高一化学必修一必背知识归纳
第1篇：高一化学必修一必背知识归纳
必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用!
一、化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。
(5)*、*等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例
(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同
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第2篇：必修一化学知识点归纳
必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!
铝
(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀*。(2)跟*的反应
非氧化**：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
强氧化**：常温下铝遇浓硫*或浓**，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(3)跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成*氧化铝，*氧化铝再和强碱反应生成偏铝*盐：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o简写为：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑
高温
(4)与氧化物的反应：高温
铝热反应：2al+fe2o3====al2o3+2fe2al+cr2o3====al2o3+2cr
特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原*。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如v、cr、mn等)。(5)制法
1)铝土矿制备铝的步骤和原理：
过滤过滤(naalo2)(al(oh)3)-1-
灼烧电解铝(al2o3)
(al)有关反应方程式：
溶解：al2o3+2naoh=
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第3篇：高一化学必修二化学键知识点归纳
高一的时候我们需要掌握很多化学概念，在必修二的化学课本中，我们会学习化学键这个概念，化学键就是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识总结，希望对大家有用!
一、化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2、类型：
Ⅰ离子键：由*、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极*键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电*。这样的共价键叫做极*共价键，简称极*键。举例：hcl分子中的h-cl键属于极*键。
②非极*键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极*共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电*。非极*键可存在于单质分子中(如h2中h—h键、o2中o=o键、n2中n≡n键)，也可以存在于化合物分子中(如c2h2中的c—c键)。以非极*键结合形成的分子都是非极*分子。
Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成
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第4篇：高一化学必修一第一章知识归纳
高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习，必修一课本的第一个章节中，我们学习的是化学实验的相关内容，这个知识点是非常重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!
化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为na。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子*体可以是
分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molfe、3摩尔氧分子可表示为3molo2、10摩尔*离子可表示为1molna+。
2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为m，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。h2o的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1molh2o的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molh2o的质量是9g，含有
3.01×1023个水分子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的
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第5篇：高一化学必修一重点知识归纳
我们之所以要重视必修一的化学学习，不仅是为取得一个好成绩，而是为了打好知识基础，因为必修一的化学内容是高中化学的重点部分。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!
一、电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②*质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强*、强碱、大多数盐;弱电解质：弱*、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱*、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等
②生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-
等;oh-与nh4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等
二、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化*：氧化剂&
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第6篇：高一化学必修一知识点归纳
很多高一的学生都抱怨必修一的化学难学，其实并不会很难，只是必修一的化学内容比较多，知识点也比较的分散，我们在学习的时候需要花费更多的时间。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!
化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的*体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l
公式：cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb
溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)
⑥溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质
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第7篇：高一化学必修一的知识点归纳
高一化学课时相对减少，而高中化学的重要知识却相对集中在高一阶段，因此必修一的化学知识是十分重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!
一、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属+*→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
二、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝*火焰，在纯氧中是蓝*火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，
在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
三、、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解*也不同。
一、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学*质相似，从上至下核电荷数、质子数、电
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第8篇：高一化学必背知识要点归纳
高一的化学知识是高中化学的基础，学好这个时期的化学有利于为以后的学习打下结实的学习基础。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必背知识要点总结，希望对大家有用!
1、可使溴水褪*的物质如下，但褪*的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪*)、苯*(取代褪*)、乙醇、醛、**、草*、葡萄糖等(发生氧化褪*)、有机溶剂[ccl4、*仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪*。
2、能发生银镜反应的有：醛、**、**盐、*酰铵(hh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：—cho——2ag
注意：当银氨溶液足量时，*醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3
反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
3、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电*相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：
雾、云、烟等;固溶胶：有*玻璃、烟水晶等。
4、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成*雨。
5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业
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第9篇：高一化学必背重要知识点归纳
与其说化学是理科科目，还不如将它归类于文科，因为高一的化学学习需要记忆大量的知识点，涉及的计算题比较少。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点总结，希望对大家有用!
