高中化学重点难点
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质得颜色见会考手册得颜色表。
2、有刺激性气味得气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味得气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素得氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键得NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态得有机物：碳原子数小于等于4得烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态得单质有Br2、Hg；呈气态得单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态得无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华得物质：碘得单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化得气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾得气体，能做喷泉实验得气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水得气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水得气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水得有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O得有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯得有机物密度大于水。④钠得密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电得单质一定都就是金属?不一定:石墨有此性质,但它却就是非金属?
二、结构
1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同得离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成得阴离子。②非金属元素除O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之与为8。③变价金属一般就是铁，变价非金属一般就是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数与为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①就是否就是8电子稳定结构，主要瞧非金属元素形成得共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前得元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子得空间结构：CO2、H2O、NH3、CH
4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键得极性与分子得极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键得概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华力得关系。③掌握分子
极性与共价键得极性关系。④两个不同原子组成得分子一定就是极性分子。⑤常见得非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基得概念。正确书写常见元素得名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见得物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体得性质（丁达尔现象、电泳、胶体得凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质得盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见得化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属得腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水就是化学变化，干燥气体为物理变化)
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数得涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混与、H2与D2混与、水与重水混与、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成得物质(O2与O3)、同分异构体组成得物质C5H12等。
5．掌握化学反应分类得特征及常见反应：a、从物质得组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c、从反应得微粒：离子反应或分子反应d、从反应进行程度与方向：可逆反应或不可逆反应e、从反应得热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定就是单质，同素异形体之间得物理性质不同、化学性质基本相同。红磷与白磷、O2与O3、金刚石与石墨及C60等为同素异形体，H2与D2不就是同素异形体，H2O与D2O也不就是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定就是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构就是指由分子构成得化合物之间得关系。
9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10．酸得强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH> H2CO3> H2S> HClO> C6H5OH> H2SiO3
11、与水反应可生成酸得氧化物不一定就是酸性氧化物，只生成酸得氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、既能与酸反应又能与碱反应得物质就是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它就是酸性氧化物
13、甲酸根离子应为HCOO-而不就是COOH-
14、离子晶体都就是离子化合物，分子晶体不一定都就是共价化合物，分子晶体许多就是单质
15、同温同压，同质量得两种气体体积之比等于两种气体密度得反比
16、纳米材料中超细粉末粒子得直径与胶体微粒得直径在同一数量级，均为10-100nm
17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19、溶液得pH值越小，则其中所含得氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20、单质如Cu、Cl2既不就是电解质也不就是非电解质
21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等得氯离子有6个
22、失电子多得金属元素，不一定比失电子少得金属元素活泼性强，如Na与Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克得——可溶；小于1克得——微溶；小于0、01克得——难溶。
24．胶体得带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物得胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物得胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
26．能形成氢键得物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水得PH值小于5、6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯得水解、酯化反应等
29．胶体得聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反得胶体；（3）加热。
30．常见得胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水得密度小于1，硫酸得密度大于1，98%得浓硫酸得密度为：1、84g/cm3，浓度为18、4mol/L。
32．碳水化合物不一定就是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)得正确书写。
2、最简式相同得有机物：①CH：C2H2与C6H6②CH2：烯烃与环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱与一元醛（或饱与一元酮）与二倍于其碳原子数与饱与一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、一般原子得原子核就是由质子与中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中得每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期就是从氢元素开始。
5、ⅢB所含得元素种类最多。碳元素形成得化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成得晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同得原子，不一定属于同种元素得原子，如18O与18F、40K与40Ca
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却就是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子得稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质得性质也活泼，但N与P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却就是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却就是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键得化合物不一定都就是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等就是离子化合物。
13、单质分子不一定就是非极性分子，如O3就是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅就是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不就是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属得氧化物反而就是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7==2KMnO4+ H2O。
19、非金属元素得最高正价与它得负价绝对值之与等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子得晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、稀有气体原子得电子层结构一定就是稳定结构，其余原子得电子层结构一定不就是稳定结构。
23、离子得电子层结构一定就是稳定结构。
24、阳离子得半径一定小于对应原子得半径，阴离子得半径一定大于对应原子得半径。
25、一种原子形成得高价阳离子得半径一定小于它得低价阳离子得半径。如Fe3+< Fe2+。
26、同种原子间得共价键一定就是非极性键，不同原子间得共价键一定就是极性键。
27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键得化合物一定就是离子化合物，形成得晶体一定就是离子晶体。
31、含有分子得晶体一定就是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32、单质晶体一定不会就是离子晶体。
33、化合物形成得晶体一定不就是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间得一种相互作用，它只影响分子晶体得熔沸点，对分子稳定性无影响。
37、微粒不一定都指原子，它还可能就是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e－得微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失电子难得原子获得电子得能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子得最外电子层有2个电子得元素不一定就是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子得最外电子层有1个电子得元素不一定就是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定就是碱金属元素，还有氢元素。
42、由长、短周期元素组成得族不一定就是主族，还有0族。
43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45、含有非极性键得化合物不一定就是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等就是离子化合物。
46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等就是非极性分子。
47、含有阳离子得晶体不一定就是离子晶体，如金属晶体。
48、离子化合物不一定都就是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等就是离子化合物，但
不就是盐。
49、盐不一定都就是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等就是共价化合物。
