2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题
（满分：100分时间：90分钟）2021.10
可能用到的相对原子质量：O16Cu64
一、单项选择题（共14小题；共42分）
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A B C D
生活用水消毒加入
腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2
次氯酸钙
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意；
B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意；
C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意；
故答案为：C。
2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是
A.油脂是人体不可缺少的营养物质
B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍
C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养
【答案】A
【解析】
【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确；
B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误；
C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误；
D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；
答案选A。
3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A.14N与14C互为同位素
B.NH3的热稳定性比HF的强
C.NH3的电子数为10
D.Si3N4中N为+3价
【答案】C
【解析】
【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N C.NH3分子的电子数等于质子数为：7+3=10，C正确； D. Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误； 故选：C。 4.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是 A.Na2O2的电子式： B.Na+的结构示意图： C.氧元素的一种核素18O的中子数为12 D.H2O的比例模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na＋和O22－构成，其电子式为，A正确，不选； B．Na为11号元素，失去一个电子形成Na＋，其核外电子排布为，B正确，不选； C ．O 为8号元素，其一种核素的质量数为18，则其中子数=18－8=10，C 错误，符合题意； D ．H 2O 为V 形分子，其中O 原子半径大于H 原子半径，其比例模型为，D 正确，不选。 答案选C 。 5.下列说法不正确．．． 的是 A.常温常压下，3.2gO 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B.一定条件下，1molN 2和3molH 2充分反应转移电子数小于6N A C.标准状况下，1.12LHCl 气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023 D.0.1mol 环氧乙烷（）中含有共价键的 总数约为0.3× 6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 3.2g n==0.2mol 16g/mol ， 故含氧原子约为0.2× 6.02×1023个，故A 正确； B.一定条件下N 2和H 2发生反应：22 3N +3H 2NH ，1molN 2和3molH 2参与反应时转移电子数为6N A ， 由于该反应为可逆反应，1molN 2和3molH 2充分反应转移电子数小于6N A ，故B 正确； C.标况下1.12LHCl 的物质的量为0.05mol ，而HCl 中含18个电子，故0.05molHCl 中含电子约为0.9×6.02×1023个，故C 正确； D.环氧乙烷中含7条共价键，故0.1mol 环氧乙烷中含共价键约为0.7×6.02×1023个，故D 错误。 故答案选：D 。 6.反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确．．．的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A C 2H 5OH 、浓硫酸 C 2H 4或乙醚 温度 B Fe 、H 2SO 4 有H 2或无H 2 H 2SO 4的浓度 C Na 、O 2 Na 2O 或Na 2O 2 O 2用量 D AgNO 3溶液、氨水 现象不同 试剂滴加顺序 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A ．温度为140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚；而温度升高到170℃，乙醇则在浓硫酸的作用下生成乙烯；这体现了温度对反应的影响，A 正确； B ．Fe 与稀硫酸反应生成FeSO 4，Fe 在常温下遇浓硫酸则发生钝化；这体现了浓度对于反应的影响，B 正确； C ．Na 与O 2在常温下反应生成Na 2O ，加热或点燃的条件下，则生成Na 2O 2；这体现了温度对于反应的影响，C 错误； D ．若向AgNO 3溶液中滴加稀氨水，随着稀氨水的量逐渐增大，会观察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的现象；若向稀氨水中滴加AgNO 3溶液，则无法观察到沉淀先出现后溶解的现象；这体现了试剂滴加顺序对反应的影响，D 正确； 答案为C 。 7.