第六章化学键理论
本章总目标：
1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；
2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；
3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：
第一节：离子键理论
1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论
1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
第三节：金属键理论
了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力
1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题
一选择题
1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
2 C. Na
2
O
2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O
2 C. O
2
2+ D. O
2
2-
3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
C. BeI
2
4.极化能力最强的离子应具有的特性是（）
A.离子电荷高，离子半径大
B.离子电荷高，离子半径小
C.离子电荷低，离子半径小
D.离子电荷低，离子半径大
5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
3 C. SiCl
4
6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）
+＞O
22- B. O
2
-＞O
2
C. NO+＞NO
D. OF-＞OF
7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
3 C. Na
2
O
2
8.下列各对物质中，是等电子体的为（）
和O
3 B. C和B+ C. He和Li D. N
2
和CO
9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
3 C. PCl
3
10.下列分子中含有两个不同键长的是（）
A .CO
2 3 C. SF
4
11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H
2O B. H
3
O+ C. NH
3
D. NH
4
+
12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）
A.相对分子质量的差别
B.密度的差别
C. 氢键
D.熔点的差别
13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. CCl
43 C. BCl
3
D. PCl
5
14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )
15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. NCl
34 C. CH Cl
3
16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )
17. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H
3O+ B. NH
4
+ C. PCl
6
-
18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )
19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
2 C. NO
2
20.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH 3分子的中心原子轨道最相似的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3O + C. NH 4+ D. BCl 3
21.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. I 3+ B. I 3- C. CS 2 D. BeCl 2
22. 下列分子不存在Ⅱ键的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. COCl 2 B. 3 C D. SO 3
23. 下列分子中含有不同长度共价键的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 3 B. SO 3 C. KI 3 D. SF 4
24. 下列化合物肯定不存在的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. BN B. N 2H 4 C. C 2H 5OH D. HCHO
二 填空题
1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版) (1)晶格能 AlF 3 AlCl 3 NaCl KCl (2)溶解度 CuF 2 CuCl 2 Ca(HCO 3) NaHCO 3
+
、NO 2、NO 2-的几何构型分别是 、 、 、其中键角最小的是 。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方ZnS ； NaCl ；CsCl 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
是 分子；SO 2是 分子；BF 3是 分子；NF 3是 分
子；PF
5
是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O
2, N
2
, HF, CN-。(《无机化学例题与习题》吉大版)
6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。(《无机化学例题与习题》吉大版)
①BCl
3 ②NH
3
③H
2
O ④PCl
4
+ ⑤HgCl
2
分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。CS
2
分子是分子；Cl
2
O分子的空间构型是V形，O原子以2个
杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。Cl
2
O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三问答题
1.用VB法和MO法分别说明为什么H
2能稳定存在，而He
2
不能稳定存在？
2.下列情况要克服哪种类型的吸引力（除了色散力）？
a 冰融化
b NaCl溶于水
c MgCO
3
分解为MgO
d I
2溶于CCl
4
中
3.下列分子中，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？(《无机化学例题与习题》吉大版)
CH
4、CHCl
3
、CO
2
、BCl
3
、H
2
S
4.画出下列物质的结构图。指出化学键的类型。哪些分子中π有键？键是否有极性？分子是否有极性？
H 2、HCl、H
2
O、CS
2
、NH
3
、NaF、C
2
H
4
、Cu
5.试用分子轨道能级图写出N
2和O
2
的形成过程，并比较两分子的键级、稳定性大小。
6.说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F 2、Cl
2
、Br
2
、I
2
7.氟化硼分子是否有极性，为什么？氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱？
8.判断下列分子或离子的中心原子杂化类型：
A. PCl
6- B. XeF
2
C. SO
2 D. SCl
2
E. OF
2
9.应用价电子对互斥理论画出下列化合物的空间构型，确定杂化类型、化学键数，并标出孤电子对的位置。
A. XeOF
4 B. ClO
2
- C. IO
6
5-
D. PCl
3 E. I
3
-
10.根据价电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型并写出中心原子的杂化轨道类型，标出孤电子对和π键。
①COCl
2②ICl
4
-③NO
3
-
④SO
2⑤SF
4
11.判断下列各组分子之间存在何种形式的反正间作用力。(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）CS
2和CCl
4
（2）H
2
O和N
2
（3）CH
3
Cl （4）H
2
O与NH
3
12.在H
2、CH
4
、CH
3
Cl 和H
2
O中，分别存在何种类型的分子间作用力？
四计算题
1.锂的升华焓为519KJ/mol，氟化锂固体的生成热为-612KJ/mol。求氟化锂的晶格能是多少？将所的值与氯化钠的相应值比较，并解释两者之差别。
2.利用下列数据求碘化钾的生成热
△H0(KJ/mol)
K(s)=K(g) +
K(g)=K+(g)+e +
1/2I
2
(g)=I(g) +
I(g)+e=I-(g)
I-(g)+ K+(g)=KI(s)
