《氧化还原反应》
一教材分析：
氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
二学情分析：
学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，对这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
三教学目标：
知识与技能
1.理解氧化还原反应的相关概念;
2.学会用化合价变化观点来判断氧化还原反应；
3.初步掌握根据化合价变化来分析氧化还原反应的方法。
过程与方法
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。
情感态度价值观
1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；
2.通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、
比较辨析概念的能力。
四教学重难点：
教学重点：
1学会用化合价升降观点理解氧化还原反应。
教学难点：
1.理解氧化还原反应的表征。
五教学策略
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。
六教学过程
教师活动：各种各样的化学反应使我们的生活异彩纷呈，丰富了我们所生活的世界。根据依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少我们将化学反应分为了这四类，那么请同学们看这个化学反应属于四大反应类型中的哪种呢？播放一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。
，
学生活动:分析判断。得出不属于任何一种反应类型。
教师活动：不属于其中的任何一种，也就是说，在初中阶段我们所采取的分类方法并不能够包括所有的化学反应，我们需要一个更加全面的分类标准，能够囊括所有的化学反应。同学们什么叫做氧化反应呢？什么叫做还原反应？
学生活动 :回答思考
教师活动：氧化反应是得到氧的反应，还原反应是失去氧的反应。例如氢气还原氧化铜的反应，氢气得到了氧发生了氧化反应，在一个化学反应当中有得到氧的物质就会有失去氧的物质，氧化铜失氧发生了还原反应，也就是说在一个化学反应当中，氧化反应和还原反应是同时发生的，给这样的化学反应起了什么名字最合适呢？
学生活动：氧化还原反应。
教师活动：如果我们换一个角度来看氧化还原反应，从化合价的角度来看，有什么发现呢？同学们可以讨论交流你们的心得体会。播放氧化还原反应的几个例子（都是得失氧的方程式）请同学标出反应前后各个元素的化合价。
学生活动:动手标出化合价。
教师活动：以氢气还原氧化铜为例，反应前氢气中的氢元素化合价是0价，反应后氢元素的化合价是+1价，氢气发生了氧化反应。那么，在这些反应中发生氧化反应的物质它们有什么共同点呢？有元素的化合价升高了。发生还原反应的物质呢？有元素的化合价降低了。也就是说在发生氧化还原反应的时候，是要有元素化合价发生变化的。从这个角度来分类，有元素化合价发生变化的化学反应就叫做氧化还原反应。那什么是非氧化还原反应？
学生活动：回答问题
教师活动：（再回到之前四大类型概括不了的化学反应那）从新的角度来看，这个反应是什么反应呢？氧化还原反应。请同学们来判断下列那些反应是氧化还原反应？播放ppt，让同学从化合价的角度来判断哪些是氧化还原反应。（巩固练习）
学生活动：看元素的化合价，来判断哪些是氧化还原反应。
教师活动：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，（讲每个方程式中的元素化合价变化）那同学们知道为什么在氧化还原反应中，会有元素的化合价发生变化吗？这个问题我们下节课再来讲解。下课。
教学设计 课题氧化还原反应复习课课型复习课 授课教师 教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解，并对守恒规律做到综合运用。 2．学生设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性、逻辑性。 3．引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。 教学 重点 物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律 教学 难点 氧化还原反应守恒规律的应用 教学过程 师生活动教学内容设计意图 教师引入新课举例说明生活中常见的氧化还 原反应温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。 选一学生列举，其他学生补充根据已有知识、收集信息和生活实际回答常见的氧化还原反应，并说明获得途径。 学生回答，教师提炼、总结不同元素化合价变化的确定和 同种元素的化合价变化的确定 通过习题引出氧化还原反应中元 素化合价的重要地位，并进一步 巩固同种元素价态变化规律，培 养学生逻辑思维能力。 学生小组代表汇报，其他小组补充氧化还原反应的基本概念；氧 化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物、氧化反应、还原反应 学生小组合作汇报，培养学生对 概念的理解和知识掌握的能力以 及对易混淆知识的辨别能力。
学生自主思考，小组合作探究物质氧化性、还原性强弱的判 定 利用学生的总结并引导学生建立 氧化还原反应在生产生活中应用 的意识，帮助学生建立科学知识 为生产生活服务的理念。 教师引领，小组微讨论，师生小结其方法确定反应前后某一元素价态的 变化或计算参加反应的氧化 剂、还原剂的量（守恒规律）。 点明氧化还原反应得失电子守恒 规律的重要性，并引导学生将守 恒规律应用到氧化还原反应的计 算中，培养学生的知识应用能力。 教师讲授知识原理，拓展提高氧化还原反应的配平和对于陌 生氧化还原反应的猜想。 升华氧化还原反应守恒规律在实 际生产中的应用，培养学生的探 究能力。 学生分组讨论、汇报，其他小组进 行评价现实生活和化学紧密相连，密 不可分，以酒驾检测驾驶员酒 精含量为背景，根据K2Cr2O7 →Cr2(SO4) 3C2H5OH → CH3COOH的检测原理，学生 根据已掌握的氧化还原反应知 识体系进行自主命题并交流展 示，分享探究成果。 以生活中的化学为背景，培养学 生理论联系实际的科学素养。通 过学生自主命题，培养学生知识 的整合能力、多角度分析问题能 力以及知识的运用能力。 学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识学生自我总结，既培养学生所学 知识的概括归纳总结能力，又实 现了知识的主体建构。 作业 板书设计氧化还原反应复习课 化合价—基本概念—性质判定—守恒规律
人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师： 大家好！ 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材，教法，学法，教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1．教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标：通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。 3．教学重难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，不能进行填鸭式的教育，而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结，对
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
高中化学《氧化还原反应》（第一课时）评课稿 我有幸听取了周老师的一堂课——氧化还原反应。在此我对周老师的本堂教学谈谈自己的理解。 一、教学思想符合新课程理念 从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，比如学生阅读、交流讨论，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，周老师具有良好的课改意识。 二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点 本节重点是引导学生用相关知识从化合价的升降和电子的转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而引出氧化还原反应的特征和本质。 在教材的处理上，周老师在深入研究教材、学生的基础上，对教材进行合理的调整充实与处理。他从生活中的氧化还原现象——苹果变色、铁钉生锈，引出化学中的氧化还原反应，本来氧化还原反应是非常枯燥的理论知识，这样的引入方式一下就把学生的注意力集中起来，新颖又深刻。然后由此回顾初中知识分析有氧参与的氧化还原反应，再进一步启迪学生思考无氧参与的氧化还原反应，使学生认识到氧化还原反应的特征。然后设计了大
量的练习，既很好的巩固了这个知识点，又引出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系这个新知识点，设计合理巧妙，使学生很好地掌握了该重点知识。最后通过让学生阅读教材、交流讨论、观看动画视频认识到氧化还原反应的本质内容。 周老师注重初高中知识的衔接、逐步提高、逐步过渡。在引导、练习中逐步让学生掌握本节课的重难点知识。且在课堂中，不断进行知识点小结，从而对课堂教学内容进行提升，使学生从更高的角度去认识本节的知识内容。教学过程中思路的层次、脉络清晰，课堂上教学思路运作的效果较好。这一点是很值得我学习的。 三、教学过程较好体现三维目标 周老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定；教学目标明确，重视课堂教学中的多媒体教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际认知水平。从目标达成来看，教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中，课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论、学生的阅读活动和观看动画视频，课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标，课堂教学的重点突出。 四、课堂教学结构条理清楚 课堂教学各环节的结构严谨、环环相扣，过渡自然，时间分配合理。本节课堂中师生的互动时间充足，课堂中有学生个人独