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(*线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学
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第10篇：高一化学必修1知识重点归纳
由于高中要记的化学知识点比较多，我们可以将需要记忆的知识整理出来，这样会比较方便复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修1知识重点归纳，希望对大家有用!
一、有机代表物质的物理*质
1.状态
固态：饱和高级脂肪*、脂肪、tnt、萘、苯*、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤
维素、醋(16.6℃以下)
气态：c4以下的*烃、烯烃、炔烃、*醛、一***
液态：油状：*基苯、溴乙*、乙*乙酯、油*
粘稠状：石油、乙二醇、*三醇
2.气味
无味：**、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味))
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯*
刺激*：*醛、**、乙*、乙醛
甜味：乙二醇(甘醇)、*三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：*基苯
3.颜*
白*：葡萄糖、多糖淡黄*：tnt、不纯的*基苯黑*或深棕*：石油
4.密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一*代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：*基苯、溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4、*仿、溴代烃、*
代烃
5.挥发*：乙醇、乙醛、乙*
6.升华*：萘、蒽
7.水溶*：不溶：高级脂肪*、酯、*基苯、溴苯、*烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、tnt、*仿、ccl4能溶：苯*(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯**易溶：*醛、乙*、乙
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高一化学必修一必背知识归纳 第1篇：高一化学必修一必背知识归纳 必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用! 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。 (5)*、*等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 未完，继续阅读 > 第2篇：必修一化学知识点归纳 必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!
高一必修一化学考试必考知识点 高一必修一化学考试必考知识点(精选3篇) 很多小伙伴都学过化学这门学科，大家知道吗?化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下面是小编为大家整理的高一必修一化学考试必考知识点，希望能帮助到大家! 高一必修一化学考试必考知识点【篇1】 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇 高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高一化学呢? 高一化学必修一知识点1 金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 高一化学必修一知识点2
高一化学必修一重点知识点归纳总结 高一化学必修一重点知识点归纳总结篇一 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 如何记忆化学方程式篇二 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 高一化学必修一知识点总结篇三 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o
高一化学必修一必考知识点总结分享5篇 说到高一化学,很多同学都会说很难，的确,相对而言，高一英语是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。下面就是作者给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点1 一、物质的分类 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。 3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反应 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用”==”。 5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
关于化学必修一知识点归纳笔记 很多同学在复习高中化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了化学必修一知识点归纳笔记内容，欢迎使用学习! 化学必修一知识点归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反
