2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
物理（共110分）
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求）
1．如题1图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面
之间有固定倾斜角θ。若此人所受重力为G ，则椅子各部分对他的作用力的合力大小为
A ．G
B ．Gsin θ
C ．Gcos θ
D ．Gtan θ
2．铀是常用的一种核燃料，若它的原子核发生了如下的裂变反应：n
2b a n U 1
01023592++→+则a+b 可能是
A ．Kr Xe 933614054+
B ．Kr Ba 923614156+
C ．S r Ba 933814156+
D ．S
r Xe 493814054+
3．如题3图所示，高速运动的α粒子被位于O 点的重原子
核散射，实线表示α粒子运动的轨迹，M 、N 和Q 为轨迹上的三点，N 点离核最近，Q 点比M 点离核更远，则 A ．α粒子在M 点的速率比在Q 点的大 B ．三点中，α粒子在N 点的电势能最大
C ．在重核产生的电场中，M 点的电势比Q 点的低
D ．α粒子从M 点运动到Q 点，电场力对它做的总功为负功 4． 题4图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下，然后在不同的θ角条件下进行多次实验，最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。分析该实验可知，小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应题4图2中的
A ．①、②和③
B ．③、②和①
C ．②、③和①
D ．③、①和②
5．如题5图所示，一段长方体形导电材料，左右两端面的边长都为a 和b ，内有带电量为q 的某种自由运动电荷。导电材料置于方向垂直于其前表
面向里的匀强磁场中，内部磁感应强度大小为B 。当通以从左到右的稳恒电流I 时，测得导电材料上、下表面之间的电压为U ，且上表面的电势比下表面的低。由此可得该导电材料单位体积内自由运动电荷数及自由运动电荷的正负分别为
A ．
aU q IB ，负 B ．aU
q IB
，正 C ．
bU q IB ，负 D ．bU
q IB
，正 二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）我国舰载飞机在“辽宁舰”上成
功着舰后，某课外活动小组以舰载飞机利用阻拦索着舰的力学问题很感兴趣。他们找来了木板、钢球、铁钉、橡皮条以及墨水，制作了如图6（1）图所示
的装置，准备定量研究钢球在橡皮条阻拦下前进的距离与被阻拦前速率的关系。要达到实验目的，需直接测量的物理量是钢球由静止释放时的 和在橡皮条阻拦下前进的距离，还必须增加的一种实验器材是 。忽略钢球所受的摩擦力和空气阻力，重力加速度已知，根据 定律（定理），可得到钢球被阻拦前的速率。
（2）某同学对有故障的电热毯进行探究。题6（2）图1是电热毯的电路示意图，其中电
热线和导线通过金属接线片连接。题6（2）图2为测试电路实物图，A 、B 为测试表笔，电压表内阻很大，可视为理想电表。
①请在答题卡虚线框内画出与题6（2）图2对应的电路图。
②断开K 1，用上述测试电路在1和1′之间检测得知电热线无故障，然后测得电热线的U —I 曲线如题6（2）图3所示。已知电热线材料的电阻率为2.8310-7Ω2m ，电热线的直径为0.200mm 。可求得此电热线的电阻为 K Ω，总长度为 m 。（结果均保留两位有效数字）
③为了进一步检查故障，该同学闭合开关K1和K2，用表笔A和B分别对题6（2）
图1中所示的各点进行测试，部分测试结果如下表所示。由此测试结果可判断出电路有断路，位置在之间（在“1和2”、“1′和2′”、“2和3”、“2′和3′”
中选填一项）。
7．（15）小明在研究性学习中设计了一种可测量磁感应强度的实验，其装置如题7图所示。
在该实验中，磁铁固定在水平放置的电子测力计上，此时电
子测力计的计数为G1，磁铁两极之间的磁场可视为水平匀
强磁场，其余区域磁场不计。直铜条AB的两端通过导线与
一电阻连接成闭合回路，总阻值为R。若让铜条水平且垂直
于磁场，以恒定的速率v在磁场中竖直向下运动，这时电子
测力计的计数为G2，铜条在磁场中的长度L。
（1）判断铜墙条所受安培力的方向，G1和G2哪个大？
（2）求铜条匀速运动时所受安培力的大小和磁感应强度的大小。
8．（16分）如题8图所示，半径为R的半球形陶罐，固定在可以绕
竖直轴旋转的水平转台上，转台转轴与过陶罐球心O的对称轴
OO′重合。转台以一定角速度ω匀速转动，一质量为m的小物
块落入陶罐内，经过一段时间后，小物块随陶罐一起转动且相对
罐壁静止，它和O点的连线与OO′之间的夹角θ为60°。重
力加速度大小为g。
（1）若ω=ω0，小物块受到的摩擦力恰好为零，求ω0；
（2）ω=（1±k）ω0，且0＜k <<1，求小物块受到的摩擦力大小和方向。
9．（18分）在一种新的“子母球”表演中，让同一竖直线上的小球A和小球B，从距水平地面高度为ph（p＞1）和h的地方同时由静止释放，如题9图所
示。球A的质量为m，球B的质量为3m。设所有碰撞都是弹性碰撞，重力
加速度大小为g，忽略球的直径、空气阻力及碰撞时间。
（1）求球B第一次落地时球A的速度大小；
