苷的理化性质
皂苷的结构可分为苷元和糖元两个部分。如果苷元为三萜类化合物则称为三萜皂苷，苷元为螺甾烷类化合物，则称为简体皂苷。甾体皂苷元由27个碳原子组成，分子中有A/B/C/D/E和F六个环，其中A/B/C/D 环为环戊烷骈多氢菲结构的甾体基本母核，E和F环以螺缩酮形式相连接，它们与甾体母核共同组成了螺旋甾烷的结构。
苷的理化性质：
1、一般性质分子量大，味苦、辛辣味、吸湿性，对粘膜有刺激性。
2、溶解性，溶于水、热甲醇、热乙醇、含水的丁醇或戊醇，难溶于丙酮、乙醚。熔点无明显的熔点。旋光性多为左旋。
3、发泡性，皂苷的水溶液经强烈振摇后能产生持久性泡沫（15分钟以上），不因加热而消失。
4、溶血性，皂苷的水溶液大多能破坏红细胞
5、皂苷的水解
6、通常应用的显色反应有以下几种：liebermann反应、醋酐-浓硫酸（liebermann-burchard）反应、三氯乙酸反应、三氯甲烷-浓硫酸反应、五氯化锑反应、芳香醛-硫酸或高氯酸反应。
含三萜皂苷类化合物的常用中药有人参、三七、甘草、黄芪、合欢皮、商路、柴胡
含甾体皂苷化合物的常用中药有麦冬和知母。知母中的化学成分主要为甾体皂苷和芒果苷，还含有木脂素、甾醇、鞣质、胆碱等成分《中国药典》上将知母皂苷BⅡ和芒果苷定为知母药材的质量控制成分，
要求知母皂苷BⅡ含量不少于3.0%，芒果苷的含量不少于0.7%。
强心苷由强心苷元与糖缩合而成。甾体母核ABCD四个环的稠合方式为A/B环有顺、反两种形式，但多为顺式：B/C环均为反式：C/D环多为顺式
（一）基质的种类 按基质的来源分为天然基质（如沙子、石砾、蛭石等）和合成基质（如岩棉、陶粒、泡沫塑料等）；按基质的化学组成分为无机基质（如沙子、蛭石、石砾、岩棉、珍珠岩等）和有机基质（如泥炭、木屑、树皮等）；按基质的组合与否分为单一基质和复合基质；按基质的性质分为活性基质（如泥炭、蛭石）和惰性基质（如沙、石砾、岩棉、泡沫塑料）。 （二）常用基质及其特性 1.岩棉 岩棉是一种吸水力强的矿物，1968年发明于丹麦，是由60%的辉绿岩、20%的石灰石和20%的焦碳混合，在1600℃的炉中熔化。然后喷成直径0.005mm的纤维，加上粘合剂压成板块，其重量为70～100kg/m3，用其做园艺基质是完全消过毒的，不含有机物。压制成型后在整个栽培季节保持不变。 岩棉作基质具有化学性质稳定，物理性状优良，pH值稳定的及经高温消毒后不携带任何病原菌等特点。固而在世界各国得到广泛的应用，尤其是荷兰于1970年用岩棉作基质种植作物以来，现已发展到3500多公顷蔬菜无土栽培，80%以上是岩棉基质。英国、比利时等西欧国家也正在大力发展岩棉培。岩棉能够为植物提供一个保肥、保水、无菌和空气供应量充足的良好根际环境，因而不仅可栽培蔬菜、花卉和繁育苗木，还能用于幼苗的组织培养。 岩棉的pH值较高，一般7～8，栽培作物前特别是烟草育苗时应加一点酸，使pH值下降到6.5左右。 2.草炭 草炭由半分解的植物组成，偏酸性，富含有机质，持水、保水力强。但由于其质地细腻，透气性差，一般不单独应用，常与木屑、蛭石、珍珠石、炉渣等混合，被广泛用于蔬菜、花卉与烟草的育苗栽培上。按其来源可将草炭分为藓类草炭，白草炭和黑草炭三种类型。我国东北地区的草炭质量好，已大量开采利用。 3.砂 砂是无土栽培应用最早的一种基质材料。不同粒径的砂粒对作物生育有不同的影响，使用时以选用0.5～3mm粒径的砂粒为宜。不同等级的砂粒具不同的保水力。砂粒过大，会因保持的水分不足而容易缺水，但通气条件较好；砂粒过小，保水力较强，但透气性稍差。沙的pH值6.5～7.8，容重为1.5～1.8g/cm3，总孔隙度为30.5%，气水比为1：0.03，碳氮比和持水量均低，没有阳离子代换量，电导率为0.46ms/cm。 4.炉渣 炉渣容重适中，为0.78g/cm3，有利于固定作物根系。具有良好的理化性质，总孔隙度55%，持水量为17%，电导率为1.83ms/cm，碳氮比低。含有较多的速效磷、碱解氮和有效
各元素性质 各元素性质 序号符 号 中 文 读 音 原子 量 外层电 子 常见 化合 价 分类英文名英文名音标其它 1H氢轻11s11、-1主/非/ 其 Hydrogen['haidr?d??n]最轻 2He氦害41s2主/非/ 稀 Helium['hi:li?m]最难液化 3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθi?m]活泼 4Be铍皮92s22主/碱 土 Beryllium[be'rili?m]最轻碱土金属元素 5B硼朋10.82s2 2p13主/类Boron['b?:r?n]硬度仅次于金刚石的非金属元素 6C碳探122s2 2p22、4、 -4 主/非/ 其 Carbon['kɑ:b?n]硬度最高 7N氮蛋142s2 2p3-3 1 2 3 4 5 主/非/ 其 Nitrogen['naitr?d??n] 空气中含量最多的元 素 8O氧养162s2 2p4-2、-1、2主 / 非 / 其 Oxygen['?ksid??n]地壳中最多 9F氟福192s2 2p5-1主 / 非 / 卤 Fluorine['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能 被氧化 10Ne氖乃202s2 2p6主 / 非 / 稀 Neon['ni:?n] 稀有 气体 11Na钠那233s11主Sodium['s?udi?m]活泼