高一必修一化学知识点必背化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化以及应用的学科。在高中化学课程中，高一学生需要学习和掌握一些基础的化学知识点。下面将为大家一一介绍这些知识点，并加以简要的解释和阐述。 一、物质的基本分类 物质是构成世界的基本要素，它可以按照其组成和性质的不同进行分类。根据组成结构不同，物质可以分为单质和化合物。单质是由同一种原子组成的纯净物质，例如铜、金、氧气等；化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，例如水、氧化铁等。 二、离子式和化合价 在化学中，离子式是用来表示化合物中各种离子数量比例的化学式。例如，氯化钠的离子式是NaCl，表示钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的比例为1:1。化合价指的是化合物中各个元素的化合能力。化合价可以帮助我们推测元素在化学反应中的作用。
三、原子的结构和元素周期律 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。元素周期表是化学元素以周期性排列的表格，根据元素的原子序数和原子结构进行排列。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。 四、化学方程式和化学反应 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。化学反应指的是物质之间发生变化，或者产生新的物质的过程。化学方程式能够帮助我们描述化学反应的反应物和生成物的比例关系。 五、氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应类型。在氧化还原反应中，物质能够失去电子（氧化）或获得电子（还原）。氧
化还原反应可以应用于许多生产和实验室过程中，例如电镀、蓄 电池等。 六、酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子 （OH-）结合形成水的反应。酸是能够产生氢离子的物质，碱是能够产生氢氧根离子的物质。酸碱中和反应是重要的化学反应类型，我们可以通过它们来调节溶液的酸碱性。 七、物质的量和摩尔质量 物质的量是指物质中包含的基本单位数量，用单位摩尔（mol）来表示。摩尔质量是物质的质量单位，用单位克/摩尔（g/mol）来 表示。物质的量和摩尔质量是化学计算中的重要概念，可以帮助 我们进行化学方程式的计算和计量。 以上就是高一必修一化学知识点的简要介绍。掌握这些基础知 识点对于学习化学课程和理解化学原理都至关重要。在学习过程中，我们还需要进行实验探究、习题训练等综合性的学习方式，
化学高一必修一必背知识点化学是一门探究物质本质、变化规律以及相互关系的科学。作为高一学生，学习必修一的化学课程，我们需要掌握一些基础的必背知识点。下面就让我们来一起回顾和探讨这些知识点。 第一部分：物质的分类和性质 1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素构成的，而化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的。混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成。 2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质指的是物质的可观察和测量的特征，如颜色、形状、密度等。而化学性质则指的是物质在一定条件下与其他物质发生化学反应的能力和倾向。 第二部分：离子与化学键
1. 离子：离子是由带电的原子或原子团组成的化学粒子。带正 电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。离子通过 离子键结合在一起形成离子晶体。 2. 化学键：化学键是原子之间相互吸引的结果，常见的化学键 包括共价键、离子键和金属键。共价键是由电子的共享形成的， 离子键是由正负离子之间的电吸引力形成的，金属键则是由金属 中的自由电子形成的。 第三部分：化学方程式和化学计量 1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。在化学方程式中，化学式标示 反应物和生成物的种类和数量，反应条件则表示反应发生的条件，如温度、压力等。 2. 化学计量：化学计量是通过化学方程式来确定反应物与生成 物之间的质量比或物质的摩尔关系。通过化学计量可以计算反应 物的质量、生成物的质量以及反应的产率等。化学计量是化学反 应定量研究的基础。
高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇 1. 元素和化合物 化学是一门研究物质的性质和相互关系的科学。其中，元素是组成物质的基本成分，而化合物则是由两种或更多元素组成的物质。在化学中，需要对元素和化合物的结构、性质、命名等知识点进行深入了解。 - 例子1：氢气是一种元素，其分子式为H2。水则是由氢和氧 两个元素组成的化合物，其分子式为H2O。 - 例子2：氯气是一种元素，其分子式为Cl2。氯化钠则是由 氯和钠两个元素组成的化合物，其化学式为NaCl。 - 例子3：氧气是一种元素，其分子式为O2。二氧化碳则是由 氧和碳两个元素组成的化合物，其化学式为CO2。 2. 化学反应和化学平衡 化学反应是物质发生化学变化的过程，化学平衡则是指反应物和生成物的浓度、压力以及温度等因素保持不变的状态。化学反应和化学平衡都是化学中基础的知识点，需要深入理解其中的原理和应用。 - 例子1：氧化铁是一种化学反应，其反应式为Fe + O2-> FeO。这个反应中，铁和氧发生化学结合生成氧化铁。 - 例子2：硝酸铵的分解是一种化学反应，其反应式为 NH4NO3 -> N2O + 2H2O。在这个反应中，硝酸铵分解为氧化 亚氮和水。 - 例子3：NH3和HCl反应生成氯化铵是一种化学反应，其反 应式为NH3 + HCl -> NH4 Cl。这个反应中，NH3和HCl发生