（2）若球B在第一次上升过程中就能与球A相碰，求p的取值范围；
（3）在（2）情形下，要使球A第一次碰后能到达比其释放点更高的位置，
求p应满足的条件。
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题
计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）10．【选修3—3】
（1）（6分）某未密闭房间的空气温度与室外的相同，现对该室内空气缓慢加热，当室内空气温度高于室外空气温度时，
A．室内空气的压强比室外的小
B．室内空气分子的平均动能比室外的大
C．室内空气的密度比室外大
D．室内空气对室外空气做了负功
（2）（6分）汽车未装载货物时，某个轮胎内气体的体积为v0，压强为p0；装载货物后，该轮胎内气体的压强增加了Δp。若轮胎内气体视为理想气体，其质量、温度在装载
货物前后均不变，求装载货物前后此轮胎内气体体积的变化量。
11．【选修3—4】
（1）（6分）一列简谐波沿直线传播，某时刻该列波上正好经过平衡位置的两质点相距6m，且这两质点之间的波峰只有一个，则该简谐波可能的波长为
A．4m、6m和8m B．6m、8m和12m
C．4m、6m和12m D．4m、8m和12m
（2）（6分）利用半圆柱形玻璃，可减小激光束的发散程
度。在题11（2）图所示的光路中，A为激光的出射
点，O为半圆柱形玻璃横截面的圆心，AO过半圆顶
点。若某条从A点发出的与AO成α角的光线，以
入射角i入射到半圆弧上，出射光线平行于AO，求
此玻璃的折射率。
化学
⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（ ） A ．Na ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、NO 3－
B ． Pb 2＋
、Hg 2＋
、S 2－
、SO 42－
C ．NH 4＋
、H ＋
、S 2O 32－
、PO 43－
D ．ClO －
、Al 3＋
、Br －
、CO 32－
⒉下列说法正确的是( )
A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag ＋
)·c(X －
)，故K(AgI)＜K(AgCl) ⒊下列排序正确的是( )
A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜H 3COOH
B ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN
D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O
⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（
） A ．步骤(1)需要过滤装置 B ．步骤(2)需要用到分流漏斗 C ．步骤(3)需要用到坩埚
D ．步骤(4)需要蒸馏装置
⒌有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
下列叙述错误的是（ ）
A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2O
B ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3
D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强
⒍已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －
1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －
1
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －
1,PCl 3中P －Cl 键的键能为
1.2ckJ·mol －
1
下列叙述正确的是( )
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －
1
D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8
kJ·mol －
1
⒎将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体
体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b ＜f ②915℃，2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS ＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( ) A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
H 2N CH 2 C H 2 C H 2 N H CH 2 CH 2 C H 2 C H 2 N H 2
Y
X(C 24H 40O 5)
⒏(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。 ⑴航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为
