河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题
（含解析）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是
A. 灼热的炭与CO 2反应
B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C. 铝片与稀H 2SO 4反应
D. 甲烷在O 2中的燃烧反应
【答案】A
【解析】
焓变大于0，表示是吸热反应。A 、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A 正确；B 、Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B 错误；C 、铝片与稀H 2SO 4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C 错误；D 、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D 错误；故选A 。
点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。
2. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A. 煤炭
B. 核能
C. 风能
D. 氢能【答案】D
【解析】
试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D 正确。考点：本题考查生活与环境。
3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ?mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+ 2O 2(g) ═ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -890.3kJ?mol -1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ?mol -1，则H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)
121
22(aq)═
BaSO 4(s)+H 2O(l) △H = -57.3kJ?mol -11
2C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2 和 1.5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -
38.6kJ?mol-1
D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ?mol-
1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ?mol-1，则 O2比 O3稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应
该转化成液态水，选项A错误；
B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；
D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。
答案选D。
4.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活
化能）。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 整个反应的ΔH=E1-E2
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是
吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；
B ．根据图示可知三种化合物中
C 含有的能量最低，故其最稳定，正确；
C ．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；
D ．整个反应的△H=(
E 1- E 2)+ (E 2- E 3)- E 4= E 1- E 3- E 4，错误。
答案选B 。
5.已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ?H= -571.6 kJ·mol -1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ?H= -1452 kJ·mol -1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ?H= -57.3 kJ·mol -1。据此判断下列说法正确的是
A. CH 3OH 的燃烧热?H 为-1452 kJ·mol -1
B. 2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ?H > -571.6 kJ·mol -1
C. CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ·mol -1
D. 2CH 3OH(l)+O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2(g) ?H= -880.4 kJ·mol -1
【答案】B
【解析】
A.根据方程式2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ?H = -1452 kJ·mol -1可知，CH 3OH 的燃烧热为×1452 kJ·mol -1=726 kJ·mol -1，故A 错误；
B.液态水变成水蒸气会吸热，因此1
22H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ?H > -571.6 kJ·mol -1，故B 正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) =H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ?H ＞-57.3 kJ·mol -1，故C 错误；D. ①2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ?H = -571.6 kJ·mol -1，②2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ?H = -1452 kJ·mol -1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH 3OH(l)+O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2(g) ?H = -308.8 kJ·mol -1，故D 错误；故选B 。
6.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O) 表示。则正确的关系是（ ）
A .
4/5υ(NH 3)=υ(O 2)B. 5/6υ(O 2)=υ(H 2O)
C. 2/3υ(NH 3)=υ(H 2O)
D. 4/5υ(O 2)=υ(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则υ(NH 3)：υ(O 2)：υ(NO)：υ(H 2O)
=4:5:4:6，即υ(NH 3)=υ(O 2)、υ(O 2)=υ(H 2O)、υ(NH 3)=υ(H 2O)、υ(O 2)=υ(NO)，5465324
5故答案为D 。
7.反应A （g ）+3B （g ）?2C （g ）+2D （g ）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v （A ）=0.15mol?L -1?min -1
B. v （B ）=0.01mol?L -1?s -1
C. v （C ）=0.40mol?L -1?min -1
D. v （D ）=0.0075mol?L -1?s -1【答案】D
【解析】
【分析】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致。