50、固体不一定都就是晶体，如玻璃就是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51、原子核外最外层电子数小于或等于2得一定就是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52、原子核内一般就是中子数≥质子数，但普通氢原子核内就是质子数≥中子数。
53、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族得金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55、稀有气体原子得最外层一般都就是8个电子，但He原子为2个电子。
56、一般离子得电子层结构为8电子得稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”得微粒查阅笔记。
57、主族元素得最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物得稳定性一般就是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59、非金属元素得氢化物一般为气态，但水就是液态；ⅥA、ⅦA族元素得氢化物得水溶液显酸性，但水却就是中性得。
60．同周期得主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61．第五?六?七主族得非金属元素气态氢化物得水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3得水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素得氢化物化学式氢写左边，其它得氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成得正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查就是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H得“+”“－”就是否与吸热、放热一致。(注意△H得“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)③检查△H得数值就是否与反应物或生成物得物质得量相匹配（成比例）
64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出得热量；“中与热”就是指生成1mol水放出得热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)> S2->I-> Br-> Cl-> OH->含氧酸根离子>F-。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67．电解熔融态离子化合物冶炼金属得：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼得金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg与Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱与食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强得物质。如还原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子得溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在得溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱得顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀得离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小得物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。
73．优先中与原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强得物质优先被中与。给NaOH、Na2CO3得混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．优先排布原理
在多电子原子里，电子得能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低得轨道上，待能量低得轨道排满之后，再依次排布到能量较高得轨道上去。
75、优先挥发原理
当蒸发沸点不同得物质得混合物时:低沸点得物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%得盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl得沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油得分馏，先挥发出来得就是沸点最低得汽油，其次就是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(瞧颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A得浓度，那么A得转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应得可逆反应，增加A得量，A得转化率一定降低；但对于反应：2NO2(气）== N2O4（气）当它在固定容积得密闭容器中反应时，若增大NO2得浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小得方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2得转化率不就是减小，而就是增大了。
79、可逆反应按反应得系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物得转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2得有机物可能就是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2得有机物可能就是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般得有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色就是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色就是因为还原性，SO2使含酚酞得NaOH溶液褪色就是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质得量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊得物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe(OH)3（先就是由于Fe(OH)3得胶粒带负电荷与加入得H+发生电荷中与使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸得作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应得有机物不一定就是醛、可能就是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④
甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应得物质①显两性得物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸得铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸得酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若题目不指定强碱就是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒得气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存得气体：H2S与SO2、H2S与Cl2、HI与Cl2、NH3与HCl、NO与O2、F2与H2。
9、其水溶液呈酸性得气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体：NH3。有漂白作用得气体：Cl2（有水时）与SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润得紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊得气体：CO2与SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性得气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性得气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2与N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应得气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水得反应属于氧化还原反应（而且都就是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝得气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色得气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱与有机气体。
16、可导致酸雨得主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾得主要气体：NO2等氮氧化物与烃类；导致臭氧空洞得主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）与NO等氮氧化物；导致温室效应得主要气体：CO2与CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧得气体就是：CO与NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂得气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥得气体：CO2。
19、被称做地球保护伞得气体：O3。
20、用做自来水消毒得气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成得反应不一定就是氧化还原反应。比如同素异形体之间得转变。
24、能与酸反应得金属氧化物不一定就是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质得还原性越弱，则其阳离子得氧化性不一定越强，如Cu得还原性弱于铁得,而Cu2+得氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见得卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应就是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能就是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素得无氧酸一定都就是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质与铁反应得生成物一定都就是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐得水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3就是酸式盐，但它得水溶液显
碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面得金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这就是指稀酸与非氧化性得酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷得浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性得酸(如浓H2SO4)与强还原性得酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性得Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中与反应得离子方程式:。不一定:氢氧化钡与硫酸得反应得离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐与强碱反应得离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O得反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面得金属一定能将排在后面得金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,就是钠先跟溶液中得水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再与硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中得过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素得化合物不一定具有强氧化性，如较稀得H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐与新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐与水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同得分子不一定就是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不就是同一种分子?