化学结合生成氯化铵。 3. 电解和酸碱中和反应 电解是指利用电能将化学反应进行进行的方法。酸碱中和反应则指酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互反应，生成盐和水的化学反应。这两个知识点在化学实验中应用广泛，需要深入了解其原理和应用。 - 例子1：电解水是一种电解反应，其反应式为2H2O -> 2H2 + O2。在这个反应中，利用电能将水分解为氢气和氧气。 - 例子2：醋酸和氢氧化钠的中和反应是一种酸碱中和反应， 其反应式为CH3COOH + NaOH -> NaCH3COO + H2O。在这 个反应中，醋酸和氢氧化钠反应后生成醋酸钠和水。 - 例子3：电镀是一种电解反应，其过程是通过对金属物体施 加电流，使得溶液中的金属离子沉积在被电镀物体上。这个过程中，利用电能将金属溶解到水中，然后通过电流将其沉积在电极上。4. 化学键和化学式 化学键是指原子间发生的吸引力，用于组成化合物的基本成分。化学式则用符号的方式描述了化合物的化学成分和比例。化学键和化学式是化学中的基础知识点，需要对其结构、类型、命名等进行深入了解。 - 例子1：共价键是一种基于电子共享的化学键。在该类型的 化学键中，两个或多个原子共享一对或多对电子。例如，氯化氢的分子式为HCl，其中氢原子和氯原子通过共价键进行结合。- 例子2：离子键是一种基于电荷吸引的化学键。在该类型的 化学键中，两个或多个离子因静电吸引力而结合。例如，氯化
高一必修一化学必背知识点 化学是一门关于物质的科学，研究物质的性质、组成、结构、 变化规律等。高中化学作为一门必修科目，在高一时学习的内容 很多，其中有一些知识点是必须要掌握的。本文将从物质的分类、元素周期表、化学键以及化学方程式等方面来逐一介绍这些必背 知识点。 首先，物质可以根据其组成和性质分为纯物质和混合物。纯物 质又可以分为元素和化合物。元素是由同种原子构成的物质，而 化合物则是由不同种原子组成的物质。例如，氧气是由两个氧原 子结合而成的纯物质，而水则是由一个氧原子和两个氢原子组成 的化合物。混合物则是由两种或更多种物质混合而成的物质，例 如空气就是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物。 元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知元素按照 一定规律进行了排列。元素周期表分为横向周期和纵向族。横向 周期代表了元素的周期性变化，周期数相等的元素具有相似的性质。纵向族则代表了元素的原子序数，原子序数越大，元素的原 子半径越大，化学性质也有一定的变化。元素周期表的掌握对于 理解元素的特性和化学反应有着重要的意义。
化学键是构成物质的基本单元。共价键、离子键和金属键是化 学中常见的三种键。共价键是由两个非金属原子共享电子而形成 的键，例如氢气中的两个氢原子通过共价键结合在了一起。离子 键是由一个阳离子和一个阴离子之间的电荷吸引力形成的键，例 如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合在了一起。金属键是 金属原子内部原子核与自由移动电子之间形成的键，例如金属铁 中的原子通过金属键结合在了一起。 化学方程式是化学反应过程的描述。化学反应可以分为物质的 变质反应和化学反应。物质的变质反应是指物质的状态发生改变，例如固体熔化、液体蒸发等。而化学反应则是指物质发生化学变化，物质的组成和性质发生了改变。化学方程式通过化学符号来 表示物质的参与者、反应物和生成物之间的关系。化学方程式中 的反应物在箭头的左边，而生成物在箭头的右边。化学方程式还 可以通过配平来保持反应前后质量的平衡。 除了上述的知识点外，高一化学还包括了原子结构、化学键能、化学计量等内容。这些知识点都是化学学习的基础，因此在高一 时务必要重视掌握。通过理解物质的分类、元素周期表、化学键 以及化学方程式等知识点，可以更好地理解化学的本质和规律， 为以后的学习打下坚实的基础。
高一化学必修一必背知识归纳 高一化学必修一必背知识归纳 必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是店铺为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用! 必修一化学必考知识 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与