下列离子方程式正确的是 A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋4Br —＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl — B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++OH —+- 3HCO =CaCO 3↓+H 2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋2-3CO D.电解饱和食盐水的反应：2Cl+2H + 电解 =Cl 2↑+H 2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气Br -和Fe 2+均被氧化：2Fe 2+＋4Br —＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl —，故A 正确； B.过量碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca 2++2OH —+2- 3HCO =CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-，故B 错误； C.苯酚酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠，故C 错误； D.电解饱和食盐水反应应为：222--2Cl + 2H O =Cl + H +2OH 电解 ↑↑，故D 错误。 故答案选：A 。 8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是 A.X 的分子式为C 5H 4O 2N 3F B.Z 中含有6种官能团 C.Y 和Z 都有羟基，但性质不完全相同 D.X 和Z 都能发生加成反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A ．由X 的结构可知，其分子式为C 5H 4O 2N 3F ，A 项正确； B ．由Z 的结构可知，其结构中含有2个氯原子，1个硝基，一个酚羟基，一个肽键，一共四种官能团，B 项错误； C ．由Y 和Z 的结构可知，Y 中的羟基为醇羟基，Z 中的羟基为酚羟基，因此性质不完全相同，C 项正确； D ．由X 和Z 的结构可知，X 和Z 中都含有肽键，所以都能发生水解反应；X 中含有碳碳双键可以发生加成反应，Y 中含有苯环也可以发生加成反应，D 项正确； 答案选B 。 9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 实验室制备氨气 除去CO 2中的少量HCl 推断S 、C 、Si 的非金属性强弱 实验装置 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意； B．将氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，故B不符合题意； C．若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故C不符合题意； D．稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以比较出非金属性：S＞C＞Si，故D符合题意； 答案选D。 10.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3 B.简单离子半径大小顺序：X＞M C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 【答案】A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱， 应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。 A.Z为Cl，最高化合价为+7价，最高价氧化物的化学式为Z2O7，故A错误； B.X、M简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小顺序：X＞M，故B正确； C.非金属越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以Cl＞S＞C，即Z＞W＞Y，故C正确； D.X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，有白烟生成，故D正确； 故选A。 11.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图： 下列叙述不正确的是（） A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成 C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好 【答案】D 【解析】 【详解】A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率和利用率，故A正确； B.甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰，因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，故B正确； C.二氧化锰难溶于水，因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，故C正确； D.苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，故D错误。 综上所述，答案为D。 12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确 ．．．的是 实验①实验②实验③ A.实验①中生成的沉淀是BaCO3 B.实验①中有气体生成 C.实验②沉淀中可能含有BaSO4 D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确； B.实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确； C.实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确； D.实验③中，如果发生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选D。 13.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知：R1COOR2+R318OH R1CO18OR3+R2OH 下列说法不正确的是 A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．