第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。二、电解水制氢原理所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。、电解水原理1在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明：（1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程： OH-。于是，水溶液中就产生了大量的K+和 2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下：（Au ＞Cu＞Pb＞H＞＞Hg＞AgNiZnAlNaK＞＞Mg＞＞Mn＞＞Fe＞＞Sn 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位（3的电的电极电位，而H+K+=-1.71V高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。=-2.66V极电位，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。 （4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 （1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其放电反应为：（2）阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极，最后放出电子而成为水和氧气，其放电反应为： 阴阳极合起来的总反应式为：电解 所以，在以KOH为电解质的电解过程中，实际上是水被电解，产生氢气和氧气，而KOH只起运载电荷的作用。 三、电解电压 在电解水时，加在电解池上的直流电压必须大于水的理论分解电压，以便能克服电解池中的各种电阻电压降和电极极化电动势。电极极化电动势是阴极氢析出时的超电位与阳极氧极出时的超电位之和。因此，水电解电压U可表示为： V；式中U0——水的理论分解电压， A； I——电解电流， Ω； R——电解池的总电阻， V；——氢超电位， ——氧超电位，V 。 从能量消耗的角度看，应该尽可能地降低电解电压。下面讨论影响电解电压的几个因素： （1）水的理论分解电压UO。热力学的研究得出：原电池所做的最大电功等于反应处由能变的减少，即：
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
电解水实验 ?电解原理 电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。 电解过程 用电使化合物分解的过程就叫电解过程。 水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。 ?电解水实验： 1.实验装置图： 2.表达式：
水氢气+氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 3.实验现象： (1)通电后两电极上都有气泡产生； (2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少， 接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。 4.产物检验 (1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。 (2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），证明气体是氢气。 5.实验结论： (1)水是由氢元素和氧元素组成的。 (2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 (3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 6.注意事项： (1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性， 加快反应速率。 (2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长， 其比值越接近1:2。 ?电解水记忆口诀： 水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
电解水的实验 通电分解水实验是初中化学的重要实验之一，也是中考化学的一个重要的考查点。现举例对其考点进行分析如下： 1、紧扣课本考基础 例1．如图，关于电解水实验的现象和结论叙述错误的是（） A.试管a中的气体是氢气 B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C.产生的H2和O2的体积比为1：2 D.水是由氢元素和氧元素组成的 解析：从图中要以看出，试管a连接电源的负极，试管b连接电源的正极；且试管a 中产生的气体体积大约是试管b中产生的气体体积的两倍。所以，试管a中产生的气体是H2 ，试管b中产生的气体是O2，该气体能使带火星的木条复燃；且二者体积比为2：1，故选答案C。 2、图示反应考查实质 例2．通过反应的微观示意图回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是＿＿＿＿＿＿。 （2）从图中你可以得出的正确结论是＿＿＿＿＿＿＿（填序号） ①分子是由原子构成的；②反应前后分子种类不变；③化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。 （3）列举一个你学过的符合图示的化学反应（用文字表达式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：根据给出的物质的结构模型可知，甲物质是由不同种原子构成的分子，则甲物质属于化合物。从图示可以看出：分子是由原子构成的，在化学反应中，甲物质的分子破裂成原子，这些原子重新组合形成了乙物质和丙物质的分子，在这个过程中分子种类发生了改变，原子并没有改变，只是进行了重新组合。通电分解水的实验过程刚好可以用该微观示意图来表示。通电 答案：（1）甲（2）①③（3）2H2O === O2↑+ 2H2↑ 3、分析数据设埋伏 例3．