/碱 12Mg镁每243s22主 / 碱 土 Magnesium[mæɡ'ni:zi?m] 轻金 属之 一 13Al铝吕273s2 3p13主 / 金 / 其 Aluminum[,ælju'minj?m] 地壳 里含 量最 多的 金属 14Si硅归283s2 3p24主 / 类 Silicon['silik?n] 地壳 中含 量仅 次于 氧 15P磷林313s2 3p3-3、3、5主 / 非 / 其 Phosphorus['f?sf?r?s] 白磷 有剧 毒 16S硫留323s2 3p4-2、4、6主 / 非 / 其 Sulfur['s?lf?] 质地 柔 软， 轻。 与氧 气燃 烧形 成有 毒的 二氧 化硫 17Cl氯绿35.53s2 3p5-1、1、3、 5、7 主 / 非 / 卤 Chlorine['kl?:ri:n] 有毒 活泼
化学性质→ 单糖的一般化学反应 单糖的一般化学反应单糖的特殊反应 单糖的一般化学反应。单糖的许多化学反应是由于存在着羟基、羰基等官能团所引起的，下面的反应可说明这一点。 ①生成羟腈、肟、腙、苯腙及其衍生物的反应。单糖与氢氰酸反应生成羟腈，和羟胺、肼、苯肼及其衍生物缩合分别生成肟、腙、苯腙及其衍生物。这些反应在醛、酮、醌一章里都讨论过，不再重复。 ②还原反应。醛糖和酮糖分子中的羰基均可被还原成羟基，生成相应的多元醇。例如葡萄糖用NaBH还原或催化氢化，均可产生D-葡萄糖醇，它又称山梨醇，是生产维生素C的原料。 D-果糖在还原时，增加一个新的手性碳（C-2），因此得到一对非对映异构体的糖醇（D-葡萄糖醇和D-甘露糖醇），但实际上只有D-甘露糖醇占优势。 山梨醇和甘露醇在饮食疗法中常代替糖类。山梨醇所含的热量是D-甘露糖醇的一倍，与糖类差不多。山梨醇不易引起龋齿，这可能与它不像糖类发酵那么快有关。 糖醇广泛存在于许多植物和果实中，例如山梨醇在海藻、梨、樱桃中有丰富的含量。甘露糖醇则在青草、水果中存
在。 ③酯化和甲基化反应。醇和酸反应生成酯，生物学上很重要的磷酸酯就是由磷酸和糖的一个羟基作用产生的。 最简单的三碳糖，如D-甘油醛和二羟基丙酮，并不以游离状态存在于人体内，而是以它们的磷酸酯的形式存在，其结构如下： 糖和磷酸酯也是生物化学中常提到的三磷腺苷（ATP），烟酰胺-腺嘌呤二核苷酸（NAD）及核酸等组成部分，NAD 及ATP的结构式见下式。这些化合物对人体的某些机能有很重要的作用。 糖的羟基也可以乙酰化成酯，并且可用乙酰化或苯甲酰化来保护羟基。糖分子中的羟基都容易被酰化，生成完全酰化的糖，例如，葡萄糖和醋酐反应生成五乙酰葡萄糖，也叫葡萄糖五乙酸酯。不同的催化剂对生成物的立体构型有影响，例如，用酸性催化剂（HClO或ZnCl）得α-五乙酰葡萄糖，用碱性催化剂（NaOAc）得β-五乙酰葡萄糖。
元素周期律 物质熔、沸点高低的判断 1.根据物质在相同条件下的状态。一般熔、沸点：固＞液＞气， 如：碘单质>汞>CO 2 2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 3.在原子晶体中和离子晶体中，子半径之和越小，熔沸点越高。反之越低。 如熔点：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 如熔点：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4.分子晶体中，分子晶体分子间作用力越大（相对原子质量越大）熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。 5.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸 点越高。如：CH 4＜SiH 4 ＜GeH 4 ＜SnH 4 。 6.同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2 ) 3 CH 3 (正)＞CH 3 CH 2 CH(CH 3 ) 2 (异)＞(CH 3 ) 4 C(新)。 