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高中化学简单实验方案的设计与评价

(一)仪器组合型实验方案的设计与评价1．下列图示实验正确的是(

)

答案D

解析

A 项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗

上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C 项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确；D 项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。2．用下列装置完成相关实验，合理的是(

)

第(20)期

班级学号姓名

课题：简单实验方案的设计与评价

编写人:王卫杰

审定:李天雷

日期：5.15

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

答案B

解析生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；CH3CH2OH

与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法分离，D错误。3．用下列实验方案不能达到实验目的的是()

A．图①装置——Cu和稀硝酸制取NO

B．图②装置——检验乙炔的还原性

C．图③装置——实验室制取溴苯

D．图④装置——实验室分离CO和CO2

答案B

解析铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫

化氢具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；图③装置有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的发生与停止，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置可用于实验室制取溴苯，故C正确；二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。

4．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是()

A．卤化银沉淀的转化

B．配制FeCl3溶液

C．淀粉在不同条件下水解

D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

答案C

解析A项，足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag＋浓度减小促进AgCl溶解，实现了沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释；B项，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能用勒夏特列原理解释；C项，淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D项，二氧化碳在水

中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

5．用下列装置能达到实验目的的是()

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，左图为定容时的操作

C.用左图装置制取金属锰

D.左图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

答案D

解析定容时，当液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使凹液面最低处与刻度线相切，B项错误；利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确。6．依据反应2KIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是()

A．制取SO2B．还原IO－3

C．从水溶液中提取KHSO4D．制I2的CCl4溶液

答案C

解析加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液法分离，故D正确。

7．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl4溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu(NH3)4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()

A．制备NH3 B.制备Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3

C.分离Cu(NH3)4Cl2

D.将FeCl3溶液蒸干

溶液和Fe(OH)3制备FeCl3·6H2O

答案D

解析实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，利用该装置能够制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；该装置制备碱性刻蚀液Cu(NH3)4Cl2，然后Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意；用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意；由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器为蒸发皿，该装置不能达到实验目的，故D符合题意。

(二)表格实验方案的设计与评价

1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A 测定常温时同浓度的HCOONa

溶液、NaClO溶液的pH

pH(HCOONa)

弱酸的酸性：

HCOOH>HClO

B 向1mL1mol·L－1的NaOH溶液

中加入5mL2mol·L－1的CuSO4

溶液，振荡后再加入0.5mL有

机物X，加热

未出现砖红色沉

淀

说明X不是葡

萄糖

C 把烧的红热的Cu丝伸入盛满

Cl2的集气瓶中

产生大量蓝绿色

的烟

Cu在Cl2中能燃

烧

D 在试管中加入1mL0.1mol·L－1

的FeCl3溶液，再加入1mL0.5

mol·L－1的盐酸

溶液颜色变浅

H＋能抑制Fe3＋

的水解

答案A

解析弱酸的酸性越强，其对应盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小。室

温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH，说明NaClO的水

解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；葡萄糖和新制

的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液与5mL2mol·L－1的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，加入0.5mL 有机物X，加热无砖红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；把烧的红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；向1mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L－1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。

2．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()

选项实验操作及现象结论

A 加热石蜡后生成的气体能使酸性高锰酸

钾溶液褪色

加热石蜡产生的气体一定是

乙烯

B 向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉

末，无气泡冒出

酸性：碳酸>硼酸

C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，

有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，

又有蓝色沉淀生成

K sp[Cu(OH)2]

D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再

加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖

红色沉淀生成

淀粉没有发生水解

答案B

解析酸性：碳酸>硼酸，向饱和硼酸溶液中加NaHCO3粉末，无气泡冒出。3．下列由实验现象得出的结论不正确的是()

选项实验操作及现象结论

A 向3mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先加入

4～5滴0.1mol·L－1NaCl溶液，再滴加4～5

滴0.1mol·L－1NaI溶液

先出现白色沉淀，后出现黄

色沉淀，说明

K sp(AgCl)>K sp(AgI)

B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液探究浓度对反应速率的影

的试管中同时加入5mL0.1mol·L－1硫酸溶

液，记录出现浑浊的时间

响

C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和

K2S溶液的pH

比较K a(HCOOH)和

K a2(H2S)的大小

向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入

足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴

加KSCN溶液，溶液不变红

(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)

不能说明红色固体①中不

含Fe2O3

答案A

解析硝酸银与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入碘化钠，硝酸银与碘化

钠反应生成沉淀，不能比较二者K sp大小，故A错误；只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其他条件都相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故B正确；酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能说明红色固体中不含氧化铁，故D正确。

4．下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选

项

实验操作和现象结论

A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，

ZnS溶解而CuS不溶解

K sp(CuS)＜K sp(ZnS)

B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

溶液变为红色

样品已变质

C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处

润湿的红色石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D 常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1

mol·L－1Na2B溶液的pH

酸性：HA＞H2B

答案A

解析相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸中，ZnS可以溶解而CuS

不溶，则相同温度下：K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，故A正确；Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2＋在酸性条件下被NO－3氧化为Fe3＋，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB－，则由现象可知酸性：HA＞HB－，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误。

5．下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄Cl2将Fe2＋氧化为Fe3

＋

B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定表现还原

性

C 向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3的试管中滴加5

滴0.1mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往

试管中滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，出现黄色

沉淀

K sp(AgCl)>K sp(AgI)

D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：C>Si

答案D

解析实验结论错误，I－和Fe2＋都可以被Cl2氧化，分别生成I2和Fe3＋，I2和Fe3＋都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，但是氨气没有表现还原性，故B错误；实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再

有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得出结论K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故C错误；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故选D。6．下列由实验得出的结论正确的是()