某学习小组做电解水实验，测定两管收集到气体体积如下： 请回答： （1）写出电解水的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）与电源正极相连的试管内产生的气体是＿＿＿＿＿，与电源负极相连的试管内产生的气体是＿＿＿＿＿，二者体积比的理论值是＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）从第＿＿＿分钟起管A和管B产生的气体体积比非常接近理论值。 解析：与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，从理论上讲，二者的体积比为1：2。电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因可能是因为开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的溶解度比氢气大，所以开始阶段产生的气体体积不符合理论比值。从第四分钟开始，每分钟内产生的气体的体积比接近理论值。 通电 答案：（1）2H2O === O2↑+ 2H2↑ （2）氧气；氢气；1：2 （3）因为开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的溶解度比氢气大，所以开始阶段产生的气体体积不符合理论比值（4）4
电解水机原理及功用 净水知识2010-01-06 15:36:52 阅读189 评论0 字号：大中小订阅 电解水器的工作机理简介：自来水通过高品质的过滤系统，去除中的氯，有害菌类及铁锈、泥沙等杂质，在经过电解生成碱性电解水和酸性电解水，并把大分子团分割成小分子团，增强了水的活性、渗透力及溶解力。 1．碱性电解水的保健机理 2呈弱碱性――健康人血液的PH值在7.35左右处于弱碱性状态。由于环境污染、饮食不当、工作压力、缺乏运动等原因，使人体处于偏酸状态，细胞机能减弱，新陈代谢紊乱，由此导致人体的亚健康。碱性电解水的PH值呈弱碱性，能迅速清除体内酸性代谢物，对因酸性过多导致的胃溃疡、反酸、痛风、肌肉酸痛等有较好的预防和治疗作用。 2水分子集团小――水被电解后，13个水分子团的普通水被打破变成6个水分子团的六角水。这种水渗透力强，溶解力好，有较强的活性与能量，能迅速进入人体的细胞壁，将细胞内的废物带出体外，保持体内清洁畅通，对便秘、消化不良、糖尿病、高血压、高血脂及结石等有很好的改善作用。 2富含离子钙，具有补钙作用――碱性电解水中的钙离子，因被电解分离，处于活跃状态，容易被吸收。有效补钙离子，预防骨质疏松。 2负电位――现代医学证明，过氧化自由基是促使人体衰老，产生疾病的内在因素，碱性电解水带有-150MV－-500MV的负电位，具有还原性，可消除全血中75%的自由基，具有防病抗衰老，淡化黄褐斑、老人斑的作用。 2．碱性电解水在生活中的效用 2作饮用水喝下特别舒畅、解渴。 2饮酒同时饮用电解水有助于解酒。 2孕妇饮用电解水可促使胎儿健康发育。 2为婴儿冲泡奶粉可补充钙质、增强免疫力。 2煮米饭可使米饭清香可口有光泽、不易变质。 2煮肉、烧鱼可去腥味，煲汤易熟，炒菜菜叶不黄。 2泡茶可去涩味、茶色清澈，泡咖啡更香醇味美。 2用于喂养宠物，可使宠物更精神，毛发更亮泽。 2将水果、蔬菜浸泡于碱性电解水中，可去除农药。 ３．碱性电解水的保健功效
日志 复制网址隐藏签名档大字体 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶 液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明： （1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程：
于是，水溶液中就产生了大量的K+和OH-。 （2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下： K＞Na＞Mg＞Al＞Mn＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。 （3）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位=-1.71V，而K+的电极电位=-2.66V，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。 （4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 （1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其 放电反应为：
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
电解水的实验教案 一、教学目标 1，由已有知识让学生掌握水的化学性质、电解水的实验原理和基本的实验操作。 2，让学生了解电解水的实验操作过程和现象，并学会分析实验结果。 3，让学生加强理解水的组成部分及其比例，氢气和氧气的性质。 二、导入新课（提问） 大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？（因为手上有水，容易导致触电，说明水是可以导电的。） 大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性质？（物理性质，还有水为液体，水的密度等） 那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。（由氢元素和氧元素组成。注意是元素。） 三、任务描述 1，用电解法证明水中含有氢元素和氧元素； 2，电解产生的氢气和氧气的比例是2：1。 四、重点和难点 重点：由电解水的实验推测水的组成。实验一定要精确，才能正确判断出水的组成部分和比例。 难点：电解水的具体实验过程。实验过程中要注意的细节问题，安全问题和具体步骤。 五、实验设计 实验仪器：电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。 实验原理： 1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。 2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。 实验步骤： （可以叫两名同学上来协助实验，利于观察实验过程和结果）按照装置图搭建，并检查装置的气密性。然后通电，让同学观察与正负极相连的试管中气体的量。提问同学来描述他观察到的现象。（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。）验证气体： 用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。（提问学生，可以使他们回顾氧气和氢气燃烧的性质。） 注意要点： 被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险。（提问：有什么危险？答：氢气与空气混合点燃容易发生爆炸。） 六、教学方法及学生活动设计 教学过程中要逐步引导学生思考，在适当的时候提问可以使他们集中注意力，也可以巩固他们之前已学的知识。要引导他们主动发现问题，讨论问题，解决问题的能力，在学习上互帮互助。回答的好要及时表扬同学，给他们信心，回答错误，要及时纠正他的想法，并鼓励他多思考。