1/2I
2(g)= 1/2I
2
(s) +
参考答案
一选择题
1. A
2. C
3. C
4. B
5. D
6. C
7. C
8. D 10. B 11.
D 12. C
二填空题
1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO 2-
3. 8，8，2
4. 极性；非极性；极性；非极性
5. N 2，CN -
6. 色散力，色散力 >1>4>2>3
8. 直线型或非极性，sp 3不等性，极性或角型
9. 离子键，共价键，降低
10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小
三 问答题
1.答：氢的电子层结构为1s 1，氦的为1s 2。价键理论认为：He 的电子层结构为
，
所有电子都已互相成对，当两个氦原子相互接近时，不能在相互配对， 因为氦原子
没有未成对电子，所以不能形成He 2， 在1s 轨道上有
一个成单电子，当两个氢原子相互接近时，两个成单电子相互配对而形成稳定的化学键，故H 2能稳定存在。分子轨道理论认为：如氦能形成He 2，则该分子的分子轨道排布为：
2*
121)()(s s σσ，其键极为（2-2）/2=0，说明不会形成He 2，因为进入成键和反键轨道的电子数目一样多，总能量互相抵消。而对于H 2来说，其分子轨道排布为：21)(s σ 键极为（2-0）/2=1，存在一个稳定的化学键，故H 2能稳定存在。
2.答：a 情况要克服氢键，诱导力、取向力；b 情况要克服离子键；c 情况要克服共价键；d 情况要克服色散力。
3.答：CH
4、CO
2
和BCl
3
是非极性分子，CHCl
3
是极性分子。虽然上述5种分子它们的中心
键均为极性键，但CH
4、CO
2
、BCl
3
的分子空间构型是完全对称的，所以为非极性分子。
而CHCl
3和H
2
S的分子空间构型不对称，所以为极性分子。
4.答：H
2
：H：H，非极性键，非极性分子 HCl：H：Cl，极性键，极性分子
H
2O：
:O:
H H
104.50极性键，极性分子
CS
2
：S____C____S极性键，非极性分子，有π键
NH
3：
N
H H H极性键，极性分子
NaF： Na+F-离子键（极性键），气态是极性分子，固态是离子晶体
C
2H
4
：
C____C
H
H
H
H
，极性键，非极性分子，有π键
Cu：金属键，固态是金属晶体
5.答：N
2：2
2
4
2
*
2
2
2
2
*
1
2
1
)
(
)
)(
(
)
(
)
(
)
(
p
p
s
s
s
s
σ
π
σ
σ
σ
σ键极=（10-4）/2=3
两个N间形成一个σ键，两个π键
O
2
：1
2
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
1
*)
(
*)
(
)
(
)
(
)
(
*)
(
)
(
*)
(
)
(
pz
py
pz
py
p
s
s
s
s
π
π
π
π
σ
σ
σ
σ
σ键极=（10-6）/2=2，
形成一个σ键，两个三电子π键
可见，稳定性：N
2
＞O
2
6.答：卤素单质分子都是非极性分子，分子间的作用力是色散力，而色散力随着分子中电子数目的增加而增加，原子序数增加，色散力增大，分子变形性增加，所以熔点、沸点升高。
7.答：BF
3
中心原子B以sp2杂化轨道成键，分子空间构型完全对称，所以分子无极性。
BF
3、BCl
3
、BBr
3
都为缺电子化合物，它们是路易士酸。
(sp3d2)； XeF
2 (sp3d); SO
2
(sp2); SCl
2
(sp3)； OF
2
(sp3)
σ=5 ClO2- -σ=2 IO65- -σ=6 Xe采取sp3d2杂化 sp3杂化 sp3d2杂化
O
孤e对=1/2（8-2-4）=1；孤e对=1/2（7-2×2+1）=2；孤e对=1/2（7-6×2+5）=0
构型：四方锥角型正八面体
PCl
3
-σ=3 -
3
I-σ=2
发生sp3杂化发生sp3d杂化
H
孤e对=1/2（5-1×3）=1 A B C
900孤-孤： 0 2 2
900孤-孤： 6 4 3
三角锥 A的排斥力最小：直线形
10. COCl
2
---sp2ICl-4----- sp3d2NO-3-----sp2
C=O
Cl
Cl
平面三角型平面正方形平面三角形
无π键无π键有π64键
SO
2
--- sp2 SF
4
-----sp3d SeF
6
---- sp3d2
角型有 43键四面体正八面体
11.（1）色散力（2）诱导力，色散力（3）取向力，诱导力，色散力
（4）取向力，诱导力，色散力，氢键
12.答：在H
2
中，只存在色散力
在CH
4
中，只存在色散力
在CH
3
Cl中，存在色散力、取向力和诱导力
在H
2
O中，存在氢键、取向力、诱导力和色散力
四计算题
1.解： Li（s）→Li（g） S=519KJ/mol
Li（s）+1/2F
2
（g）→LiF（s）△
f
H0= -612KJ/mol
求 Li+（g）+F-（g）→LiF（s） U=？
由玻恩-哈伯循环：
(g)
fH0
1/2D
E
(g)
其中s为升华焓，I为电离势，D为F
2