对称结构，有两种氢，且原子个数之比为1：2，所以核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2，故A正确； B．根据已知：R1COOR2+R318OH R1CO18OR3+R2OH，观察单体Ⅰ（）和单体Ⅱ（）的结构简式，根据聚合物X（）的结构简式得出，单体Ⅰ的羟基中氢氧键断开，与单体Ⅱ的酯基中的碳氧单键断开，相互连接生成聚合物X，所以没有水生成，故B错误； C．观察分子结构，中的取代聚合物X（）端基的氢原子，生成聚合物Y （）和HCl，发生了取代反应，故C正确； D．末端含有不饱和的碳碳双键，可以与另一碳碳双键发生加成反应，交联形成网状结 构，故D正确； 故选B。 14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( )。 A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误； B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误； C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确； D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误； 答案选C。 二、非选择题（共5道小题；共58分） 15.硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）硒在元素周期表中的位置如图所示： ①Se 在元素周期表中位置表示为________，H 2Se 的电子式为________________ ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。 （2）阳极泥中的 硒主要以Se 和CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO 2、SeO 2的混合气体 ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se 固体 ①请写出C 与浓H 2SO 4反应的化学方程式________________。 ②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO 2的，可用NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。 （3）下列说法合理的是________________。 a ．SeO 2既有氧化性又有还原性 b ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl c ．热稳定性：H 2Se ＜HCl ＜H 2S d ．酸性：HeSeO 4＜HbrO 4＜HClO 4 【答案】(1).第四周期 族(2). (3).最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半 径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱(4). 244222CuSe+4H SO ()ΔCuSO +3SO +SeO +4H O 浓(5). 23 Na SeO (6). 222242SO +SeO +2H O=Se+2H SO (7).abd 【解析】 【详解】(1)①Se 位于周期表第四周期ⅥA 族，H 2Se 的电子式为：，故答案为：第 四周期ⅥA 族； ； ②同主族元素最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱，导致硫与硒元素性质不同，故答案为：最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱； (2)①CuSe 与浓H 2SO 4反应，产生SO 2、SeO 2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuSe+4H 2SO 4(浓) Δ CuSO 4+3SO 2↑+SeO 2+4H 2O ，故答案为： 244222CuSe+4H SO ()ΔCuSO +3SO +SeO +4H O 浓； ②少量SeO 2与氢氧化钠反应生成Na 2SeO 3，故答案为：Na 2SeO 3； ③SO 2、SeO 2的混合气体在水溶液发生氧化还原反应生成Se 和硫酸，方程式为2SO 2+SeO 2+2H 2O═Se+2H 2SO 4，故答案为：222242SO +SeO +2H O=Se+2H SO ； (4)a.SeO 2中Se 元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故a 正确； b.同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl ，故b 正确； c.非金属性Se d.非金属性Se 16.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。 a.N 2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程 （2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。 ①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 ②检验氨态氮肥中NH 4+的实验方案是________。 （3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的 作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________mol 。 （5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。 【答案】(1).a (2).N 2+3H 2 2NH 3(3).取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH 溶液，加 热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH 4+(4).