-SBEP发表 09-06-03 06:37 阅(1274) 评(0字体大小 - 日 复制网址隐藏签名档大字 第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。 对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。 二、电解水制氢原理 所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。 1、电解水原理 在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。 在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。 氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明： （1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程： 。OH-和K+于是，水溶液中就产生了大量的． （2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下： K＞Na＞Mg＞Al＞Mn＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。 （3）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位=，而K+的电极电位=，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。 （4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 （1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其放电反应为：（2）阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极，最后放出电子而成为水和氧气，其放电反应为： 阴阳极合起来的总反应式为： 电解
化学方程式汇总（46个）一、化合反应反应名称化学方程式备注 在氧气中燃烧发出白光，放出点燃1. 木炭完全燃烧C＋OCO 22热量在空气中发出淡蓝色火焰，在点燃2. 硫磺燃烧氧气中发出蓝紫色火焰，产生S＋OSO 22刺激性气味的气体，放出热量发出耀眼的白光，放出热量，点燃3. 镁带燃烧2Mg＋O2MgO 2留下白色粉末点燃4. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量2PO 4P＋5O2525. 铁丝在氧气中燃在氧气中火星四射，放出热量，点燃FeO 3Fe＋2O342烧留下黑色固体△加热铜丝固体由红变黑 2CuO 2Cu＋O2发出淡蓝色火焰，放出热量点燃7. 氢气燃烧2HO 2H＋O222H是最清洁的能源2点燃8. 一氧化碳燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量2CO 2CO＋O229. 木炭和二氧化碳高温 2CO C＋CO2反应放出热量；产物使紫色石蕊试CaO＋HOCa(OH) 10. 氧化钙和水反应 22液变蓝，使无色酚酞试液变红 11. 二氧化碳和水反CO＋HOHCO 产物使紫色石蕊试液变红 2223应白色粉末变成蓝色晶体，放出12. 硫酸铜粉末和水热量CuSO＋5HOCuSO·5HO 4242反应 CuSO粉末用于检验物质是否4含有水二、分解反应反应名称化学方程式备注△碳酸受热分解HCO不稳定HO＋CO↑ HCO232223正负极都产生气泡，负极产生的气体体积是正极产生气体通电14. 电解水的2倍2H↑＋O↑ 2H O222负氢正氧，氢二氧一；工业上生产H 215. 高温煅烧大理石或高温工业上生产CaO＋CO↑ CaCO23石灰石 16. 过氧化氢在二氧化产生大量气泡，放出热量锰的催化作用下分2HO2HO＋O↑ 22222实验室制取O 2解17. 加热氯酸钾和二
电解水的实验教案 一、 教学目标 1，由已有知识让学生掌握水的化学性质、电解水的实验原理和基本的实验操作。 2，让学生了解电解水的实验操作过程和现象，并学会分析实验结果。 3，让学生加强理解水的组成部分及其比例，氢气和氧气的性质。 二、 导入新课（提问） 大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？ 触电，说明水是可以导电的。） 大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性 质？（物理性质，还有水为液体，水的密度等） 那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。 （由氢元素和氧元素组 成。注意是兀素。） 三、 任务描述 1，用电解法证明水中含有氢元素和氧元素； 2，电解产生的氢气和氧气的比例是 2: 1。 四、 重点和难点 重点：由电解水的实验推测水的组成。实验一定要精确，才能正确判断出水 的组成部分和比例。 难点：电解水的具体实验过程。 具体步骤。 五、 实验设计 实验仪器：电池、导线、火柴、木条、 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。 实验原理： 1，水在通电情况下会发生水解， 氢气，阳极产物为氧气，其体积比为 确定水的组成成分。 2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善 这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解 质来增强水的导电能力。 实验步骤： （可以叫两名同学上来协助实验，利于观察实验过 程和结果）按照装置图搭建，并检查装置的气密性。 然后通电，让同学观察与正负极相连的试管中气体的 （因为手上有水，容易导致 实验过程中要注意的细节问题， 安全问题和 水槽、试管。 电解阴极产物为 2： 1,以此可以 用直的屯Wf 实验