选项实验结论

A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，

溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键，能与

Br2发生加成反应

B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄

色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O2－3

C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，

然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加

热，未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不

是还原性糖

D 相同条件下，测定等物质的量浓度

的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的

pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：S>C

答案D

解析苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2－和SO2－3，不一定是S2O2－3，故B错误；水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是硫元素、碳元素的最高价含氧酸，因此非金属性：S>C，故D正确。

7．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

选

项

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeI 2溶液中滴入足量溴水，加入CCl 4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe 3＋

>I 2

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验

试液不变蓝

常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应

向盛有NH 4Al(SO 4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液

产生使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气

体

NH ＋4＋OH －

===NH 3↑

＋H 2O

答案C

解析

由于Br 2具有较强的氧化性，所以向FeI 2溶液中滴入足量溴水，Fe 2＋、

I －都能被氧化，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，由于I

易溶于CCl 4，而CCl 4与水互不相溶，且密度比水大，因此加入CCl 4，振荡、静置，会看到液体分层，

下层为I 2的CCl 4溶液层，但不能证明氧化性：Fe 3＋

>I 2，A 错误；淀粉在稀硫酸

催化下的水解液中要先加入NaOH 溶液，使溶液呈碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B 错误；浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验试纸不变蓝色，C 正确；向盛有NH 4Al(SO 4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液，首先发生反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，D 错误。

8．某小组同学通过实验探究FeCl 3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验步骤

充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL

蒸馏水

充分振荡，加入2mL

蒸馏水

实验现象铜粉消失，溶液黄色变

浅，加入蒸馏水后无明

显现象

铜粉有剩余，溶液黄

色褪去，加入蒸馏水

后生成白色沉淀

铜粉有剩余，溶液黄

色褪去，变成蓝色，

加入蒸馏水后无白色

沉淀

下列说法不正确的是()

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3＋被还原

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2＋)相同

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

答案C

解析实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3＋均被Cu还原，故A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的Fe3＋的量相同，则生成Cu2＋的量应相同，但由于实验Ⅱ生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2＋)不相同，故C错误；实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2＋和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现CuCl白色沉淀，故D正确。

1-化学与传统文化

2-溶解度曲线在工业流程题中的应用3-盖斯定律的应用

4-“元素位—构—性”关系的考查5-陌生物质的结构与性质判断6-信息型方程式的书写

7-“日新月异”的电池、电解技术8-溶度积常数Ksp 及其应用9-曲线的分析与应用10-滴定法的应用11-热重分析计算

12-陌生图像的分析与应用13-形形色色的粒子浓度之比14-化学反应速率、平衡的综合计算15-活化能、速率常数16-化工流程“微设计”17-沉淀的洗涤

18-最佳反应条件、原因解释19-仪器连接分析与应用20-仪器连接、操作先后顺序21-简单实验方案的设计与评价22-有机化学实验23-实验规范解答

24-限制条件同分异构体的书写25-

合成路线的分析与设计

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总(25)期

班级学号姓名

高考冲刺微专题——（25期）

编写人:王卫杰

审定:李天雷

日期：5.15

2017年中考化学专题复习：实验方案的设计与评价

科学探究之专题：实验方案的设计与评价 ⑴提出问题⑵猜想(假设) 设计实验【⑶制定计划、⑷进行实验、⑸收集证据】⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流(迁移与知识的拓展) 。作为探究题，一般并不需要完全具备以上八个步骤，通常因题目的需要而选择其中重要的步骤呈现。 2. 3. ⑴不要答非所问：一般而言，最终的结论与开始的猜想与假设有一致性，至少也是有关系的。同时，探究过程方案的设计，也是与探究目的紧密相关的。 ⑵注意猜想或假设的合理性：虽然猜想和假设有很多可能，但是我们的猜想与假设，不能脱离题目给出的条件，否则就是无源之水。 ⑶正确选择实验用品：首先要弄清实验原理；设计实验方案，要紧扣假设，正确选择仪器和药品，正确选择装置。

知识点二：实验方案的设计 1.实验方案的设计原则： ⑴科学性：指实验原理、实验操作程序和方法要正确； ⑵可行性：切实可行，所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足； ⑶安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作； ⑷简约性：要尽可能简单易行，应选用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验用品，并能短时间内完成实验； ⑸创造性：有创新意识。 2.实验方案的内容： ⑴一个比较完整的化学实验设计方案，一般包括以下几个内容： ①实验目的；②实验原理；③实验用品（包括仪器和药品等）及规格；④实验装置、实验步骤；操作方法及注意事项； ⑤实验现象及结论；⑥问题与讨论。 ⑵对于给出实验目的，要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行： ①根据实验目的，确定实验原理（或假设）； ②根据实验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或实验装置图）； ③写出实验操作步骤及注意事项； ④记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。 ⑶实验设计要科学合理，安全可靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。 3.实验方案的设计思路： 4.实验方案设计的分类： ⑴气体的制取、净化&性质的综合设计：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置气体实验装置的连接顺序设计 ⑴原则： ①制取干燥纯净的气体应遵循“先除杂，后干燥”的原则。 ②尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。 ③接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长进短出”；干燥管应“大进小出”。 ④制气实验：装置选择与连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其它处理等（制气体的实验，在实验前均应进行气密性检查，气体在点燃之前一般应进行纯度的检验）。 ⑤加热操作：加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯。其目的是：一是防止爆炸（如氢气还原氧化铜、CO还原Fe2O3等）；二是保证产品纯度。熄灭酒精灯时，一般是“先撤后灭”的原则。 ⑵还应该考虑以下因素: ①熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； ②进行易爆、易燃实验时要防止爆炸（如氢气还原氧化铜应该下通氢气，气体点燃前应该先验纯等）； ③防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯，再停氢”，白磷的切割要在水中进行等）； ④防吸水（如实验取用制取易吸水、潮解的物质必须采取有效措施）。 ①性质实验方案设计的思路物质组成或结构充分了解二者关系物质的性质验证或探索物质性质反复推敲、深挖细找 ②探索性实验与验证性实验性质探索性实验方案：根据物质的结构特点或所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探究该物质可能具有的性质。程序：物质→实验事实→科学抽象→结论。性质验证性实验方案：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的实验方案，操作简单，现象明显，且安全可行。程序：物质→性质推测→实验事实→科学抽象→结论。 ⑶物质的检验、鉴别&提纯 ⑷混合物中某成分的验证

