钠镁铝测试题

钠、镁、铝综合测试题

1、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤

2、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

3、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是

①CO2②盐酸③NaOH溶液④水

A．①④B．②③C．①③D．②③④

4、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

5、镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A

．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O

C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

6、如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实

现的有

A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e

C．只有c、d、e、f

D．a、b、c、d、e、f

7、在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO

3

2－数目增加的是

A．HCl B ．Na2SO 4C．NaOH D．BaCl2

8

、往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

A．B．C．D．

9、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量

无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

11、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

12、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是

A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

B、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

C、Mg(OH)2MgO+H2O

D、MgCl2Mg+Cl2↑

13、将0.4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

14、有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D.V1=V2=V3

15、下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是

A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗其表面的污垢D．用碱水洗涤

16、下列各物质分别滴入少量Al2(SO4)3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是

A．BaCl2溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液

17、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是

A．NaOH B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)

18、做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要

A．用水多洗几次

B．先用稀盐酸洗，再用水洗

C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

19、标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是

A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g

20、某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为

A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2－和Al(OH)3D．AlO2－

21、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

22、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

23、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A ．

B ．C．n=m+17Vc D．5m/3＜P＜17m/9 24、一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好反应完毕，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g则该合金的物质的量可能为

A．0.04mol B．0.05mol C．0.06mol D．0.07mol 25、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是

A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气

26、在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是

A B

C D

27、完全溶解17.1g碳酸镁和氢氧化镁的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化镁的质量为

A、40 g

B、20 g

C、15 g

D、10 g

28、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

29、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成

沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中

Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A、6∶1

B、3∶1

C、2∶1

D、1∶2

30、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A、a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B、c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多

C、a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D、d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋不可能等于OH－

31、

三种可溶性正盐组成的混合物，其中有两种盐的焰色反应呈黄色，按下列步骤进行实验。

根据以上实验事实，可判断固体混合物中一定含有（填化学式，下同）。

另外两种正盐是和或和。

32、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。试计算：

⑴原混合溶液中KOH的质量_____________

⑵生成沉淀质量最大时，消耗标准状况CO2气体的体积最少为___________________

33、某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g 样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体 2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数为____________________（硅不与盐酸反应）

34、有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是，

操作方法为。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A，C，D。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；

若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。

(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为m l g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为。(用含w、m I、m2的代数式表示

)

35、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A；B；C；D。

（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为。（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为。

36、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。

（2）X溶液中一定存在的离子是。

（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式。（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。