非金属性强弱判断 1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强； 4．与氢气化合的条件：条件要求越低，非金属性越强； 5．与盐溶液之间的置换反应（以强制弱）； 6．与同种物质反应，观察产物的化合价； 例：2Cu＋S =Cu 2S Cu＋Cl 2 =CuCl 2 所以，Cl的非金属性强于S。 金属性强弱判断 1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强；3．依据金属活动顺序表（极少数例外）； 4．常温下与水、酸反应的剧烈程度；越剧烈，金属性越强。 5．用电化学的方法，在原电池中为负极的金属性强； 6．与盐溶液之间的置换反应以及高温下与金属氧化物间的置换反应（以强制弱）；7．金属阳离子得电子能力越强，金属性越弱。；
1名称 2化学式 3CAS注册号 4相对分子质量 5熔点 6沸点， 101.325kPa(1atm)时 7临界温度 8临界压力 9临界体积 10临界密度 11临界压缩系数 12偏心因子 13液体刻密度,-180℃时 14液体热膨胀系数,-180℃时15表面张力,-210℃时 气体密度, 101.325 kPa(atm)和 16 70oF(
21.1℃)时 气体相对密度, 101.325 kPa(1atm) 17 和70oF时(空气=1) 18汽化热,沸点下 19熔化热,熔点下 20气体定压比热xxcp ,25 ℃时21气体定容比热容cp ,25 ℃时22气体比热容比, cp/cv氮 N2 7727-37-9 28.013 63.15K,-210℃,-346oF 77.35K,- 195..8℃,- 320.44oF 126.1K,- 147.05℃,- 232.69oF 3.4MPa,
33.94bar, 33.5atm, 492.26psia 90.1cm3/mol 0.3109g/cm3 0.292 0.040 0.729g/cm3 0.00753 1/℃12.2×10-3 N/m, 12.2dyn/cm 1.160kg/m3 , 0.0724 lb/ft3 0.967 202.76kJ/kg, 87.19 BTU/1b 25.7kJ/kg, 11.05 BTU/1b 1.038kJ/(kg? k), 0.248 BTU/(1b·R) 0.741kJ/(kg? k),
0.177 BTU/(1b·R) 1.401 23液体比热容,-183℃时 24因体比热容,-223℃时 25气体摩尔熵,25℃时 26气体摩尔生成熵,25℃时 27气体摩尔生成焓,25℃时 28气体摩尔xx生成能,25℃时 29溶解度参数 30液体摩尔体积 31在水中的溶解度,25℃时 32辛醇-水分配系数,lgKow 33在水中的亨利定律常数,25℃时34气体黏度,25℃时 35液体黏度,-150℃时 36气体热导率,25℃时 37液体热导率,-150℃时 38空气中爆炸低限含量 39空气中爆炸高限含量 40闪点 41自燃点
各元素物理化学性质 序号符 号 中 文 读音 原子 量 外层 电子 常见化 合价 分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱 土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石 的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的 元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能 被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱 土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的 金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于 氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧 气燃烧形成有毒的 二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中 含量最多的稀有气 体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱 土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分
常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