41、金属与盐溶液得反应一定发生得就是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液得反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子得形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子得形式
43、强电解质溶液得导电性一定比弱电解质溶液得导电性强?不一定：要瞧离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内得压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数与大得方向（逆）移动?
45、单质气体一定都就是由双原子组成得分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?
46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点得醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
48、化学性质相似得物质不一定就是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不就是同系物?
49、凡就是叫“酸”得都一定就是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?
50、一般弱酸盐,除它们得钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?
51、如果烃中各元素得质量分数相同,则一定就是同一种烃?不一定:乙炔与苯不就是同一种烃?
52、凡就是具有固定组成得有机物都一定就是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠
就是离子晶体?
53、电离时只能电离出唯一得阳离子H+得化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?
54、离子得核外都一定有电子?不一定:H+得核外没有电子?
55、在电化腐蚀时,活动性较强得金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往就是铁先遭受腐蚀,这就是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用得结果。
56、二氧化硅就是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。
58、与氢气加成得：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中得碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反应得：—COOH、、、-X。
60、能与NaHCO3反应得：—COOH
61、能与Na反应得：—COOH、、－OH
62、能发生加聚反应得物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃与二烯烃得衍生物。
63、能发生银镜反应得物质：凡就是分子中有醛基（－CHO）得物质均能发生银镜反应。（1）所有得醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能与新制Cu(OH)2反应得——除以上物质外，还有酸性较强得酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中与反应。
64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色得物质（一）有机①．不饱与烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②．不饱与烃得衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）⑤．含醛基得化合物（二）无机①．－2价硫（H2S及硫化物）；
②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO得反应)⑤．－1价得碘（氢碘酸及碘化物）变色⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3
65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色得物质（一）有机①不饱与烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯得同系物；③不饱与烃得衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基得有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）；⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机①－2价硫得化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫得化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
66、最简式相同得有机物①．CH：C2H2与C6H6②．CH2：烯烃与环烷烃③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：饱与一元醛（或饱与一元酮）与二倍于其碳原子数与饱与一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同得有机物，不论以何种比例混合，只要混与物总质量一定，完全燃烧生成得CO2、H2O 及耗O2得量就是不变得。恒等于单一成分该质量时产生得CO2、H2O与耗O2量。
67、n+1个碳原子得一元醇与n个碳原子得一元酸相对分子量相同。
68、有机推断题中常用得反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜
或银/O2加热，一定就是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能就是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能就是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中与反应
70、分子式为C5H12O2得二元醇，主链碳原子有3个得结构有2种
71、常温下，pH=11得溶液中水电离产生得c(H+)就是纯水电离产生得c(H+)得10-4倍
72、甲烷与氯气在紫外线照射下得反应产物有5种
73、棉花与人造丝得主要成分都就是纤维素
74、酯得水解产物只可能就是酸与醇；酯得水解产物也可能就是酸与酚
75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且就是高效灭火剂。
77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不就是平面结构而就是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
78、误认为碳原子数超过4得烃在常温常压下都就是液体或固体。新戊烷就是例外，沸点9、5℃，气体。
79、误认为聚乙烯就是纯净物。聚乙烯就是混合物，因为它们得相对分子质量不定。
80、误认为苯与溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中得溴，故瞧到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中得甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水得苯甲酸钠，然后分液。
82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇与邻碳无氢得醇不能发生消去反应。
83、误认为烃基与羟基相连得有机物一定就是醇类。苯酚就是酚类。
84、误认为欲除去苯中得苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成得沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余得溴易被萃取到苯中，而且生成得三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目得。
85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应得酯，如阿司匹林就就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常就是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
86、误认为饱与一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。
87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同得有机物一定就是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不就是同分异构体。
88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样得有机物一定就是同分异构体。乙醇与甲酸。
89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团得物质一定就是同系物。乙烯与环丙烷。
六、化学实验
1、中学阶段使用温度计得实验：①溶解度得测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2、中学阶段使用水浴加热得实验:①溶解度得测定(要用温度计)；②银镜反应、③酯得水解。
3、玻璃棒得用途:①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉得混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热得玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤?€取溶液；⑥粘取试纸。
4、由于空气中CO2得作用而变质得物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白
粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
5、由于空气中H2O得作用而变质得物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
6、由于空气中O2得氧化作用而变质得物质：
钠、钾、白磷与红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7、由于挥发或自身分解作用而变质得：
AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10、制取气体时，先检验气密性后装药品。
11、收集气体时，先排净装置中得空气后再收集。
12、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14、检验卤化烃分子得卤元素时，在水解后得溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16、配制FeCl3，SnCl2等易水解得盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17、、焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19、配制物质得量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20、安装发生装置时，遵循得原则就是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%得NaHCO3溶液。沾上其她酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23、酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中与，再水洗，最后用布擦。