化学答题卡

31、混合物中一定含有（填化学式，下同）。

另外两种正盐是和或和。

32、⑴原混合溶液中KOH的质量_____________

⑵生成沉淀质量最大时，消耗标准状况CO2气体的体积最少为___________________

33、镁的质量分数为____________________（硅不与盐酸反应）

34、(1)加热前通入空气的目的是，

操作方法为。

(2)A，C，D。

(3)填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；；

若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。

(4)质量分数为。(用含w、m I、m2的代数式表示) 35、（1）推断A、B、C、D的化学式：

A；B；C；D。

（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为

。（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为

。

36、（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。（2）X溶液中一定存在的离子是。

（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式

。（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是；

只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是

。

1、A

2、B

3、C

4、D

5、A

6、D

7、C

8、C

9、C 10、B 11、C

12、C 13、C 14、D 15、B 16、D 17、C 18、C 19、C 20、B 21、C

22、A 23、C 24、A 25、D 26、A 27、D 28、C 29、D 30、B

31、Na2CO3；NaCl，Ca(NO3)2或NaNO3，CaCl2或NaCl，CaCl2

32、⑴0.56g；⑵V=224mL

33、n[H2（Mg、Al）]=1.736L÷22.4L?mol-1=0.0775mol

n[H2（Al）]=（2.550g÷102g?mol-1）×3=0.0750mol

n[H2（Mg）]=0.0775mol—0.0750mol=0.0025mol

w（Mg）=（0.00250mol×24 g?mol-1）÷1.500g

=0.0400=4.00%

34、(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气

关闭b，打开a，缓缓通入空气

(2)碱石灰无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰

(3)偏低无影响偏低

(4)42m2／11w

35、（1）A：K2CO3B：KOH C：KHCO3D、KCl

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

（3）OH-+HCO3-==H2O+ CO32-

36、（1）CO2，NH3

（2）Na+、AlO2-、CO32-

（3）CO32－+2H+ ==CO2↑+H2O；AlO2- +4H+ ==Al3+ +2H2O

（4）Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑

（5）SO42-

在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则溶液X不存在SO42-离子，若不能完全溶解，则存在该离子。（3分）

铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系

铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

高考化学钠镁铝铁实验(附答案)

1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 。 G I 填写下列空白： （1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。 （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。 （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。 （5）试管E中发生的化学方程式为。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。 2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： NaOH溶液试样溶液浓H2SO4 ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________ （2）装置中干燥管B的作用是____________ ____； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________ （填偏高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是___________ _____； （5）步骤⑦的目的是_____________ ___； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____； 3 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子 是。电解槽中的阳极材料为。

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法) 碳酸钠受热不分解2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应 少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－

全国各地备战高考化学分类：镁及其化合物推断题综合题汇编附详细答案

全国各地备战高考化学分类：镁及其化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、镁及其化合物 1．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量A l2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯 Mg(OH)2的流程如下： 己知： ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3 开始沉淀时9.37.17.87.6 3.7 2.3 沉淀完全时10.810.89.89.6 4.7 3.7 ②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。 (1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。 a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取 (2)“浸取”时，MgSi O3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。 (3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。 (4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________； 过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。 (5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。 【答案】ac MgSi O3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+Si O2·n H2O4.7

钠镁铝及其化合物的相关计算

知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：

注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应

高考化学一轮总复习专题十二钠镁铝及其化合物AB卷

钠、镁、铝及其化合物 A卷全国卷 钠及其化合物 1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 答案 C 镁、铝及其化合物 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 解析A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑ （2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na + +2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法) 碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应

镁和铝

镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善

化学阶段性测试卷(金属钠镁铝铁铜)

化学阶段性测试卷（钠镁铝铁铜） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题包括23小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共46分） 1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④③⑤①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④⑤③① 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．①②③B．②③④C．①④D．① 3．下列说法正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 4．下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 A．①②B．②③C．③④D．①④ 5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网 ⑨玻璃片⑩药匙 A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩ 6．下列各组物质相互混合反应后，最终 ．．有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤ 7．下列物质间的转化关系中不能 ．．全部通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 8．已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应

2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业

跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

钠镁铝铁化学方程式练习

必修化学方程式小结 写出下列反应的化学方程式和离子方程式，并描述相应的实验现象。 1、金属钠放在水中的现象是： 化学方程式为： 离子方程式为： 2、钠长期露置在空气中（3个反应） 3、钠在氧气中燃烧现象是： 化学方程式是： 4、过氧化钠的用途是：（请写出原理，两个方程式） 5、钠放入硫酸铜溶液中现象： 化学方程式： 离子方程式： 6、制取氢氧化铁胶体： 7、向碳酸钠溶液加入盐酸，反应为： 离子方程式为： 8、碳酸氢钠溶液加入盐酸，反应为： 离子方程式为： 9、加热除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠的方法为： 其原理为： 中燃烧，反应为： 10、镁在CO 2 11、镁在空气中燃烧，反应为： 12、Mg(OH) 溶解在盐酸中，反应为： 2 离子方程式为： 13、氯化镁中加入氢氧化钠，离子方程式为：

