《从铝土矿中提取铝》教案
教学安排：1课时
课型：新授课【教学理念】
本堂课的内容为《从铝土矿中提取铝》，本节课遵循新课程标准提出的“学为主体，教为主导“的教学理念。紧密联系生活实际，做到”从生活走进化学，从化学走向社会“的观念。
【教材分析】
一、教材内容、地位与作用
本节课是选自苏教版化学必修1第三专题第一单元第一课时的内容，从铝土矿中提取铝这堂课的内容是教学考纲中的一个重要知识点，同时也是高中阶段无机化合物学习的一个重要组成部分。对于教材的前后内容而言，它是对专题二的无机化合物学习的延续，同时也是人类发现化学物质过程的一个强化。对于整个阶段的化学学习有一个延续的作用。
二、教学目标
根据《新课程标准》以及《高中化学教学参考》确立了三维目标如下：
知识与技能：理解从铝土矿制备铝的工艺流程；
掌握从铝土矿制备铝工业中的主要反应方程式。
过程与方法：通过学习从铝土矿中提取铝的工艺流程，培养分析、归纳、概括知识的能力。
情感态度与价值观：培养科学学习习惯于热爱科学的情操。
三、教学重点、难点
重点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式；
难点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式。
【学情分析】
一、知识结构与方法基础
本节课所面对的学生，已经学习非金属元素氯、溴、碘及其化合物的性质与应用和金属元素钠、镁及其化合物的性质与应用，对于无机化合物有了一定的知识结构。同时通过专题一得学习，知道了人们认识化学物质的基本方法，拥有了一定的方法基础。
二、年龄段特点
处于高一这个年龄段的学生，思维的逻辑性并不太强，对于理论性的知识学习情趣与学习能力也不太强。但是群体好奇心强，对于探究性活动与实验活动的学习兴趣比较的高。因此课堂设计必须要适应于学生的这一年林孤单特点。
【教学方法】
一、教法：讲述法
讲述法是最传统的教学方式，同样是化学教学中教普遍使用的教法。本节课主要教学内从铝土矿制备铝的工艺流程，对于流程的讲述，采用讲述法能更好的掌握课堂进度，完成教学内容。
二、学法：小组讨论法
学生通过积极参与课堂，进行小组讨论，既是一种知识学习的良性竞争，又可以培养学生自主学习能力，在学会知识的同时学会学习，乐于学习。
【教学手段】
【教学流程】
【教学过程】
环节一：创设情境，激情导入（占用时间约为5分钟）
【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”，书本图3-1一些金属元素在地壳中的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。
环节二：工业制铝，工艺流程（占用时间约为25分钟）
【教师】分析铝土矿中的主要成分，杂质与氧化铝。
【提问】怎样除去杂质，在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的？
【学生】溶解—过滤。
【教师】食盐与氧化铝不同，食盐易溶于水，所以可以直接溶解到水中，以过滤除去泥沙，而氧化铝不溶于水，所以我们要将它用化学反应的方式，转化为可溶物质。
【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【学生】练习书写此反应方程式。
【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠，大家认为由哪个制取铝比较方便？
【学生】…氧化铝
【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的，所以，氧化铝制取铝跟符合实际情况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢？继续下面的流程。
【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体，可以使溶液酸化，反应使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。演示书写反应方程式。
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
【学生】练习书写此反应方程式。
【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物，那么我们可以通过什么办法，得到氧化铝呢？【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
【教师】讲述氧化铝的特点：熔点很高，无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。
【学生】书写反应方程式。
2Al2O3==4Al+3O2↑
环节三：知识拓展，相关应用（占用时间约为10分钟）
【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品？小组展开讨论，看看谁想到的多。
【学生】小组展开讨论，生活中的铝制品。代表发言。
【教师】铝合金的性质特点介绍，进而提及合金的性质。
环节四：习题巩固，知识小结（占用时间约为5分钟）
【随堂练习】课后练习
【学生】进行课堂总结，通过这节课学习到的与收获到的内容。
【教师】针对学生的总结，加以补充，对重点难点进行强调。
【作业】布置作业，分为必做和选作：必做，配套作业本相应内容；选做，怎样精加工从铝土矿制备铝的工艺流程。
班级：高一（）姓名：学号成绩 专题3 从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝 【学海导航】 1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝 的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物 3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法 学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。 【主干知识】 1. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次 降低的金属是、、。 2.铝土矿的主要成分为，还有少量的、等杂质。 3.从铝土矿制备铝的工艺流程图 4.铝 中的 氧化 铝能 与氢 氧化 钠溶 液反 应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和。 写出上述两个化学反应方程式； 。 5. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶 炼铝，反应方程式为。 冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是 6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为， 如、、。 【精彩例题】 例题1 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质 之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式。 (2)固体E所含物质的化学式。 (3)反应①的离子方程式为。
【巩固练习】 1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 5.用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（） ①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（） A．右边加0.45g Al B．左边加0.98g Mg C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al 8.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ 9.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式： (1) 加过量，过滤除去沉淀， 离子方程式为， . (2) 加过量，过滤除去，