【详解】v（A ） =0.15mol?L -1?min -1；v （B ）=0.01mol?L -1?s -1= 0.6 1÷mol?L ﹣1?min ﹣1，v （B ）=0.2 mol?L ﹣1?min ﹣1；v （C ）=0.20mol?L -1?min -1；v （D ）3÷2÷=0.0075mol?L -1?s -1=0.45mol?L -1?min -1，v （D ）=0.225mol?L -1?min -1，所以表示反应速率2÷最快的是v （D ）=0.0075mol?L -1?s -1，故选D 。
8. 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A . 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A 错误；B ．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B 错误；C ．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C 错误；D ．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D 正确，答案选D 。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
9.一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变
D. 增加炭的用量，v(正)增大
【答案】B
【解析】
【分析】
根据影响反应速率的因素分析；升高温度，速率加快；增大压强，速率加快；恒温恒压，再充入N2，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢；固体对反应速率几乎没有影响。
【详解】升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，故A错误；增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，故B正确；恒温恒压，再充入N2，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；固体对反应速率几乎没有影响，炭是固体，增加炭的用量，v(正)不变，故D错误。
10.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ②③④⑥
D. ①②④⑤【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。
【详解】①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不一定是不变，所以不一定平衡，故不选①；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反
应速率相等，一定平衡，故选②；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态，一直符合这个关系，不一定平衡，故不选③；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故选④;⑤混合气体的密度一直不变，所以密度不变不
一定平衡，故不选⑤；⑥根据 ，n 是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变()()m M n -=
总总量，平均摩尔质量不再改变的状态一定是平衡状态，故选⑥；选B 。
【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H 2(g)、I 2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A 错误；B. 由H 2(g)、I 2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B 错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH 3的产率越高，采取500，℃主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C 错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。故D 正确
12.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4mo1A 和2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=c 4(C)c 2(D)/c 3(A)c 2(B)
B. 此时，B 的平衡转化率是35%
C. 增加C 的量，B 的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】
A 、平衡时生成1.6molC ，则根据方程式可知平衡时A 、
B 、
C 、
D 的物质的量分别是
2.8mol 、1.2mol 、1.6mol 和0.8mol ，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D 是气体，C 不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A 不正确；B 、平衡时生成1.6molC
时，则消耗的B 的物质的量为0.8mol ，则B 的平衡转化率为×100%=40%，选项B 错0.8mol
2mol 误；C 、正反应是体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C 错误；D 、由于C 不是气体，增加C 的量对平衡没影响，B 的平衡转化率不变，选项D 正确。答案选D 。
点睛：本题考查可逆反应平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态的影响。判断生成物C 、D 的状态是解答本题的关键。
13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是（ ）
A. 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入催化剂，平衡不发生移动，选项A 错误；
B ．甲到达平衡时间短，所以甲的压强较高，乙的压强较低，压强增大，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，选项B 正确；
C ．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B 的转化率减小，选项C 正确；
D ．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，选
项D正确。
答案选A。
14.下列说法正确的是
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
【答案】C
【解析】
A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发的，故A错误；
B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A(g)→A(l)→A(s)，混乱度减小，所以△S＜0，故B错误；
C、该反应的△S＜0，要自发进行，须△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故C正确；
D、室温下水不能结成冰，所以室温下水结成冰不是自发过程，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了自发过程和自发反应的判断。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行。15.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，答案选C。
16.反应 3Fe(s)+4H2O(g) ? Fe3 O4 (s)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故①错误；
②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，故②正确；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④正确；
答案选D。