栽培基质常用理化性质“一条龙”测定法 荆延德,张志国 1 国外基质孔隙度的测定原理和步骤 1.1 测定的原理在美国的温室中有一种测定基质孔隙度的方法,即在达到饱和时,栽培基质所吸收的水分作为总孔隙体积。饱和后,栽培基质在静置时自由渗出的水分作为非毛管孔隙体积,总孔隙体积减去非毛管孔隙体积即为毛管孔隙的体积。上述三个体积分别除以栽培基质所占的体积即为三种不同的孔隙度。 1.2 测定的步骤 1.2.1 测量容器的容积密封容器的排水孔,使容器中装入水的体积与将要装入的栽培基质的体积相等,用带刻度的量筒量出装入水的体积即为容器的总体积(与实际的容器容积有差别)。 1.2.2 倾空并风干容器,装入栽培基质。用有刻度的量筒慢慢地加水,当一层水膜出现在栽培基质表面且无自由水时,即为栽培基质饱和了。记录加入的水的总体积,作为栽培基质总孔隙体积。这个过程大约需要花费2 h(小时)的时间。 1.2.3 把容器放在一个不透水的盘上,除去封口,使水自由的从栽培基质中排出,这个过程大约需要3 h(小时)左右。测量并记录栽培基质中排出的水,作为通气孔隙体积。通过以上三个步骤,就可计算出栽培基质的孔隙度。 总孔隙度等于总孔隙的体积除以容器的体积再乘以100%; 非毛管孔隙度等于通气孔隙的体积除以容器的体积再乘以100%; 毛管孔隙度等于总孔隙度减去非毛管孔隙度。 2 国外栽培基质pH值和电导率的测定方法 SME法最先在密西哥州大学发明并被大多数基质分析实验室所应用。它明显不同于1∶ 2浸
提法或1∶ 5浸提法,利用SME法时,栽培基质的潮湿程度和基质数量不影响测定结果。SME 法的测定方法是把一定量的栽培基质放到一个烧杯中,然后加入蒸馏水或去离子水至饱和—当液浆开始发亮,基质表面没有或有极少量自由水时即达到饱和状态。对非常干燥的基质,可用玻棒或小刀搅拌以促使其饱和。饱和后,静置样品。近来研究表明,在30 min(分)内浸提液或栽培基质的饱和液即可达到平衡。尽管盖上容器后,静置溶液需要较长的时间,但还是要盖好容器以防止蒸发。静置后,用广泛滤纸通过真空漏斗过滤饱和液。以待分析基质的电导率。 许多基质分析实验室在进行电导率分析之前直接用泥浆测定pH值。
氮气的理化性质及危险特性表 名称氮；氮气 分子式N2 危险性类别第2.2类不燃气体 理化性质外观与性状：无色无臭气体； 熔点(℃)：－209.8 ；沸点(℃)：-195.6； 临界温度（℃）：-147；临界压力（MPa）：3.40； 相对密度(水=1)：0.81（-196℃）；相对密度（空气＝1）：0.97； 溶解性：微溶于水、乙醇； 燃烧爆炸危险性燃烧性：不燃。 危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。储运条件：密闭操作。提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门的培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所的空气中。搬运时，轻装轻卸，防止钢瓶以及附件破损。配备泄漏应急处理设备。存于阴凉、通风的库房。学品等混装混运。应远离火种、热源。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。 泄漏处理：密闭操作。提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门的培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所的空气中。搬运时，轻装轻卸，防止钢瓶以及附件破损。配备泄漏应急处理设备。存于阴凉、通风的库房。学品等混装
混运。应远离火种、热源。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。 灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。用雾状水保持火场容器冷却。 毒性及健康危害侵入途径：吸入。 健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧的分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用：若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。 急救方法：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸、心跳停止时，立即进行人工呼吸或胸外心脏按压术。就医。
