 1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。 2、置换规律：前置换后，反应则活泼，不反应则不活泼。（K、Ca、Na除外） 3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。 4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。 5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入 CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。 五、含杂质物的有关化学方程式的计算。 化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。 纯净物质量＝混合物质量×a%
酸碱盐的常见化学方程式及推断题练习 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 3NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+2NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
酸碱盐专题（提高） 随加入锌粒的、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y1Y不可能表示（）. 质量变化的关系，则A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的PH D．生成氢气的质量 2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水（）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（） D序号C A B装置名固锥形瓶锌固NaCHC气NCuCaCC物NaOH 稀胶头滴NaONaO稀硫稀盐O O
O 中物溶 5、将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（）. A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7 C．滤液的质量一定小于（A+B）g D．滤液中含有的溶质只可能为一种 6、金属锰（Mn）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn +Cu(NO)=Mn(NO) +Cu B．Mg +MnSO=MgSO +Mn 432243C．Fe +Mn SO=Fe SO + Mn D．Mn +2HCl=MnCl +H↑2424 7、有一无色溶液，向其中加入BaCl溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（）22-+ AgB该溶液一定含A该溶液一定含SO42-+2- COD该溶液一定含SOC该溶液可能含Ag或34 8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（） A该固体一定是金属且活动性比氢强B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体 C该固体一定是碳酸盐D以上说法均错误 9、现有如下实验及现象：X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（1）向试管中加入少量稀盐酸，插入Y，无明显现象；（2）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色；（3）在（1）所得溶液中插入）则三种金属的活动性顺序正确的是（ Z ﹥D、Y﹥XC B、Z﹥X﹥Y 、Z﹥Y﹥X A、X﹥Y﹥Z 不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有；10、下列各物质中 ①MgCl②FeCl③Al(SO)④ZnSO ⑤FeSO⑥CuCl 22 3 4 244 3 11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（） A稀硫酸中加入铁粉B硫酸铜溶液中加入铁粉 C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化铜固体 12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（） A氧化铜与稀硫酸B碳酸钠与稀盐酸 C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D氢氧化钠与稀硫酸 13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的PH变化最小的是（）A．NaOH B.NaCO C.BaClD.Zn 2 2 314、下列物质加入一定量的水后,温度会升高且发生化学变化的是( ) A氢氧化钠固体B浓硫酸C生石灰D硝酸铵固体 15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（）（1）盐酸（HSO），加入Ba（NO）（2）CO(CO),通入Ca(OH)溶液242322（3）NaOH(NaCO),加入CaCl溶液（4）NaOH(Ca(OH))，加入NaCO 322322（5）FeCl(CuCl)，加入Fe 22A、1、2 B、2、3、5 C、3、4 D、2、4、5 16、质量相等的两种金属A、B（均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（） A.甲的金属活动性比乙强H的质量2 B.甲的相对原子质量比乙大甲
初三化学酸碱盐和溶液专题训练 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（） A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH C、NaCl、H2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4 10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（） ,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl ,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一 段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（） A．①③B．③④C．①④D．②④ 13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。 10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。 （1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。 （2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 （）A、Cu(OH)2B、Zn C、Fe2O3D、 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
酸碱盐专题（提高） 1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）. A ．硫酸的质量分数 B ．生成硫酸锌的质量 C ．溶液的PH D ．生成氢气的质量 2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（ ）. A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（ ）. A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ） 5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）. A ．滤液中可能含有硫酸铜 B ．滤液的pH 一定等于7 C ．滤液的质量一定小于（A+B ）g D ．滤液中含有的溶质只可能为一种 6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A ．Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +Cu B ．Mg +MnSO 4=MgSO 4 +Mn C ．Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + Mn D ．Mn +2HCl=MnCl 2 +H 2↑ 7、 有一无色溶液，向其中加入BaCl 2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（ ） A 该溶液一定含SO 42- B 该溶液一定含Ag + C 该溶液可能含SO 42-或Ag + D 该溶液一定含CO 32- 8、向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（ ） A 该固体一定是金属且活动性比氢强 B 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体 C 该固体一定是碳酸盐 D 以上说法均错误 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体 NaCl 固体 CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu CO 2 锌粒 胶头滴管中物质 NaOH 溶液 H 2O 稀盐酸 H 2O H 2O 稀盐酸 NaOH 溶液 稀硫酸