氧化(5).0.06(6).6Fe 3++2NH 4+=6Fe 2++N 2↑+8H +(7).10Fe 2++2NO 3-+12H +=10Fe 3++N 2↑+6H 2O 【解析】 【分析】 （1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态； （2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气； （3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子； （4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH 4++NO 2-=N 2+2H 2O ； （5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe 3+把NH 4+氧化为氮气，Fe 2+把NO 3-还原为氮气。 【详解】（1）a.N 2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a ； （2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N 2+3H 2 2NH 3； ②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH 4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH 4+； （3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。 （4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH 4++NO 2-=N 2+2H 2O ，生成1molN 2转移3mol 电子，当产生0.02mol 氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol 。 （5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe 3+把NH 4+氧化为氮气，Fe 2+把NO 3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe 3++2NH 4+=6Fe 2++N 2↑+8H +、10Fe 2++2NO 3-+12H +=10Fe 3++N 2↑+6H 2O 。 17.绿色植物标本用醋酸铜[（CH 3COO ）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 Ⅰ．醋酸铜晶体的制备 （1）①中，用离子方程式表示产物里OH -的来源是__________。 （2）②中，化学方程式是__________。 （3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_________。 Ⅱ．测定产品中铜的含量 ⅰ．取ag 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI 溶液，产生CuI 沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用bmol?L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液vmL 。 已知：①2222346I + 2S O = 2I + S O --- ，Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。被吸附的I 2不与淀粉显色。 （4）ⅰ中发生反应的离子方程式是__________。 （5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN 的目的是__________。 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是__________。 【答案】(1).CO 32-＋H 2O OH -+HCO 3-(2).Cu 2（OH ）2CO 3＋4CH 3COOH=2（CH 3COO ）2Cu ＋3H 2O ＋ CO 2↑(3).醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小(4).2Cu 2+＋4I -=2CuI↓＋I 2(5).因为CuSCN 不吸附I 2，通过反应CuI （s ）＋SCN -CuSCN （s ）＋Cl -，使CuI 吸附的I 2释放出 来与Na 2S 2O 3反应。(6).6.4bv/a% 【解析】 【分析】 通过硫酸铜与碳酸钠反应制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与醋酸反应得到醋酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到醋酸铜晶体。通过反滴定法测定产品中铜的含量。 【详解】（1）碳酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中发生水解反应CO 32-＋H 2O OH -+HCO 3-，故①中 有OH -生成。 （2）②中醋酸与碱式碳酸铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，化学方程式是Cu 2（OH ）2CO 3＋4CH 3COOH=2（CH 3COO ）2Cu ＋3H 2O ＋CO 2↑。 （3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小，所以醋酸铜可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。 （4）ⅰ中醋酸铜与碘化钾反应生成碘化铜沉淀和醋酸钾，醋酸铜、碘化钾和醋酸钾都是可溶性盐在离子方程式中可以拆写，则反应的离子方程式是2Cu 2+＋4I -=2CuI↓＋I 2。 （5）根据已知②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2可知，ⅲ中加入KSCN 通过反应CuI （s ）＋SCN -CuSCN （s ）＋Cl -，使CuI 吸附的I 2释放出来与Na 2S 2O 3反应。 （6）根据2Cu 2+＋4I -=2CuI↓＋I 2、 ,可知2Cu 2+~I 2~2S 2O 32-，n(S 2O 32-)=n(Cu 2+)= 3(b v 10)mol -??，醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 364b v 10 6.4bv 100%%a a -????=。 18.双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I 的合成路线如下： 已知：R -NH 2+ 一定条件 ??????→ (1)A 可与Na 反应可生成H 2，则A 中的官能团名称是_________。 (2)下列关于A 的说法中，正确的是_________。 a .与乙醇互为同系物 b .与B 在一定条件下可发生缩聚反应 c .发生消去反应的试剂和条件是：NaOH 的醇溶液、加热 (3)写出B →C 的化学方程式：___________。 (4)D 的结构简式是__________。 (5)E →F 的反应类型是___________。 (6)已知：NH 3+→H 2N -CH 2CH 2OH ，NH 3和物质K 发生反应可以制备试剂a ，K 的结构简式是__________。 (7)F 与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学 方程式是___________。 (8)H的结构简式是___________。 【答案】(1).羟基(2).b(3).HOOC—CH2—COOH+2C2H5OH浓硫酸 Δ C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O(4).(5).取代(6).(7).n +n一定条件 ??????→ +(2n-1)HCl(8). 【解析】 【分析】 根据已知反应R-NH2+一定条件 ??????→，由F在一定条件下与试剂a反应生成G 以及F的分子式C5H6O2Cl2，可推出F为，而a为，E与SOCl2反应生成F，可知E为，根据逆推示可知D为，C为C2H5OOCCH2COOC2H5，B为HOOC—CH2—COOH，A为HOCH2CH2CH2OH，加成反应生成H，H脱去水生成，加成时应形成环，推出H为，据此分析。 【详解】（1）A为HOCH2CH2CH2OH，可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是羟基； （2）A为HOCH2CH2CH2OH，a.与乙醇所含有羟基数目不相同，结构不相似，不互为同系物，故错误；b.与B分别为二元醇和二元羧酸，在一定条件下可发生缩聚反应，故正确；c.发生消去反应试剂和条件是：浓硫酸、加热，故错误；答案选b； （3）B→C是HOOC—CH2—COOH与C2H5OH发生酯化反应生成C2H5OOC—CH2—COOC2H5和水，反应 C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O； 的化学方程式为：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OH浓硫酸 Δ （4）D的结构简式是； （5）E→F是与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应类型是取代反应；（6）已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，为开环加成，则K的结构简式是； （7）F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是n+n一定条件 ??????→ +(2n-1)HCl； （8）H的结构简式是。 19.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下： （1）①中反应的离子方程式是____________________________。 （2）②中逸出的无色气体是__________________。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是___________________（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是_________________（写一条）。 （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：_________。 Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是 _____________________________________________。 （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验： 实验操作 及现象 ④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液变无 色。 ⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅。 Ⅰ．⑤的实验目的是___________________________________________。 Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验： 资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____________________________。 （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________有关。 【答案】(1).3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+(2).CO2(3).两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应 (4).Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性(5).2Fe3++2 3 SO- +H2O=2Fe2++2 4 SO-+2H+(6).取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀(7).排除加水稀释对溶液颜色变化的影响(8).无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3(9).