高三一轮复习——氧化还原反应 一、知识要点 考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。 理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质； 溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。 1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念） 还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物 反应物?→表现性质?→本质??→特征?→变化过程?→发生反应?→所得产物 氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物 2．常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的还原剂（能失电子的物质） ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； SO、I-、Br-、Cl-等； ②非金属阴离子，如S2-、-2 3 ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。 （2）常见的氧化剂（能得电子的物质） ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。 （3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 3．氧化还原反应的一般规律 （1）表现性质规律 氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。 从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价
氧化还原反应复习课教学设计 发布者：崔金龙(一)指导思想与理论依据 1．高考说明中的要求及要求层次 氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。 2．建构主义理论： 知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。 学生的学习是一个自主构建 ．．．．的过程。 (二)教学背景分析 氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。 北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式 教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。 教学手段：演示实验、分组实验。将学生分成八组，每组六人，组长负责制。 技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下： ①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条， 用医用葡萄糖瓶塞密封。②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84 消毒液。
（三）本课教学目标设计 （四）教学实施过程 引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频
1．氧化还原反应的概念 1、氧化还原反应的本质及判断依据 （1）氧化还原反应的本质：电子 。 （2）判断依据：元素化合价 或 。 2、氧化还原反应的有关概念及相互关系： 3、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O 3、Cl 2、Br 2、O 2 高价的氧化物 NO 2、CO 2、MnO 2 高价的含氧酸 HClO 、浓H 2SO 4、HNO 3 高价的盐 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 过氧化物 Na 2O 2、H 2O 2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na 、Al 、Zn 、Fe 某些非金属单质 H 2、C 、Si 低价的氧化物 CO 、SO 2 低价的酸 HCl 、H 2S 、H 2SO 3 低价的盐 Na 2SO 3、FeCl 2 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 产物 转移电子 生成 生成 发生 发生 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 化合价 降低 被还原 还原产物 还原性 反应物 还原剂 性质 还原性 失电子 化合价升高 被还原 氧化产物 氧化性 反应 变价 过程 性质 氧化反应
注意事项： a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。 c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法 氧化剂 + 还原剂 =====还原产物 + 氧化产物 注意事项： a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素， b.箭头方向表示 。 c.在“桥”上标明转移的 。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+(常温） O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+?+浓（加热） 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：24MnO KMnO > 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如232Cl Fe + 32F e C l ，S Fe + F e S ，根据铁被氧化程度的不同),(23+ + Fe Fe ，可判断氧化性：S Cl >2 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne -
《氧化还原反应》说课稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，符合学生情况，符合由现象到本质的学习规律。既复习了初中的基本反应类型，又在已有知识的基础上对氧化还原反应的进行较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，是物质分类和离子反应后又一类重要反应。同时，教材适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义哲学观点，有利于学生形成良好的化学学科观和学科素养。 2．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能目标:使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。 二、学情分析
化学笔记（离子反应和氧化还原反应） 离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写步骤： ①“写”，写化学方程式。 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 复分解型离子反应发生的条件 离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。 离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） 离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。 6．是否漏写离子等。 小结：离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等 (1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。 四、离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练 1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+H 2S 2H 2O+3S C ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O D ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．H 2S ??→? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H 2S B.Fe 2+ C.Fe 3+ D.SO 2 4．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。既具有氧 化性又具有还原性的是 ( ) A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③ ⑥ 5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 7．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x － 中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6 8．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产 物中的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液 恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 32－ D ．SO 42 － 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH －＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（ ） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人 体內的 活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反
“氧化还原反应复习课”说课 一、教材分析 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：①对氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。 二、教学目标 1、知识目标： 根据《大纲》的要求及学生的实际情况确定教学目标， ①掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断； ②理解氧化还原反应配平的原则； ③掌握氧化剂和还原剂的常见反应； ④掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。 进而通过复习培养判断能力和应用能力。通过复习使学生掌握知识的整理和系统归纳的方法。 2、能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 ②表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 3、情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探 索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极 思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 4、德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 三、重难点 1、元素的化合价的判定 2、氧化还原反应的特征与本质 3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法 6. 反应物和生成物的推断及定量计算。 这些知识点中，氧化还原反应中的有关概念及相互关系、电子转移得失、以及氧化性还原性的强弱判断、相关计算等对于学生来说都是困难比较大的。 四、教学程序 在讲课过程中要尤其注重讲解和分析。比如： 1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为： 反应全部属于氧化还原反应，反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的反应和有单质生成的反应全部属于氧化还原反应。 2、氧化还原反应中的有关概念