24、检验蔗糖、淀粉、纤维素就是否水解时，先在水解后得溶液中加NaOH溶液中与H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示得颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
26、配制与保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化得盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量得相应金属粉末与相应酸。
27、称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等得纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后得药品，先冷却，后称量。
28、不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品得味道。
29、块状药品应沿玻璃仪器得内壁缓缓滑到仪器底部。
30、取用浓酸、浓碱等有腐蚀性得药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31、混与液体物时,一般先加密度小得液体后加密度大得液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸与浓硝酸得混与酸等)。
32、取用液体药品时,注意不要使试剂瓶得标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
33、酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
34、液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
35、汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下得排气扇。
36、误食重金属盐中毒,应立即服食大量得鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37、实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
38、盛石灰水得试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚得试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等得试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验得试管→浓盐酸；做过碘升华实验得试管→有机溶剂；做过银镜反应实验得试管→稀硝酸；熔化过硫得试管→CS2或热得NaOH溶液；有油污得试管→用热碱液洗涤。洗涤原则就是将污染物反应掉或溶解掉。
39、试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余得钾?钠等应立即放回原瓶?
40、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
41、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
42、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口得细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
43、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好得瓶中，放置低温处。
44、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
45、固体烧碱：易潮解，应用易于密封得干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
46、NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
47、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
48、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
49、滴定管最上面得刻度就是0。小数点为两位
50、量筒最下面得刻度就是0。小数点为一位
51、温度计中间刻度就是0。小数点为一位
52、托盘天平得标尺左端数值就是0。小数点为一位
53、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水得气体均可做喷泉实验。
54、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；
55、镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量得热，生成白烟得同时生成黑色物质
56、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
57、硫在氧气中燃烧，发出明亮得蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味得气体
58、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
59、加热试管中得碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
60、在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
61、钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体
62、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽得金属颗粒，石灰水变浑浊
63、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色得火焰，放出热量
64、加热试管中得硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
66、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
67、点燃纯净得氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰
68、盛有生石灰得试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热
69、将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
70、向盛有石灰水得试管里注入浓得碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
71、向含有Cl离子得溶液中滴加硝酸酸化得硝酸银溶液，有白色沉淀生成
72、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量得热
73、细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色得烟生成，加水后生成绿色得溶液
74、向含有硫酸根得溶液中滴加用硝酸酸化得氯化钡溶液，有白色沉淀生成
75、将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色得物质产生
76、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
77、强光照射氢气、氯气得混合气体，迅速反应发生爆炸
78、红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成
79、氯气遇到湿得有色布条，有色布条得颜色褪去
80、加热浓盐酸与二氧化锰得混合物，有黄绿色得刺激气体生成
82、在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成
83、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成
84、I2遇淀粉生成蓝色溶液
85、集气瓶中混合硫化氢与二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成
86、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色
87、过量得铜投入盛有浓硫酸得试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味得气体生成，加水后溶液成天蓝色
88、加热盛有浓硫酸与木炭得试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
89、钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量得热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
90、把水滴入盛有过氧化钠固体得试管里，将带火星得木条伸入试管口，木条复燃
91、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
92、向盛有氯化铁溶液得试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
93、氨气与氯化氢相遇，有大量得白烟生成
94、加热氯化铵与氢氧化钙得混合物，有刺激性气味得气体产生
95、加热盛有固体氯化铵得试管，在试管口有白色晶体产生
96、铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
97、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
98、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊
99、加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊
100、将点燃得镁条伸入盛有二氧化碳得集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
101、向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松得白色絮状物质
102、向含三价铁离子得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
103、向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀
104、将红热得铁丝伸入到盛有氯气得集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色得烟
105、将蘸有氯化钾溶液得铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色
106、将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生
107、向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色
108、向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色
110、将浓硫酸滴加到盛有蔗糖得小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡111、将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液得小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀
112、在盛有氯化铜溶液得U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能就是湿润得淀粉—KI试纸变蓝色、113、向盛有过氧化钠得试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星得木条伸入试管口，木条复燃，向反应后得溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色
114、向盛有酚酞得水得试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去
115、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成
116、光照甲烷与氯气得混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）117、加热170℃乙醇与浓硫酸得混合物，并使产生得气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
118、在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
119、在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
120、将少量甲苯倒入适量得高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色
121、将金属钠投入到盛有乙醇得试管中，有气体放出
122、乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
123、在加热至沸腾情况下得乙醛与新制得氢氧化铜反应，有红色沉淀生成
124、在盛有少量苯酚得试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。
125、乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净得试管内壁附着一层光亮如镜得物质b
126、在盛有少量苯酚试管中滴加过量得浓溴水，有白色沉淀生成
127、在适宜条件下乙醇与乙酸反应，有透明得带有香味得油状液体生成
128、蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味
129、向盛有苯酚钠溶液得试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生
130、盛有新制得氢氧化铜悬浊液得试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生
132、向盛有银氨溶液得试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜
133、铝片与盐酸反应就是放热得，Ba(OH)2与NH4Cl反应就是吸热得
134、在空气中燃烧：S——微弱得淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色得火焰S在O2中燃烧——明亮得蓝紫色火焰。
135、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
136、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
137、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
138、除去蛋白质溶液中得可溶性盐可通过渗析得方法
139、饱与纯碱溶液可除去乙酸乙酯中得乙酸；盐析分离油脂皂化所得得混合液
七、物质用途及环保
1、光导纤维得主要成分就是二氧化硅
2、半导体得主要元素就是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤与石油得燃烧以及金属矿石得冶炼
4、为了防止大气污染，硫酸工业中得尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆得导热剂。
6、大气成分：N2：78%、O2:21%、稀有气体0、94%、CO20、03%
7、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
八、化学史：
1、分析空气成分得第一位科学家——拉瓦锡；
2、近代原子学说得创立者——道尔顿（英国）；
3、提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
4、候氏制碱法——候德榜
5、元素周期律得发现，
6、元素周期表得创立者——门捷列夫（俄国）；
7、德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间得六边形结构；高考答题易错点以下指出历次化学考试考生常丢分得地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过得错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中得“关键词”
1、过量还就是少量
2、化合物还就是单质或混合物
3、请注意选择题“正确得就是”，“错误得就是或不正确得”两种不同要求。请注意，做得正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清就是“由大到小”还就是“由小到大”，类似得，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下就是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下就是液态或固态；④NO2：存在与N2O4得平衡；⑤与气体得体积有关得比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4 L，同温同压下才能比较。⑥不就是气体得有机物不需要标准状况得条件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给得量有无单位，有单位不写或写错得一定就是错得。⑩273℃与273K不注意区分，就是“标况”还就是“非标况”，就是“气态”还就是“液态”“固态”不分清楚。22、4L、mol-1得适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质得状态。区分液态氯化氢与盐酸，液氨与氨水，液氯与氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，就是大量共存还就是不能大量共存
7、离子方程式正误：①瞧电荷就是否守恒②瞧物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③瞧产物就是否正确，如CO2得反应就是生成正盐还就是酸式盐、Fe3+与S2－反应就是氧化还原反应等④瞧原子就是否守恒⑤水解与电离方程式要瞧准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号得应用如分清就是“====”还就是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[]"得应用等等。
二、解答题中得“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还就是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还就是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还就是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中得物质聚集状态、特殊得反应条件、产物(如酯化反应得水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”得不应写成“B”得。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱与与饱合及有机官能团名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗得开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水得洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体得“体积分数”与“质量分数”不瞧清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混与，总体积就是否可以加与，要瞧题目情景与要求。
9、有单位得要写单位，没有单位得就不要写了。如“溶解度”单位就是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g、mol-1”。摩尔质量有单位（g、mol-1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目得相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s)+ n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中得气态物质(g)得化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质得聚集状态，不漏写反应热得“+”或“-”，反应热得单位就是kJ?mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间得连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但就是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基得各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯得n元环就是碳原子数加O(或N)原子数
16、解推断题，实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可瞧了后面得文字，把前面得话给忘了，不能老就是只从一个方面，一个角度去考虑，应该就是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”
17、瞧准相对原子质量，Cu就是63、5还就是64，应按卷首提供得用
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求得就是“原样品中得有关得量”，您却只求了每份中得有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质得量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多得分⑥给出两种反应得量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有得题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有
效数字得隐性要求
20、遇到做过得类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会就是均等得，要难大家都难。应注意得就是，难度大得试题中也有易得分得小题您应该得到这分
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”得考题上花去大量得宝贵时间，一个10分左右得难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果您觉得考虑了几分钟后还就是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其她能够得分得考题，先把能解决得考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了高考前最后几天应做得事
1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误
2、回瞧课本，多瞧瞧平时复习未作重点得复习得部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等
3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质得电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都就是Ⅱ卷书写得重点，要保证不出错
