化学物质及其变化知识点_《化学物质及其变化》知识点总结
课标要求
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲
一、物质的分类
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二、分散系相关概念
1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n的分散系叫溶液，在1n－100n之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n的分散系叫做浊液。
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下面比较几种分散系的不同：
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注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7之间的分散系。
2、胶体的分类：index_clip_iage002
①根据分散质微粒组成的状况分类：
如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n～100n之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：index_clip_iage004
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在
新窗口打开溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。点击图片可在新窗口打开
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=点击图片可在新窗口打开（胶体）+3HCl
②复分解反应法：I+AgNO3=AgI（胶体）+NO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？
提示：I+AgNO3=AgI↓+NO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动――在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳――在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如点击图片可在新窗口打开、点击图片可在新窗口打开胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和I相对量不同，而可带正电或负电。若I过量，则AgI 胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如点击图片可在新窗口打开胶体，AgI胶体等）和分子胶体，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只
有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉――胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体
（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤（点击图片可在新窗口打开）或石膏（点击图片可在新窗口打开）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾点击图片可在新窗口打开溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：点击图片可在新窗口打开点击图片可在新窗口打开点击图片可在新窗口打开
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
①实验步骤
（1）把10L淀粉胶体和5LNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2in后，用两支试管各取烧杯中的液体5L，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
②实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
③实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2in以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出
来的太少，现象不明显。
四、离子反应
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
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初高中化学常见俗称及其物质总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：Ca(OH) 2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 漂白液：NaCl NaClO 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 水银：Hg 芒硝：Na2SO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O （十二水合硫酸铝钾）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。（混和物） 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。
试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% （2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。 请回答以下问题： ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 （2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
一、硫酸盐类： 二、1.皓矾： 三、2.钡餐,重晶石：BaSO4 四、3.绿矾,皂矾,青矾： 五、4.芒硝,朴硝,皮硝： 六、5.明矾：KAl(SO4) 七、6.生石膏：熟石膏： 八、7.胆矾、蓝矾： 九、8.莫尔盐：（NH4） 十、 十一、二、矿石类： 十二、 1.莹石：CaF2 十三、 2.光卤石： 十四、 3.黄铜矿：CuFeS2 十五、 4.矾土：、和少量Fe2O3 、SiO2 十六、 5.磁铁矿石：Fe3O4 十七、 6.赤铁矿石：Fe2O3 十八、7.褐铁矿石： 十九、8.菱铁矿石：Fe2CO3 二十、9.镁铁矿石：Mg2SiO4 二十一、10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 二十二、11.白口铁:碳以FeC3形式存在 二十三、12.高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或 二十四、13.正长石：KAlSi3O8 二十五、14.石英：SiO2 二十六、15.硼砂： 二十七、16.脉石：SiO2 二十八、17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体二十九、18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 三十、19.炉甘石：ZnCO3 三十一、20.智利硝石：NaNO3 三十二、21.滑石： 三十三、22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 三十四、23.孔雀石：（OH）2 三十五、24.白云石： 三十六、25.冰晶石：Na3AlF6 三十七、26.高岭土： 三十八、27.锡石：SnO2 三十九、28.辉铜矿：Cu2S 四十、 四十一、三、气体类： 四十二、 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 四十三、 2.水煤气:CO,H2 四十四、 3.天然气（沼气）：CH4
一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