必修一化学知识点总结提纲 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高一化学必修一必背知识点总结 高一化学必修一必背知识点总结 化学是一门很有趣的学科，对于高一的学生而言，学习化学不仅能增长知识，还能观察到很多有趣的化学反应。下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用! 高一化学必修一知识 一、氧化还原反应 1、氧化反应、还原反应 点燃①氧化反应：物质得到氧的反应 H2+O2 === 2H2O 高温②还原反应：物质失去氧的反应 H2+CuO === Cu+H2O 2、氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原 有元素化合价降低的物质被还原 有化合价升高的物质被氧化 点燃 H2+Cl2 ===2HCl (属于氧化还原反应) ②本质：有电子转移(得失、偏移) 3、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示 ⑪双线桥 ①箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的`相应元素 ②在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示变价院子个数，n表示 一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写) ⑫单线桥 ①在反应物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素 ②在箭头上标出转移电子的总数 二、氧化剂、还原剂 氧化剂，得电子，化合价降低的物质 氧化剂是具有氧化性，使另一种物质被氧化而本身被还原，得电
子化合价降低，即“得降还氧”(化剂) 还原剂是被氧化，得到的产物是氧化剂 在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应 根据方程式判断氧化还原性的强弱(前强后弱) 氧化剂+还原剂 == 还原产物+氧化产物 化学必修一常考知识 离子反应 1、定义：在溶液中进行，至少有一种物质能写成离子形式的反应。 能写成离子形式的物质，可溶性强电解质(即强酸、强碱、可溶性盐)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六种离子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶， CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反应物中作可溶微溶物：(写成离子形式)， 在生成物中作沉淀(不写)。 2、离子反应的本质：反应物中有离子浓度减小 3、离子反应的表示方法——离子方程式 书写步骤：①正确写出反应的化学方程式斌配平 ②把可溶性强电解质拆写成离子形式 ③把等号两边相同的相同数目的离子消掉 4、中和反应的实质 ①实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应，即H+ + OH- == H2O ②离子方程式的意义：不仅表示一个反应，而且还能表示同一类型的反应 5、属于离子反应的氧化还原反应 ①在溶液中进行置换反应 ②强氧化剂(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)与强还原剂(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之间的反
高中必修一化学必背基础知识 化学作为一门自然科学，在高中必修一的课程中占据重要的地位。掌握化学的基础知识不仅可以帮助我们更好地理解和应用化学，还为将来深入学习化学打下坚实的基础。下面将介绍高中必修一化学必背的基础知识。 一、化学基本概念 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。纯物质是由一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的，化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的。 二、原子结构和元素周期表 原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子的电荷为中性。电子绕着原子核运动，电子的电荷为负。元素周期表是按照元素的原子序数排列的，元素周期表中的元素按照一定规律具有相似的性质。 三、化学键和离子化合物 化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。离子是带电荷的原子或原子团，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
四、化学方程式和化学计量 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和容积关系的科学。化学计量包括摩尔质量、摩尔比、化学计量方程式等。 五、氧化还原反应和电解质溶液 氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下发生电子转移的反应。氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。电解质溶液是指能够导电的溶液，包括强电解质和弱电解质。 六、酸碱和盐 酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。 七、溶液和溶解度 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是溶解在溶剂中的物质。溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。 八、气体和化学反应速率 气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速率。影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