碱性物质的pH、离子的性质 【解析】 【分析】 根据实验①、②、③及NaF的反应，铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，与部分强碱弱酸盐可发生双水解 反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与部分具有还原性的强碱弱酸盐发生氧化还原反应，与部分强碱弱酸盐生成无色物质，生成物与碱性物质的pH 、离子的性质有关。 【详解】(1)①中氯化铁与氢氧化镁浊液反应，氢氧化镁浊液写化学式，离子方程式：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg 2+； （2）FeCl 3溶液和Na 2CO 3溶液发生水解反应产生无色气体CO 2和红褐色沉淀氢氧化铁；Na 2CO 3与Na 2SO 3均为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，能与酸反应生成气体；Na 2CO 3中碳的化合价为+4价，处于最高价态，只有氧化性；而Na 2SO 3中硫也为+4价，处于中间价态，具有还原性、氧化性； (3)Ⅰ．三价铁离子能氧化23SO - ，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：2Fe 3++23SO - +H 2O=2Fe 2++24SO - +2H +； Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行验证亚铁离子是否存在，其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子(或Fe 2+)的检验，方法为取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀； (4)Ⅰ．实验④、⑤加入溶液及水的体积相同，可排出加水稀释对溶液颜色变化的影响； Ⅱ．根据资料可知，无色溶液为FeF 3，溶液中存在平衡：Fe 3++3F -FeF 3，加入NaOH 后，Fe 3+更易与 OH -结合生成难溶的Fe(OH)3； (5)根据实验①、②、③及NaF 的反应，FeCl 3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH 、离子的性质有关。 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（） 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 2016人大附中高一（上）期中数学 一、选择题（共8小题）. 1．（3分）已知集合A={x|y=lg（x﹣1）}，全集U=R，则有 ?U A=（ ） A．（﹣∞，1） B．（﹣∞，1] C．（1，+∞） D．[1，+∞）2．（3分）下列图示所表示的对应关系不是映射的是（ ） A． B． C． D． 3．（3分）若函数f（x）是一次函数，且函数图象经过点（0，1），（﹣1，3），则f（x）的解析式为（ ） A．f（x）=2x﹣1 B．f（x）=2x+1 C．f（x）=﹣2x﹣1 D．f（x）=﹣2x+1 4．（3分）若函数f（x）=2x﹣3，则f﹣1（5）=（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 5．（3分）若实数a=20.1，b=log32，c=log0.34，则a，b，c的大小关系为（ ） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞c＞b 6．（3分）若函数，则f（x）的图象为（ ） A． B． C． D． 7．（3分）函数f（x）=x3﹣x+2在下列区间内一定存在零点的是 （ ） A．（1，2） B．（0，1） C．（﹣2，﹣1） D．（﹣1，0） 8．（3分）函数f（x）为定义在R上的奇函数，且在（0，+∞）上为增函数，f（3）=0，则不等式f（2x﹣1）≥0的解为（ ） A． B． C．[2，+∞） D． 二、填空题（本大题共6小题）． 9．（3分）集合{a，b}的所有子集是：{a}，{b}， ， ． 10．（3分）已知函数f（x+1）=x2，则函数f（x）的解析式为f（x） = ． 11．（3分）某班共有15人参加数学和物理课外兴趣小组，其中只参加数学兴趣小组的有5人，两个小组都参加的有4人，则只参加物理兴趣小组的有 人． 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 人大附中2018-2019学年度第二学期期中八年级语文练习 2019年4月23日制卷人:张芳审卷人:陶云成绩： 说明:本练习共五道大题,22道小题,共6页,满分100分,考试时间120分钟;请在密封线内填写个人信息。 一、积累·整合(共15分) 阅读下面文段,完成1-4题 清明是节气与节日的合体,节气是“天时”,是纯粹的自然时间,节日是“人时”,它是社会文化的时间选择。作为二十四节气之一,清明最初主要为时令的标志,时间在冬至后107日、春分后15日,公历的4月5日前后。《淮南子·天文训》记载:春分后十五日,斗指乙,则清明风至。清明风古称八风之一,它温暖清爽;在和煦的春风之下,天地明净,空气清新,自然万物显出勃勃生机。“清明”节气由此得名。清明是春天的节气,春天是四季之始,也是农业播种的时节,农谚有“清明前后,种瓜点豆”。 农业是传统社会的主业,为了农事的丰收,除了祈求自然风调雨顺外,还得请祖先保佑因此在清明节逐渐形成春祭的传统,在汉魏之际形成的寒食节,就承载了这一古老的条祀。清明真正成为民俗节日是在唐宋之后,它走了与传统节日生成的不同路线。古代节日一般依据节气时令,但脱离节气时间点,另外生成民俗节日,立春到新年、夏至到端午走的就是这路径。但清明却没有沿用这一文化习惯,它将古已有之的寒食节俗收归到自己名下,与此同时清明也改变了自身纯粹属于自然时间的性质。清明在唐宋后具有了时令与节日的双重意义。 清明兼具人文和自然两大内涵,它既是自然节气点,也是传统社会重大春祭节日。清明真正体现中国天人合一的观念。清明节俗丰富,但归纳起来是两大节令礼俗传统:一是礼敬祖先慎终追远;二是亲近自然珍惜生命。这两大传统节俗主题在中国传承千年,至今不辍。 天地清明,人间有情。天空蔚蓝, ① (篇翩)热飘动的风筝犹如美丽的蝴蝶,醉了天空,也点缀了我们安定② (祥详)和的生活 (节选自《人民日报》2019年4月5日) 1.文中加点字的注音全都正确的一项是（）(2分) A.记载．(zài) 农谚．(yán) B.记载．(zài) 农谚．（yàn） C.记载．(zǎi) 农谚．(yàn) D.记载．(zǎi) 农谚．