17.某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是（）
A. 实验过程中有一定的热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D. 若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验过程中一定会存在热传递导致热量的减少，选项A正确；
B、图示装置中缺少仪器环形玻璃搅拌棒，选项B正确；
C、填满碎纸条的目的是减少热量的散失，选项C不正确；
D、中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量，故最终所得中和热是相
等的，选项D正确；
答案选C。
【点睛】本题是对中和热测定实验的考查,结合课本中所学知识进行作答即可。注意该实验
要求保温效果要好，尽量减少热量的散失。
18.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )
A. ＋882 kJ/mol
B. ＋441 kJ/mol
C. －882 kJ/mol
D. －441 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】N2生成1 mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据键能和?H的关系可得?H=2×942kJ?mol￣1－6×167kJ?mol￣1=＋882 kJ?mol￣1，故A项正确。
二、非选择题（19→22总共46分）
19.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 molSO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____________________、___________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是______________________；
(2)图中ΔH=_____kJ·mol-1；
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____；
(4)已知单质硫的标准燃烧热ΔH=﹣296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放出的
热量为_____________。
【答案】(1). 反应物能量（或2molSO2和1molO2气体总能量）(2). 生成物能量（或2molSO3气体总能量） (3). 没有影响 (4). 降低 (5). 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (6). -198 (7). SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 (8). 1185 kJ
【解析】
【详解】（1）图中A表示反应物总能量（或2molSO2和1molO2气体总能量），C表示生成物总能量（或2molSO3气体总能量）；E为活化能，使用催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加。E的大小对该反应的反应热没有影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；
（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1；
（3）根据所给元素化合价的变化可写出反应的方程式，
SO2＋V2O5=SO3＋2VO2，4VO2＋O2=2V2O5；
（4）考查盖斯定律的应用。由反应① 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol-1和②S (s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol-1联立即①＋②×2得2S(s)
＋3O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－790 kJ·mol-1，所以由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝1
185kJ·mol-1。
20.为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0).在2L密闭容器中加入一定量 NO和CO，当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
n(mol)NO CO E F
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
(1)请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式
_________________________________。
(2)根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2 B. T1 (3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为： ________________________。 (4)500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。 当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 催化剂 【答案】(1). 2CO + 2NO N2+ 2CO2(2). A (3). 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol (4). 10 (5). 正向 【解析】 【分析】 （1）NO和CO在一定条件下转化为“两种无毒气体E和F”，根据元素的种类和气体的性质可知无毒的气体为N2和CO2，根据氧化还原反应的规律写出反应的化学方程式； （2）起始投料相同，通过比较平衡时反应物或生成物的物质的量以及温度对平衡的影响分析； （3）盖斯定律的应用； （4）根据平衡常数的表达式求出反应的平衡常数。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。 【详解】（1）NO和CO在一定条件下转化为“两种无毒气体E和F”，根据元素的性质和氧化 还原反应的方法可知无毒的气体当为N 2和CO 2，反应的化学方程式为2CO + 2NO N 2 + 催化剂 2CO 2；根据反应方程式可知，生成物E 与F 的物质的量之比为2：1，则E 为CO 2，F 为N 2； （2）因为“已知该反应△H<0”，所以升高温度，平衡将向逆反应方向移动，K 值减小；起始投料相同，平衡时T 1温度下反应物的物质的量大于T 2温度下的反应物的物质的量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，所以T 1>T 2； 答案选A ； （3）已知：①4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol ，②N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol ，根据盖斯定律：①+②×2得氨高温催化氧化的热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol； (4)当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN 2，0.4molH 2，0.4molNH 3，此时 容积为2.0L 。则此条件下的平衡常数K==10；保持温度和体积不变，向2 30.4210.422mol L mol mol L L ?? ??? ??? ???此容器中通入0.36molN 2，增大了反应物的浓度，平衡将正向移动。 21.