一、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰—— CaO ②熟石灰——Ca(OH) 2 ③石灰石、大理石—— CaCO 3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH ⑥纯碱、苏打——Na 2CO 3 ⑦小苏打—— NaHCO 3⑧铁锈、赤铁矿——Fe 2 O 3 ⑨赤铁矿—— Fe 3O 4 ⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO 2⑿冰—— H 2 O ⒀天然气（甲烷）——CH 4⒁酒精（乙醇）—— C 2 H 5 OH ⒂醋酸（乙酸）——CH 3 COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe 2O 3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe 3O 4 、FeO、MnO 2 、铁粉 白色的固体——MgO、P 2O 5 、P（白磷）、CuSO 4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4?5H 2 O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH） 2红褐色絮状沉淀——Fe（OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4 、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH） 2、Al（OH） 3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2 、Cu（NO 3 ） 2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2 、Fe（NO 3 ） 2 等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2 （SO 4 ） 3 、Fe（NO 3 ） 3 等含Fe3＋溶液 三、常见气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2 、SO 3 、NO 2 、HCl、） 中性气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH 3 ） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3 ） 中性气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2 、SO 3 、NO 2 、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
化学的中考知识点_化学中考知识点归纳 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括： 1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH 试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、构成物质的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。 2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。 4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。 感谢您的阅读！
化学物质及其变化 目录 一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、复习思路 一、考纲要求 第一节物质的分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、物理变化与化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 第二节离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、能正确书写离子方程式。 第三节氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考纵览
高考命题探究 第一节物质的分类内容探究：物质的分类主要判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性 质与应用的考查。形式探究：（1）物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。（2）分 散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 第二节离子反应内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的拆分问题、是否遵循守恒问题、是否注意用量等三个方面知识；离子方程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否能发生水解反应、是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素化合物知识，综合性较强。形式探究：（1）离子共存以选择题的形式出现，是高考的热点。（2）离子方程式的书写一般根据信息写出相应离子方程式，是必考点。(3)离子的推断与检验多以选择题的形式出现，也可能以实验题形式出现，甚 至有实验设计。 第三节氧化还原反应内容探究：本节考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，二是氧化还原反应规律及应用，三是 氧化还原反应方程式的书写和配平，四是氧化还原反应的定量计算。形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。高考常将离子反应与氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往用到氧化还原反应理论，这 类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力。 二、学生基本情况分析
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③
中考化学知识点及考点 在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。 复习中要注重基础的落实。因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。 复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。 一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括： 1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、物质构成的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
化学:常见化学物质俗称大全 每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。现在笔者，就高中阶段常见到的俗称及其所对应的主要成分的化学式作一总结,希望能给读者一些方便。 一、硫酸盐类： 1．皓矾：ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石：BaSO4 3．绿矾：FeSO4.7H2O 4.芒硝：NaSO4.10H2O 5．明矾：KAl(SO4) 2.12H2O 二、矿石类： 1. 莹石：CaF2 2.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O 3. 黄铜矿：CuFeS2 4. 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5．磁铁矿石：Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7. 褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 12. 高岭石：Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13．正长石：KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15．硼砂：Na2B4O7.10H2O 16. 脉石：SiO2 17．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 三、气体类： 1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 ２. 水煤气CO,H2 3. 天然气（沼气）：CH4 四、有机类： 1. 福马林（蚁醛）：HCHO 2. 蚁酸：HCOOH 3．尿素：(NH4CNO)或CO(NH2) 2 1