(yán) 2.根据语意,分别在横线①②处填入汉字,正确的一项是( )(2分) A.①篇②详 B.①翩②祥 C.①篇②祥 D.①翩②详 3.文中划线句子有语病,请你加以修改。(1分) 改为： 4.礼敬祖先慎终追远是清明节的一大传统主题,下面这副对联正是表达此意。请运用对联知识将下联补充完整。(2分) 清泉流泪怀先烈, 含悲故人。 5.清明,“万物清洁而明朗”,是一年之中最好的时节。古往今来,书写清明的诗词有很多,请你调动积累,写下这样两句连续的诗(或词)句。(2分) , 。 6.默写:(6分) (1)求之不得，，，辗转反侧。(《诗经·关雎》) (2)溯洄从之，，溯游从之，。(《诗经·蒹葭》) A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能．． 与稀盐酸反应的金属是（ ） A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是（ ） A. 2O B. O H 22 C. 32CO H D. 2SO 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A. 银用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（2PdCl ）可用于检测CO 。2PdCl 中Pd 的化合价为（ ） A ． +1 B. +2 C. +3 D. +4 10.不同温度下3KNO 的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. ℃20时，100g 3KNO 饱和溶液中溶质质量为31.6g B. ℃30时，100g 3KNO 饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C. ℃30时，将50g 3KNO 放入100g 水中得到150g 溶液 D. ℃40时，100g 水最多溶解63.9g 3KNO 11.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确．．．的是（ ） A.实验前需检验装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气 C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL 刻度线处 12.甲酸（HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图 如下： 下列说法正确的是（ ） A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为1:2 B.乙中碳、氧元素质量比为1:2 C.g 46甲酸中氢元素质量为g 2 D.生成甲与乙的分子个数比为2:1 第二部分 非选择题（共33分） 每空1分。 【生活现象解释】 13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。 14.二氧化氯（2ClO ）是安全消毒剂，杀菌能力优于2Cl ，可由2NaClO 与2Cl 反应制得。 （1）配平化学方程式： 222NaClO 1Cl 2ClO NaCl +=+。 （2）71g 2Cl 完全反应，理论上最多生成2ClO 的质量为______g 。 15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。 （1）pH>9的土壤呈_________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）大米中主要含有的营养素是_________。 （3）稻壳可用于制纳米2 SiO ， 2 SiO 属于_________（填序号）。 A.氧化物 B.化合物 C.混合物 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 人大附中2010-2011学年度第一学期期末 高一年级数学练习 2011年1月18日 说明：本练习共三道大题19道小题，共7页，满分100分，考试时间90分钟；请 在密封线内填写个人信息 一、选择题：（本大题共8个小题，每小题4分，共32分．在每道小题给出的四个 备选答案中，只有一个是符合题目要求的，请把所选答案前的字母按规定要求涂抹在“机读答题卡”第1—8题的相应位置上．） 1. 已知集合{}3,2a M =，{},N a b =，若{}2M N =，则M N = （ ） A ．{}1,2,3 B ．{}0,2,3 C ．{}0,1,2 D ．{}0,1,3 2. 设0.3123 1 log 2, log 3, ()2a b c ===，则 （ ） A ．a < C ．12()0,()0f x f x <> D ．12()0,()0f x f x >> 6. 定义在R 上的偶函数()f x 的部分图像如右下图所示，则在()2,0-上，下列函数 中与()f x 的单调性不同的是 （ ） A ．21y x =+ B ．||1y x =+ C ．321,01,0x x y x x +≥?=?+ 2020年北京中考化学试题解析 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分) 1.空气成分中，体积分数约占21%的是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析：空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故A正确。 答案：A 2.地壳中含量最多的非金属元素是( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 解析：地壳中氧、硅、铝、铁的含量相对较多，其中含量最多的非金属元素是氧元素。 答案：A 3.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.石灰水 B.空气 C.生铁 D.干冰 解析：干冰是固体二氧化碳，属于纯净物；而石灰水属于溶液，由Ca(OH)2和H2O组成，是混合物；空气是由氮气、氧气等许多物质组成的属于混合物；生铁是铁的合金，其中含有碳等杂质，属于混合物。 答案：D 4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( ) A.木炭 B.铁丝 C.酒 D.