14、铝、铁遇冷浓硫酸、浓硝酸会钝化 铝片放入稀硫酸溶液，反应为： 铝片放入氢氧化钠溶液，反应为： 离子方程式： 15、实验室制备氢氧化铝的原理： 离子方程式为： 16、Al 2O 3 的两性： 和硫酸反应： 和NaOH溶液反应： 17、灼烧Al(OH) 3 ： 18、Al(OH) 3 的两性： 与HCl 与NaOH 19、明矾的电离方程式： 明矾的净水原理： 20、检验Fe3+试剂为：①现象： ②现象： 21、要除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2 ，其方法是：； 原理为： 22、要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3 ，其方法是：； 原理为： 23、用FeCl 3 溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板，原理为： 24、向FeCl 2 溶液中加入NaOH现象： 化学反应为： 25、高炉炼铁的原理（原料为Fe 2O 3 和焦炭）

高中化学 镁铝教案

镁铝 一、镁和铝 1 2、物理性质 共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属. 不同点：Al的上述性质都比镁略高. 3、化学性质 （1）跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力. 2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3 3Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr2 2Al+3S Al2S3 （2）跟某些氧化物 2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应) （3）跟水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快) 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) （4）跟酸的反应 Mg+2H+＝Mg2++H2↑ 2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) （5）跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ [例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )

A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g [例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 4、制取：电解法 MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ [例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( ) A.Rb比Mg金属性强 B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱 D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱 二、镁和铝的重要化合物 1 2 Al 3

高一化学钠镁铝单元考试题及答案解析

高一化学钠镁铝 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 一．选择题 1．下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 2．关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 C．热稳定性比Na2CO3小D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小 3．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是( ) A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙 4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( ) A．放在足量食盐水中B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中 5．下列说法不正确的是( ) A．钠离子半径比钠原子半径小 B．钠是电和热的良导体 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 D．钠与硫化合时可以发生爆炸 6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 7．ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为( ) A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定 8．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是(）A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOH C. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO3

2018年全国卷高考化学总复习《镁铝铁》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《镁铝铁》专题突破【考纲要求】 1．了解镁、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 3．以铁为例了解变价金属的性质。 【知识网络】 1、镁及其化合物 2、铝及其重要化合物 2、铁及其重要化合物 【考点梳理】 考点一．镁、铝及其化合物 1．镁与铝

①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。 ②不同点：密度：Mg

2 Al(OH)3 4．镁铝的工业制取流程 （1）以海水为原料提取镁： 海水(或苦卤、光卤石溶液等)??→?熟石灰 Mg(OH)2盐酸 过滤?? →?MgCl 2溶液?→?? MgCl 2·6H 2O 加热干燥气流中 ?????→?HCl MgCl 2) (熔融电解??→?Mg 。 要点诠释： ①MgCl 2的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。 ②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KCl·MgCl 2·6H 2O 。 ③海水的成分为：Na +、Mg 2+、Cl -、Br -等。 ④MgCl 2溶液变成MgCl 2·6H 2O 的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （2）以铝土矿为原料提取Al 铝土矿主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质,提取Al 的两种工艺流程如下： Al 2323 SiO 2 Al 3+、Fe 32+、Cl -Mg(OH)2Fe(OH)3 2、NaOH Al(OH)NaCl 、NaHCO 3Fe 2O 3、MgO 2、Na 2 3、H 2SiO 3 Al(OH)NaCl 、NH 4Cl NH 3 H 2O 5．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 （1）铝三角

高考化学镁铝铁(提高)

高考总复习《镁铝铁》 【考纲要求】 1．了解镁、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 3．以铁为例了解变价金属的性质。 【知识网络】 1、镁及其化合物 2、铝及其重要化合物 2、铁及其重要化合物 【考点梳理】 考点一．镁、铝及其化合物 1．镁与铝 ⑴原子结构及物理性质 元素符号原子结构原子半径化合价颜色 密度 （g·cm-3） 熔点沸点 硬 度

12 Mg 1.60×10-10m +2 银白色 1.74 645℃1090℃很软13 Al 1.43×10-10m +3 银白色 2.70 660.4℃2467℃较软要点诠释： ①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。 ②不同点：密度：Mg

全国高考化学真题分类汇编(含答案,暂无解析)—考点11 镁铝及其化合物(高考)

考点11 镁铝及其化合物 1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 答案：A 2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 5.（2013·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24.镓（Ga ）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O ·CaO ·6SiO2。盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO ??→ ?高温 3Ba ↑+BaO ·Al2O3 常温下Al 的金属性比Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制 取Ba 的主要原因是 。