的离解能，E为电子亲核能，△
f
H0为生成热，
U为晶格能有：△
f
H0= S +I+1/2D+E+U ∴U=△
f
H0- S -1/2D-I-E
而△
f
H0= -612KJ/mol， S =519KJ/mol ，E= mol ， I=520KJ/mol ，D=155KJ/mol 故U=-612-519-1/2×155-520-（）= -1400KJ/mol
NaCl （s ）的晶格能为-768KJ/mol ，与LiF （s ）的晶格能比较，可以发现LiF （s ）的晶格能数值小，这主要是由于晶格能与正负离子的大小成正比，F -比Cl -小，Li +比Na +也小，故LiF （s ）的晶格能数值小。
2.解：设波恩-哈伯循环如下：
2I2K U
K(g)
-I
△fH 0=S I2+D+Y+S K +I+U
又知：S K =mol ，S I2=mol ，D=mol ，I=mol ，Y= mol ，U= mol ， 代入上式得：△f H 0=+（）
= mol
第十三章硼族元素 总体目标： 1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法 2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征 3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备 4. .认识铍和铝的相似性 各节目标： 第一节硼单质及其化合物 1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法 2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法 3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成 第二节铝单质及其化合物 1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼 2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物
第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( ) A.都是缺电子原子 (OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( ) A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3 C.高温电解Al2(SO4)3 D.金属铝在氧中燃烧 ⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( ) A. Al2(CO3)3 (SO4)3 C.AlCl3 (Ac)3 4. 以下矿物中含有铝的是( ) A.冰晶石 B.孔雀石 C.白云石 D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化
学例题与习题》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4] 6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( ) A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d轨 道 7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( ) 易形成二聚体为离子化合物 C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体 8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例 题与习题》) A. Cu B. Zn C. Na D. Ga 9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学 例题与习题》) A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl4 10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化 学例题与习题》)
第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。