从铝土矿到铝合金 学习目标 1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用 2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 学习重、难点 铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 学习过程 一、金属铝的性质 地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。 铝是一种 _________色的金属，硬度_________, 密度 ___________，熔沸点 __________, 导电和导热性能 _______________ 1、与非金属单质的反应 ①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。 与氧气在高温下的反应：__ ②与氯气化合：___ 2、与金属氧化物反应（铝热反应） 焊接钢轨（《必修 1》P67）时的反应：__ _ 3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________ 4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____ 6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_ 二、氧化铝的性质（两性氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_ 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应： 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。 3、不稳定性（受热易分解）：______ 四、铝的冶炼――电解法( 见《必修 1》P62-63) 方程式： _______________________________________________________
【归纳】铝三角的转换关系 Al 3+ 加酸 Al 加碱－ AlO2 Al 3+ 加酸加碱AlO － Al O 2 2 3 Al 3+ 碱 Al(OH) 3 碱 －酸酸 AlO2 【练习】 1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。 ②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________ 。 ③分别将 0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为 ____________。 2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_ ； ⑵_ ；⑶_ ； ⑷_ ；⑸_ ； 3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质： ⑴制造飞机或汽车外壳； ⑵作为储存浓硫酸的容器； ⑶制造各种日用炊具； ⑷铝热法冶炼金属； ⑸造电线电缆； ⑹制造包装用的铝箔。 4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～ E 中选择符合各题要求的序号填在表中。
专题3从铝土矿到铝合金 教学目标: 知识与技能: 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，金属铝的冶炼方法及变化过程。 2、知道铝、氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产中的重要应用。 3、了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。 过程与方法: 通过探究活动进一步了解探究学习的一般方法；尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识的常见方法。 态度与价值观: 1、通过学习金属铝冶炼方法的变化，体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2、通过学习铝及其化合物在生产、生活中的重要应用，进一步认识化学与生产的关系。 教学重点: Al2O3的两性。 教学难点: Al2O3的两性。 教学方法: 试验探究、设疑、讨论、归纳总结。 教学过程: [导入新课]铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的
过程。19世纪中期，法兰西第二共和国总统破仑三世，珍藏着一套铝制餐具平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一下，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到却是一只铝杯呢？其实当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至超过了当时的黄金，随着科技的发展，直到1886年电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速的普及，今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝。 板书：从铝土矿中提取铝 板书：一、铝的存在形式、地壳中含量、物理性质以及用途 [学生举例]： [教师提问]我们今天大多数使用的都是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为原料来提取铝。 [教师]展示铝土矿的图片 [学生]观察。 [教师讲解]我们来认识铝土矿，铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。 [学生]观察、倾听。 [教师]请同学们阅读62页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程 思考该工艺分哪几步？每一步操作的作用？ [学生]阅读、思考讨论 [教师提问]用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？ [教师讲解]在这里溶解Al2O3用的碱，生成了一种钠盐和水，我们把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物我们在初中时候就已经学习过，那么Al2O3也可以和
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. 从铝土矿中提取铝 1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物 2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 ( ) A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3．下列说法正确的是 ( ) A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物 C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱 D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （） A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于 制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高 7．在地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是； 铝元素在地壳中主要以态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。 由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式： 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有。 8．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧 化铝。工艺流程如下图： (1)原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式。 (2)滤液l中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式 是。