反应 Fe(s)+CO 2(g)?FeO(s)+CO(g) △H 1，平衡常数为 K 1，反应 Fe(s)+H 2O(g)?FeO(s)+H 2(g) △H 2，平衡常数为 K 2；在不同温度时 K 1、K 2 的值如表：700℃ 900℃K 1 1.47 2.15K 2 2.38 1.67(1) 反应 CO 2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K ，则△H= ____________(用△H 1 和△H 2 表 示)， K= _______________ (用 K 1 和 K 2 表示)，且由上述计算可知，反应CO 2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2) 现有反应：mA(g)+nB(g) ? pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则： ①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或 “<”) ②减压使容器容积增大时，A 的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ③若容积不变加入B ，则A 的转化率_______________， B 的转化率 ______________④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________ 【答案】 (1). ΔH 1-ΔH 2 (2). (3). 吸热 (4). 放热 (5). > (6).12K K 增大 (7). 增大 (8). 减小 (9). 不变 【解析】 【分析】 （1）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；据化学平衡常数表达式分析； （2）达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。 【详解】（1）①已知①Fe（s ）+CO 2（g ）?FeO （s ）+CO （g ）△H 1，②Fe（s ）+H 2O （g ）?FeO （s ）+H 2（g ）△H 2，据盖斯定律，①-②得：CO 2（g ）+H 2（g ）?CO （g ）+H 2O （g ）△ H=△H 1-△H 2；反应的K=，K 1=，K 2=，所以K=；根据 ()()()()222c CO c H O c CO c H ()()2c CO c CO () ()22c H c H O 1 2K K 表中数据，700℃时，K ＜1，900℃时，K ＞1，所以温度升高，K 增大，平衡右移，说明该反应的正反应是吸热反应； （2）①达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和， 故答案为：放热；＞； ②减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A 的质量分数增大，故答案为：增大； ③在反应容器中加入一定量的B ，反应物B 的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A 的转化，A 的转化率增大，但B 的转化率减小，故答案为：增大；减小； ④催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。 【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，注意分析反应的特征为解答的关键。达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答。 22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为 Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol 写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是 ______。 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的总压强不变 C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2 D.3V正(H2)=V逆(CH4) E.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是 _________。 （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。 ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的 平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。 ②300℃，100Kpa 下，该容器中反应I 经过40min 达到平衡，计算反应在0-40min 内的平均反应速率为v(CO 2)=_________mol/min （结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 【答案】 (1). CH 4(g)+2H 2O(g) CO 2(g)+4H 2(g) ΔH=+165kJ/mol (2). BE (3). 在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快（合理即给分） (4). A (5). 反应I 吸热反应，温度降低，平衡常数减小 (6). C (7). 2.8×10-3 (8). 6.25KPa 2 【解析】 （1）已知：①CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) △H=+206kJ/mol ②CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g) △H=+247kJ/mol 根据盖斯定律可知①×2－②即得到CH 4和水蒸气反应生成CO 2的热化学方程式为CH 4(g)+2H 2O(g) CO 2(g)+4H 2(g) ΔH=+165kJ/mol。（2）A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不变不能说明，A 错误；B.正反应体积增大，则混合气体的总压强不变说明反应达到平衡状态，B 正确； C.CH 4、CO 2、CO 、H 2的物质的量之比为1:1:2:2不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，C 错误； D.3V 正(H 2)=V 逆(CH 4)不能满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态，D 错误； E. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，E 正确；答案选BE ；（3）催化剂的活性受温度影响较大，因此主要原因可能是在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快。（4）①由于反应I 吸热反应，温度降低，平衡常数减小，所以A 点对应的平衡常数最小；C 点温度最高，反应物转化率最大，由于正反应体积增大，则C 点对应的压强最大。②根据方程式可知： CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g) 起始量（mol ）1 1 0 0 转化量（mol ）x x 2x 2x 平衡量（mol ）1－x 1－x 2x 2x 300℃，100Kpa 下平衡时CO 2体积分数是0.4，则，解得x ＝1/9，则在0-40min 10.4 22x x -=+内的平均反应速率为v(CO 2)=1/(9×40)＝2.8×10-3mol/min ，该温度下的压强平衡常数Kp= ＝6.25KPa 2。2222(100)(100)2222(100)(100)2222x x x x x x ??++--??