1.系统是由相互作用、相互依赖的若干组成部分结合而成的具有特定功能的有机整体。 2.系统的特征：整体性、目的性、有序性、相关性、环境适应性、动态性 3.系统学原理：整体性原理、相关性原理、有序性原理、动态性原理、分解综合原理、创造思维原理、验证性原理、反馈原理 4.系统工程是对系统进行合理规划、研究、设计和运行管理的思想、步骤、组织和技巧等的总称，它是以实现系统最优化为目的的一门基础科学，是一种对所有系统都具有普遍意义的科学方法。 5.三维结构图：①时间维。对一个具体工程，从规划起一直到更新为止，全部程序可分为规划、拟定方案、研制、生产、安装、运转和更新七个阶段。②逻辑维。对一个大型项目可分为明确目的、指标设计、系统方案组合系统分析、最优化、作出决定和制定方案七个步骤。③知识维。系统工程需使用各种专业知识，霍尔把这些知识分成工程、医药、建筑、商业、法律、管理、社会科学和艺术等，把这些专业知识成为知识维。 6.安全与危险：①安全，是指免遭不可接受危险的伤害。它是一种使伤害或损害的风险限制在可以接受的水平的状态。安全程度用安全性指标来衡量。②危险，是指存在引起人身伤亡、设备破坏或降低完成预定功能能力的状态。③安全是相对的，危险是绝对的。 7.安全标准：①安全是一个相对的主观的概念。评定状态是否安全需要一个界限、目标或标准，通过与定量化的风险率或危害程度进行比较，判定是否达到人们所期盼的安全程度。我们把这个标准称为安全标准。②受技术、资金等因素的制约，危险是不可能完全杜绝的。安全标准实际上是一个社会各方面可以接受的危险度③确定安全标准的方法有统计法和风险与收益比较法。 8.安全系统工程是指在系统思想指导下，运用先进的系统工程的理论和方法，对安全及其影响因素进行分析和评价，建立综合集成的安全防控系统并使之持续有效运行。 9.安全系统工程的任务：（1）危险源辨识（2）分析、预测危险源由触发因素作用而引发事故的类型及后果（3）设计和选用安全措施方案，进行安全决策（4）安全措施和对策的实施（5）对措施效果做出总体评价（6）不断改进，以求最佳措施效果，使系统达到最佳安全状态。10.安全系统工程的研究对象：任何一个生产系统地都包括三个部分，即从事生产活动的操作人员和管理人员，生产必需的机器设备、厂房等物质条件，以及生产活动所处的环境。这三个部分构成一个“人—机—环境”系统，每一部分就是该系统的一个子系统，称为人子系统、机器子系统和环境子系统。 11.安全系统工程的研究内容：①系统安全分析系统安全分析有五个基本要素和程序：安全目标、可选用方案、系统模式、评价标准、方案选优②系统安全评价：安全评价的目的是为决策提供依据。系统安全评价往往要以系统安全分析为基础，通过分析，了解和掌握系统存在的危险因素，但不一定要对所有危险因素采取措施。而是通过评价掌握系统的事故风险大小，以此与预定的系统安全指标相比较，如果超出指标，则应对系统的主要危险因素采取控制措施，使其降至该标准以下。③安全决策与控制：任何一项系统安全分析技术或系统安全评价技术，如果没有一种强有力的管理手段和方法，也不会发挥其应有的作用。因此，在出现系统安全分析安全评价技术的同时，也出现了系统安全决策。 12.安全分析应遵循的基本原则：（1）首先可进行初步的综合性分析，再进行详细的分析。（2）根据分析对象的不同，选择相应的分析方法3）如果对新建、改建的设计或限定目标进行分析，可选用静态的分析方法(包括初步分析和详细分析)。如果对运行状态进行分析，则可选用动态的分析方法，如程序分析和逻辑分析等。（4）如果需要对系统进行反复调整，使之达到较高的安全性水平，可以使用替换分析和逻辑分析等。（5）各种分析方法可以互为补充，使用一种方法也许不能完全分析出系统的危险性，但用其他方法可以弥补其不足的部分。（6）进行分析时并不需要使用所有的方法，应该根据实际情况，结合特定的环境和资金条件，使分析能够得出正确的评价。 13.安全检查表的特点：①系统化、科学化，为事故树的绘制和分析，做好准备②容易得出正确的评估结果③充分认识各种影响事故发生的因素的危险程度(或重要程度)④按照原因事件的重要／顺序排列，有问有答，通俗易懂⑤易于分清责任。还可以提出对改进措施的要求，并进行检验⑥符合我国现阶段的实际情况，为安全预测和决策提供坚实的基础⑦只能作定性的评价，不能给出定量评价结果 ⑧只能对已经存在的对象评价 14.预先危险性分析，又称预先危险分析。是在每项工程活动之前，如设计、施工、生产之前，或技术改造后，即制定操作规程和使用新工艺等情况之后，对系统存在的危险性类型、来源、出现条件、导致事故的后果以及有关措施等，做一概略分析。是一种定性分析系统危险因素和危险程度的方法。 15.预先危险性分析的目的：①防止操作人员直接接触对人体有害的原材料、半成品、成品和生产废弃物②防止使用危险性工艺、装置、工具和采用不安全的技术路线③如果必须使用上述技术路线时，应从工艺上或设备上采取安全措施，以保证这些危险因素不致发展成事故。 16.预先危险性分析的一般步骤：确定系统、调查收集资料、系统功能分解、分析识别危险源、确定危险等级、制订措施、措施实施 17.危险性等级的划分：①1级安全的，不会导致伤害或疾病，系统无损失，可以忽略②2级临界的，处于事故的边缘状态，暂时还不会造成人员伤亡和系统的损坏，但应予排除或控制③3级危险的，会造成人员伤亡和系统损坏，要立即采取措施控制④4级破坏性的，破坏性的，会造成死亡或系统报废，必须设法消除 18.危险性控制：①直接措施：（1）限制能量或采用安全能源代替危险能源。如限速装置、低电压设备、安全设备，限制生产能量等（2）防止能量外泄，如自动温度调节器、保险丝、气体检测器、地面装卸作业、锐利工具等（3）防止能量散逸，如放射性物质的铅储器、绝缘材料、安全带等。