②Al —Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。
⑵航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu －Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 ⒐（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)
⑴MgCO 3的分解产物为
⑵装置C 的作用是 ，处理尾气的方法为 ⑶将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
第9题图
F
①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；
溶液褪色可能的原因及其验证方法为
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 ⒑（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E 和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
⑴A 的名称为 ，A B 的反应类型为
⑵D
E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方
程式为
⑶G
J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是
⑷L 的同分异构体Q 是芳香酸，
Q
R(C 8H 7O 2Cl)S T ，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 ，R S 的化学方程式为
⑸题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是
⒒(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
⑴催化反硝化法中，H 2能将NO 3－
还原为N 2。25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12。
①N 2的结构式为
⑹已知：L
M 的原理为：①C 6H 5OH ＋C 2H 5OCR C 6H 5OCR ＋C 2H 5OH 和
催化剂
题10图
CH 3C ≡CH
CH 3C ＝CH 2
OH
催化剂
H 2O C 6H 5OOCCH O CH 3COCCH 3
O O C 6H 5OH 催化剂
A B
G
J
L M
K 2Cr 2O 7,H ＋
水, Δ
NaOH 光照 Cl 2
②R 1CCH 3＋C 2H 52 R 122＋C 2H 5OH ，M 的结构简式为
催化剂
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(NO 3－)为 mol·L
－
1
/min
③还原过程中可生成中间产物NO 2－
，写出3种促进NO 2－
水解的方法 ⑵电化学降解NO 3－
的原理如题11图所示。
①电源正极为 （填A 或B ），阴极反应式为 ②若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左
－Δm
右
)为
克
参考答案
⒈A ⒉D ⒊D ⒋C ⒌B ⒍C ⒎A ⒏⑴①第三周期第ⅢA 族，CO 2
②Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ，A r (其它合理答案均可得分)
⑵①吸氧腐蚀 ②CaCO 3或CaO ⑶①83.1% ②Al 、Si ⒐（15分）⑴MgO 、CO 2 ⑵除CO 2、点燃
⑶①Fe ②Fe 3O 4＋8H ＋
=2Fe 3＋
＋Fe 2＋
＋4H 2O ③Fe 2＋
被氧化成Fe 3＋
，Fe 3＋
遇SCN －
显红色；
假设SCN －
被Cl 2氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) ④在装置BC 之间添加装置E 防倒吸(其它合理答案均可给分) ⒑⑴丙炔，加成反应
⑵C 6H 5CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH
△
C 6H 5COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O
⑶－COOH 或羧基 ⑷
，
⑸苯酚
HOOC CH 2Cl ＋2NaOH
NaOOC
CH 2OH ＋NaCl ＋H 2O Δ
水
CH 3COOH
题11图
⒒(14分)⑴①N≡N ②2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O，0.001
③加酸，升高温度，加水⑵①A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－②14.4
生物
一、选择题
1.下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是
A.在人体活细胞中氢原子的数目最多
B.DNA和RNA分子的碱基组成相同
C.多糖在细胞中不与其它分子相结合
D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮
2.题2图是单克隆抗体制备流程的简明示意