量。提问同学来描述他观察到的现象。（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。）验证气体： 用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。（提问学生，可以使他们回顾氧气和氢气燃烧的性质。）注意要点： 被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险。（提问：有什么危险？答：氢气与空气混合点燃容易发生爆炸。） 六、教学方法及学生活动设计 教学过程中要逐步引导学生思考，在适当的时候提问可以使他们集中注意力，也可以巩固他们之前已学的知识。要引导他们主动发现问题，讨论问题，解决问题的能力，在学习上互帮互助。回答的好要及时表扬同学，给他们信心，回答错误，要及时纠正他的想法，并鼓励他多思考。 要求同学们讨论什么因素可以影响水电解实验的速度。让他们自己设计实验 来研究影响因素，并在有机会的时候让他们亲自操作实验，这样可以增强他们的动手实验能力和动脑思考能力，并能够使他们对化学反应产生浓厚的兴趣和求知欲，这样更加有利于今后的教学。 七、总结本课所学内容 通过本节课的实验过程，使同学们对于水的性质有更加深刻和具体的了解。通电 水------ ?氢气+氧气 氢气是由氢元素组成，氧气是有氧元素组成，由于化学反应前后元素的种类不变，所以，水是由氢元素和氧元素组成的。 练习：以下判断中是正确的有： ①水由氢、氧两种元素组成 ②水中氢、氧元素的质量比为1:8 ③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 ④在化学反应里，分子可以再分，而原子却不能再分 A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④ （A，③只能说明H元素和0元素数量比为2：1；④这个结论就是错的）
初中化学方程式大全 碳酸分解 H 2CO 3 == HQ + CO 2f 一、氧气的性质： (1) 单质与氧气的反应：(化合反应) 占燃 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2』Fe s O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 铝在空气中燃烧：4AI + 3C 22AI 2O 3 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2亠2HQ 占燃 红磷在空气中燃烧4P + 502丄燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧：S + 02亠S02 碳在氧气中 充分燃烧：C + 02亠C02 氯酸钾制氧气2KCIQ 斗 2KCI+3O 2匸 电解水2HQ 旦2H 2T +O 2 T 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH> 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、 质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + C 22MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+Cu^^Cu+HQ 镁还原氧化铜Mg+CuO = Cu + MgO 四、 碳和碳的氧化物： 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 厶 2CO (2) 化合物与氧气的反应： 占燃 一氧化碳燃烧2CO + O 2 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2C 2CO 2 + 2HO 占燃 酒精燃烧 C 2H 5OH+3O 2^^ 2CO 2+3H 2O (3) 氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ Qf 高锰酸钾制氧气 △ 2KMnO 4+K2 MnO4 MnO 2+O2T 过氧化氢制氧气 -— 2H 2O 2 (1) 碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2亠CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO^温 2Cu + CQ f 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3鼻 4Fe+3CO 2 f (2) 煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C + O 2仝峑CO 2 煤炉的中层： CO 2 + C 旦2CO 占燃 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2— 2CO 2 ⑶二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 2H 2O+CaCO s + 2HCI == CaQ + HzO + CO 2 f O 2f
电解水的骗局 最近常熟出现推销饮水机的骗局。他们弄两杯水，一杯是自来水，一杯是净化过的，电解后自来水的那杯成绿褐色絮状漂浮物，净化过的呈浅黄无杂质水。 利用水质电解仪，让自来水变得又黑又绿，误导消费者以为自来水有问题。一种旨在推销净水器的电解水骗局，在一些城市已经声名狼藉。记者调查发现，这种骗术目前有向农村渗透的趋势。近段时间，河北省保定市供水公司不断接到该市高阳、安新等县农村居民的咨询电话，询问自来水是否存在问题。有关部门希望借本报提醒农村消费者，警惕电解水骗局。 工商执法人员告诉记者，将水电解是不法商贩骗人的把戏。其水质电解仪有两组电极，每组电极有铁棒和铝棒组成，做实验时将电极分别放入自来水和纯净水中，通电后自来水开始变混、变色，而纯净水变化不大。此时骗子向观众讲解，将这些带色物质说成是农药”病毒”重金属”等有害物质，借此推销他们的净水器。 据供水公司水质化验人员介绍，自来水中的钙镁等离子属电解质，电解仪阳极的铁棒放入自来水后，铁被电解后形成氢氧化铁（灰色）、二价铁离子（绿色）、三氧化二铁（红褐色）、四氧化三铁（黑色）；而纯净水不含导电的钙镁离子，不发生电解反应，故纯净水不变色。如果用矿泉水、矿化水或放少许食盐的纯净水做实验，水照样会变色。 此外，还有的商贩用TDS仪测量自来水和纯净水，“TDS是英文， 其含义是溶解性总固体，即融于水中的总盐类，因此“ TDS的高低并