试验设计与分析

试验方案:根据试验目的和要求所拟进行比较的一组试验处理的总称。试验因素:在试验中所研究的影响试验指标的某一项目称为因素单因素试验:探索某一个因素对试验指标作用的试验多因素试验:探索多个因素对试验指标作用的试验（试验）处理：事先设计好的实施在试验单元上的具体项目，即试验中具体比较的项目称为实验处理处理组合:不同因素不同水平的组合。试验指标:用于衡量试验效果的指示性状。因素水平：实验因素所处的某种特定状态或数量等级称为因素水平显著水平：用来判断是否属于小概率事件的概率值称为显著水平，及拒绝零假设的概率，通常取0.05或0.01 参数：用来描述总体的特征值称为参数随机化：试验处理的分配和各个试验进行的次序都是随机确定的，这个原理称为随机化试验单元：在试验中能够施以不同处理的最小的材料单元接受域：一个假设总体的概率分布中，可能接受假设时所能取的一切可能值所在的范围，即接受H0的区间试验效应:试验因素对试验指标所起的增加或减少的作用。简单效应:在同一因素内两种水平间试验指标的相差。平均效应:一个因素内各简单效应的平均数。也称主要效应，简称主效。交互作用效应:两个因素简单效应间的平均差异。简称互作。对照:试验方案中包括有对照水平或处理，简称对照。(试验当中所设计的比较标准的处理) 唯一差异原则:指在试验中进行比较的各个处理，其间的差别仅在于不同的试验因素或不同的水平，其余所有的条件都应完全一致。（试验）误差:测量值与真实值之间的差异称为试验误差。随机误差:由随机或偶然因素造成的试验结果与处理真值之间的差异称为偶然性误差或随机误差。系统误差:由固定原因一起的试验结果与处理真值之间的差异称为系统误差。错失误差：实验中由于试验人员粗心大意所发生的差错称为错失误差精确度:试验中同一性状的重复观察值彼此接近的程度。(即试验误差的大小) 准确度:试验中某一性状的观察值与其理论值真值的接近程度。固定模型：仅考察参试处理均值差异或主效应差异的单因素等重复试验的模型试验控制：为了提高试验的准确度和精确度，必须使所有试验单元或区组内的试验单元的试验条件一致，叫试验控制局部控制:将整个试验空间分为若干个各自相对均与的局部，每一个局部叫一个区组，所有局部构成区组因素，在每一个区组内随机排列一套试验的所有处理，它等价于一个重复边际效应:小区两边或两端的植株，因占较大空间而表现的差异。生长竞争:相邻小区种植不同品种或施用不同肥料时，由于株高、分蘖力或生长期的不同，通常有一行或更多行受到影响。总体:具有共同性质的个体所组成的集团。样本:从总体中随机抽取一些个体进行观察得到的总体变量称为样本小概率事件不可能性原理:概率很小的事件，在一次试验中几乎不可能发生或可认为不可能发生。接受区域：指一个假设总体的概率分布中，可能接受假设时所能取的一切可能值所在的范围，即接受H0的区间一尾测验:备择假设只有一种可能性，假设检验只有一个否定区域，这类测验叫一尾测验。两尾测验:指概率分布下，显著水平按左边和右边两尾的概率的和进行检验假设检验有两个否定区第一类错误:指不同总体的参数间本来没有差异，而测验结果认为有差异，这种错误称为第一类错误(否定本来正确的无效假设) 第二类错误:指参数间本来有差异，而测验结果认为参数间无差异，这种错误称为第二类错误。(接受了本来错误的无效假设) 置信度:保证区间能覆盖参数的概率。置信区间:在一定概率保证下，能够覆盖参数的一个估计范围。 1.Fisher试验设计的三个基本原理：设置突变，随机化，局部控制 2.数据资料变异度的表示方法：变异系数，极差，方差，标准差 3.统计假设检验的一般步骤为：提出统计假设，确定显著水平的统计区间，计算μ值或t值，统计推断 4.在直线回归分析中，检验回归关系是否显著的方法有：相关系数，回归方程，直线回归方程进行方差分析 5.常用的随机排列试验设计有：完全随机，随机区组试验，拉丁方试验，裂区和条区试验 6.实验因素对试验指标所起的增加或减少作用称为试验效应 7.进行田间试验时设置重复的主要作用是降低误差