专题三、钠镁铝及其重要的化合物(一)

专题三、钠镁铝及其重要的化合物（一） 【基础落实】 1．下列事实与胶体性质有关的是( ) ①用盐卤点豆腐 ②河流入海处易形成沙洲 ③一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ④用静电除尘装置净化空气 ⑤血液透析法治疗肾功能衰竭 ⑥氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀 A. 只有①②⑤ B. 只有①③④⑤⑥ C. 只有①②③④⑤ D. 全部都有关2．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是( ) A. 钠浮在溶液表面 B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失 C. 有蓝色沉淀生成 D. 有红色粉末生成 3．下列关于钠的说法不正确的是( ) A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火 4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象： ①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤5．下利说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( ) ①28g氮气所含有的原子数目为N A ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A ③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5N A ④在标况下，1 molNe含有的原子数为N A ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4N A ⑦17g氨气所含电子数目为10N A A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

高中化学知识点：钠镁铝复习

钠、镁、铝复习 一、钠及其重要化合物间的转化关系 Na 2 S Na 2O NaOH Na Na 2O 2 Na 2CO NaCl CH 3COONa NaHCO 1、以下关于金属钠的叙述中正确的是： （ ） A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃 B 、金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl 4中 C 、钠能和CuSO 4溶液反应置换出Cu D 、钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低且钠与水的反应是放热反应 2、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小 的金属钠，可能观察到的现象是 （ ） 3、用等量的小苏打制取CO 2可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量（ ） A ．①大于② B ．①小于② C ．相等 D ．无法比较 4、对于①a g Na 2CO 3 ②a g NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是 （ ） A ．分别配成等体积的溶液，②的pH 大 B ．分别与盐酸反应时， ②耗酸量大 C ．分别与足量盐酸反应， ②放出CO 2多 D ．分别配成等体积的溶液，②中Na +浓度大 5、可用于判断NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是： （ ） A 、加热时有无气体放出 B 、滴加盐酸时有无气体放出 C 、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 D 、溶于水后，滴加BaCl 2溶液，有无白色沉淀生成 6、将CO 2气体持续通入下列溶液中，最终有沉淀或晶体生成的是： （ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、Na 2CO 3饱和溶液 D 、NaHCO 3溶液 水

7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N A B.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N A C. 标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2L D. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2 N A 8、在1.00L 2.00mol·L-1NaOH溶液中通入33.6L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有 的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。 9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。某研究性学习小组 甲、乙、丙分别设计了如下实验方案： 甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。 乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。 丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液； ③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。 试回答： （1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。 （2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）： ①，②，③， ④，⑤…… （3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解 。 （4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是 。 写出丙方案中的有关离子方程式： 。

高考化学试题汇编镁铝及其化合物

2009届高考化学试题汇编：镁铝及其化合物 1.(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)（10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再 利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下： （1）所加试剂①、②分别是。 （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用。 （3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 。 答案 （1）NaOH溶液和稀硫酸（2分） （2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分） 2．(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是 A．100ml B．50ml C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断3.(湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考)（6分）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）请根据下列条件：①所涉及的元素的原子序数都小于18；②6种单质分别属6个不同的主族。写出满足上述要求的3个置换反应的化学方程式： (1) ； (2) ； (3) 。 答案 2Mg+CO22MgO+C ；3A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O===4HF+O2； Mg + H2O Mg(OH)2 + H2↑；H2S + Cl2=== 2HCl + S。他合理写法也可。 4．(湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考) (10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2△ 2MgO；②3Mg+N2 △ Mg3N2；③2Mg+CO2 △ ④Mg+H2O △ MgO+H2↑⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的。 回答下列问题； (1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是： a →（）（）→( )（）→（）（）→h （2）装置A的作用是____________________________________，装置C的作用是________ ___________________________，装置E的作用是_____________________________________。 (3)通气后，应先点燃_______装置的酒精灯。如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验