第四节海水中的元素（第1课时镁）NO. 33
班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-12 【学习目标】
1．认识镁单质的还原性和主要用途。
2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。
【自主学习】
一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白
1、的元素称为常量元素，包括
11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。
2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。铀元素可以做。人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。
2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导_ __导_ __、__ _ 性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。
【自主检测】
1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂
C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐
D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用
2．下列关于海水知识的说法不正确的是（）
A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用
B．海水苦涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
【课堂探究案】
探究一：氯碱工业
通过海水晒盐可从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，通过氯碱工业可得到____ _、___ __、________。氯碱工业的反应原理就是电解精制饱和食盐水，其反应方程式为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件：通电)，氧化剂是还原剂是转移电子数。
离子方程式。
粗盐精制：除去SO42-、Mg2+、Ca2+加入足量除去离子，加入足量除去离子，加入足量除去离子，最后用稀盐酸除去CO32-调节pH值。其中前2种试剂可以用代替，但是一定要最后除去离子,且每一步试剂必须过量。【例1】电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，因粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。
精制食盐水时经常加入①BaCl2②Na2CO3③NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。如：为了除去SO42―，可以先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋，离子方程式为；
加入Na2CO3溶液以除去Ca2＋，离子方程式为_____________________________；
加入NaOH溶液以除去Mg2＋、Fe3＋，离子方程式为：________________________
。这三种试剂的加入顺序为（填序号）
探究二：海水提镁（阅读教材P98第二部分：镁和海水提镁）回答下列问题：
1．海水提镁的基本方法：往海水里加______，得到__________沉淀，将沉淀加入盐酸把它变成__________；经_________、__________、__________、___________，就可得到金属镁。海水提镁的流程
海水提镁的原理（用离子反应方程式来表示）：
（1）制碱：
（2）沉淀：
（3）酸化：
（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl 2·6H 2O ========= MgCl 2 + 6H 2O
（5）电解熔融MgCl 2： 不电解MgO 的原因是
【例2】从海水中提镁，正确的方法是（ ） A ．海水NaOH ???
→M g (O H )
2Mg B ．海水HCl ???→MgCl 2溶液??→MgCl 2晶体Mg
C ．海水???→石灰乳M g (O H )
2MgO Mg
D ．海水???→石灰乳M g (O H )2HCl ???→MgCl 2溶液??→MgCl 2（熔融）Mg 探究三：镁的化学性质
【思考】镁是一种活泼的金属单质，根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？ ⑴ 非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：___________________ __， 方程式为（三个）_______________ _____
【讨论】1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？ ⑵ 酸的反应：请写出Mg 与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：
__________ ____
【注意】①镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。 ②集气瓶中加少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。
③“CO 2不助燃”说法不全面，CO 2对绝大多数可燃物是灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物是助燃剂。
镁的主要用途：⑴制轻合金，镁在国防工业有重要的用途，被誉为________。 HCl 气流中加热
⑵冶金工业上常用做________剂和_________剂。
【知识小结】金属镁的主要化学性质及物质间的转化（完成方程式）
1. 2. 3. 4. 5.
【课堂检测】
1．下列元素不属于海水中的常量元素的是（ ）
A ．氯
B ．碘
C ．钠
D ．溴 2．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A ．Mg 2＋、SO 42―、OH ―、K ＋ B ．Cu 2＋、NO 3―、Cl ―、H ＋
C ．H ＋、Na ＋、Cl ―、SO 42―
D ．K ＋、OH ―、Cl ―、NH 4＋ 3．下列反应体现了CO 2氧化性的是（ ）
A ．2Mg+CO 2 点燃
2MgO+C B ．2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O
C ．2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2
D ．CO 2+C 高温
2CO
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石
灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A ．②④⑤③①
B ．③②④①⑤
C ．③④②⑤①
D ．②④③⑤①
Mg MgO MgCl 2 Mg(OH)2
① ② ③
第四节 海水中的元素 （第1课时 镁）【课后拓展案】
班级： 姓名： 编审：董字财 陈淑丽 时间：2014-12-12 A 组【基础练习】
1．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（ ）
①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2
A ．①
B ．①②
C ．①③④
D ．①②④
2．“绿色化学”要求经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制
硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A ．Mg 3HNO ???→M g (N O 3)2
B ．Mg 2Cl
??→MgCl 2 NaOH ???→M g (O H )2 3HNO ???→稀M g (N O 3)2 C ．Mg 2O ??→MgO 3HNO ???→稀M g (N O 3)2
D ．Mg 24H SO ????→稀MgSO 4 ()
32Ba NO ????→M g (N O 3)2 3. 下列叙述正确的是（ ）
A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3
B ．空气质量日报中CO 2含量是空气污染指
C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
4．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）
A ．此法的优点之一是原料的来源丰富 C ．第④步电解时会产生氯气
B ．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
D ．以上提取镁的过程涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应 B 组【拓展提高】
7．Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种金属组成的混合物12g ，与足量盐酸反应，生成氢气5.6L(标准状况)，则混合物中必含的金属是（ ）
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
8．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________；生成相同物质的量的氢气消耗钠、镁、铝的物质的量之比为 ；0.3mol 的钠、镁、铝分别投入100mL 1mol·L -1的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是_____。
9．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是多少？
10.(2014广东高考化学试题8改)水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO42-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、HO-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN
11.（ 2014高考江苏卷18）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O中abcd的代数关系式为。12．（2014高考全国大纲卷11改）离子方程式或说法错误的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性KMnO4通入SO2：MnO4－→→→→→Mn2＋紫色褪去。
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．FeCl3中通入H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+生成黄色沉淀
【知识回头看】
1、实验证明，Cu不能在低温时与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废Cu屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
（1）试写出此状态Cu被溶解的化学方程式
（2）利用Cu制取CuSO4的另一种方法，用化学方程式表示为；以上前后两种方法相比较，者好，原因是。
2、（双选）足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被
还原的硫酸的量是（）
A．m／64mol B．64m／22.4mol C．98n／22.4g D．64n／22.4g 3、书写离子方程式
1.铜与稀硝酸
2.铜与浓硝酸
3.铜与浓硫酸
4.碳与浓硝酸
5.碳与浓硫酸
【教后、学后反思】
《富集在海水中的元素——氯》教案 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子 和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发 现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ △ 生：找一名学生写出方程式。 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用 时间、原因，戴维确认氯气的依据）