②间接措施：（1）在能量的放出路线上和放出的时间上采取措施，如排尘装置、安全禁止标志、防护性接地、安全连锁装置等（2）能量放出缓冲装置，如爆炸板、安全阀、保险带、冲击吸收装置等（3）在能量源上采取防护措施，如防护罩、喷水灭火装置、禁入栅栏、防火墙等 （4）在能量和人与物之间设立防护措施，如玻璃视镜、 过滤器、防噪声装置等（5）对人体采取防护措施，如防 尘眼镜、安全靴、头盔、手套、呼吸器、防护用具等（6） 提高耐受能力，选用适应性强的人和耐久性材料（7）降 低损害程度的措施，如紧急冲浴设备、配置低放射线、救 援活动和急救治疗等。 19.故障是指系统或元素在运行过程中，在规定是时间和 条件内不能达到设计规定的要求，因而不能实现预定功能 的状态 20.故障类型及影响分析的步骤：①调查情况收集资料② 危险源初步辨识③故障类型、影响、组成因素分析④故障 危险程度、发生概率、分析⑤检测方法与预防措施⑥按故 障危险程度与概率大小，分先后次序，轻重缓急地逐项采 取预防措施 21.危险性与可操作性研究分析是以关键词为引导，找出 系统中工艺过程的状态参数的变化（即偏差），然后再继 续分析造成偏差的原因、后果及可以采取的对策。 22.鱼刺图法的步骤可以概括为：针对结果，分析原因； 先主后次，层层深入 23.事件树分析法从事件的起始状态出发，用逻辑推理的 方法，设想事故发展过程；进而根据这一过程了解事故发 生的原因和条件。其实质是利用逻辑思维的规律和形式， 从宏观的角度去分析事故形成的过程。 24.事故树分析：又称故障树分析，是从结果到原因找出 与灾害事故有关的各种因素之间因果关系和逻辑关系的 作图分析法。 25.事故树分析的基本程序：（1）熟悉系统（2）调查事故 （3）确定顶上事件（4）确定目标（5）调查原因事件（6） 绘制事故树（7）定性分析（8）计算顶上事件发生概率（9） 分析比较（10）定量分析（11）制定安全对策 26.最小割集是指凡能导致顶上事件发生的最低限度的基 本事件的集合 27.最小径集是指凡不能导致顶上事件发生的最低限度的 基本事件的集合 28.最小割集和最小径集在事故树分析中的作用：（1）最 小割集表示系统的危险性。求出最小割集可以掌握事故发 生的各种可能，为事故调查和事故预防提供方便（2）最 小径集表示系统的安全性。求出最小径集我们可以知道， 要使事故不发生，有几种可能方案（3）最小割集能直观 地、概略地告诉人们，哪种事故模式最危险，哪种稍次， 哪种可以忽略（4）利用最小径集可以经济地、有效地选 择采用预防事故的方案（5）利用最小割集和最小径集可 以直接排出结构重要度顺序（6）利用最小割集和最小径 集计算顶上事件的发生概率和定量分析。 29.用最小割集或最小径集进行结构重要度分析：①频率: 当最小割集的基本事件个数不等时，基本事件少的割集中 的基本事件比基本事件多的割集中的基本事件结构重要 度大②频数：当最小割集的基本事件个数相等时，重复在 各最小割集中出现的基本事件比只在一个最小割集中出 现的基本事件结构重要度大，重复次数多的比重复次数少 的结构重要度大③看频率又看频数：在基本事件少的最小 割集中出现次数少的事件比基本事件多的最小割集中出 现次数多的相比较一般前者大于后者 30.三中重要度系数中，结构重要度系数从事故树结构上 反映进本事件的重要程度；概率重要度系数反映基本事件 概率的增减对顶上事件发生概率影响的敏感度；临界重要 度系数从敏感度和自身发生概率大小双重角度反映基本 事件的重要程度。其中，结构重要度系数反映了某一基本 事件在事故树结构中所占的地位，而临界重要度系数从结 构和概率上反映了改善某一基本事件的难易程度，概率重 要度系数则起着一种过渡作用，是计算两种重要度系数的 基础 31.安全评价原理：相关性原理、类推原理、惯性原理、 量变到质变原理。①相关性原理：在分析和处理问题时， 要恰当地分析和处理系统内外因素、各层次之间的联系 （相关性），以达到强化整体效应的目的。一个系统，其 属性、特征与事故和职业危害存在着因果的相关性，这是 系统因果评价方法的理论基础。②类推原理：类比推理是 根据两个或两类对象之间存在着某些相同或相似的属性， 从一个已知对象还具有某个属性来推出另一个对象具有 此种属性的一种推理。③惯性原理：任何事物在其发展过 程中，从其过去到现在以及延伸至将来，都具有一定的延 续性，这种延续性称为惯性。④量变到质变原理：任何一 个事物在发展变化过程中都存在着从量变到质变的规律 32.对于一个具有潜在危险性的作业条件，格雷厄姆和金 尼认为，影响危险性的主要因素有3个：①发生事故或危 险事件的可能性；②暴露于这种危险环境的情况；③事故 一旦发生可能产生的后果。用式（4-2）来表示，则为： D=L·E·C D——作业条件的危险性；L——事故或危险 事件发生的可能性；E——暴露于危险环境的频率；C—— 发生事故或危险事件的可能结果。 33.安全决策是通过对系统过去、现在发生的事故进行分 析的基础上，运用预测技术的手段，对系统未来事故变化 规律作出合理判断的过程。 34.系统安全预测就要预测造成事故后果的许多前级事 件，包括起因事件、过程事件和情况变化；随着生产的发 展以及新工艺、新技术的应用，预测会产生什么样的新危 险、新的不安全因素；随着科学的发展，预测未来的安全 生产面貌及应采取的安全对策。 35.系统安全预测同其他预测方法一样，遵循如下的基本 原理：（1）系统原则（2）类推和概率推断原则（3）惯性 原理 36.