重庆高一化学必背知识点必修一化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。作为高中生，在学习化学的过程中，一些基础的知识点是必须要掌握的。下面将为大家总结重庆高一化学必背的知识点，希望能对大家的学习有所帮助。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将元素按照原子序数的大小进行排列。重庆高一化学课程要求掌握前20个元素的名称、符号和原子序数，并且了解元素的周期性规律。除此之外，还需要了解主族元素和副族元素的区别。 2. 化学键 化学键是由原子之间的相互作用形成的。重庆高一化学要求掌握离子键、共价键和金属键的概念，并能够用化学式表示化合物的组成和键的类型。 3. 定律和原理
在化学中，有一些重要的定律和原理需要进行掌握。例如，质 量守恒定律指出在化学反应中，物质的质量始终保持不变；气体 的压强和体积之间存在着反比例关系，即玻意耳-马略特定律等。 4. 酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。在重庆高一化学中，需要掌握酸碱中和反应的基本概念和计算方法。例如，酸碱 滴定法中的滴定过程和指示剂的选择等。 5. 化学方程式 化学方程式是描述化学反应的一种方式。在高一化学中，需要 学会使用化学方程式表示化学反应，并能够进行方程式的平衡。 此外，还需要了解氧化还原反应、置换反应和双替反应等不同类 型的化学反应。 6. 氧化还原反应 氧化还原反应是一种常见的化学反应类型。在重庆高一化学中，需要了解氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂的定义以及 电子的转移过程等。
7. 化学物质的分类 化学物质根据其组成和性质的不同可以进行分类。在高一化学中，需要了解元素、化合物和混合物的概念，并能够根据实验数 据进行分类和鉴定。 8. 物质的性质 物质的性质是通过实验进行观察和测量得出的。在高一化学中，需要了解一些常见的物质性质，如固体、液体和气体的性质，以 及溶解度、沸点和熔点等。 9. 摩尔概念 摩尔是一种表示物质量的单位，在高一化学中具有重要的作用。需要了解摩尔的概念和摩尔质量的计算方法，并能够利用摩尔质 量进行计算。 10. 化学反应速率 化学反应速率是指化学反应中物质消耗和生成的速度。在高一 化学中，需要了解影响化学反应速率的因素，并能够根据实验数 据进行计算和分析。
高考必修一化学必背知识点 导言： 高考化学作为必修科目，是考生的一道难关。化学知识广泛而深奥，对于学生来说是一大挑战。为了帮助考生更好地备考高考化学， 本文将介绍高考必修一化学的必背知识点，希望能够对考生有所帮助。 一、化学基础知识 1. 化学元素及其符号 高考化学中经常涉及的元素有氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)等， 学生需牢记各元素的符号和原子序数。 2. 物质的分类 物质分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。混合物 是由两种以上纯物质混合而成，元素是由同种原子组成的物质，化合 物是由不同种原子组成的物质。 3. 常见离子及离子式 高考化学中常见的离子有氢离子(H+)、氧离子(O2-)等，对于这 些离子的离子式，学生需要熟记。 4. 酸碱中和反应 酸碱滴定是化学实验中常见的实验方法，学生需了解酸碱中和反
应的原理和计算方法。 二、化学实验技术 1. 实验仪器的使用 高考化学实验中常见的实验仪器有量筒、容量瓶、天平等，学生需要了解各种实验仪器的使用方法和注意事项。 2. 常见实验操作 高考化学实验中有一些常见的操作方法，如装液体、过滤、蒸发等，学生需要熟悉这些操作过程，并注意安全事项。 3. 安全与环保意识 化学实验中安全始终是第一位的，学生需要具备安全意识，遵守实验室安全规定，并对实验产生的废液和废品进行正确处理，保护环境。 三、化学计算 1. 化学式的计算 学生需要掌握化学式的计算方法，包括分子式和离子式的计算方法，以及根据元素的原子量计算化合物的相对分子质量。 2. 反应物与生成物的计算 学生需了解化学反应中反应物和生成物的计算方法，包括质量之间的转化关系、物质的摩尔计算等。
关于高中化学必修1知识点汇总 很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修1知识点汇总内容，欢迎使用学习! 高中化学必修1知识点汇总 1、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 2、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 3、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 高中化学易错的知识点有哪些 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几
高一化学必修一知识点总结归纳 很多同学在复习高中化学必修一时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由编辑为大家整理的“高一化学必修一知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 高一化学必修一知识点总结归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确
最新高一化学必修一必考知识点归纳 有很多学生在复习高一化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学必修一必考知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高一化学必修一必考知识点归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确