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H 2 SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H 2 O+3S C．SO2+2NaOH Na 2 SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na 2 SO3+CO2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．H2S? ?→ ? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2 4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H 2 O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( ) A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价
第一节氧化还原反应复习课教案 （第一课时） 湖北省仙桃中学郭其敬 考纲要求 1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。 2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 热点重点 1.有关氧化还原反应的概念辨析； 2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法； 3.氧化还原反应的配平和计算； 4.氧化性、还原性的强弱比较； 5.氧化还原反应的一般规律； 6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比； 7.电子守恒的应用； 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 教学过程 [思考]高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？ 氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．Na2O + H2O = 2NaOH 2．2Fe + Al2O3= 2Al + Fe2O3 3．IBr + H2O = HBr + HIO 4．CH4+ Cl2→CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3= NaNH2 + H2↑ 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 一、基本概念 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
二、氧化还原反应一般规律 1、电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 例： 实验室在配制FeSO 4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。 2、氧化还原反应发生的条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 3、反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 例. 试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr 2溶液反应的离子方程式。 4、不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律—“只靠拢，不交叉”。 [思考]能否用浓硫酸干燥H2S 气体？理由？SO 2气体呢？（从化合价角度考虑） 例：KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2 ↑+ KCl + 3H 2O 反应 物 还原剂 还原产物 生成物 (具有氧化性) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性)
公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学
《氧化还原反应》 一教材分析： 氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 二学情分析： 学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，对这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 三教学目标： 知识与技能 1.理解氧化还原反应的相关概念; 2.学会用化合价变化观点来判断氧化还原反应； 3.初步掌握根据化合价变化来分析氧化还原反应的方法。 过程与方法 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。 情感态度价值观 1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习； 2.通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 比较辨析概念的能力。 四教学重难点： 教学重点： 1学会用化合价升降观点理解氧化还原反应。 教学难点： 1.理解氧化还原反应的表征。 五教学策略 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。 六教学过程 教师活动：各种各样的化学反应使我们的生活异彩纷呈，丰富了我们所生活的世界。根据依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少我们将化学反应分为了这四类，那么请同学们看这个化学反应属于四大反应类型中的哪种呢？播放一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。
高考化学离子反应和氧 化还原反应综合练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
离子反应和氧化还原反应 一、强电解质和弱电解质的比较 1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() (2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质() (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子() (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物() (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ( ) 2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电 解质的是________。 A．H2SO4 B．盐酸C．氯气D．硫酸钡E．酒精F．铜G．醋酸H．氯化氢I．蔗糖J．氨气K．CO2 L．NaHCO3 二、离子反应 题组一多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。 (3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。 (4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。 题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写 2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3少量__________________________________________________________； (2)NaHCO3足量__________________________________________________________。 3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
《氧化还原反应》说课教案 1、教材分析 1.1、地位和作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还 原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概 念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和 还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、 电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表 达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习 气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1.3、重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．H2S? ?→ ? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2 4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素 的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H 2 O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( ) A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H 2 O。从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（）