《从铝土矿中提取铝》教案 教学安排：1课时 课型：新授课【教学理念】 本堂课的内容为《从铝土矿中提取铝》，本节课遵循新课程标准提出的“学为主体，教为主导“的教学理念。紧密联系生活实际，做到”从生活走进化学，从化学走向社会“的观念。 【教材分析】 一、教材内容、地位与作用 本节课是选自苏教版化学必修1第三专题第一单元第一课时的内容，从铝土矿中提取铝这堂课的内容是教学考纲中的一个重要知识点，同时也是高中阶段无机化合物学习的一个重要组成部分。对于教材的前后内容而言，它是对专题二的无机化合物学习的延续，同时也是人类发现化学物质过程的一个强化。对于整个阶段的化学学习有一个延续的作用。 二、教学目标 根据《新课程标准》以及《高中化学教学参考》确立了三维目标如下： 知识与技能：理解从铝土矿制备铝的工艺流程； 掌握从铝土矿制备铝工业中的主要反应方程式。 过程与方法：通过学习从铝土矿中提取铝的工艺流程，培养分析、归纳、概括知识的能力。 情感态度与价值观：培养科学学习习惯于热爱科学的情操。 三、教学重点、难点 重点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式； 难点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式。 【学情分析】 一、知识结构与方法基础
本节课所面对的学生，已经学习非金属元素氯、溴、碘及其化合物的性质与应用和金属元素钠、镁及其化合物的性质与应用，对于无机化合物有了一定的知识结构。同时通过专题一得学习，知道了人们认识化学物质的基本方法，拥有了一定的方法基础。 二、年龄段特点 处于高一这个年龄段的学生，思维的逻辑性并不太强，对于理论性的知识学习情趣与学习能力也不太强。但是群体好奇心强，对于探究性活动与实验活动的学习兴趣比较的高。因此课堂设计必须要适应于学生的这一年林孤单特点。 【教学方法】 一、教法：讲述法 讲述法是最传统的教学方式，同样是化学教学中教普遍使用的教法。本节课主要教学内从铝土矿制备铝的工艺流程，对于流程的讲述，采用讲述法能更好的掌握课堂进度，完成教学内容。 二、学法：小组讨论法 学生通过积极参与课堂，进行小组讨论，既是一种知识学习的良性竞争，又可以培养学生自主学习能力，在学会知识的同时学会学习，乐于学习。 【教学手段】 【教学流程】
《从铝土矿中提取铝》教学设计(苏教版) 王家旺一、教学内容及分析 本课以从铝土矿中提取铝的工艺流程为知识载体，以探讨AlO的化学性质为主线，围绕这一主线32设计相应的探究活动，激发学生的探究热情。通过自学导学、实验探究、讨论交流，提高学习的积极性和主动性，激发学习热情，同时给学生创设了自主学习的机会和发现问题的空间；在探究活动、分析与工艺流程的过程中、以及工艺流程的改进等一系列学习活动中，学生不仅可以主动获得知识，得到解决问题的一般方法，还能体验科学学习的过程，形成终身学习的能力，提高自身的学习素养。 二、教材分析： 根据《学科教学指导意见》的要求是：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解从铝土矿中获得铝的方法,从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响；通过实验探究，了解氧化铝的性质，尤其是AlO的两性，而AlO两性知识又在铝三角中起着举足轻重3322的作用，所以决定了本节知识在本模块中的重要作用与地位。 三、教学目标: 【知识与技能】: 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要形式。 2、了解工业上从铝土矿中获得铝的方法，金属铝的冶炼方法及变化过程，知道氧化铝的两性。【过程与方法】: 通过探究活动，采用预测归纳、探究辨析等方法，学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，培养勇于创新、敢于质疑和合作的精神。 【情感态度与价值观】: 1、通过学习金属铝冶炼方法的变化，体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2、通过探究活动，培养主动参与交流、合作的精神。 四、教学重点:铝土矿提取铝的化学原理和AlO的两性23教学难点:AlO的两性32五、教学方法: 实验探究、自主学习、分析思考、讨论、交流评价、归纳总结。 六、教学过程: （一）、课堂引入
2011年高一化学教学案：3《从铝土矿中提取铝》（苏教版必修1）
班级：高一（）姓名：学号成绩 专题3 从矿物到基础材料 从铝土矿中提取铝 【学海导航】 1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物 3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法 学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。 【主干知识】 1. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、、。 2.铝土矿的主要成分为，还有少量的、等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图 4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。 写出上述两个化学反应方程式； 。5. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反应方程式为 。 冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是 6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为，如、、。 【精彩例题】 例题1 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的
化学式。 (2)固体E所含物质的化学式。 (3)反应①的离子方程式为。 【巩固练习】 1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜
高一化学：27从铝土矿中提取铝
27从铝土矿中提取铝 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。 【课前检测】 1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ， ⑵写出表示是氢氧化铝两性氢氧化物的离子方程式： ， 【情景设计】 铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。 一、 从铝土矿中提取铝 1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe 2O 3，SiO 2等杂质）。 【交流讨论】 若给你一块铝矿石, 要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？ 2、工业冶炼铝的流程
写出流程中的有关化学反应方程式 从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 ① ② ③ ④ 【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的 主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO 2气体，那么可 不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na 3AlF 6 ）的作 用是 【知识拓展】P66 二、明矾——做净水剂 1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的。标第一 明矾溶于水后发生电 离：，电离出的Al3+与水反应生成，方程式为。Al(OH) 3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮 物并使之沉降，从而达到净水的目的。 2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 ，【当堂训练】