第4节海水中的元素、镁和海水提镁 课前预学案 一、海水——元素宝库 【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。 1. 的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。 2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是，锂是的重要材料之一，也是制的原料。人体缺乏碘，易形成既是我们常说的，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以。 2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示） 二、镁与海水提镁 1.海水提镁 【阅读】教材98页3-4-8了解海水提镁的流程 问题从海水中提镁涉及到的化学方程式
2.金属镁----国防金属 金属镁的物理性质： 金属镁的化学性质（还原性）： ①与非金属单质反应 ②与酸反应 ③与CO 反应 2 预习自测 1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是( ) A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 2. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4 3. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；可作为冷却气体的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④
第四节海水中的元素、镁和海水提镁 导学案 教学过程 【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢它们在海水中是以什么形式存在的它们在海水中的含量如何人们是怎样提取利用食盐的 一、海水——元素宝库
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价
第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
化学１第四章非金属元素 第二节富集在海水中的元素—氯 一．学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 （二）学习目标 １．知识与技能目标 （１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。 （２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。 （３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。 （４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。 （５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力 ２．过程与方法目标 （１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。
（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。 （３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。 ３．情感态度与价值观目标 （１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。 （２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。 （３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。 （４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析 （一）教学重点的分析与确定 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。 基于以上观点确立教学重点为：氯气的化学性质，氯离子的检验。 （二）教学难点的分析与确定 从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），从氯气与水反应的生成物的确定，需要学生具备综合的化学知识。 基于以上观点确立教学难点为：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。 三、教学内容安排
第3章自然界中的元素 第4节海水中的化学元素 制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】 1.面向学生：高中生 2.学科：化学 3.课时：2 【教学课题】 知识与技能目标 1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。 过程与方法目标 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。 【教材分析】 （一）知识脉络 本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架
（三）新教材的主要特点： 本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。 既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体 现了新课程的基础性和时代性。 【教学方法】 本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。 【教学重难点】 知识上重点、难点 重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。 难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。 方法上重点、难点 学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 【教学准备】 学生准备 预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。 教师准备 编制“活动·探究”活动报告及评价表。 【教学过程】 第1课时 【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧 元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么 形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？ 【指导阅读】阅读P92-P95第一部分：海水——化学元素宝库。 【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在 海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品， 是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综
第四节海水中的元素（第1课时镁）NO. 33 班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-12 【学习目标】 1．认识镁单质的还原性和主要用途。 2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。 【自主学习】 一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白 1、的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。 2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。铀元素可以做。人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。 2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导_ __导_ __、__ _ 性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。 【自主检测】 1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂 C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐 D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用 2．下列关于海水知识的说法不正确的是（） A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用 B．海水苦涩，不能直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社） 必修1 第三章自然界中的元素 第四节海水中的化学元素（第一课时） 一教材的理解 在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。 二教学目标 知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性 了解食盐在生活、工业中的重要应用 理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质 技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作 初步学会利用网络资源搜集和整理资料 初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图 情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献 结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感 树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识 三教学重点难点 重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。 难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。 四学情分析 学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。 五教学指导思想 以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。 六教学策略： 本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 七教材处理 根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实
教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表
第4节海水中的元素 知识点一海水——元素宝库 1．分类 (1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。海水中共含__________ 这11种常量元素，大部分以____的形式存在。 (2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。海水中含有________等微量元素。 2．几种元素的主要用途 (1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。 (2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为________。 问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？ 知识点二海水提镁 海水提镁的生产流程可表示为： (1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 知识点三镁的性质 1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。 2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。 3.镁与氮气的反应：. 4.镁与酸的反应：。 5镁与盐的反应。 【达标检测】
第二节富集在海水中的元素说课案、教案 向大荣 一、教材分析 1.地位和作用 《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。 氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。 2.主要内容及特点 本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。 本节内容编排有以下特点： ⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。 ⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。 ⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。 《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 活动与探究建议： ⑤实验：氯气的漂白性。 ⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。 二、学生情况分析 本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。 学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角
