常见的原子团（根）及其化合价
初中常见化学式汇总
一、单质的的化学式
氦气He 氖气Ne 氩气Ar
金Au 银Ag 铜Cu 铁Fe 铝Al 钙Ca 钠Na 钾K
碳C 磷P 硫S 硅Si
氢气H2 氧气O2氮气N2氟气F2氯气Cl2溴Br2碘I2 臭氧O3
二、氧化物的化学式
一氧化碳CO 二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3水H2O 过氧化氢（双氧水）H2O2过氧化钠Na2O2 五氧化二磷P2O5一氧化氮NO 二氧化氮NO2 氧化钠Na2O 氧化钾K2O
氧化汞HgO 氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化钙CaO
氧化锌ZnO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2
三、酸的化学式
盐酸HCl 硝酸HNO3 硫酸H2SO4
氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
四、碱的化学式
氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氨水NH3·H2O
氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2↓
氢氧化镁Mg(OH)2↓氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓
氢氧化铝Al(OH)3↓
五、盐的化学式
氯化银AgCl↓氯化钾KCl 氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3
硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4 硫酸钡BaSO4↓硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3↓碳酸铜CuCO3↓碳酸亚铁FeCO3↓硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钾KNO3 硝酸铜C u(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4碘化钾KI 氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4六、其他
甲烷(天然气)CH4乙醇(酒精) C2H5OH 铜绿Cu2(OH)2CO3
铁锈（三氧化二铁、氧化铁）Fe2O3葡萄糖C6H12O6乙烷C2H6 丙烷C3H8 乙炔C2H2乙烯C2H4
注：标注↓的为不溶于水的物质
附录Ⅲ： 第1—4单元 化学方程式汇总
1、镁 + 氧气 氧化镁
2Mg + O 2 2MgO
2、锌 + 稀硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑
3、硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO 4 + 2NaOH Cu （OH ）2↓ + Na 2SO 4
4、氧化铜 + 盐酸 → 氯化铜 + 水 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O
5、 6、
水 氢气 + 氧气 氢气 + 氧气 水
2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 2H 2 + O 2 2H 2O 7、
铜 + 氧气 氧化铜
2Cu + O 2 2CuO 8、
过氧化氢 水 + 氧气
2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 9、
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 10、
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
11、 12、
碳 + 氧气 二氧化碳 铁 + 氧气 四氧化三铁
C + O 2 CO 2 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 13、
硫 + 氧气 二氧化硫
S + O 2 SO 2 14、
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
通电 通电 点燃
△
加热
二氧化锰
MnO 2
加热
△
二氧化锰
加热
MnO 2
△
点燃
点燃 点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
4P + 5O 2 2P 2O 5
附录Ⅳ：
第5—6单元 化学方程式汇总
1、2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑
2、2C 2H 2 + O 2（不足）==== 4C + 2H 2O
3、2C 2H 2 + 3O 2（不足）==== 4CO + 2H 2O
4、2C 2H 2 + 5O 2（充足）==== 4CO 2 + 2H 2O
5、
C + O 2（充足）==== CO 2 6、 2C + O 2（不充足）==== 2CO 7、 C + CO 2====2CO 8、
2CO + O 2==== 2CO 2
9、C 2H 5OH + 3O 点燃2CO 2 + 3H 2O
10、CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制取CO 2原理） 11、
CaCO 3=====CaO + CO 2↑（工业制CO 2原理）
12、CO 2 + H 2O = H 2CO 3（碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色）
13、H 2CO 3 H 2O + CO 2↑（碳酸不稳定，易分解）
14、C a (O H )2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O （检验二氧化碳CO 2） 15、光合作用：
6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2
16、向澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中持续通入CO 2的变化过程及现象：
澄清 浑浊 澄清 浑浊
C a (O H )2 CaCO 3↓ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓
①C a (O H )2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O ②CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2
③Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O
17、甲烷燃烧
CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O
点燃
点燃
点燃
点燃 点燃
△
光照
叶绿素
△
通入CO 2 ① 继续通入CO 2 ② △
③
通电
点燃
点燃
高温
高温
点燃