高中化学实验方案评价

化学实验方案评价一、本专题定位化学实验方案评价的定位于“实验板块复习”的结束语，是在学生基本完成实验复习的基础上从实验综合素养上进行一次提升。在这个收尾环节做好以后，学生在面对实验问题时，不论是思考的方向性上还是敏锐性上都有较大的提升，不论面对多么陌生的实验，总能利用实验方案的基本框架去解构它，不论一个实验问题的信息多么庞杂，总能紧紧拽住实验目的、紧扣实验原理去解读。实验评价是完成这一环节的手段，并不是目的本身，借助实验评价这个抓手让学生多接触一些类型不同的化学实验问题，体会处理化学实验的最基本思路，其直接意义实际上是提高了学生对实验题的审读技能、应对心态。实验设计和实验评价在思维能力水平上很难说熟高熟低，如果把实验设计纳入思维的创造层次，则比评价层次还高，而且并不是所有实验学生都具备系统设计能力，也不能要求学生有这么强的能力，而实验评价的思维水平是很弹性的，可深可浅，所以依据不同的目标把化学实验设计和化学实验评价看作两件事是合理的。实验评价活动可以让学生接触很多类型的实验，目的就是让学生充分体验——处理新颖陌生实验和处理熟悉的基础实验其本质思维是相同的。二、广东高考的考查方式 1．（2007年广东）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝（2）与方法A相比，方法B的优点是。【突破方法】找方法 A 的缺点，方法A涉及的操作有调pH 、搅拌、缓慢滴入，操作比较复杂；副产物多，原子利用率低。 2．（2013年广东）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ________，其原因是_________________________________________ ______________________________________________________ 【突破方法】找原电池乙的缺点，活泼的电极材料锌可以直接与硫酸铜发生置换反应，铜单质覆盖在锌的表面，阻止了锌进一步失电子。

正交实验设计及结果分析

正交试验设计对于单因素或两因素试验，因其因素少，试验的设计、实施与分析都比较简单。但在实际工作中，常常需要同时考察3 个或3 个以上的试验因素，若进行全面试验，则试验的规模将很大，往往因试验条件的限制而难于实施。正交试验设计就是安排多因素试验、寻求最优水平组合的一种高效率试验设计方法。 1 正交试验设计的概念及原理 1.1 正交试验设计的基本概念正交试验设计是利用正交表来安排与分析多因素试验的一种设计方法。它是由试验因素的全部水平组合中，挑选部分有代表性的水平组合进行试验的，通过对这部分试验结果的分析了解全面试验的情况，找出最优的水平组合。例如：设计一个三因素、3 水平的试验 A 因素，设A、A?、A33个水平；B因素，设B、B2、B33个水平； C因素，设G、G、G 3个水平，各因素的水平之间全部可能组合有27 种。全面试验：可以分析各因素的效应，交互作用，也可选出最优水平组合。但全面试验包含的水平组合数较多（图示的27 个节点），工作量大，在有些情况下无法完成。若试验的主要目的是寻求最优水平组合，则可利用正交表来设计安排试验。全面试验法示意图

三因素、三水平全面试验方案正交试验设计的基本特点是：用部分试验来代替全面试验，通过对部分试验结果的分析，了解全面试验的情况。正因为正交试验是用部分试验来代替全面试验的，它不可能像全面试验那样对各因素效应、交互作用一一分析；当交互作用存在时，有可能出现交互作用的混杂。虽然正交试验设计有上述不足，但它能通过部分试验找到最优水平组合，因而很受实际工作者青睐。如对于上述3因素3水平试验，若不考虑交互作用，可利用正交表L9（34）安排，试验方案仅包含9个水平组合，就能反映试验方案包

实验方案模板

实验方案第一阶段（3~5月，生菜种植）一、研究目的研究不同粪肥（鸡粪、猪粪和有机肥）不同浓度施用对旱地农田土壤生态系统的影响。二、研究内容 (1)畜禽粪便污染情况： a)畜禽粪便中抗生素残留及抗性基因污染分析； b)堆肥过程抗生素动态变化； … c)堆肥过程中抗性菌及抗性基因（tetG,tetC和sul1等）丰度的变化情况; (2)畜禽粪便施用对农作物的影响 a)植物生理生态指标（叶绿素荧光，光合与蒸腾作用等）； b)抗生素在作物中的富集与分布特征； c)畜禽粪便对植物内生菌的影响。 (3)畜禽粪便施用对农田土壤的影响： a)不同施肥对土壤营养物质的转化情况和土壤肥力状况（土壤酶活，有机质和氮磷钾等）； b)不同施肥对土壤呼吸，土壤温室气体排放的影响（CO2, N2O，CH4）; } c)施肥土壤中的抗生素残留及抗性基因污染情况； d)不同施肥对土壤重金属的影响。 (4) 畜禽粪便对土壤微生物的影响： a)畜禽粪便施用后农田土壤多样性与结构的变化； b)抗生素抗性细菌和抗性基因的变化； c)根据施肥土壤中nifH基因，AOB和AOA的丰度估算粪肥对土壤N循环的影响； d)通过cbbM,oorA等基因的丰度估算粪肥对微生物固碳作用的影响。三、实验设计 · 试验采用蔬菜土壤，每块样地大小为2m×3m，共计22块样地，132平方米，可根据现场情况调节，具体安排见表1。样地之间设计阻隔, 为防止各试验田小区互相渗透，田埂筑

高为350 mm，并用mm 的HDPF 防渗膜包裹，交接处焊接，防渗膜埋深m。生菜株行距适宜为20cm。表格 1 粪肥施用量表

设计思路： $ （1）不同粪肥施用对农田土壤生态环境的影响：每种土壤设置4个处理：对照、鸡粪、猪粪、有机肥，3次重复；粪肥施用浓度为3 kg/m-2，粪肥全部作为底肥一次性施入. （2）不同粪肥浓度梯度对农田土壤生态系统的影响：有机肥和猪粪土壤分别设置3个浓度梯度：3 kg/m2、6 kg/m2、9 kg/m2，3次重复，粪肥全部作为底肥一次性施入。四、样品采集（1）土壤样品采集使用无菌不锈钢土钻以五点取样法采集500g土壤样品，每个样品分成三部分，其中一部分土样，去除石砾、蚯蚓和植物残体等杂物，然后立即测定土壤含水率；一部分置于室内自然风干，研磨后，分别过10目和100目筛，置于4℃冰箱冷藏，用于测定土壤理化性质；一部分使用无菌袋密封，存放于-20℃冰箱冷冻保存，用于微生物量碳、酶活性和微生物多样性测试。（2）植物样品采集生菜用蒸馏水冲洗后分为两部分（根和叶），然后后用无菌滤纸擦干。用新鲜的叶和根提取植物内生菌。冷冻干燥生菜样品被用来测抗生素含量。取3-5株植株，用去离子水洗净晾干，称其鲜重，称量结束后，带回实验室105度杀青，80度烘干至恒重称其干重。在

