2020册酸碱盐专题复习教案
2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案
课题酸碱盐专题复习课时1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助学生理清它们之间的关系。
教学目标知识与技能：理解酸碱盐、金属、氧化物等物质之间相互转化，能熟练书写相关化学方程式。
过程与方法：通过独立思考、小组讨论，构建酸碱盐、金属以及氧化物之间的知识网络。
情感价值观：能依据知识网络，培养学生寻找知识内在规律，自主学习的乐趣。
教学重点构建酸、碱、盐、氧化物、单质之间的网络。
教学难点掌握酸、碱、盐、氧化物及单质之间的相互转化，并能正确书写出相关化学方程式。
教具学具多媒体学习方式自主学习，小组讨论，教师活动学生活动个性化处理教学过程【课前检测】多媒体展示点拨：我们分类的这些物质大多是酸碱盐，它们在很多领域都有很重要的用途，这节课就是对它们知识进行梳理，熟练以及。
酸碱盐专题复习——酸碱盐、氧化物及单质相互转化【教学目标】多媒体呈现思维导图：展示问：你从这个知识网络图中看到了什么？小组讨论。
请你将老师整理的知识网络图，转化为自己能理解的知识网络，然后画到导学案上。
请同学黑板展示自己的知识网络图【明确任务】请小组内讨论，
写出相关反应的化学方程式（各举一例）
通过刚才的对比和交流，我们发现将思维提升到物质分类，充分考虑它们之间的关系，我们解决问题就会更顺利。
将这样的知识网络印在你的心里，并能熟练的运用，我们才能高效率的解决问题。中考中才能拿高分。
【学以致用】利用本节课所学的知识，解决以下问题。
【课堂小结】本节课你都学到哪些知识？思维导图展示学习之友相关练习。
完成物质分类学生白板完成聆听，回忆所学的知识。
齐读目标思考讨论物质不同，连线也不同。
黑板展示小组讨论，写出相关反应的化学方程式。
兵教兵，学生找出问题，相互解答。学生对知识进行补充总结。
聆听，理解老师所提出的对比，分类的学习方法。
整理，记忆本节课的知识网络图完成练习，知识反馈思考交流自主回顾知识帮助学生回忆知识，为知识网络做基础。
引导学生明确今天的学习方法之一：梳理，归纳知识。
确定本节课的学习目标培养学生的观察能力，对知识网络进行分析。
培养学生思维变换能力，变换过程中，将网络图印在心里。
通过书写化学方程式，让学生能顺利回顾所学知识完成复习目标。
关注学生成功，及时给出评价培养学生寻找知识的内在规律。
对本节课知识的掌握进行检测课堂小结板书设计金属氧化物---------- 金属酸非金属氧化物碱盐盐教学反思：
【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐
其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀；是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式 例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题） 例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法） 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。 【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
探究盐溶液的酸碱性
第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动 上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9） 课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体) 化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。 二、适用年级：高一至高二年级
按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。 探究盐溶液酸碱性的本质规律 教学目标： 知识与技能：①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用 过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。 ②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性 教学重点、难点： 1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。 ）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。 2
第十单元《酸和碱》复习学案 考点1:酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。 考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式） 常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性 （1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可 浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。 （2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求 例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — （3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ） Mg + H2SO4— Mg + HCl —］（反应类型： _________ ） ）：
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1．说出酸、碱、盐的基本性质。 2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1．通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图，学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2．通过化学方程式的书写，加深对酸碱盐的认识，并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法，进而体会“不能杂乱理解、解题， 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点：建立酸、碱、盐知识概念图，酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点：酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 （1）酸的通性 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 （2）碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 （3）盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ；SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练：1学习之友：P012第10题，P013第6题，P062第23题，P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的 作业：P005第9题，P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
盐溶液的酸碱性及原因 【教学目标】 知识与技能 1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。 2.理解盐类水解的特点和规律。 过程和方法 1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。 2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 情感、态度和价值观 1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 2.培养学生实事求是、科学探索的精神。 【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律 【教学难点】理解盐类水解的原理 教学过程： 【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。 【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类
酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应） 【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢 【板书】第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性 NaCl中性 Na2SO4中性 NaHCO3碱性 Na2CO3碱性 CH3COONa碱性 NH4Cl酸性
从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。 【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。 【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考： 、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质
课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白
1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 如： 如： 如： 如：
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
酸碱盐实验探究题★ 1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取 CQ ,将制得的气体通人澄清石灰水时， 未 变浑浊，便产生了好奇。对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么 ？ 【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无 CO2 【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验： 写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程 ____________________________________________________ 式 【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原 因造成的。于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的 HCl 气体。 【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验： 【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的 CO 中有一定量HCI 气体。有一定量HCI 气 体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释 ________________________________________________________ 。 【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明 HCI 气体的 存在，原因是 _______________________________________________________________________________________ 。 【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素， 如反应速率是否适中、 制得气体是否纯净等。 实验室制取CO 通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 （1） 写出能证明A 中反应发生的现象 ____________________________________________ 。 （2） 写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________________________________ 。 淒鮭睨歌 曲現 需邑石謎浦液变虹 实脸#4论 t HCI 毛体 < HCI 吒硃 窝監操柞 LU 星岂石熏 2、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题: 分别禍加稲 盐敌
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。