图。下列有关叙述，正确的是
A.①是从已免疫的小鼠脾脏中获得的效
应T淋巴细胞
B.②中使用胰蛋白酶有利于杂交瘤细胞
的形成
C.③同时具有脾脏细胞和鼠骨髓瘤细胞的特性
D.④是经筛选培养获得的能力分泌特异性抗体的细胞群
3.下列有关实验相关的叙述，错误的是
A.马铃薯块茎捣碎后的提取液可检测出蛋白质
B.光学显微镜可用于观察植物细胞的质壁分离
C.检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式
D.在95%乙醇中加入无水NaCO3后可提高色素的溶解度
4.少数人注射青霉素后出现胸闷、气急和呼吸困难等过敏（超敏）反应症状，严重者发生休克。以下有关叙述，正确的是
A.青霉素过敏反应的主要原因是机体免疫防御功能低下
B.青霉素引起的病理性免疫反应，具有特异性和记忆性
C.机体初次接触青霉素后，活化的浆细胞分泌淋巴细胞
D.已免疫的机体再次接触青霉素后会发生自身
免疫反应
5.某兴趣小组拟用组织培养繁殖一种名贵花卉，其技
术路线为“取材→消毒→愈伤组织培养→出芽→生
根→移栽”。下列有关叙述，错误的是
A.消毒的原则是既杀死材料表面的微生物，又
减少消毒剂对细胞的伤害
B.在愈伤组织培养中加入细胞融合的诱导剂，
可获得染色体加倍的细胞
C.出芽是细胞再分化的结果，受基因选择性表
达的调控
D.生根时，培养基通常应含α-萘乙酸等生长素类调节剂
6.题6图是水生植物黑藻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。下列有关叙述，正确的是
A. t1→t2叶绿体类囊体膜上的色素吸取光能增加，基质中水光解加快、O2释放增加
B.t2→t3暗反应（碳反应）限制光合作用，若在t2时刻增加光照，光合作用将在提高
C.t3→t4，光照强度不变，光合速率的提高是由于光反应速率不变、暗反应增强的结果
D.t4后短时间内，叶绿体中ADP和Pi含量升高，C3化合物还原后的直接产物含量降低
二、非选择题
7（20分）
Ⅰ马拉松长跑是一项超强体育运动，需要运动员有良好的身体素质。请回答下列有关问题：（1）运动员出发后心跳加快，是________________调节的结果，运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是激素调节具有______________的特点。
（2）出发后体温逐渐升高，途中运动员会大量出汗，造成血浆的_____________升高，故应及时补充水分。
（3）长时间跑步会感到疲劳，但运动员仍能坚持跑完全程，控制该行为的中枢部位是______________。
Ⅱ某山区坡地生态环境破坏严重，人们根据不同坡度，
分别采取保护性耕作、经济林种植和封山育林对其进行
了治理。
（1）陡坡在封山育林后若干年内，经历了一年生草本、
多年生草本和灌木三个阶段其典型物种的种群密度变化
如题7-Ⅱ图所示。调查植物种群密度常用的方法是
_____________。图中，o→a，物种①密度上升，原因是
在适宜条件下，物种①的_______________；b→c，物种
①逐渐消失，物种②密度组建降低到相对稳定，原因是
物种②能耐受_____________；c点后，在适宜气候条件
下群落中最终占主导地位的植物类型将是
_________________。
（2）该坡地经治理后，既扩大了制备覆盖面积、增加了对大气中_______________的固定，又提高了经济产出，初步实现了生态效益和经济效益的同步发展。
8（20分）某一单基因遗传病家庭，女儿患病，其父母和弟弟的表现型均正常。
（1）根据家族病史，该病的遗传方式是___________；母亲的基因型是_____________（用A、a表示）；若弟弟与人群中表现型正常的女性结婚，其子女患该病的概率是_______（假设人群中致病基因频率为1/10.结果用分数表示）。在人群中男女患该病的概率相等，原因是男性在形成生殖细胞时_______________自由组合。
（2）检测发现，正常人体中的一种多肽链（由146个氨基酸组成）在患者体内为仅含前45个氨基酸的异常多肽链。异常多肽链产生的根本原因是_______________，由此导致正常mRNA第___________位密码子变成终止密码子。
（3）分子杂交技术可用于基因诊断，其基本过程是用标记的DNA单链探针与___________进行杂交。若一种探针能直接检测一种基因，对上述疾病进行产前基因诊断时，则需要_________种探针。若该致病基因转录的mRNA分子为“…ACUUAG…”，则基因探针序列为______________；为制备大量探针，可利用____________技术。
9（14分）研究发现豚鼠血清对人淋巴瘤细胞有抑制作用，而对正常细胞无影响。进一步研究发现，发挥作用的物质是L-天冬酰胺酶，它能将L-天冬酰胺分解，二淋巴瘤细胞自身不
能合成该氨基酸，增殖被抑制。
（1）为验证该酶对两种细胞的影响，某兴趣小组进行了以下实验。
实验材料：正常细胞、淋巴瘤细胞、培养基（含细胞生长所需的物质）、L-天冬酰胺酶实验步骤：
a．分组
实验组：培养基+ L-天冬酰胺酶+ 淋巴瘤细胞
对照组：培养基+ ___________________
b．适宜条件下培养后，观察细胞生长状态、检测L-天冬酰胺的含量。
实验结果（如下表）：
该实验利用了酶的_________特性；表中①应为______________；对照组细胞内L-天冬酰胺含量正常的原因是_______________________.
