一．化学用语
1．元素符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2.化合价
K Na Ag H +1价
Ca Mg Ba Zn+2 价
1 2 Cu Cu 1 2
3 Al 4 Si O -2
F –1 Cl 紧 跟
+3 又 来5 P
Mn 有2 4 6和 7
N 有2 3 4 和 5
S 逢 双 价2 4 6
2 3 Fe 2 4 C
-3价磷酸根
-2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根
PO4
SO4 SO 3 CO3 MnO4
-1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根
+1铵根
NO3 OH ClO3 MnO4
NH4
3．化学方程式和现象
1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末
2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体
5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟)
6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体
注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底
7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰
8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O
9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑
11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色
12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法
13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石
14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法
15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红
16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色
17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊
18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理
19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰
20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊
21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑
22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠
23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层
24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理
25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜
26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色
27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈
28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸
29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl
30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3
注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀
32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl
红褐色沉淀
33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH
34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)
35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3
36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2
35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2
二.定义
1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学
2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变
3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应
燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点
灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下
4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.
2007-12-5 21:54 回复
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5.分子:保持物质化学性质的一种微粒
6.原子:化学变化中的最小微粒
三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法
氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).
氧气的制法:
1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试
管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾
试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管
(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置
⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热
⑥收集气体
a.向上排空气法----氧气比空气重
b.排水法----氧气不易溶于水
⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂
⑧后熄灭酒精灯
2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)
氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性
可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O
还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O
步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸
②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加
③先停止加热
④后停止通氢气
氢气的制法
1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处
③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出
④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出
(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置
⑤收集
a 排水法----氢气难溶于水
b.向下
排空气法----氢气比空气轻
2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电
二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水
化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应
用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨
二氧化碳的制法
1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2
(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出
②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部
(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)
④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水)
(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O
2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2
四．有关知识点
1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成
2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.
3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)
4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染
5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素
6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物
7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失
8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同
.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.
9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴
10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,
切不可把水倒进浓H2SO4
11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变
2007-12-5 21:54 回复