实验方案的设计与评价

实验方案的设计与评价一、实验方案的设计（一）、一个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品和实验步骤、实验现象记录，及结果处理、问题和讨论等。（二）、实验方案设计的基本要求 1、科学性（1）、当制备具有还原性的物质时，不能用强氧化性酸，如： ①、制氢气不能用HNO3、浓H2SO4，宜用稀H2SO4等。另外，宜用粗锌（利用原电池原理加快反应速率），不宜用纯锌（反应速率慢）。 ②、同理，制H2S、HBr、HI等气体时，皆不宜用浓H2SO4。前者宜用稀盐酸，后两者宜用浓磷酸。 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑H3PO4 + NaBr NaH2PO4+ HBr↑（制HI用NaI）（2）、与反应进行、停滞有关的问题用CaCO3制CO2，不宜用H2SO4。生成的微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行。（3）、MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，制备的Cl2中含HCl气体和水蒸气较多；若用KMnO4代替MnO2进行反应，由于反应不需加热，使制得的Cl2中含HCl气体和水蒸气极少。（4）、酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收，不用石灰水，因为Ca（OH）2属于微溶物质，石灰水中Ca（OH）2的含量少。（5）、检查多个连续装置的气密性，一般不用手悟法，因为手掌热量有限。（6）、用排水法测量气体体积时，一定要注意装置内外压强应相同。（7）、实验室制备Al（OH）3的反应原理有两个：由Al3+制Al（OH）3，需加氨水；由AlO2-制Al（OH）3，需通CO2气体。（8）、装置顺序中，应先除杂后干燥。如实验室制取Cl2的装置中，应先用饱和食盐水除去HCl气体，后用浓H2SO4吸收水蒸气。 2、可行性（1）、在制备Fe（OH）2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的O2；其次在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的O2，防止生成的Fe（OH）2被氧化。（2）、实验室一般不宜采用高压、低压和低温（低于0℃）等条件。（3）、在急用时：宜将浓氨水滴入碱石灰中制取NH3，不宜用NH4Cl与Ca（OH）2反应制取NH3；又如，宜将浓HCl滴入固体KMnO4中制备Cl2；还有将H2O2滴入MnO2中制O2，或将H2O滴入固体Na2O2中制备O2等。（4）、收集气体的方法可因气体性质和所提供的装置而异。（5）、尾气处理时可采用多种防倒吸的装置。 3、安全性实验设计应尽量避免使用有毒的药品和一些有危险性的实验操作，当必须使用时，应注意有毒药品的回收处理，要牢记操作中应注意的事项，以防造成环境污染和人身伤害。（1）、制备可燃性气体，在点燃前务必认真验纯，以防爆炸！（2）、易溶于水的气体，用溶液吸收时应使用防倒吸装置。（3）、对强氧化剂（如KClO3等）及它与强还原剂的混合物，千万不能随意研磨，以防止

分析化学实验方案设计

Cl NH HCl 4-的实验方案设计一．实验目的了解弱酸强化的基本原理，掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法，掌握酸碱指示剂的选择原理。二．实验原理 HCl 为强酸，用NaOH 标定溶液直接准确滴定，+ 4NH 为极弱酸，对HCl 的滴定无影响，可分布滴定。第一计量点时，溶液中+ 4NH 微呈酸性用甲基红做指示剂，红黄，记为V 1， O H NaCl NaOH HC 2l +==+，NaOH NaOH HCl HCl V C V C =，25 a l OH N HC C C = ，+ 4NH 被甲醛强化后用NaOH 标准溶液滴定产物微碱性，用PP 为指示剂，红黄红（或橙），记为V 2(V 总-V 1) 三．实验试剂 Cl NH HCl 4-（1：1）的溶液，甲醛（1：1）溶液，甲基红试剂，酚酞试剂，氢氧化钠固体，草酸固体四．实验步骤 1.OH N L a mol 1.01 -?溶液的配制及标定 a ．在天平上粗称取2gNaOH 固体于烧杯中，加蒸馏水混合，用玻璃棒搅匀，转入500ml 试剂瓶中，并加蒸馏水至500ml ，搅拌均匀 b ．在分析天平上准去称取草酸1.2g~1.3g 于小烧杯中，加蒸馏水使之溶解，并转入250ml 容量瓶中，然后加水定容至刻度线，摇匀 c ．用移液管移取O H O C H 24222?25ml 于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，向碱式滴定管中加入足够的碱液，，并用NaOH 滴定O H O C H 24222?至微红，30s 不褪色，即为滴定终点，做三次平行实验，分别记录实验数据。 2.HCl 浓度的测定用移液管取待测液25.00ml 于250ml 锥形瓶中，加入1-2滴甲基红，用NaOH 滴定待测液由红-黄，记为V 1 3.甲醛溶液的处理取70ml 的甲醛溶液于锥形瓶中，并用NaOH 中和其中的游离酸，加入1-2滴的酚酞，滴定至微红即可 4.NH 4Cl 浓度的测定用连续滴定法继续滴定待测液，事先加入中和后的10ml 甲醛溶液强化+ 4NH ，摇匀后放置1min ，加入1-2滴的酚酞试剂，用NaOH 滴定溶液颜色由红-黄-红（橙），记为V 总五．实验数据的记录及处理