（2）患者多次经脉注射该外源性酶后疗效降低，是因为产生了____________反应；该酶口服无效，原因是_______________.
（3）根据实验结果，你认为理想的抗肿瘤药物应该具有的特性是______________________。答案
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 （重庆卷） 一、选择题 1．已知全集U ＝{1,2,3,4}，集合A ＝{1,2}，B ＝{2,3}，则?U (A ∪B )等于( ) A ．{1,3,4} B ．{3,4} C ．{3} D ．{4} 答案 D 解析 因为A ∪B ＝{1,2,3}，全集U ＝{1,2,3,4}，所以?U (A ∪B )＝{4}，故选D. 2．命题“对任意x ∈R ，都有x 2≥0”的否定为( ) A ．对任意x ∈R ，都有x 2<0 B ．不存在x ∈R ，都有x 2<0 C ．存在x 0∈R ，使得x 20≥0 D ．存在x 0∈R ，使得x 20<0 答案 D 解析 由于“对任意x ∈R ”的否定为“存在x 0∈R ”，对“x 2≥0”的否定为“x 2<0”，因此选D. 3.(3－a )(a ＋6)(－6≤a ≤3)的最大值为( ) A ．9 B.9 2 C ．3 D.322 答案 B 解析 因为(3－a )(a ＋6)＝ 18－3a －a 2 ＝ －????a ＋322＋814 ， 所以当a ＝－3 2 时， (3－a )(a ＋6)的值最大，最大值为9 2 . 4．以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分)
已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x ，y 的值分别为( ) A ．2,5 B ．5,5 C ．5,8 D ．8,8 答案 C 解析 由于甲组中有5个数，比中位数小的有两个数为9,12，比中位数大的也有两个数24,27，所以10＋x ＝15，x ＝5.又因9＋15＋10＋y ＋18＋245＝16.8，所以y ＝8，故选C. 5．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( ) A.5603 B.580 3 C ．200 D ．240 答案 C 解析 由三视图还原的几何体为两底面为梯形的直棱柱，梯形的面积为1 2(2＋8)×4＝ 20，所以棱柱的体积为20×10＝200. 6．若a 0，f (b )＝(b －c )(b －a )<0，f (c )＝(c －a )(c －b )>0.因此有f (a )·f (b )<0，f (b )·f (c )<0，又因f (x )是关于x 的二次函数，函数的图象是
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 数学试题卷（理工农医类） 特别提醒： （14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分. 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个备选项中，只有一个选项是符合题目要求的． （1）已知集合{1,2,3,4}U =，集合={1,2}A ，={2,3}B ，则()U A B =e （A ）{1,3,4} （B ）{3,4} （C ）{3} （D ）{4} （2）命题“对任意x R ∈，都有20x ≥”的否定为 （A ）对任意x R ∈，使得20x < （B ）不存在x R ∈，使得20x < （C ）存在0x R ∈，都有200x ≥ （D ）存在0x R ∈，都有200x < （3）(3)(6)a a -+（63a -≤≤）的最大值为 （A ）9 （B ）92 （C ）3 （D ）322 （4）以下茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）. 甲组 乙组 9 0 9 x 2 1 5 y 8 7 4 2 4 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x 、y 的值分别为 （A ）2、5 （B ）5、5 （C ）5,8 （D ）8,8 （5）某几何体的三视图如题（5）图所示，则该几何体的体积为 （A ） 5603 （B ）5803 （C ）200 （D ）240 （6）若a b c <<，则函数()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点
分别位于区间 （A ）(,)a b 和(,)b c 内 （B ）(,)a -∞和(,)a b 内 （C ）(,)b c 和(,)c +∞内 （D ）(,)a -∞和(,)c +∞内 （7）已知圆1C ：22(2)(3)1x y -+-=，圆2C ：22(3)(4)9x y -+-=，M 、N 分别是圆1C 、2C 上的动点，P 为x 轴上的动点，则PM PN +的最小值为 （A ）524- （B ）171- （C ）622- （D ）17 （8）执行如题（8）图所示的程序框图，如果输出3s =，那么判断框内应填入的条 件是 （A ）6k ≤ （B ）7k ≤ （C ）8k ≤ （D ）9k ≤ （9）004cos50tan 40-= （A ）2 （B ）232 + （C ）3 （D ）221- （10）在平面上，12AB AB ⊥，121OB OB ==，12AP AB AB =+．若12OP < ，则OA 的取值范围是 （A ）5(0,]2 （B ）57(,]22 （C ）5(,2]2 （D ）7(,2]2 二．填空题：本大题共6小题，考生作答5小题，每小题5分，共25分．