高中化学实验常见除杂
必修教材有机物除杂
括号内为杂质
1.乙烷或甲烷乙烯溴水洗气
解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇少量水加入新制的生石灰蒸馏
解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法
3、乙醇乙酸加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏
解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯溴氢氧化钠溶液分液
解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，
而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯混酸氢氧化钠溶液或水分液
解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和碳酸钠溶液分液
解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶
于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂甘油饱和食盐水盐析、过滤
解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分离
8. 淀粉溶液纯碱蒸馏水渗析法
解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂
9. 苯苯甲酸氢氧化钠溶液分液
解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通
过分液取上层就能得到苯。
10. 苯苯酚氢氧化钠溶液分液
解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯乙苯酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液
解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化
为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚苯甲酸加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。
13.乙烯CO2、SO2 NaOH溶液洗气
解析：NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中，乙烯不反应。
14.溴乙烷乙醇水分液
解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。
15、1，2二溴乙烷Br2 Na2CO3溶液分液
解析：Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐，1，2二溴乙烷不溶于水，分
液取下层即可。
物质除杂的原则是：
①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质;
②不减，即不能减少被提纯的物质;
③简便，即分离操作简便易行;
④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到;
⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有以下几种：
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法
除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶
法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与
另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或
从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而
使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分
离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸
溶液或碱溶液。
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