高中化学创新实验

高中化学创新实验目录

§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：

实验方案的设计与评价

实验方案的设计与评价-标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

（7）、实验室制备Al（OH）3的反应原理有两个：由Al3+制Al（OH）3，需加氨水；由AlO2-制Al（OH）3，需通CO2气体。（8）、装置顺序中，应先除杂后干燥。如实验室制取Cl2的装置中，应先用饱和食盐水除去HCl气体，后用浓H2SO4吸收水蒸气。 2、可行性（1）、在制备Fe（OH）2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的O2；其次在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的O2，防止生成的Fe（OH）2被氧化。（2）、实验室一般不宜采用高压、低压和低温（低于0℃）等条件。（3）、在急用时：宜将浓氨水滴入碱石灰中制取NH3，不宜用NH4Cl与Ca （OH）2反应制取NH3；又如，宜将浓HCl滴入固体KMnO4中制备Cl2；还有将H2O2滴入MnO2中制O2，或将H2O滴入固体Na2O2中制备O2等。（4）、收集气体的方法可因气体性质和所提供的装置而异。（5）、尾气处理时可采用多种防倒吸的装置。 3、安全性实验设计应尽量避免使用有毒的药品和一些有危险性的实验操作，当必须使用时，应注意有毒药品的回收处理，要牢记操作中应注意的事项，以防造成环境污染和人身伤害。（1）、制备可燃性气体，在点燃前务必认真验纯，以防爆炸！（2）、易溶于水的气体，用溶液吸收时应使用防倒吸装置。（3）、对强氧化剂（如KClO3等）及它与强还原剂的混合物，千万不能随意研磨，以防止发生剧烈的氧化还原反应，引起人身伤害等事故。（4）、有毒气体的制备或性质实验均应在通风橱或密闭系统中进行，尾气一般采用吸收或燃烧的处理方法。（5）、混合或稀释时，应将密度大的液体缓慢加到密度小的液体中，以防液体飞溅。如浓硫

实验1-3 《编译原理》词法分析程序设计方案

实验1-3 《编译原理》S语言词法分析程序设计方案一、实验目的了解词法分析程序的两种设计方法之一：根据状态转换图直接编程的方式；二、实验内容 1．根据状态转换图直接编程编写一个词法分析程序，它从左到右逐个字符的对源程序进行扫描，产生一个个的单词的二元式，形成二元式（记号）流文件输出。在此，词法分析程序作为单独的一遍，如下图所示。具体任务有：（1）组织源程序的输入（2）拼出单词并查找其类别编号，形成二元式输出，得到单词流文件（3）删除注释、空格和无用符号（4）发现并定位词法错误，需要输出错误的位置在源程序中的第几行。将错误信息输出到屏幕上。（5）对于普通标识符和常量，分别建立标识符表和常量表（使用线性表存储），当遇到一个标识符或常量时，查找标识符表或常量表，若存在，则返回位置，否则返回0并且填写符号表或常量表。标识符表结构：变量名，类型（整型、实型、字符型），分配的数据区地址注：词法分析阶段只填写变量名，其它部分在语法分析、语义分析、代码生成等阶段逐步填入。常量表结构：常量名，常量值三、实验要求 1．能对任何S语言源程序进行分析在运行词法分析程序时，应该用问答形式输入要被分析的S源语言程序的文件名，然后对该程序完成词法分析任务。 2．能检查并处理某些词法分析错误词法分析程序能给出的错误信息包括：总的出错个数，每个错误所在的行号，错误的编号及错误信息。本实验要求处理以下两种错误（编号分别为1，2）： 1：非法字符：单词表中不存在的字符处理为非法字符，处理方式是删除该字符，给出错误信息，“某某字符非法”。 2：源程序文件结束而注释未结束。注释格式为：/* …… */ 四、保留字和特殊符号表

高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应

铜与硝酸的反应嘉禾县第一中学：王赛中一、实验在教材中所处的地位和作用： 1、人教版化学必修1教材将铜与硝酸的反应放在学习了氮的氧化物和氨之后，将硫酸和硝酸的氧化性放在一起学习。铜与浓、稀硝酸反应的实验是为了证明硝酸具有强氧化性而设置的,在教学中至关重要。 2、实验能有效地帮助学生理解和掌握这两个反应，提高学生学习化学的兴趣，并且能很好地培养学生观察能力、思考能力和分析解决问题的能力。 3、这两个反应是学业水平考试和高考的重要考点，该实验的原理分析、操作步骤、现象描述、相关计算和实验创新是高考的常见考点。二、实验原型及不足之处： 1、传统的铜与浓、稀硝酸反应的实验存在诸多不足。一方面2个实验分开做，操作麻烦，费时、费药品；另一方面没有隔绝空气很难观察到无色气体变成红棕色的过程；更重要的是有毒气体没有处理，严重污染环境。 2、正是因为传统实验存在的不足，现行人教版化学必修1中有这两个反应，并且是非常重要的反应，但是没有实验。在教学中我们发现学生对这两个反应及相关问题掌握不好。三、实验创新与改进之处： 1、将铜与浓、稀硝酸两个反应的实验有效地整合。 2、实验器材简单、操作简便、现象明显。 3、实验在隔绝空气的条件下进行，能观察到无色气体变成红棕色气体的过程。 4、实验有效地防止了有毒气体污染环境，符合绿色环保的要求。 5、实验操作的成功率非常高。四、实验用品：药品：铜片、浓硝酸、氢氧化钠溶液。仪器用品：锥形瓶1个、带玻璃管橡皮塞1个、实心橡皮塞1个（上部中间打薄，方便注射器扎入）、硬质短玻璃管1根（容积略小于20ml）、医用20ml注射器2个、小烧杯2个、25ml 量筒一个、铁架台（带铁夹）。五、实验原理及装置说明（包括实验装置平面图）：原理：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ；3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O。 2NO+O 2= 2NO 2 无色气体变成红棕色，氮的氧化物的性质，氮的氧化物用氢氧化钠溶液吸收，以及压强关系的运用。装置说明和装置平面图：