化学元素的一些特殊性质 高中化学 2011-05-02 19:55 一．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素P。 二．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O。 ④最轻的单质的元素H ；最轻的金属单质的元素Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素Br ；金属元素Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N；能起氧化还原反应的元素S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素C、P、O、S。 ? (2011-04-30 20:09:45) ? (2011-04-30 20:04:35) ? (2011-04-29 09:58:50) ? (2011-04-07 17:33:15) ?(2011-04-06 17:32:47) ? (2011-04-06 16:00:54) ? (2011-04-05 19:26:15) ? (2011-04-04 12:10:35) ? (2011-03-21 10:57:34) ? (2010-05-26 20:21:19)
一、固体基质的种类 按基质的组分来分类可分为： 无机基质砂子、砾石、珍珠岩、蛭石、岩棉、矿棉、陶粒、聚乙烯、聚丙烯、酚类树脂、尿醛泡沫塑料、炉渣 有机基质草炭、泥炭、木屑、秸秆、稻壳、树皮、棉籽壳、蔗渣、椰糠 二、固体基质的作用 1.支持固定植物 2.保持水分 3.保持和提供营养 4.提供氧气 5.缓冲作用 三、对固体基质的要求 植物的根系直接与基质接触，因此基质的理化性质对根系的吸水、吸肥，呼吸等生理活动影响很大。 （一）理想基质应具备的条件 1.适于种植多种植物，适于植物各个生长阶段的生育。 2.容重轻，便于搬运。 3.总孔隙度大，达到饱和吸水量后，尚能保持大量通气孔隙，有利于植物根系的贯通和扩展。 4.吸水率大，持水力强，减少浇水次数；同时，多余的水分容易排除，不易发生湿害。 5.具有一定的弹性和伸长性，对根系的固定性好又不妨碍根系生长。 6.浇水少时不易断裂而伤根，浇水多时不粘妨碍根系呼吸。 7.绝热性好，基质温度稳定不伤根 8.基质不带病、虫、草害 9.不会因高温、冷冻、化学药剂处理而发生变形变质，便于重复使用时基质消毒。 10.基质具有一定的肥力，对养分的供给和pH值有一定缓冲能力，又不会对营养液和pH有干扰。 11.pH值易调节。 12.不污染环境。 （二）基质的物理特性 1.容重是以基质干重/基质体积来表示（g/cm3） 容重主要受基质密度（质地）和颗粒大小的影响，反映了基质的疏松程度。容重过大，总孔隙度小，基质紧实。这种基质透水、透气性差，影响根系生长，栽培效果差，操作管理难。容重过小，总孔隙度大，基质疏松，通气性好，但是基质易干，需经常浇水，管理麻烦，基质易漂浮，根系固定不好。一般基质容重以0.1～0.8g/cm3为好。实际上对于容重小而吸水多的基质，湿容重更能说明问题。 2.总孔隙度指基质中持水空隙和通气空隙的总和占基质体积的百分数 总孔隙度=(1-容重/比重)×100 孔隙度大基质疏松，容纳的空气与水的量大，有利于根系生长，但对根系的固定和支撑差。反之孔隙度小，基质紧实，气水容纳量较少，不利于根系伸展，需频繁供液。大空隙占5%
元素的性质呈现周期性变化的根本原因-碱金属元素的性质-卤 族元素的性质及递变规律 卤族元素的性质及递变规律 (1)相似性： ①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合： H 2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2 HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性： ①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
元素的性质： 由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质 同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。 注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为 Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