第4节海水中的元素 第1课时海水中的元素海水提镁 1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。 2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。重点
1．海水中的元素 (1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种。 (2)微量元素(即每升海水中含量低于1 mg的元素)：锂、碘等元素。 2．海水元素对人体的重要性 (1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。 (2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺碘会导致大脖子病，甚至会导致心脏病。 [探究·升华] [思考探究] 海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从海水中获得多种单质吗？阐述理由。 【提示】不能。海水中含有的多种元素均是以化合态形式存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生变化，即一定发生氧化还原反应。 [认知升华] 1．海水中的化学元素 常量元素：每升海水含量大于1 mg的元素，如Cl、Na、Mg、S、Br等。 微量元素：每升海水含量低于1 mg的元素，如Li、U、I等。 2．几种元素的主要用途 (1)Li：热核反应的重要材料之一，制造锂电池，特重合金的原料。 (2)I：用于制药、食盐加碘(一般加的是KIO3)。 (3)U：核燃料。
[题组·冲关] 1．下列属于海水中的微量元素的是( ) ①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥ 【答案】B 2．从海水中提取下列物质，不需通过化学变化就可得到的是( ) A．NaCl B．金属钠C．金属镁D．Cl2 【解析】海水中的钠、镁、氯元素均以化合态存在，要获得其单质，必定发生化学变化，B、C、D错误。 【答案】A 3．判断正误。 (1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。( ) (2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。( ) (3)微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。( ) (4)微量元素含量太小，无多大用途。( ) (5)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。 (6)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。( ) 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√ 1．海水提镁 (1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。 (2)主要化学反应：
2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人 教版必修1 教学目标： 1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。 3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力 教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。 实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程： [复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、卤族元素—卤素 [思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应 H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) △ H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 [板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI [思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应 [讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。 四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
第三讲海水中的化学元素 【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： ①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。 ④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。 一、海水提镁 (1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。 (2)主要反应：①。 ②。③。【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？ 【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示： ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得 到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题： (1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。 (2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②________________________________________， ⑤________________________________________ (3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应 (4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。 二、氯、溴、碘的性质 1. 氯气的性质 (1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。 3、教学过程： [提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原 因吗？ [学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。 [实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。 [实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。 [实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸： 2HClO 2HCl ＋O2↑ 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌 消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 [实验探究] 实验4－4、实验4－5 [讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色， 这个事实说明什么? [结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。 [思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？ [结论] 久置氯水中只含有HCl。 [知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。 [补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。 [阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲解] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。 [学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。 [学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。
第4节海水中地元素 一、知识回顾 1、海水中含有丰富地化学元素，元素周期表列出地10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量地多少，把海水中地元素分为_________、__________. 2、海水中地常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀.海水中所含有地元素大部分以_________形式存在. 3、氯碱工业地产品涉及国计民生地各个方面，其反应地原理为：___________. 4、镁是较活泼地金属，具有较强地__________.不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中地某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂. 5、海水中提取镁地工艺流程 海水中提取镁地流程分为三步，分别是： （1）_______________________________； （2）______________________________； （3）电解氯化镁. 这三步地反应程式分别是： （1）_______________________________； （2）______________________________； （3）_______________________________； 6、溴和碘地性质 （1）溴在常温下为_________色液体（唯一地液态非金属单质），极易_________产生有毒地溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴地试剂瓶内加适量水. （2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘地存在，碘在加热时易_________，可利用碘地这一性质提纯和分离碘.例如食盐和碘地混合物可用加热法分离. （3）溴单质地氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴地化工生产中可以选用Cl2作氧化剂.从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤. 二、巩固练习 1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液 漏斗，再加入萃取剂四氯化碳.其正确地操作顺序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 2. 在我们地日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟 牙膏”等商品.这里地碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质。 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 。 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于 1 mg，我们将其称为海水中的微量元素。常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素。 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及。 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。故D 项正确。 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 。当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g
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