不
代表水质的优劣 记者了解到，由于执法部门的市场监管以及媒体的曝光，在城市逐 渐声名狼藉的电解水表演者把骗局向边远县城和农村转移，主要是向一些老年朋友以及文化程度较低的农民讲解，利用人们求健康心切、对骗术辨别能力低的情况，来推销他们的产品。（孙建军李健） 写这篇文章是看到今天有个卖水机的经销商来我家做了个实验，说我们平常喝的水有多脏！实验步骤如下： 实验结束 《科普知识》以下内容来自各大网站，如有冒犯，请见谅 1. tds是水中有机盐和无机物的总称，数值高低也就可以体现在口感上 2. 电解器的阳极是铁棒，阴极是铝棒，因自来水中含有矿物质，具有一定的导电性，当电解器的两极插入水是通电后发生电解反应，阳极的铁原子失去电子，生成二价或三价铁离子， 铝在阴极不发生反应，水中的氢离子在阴极得到电子生成氢气，因此产生大量气泡，电解一段时间后，阴极的铁离子进入水体，与水中原有的阴离子生成含铁的化合物，二价铁在水溶液中的颜色是浅绿色，三价铁离子水解形成红棕色的絮状沉淀。 3. 用电解试验来检测水是不科学的，这只能用来区分纯净水与非纯净水。自来水本身的问 题还是管道的二次污染，和水中残留的余氯漂白粉，对人体的危害。
根据基本反应类型划分 类型1 化合反应 1. 非金属单质在氧气中燃烧 (1)红磷在氧气中燃烧 (2)硫在氧气中燃烧 (3)碳在氧气中燃烧(充分燃烧) （4）碳在氧气中燃烧((不充分燃烧) (4)氢气在氧气中燃烧 2. 金属单质与氧气反应 (1)铁在氧气中燃烧 (2)铜在氧气中加热 (3)铝在常温下与氧气反应（4）镁在空气中燃烧 3. 非金属氧化物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧 4. 其他化合反应 (1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应 (3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳 类型2 分解反应 (1)高锰酸钾制取氧气 (2)过氧化氢分解制取氧气 (3)氯酸钾分解制取氧气 (4)电解水 (5)碳酸分解（6）高温煅烧石灰石 类型3 置换反应 1. 金属单质与酸
(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应 (3)锌与稀盐酸反应 (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气) 2. 金属单质与金属盐溶液 (1)铁与硫酸铜反应 (2)锌与硫酸铜反应 （3）铜和硝酸银反应（4）铝和硫酸亚铁反应 3. 非金属单质与金属氧化物 (1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁 （3）氢气还原氧化铜 类型4 复分解反应 1. 酸与碱反应 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应 (2)稀硫酸与氢氧化钙反应 (3)稀硫酸与氢氧化铁反应 (4)稀盐酸与氢氧化铝反应 (5)稀盐酸与氢氧化钠反应 (6)稀盐酸与氢氧化钙反应 2. 酸与盐反应 (1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2) (2)稀盐酸与碳酸氢钠反应 (3)稀盐酸与碳酸钠反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应 3. 碱与盐反应 (1)氢氧化钙与碳酸钠反应 (2)氢氧化钙与氯化镁反应 4. 盐与盐反应
☆母题呈现☆ 【母题来源】2013年锦州中考化学试题10 【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的 B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑ C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 ☆母题揭秘☆ 【考点】电解水 【题型】根据电解水实验判断选项的正误 【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确 ☆母题解析☆ ☆知识链接☆ 电解水的实验： （1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性； （2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。 （3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论： 宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。 微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。 ☆方法点拨☆ 牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。 ☆考点延伸☆ 1、（2018?营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。按如图所示装置进行实验，一段时间后， 理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。 2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是 A．水由氢、氧两种元素组成 B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1 C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1 D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是 A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法