氮气瓶储存与使用安全 一、危险性分析 1.氮气简介及理化性质 氮气（Nitrogen），分子式为N2，相对分子质量28.01，CAS号7727-37-9，危险性类别为第2.2类、不燃气体，化学类别属于非金属单质。氮气为无色无臭气体，常用于合成氨、制硝酸、物质保护剂和冷冻剂等。其理化性质如表1： 表1 氮气的理化性质 2.危险性分析 氮气属于稳定、不聚合的不燃气体，在保证其中不含超标有害杂质的情况下，允许其安全地扩散到大气中，无毒害等作用。 工业生产中使用的氮气一般储存在公称容积20L-80L的中容积钢瓶，公称压力有30MPa、20MPa和15MPa三种。由于氮气本身较稳定的性质，其可能发生的危险主要有人员吸入造成的健康危害，以及钢瓶遇到高热时容器内压增大造成的开裂和爆炸危险。 二、有关氮气瓶的国家标准要求 1.工业氮技术指标 按照GB/T 3864-2008中的相关要求，工业氮的技术指标应符合表2的要求： 表2 工业氮技术指标 三、氮气瓶的储存安全 氮气瓶的储存，应符合如下安全要求： 1. 氮气瓶应储存于阴凉、通风的库房内。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。
储区应备有泄漏应急处理设备； 2. 应置于专用仓库储存,气瓶仓库应符合《建筑设计防火规范》的有关规定； 3. 仓库内不得有地沟,暗道,严禁明火和其他热源,仓库内应通风,干燥,避免阳光直射； 4. 控制仓库内的最高温度,规定储存期限； 5. 空瓶与实瓶应分开放置,并有明显标志；与有毒性气体气瓶和瓶内气体能引起燃烧,爆炸,产生毒物的气瓶,应分室存放,并在附近设置防毒用具或灭火器材； 6. 气瓶放置应整齐,配戴好瓶帽.立放时,要妥善固定;横放时,头部朝同一方向；7．对气瓶的钢印和颜色标记、盛装气体进行确认,不符合安全技术要求的气瓶严禁入库； 8. 夏季应防止曝晒； 9. 严禁敲击,碰撞； 10. 严禁在气瓶上进行电子电焊引弧； 11. 严禁用温度超过40℃的热源对气瓶加热； 12. 空瓶入库检查，瓶内气体不得用尽,必须留有剩余压力；永久气体气瓶的剩余压力应不小于0.05Mpa； 13. 钢瓶瓶肩上有下次检测的具体时间，在该时间以前可以使用，到期则须送至专门检测机构检测后方可充瓶使用。一般两年检测一次。 四、氮气瓶的使用安全 氮气瓶的使用过程中，应符合如下安全要求： 1.采用密闭操作，操作时应有良好的通风条件。 2.操作人员必须经过专门培训，并严格按照预先制定的详细安全操作规程进行操作，防止气体泄露到工作场所空气中。 3.作业环境应配备必要的温度检测装置、氧气含量检测装置、气体泄漏检测报警装置以及泄露应急处理设备等。 4.运输时应注意轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损导致气体泄露。 5.配备必要的个人防护设备，当作业场所空气中氧含量低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 6.作业过程中要避免高浓度吸入。进入罐等限制空间或其他高浓度区作业，须有专人监护。 7.氮气瓶仅限使用氮气，且工作压力严禁超出公称压力。 8.定期检查囊气压力（至少每三个月一次）。 9.加压时严禁拆卸。
1 水解反应——转化糖的形成 蔗糖在酶或酸的水解作用下形成的产物叫做转化糖。所谓转化是指水解前后溶液的旋光度从左旋转化到右旋。产用于转化躺生产的水是盐酸，酶是β-葡萄糖苷酶和β-果糖苷酶。 2 碱作用 糖在碱性环境中不稳定，易发生变旋现象（异构化）和分解反应。这个反应手溶液温度、糖种类及浓度、碱的种类及浓度，以及作用的时间等因素。 上述异构化反应称为Lobryde-Bruyn-Van Erensteins 重排。所以可以用碱处理淀粉糖浆，使葡萄糖部分异构化生成果糖，从而形成果葡糖浆（人造蜂蜜），此产物与蜂蜜的风味极为相似，但维生素的含量不及蜂蜜。果葡糖浆的强吸湿性使其可以作为面包、糕点的保湿剂，是其质地松软，但这类产品不宜使用于酥脆食品和硬糖中。在生产甜酒和黄酒时，常在发酵液中添加适量的果葡糖浆，以加速胶木对糖的利用速度。用碱法生产果葡糖浆时，碱的浓度不宜过高，否则会引起糖转化生成糖醛酸，并发生分解。 3 酸的作用
在室温下稀酸对单糖的稳定性无影响。酸对糖的作用与酸的种类、浓度、反应温度紧密相关。在不同条件下可发生如下反应： ①复合反应：如，不同酸对此反应的催化程度依次为盐酸>硫酸>草酸，在工业上用酸水解淀粉产生葡萄糖时，产物往往含有5%左右的异麦芽糖和龙胆二糖，影响糖的结晶性和风味。防止或尽量降低其含量的措施： （1）严格控制加酸量和淀粉乳液的浓度，0.15%盐酸，35Be 的淀粉乳液是比较合适的。 （2）控制液化温度； （3）控制液化时间。 ②脱水反应： 戊糖（加热和酸性条件）→糠醛； 己糖（加热和酸性条件）→5-羟基糠醛→（分解）甲酸等→（聚合）有色物质。 麦芽酚和异麦芽酚具有特殊的气味（焦糖香型），他们可增强其他风味，如增强甜味等。麦芽酚可以使蔗糖的阈值浓度降低一半，而异麦芽酚作为甜味的增强剂时，它所产生的效果相当于麦芽酚的6 倍。