湘潭市环保局分析实验室设计方案

湘潭市环保局环境监测中心分析实验室设计方案一、公司背景介绍湘潭市环境保护局成立于1983年，全市环保系统现共有干部职工300多人。长期以来，全市环保系统服从经济建设大局，以促进经济发展和环境保护协调发展为己任，积极贯彻环境保护基本国策和可持续发展战略，严格控制新污染源，狠抓老污染治理，加强生态环境保护，使我市环境质量不断提高和改善。―十一五‖末，地表水环境质量明显好转，重金属类污染得到有效控制，土壤环境质量状况总体一般，声环境质量处于良好状态，生态和辐射环境质量良好，空气环境质量明显改善。未来五年，湘潭环保人将深入贯彻落实科学发展观，坚持―两型‖引领、―四化‖带动，始终与时代的命题同频同振，为把湘潭建设成为生态宜居之城而不懈努力。二、环境监测中心主要职责职能（一）承担从源头上预防、控制环境污染和环境破坏的责任。依照国家环保法律法规和地方性法规及相关规定，审核、审批辖区内建设项目，受市政府委托对重大经济和技术政策、发展规划以及重大经济开发计划进行环境影响评价，对涉及环境保护的地方性规章草案提出有关环境影响方面的建议。（二）负责全市环境污染防治工作。制定辖区内水体、大气、土壤、噪声、光、恶臭、固体废物、化学品、机动车等的污染防治管理制度并组织实施，负责污染源的限期治理工作。统筹协调全市重点流域、区域污染防治工作。负责危险废物经营许可证的审批颁发和监督管理。会同有关部门监督管理饮用水水源地环境保护工作。组织指导全市城镇和农村的环境综合整治工作。（三）负责全市环境监测和信息发布。组织实施环境质量监测和污染监督性监测。组织对全市环境质量状况进行调查评估、预测预警，组织建设和管理好全市在线监测网络，统一编报全市环境质量报告和统一发布全市环境质量公报及重大环境信息。

高中化学实验的改进与创新

高中化学实验的改进与创新本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！每当提起高中化学实验的改进与创新，好多化学教师便会感觉无从下手。对于经济条件较差的学校，由于经费有限，造成实验条件不足，这时教师应该从日常生活中去创造条件，用可以找到的物品代替实验品，从而完成之前不能完成的实验。对于经济条件较好的学校，教师可以多利用先进的科学技术去完成化学实验，从而激发学生的创造性思维。为了更好地改进和创新高中化学实验，本人搜集了大量的相关资料，看到了很多有创意的化学实验作品，这些对我们化学教师有很大的启示。下面将实用的作品进行归纳总结：一、技术含量高的原创性的作品如曹治淮老师研制的安全环保型气体发生器，此装置是使用优质透明的PVC塑料薄膜、气门、接口热合而成，能够快速制取并存储多种化学气体，还可以进行一些性质的实验操作。安全环保型气体发生器价格低廉，操作简便，安全环保，便于携带，优点众多，在此不一一列举，化学教师可以亲自实用下此装置。

二、为了节约药品的微型试验如汤学周老师经过多年的开发研究，研制出了“中学微型化学实验仪器”，这个仪器大大缩减了化学实验对药品的需求量，解决了大部分贫困地区实验药来说学习起来比较困难，甚至感到枯燥乏味。如果我们巧妙地运用多媒体技术,通过演示实验让学生直观形象地看到结论，这样，枯燥的化学课程便会增加了趣味性，大大激发了学生的学习兴趣。五、改进教材中现有的实验如梁天真老师的“铝在氧气中的燃烧”。教材原有实验中“把薄铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，点燃纸片立即伸到盛有氧气的集气瓶中”，这样做不是每次都能够引燃薄铝箔，梁老师对此进行了改进，他把剪成条状的滤纸放到水里浸湿，再将铝粉沾到滤纸上,然后将滤纸晒干，当引燃这些滤纸后立即伸入到氧气集气瓶中，这时我们会看到铝粉得到剧烈燃烧。再如张希彬、李东平二位教师的?‘用滤纸做半透膜渗析实验”，他们先是改进半透膜本身，就是将胶水均匀涂在玻璃上，等到晾干后揭下来便是。然后他们改进了实验装置与程序，在半透膜两面各放一张滤纸，在一张滤纸上滴加淀粉溶液，另一张滤纸上滴加碘水，然后用玻璃夹住，一分钟后揭开将两张滤纸，我们发

高考化学化学实验方案的设计与评价

第33讲化学实验方案的设计与评价基础题组 1.(2017广东惠州第三次调研)下列实验设计能够成功的是() A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质: 粗盐精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe2+: 试样溶液颜色无变化溶液变为血红色溶液中含有Fe2+ D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强: NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2>I2 2.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()

3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

4.(2017安徽江南十校3月联考)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()

5.(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理装置略去)能达到实验目的的是() 提升题组 6.(2017安徽马鞍山质检)下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()

A.用甲装置制取氨气 B.用乙装置测定醋酸溶液浓度 C.用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 D.用丁装置验证酸性:硝酸>碳酸>苯酚 7.(2017江西南昌一模)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在 250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。 (3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→() →()→()→()→()→()→()(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。