把答 案填写在答题卡相应位置上． （11）已知复数512i z i =+（i 是虚数单位），则z = ． （12）已知{}n a 是等差数列，11a =，公差0d ≠，n S 为其前n 项和，若1a 、2a 、5a 称等比数列，则8S = ． （13）从3名骨科、4名脑外科和5名内科医生中选派5人组成一个抗震救灾医疗小组，则 骨科、脑外科和内科医生都至少有1人的选派方法种数是 （用数字作答）． 考生注意：（14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分． （14）如题（14）图，在△ABC 中，090C ∠=，0 60A ∠=，20AB =，过C 作△ABC 的外接圆的切线CD ，BD ⊥CD ，BD 与外接圆交于点E ，则DE 的 长为 ． （15）在直角坐标系xOy 中，以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述，正确的是 A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述，错误 ．．的是 A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质 B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆 C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗，对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明，一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好，其主要原因是 A．能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B．抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C．记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D．能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述，正确的是 A．②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B．③侵染植物细胞后，重组Ti质粒整合到④的染色体上 C．④的染色体上若含抗虫基因，则⑤就表现出抗虫性状 D．⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述，正确的是
A．乙醇转化为乙酸发生的氧化反应，均由同一种氧化酶催化 B．体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C．乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水，同时释放能量 D．正常生理情况下，人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误 ．．的是 A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题（本大题共3小题，共54分） 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境，对其进行了公园化建设。 （1）对其进行整理和覆土，并选择适生植物进行人工造林，不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1，植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物，使土壤条件得到改善；同时由于人工林土壤中存在，导致群落中植物物种数增加；t1→t3，人工林抵抗力稳定性的变化是；群落中植物物种数逐渐增加，物种之间加剧。 （2）通过人工林建设的园林景观构建，既改善了生态环境，又可提高社会和经济效益，这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉，研究了不同刺激与机体感觉之间的关系，结果如下：
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题共126分） 本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误 ．．的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确； Pb2+与SO 4 2-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2- 形成沉淀，B项错误；H+与S 2O 3 2-在溶液中发生歧 化反应生成S与SO 2，C项错误；Ca2+可与CO 3 2-形 成CaCO 3沉淀、此外Al3+与CO 3 2-可发生双水解反 应而不能共存，D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
MgBr 2，C项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点反 常大于PH 3，H 2 O分子间存在氢键，常温下为液态， 在H 2O、NH 3 、PH 3 中沸点最高，D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误 ．． 的是 A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置 4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。 [2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --