《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2
b. Pt,
c. SiO2
d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ
r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d
a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ
c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)
的Δr H mΘ为：d
a ．565 kJ ·mol -1
b ．-565 kJ ·mol -1
c ．1130 kJ ·mol -1
d ．-1130 kJ ·mol -1
（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d
a ．没变化
b ．微有上升
c ．剧烈上升
d ．下降
（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c
a ．分子量最小
b ．取向力最
c ．存在氢键
d ．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a ．它们总是相等
b ．它们的和等于1
c ．它们的积等于1
d ．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d
a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ
（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c
a ．大于零
b ．小于零
c ．等于零
d ．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b
a ．4，0，0，21+
b ．4，0，－1，2
1
-
c ．4，3，+3，21-
d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b
a ．NaCl
b ．NaA
c c ．FeCl 3
d ．KCN
（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a ．取向力和色散力
b ．取向力和诱导力
c ．诱导力和色散力
d ．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为×10－11，在 · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c
a ．×10－9 mol · L －1
b ．×10－9 mol · L －1
c ．×10－7 mol · L －1
d ．×10－5 mol · L －1
（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝，则反应
2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：b
a ．呈平衡状态
b ．自发正向进行
c ．自发逆向进行
d ．前三者都错
（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= V ，则溶液中必定是：d
a ．c (Fe 3+)＜1
b ．
c ( Fe 2+)＜1 c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1
d ．c (F
e 3+)/ c ( Fe 2+)＜1
（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：c
a ．电子能量高低；
b ．电子自旋方向；
c 电子云形状；
d 电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a ．HCOOH —HCOONa
b ．HCl 一NaCl
c ．HAc —H 2SO 4
d ．NaOH —NH 3·H 2O
三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________
B. n=5，l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;
3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为
4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。
5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。
6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ ×10-4）。（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=×10-10）。
7. 已知： Zn 2+ + 2e -
E Θ（Zn 2+/Zn ） = 8V, 那么 21Zn 2+ + e - 2
1Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl 2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF 6] ( 六氟合氯酸钠 )
五、简答题
1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态
2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论
解释.
3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何
2、化学Ag ++Fe 2+=Fe 3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
六、计算题
1. 对于A （s ）+B 2+（aq ）=A 2+（aq ）+B （s ）反应，已知A 2+的初始浓度为零，B 2+的初始浓度为 mol ·L -1，平衡时B 2+的浓度为 mol ·L -1，计算上述反应25℃时的K Θ。
解：=2
2. 浓度均为·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）
解：AgCl 先沉淀
[Cl -]=2×10-5
3.
①. Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的2+[Cu ]浓度可由[Cu(NH 3)4]2+的解离求算：
[Cu(NH 3)4]2+
Cu 2+＋ 4NH 3 ])NH (Cu []
NH ][Cu [])NH (Cu [243432243θ不稳+++＝K
标准状态下，[Cu(NH 3)42+]＝[NH 3]＝ mol·L -1，
14243θ不稳210
8.4])NH (Cu []Cu [-++?＝＝K
E [Cu(NH 3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出： E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) +
2
0592.0lg [Cu 2+]
E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) + 2
0592.0lg K 不稳?[Cu(NH 3)4]2+
E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = + V 05.0)108.4lg(20592.014-=?-
②. 在 mol·L -1的NH 3水溶液中，OH - 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：
NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -
c /K b ?≥500 （1分）
-θ5-133OH K (NH ) (NH ) 1.7910 1.00.0042mol L c -=??=b []＝
O 2/OH - 在 mol·L -1的NH 3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：
O 2 + 2H 2O + 4e - ? 4OH -
4222]
OH [)]([lg 40.0592)/OH (O )/OH (O ---+=O p E E 4
0.059210.401lg 0.4010.1400.541V 40.0042=+=+= ③. 比较①和②的结果发现，E (O 2/OH -)=，比E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ]＝要大，说明在 mol·L -1 NH 3水中，分压为100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu 。所以在通氧的条件下Cu 能溶于 mol·L -1 NH 3水中。
第二章 热化学
填空题：
1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；定压下气体所做的体积功W ＝ -p ex (V 2-V 1) ；气体膨胀时，体积功W < 0。若NaOH 溶液与HCl 溶液正好中和时，系统的焓变r H Θ＝a kJ ·mol -1，则其热力学能的变化rU Θ＝ a kJ ·mol -1。这是一个 均（单） 相反应。
2、反应进度ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B 的计量数υB < 0。生成物的υB > 0。
3、由石墨制取金刚石的焓变r H m Θ > 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。
4、己知298K 时下列热化学方程式：
① 2NH 3(g) → N 2(g) + 3H 2(g)
r H m Θ＝ kJ ·mol -1
② H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) r H m Θ＝ kJ ·mol -1
③ 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)
r H m Θ＝ kJ ·mol -1 试确定
f H m Θ(NH 3,g,298K)＝ kJ ·mol -1；f H m Θ(H 2O,g,298K)＝ kJ ·mol -1;
f H m Θ(NO,g,298K)＝ kJ ·mol -1。由NH 3(g)生产(g)则放出热量为 *103
kJ 。 5、已知反应HCN(aq) + OH -(aq) → CN -(aq) + H 2O(l)的
r H m Θ＝·mol -1;反应H +(aq) + OH -(aq) → H 2O(1)的r H m Θ＝·mol -1。f H m Θ(OH -,aq)＝·mol -1, f H m
Θ(H 2O,l)
＝·mol-1，则f H mΘ(H+,aq)＝0 kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的r H mΘ＝kJ·mol-1。
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A)
(A)H (B)Q (C) H (D) U
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B)
(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)
3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的r H mΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的r H mΘ等于…………………………………………………………( C)
(A) a kJ·mol-1(B) a+ kJ·mol-1(C) kJ·mol-1(D) -a kJ·mol-1
4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D)
(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)
(C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) → KO2(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C)
(A) 所有物质的燃烧焓c H mΘ＜0 (B) c H mΘ(H2,g,T) = f H mΘ(H2O, l, T)
(C) 所有单质的生成焓f H mΘ＝0
(D) 通常同类型化合物的f H mΘ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了的热，如果其热力学能增加了，则该系统做功为…………………………………………………………………( D)
(A) (B) kJ (C) kJ (D) kJ
7、已知298K下f H mΘ(CH3OH, l)= kJ·mol-1, f H mΘ(CH3OH, g)= kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vap H mΘ(CH3OH)= … ( B)
(A) kJ·mol-1 (B) kJ·mol-1 (C) kJ·mol-1 (D) kJ·mol-1
计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算c U mΘ(C10H8,s,298K)和cH mΘ(C10H8,s,298K)。
解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1
2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)
和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的f H mΘ(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝所放出的热量和所需要的，的N2O4的体积。
解：*104 kJ·mol-1，384.0L
第三章化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/ t = ×10-4mol·L-1·s-1；如果以-c(N2)/t表示反应速率，其值为*10-4 mol·L-1·s-1；若以-c(H2)/ t表示，则为*10-4mol·L-1·s-1。
2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：
浓度c/( mol·L-1)初始速率r
NO Cl2
(mol·L-1·min-1)
1
2
3
推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝180 L2·mol-2·min-1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9 倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2 =，则该反应的速率系数k＝*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为*104 s 。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。
在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到倍; 则x, y分别为……………( C )
(A) x＝, y=1 (B) x=2, y＝(C) x=2, y= (D) x=2, y=
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B )
(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快
(C) 加入催化剂，使E a(正)和E a(逆)减小相同倍数
(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )
(A) 分子总数增大(B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大(D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) Ea较大的反应(D) Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝时，相应反应的活化能Ea ＝……………………………………………………………………………( A )
(A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C) kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1
计算题:
已知反应的活化能Ea＝271 kJ·mol-1, k0=×1015s-1。该反应为几级反应计算250℃下反应速率系数k l，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
解：反应级数为1，k1=*10-13s-1, k2=*10-8s-1
第四章熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) ? 2ClF3(g)的rH mΘ(298K)＝·mol-1，为提高F2(g)的转
化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将不变。．
2、已知反应CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g)的KΘ(523K)＝×10-3，KΘ(548K)＝×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k 逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的rG mΘ将变小。
4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动)；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡)状态。
5、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡S mΘ由小到大的顺序为N2＜O2＜NO 。
6、在相同温度下，如果反应A的r G m1Θ＜0，反应B的r G m2Θ＜0, 并且│r G m1Θ│=│r G m2Θ│，则K1Θ和K2 Θ的关系为K1Θ=(K2 Θ)1/2。
7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：
①4HCl(g) + O2(g) ? 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1Θ
②2HCl(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H2O(g) K2Θ
③1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCl(g) + 1/4O2(g) K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4。如果在某密闭容器中加入HCl(g)和(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由HCl(g)，(g)，(g)和H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。
8、已知298K下，f G mΘ(I2,g)＝·mol-1, f G mΘ(H2O,l)＝·mol-1，f G mΘ(H2O,g)＝·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝*10-2kPa，水的饱和蒸气压＝kPa。确定碘升华时，r H mΘ> 0, r S mΘ> 0。
选择题:
1、在一定温度下，将N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) ? 2NO2(g)达到平衡时，容器内有NO2，气体总压为，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………( A )
(A) (B) (C) (D)
2、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g) K1Θ
CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) K2Θ
C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g) K3Θ
C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) K4Θ试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D )
(A) K3Θ＝K1ΘK2Θ(B) K4Θ＝K1Θ／K2Θ
(C) K1Θ＝K3Θ／K2Θ(D) K2Θ＝K3Θ／K4Θ
3、在21.8℃时，反应NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数KΘ＝，平衡混合气体的总压是………………………………………………………( C )
(A) kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D)
4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g) ? SnCl4(g)的r H mΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( B )
(A)升高温度(B)压缩减小体积
(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气
5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ? Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………( B )
(A)
(B)
(C)
(D)
6、某可逆反应的r H mΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( D )
(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大
(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小
(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大
(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………( A )
(A) p(NO)＝p(C12) (B) p(NO)＝p(NOCl)
(C) p(NO)＜p(Cl2) (D) p(NO)＞p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………( D )
(A) r G mΘ(B)Q (C) r H mΘ(D) S mΘ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………( C )
(A) S mΘ(O2，g，298K) (B) f G mΘ(I2，g，298K)
(C) f G mΘ(P4，s，298K) (D) f G mΘ(金刚石，s，298K)
10、反应MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的r H mΘ与r S mΘ是……………………………( D )
(A) r H mΘ＞0，r S mΘ＞0 (B) r H mΘ＜0，r S mΘ＞0
(C) r H mΘ＞0，r S mΘ＜0 (D) r H mΘ＜0，r S mΘ＜0
计篡题:
1、454K时，反应3Al2Cl6(g) ? 2Al3Cl9(g)的KΘ=*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)＝, p(A13Cl9)＝。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。
解：*10-4, 逆，减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) ? NO2(g) + O2(g)，该反应的标准平衡常数KΘ(298K)＝×1034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为×10-6kPa，×10-6kPa和kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的
r G mΘ(298K)。
解：*10-35kPa, kJ·mol-1
3、已知反应2CuO(g) ?Cu2O(g) + 1/2O2(g)的r G mΘ(300K)＝kJ·mol-1，
r G mΘ(400K)＝kJ·mol-1。计算r H mΘ和r S mΘ(假定r H mΘ和r S mΘ不随温度而变化)；当p(O2)＝100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少
解：kJ·mol-1J·mol-1·K-11315K
第五章酸碱平衡
填空题：
1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。
2、已知298K时浓度为mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为，则该酸的解离常数等于*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其K aΘ将不变。
3、在mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc , 浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。
4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+) 不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH 不相等，其中pH较大的溶液是HAc 。
5、25℃时，K wΘ=×10-14，100℃时K wΘ=×10-13；25℃时，K aΘ(HAc)＝×10-5，并且K aΘ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，K bΘ(Ac-)＝*10-10，100℃时K bΘ(Ac-)＝*10-8；后者是前者的54 倍。
6、mol·L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+，该溶液的pH > 7，c(Na+) > 3c(PO43-)；K b1Θ(PO43-)＝K wΘ/ K a3Θ(H3PO4)
7、向mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。
8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝，则该弱酸的K aΘ＝*10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈ 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变。如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。
9、根据酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3], Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+, Fe ，Lewis 碱是C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为O ，命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾; 后者形成体的配位数为5 ，配位原子为 C ，命名为五羰基合铁（0）
选择题：
1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………………………( AD )
(A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac-
(C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH
2、下列溶液中，pH最小的是…………………………………………………( B )
(A) mol·L-1HCl (B) mol·L-1H2SO4
(C) mol·L-1HAc (D) mol·L-1H2C2O4
3、将pH＝的强酸溶液与pH＝的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为…………………………………………………………………………( C )
(A) (B) (C) (D)
4、下列溶液的浓度均为mol·L-1，其pH最大的是……………………( D )
(A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO4
5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………( B )
(A)SnCl2(B)NaNO2 (C)SbCl3(D)Bi(NO3)3
6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…………………( C )
(A)H2O (B)NH3(C)Ni2+(D)CN-
7、欲配制pH＝的缓冲溶液最好选用……………………………………( B )
(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl
(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH
10、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) ?H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱
是………………………………………………………………………………( B )
(A)H2C2O4和OH-(B) H2C2O4和HC2O4-
(C)H2O和HC2O4-(D) H2C2O4和H2O
计算题
1、将pH为的HAc溶液与pH为的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少解：
2、将mol·L-1的HCl，mol·L-1的Na2HPO4和mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。
解：c(Cl-)=·L-1 c(Na+)=·L-1 c(H+)=*10-4mol·L-1 c(H3PO4)=·L-1c(H2PO4-)=·L-1 3、今有2.00L mol·L-1的Na3PO4溶液和2.00 L mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少
解：2.10L, 2.00L, 0.101L
4、在1.0 L mol·L-1氨水溶液中加入的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2O的浓度各为多少
解：*10-17 mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1
5、将·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的mol·L-1的HNO3溶液混合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。
解：[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H+? Ag+(aq) + 2NH4+(aq), *1011
c([Ag(NH3)2]+ )=*10-14 mol·L-1 c(H+)= mol·L-1, c(Ag+)= mol·L-1, c(NH4+)= mol·L-1, c(NO3-)= mol·L-1, c(OH-)=*10-14 mol·L-1
计算题中有关数据：H3PO4的K a1Θ＝×10-3，K a2Θ＝×10-8，K a3Θ＝×10-13，K fΘ([Cu(NH3)4]2+)＝×1012；K fΘ(Ag(NH3)2+)＝×107。
第六章沉淀-溶解平衡
填空题
1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为K spΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C2O42-/ cΘ)] ,
La(IO3)3的溶度积常数表达式为K spΘ(La(IO3)3)=[c(La 3+)/cΘ] [c(IO3-/ cΘ)]3。2、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J < K spΘ。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。
3、Mn(OH)2的K spΘ＝×10-13，在纯水中其溶解度为( ×10-5) mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为( )；将Mn(OH)2 (s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为( ) mol·L-1(K bΘ(NH3·H2O)=×10-5)。
4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是AgCl ，能溶在氨水中的是AgCl 。
5、在CaCO3(K spΘ＝×10-9)，CaF2(K spΘ＝×10-10), Ca3(PO4)2(K spΘ＝×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是CaF2> CaCO3> Ca3(PO4)2。
6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的K spΘ分别为×10-27，×10-33，×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是Sn(OH)2＜A1(OH)3＜Ce(OH)4。
7、己知K spΘ(Ag2CrO4)＝×10-12，K spΘ(PbCrO4)＝×10-13，K spΘ(CaCrO4)＝×10-4。向浓度均为mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4)。又已知K spΘ(PbI2)＝×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为PbCrO4(s) + 2I-?PbI2(s) + CrO42-，其标准平衡常数KΘ＝*10-5。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。
9、已知K spΘ(Ag2S)＝×10-50，K fΘ(Ag(CN)2-)＝×10-20。则反应2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq)? Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝*108。
选择题
1、下列叙述正确的是…………………………………………………………( D )
(A) 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
(B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
(C) K spΘ大的难溶电解质，其溶解度s也大
(D) 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度
和它的标准溶度积常数均不改变
2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将……………………( C )
(A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测
3、已知K spΘ(Ag2SO4)＝×10-5，K spΘ(AgCl)＝×10-10，K spΘ(BaSO4)＝×10-10。将等体积的mol·L-1的Ag2SO4与×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将………………………………………………………………………( C )
(A) 只生成BaSO4沉淀(B) 只生成AgCl沉淀
(C) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀(D) 有Ag2SO4沉淀生成
4、已知K spΘ(Ag3PO4)＝×10-17，其在水中的溶解度s＝………………( B )
(A) ×10-5mol·L-1(B) ×10-5mol·L-1
(C) ×10-5mol·L-1(D) ×10-5mol·L-1s
5、已知K spΘ(Ag2CrO4)＝×10-12，当溶液中c(CrO42-)＝×10-3mol·L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为………………………………( B )
(A)×10-6mol·L-1(B)×10-5mol·L-1
(C)×10-7mol·L-1(D)×10-5mol·L-1
6、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………………………( A )
(A) mol·L-1HAc (B) mol·L-1HAc
(C) mol·L-1SrCl2(D) mol·L-1Na2CO3
7、有一含有CaF2(s)( K spΘ＝×10-10)与CaSO4(s)( K spΘ＝×10-5)的饱和溶液，其中c(F-)＝×10-4mol·L-1，则c(SO42-)＝…………………………………( C )
(A)×10-4mol·L-1(B)·L-1
(C)×10-3mol·L-1(D) mol·L-1
8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……………………………………( B )
(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来
(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来
(c)溶解度小的物质先沉淀出来
(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
9、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是……( B )
(A) Ag2SO4(B)AgI (C) AgBr (D) AgCl
计算题
1、将mol的CaCl2(s)加入到1.0L NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-)＝c(CO32-)＝mol·L-1，忽赂加入CaCl2(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)2沉淀产生③此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少(己知K a2Θ(H2CO3)＝×10-11，K spΘ(Ca(OH)2)＝×10-6，K spΘ(CaCO3)＝×10-9)。
解：pH值由降至, 无Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是×10-9 mol·L-1
2、将mol·L-1的AgNO3溶液与mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混合。①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡浓度及溶液的pH(己知K spΘ(Ag3PO4)＝×10-17，K a2Θ(H3PO4)＝×10-8，K a3Θ(H3PO4)＝×10-13)。解：3Ag+ + 2HPO42-? Ag3PO4(s) + H2PO4-，KΘ＝×1010，c(Ag+)＝×10-4 mol·L-1，c(HPO42-)＝mol·L-1，c(H2PO4-)＝mol·L-1，pH＝
3、将CuSO4，mol·L-1NH3·H2O和mol·L-1NH4Cl三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(K fΘ(Cu(NH3)42+)＝×1012，K spΘ(Cu(OH)2)＝×10-20，K bΘ(NH3·H2O)＝×10-5)。
解：c(Cu2+)＝×10-11 mol·L-1, c(NH3)=c(NH4+)＝020 mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝mol·L-1，c(OH-)＝×10-5 mol·L-1，无Cu(OH)2沉淀生成。
第七章氧化还原反应电化学基础
填空题
1、在K2MnO4中，锰的氧化值为+6 ；在Na2S2O4中，硫的氧化值为+3 。
2、在反应P4 + 3OH- + 3H2O → 3H2PO2- + PH3中，氧化剂是P4，其被还原的产物为PH3，还原剂是P4，其被氧化的产物为H2PO2-。
3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。
4、己知EΘ(Ag+/ Ag)＝，EΘ(Ni2+/ Ni)＝。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为(-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+) ，电池反应为2Ag+ + Ni →Ni2+ + 2Ag ，该原电池的EΘMF＝V，电池反应的r G mΘ＝kJ·mol-1，反应的标准平衡常数KΘ＝*1034。
5、在电对Zn2+/Zn，I2/I-，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH 变小而改变的电对有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2。
6、对于反应①C12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2Cl-(aq)和反应②1/2Cl2(g) + Br-(aq) ?1/2Br2(l) + Cl-(aq), 则有z1/z2= 2 ，EΘMF,1/ EΘMF,2＝ 1 ，r G m,1Θ/r G m,2Θ＝ 2 ，lg K1Θ/lg K2Θ= 2 。
7、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＜EΘ(I2/I-)，但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI(s)，这是因为CuI 难溶于水，使电对Cu2+/CuI 的EΘ大于电对Cu2+/ Cu+的EΘ，使电对Cu2+/CuI >EΘ(I2/I-)，故反应可以进行。
8、己知K spΘ(Co(OH)2)＞K spΘ(Co(OH)3), EΘ([Co(NH3) 6]3+ / [Co(NH3) 6]2+) 9、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＝，EΘ(Cu2+/ Cu)＝；则EΘ(Cu+/ Cu)＝V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。 10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0 ，即反应达到平衡。 选择题 1、关于原电池的下列叙述中错误的是………………………………………( D ) (A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动 2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………………………( A ) (A)生成了Fe和Cu2+(B)生成了Fe2+和Cu2+ (C) EΘ(Fe3+/ Fe2+)＞EΘ(Cu2+/ Cu) (D) EΘ(Fe3+/ Fe)＞EΘ(Cu2+/ Cu) 3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是………………( D ) (A) H2O2可被氧化生成O2(B) H2O2可被还原生成H2O (C) pH变小，H2O2的氧化性增强(D) pH变小，H2O2的还原性也增强 4、对于浓差电池M | M n+(c1)║M n+(c2)| M, 下列关系中正确的是…………( B ) (A) EΘMF≠0，E MF＝0 (B) EΘMF＝0，E MF≠0 (C) EΘMF＝0，E MF＝0 (D) EΘMF≠0，E MF≠0 5、已知反应2HgC12(aq) + Sn2+(aq) ?Sn4+(aq) + Hg2C12(s) + 2Cl-(aq)的EΘMF＝，EΘ(Sn4+/ Sn2+)＝，则EΘ(HgC12/ Hg2C12)＝………………( A ) (A) (B) (C) (D) 6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C ) (A) Cr2O72-，Fe2+(B) Fe3+，Cu (C) Cr2O72-，Fe (D) Cu2+，Fe2+ 7、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝,K spΘ(PbCl2)＝*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝…( C ) (A) (B) (C) (D) 8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为?L-1和×10-3 mol?L-1，此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B ) (A)减少(B)减少(C)增大(D)增大 9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的EΘMF＝，EΘ(Hg2+/Hg)＝，EΘ(Fe3+/ Fe2+)＝；则K fΘ(HgBr42-)＝………( D ) (A)×1010(B)×1036(C)×1018(D)×1020 10、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则 E MF=……………………………………………………………………………( A ) (A) (B) (C)0V (D) 配平下列氧化还原反应方程式 1、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO3- + 3H2O → 3IO3- + 5Br- + 6H+ 3、4[Fe(CN)6]3- + N2H4 + 4OH-→ 4[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O 4、3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4→ 3H4C2O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 5、2CrI3 + 21Cl2 + 52OH-→ 6IO3- + 2CrO42- + 42C1- + 26H2O 6、2PbO2 + 4HNO3→ 2Pb(NO3)2 + 2H2O + O2 计算题 1、已知EΘ(Zn2+/ Zn)＝，EΘ(Ag+/ Ag)＝。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝mol?L-1。 ①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电 动势将如何变化③若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的mol?L-1的氨水，测得电动势为，计算K fΘ(Ag(NH3)2+)。 解：①; ②变大; ③×107； 2、将氢电极插入含有mol?L-1HA和mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/ Ag)＝，K spΘ(AgCl)＝×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势； ③计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数K aΘ。 解：①(-)Pt | H2(g) | HA(aq), A-(aq)║Cl-(aq) | AgCl(s) |Ag (+)，2AgCl(s) + H2(g) + 2A-(aq) ? 2Ag(s) + 2HA(aq) + 2C1-(aq)；②，③×10-4 mol?L-1，×10-5。 第八章原子结构 填空题 1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n 决定，其E3s= E3p，E3d< E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数n,l 决定，其E4s< E3d；对钛原子，其E4s> E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核附近的球壳中出现的概率最大, 这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。 3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面, 它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实。 4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是m s，其取值可为+1/2, -1/2 。 5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18 种元素，实际上该周期只有8 种元素。 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 2011年四川大学华西药学院706药学综合（转自小木虫） 一部分：物理化学 单选题14道3分一道，每章节都涉及 计算题1道8分，参看第四章完全不互溶双液体系水蒸气消耗系数蒸出有机物的百分质量分数 二部分：分析化学 1~10题单选11~20多选均3分一道 判断题20道2分一道总体难度不大，但个别几道比较偏。分析化学覆盖面相当的广泛，无论书上有无现成的都很可能考到，要求考生复习过程中看书要多注意细节，多做练习题，真题等，不仅仅是四川大学的练习题。 三部分：有机化学 排序题5道4分一道，难度不是很大，要求考生复习多注意细节，多做练习题，第五版教材和第六版教材结合看。 化学方程式50分5分一道，个别题偏难 合成题30分10分一道，11年的第二道比较难的原因涉及磷酸基的去除，仅看教材的话（非常抱歉我看了那么多遍人卫版的教材包括药科大的练习册真的没见过磷酸基的去除，曾经见过一博士师兄的笔记本他还说磷酸基是易离去基，可能刑其毅的书有讲到），其余两道难度适中，但这都是主观题，要求不仅仅是做出来。 四部分：生物化学 名词解释12分2分一道，其中信号肽和反义核酸我见过但没仔细记过，所以到最后一刻为了不开天窗乱编的，其余难度不大。 选择题填空题呵呵这两道单分多少忘记了，总体难度适中，个别细节问题有时候是很难把握的。简答题15分5分一道酶的比活力及其意义；遗传中心法则；造成蛋白质变性的主要原因及在蛋白质分离提纯过程中的注意事项....O(∩_∩)O~《药物分析生物学》这本书的考试内容是融合在生物化学书中的，各个学校学的不一样，有些生物化学学得比较远把遗传这些都学了的，就不用再花时间看《药物分子生物学》了。 2012年的同学多多加油哦O(∩_∩)O~仔细复习打牢基础是关键，多做练习特别是真题是王道，复习过程是非常艰辛的，特别是分析化学是看完一遍几天不看又会忘记，细节实在太多了，有些题考得也是在太偏太细了有时候只能靠猜，但直觉也需要实力做基础，总之就是无论复习有多困难要相信自己！祝大家考研成功！有梦想的人很伟大，为梦想而踏实奋斗的人更伟大！ 2009年四川大学华西药学院药学综合考研试题（转自小木虫） 09华西药学综合 物理化学部分 25道选择题，每个章节均有3，4题，但是主要是考基础，不用过多的做难题，抓住课本基础是关键 分析化学部分 60分选择题，10个单选，10个多选，也不是很难，多选题考得会比较广，不是看书就可以搞定的也会比较细，40分20道选择题 有机化学部分 30分排序题，这部分不是很难，40分方程式，比较难，和以前真题有较大出入，30分合成题也是很难，有机建议多做题找感觉 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c K ? m / 2 b b 3 4 2 7 2 4 《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共40 分） 1、对于 Zn 2＋/Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增 大 B 减 小 C 不 变 D 无 法 判 断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K 。浓度为 m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶 液中 OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） A 1 m 2 C D 2 m 4、已知 K (Ag PO ) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) sp A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr O 2-、Cr 3+； C MnO 、Mn 2+；D SnCl 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 （ ） 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E /V ：Cr 2O 2- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 7 A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） 1 2 m ? K b B 第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成 鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?， 第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→? 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 全国五大药学院校简介（一）——四川大学华西药学院 首先是我就读的学校，四川大学的华西药学院。 华西药学院最强的是药剂、药化，药分等也不错，临床药学更是中国首创的，据说目前国内高校用的临床药学的教材全是在我们的基础上编的。 华西药学院还有个特点，那就是面积大，据说是全国各个药学院中最大的，无数其他的药学院羡慕不已。 华西药学院前身为华西协合大学理学院药学系，创建于1932年，是我国最早的全日制本科高等药学院系之一。1953年，更名为四川医学院药学系，随后设立药学和药物化学两个专业；1985年，四川医学院药学系随学校改名为华西医科大学药学系，1987年3月，在原药学系和药物研究所的基础上建立药学院；1989年，在国内率先招收临床药学专业的本科学生；2000年10月，原华西医科大学与四川大学合并，组建新的四川大学，随之更名为四川大学华西药学院。 华西药学院现有建筑面积27000平方米的教学楼和实验楼，分布在风景如画的华西钟楼和荷花池畔。现有十一个教研室，一个药物研究所，三个中心，即：药物化学教研室、药剂学教研室、天然药物化学教研室、生药学教研室、药物分析学教研室、药理学教研室、生物制药学教研室、物理药学教研室、临床药学教研室、药事管理学教研室、中药制剂学教研室；四川大学药物研究所；现代药学专业教学中心实验室、分析测试中心和药事管理培训中心，1个生药标本馆和药用植物园。药学院现有教职工134人，其中教授25人，研究员1人，副教授23人，副研究员和高级实验师等13人，讲师27人，助理研究员和实验师等16人；省学科带头人4名，博士研究生导师18人，硕士研究生导师26人。目前每年招收本科生200名左右，博士生、硕士生160余人，全院在校生1200余人。 华西药学院现设药学本科专业，下设药物化学、药学和临床药学三个专业方向。为药学一级学科博士学位授权单位，有药学博士后流动站1个，二级学科博士授权点3个（药物化学、药剂学、药物分析学），二级学科硕士授权点6个（药物化学、药剂学、药物分析学、生药学、微生物与生化药物和药理学）。可招收博士的学科包括：药物化学、药剂学、生药学、药物分析、药理学、临床药学、药事管理学、天然药物化学。可招收硕士的学科包括：药物化学、药剂学、生药学、药物分析、微生物与生化药学、药理学、临床药学、药事管理学、天然药物化学。有省重点学科2个：药物化学和药剂学，教育部重点实验室1个：靶向药物及传递系统重点实验室（建设），省重点实验室2个：靶向药物与新型给药系统实验室和天然药物学实验室。 《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4× 10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发 生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 四川大学 2016年攻读硕士学位研究生入学考试模拟试题 考试科目：药学综合 科目代码：706# 适用专业：药理学，药物化学，药剂学，生药学，药物分析学，微生物与生物化学，生物化学与分子生物学，生物医学工程 （试题答案必须写在答题纸上，写在试卷上不给分） 物理化学部分（50分） 选择题（每个题目有四个选项，选出最佳一个，2.5分/题） 1.已知金属钠可以和水发生剧烈的反应，生成氢气 和烧碱，并且放出热量，下列阐述正确的是：1.该反应在开口瓶中进行时，可以比在封闭的瓶中 进行时放出的热量更多。 2.该反应在封闭的瓶中进行时，可以比在开口的瓶 中进行时放出的热量多。 C.在开口和封闭的瓶中，放出热量相当。 D.无法比较。 2.关于热力学第一定律正确的是 A.一个绝热的刚性容器肯定是一个孤立系统。 B.对于状态函数，状态改变后，其状态函数必然全 部改变。 C.状态函数改变后，物质状态必然改变。 D.因为有△H=Qp,同时由于H，是状态函数，所以根 据等式可以得出热也是状态函数。 3.系统经历一个不可逆的循环后 A.系统吸收的热量大于对外做的功。 B.环境的熵一定增加。 C.系统的熵一定增加。 D.环境的内能减少。 4.已知水的正常冰点为273K,在标准的大气压下， 240K的液态水转变成为相同温度和压力的冰，在这个过程中，环境T=273K,压力为一个大气压， 则： A.△U>Qp,△H≠Qp，△G>0. B.△U 2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机及分析化学（含仪器分析） 科目代码：613 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学 （试题共5页） （可带计算器、答案必须写在答题纸上） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是 A 、BeI 2 B 、LiBr C 、RbCl D 、LaF 3 2、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是 A 、氧化态分别是+5，+3，+1 B 、P 原子是四面体几何构型 C 、三种酸在水中离解度相似 D 、都是三元酸 3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是 A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H O B 、+==+@ 2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D 、与银、汞、铅反应得难溶盐 4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是 A 、+3Lu B 、+4Ti C 、+2Zn D 、+Cs 5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Hg D 、+ 22Hg 6、能用NaOH 溶液分离的离子对是 A 、+3Cr 和+3Fe B 、+2Sn 和+2Zn C 、+3Cr 和+3Al D 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用 A 、空心阴极灯 B 、能斯特灯 C 、氘灯 D 、碘钨灯 8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是 A 、 B 、 C 、 D 、 9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为 A 、 B 、 《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为 ( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小大学无机化学第六章试题及答案
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