食品试验设计与分析

食品试验设计与分析一、名词解释科技论文：是通过运用概念、判断、推理、证明或反驳等逻辑思维手段来分析、表达自然科学理论和技术开发研究成果的文字材料。可行性研究报告：随着近代自然科学技术、科技管理和商品经济的高度发展，每开展一个新的研究项目或建设项目，投资者都要对投资效果进行预测，要多方周密地调查研究，寻找能够获得最佳投资效果的可行方案，以便为最终决策提供科学依据。这种调查研究叫可行性研究。科技合同：科技合同（协议）是在科研、试制、成果推广、技术转让、技术咨询服务等科技活动中，采用经济合同这一法律形式签订的契约，合同各方必须具有法人资格，才能签订科技合同。样本：是总体中所抽取的一部分个体。总体：是指考察的对象的全体。试验指标：在试验设计中，根据试验的目的而选定的用来衡量或考核试验效果的质量特性试验因素：凡对试验指标可能产生影响的原因或要素正交试验设计：正交实验设计也称正交设计，是用来科学地设计多因素试验的一种方法。二、填空。 1.根据研究方法不同，可把科技论文分为理论型、实验型、描述型。 2.科技应用文包括可行性研究报告、科技合同、和科技论文。 3.根据科技论文写作目的和作用的不同分为学术性论文、技术性论文、学位论文后者又可分为学士论文、硕士论文、博士论文。 4.试验设计的三原则重复原则、随机化原则、局部控制。 5.试验误差可分为三类，即随机误差、系统误差和疏忽误差。 6.统计推断包括假设检验和参数估计。 7.显著性检验方法，常用的有t检验、F检验、X?检验、□检验等。三、简答。 1.简述科技论文作用。答：1.科技论文是科研成果的总结和记录，是进行学术交流的重要手段，也是进行科技成果鉴定和评审科技成果的重要依据。 2?科技论文是政府或企业进行重大技术决策的依据。 3.科技论文是科研工作的一个组成部分，是考核科技人员工作业绩的重要标准之一，也是科技人员申报、晋升技术职称的重要依据之一。 4.4.科技论文的数量越多，质量越高，标志着某个部门、单位、企业的研究水平越高，也是其科技工作成效和科学研究实力的具体体现。 2.试比较学术论文和学位论文在写作格式和风格方面的异同。答：①学术论文的写作格式结构形式具有一定的规律，形成了一套独特的结构程序，一般包括8个部分前置部分（题名、论文作者、关键词、摘要）主题部分（引言、正文、结论、参考文献）；②风格客观朴素在学术论文里，不需要用一些华丽的或是带情感的词句；单独性和连贯性，每一节和每一段也都各为一个单元，一节的开始，应该有一个主题段，一段的开始应该有一个主题句。③规范学位论文格式包括三大部分前置部分，包括封面、版权申明页、中文摘要和关键词、英文摘要和关键词、目录等；主体部分，包括引言、正文、结论、参考文献等；结尾部分，包括致谢、学位论文原创性声明和使用授权说明以及相关检索等。 3.科技论文摘要应包括哪些内容。

高中化学演示实验改进与创新的研究

《高中化学演示实验改进与创新的研究》校级课题结题报告 [日期：2009-12-14] 来源：作者：[字体：大中小] 《高中化学演示实验改进与创新的研究》结题报告课题负责人：王坤圣一、课题研究背景 1、国内外改进创新实验研究现状化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是化学教学的最基本特征。实验教学是对学生进行科学知识、科学方法、科学能力、科学思想和科学品质教育的最生动、最活跃的教学形式。高中化学实验正朝着探究型、生活化、微型化的方向发展。在实验微型化发展领域，美国、联邦德国等国家已逐步在中学化学实验中审定和推广了微型化学实验仪器。因此，它是国内外近20年进展较快的一种新的化学实验形式，体现了化学实验微型化的趋势。我国是从80年代未90年代初开始研究，进行了十年，召开了全国研讨会三次，形成了一系列研究成果。我国《普通高中化学课程标准(实验)》指出探究活动应作为学生学习化学的重要方式，这就要求化学实验设计在体现化学知识与技能目标的同时，更要突出过程与方法、情感态度与价值观的目标取向，突出探究性实验内容的编排和注重过程的科学化设计。目前我国中学化学实验研究活动虽然较受重视也较普遍，但仍存在很多问题。如化学实验如何更好地实施素质教育，如何设计和开展研究型课程中的实验教学活动，如何在实验教学中实施科学方法、科学态度的教育，怎样使化学实验更好地培养学生的创新意识和创新能力，怎样通过化学实验提高学生认识生活、认识世界的能力等等。这些课题的研究在目前我国新课改的大趋势下应该显得更重要一些。 2、新课程背景下的化学实验改革就中学化学实验教学而言，要在教学活动中实施素质教育、培养学生的创造能力,应该首先改变旧的教学观念。这就应该在课程、教材、教法、研究等方方面面都作周密的思考，敢于对课堂内外的实验教学作大胆的改革和创新。化学实验教学应走素质教育之路，通过实验教学培养学生的创造力，动手能力，培养学生的科学思维、科学态度。通过课堂实验的改进，培养学生的创新能力、探索能力。通过借鉴同行们的实验改进，表明作为中学化学教师，要坚定改革的决心，而对中学化学实验教学而言只有经过广泛而具体的教学改革，才能使我们的化学实验教学更好、更切实际地实施素质教育，才能使化学实验活动能朝着更有利于培养学生创造能力和创新精神的方面发展。 3、我校在化学实验教学中存在的问题与困惑一直以来，我校的高中化学课堂演示实验教学缺少连续的系统的研究与整理。教师们由于时间与精力有限，往往把演示实验教学作为课堂教学的一部分进行临时处理，只是在备课中遇到了需要进行的实验才去了解、查询与研究，教学结束后，也无暇对本次实验的效果、优劣进行思考与评估，更不可能将每次的实验方案、实验情况进行收集、整理，也很少谈及系统的改进与创新。这也是我国很多地方现行高中化学教材演示实验的教学现状。基于此，本课题――《高中化学演示实验改进与创新的研究》作为一个校级重点课题，其研究的主要内容如下：

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