课题 4.2 水的组成主备人课型新授课 教材第 4 章第2 节授课 时间 月日年级班 教学目标1、通过生活经验总结水的物理性质。 2、通过电解水的实验认识水的组成。 3、结合电解水的微观过程推导得出水的化学式，培养学生宏观和微观相结合的分析能力。 教学 重点 电解水的实验及根据实验现象确定水的组成。 教学 难点 根据电解水的微观过程推到得出水的化学式。 教具 准备 水电解器 教学 方法 演示—归纳探究—总结 板书设计物理性质①现象：两电极都有气泡产生 化学性质②V正：V负=1：2 （电解水）③正极气体—带火星的木条复燃 负极气体—产生淡蓝色火焰 结论： 组成：水是由氢元素和氧元素组成的 构成：一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子水
教 学 过 程 教师活动学生活动设计意图 创 设 情 景 主问题一、水有哪些物理性质 【导入】对我们的生命活动特别重要 的物质你知道有哪些？今天我们就来 认识水，阅读学案，了解学习目标。 我们今天主要研究水的性质，先来看 物理性质。按要求完成活动一的问题1 和2。 【提问】1、根据生活经验说出水有哪 些物理性质？ 2.玻璃瓶中的水结冰后为什么会将瓶 子冻裂？ 【总结】 讨论交流2 人一组，根据 已有经验总 结得出，并回 答问题 使学生体会化 学物质于生活 的关系密切。 实 验 探 究 主问题二水是由什么组成的？ 【提问】水是由什么组成的？ 【拓展】在很长的一段时期内，水曾 经被看作是一种元素。直到18世纪末， 在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水 回忆旧知，学 生发言。
的分解实验，检验产物后确认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。今天我们利用此原理通过电解水实验来验证水的元素组成。 【学生活动】完成活动二的第一个内容，阅读P108的实验操作及提示信息，要求了解实验过程。 【演示实验】（1）展示自制水电解器，说出他们的优缺点？ （2）向其中加入稀硫酸，目的是什么？ （3）接通直流电源 （4）检验气体 【学生活动】完成活动二的2、3个内容。 1、通过观察实验现象完成课本填空。 2、用简练的语言总结出现象 【提问】根据现象可以得到什么？完成活动三问题1。 【思考讨论】1、根据以上实验我们能阅读要求，知 道操作步骤 及气体检验 方法。 观察现象，并 用简洁的语 言描述现象， 要求描述现 象要完整 完成后两人 互相订正答 案，组织语 言，回答问 题。 小组讨论，要 求：组长组 织，二号汇 培养观察能力 和体会实验探 究的辛苦与成 功的喜悦。 培养学生严谨 的学习态度 培养合作精 神，训练思维。
水电解制氢 水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。在充满电解液的电解槽中通入直流电，水分子在电极上发生电化学反应，分解成氢气和氧气。 中文名水电解制氢 运用试剂碱性电解液或纯水 定律法拉第定律 1 其化学反应式如下： ①、碱性条件： 阴极：4H2O+4e-=2H2↑ +4OH- 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应式：2H2O=2H2↑+ O2↑ ②、酸性条件： 阳极：2H2O-4e-=O2↑ +4H+ 阴极：4H++4e-=2H2↑ 反应遵循法拉第定律，气体产量与电流和通电时间成正比。 2 固体聚合物电解质，SPE电解水，最初用于向宇宙飞船或潜水艇供氧，或在实验室作为氢气发生器(可用于气体色谱)。核电大规模发展以后，人们利用SPE技术在用电低谷电解水产生氢，在供电高峰以SPE氢-氧燃料电池向外供电，使之成为能量贮存转换装置通过直接电解纯水产生高纯氢气（不加碱），电解池只电解纯水即可产氢。通电后，电解池阴极产氢气，阳极产氧气，氢气进入氢/水分离器。氧气排入大气。氢/水分离器将氢气和水分离。氢气进入干燥器除湿后，经稳压阀、调节阀调整到额定压力（0.02～0.45Mpa 可调）由出口输出。电解池的产氢压力由传感器控制在0.45Mpa左右，当压力达到设定值时，电解池电源供应切断；压力下降，低于设定值时电源恢复供电。 3 在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产 电解水 水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。 中文名 电解水 外文名
物质的分离 ?分离与提纯的原则和要求： (1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量； ②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)； ③除杂途径必须选最佳。 ?常见的分离与提纯的方法： (1)物质分离与提纯常用的物理方法
④酸碱法 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
专题三水的组成及净化 重点突破水的组成及净化 1．水的组成 （1）物理性质：无色、无味、液态，1标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃。4℃时密度为1 g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。 （2）化学性质：①能电解(化学方程式，下同) ②与光合作用 ③与金属氧化物反应 ④与非金属氧化物反应 （3）水的电解(如图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的，负极上产生能燃烧的，体积比为，质量比为，化学方程式为。 （4）水的电解实验应注意： ①水分解成氢气和氧气是分解反应，该反应发生的条件为“通电”，实验中所用电源为直流电。 ②为了增强水的导电性，可在水中加适量的稀硫酸或氢氧化钠，产物不变。 ③若收集气体较少，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰。 （5）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。 （6）验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。 ( 1 )做该实验时往往向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。 ( 2 )两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢( 谐音“父亲”)，氢二氧一。 ( 3 )实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2，原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大;氧气的