氮气及氮的氧化物的性质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定 2．氮气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质： ①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮) ②与氢气反应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3(工业合成氨的反应原理) 3．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其 中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 （2）NO 和NO 2的比较
【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】NO 、NO 2的性质及对环境的影响 【典型例题1】汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成 为城市空气污染的主要来源之一。 （1）汽车尾气中的CO 来自于________________，NO 来自于 ________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________(至少填两种)。 （2）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_________________________________。 （3）汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互 反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形 成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) （2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （3）2CO ＋2NO =====催化剂 N 2＋2CO 2 【名师点睛】氮氧化物对环境的污染及防治 （1）常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 （2）常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O
铂系元素化学性质 2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g.cm-3金属称为重铂系金属。铂系元素在自然界几乎完全以单质状态存在，高度分散于各种矿石之中，并共生在一起。铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的含量都很小。铂系金属价格昂贵，它们和银、金被称为贵金属。 铂系金属的化学性质表现在以下几个方面： 1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于普通强酸，也不溶于王水中。例如： 3Pt+4HNO3+18HCl→3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。例如： Pd+4HNO3→Pd(NO3)2+2NO2+2H2O 2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以转变成可溶性的化合物。例如： Ru+2KOH+KClO3→ K2RuO4+KCl+H2O 3、铂系金属不和氮作用。室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不作用。高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢地被氧化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。 4、铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，金属细粉的催化活性尤其大。大多数铂系金属能吸收气体，特别是氢气。锇吸收氢气的能力最差，钯吸收氢气的能力最强。常温下，钯溶解氢的体积比为1700，在真空中常温下，钯溶解氢的体积比为1：700，在真空中把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在铂中的溶解度很小，但铂溶解氧的本领比钯强，钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积钯吸收氧的体积比为1：