安全决策过程：（1）确定目标：从大安全观出发，安 全决策所涉及的主要问题就是保证人们的生产安全、生活 安全和生存安全。应进一步界定、分解和量化。生产安全 是一个总目标，它可以分解为预防事故发生，消除职业病 和改善劳动条件(2）确定决策方案:拟出几个可供选择的 方案。将达不到目标基本要求的方案舍弃掉，然后对各个 方案进行排序。排在第一位的方案也称为备选决策提案。 备选决策提案做进一步的慎重研究。（3）潜在问题或后果 分析:“假如采用这个方案，将要产生什么样的结果？假 如采用这个方案，可能导致哪些不良后果和错误？”① 人身安全方面②人的精神和思想方面③人的行为方面（4） 实施与反馈:实施过程中制定实施规划、落实实施机构、 人员职责，并及时检查与反馈实施情况，使决策方案在实 施过程中趋于完善并达到预期效果。 37.决策树是风险决策的基本方法之一。决策树分析方法 又称概率分析决策方法。决策树法是一种演绎性方法，即 是一种有序的概率图解法。 38.危险性与可操作性研究的成败关键：（1）对分析研究 所依据的制造过程图表及有关数据把握的正确性（2）小 组成员的专业技术和洞察能力（3）小组成员运用此方法 帮助其想象动作偏离、原因和后果的透视能力（4）小组 成员具备事故严重性分析能力，尤其是对已指出的危害， 在评估其严重性之时能对危害可能引起的严重性大小，具 有衡量其轻重之能力。 39.安全系统工程的静态构架，由抽象到具体，分别由4 个层次所构成：安全哲学，安全科学，安全技术，安全工 程 40.安全系统工程主要手段：首先，在系统的研发阶段， 安全系统工程要求设置安全工程系统管理计划。从理论上 说，在产品最初的构想阶段，安全因素就应该被充分的考 虑到。其次，安全系统通过以下几个手段来保证系统安全： 安全设计、安全预警、安全生产、安全训练 41.事故树分析法的特点：（1）结果：系统可能发生的事 故放在图的最上面，称为顶上事件。（2）原因：可能是其 他一些原因的结果，称为中间原因事件，应继续往下分析。 直到找出不能进一步往下分析的原因为止，这些原因称为 基本原因事件。（3）优点：是采用演绎方法分析事故的因 果关系。 42.事件分为事故事件和成功事件
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.doczj.com/doc/0a7055244.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
第十三章硼族元素 总体目标: 1、掌握硼单质、氢化物、卤化物与含氧化物的性质、用途与制备方法 2、通过硼及其化合物的结构与性质,掌握缺电子化合物的成键特征 3、掌握铝及其化合物的结构、性质与制备 4、、认识铍与铝的相似性 各节目标: 第一节硼单质及其化合物 1、掌握硼单质的结构、化学性质、用途与制备方法 2、掌握乙硼烷、硼酸(H3BO3)、硼砂与三卤化硼的性质、结构与制备方法 3、通过硼及其化合物的结构与性质,掌握缺电子化合物的成键特点与桥键的形成第二节铝单质及其化合物 1、掌握铝及其化合物的主要性质与AlCl3的结构,了解铝的提取与冶炼 2、认识铍与铝的相似性,如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物 第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述,错误的就是( ) A、都就是缺电子原子 B、B(OH)3就是弱酸,Al(OH)3就是两性偏碱性 C、其三卤化物分子都就是平面三角形结构 D、都就是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的就是( ) A、灼烧Al(OH)3 B、灼烧Al(NO3)3 C、高温电解Al2(SO4)3 D、金属铝在氧中燃烧 ⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的就是( ) A、Al2(CO3)3 B、Al2(SO4)3 C、AlCl3 D、Al(Ac)3 4、以下矿物中含有铝的就是( ) A、冰晶石 B、孔雀石 C、白云石 D、方铅矿 5、下列化合物属于缺电子化合物的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A、BCL3 B、H[BF4] C、B2O3 D、Na[Al(OH)4] 6、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这就是因为( ) A 、硼原子半径小B、配位原子半径大 C、硼与配位原子电负性差小 D、硼原子无价层d轨道 7、下列关于BF3的叙述中,正确的就是( ) A、BF3易形成二聚体 B、BF3为离子化合物 C、BF3为路易斯酸 D、BF3常温下为液体 8、下列金属单质中,熔点最低的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、Cu B、Zn C、Na D、Ga 9、下列化合物中,熔点最低的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、BCl3 