4、把考试不该犯得错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多瞧几遍，提醒自己考场上不应犯同样得错误
5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿得分都拿到手，考出自己理想得成绩来,加油哦各位还有您
高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系
高中化学重要知识点详细总结全套笔记 高中化学复习笔记： 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
化学常见考点归纳 1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、 N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易写错的20个字：酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯酚 ．．、铵．离子、三角锥．、萃．取、 过滤．、蘸．取、砷．、锑．、硒．、碲．、坩埚 ．．、研钵 ．． 3.常见的20中非极性分子 气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20个重要的数据 （1）合成氨的适宜温度：500℃左右 （2）指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红） （3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上 （4）胶体粒子直径：10-9～10-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积 ．．比3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ （7）重金属：密度大于4.5g·cm-3 （8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％ （9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
一.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100πC,水银温度计用200°C和360°C2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器 壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸f留f留分温度时，液泡应略低于蒸f留烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒 精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套 内，远离热源存放。 二.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备磁码—盒。 中学实验室常用载重100 g （感量为0.1 g）和200 g （感量为0.2 g） 2 种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，祛码放在右盘，法码要用锅子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的袪码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将袪码依次放回袪码盒中。把游码移回零处。 三.试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm） X长度（mm）表示，如 15×150v 18X180、20X200 等。 注意事项 （1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食' 中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 （2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
高中化学知识考点整理 有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢?接下来是小编为大家整理的高中化学知识考点整理，希望大家喜欢! 高中化学知识考点整理一 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集; (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解 或反应的仪器，也可 收集少量气体、装配 小型气体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹 住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管 口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时 液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面 成45°，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容 积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、 盛装、加热溶液，也 可作较多试剂的反应 容器、水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量 不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过 2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条 件下较多液体参加的 反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石 棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏 或分馏，也可装配气 体发生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温 度计水银球宜在支管口处。 不溶性块状固体与液 体常温下制取不易溶 于水的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加 热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若 产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点
启普发生器 锥形瓶滴定中的反应器，也 可收集液体，组装洗 气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多， 不搅拌。 2、盛放容器 集气瓶收集贮存少量气体，装 配洗气瓶，气体反应器、 固体在气体中燃烧的容 器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶 底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈 磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口 瓶）放置试剂用。可分广口 瓶和细口瓶，广口瓶用 于盛放固体药品（粉末 或碎块状）；细口瓶用 于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体 和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试 剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能 加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容 器。由胶头滴管和滴瓶 组成，滴管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种， 见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在 棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液 溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管用毕应及时放回原
高一化学笔记整理必修一部分 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法： 一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握 正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要 垫上石棉网进行加热的仪器 二.混合物的分离和提纯 分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取 1.萃取分液（碘水中碘的提纯） ①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法 叫萃取 ②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③仪器：分液漏斗 ④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出 2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法 注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量 1.含义：表示一定数目粒子的集体 2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1 4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5.关系式：n= 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.单位：g/mol 3.关系式：n= 配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒
2.步骤：①计算固体→液体m=CVM 液体→固体C浓V浓=C稀V稀 ②称量 ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3.公式：c= c= 4.气体摩尔体积：V m= 第二章化学物质及其变化 第一节：物质分类 一、简单分类法及其应用。 物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫 分散系 2.分散系包括：分散质、分散剂 3.分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小： 溶液d<1nm 胶体1nm
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温
氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器
集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
重点高中化学推断题总结(经典+全)
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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等
膆一,基本概念与基本原理 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2?N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃
一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。