从铝土矿中提取铝 一、学习任务分析 本节课选自苏教版高中化学必修1专题第三单元的第一课时，主要内容为从铝土矿中提取单质铝的制备工艺以及铝合金的应用。本节课是学生第一次系统学习从矿物质从提金属单质，对学生学习其它金属的提取有着指导作用，同时也为后面学习氧化铝和氢氧化铝的性质奠定良好的基础。 重难点：从铝土矿中提取铝的制备工艺 二、学习者分析 本节课面对的是高一的学生，他们思维活跃且充满对新知识的求知欲，而且在日常生活中经常接触铝，这为学生们学习好这堂课有极大的帮助。但是学生还可可能存在对实验的分析能力和迁移能力差等问题 三、教学目标 知识与技能：1、能完整的说出从铝土矿中提取铝的制备工艺的流程 2、能正确书写相关的反应方程式 3、知道铝在生活中的应用 过程与方法：以实验探究为主线，通过实验观察和讨论交流，来学习从铝土矿中制备铝的工艺流程和原理 情感态度与价值观：通过从铝土矿中提取铝的制备工艺中，切身体会化学与生活息息相关，提升学好化学服务社会的责任感和使命感 四、教学准备：氧化铝，氧化铁，氢氧化钠溶液，偏铝酸钠溶液，二氧化碳 气体，课件，多媒体设备 五、教学过程 一、情境创设，导入新课 教师活动：展示生活中常见的铝制品，可以说铝在我们的生活中是无处而不在的。大家还记得在地壳中排在前几位的元素有哪些吗？ 学生活动：氧、硅、铝、铁 教师活动：很好，铝是地壳中含量最多的元素，含量7.73%。在自然界中以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为氧化铝。铝在地壳中的含量如此丰富，但是在19世纪铝确比黄金还鬼，讲述拿破仑和门捷列夫的故事，这就要从铝的制备说起了。本节就是来学习从铝土矿中制备中提取铝的制备工艺学生活动：带这问题和兴趣进入课堂 二、新课推进，解决问题 教师活动：要从铝土矿中提取铝我们主要分为两大步，首先是从铝土矿中提取纯净的氧化铝，再就是分解氧化铝得到单质铝。咱们就先来学习第一个步骤。提问大家从地壳中的含量猜测铝土矿中有哪些杂质 学生活动：铁和硅的化合物 教师活动：很好，为了出去杂质，大家可以从课本上看到采取的是加氢氧化钠的方法，为什么这么做呢?接下来就演示两个实验，氧化铁和铝与氢氧化钠反应 学生活动：演示实验，并观察实验现象，氧化铝溶解，而氧化铁不溶 教师活动：很好，采用这一特点，我们可以除铝土矿中杂质成分，写铝和氢氧化钠的反应方程式，并强调偏铝酸钠这种新的物质 教师活动：接下来我们就进行过滤，得到偏铝酸钠的滤液，大家可以看到课
2021年九年级化学下册第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》（共1课时）导学案（新版）新人教版 导学知识目标点： 1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。 2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 课时：2课时 导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论 导学过程： 一、课前导学： 1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）； 2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、课堂导学： 1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。 2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算 例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？ 4、纯度与杂质质量分数的区别和联系 纯度= 杂质的质量分数= 纯度= 课堂练习： 1、地壳中含量最多的金属元素（） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe 2O 3 ，还有不与CO反应的杂质）18g，使反
应中放出的CO 2 全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样 品中Fe 2O 3 的质量分数为多少？ 课外练习： 1、下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿(FeS 2) B.菱铁矿(FeCO 3 ) C.黄铜矿(CuFeS 2 ) D.辉铜矿(CuS) 2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（） A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3 O 4 D.FeCO 3 3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
从铝土矿中提取铝 教学设计 一、学习目标 （1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 （2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。 （3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 （1）重点：铝的冶炼过程 （2）难点：Al2O3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。（ppt2）【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。【播放图片】生活和生产中的铝制品（ppt3） 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？ 【播放资料】（ppt4） （一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了
一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么？ 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢？ 【板书】一、从铝土矿中冶炼铝 【介绍】铝的工艺流程。（ppt5） 【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?（ppt6） 【板书】（1）铝土矿→氧化铝（2）氧化铝→铝 【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。 (问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢？我们来做下列实验。 【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。 【介绍反应】Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O （问题2）把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。） 【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。 【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。 【介绍反应】NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3↓ （问题3）过滤2和4的作用是什么？ （问题4）酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？ 【讲述】因为通足量的CO2 ，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。【介绍反应】NaAlO2 +H2O+ CO2 === Al(OH)3↓＋NaHCO3