红磷 解析：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，故A不符合；铁丝剧列燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故B不符合；酒精烯烧发出淡黄色火焰，放出热量，故C也不符合；红磷燃烧发出黄光，产生白烟，放出大量热，故D符合。 答案：D 5.下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A.牛奶 B.面粉 C.蔗糖 D.花生油 解析：蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物属于溶液，而牛奶和花生油放入水中形成的是乳浊液，面粉放入水中形成的是悬浊液，故C正确。 【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线 人大附中2010-2011学年度第一学期期中考试 共五道大题，32道小题，满分100分，时间90分钟 一、选择题（每小题3分，共30分） 1．12 -的相反数是（ ） A ．12- B ．2 C ．12 D ．2- 2．下列说法中，正确的是（ ） A ．正数和负数统称为有理数； B ．任何有理数均有倒数 C ．绝对值相等的两个数相等 D ．任何有理数的绝对值一定是非负数 3．在下列数：2--，()2--，()22-，22-中，负数的个数为（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 4．近日，举世瞩目的上海世博会参观者累计突破70000000人次，这个数据用科学记数法表示为（ ） A ．8710? B ．7710? C ．67010? D ．80.710? 5．在代数式：212a b -，427 m n ，221x y +-，x ，()322a b --，232t 中，单项式有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．在212ab -与232b a ，32x -与32y -，4abc 与cab ，3a 与34，23 -与5，234a b c 与234a b 中，同类项有（ ） A ．5组 B ．4组 C ．3组 D ．2组 7．下列式子中支括号错误的是（ ） A ．()525525x x y z x x y z --+=-+- B ．()()2223322332a a b c d a a b c d +----=---+ C ．()22336336x x x x -+=-- D ．()() 222222x y x y x y x y ----+=-++- 8．下列结论正确的是（ ） A ．231x x -+的一次项系数是1 B ．xyz 的系数是0 C ．23a b c 是五次单项式 D ．524732x x y +-是六次三项式 9．若4a =，3b =，则a b -等于（ ） A ．7 B ．1± C ．1 D ．1或7 10．已知一个多项式与239x x +的和等于2341x x +-，则这个多项式是（ ） A ．51x -- B ．51x + C ．131x -- D ．131x + 二、填空题（每空2分，共26分） 11．（1）用四舍五入法取近似数：1.8935（精确到0.001）= ； （2）0.02068有 个有效数字 12．平方等于它本身的有理数是 13．如果21502a b ??-++= ???，则132 a b -= ． 14．数a 在数轴上的位置如右图所示，且 12a +=，则315a += a 0 15．列式表示：x 的2倍与y 的3倍的差 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 2020年人大附中七年级上册期中数学试卷 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．（3分）的相反数是（） A．﹣B．3 C．﹣3 D． 2．（3分）港珠澳大桥于2018年10月24日上午9时正式通车啦是中国境内一座连接香港珠海和澳门的桥隧工程，于2009年12月15日动工建设，2017年7月7日，大桥主体工程全线贯通，2018年2月6日，大桥主体完成验收，港珠澳大桥桥隧全长55千米，工程项目总投资额1269亿元，用科学记数法表示，1269亿元为（） A．1269×108B．1.269×1010C．1.269×1011D．1.269×1012 3．（3分）以下说法正确的是（） A．一个数前面带有“﹣”号，则是这个数是负数 B．整数和小数统称为有理数 C．数轴上的点都表示有理数 D．数轴上表示数a的点在原点的左边，那么a是一个负数 4．（3分）下列等式变形，正确的是（） A．由6+x＝7得x＝7+6 B．由3x+2＝5x得3x﹣5x＝2 C．由2x＝3得x＝D．由2﹣3x＝3得x＝ 5．（3分）用四舍五入法对0.4249取近似数精确到百分位的结果是（）A．0.42 B．0.43 C．0.425 D．0.420 6．（3分）以下代数式中不是单项式的是（） A．﹣12ab B．C．D．0 7．（3分）下列计算正确的是（） A．a+a＝a2B．6x3﹣5x2＝x C．3x2+2x3＝5x5D．3a2b﹣4ba2＝﹣a2b 8．（3分）下列等式，是一元一次方程的是（） A．2x+3y＝0 B．+3＝0 C．x2﹣3x+2＝x2D．1+2＝3 9．（3分）以下说法正确的是（） A．不是正数的数一定是负数 2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤高三化学上学期第三次(11月)月考试题
2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
2016人大附中高一上(期中)考试
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)
2018-2019人大附中初二下学期语文期中考试题(有答案)
最新2020北京市中考化学试卷及答案
(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版
北京高考化学试卷及答案详解
人大附中最新数学期末测试题
北京市2020年中考化学试题解析
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
高三11月月考化学试题(答案解析)80
2011北京高考化学试题及答案
人大附中期中考试
高二上学期化学12月月考试卷真题
福建省高三上学期化学11月月考试卷
2020年人大附中七年级上册期中数学试卷及答案
九年级化学上学期12月月考试卷含解析新人教版1
相关主题
文本预览