B、CCl4 C、SiCl4 D、SnCl4 10、下列物质中水解并能放出H2的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、B2H6 B、N2H4 C、NH3 D、PH3 11、下列化合物中不能稳定存在的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、SbI3 B、PI3 C、AlI3 D、TiI3 12 、下列含氧酸中属于一元酸的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A 、H3AsO3B、H3BO3 C、H3PO3 D 、H2CO3 13、下列物质中,酸性最弱的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、、H3PO3 B 、H2S C、H3BO3 D、H5IO6 14、下列金属中,与硝酸反应得到产物的氧化数最低就是( ) A 、In B、Tl C、Fe D 、Bi 15、下列金属中,氧化能力最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、NO2 B、SO3 C 、B2O3 D、Tl2O3 16、下列分子中,偶极矩最小的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A 、B2H6 B、SO2C、NCl3 D、SF4 17、下列化合物中,氧化性与惰性电子对效应有关的就是( ) A 、I2O5 B、Tl2O3 C 、Mn2O7 D、CrO3
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
本科实验报告 课程名称：系统分析与设计 实验项目：《系统分析与设计》实验 实验地点：行逸楼B114 专业班级：软件学号： 学生姓名： 指导教师：孟东霞 2015年11月4日
一、实验目的 通过《系统分析与设计》实验，使学生在实际的案例中完成系统分析与系统设计中的主要步骤，并熟悉信息系统开发的有关应用软件，加深对信息系统分析与设计课程基础理论、基本知识的理解，提高分析和解决实际问题的能力，使学生在实践中熟悉信息系统分析与设计的规范，为后继的学习打下良好的基础。 二、实验要求 学生以个人为单位完成，自选题目，班内题目不重复，使用UML进行系统分析与设计，并完成实验报告。实验报告以纸质版（A4)在课程结束后二周上内提交（12周）。 三、实验主要设备：台式或笔记本计算机 四、实验内容 1 选题及项目背景 美食评价系统 背景：互联网时代下网络评论越来越随意，希望可以规范化的进行。 2 定义 美食评价系统为用户提供美食指导和参考。任何人都可注册为会员，个人资料包括姓名，性别，收藏的餐厅以及口味爱好。会员可以收藏餐馆，浏览餐馆信息以及其他会员的评价。餐厅必须向管理人员提出注册并审核通过后才能显示。管理人员需到工商局和餐厅具体审查后才能通过。会员可以提供来自餐馆提供的小票在次日来对用餐进行评价，一张小票仅可提供一次评价。餐馆则提供当日用餐小票记录给管理人员，用以核对用户提供的小票是否正确，然后系统则会审核评价有无不良信息，审核通过发布在餐厅信息上，并根据会员评价次数对给会员评星（1-5）。个人信息和餐馆信息可被所有人访问，管理员信息只能管理员访问。 3 参考资料 1．GB8567-88 《计算机软件产品文件编制规范》 2．GB/T11457-1995 《软件工程术语》 3．GB 1526—89 信息处理--数据流程图、程序流程图、系统流程图、程序网络图和系统资源图的文件编制符号及约定 4．GB8566-88 《软件开发规范》
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
大学无机化学第十二章试题及答案
第十三章硼族元素 总体目标： 1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法 2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征 3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备 4. .认识铍和铝的相似性 各节目标： 第一节硼单质及其化合物 1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法 2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法 3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物 1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼 2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物 第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( ) A.都是缺电子原子 B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性 C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( ) A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3 C.高温电解Al2(SO4)3 D.金属铝在氧中燃烧
⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( ) A. Al2(CO3)3 B.Al2(SO4)3 C.AlCl3 D.Al(Ac)3 4. 以下矿物中含有铝的是( ) A.冰晶石 B.孔雀石 C.白云石 D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.BCL3 B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4] 6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( ) A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d轨道 7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( ) A.BF3易形成二聚体 B.BF3为离子化合物 C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体 8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Cu B. Zn C. Na D. Ga 9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl4 10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. B2H6 B. N2H4 C. NH3 D. PH3 11. 下列化合物中不能稳定存在的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TiI3 12 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A .H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D .H2CO3 13.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式
分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2
太原理工大学现代科技学院 数字电路逻辑设计课程 实验报告 专业班级 学 号 姓 名 指导教师 张博 ……………………………………装………………………………………订…………………………………………线……………………………………… …
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课程设计四路彩灯显示系统 一、设计目的 ⑴熟悉常用中规模计数器的逻辑功能。 ⑵掌握计数、译码器的工作原理及应用。 ⑶熟悉移位寄存器的工作原理、典型应用和调试方法。 二、设计任务与要求 设计一个4路彩灯控制器，要求： 开机后可自动从初始状态按规定程序进行循环演示。 ⑴开机后可自动从初始状态按规定程序进行循环演示。 ⑵彩灯花形又3个节拍组成。 第一节拍：逐次渐亮，灯亮时间1S，共用4S。 第二节拍；4路彩灯按逆序渐灭，也需4S。 第三节拍；4路彩灯同时亮0.5S，然后同时变暗0.5S，要进行4次，所需时间也为4S，3个节拍完成一个循环。 ⑶彩灯用发光二级管（LED）模拟。 三、设计仪器与器件 ⑴数字电路实验箱。 ⑵器件：74LS04、74LS08、74LS10、74LS32(两片)、74LS161、74LS194
分析以上设计任务，该控制系统完成如图1所示的控制流程，系统结构框图如图2所示。 图1：四路彩灯控制流程图 图2：四路彩灯控制系统结构框图
（1）74LS161的功能表 74LS194的功能表
（2）根据电路图 根据74LS161的功能表310Q Q Q LD ??= 所以只要1=LD ，则芯片一直运行记数功能，132M Q Q =+，10M M = ，所以01=M 时，10=M 实现右移，10=Q 当11=M 时，00=M ，实现左移，03=Q 设161的输出分别为，0Q 1Q 2Q 3Q ，194的输出分别为A Q B Q C Q D Q 输出：n n A n A Q CP Q Q 31?↑+=+，n n B n B Q CP Q Q 3 1?↑+=+ n n C n C Q CP Q Q 31?↑+=+，n n D n D Q CP Q Q 3 1?↑+=+ 3Q 为1时，与CP 脉冲经过与门，随着CP 脉冲的变换，与门输出结果发生变 换，8种情况，即明暗各变换4次。 （3）根据以上分析，得到状态转移图