精心整理 （一）基质的种类 按基质的来源分为天然基质（如沙子、石砾、蛭石等）和合成基质（如岩棉、陶粒、泡沫塑料等）；按基质的化学组成分为无机基质（如沙子、蛭石、石砾、岩棉、珍珠岩等）和有机基质（如泥炭、木屑、树皮等）；按基质的组合与否分为单一基质和复合基质；按基质的性质分为活性基质（如泥炭、蛭石）和惰性基质（如沙、石砾、岩棉、泡沫塑料）。 （二）常用基质及其特性 1. 20%量为70 因 6.5左右。 2. 3. 砂是无土栽培应用最早的一种基质材料。不同粒径的砂粒对作物生育有不同的影响，使用时以选用0.5～3mm 粒径的砂粒为宜。不同等级的砂粒具不同的保水力。砂粒过大，会因保持的水分不足而容易缺水，但通气条件较好；砂粒过小，保水力较强，但透气性稍差。沙的pH 值6.5～7.8，容重为1.5～1.8g/cm3，总孔隙度为30.5%，气水比为1：0.03，碳氮比和持水量均低，没有阳离子代换量，电导率为0.46ms/cm 。 4.炉渣 炉渣容重适中，为0.78g/cm3，有利于固定作物根系。具有良好的理化性质，总孔隙度55%，
持水量为17%，电导率为1.83ms/cm，碳氮比低。含有较多的速效磷、碱解氮和有效磷，并且含有植物所需的多种微量元素，如铁、锰、锌、铝、铜等。与其他基质混用时，可不加微量元素。未经水洗的炉渣pH较高。炉渣必须过筛方可使用。粒径较大的炉渣颗粒可作为排水层材料，铺在栽培床的下层，用编织袋与上部的基质隔开。炉渣不宜单独用作基质，在基质中的用量也不能超过60%（体积）。 5.珍珠岩 珍珠岩由硅质火山岩在1200℃下燃烧膨胀而成，白色、质轻，呈颗粒状，粒径为l.5～4mm 左右，容重0.13～0.16g/cm3，总孔隙度60.3%，气水比为1：1.04，可容纳自身重量3～4倍的水， ， 6. 80～160kg 7. 木 8.谷壳 稻米加工的副产品。使用前要进行炭化处理或堆沤发酵处理。炭化后的谷壳称为炭化砻糠，一般含氮0.54%，含磷0.049%，速效钾0.6%，钙0.08%，干容重0.1g/cm3，湿容重0.23g/cm3，总孔隙度86.7%，pH值9以上，要经过水洗或用酸调节后才能使用。未经炭化处理的谷壳过于松散，不仅保水性差，也不利于根系的固着，应跟较致密的基质掺合使用。 生产食用菌的下脚料，前身多为棉籽壳、木屑、农作物秸杆等，是比较理想的无土栽培基质。其含氮2.2%、含磷2.2%、含钾0.17%、容重0.24g/cm3，总孔隙度74.9%、大孔隙73.3%、小孔隙26.69%、pH值6.4。使用前应进行堆沤发酵消毒，无病菌感染。
卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。 （二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
非金属元素的化学性质 写出下列反应的离子方程式，不能写离子方程式的写出化学方程式。 1、Si与NaOH溶液：； 2、粗硅的制备及提纯：； 3、玻璃的雕刻：； 4、H2SiO3的制备：； 5、H2SiO3受热分解：； 6、实验室制备氯气：； 7、Cl2与NaOH溶液：； 8、漂白粉的制备：； 9、漂白粉的漂白原理：； 10、漂白粉的失效原理：； 11、HClO的不稳定性：； 12、氯水与KI溶液反应：； 13、向氯水中通入SO2：； 14、Cl2分别与Fe、Cu反应：； 15、S与Cu反应：； 16、S与NaOH反应：； 17、H2S与Cl2：； 18、SO2与NaOH溶液：； 19、除去CO2中混有的SO2杂质：； 20、SO2与氢硫酸：； 21、SO2与酸性KMnO4溶液：； 22、SO2与O2反应：； 23、酸雨的形成过程：； 24、HClO溶液与Na2SO3溶液反应：； 25、C与浓H2SO4溶液反应：； 26、C与浓HNO3溶液反应：； 27、H2S与浓H2SO4溶液反应：； 28、Cu与浓H2SO4溶液：； 29、Cu与浓HNO3溶液反应：； 30、Cu与稀HNO3溶液反应（实验室制NO）：； 31、少量的Fe与稀HNO3溶液：； 32、过量的Fe与稀HNO3溶液：； 33、工业合成氨：； 34、实验室制备NH3：； 35、氨的催化氧化：； 36、NO与O2：； 37、NO2与水：； 38、NO与O2溶于水：； 39、NO2与O2溶于水：； 40、硝酸的分解：； 41、NH3与水反应：； 42、NH3与盐酸：； 43、NH4HCO3受热分解：； 44、NH4Cl受热分解：；