4. 氯仿：CCl4 5．木精（工业酒精）：CH3OH 6. 甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH 7．硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸：C15H31COOH 9. 油酸：C17H33OH 10．肥皂：C17H35COONa 11．银氨溶液：[Ag(NH3) 2]+ 12．乳酸：CH3-CHOH-COOH 13．葡萄糖：C6H12O6 14．蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 17．淀粉：(C6H10O5)n 18．火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 3] n 只是前者含N量高 五、其他类： 1. 白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH) 2 3. 熟石灰：2CaSO 4.H2O 4. 足球烯：C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6. 纯碱：Na2CO3 7.王水：HCl,HNO3 (3:1) 8. 水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11. 大苏打：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 2
化学物质及其变化知识点_《化学物质及其变化》知识点总结 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类 点击图片可在新窗口打开 二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n的分散系叫溶液，在1n－100n之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n的分散系叫做浊液。 点击图片可在新窗口打开 下面比较几种分散系的不同： 点击图片可在新窗口打开 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7之间的分散系。 2、胶体的分类：index_clip_iage002 ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n～100n之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分：index_clip_iage004 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在
中考化学（沪教版）常考知识点归纳整理 一、化学实验及操作 1. 称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） （1）先调平调零。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相 同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小。 2.测容器——量筒 （1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 （2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 3.加热器皿——酒精灯 （1）注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，绝对 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。 （3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布 扑灭火焰，不能用水冲。 （5）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。 （6）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。 4.倾倒液体：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧挨着试管口边缘，缓缓地倒入，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 5. 检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。 6.过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
常见物质俗名大全 俗名或商品名化学式或主要化学成分备注 阿尼林油苯胺 阿斯匹林乙酰水杨酸解热镇痛药 安福粉高效的水溶性氮磷复合肥料含氮肥10~20%，和五氧化 二磷50~60% 巴黎绿(CH3COO)2Cu?3Cu(AsO2)2 防治果树、蔬菜的害虫 白金Pt 白口铁碳以碳化铁形式存在，质硬而脆，难于加工， 一般用于炼钢断口呈白色，也叫炼钢生铁 白铅粉2PbCO3?Pb(OH)2即铅白 白铅矿PbCO3 白水泥含铁、锰等杂质少的硅酸盐水泥 白铁镀锌铁 白钨矿CaWO4 又叫钨酸钙矿 白云石CaCO3?MgCO3 柏油焦油沥青煤焦油蒸馏后的剩余物 保险粉Na2S2O4 吡(bǐ)啶C5H5N,含一个氮杂原子的六元杂环化合物即苯分子中一个CH被N 取代 冰晶石Na3AlF6 六氟合铝酸钠用于铝的冶炼 丙纶聚丙烯纤维 波尔多液Cu(OH)2?CuSO4农用杀菌剂 玻璃普通玻璃为Na2O·CaO·6SiO2 玻璃纸把粘胶液通过狭缝压入稀酸中制得的透明 薄膜 草木灰以钾盐为主，并含有磷、钙、镁、锌等微量 元素的农用肥料 草酸H2C2O4?2H2O乙二酸 柴油分子为15～18个C的烃军舰﹑坦克﹑各种高速柴 油机燃料 长石钾、钠、钙的硅铝酸盐长石族矿物的总称 赤铁矿Fe2O3 赤铜矿Cu2O 赤血盐K3[Fe(CN)6] 纯碱工业用无水碳酸钠 瓷土主要由高岭石细微晶体组成即高岭土 雌黄As2S3 醋酸CH3COOH 醋酸纤维纤维素乙酸酯用于制电影胶片片基DDT 双对氯苯基三氯乙烷又叫滴滴涕，二二三 大理石CaCO3 是颗粒状方解石的密集块
体 大苏打Na2S2O3 丹砂HgS 又叫辰砂、朱砂，是汞的 主要矿物 胆矾CuSO4?5H2O也叫蓝矾 灯黑无定形炭的一种，质轻，吸附力强，有很大 表面积，是制油墨的原料 低碳钢含碳量低于0.3％ 涤纶 [CH2CH2OOC--COO]n 聚对苯二甲酸乙二酯纤维碘仿CHI3 电木以木粉为填料的酚醛塑料又叫胶木 电石CaC2 电石气乙炔 电玉加工成形的脲醛塑料 雕白粉粉状甲醛次硫酸氢钠NaHSO4?CH2?2H2O 独居石(Ce,La,Nd…)PO4 锻石膏2CaSO4?H2O即熟石膏 2，4-滴, 2,4-D 2，4-二氯苯氧基乙酸农业上用作除草剂 二二三双对氯苯基三氯乙烷 凡士林液体和固体石蜡烃类的混合物润滑剂﹑防锈剂﹑制药膏方解石CaCO3 方铅矿PbS 分子筛如4A型分子筛是硅铝酸纳，5A型分子筛是 硅铝酸钙用于大、小分子间分离的固体吸附剂 氟里昂氟氯烃破坏臭氧的主要物质 氟石CaF2 即萤石 福尔马林HCHO 40%水溶液，作消毒剂 干冰固体CO2 甘氨酸NH2－CH2－COOH 即氨基乙酸 甘汞Hg2Cl2 甘油丙三醇可作防冻剂﹑润滑剂，用 于制硝化甘油炸药 刚玉Al2O3 钢精Al 对日用铝制品的别称 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 或Al2O3·2SiO2·2H2O 高岭土主要由高岭石细微晶体组成又叫瓷土 高炉煤气炼铁时从高炉炉顶放出的CO、CO2和N2 等混合气体含大量有害灰尘和有害气体 高碳钢含碳量高于0.6% 镉红CdS、CdSe、BaSO4组成的红色颜料
常见化学物质俗名、颜色及现象一、俗名 1．无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2．有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色