《8.1 自然资源的开发利用》教案 【教学目标】 知识与技能 1.帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义。 2.知道化石燃料是重要的自然资源，了解化石燃料燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。 3.揭示化学与可持续发展的重要关系。 4.树立资源保护意识及合理开发意识。 5.初步培养自主查阅资料的能力。 6.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 过程与方法 1.自主学习，培养学生自学能力。 2.活动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。 3.通过设计对化石燃料燃烧产物成分分析的定性定量实验，使学生学会解决物质（气体）检验的一般方法。 情感态度与价值观 1.帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 2.通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。 【教学重点】 了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用；化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。 【教学难点】 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法；化石燃料的综合利用。
【教学准备】 多媒体、投影仪、砂纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、滤纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉（商业名称）、镁带、氯酸钾、氧化铁粉末、小木条、焦炭、氨水、苯、甲苯；电教器材：视频展示台（包括录像），实物投影仪、挂图、标本等。 【教学过程】 【第一课时】 情景导入、展示目标 金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？ （正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。 金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？ 板书：一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属 介绍我国的矿产资源现状，国情教育。 我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。 板书：二、金属的冶炼 设问探究：我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？ 学生活动：分组讨论、发言 （正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 板书：1、金属冶炼的实质 分析探讨：金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？ 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。 板书：2、金属冶炼的方法
高一化学试题从铝土矿中提取铝 一、学习目标 (1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 (2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。 (3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 (1)重点：铝的冶炼过程 (2)难点：Al2O3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由
什么材料制成? 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。(ppt2) 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。 【播放图片】生活和生产中的铝制品(ppt3) 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗? 【播放资料】(ppt4) (一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么? 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19 世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们
第一单元从铝土矿到铝合金3、1、3从铝土矿中提取铝【学习目标】 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。 【课前检测】 1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ⑵写出表示氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式： _____________________________________________________________________________________________________________ ? _________________________________________________________________________________________________________________ 【情景设计】 铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ____________ ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生 活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。 一、从铝土矿中提取铝 1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的_________ 元素，它主要以___________ 形式存在于 ____________ （主要成分为 ___________ ，还有少量的Fe2Q, SiQ等杂质）。 【交流讨论】 若给你一块铝矿石，要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？ 制取纯净的AI2O3电解 写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 ① ______________________________________________
从铝土矿中提取铝 [学习目标] 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。 【课前检测】 1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ， ⑵写出表示是氢氧化铝两性氢氧化物的离子方程式： ， 一、从铝土矿中提取铝 1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。【交流讨论】若给你一块铝矿石, 要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？ 2、工业冶炼铝的流程 写出流程中的有关化学反应方程式 从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 ① ② ③ ④
【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 【知识拓展】P66 二、明矾——做净水剂 1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的。 明矾溶于水后发生电离：，电离出的Al3+与水反应生成，方程式为。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 ， 【当堂训练】 1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 2. 下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是（） A. NaHCO3 B.Al2O3 C. CuO D. CO2 3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法 4．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液 5.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？
第课时从铝土矿中提取铝 课程目标：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 学习目标： 1、学生通过学习体会工业生产的一般过程； 2、.学生通过学习掌握从铝土矿中获得铝的原理。 学习重点：从铝土矿中提取铝的工艺流程以及反应原理 学习难点：从铝土矿中提取铝的工艺流程以及反应原理 学习过程： 从铝土矿中提取铝 课前学习： 一、铝的存在 地壳中含量最多的元素是__，最多的金属元素是__，铝元素占地壳总质量的7.73%，主要以_______形式存在于铝土矿，主要成分是_______，含有少量的_______、________。 二、从铝土矿中提取铝 从铝土矿中提取铝涉及的反应方程式有： (1)溶解：； (2)酸化：； (3)灼烧：； (4)电解：。课中学习： 知识点一、探究工业提取铝的操作原理
【思考讨论】 1、工业上如何制取铝单质？现代工艺如何解决Al2O3熔点过高、耗能过大的问题的？ 2、请分别写出NaAlO2溶液中通入过量CO2时所发生的化学反应方程式和离子反应方程式？ 该反应说明Al(OH)3具有什么性？ 3、请写出NaAlO2溶液中通入少量CO2时的化学方程式和离子方程式。 4、请写出Al(OH)3与硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式。 学生小结： 【例题】 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液 生成Al(OH)3沉淀 （） A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 知识点二、明矾——做净水剂 1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的。 明矾溶于水后发生电离：，电离出的Al3+与水反应生成，方程式为。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 达标检测： 1．下列说法正确的是 A．铝土矿的主要成分是氧化铝 B．红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物 C．铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱 D．工业上采用直接电解熔融氧化铝的方法制取铝单质
第二课时 从铝土矿中提取铝 ————————————————————————————————————— — [课标要求] 1．了解铝元素在自然界中的主要存在形式。 2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。 1．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(主要成分是Al 2O 3)是铝元素在 地壳中的主要存在形式之一。 2．从铝土矿(Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取Al 2O 3的两个流程： (1)铝土矿――→足量NaOH 溶液NaAlO 2――→过量盐酸 AlCl 3――→过量氨水Al(OH)3――→△ Al 2O 3。 (2)铝土矿――→足量HCl 溶液 AlCl 3――→过量NaOH 溶液 NaAlO 2――→过量CO 2Al (OH)3――→△ Al 2O 3。 3．铝元素在溶液中存在的形式 (1)在酸性溶液中存在形式Al 3＋。 (2)在碱性溶液中存在形式AlO －2。 从铝土矿中提取铝 1．铝的存在 (1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 (2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al 2O 3。 2．从铝土矿制备铝的工艺流程 (1)流程图 (2)反应原理 ①碱溶：化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ； 离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O ；
②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； 离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓ ＋HCO－3； ③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O； ④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。 (3)电解氧化铝时冰晶石的作用 由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是() A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．NaAlO2溶液的酸化 C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝 解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。 2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。要得到高纯度的Al2O3，上述操作的正确顺序是() A．①②③⑤B．①③②③⑤ C．①③④③⑤D．①④③⑤ 解析：选B将铝土矿用NaOH溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH溶液反应的矿渣，并使Al2O3变成AlO－2。用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B。 [方法技巧] 从铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质)中提取Al2O3两个流程：
从铝土矿中提取铝教学设计 三维目标 知识与技能：1．了解铝在地壳中金属元素的含量； 2．了解铝的存在、物理性质和用途； 3．掌握铝的冶炼方法。 过程与方法：1．通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等； 2．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 情感态度价值观：1．培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度； 2．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精 教学重点和难点 （1）重点：铝的冶炼过程 （2）难点：Al2O3的两性 设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。 教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？ 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。 【播放图片】生活和生产中的铝制品 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？ 【播放资料】 （一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么？