++ 河南周口中英文学校18-19高三寒假功课（详解）—英语（16） 第二部分：英语知识运用〔共两节，总分值45分〕 第一节单项填空〔共15小题；每题1分，总分值15分〕 从A，B，C，D四个选项中，选出能够填入空白处的最正确选项，并在答题卡上将该项涂黑21、—MrWhitedidn'tcomelastnight,didhe? —No.We________forhim.Awholenightwaswasted. A.hadwaited B.havebeenwaiting C.werewaiting D.hadbeenwaiting 22、—Ialwayslookoutwhencrossingtheroad. —You’reright.Youcan’tbetoo________. A.nervous B.careful C.hurried D.careless 23、—Whomdoyouwanttoseeatthemoment? —Theman________Mr.Li. A.youcall B.calledhimself C.calling D.iscalled 24、Tellmewhobrokethewindow. —________didit,Ididn’t. A.Who B.Whoever C.Nomatterwho D.It’sIthat 25、—Howdoyoulikethebooks? —Oh,theyarewonderful.Peopleherethink________ofthebooks. A.anumber B.agreatmany C.agreatdeal D.aplenty 26、Itisthepreventionofdisease________itssuccessfultreatmentsthathasledtotherapidin creaseoftheworld’spopulation. A.ratherthan B.notonly C.butalso D.lessthan 27、—Thankyouforyourhelp. —________.Goodluck. A.Sometimes B.Sometime C.Anytime D.Everytime 28、—Whydidhesayso? —Sorry,Idon'tunderstand________hehassaidmeans. A.allwhat B.whatall C.allthat D.thatall 29、Evenifthetreatment________,thereisstillnomagicpillforpatientsinthelatestagesofA IDs. A.does https://www.doczj.com/doc/28950330.html,es C.works D.helps 30、Afteralongwalk,thelittleboygothomeatlast,________. A.tiredlyandhungrily B.tiringandhungry C.tiredandhungrily D.tiredandhungry 31、“If”headded,“________enoughtime,wewouldcertainlyhavedoneitbetter.” A.given B.tobegiven C.give D.giving 32、Whentheyhadfinishedplaying,thechildrenweretoldto________allthetoystheyhadtakeno ut. A.putdown B.putoff C.putaway D.putup 33、Nothavingworkedouttheprogram,________leavetheoffice. A.sohewasforbiddento B.andhedidn'twantto C.hislittlesoncouldn'tmakehim D.hecouldn’tfreehimselfto 34、Whenshewokeup,sherealizedthatthethingsshehaddreamtaboutcouldnot________havehapp ened. A.possibly B.likely C.certainly https://www.doczj.com/doc/28950330.html,ually 35、—Thereisn’tanymilkleft. 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 河南省周口中英文学校2017-2018学年高一下学期 期中考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 做曲线运动的物体，在运动的过程中一定变化的物理量是（）A．速率B．速度C．加速度D．加速度的大小 2. 如图所示，从同一条竖直线上两个不同点分别向右平抛两个小球P和Q，初 速度分别为、，结果它们同时落到水平面上的点处（不考虑空气阻力）,下列说法中正确的是（） A．一定是P先抛出的，并且 B．一定是P先抛出的，并且 C．一定是Q先抛出的，并且 D．一定是Q先抛出的，并且 3. 如果将平抛运动分解为水平方向和竖直方向上的两个直线运动,在同一坐标系中作出这两个分运动的v-t图线,如图所示,若物体平抛运动的时间大于2t1,下列说法中正确的 是（） A．图线②表示水平分运动的v-t图线． B．t1时刻的合运动速度方向与初速度方向夹角为30° C．t1时刻速度方向与水平方向夹角的正切值为1 D．2t1时刻的速度方向与初速度方向夹角为60° 4. 如图所示，不可伸长的轻绳—端拴一质量为m的小球，另—端固定在竖直平面内的O点，仅在小球重力和绳子拉力的作用下让小球绕O点在竖直面内做圆 周运动，则下列表述符合实际的是（） A．在小球运动的过程中绳子的拉力大小一直不变 B．小球运动到最低点时绳子最容易断裂 C．小球运动至与圆心等高处时绳子的拉力最小 D．小球运动到最高点时绳子的拉力一定不能为零 5. 两颗人造卫星A、B绕地球做匀速圆周运动，周期之比为T A∶T B=1∶8，则轨 道半径之比和运动速率之比分别为（） A．R A∶R B=4∶1，v A∶v B=1∶2B．R A∶R B=4∶1，v A∶v B=2∶1 C．R A∶R B=1∶4，v A∶v B=1∶2D．R A∶R B=1∶4，v A∶v B=2∶1 6. 一名宇航员来到一个星球上，如果该星球的质量是地球质量的一半，它的直 径也是地球直径的两倍，那么这名宇航员在该星球上所受的万有引力大小是它 在地球上所受万有引力的( ) A．0.25倍B．0.125倍C．2.0倍D．4.0倍 7. 地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，引力常量为G，可估计地球的 平均密度为（） A．B．C．D． 8. 假设地球的质量不变，而地球的半径增大到原来半径的2倍，那么从地球发射人造卫星的第一宇宙速度的大小应为原来的( ) D．2倍 A．倍B．倍 C．倍 9. 我国发射的某飞行器和神舟飞船在对接前，神舟飞船的运行轨道高度为 343km，某飞行器的运行轨道高度为350km.它们的运行轨道均视为圆，则( ) A．神舟飞船比某飞行器线速度大 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。 河南省周口市中英文学校2020-2021学年高一物理上学期期中试题 （全卷共3个大题，满分100分，考试时间90分钟） 一、选择题（每小题4分，共48分。1—8题为单选题，9—12题为多选题，多选题全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1．关于时间间隔和时刻，下列说法正确的是( ) A ．钟表上显示的11点15分是时刻 B ．40分钟一节课，这里的40分钟指的是时刻 C ．从早上8点至下午2点，这里的8点和2点指的是时间间隔 D ．早上8点开始上课，这里的8点指的是时间间隔 2．如图所示，物体沿两个半径为R 的圆弧由A 运动到C ，则它的位移和路程分别为( ) A.5π 2 R ，A 指向C ；10R B. 5π2R ，A 指向C ；5π2 R C.10R ，A 指向C ；5π2R D.10R ，C 指向A ；5π 2 R 3．甲、乙两质点在同一直线上匀速运动，甲质点的速度为＋4 m/s ，乙质点的速度为－5 m/s ，则以下说法正确的是( ) A ．两质点运动方向相反 B ．甲质点比乙质点运动得快 C ．两质点之间的距离正在逐渐加大 D ．两质点之间的距离可能先增大后减小 4．下列关于加速度的说法中，正确的是( ) A ．加速度是表示物体速度变化快慢的物理量 B ．物体运动的速度越大，加速度越大 C ．v 0>0，a <0，物体做加速运动 D ．v 0<0，a <0，物体做减速运动 5．蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳并做出各种空中动作的运动项目．一个运动员从高处自由落下，以大小为8 m/s 的竖直速度着网，与网作用后，沿着竖直方向以大小为10 m/s 的速度弹回．已知运动员与网接触的时间为Δt ＝1.2 s ，那么运动员在与网接触的这段时间内加速度的大小和方向分别为( ) A ．15 m/s 2 ，向上 B ．15 m/s 2 ，向下 C ．1.67 m/s 2，向上 D ．1.67 m/s 2 ，向下 6．假设某无人机靶机以300 m/s 的速度匀速向某个目标飞来，在无人机离目标尚有一段距离时发射导弹，导弹以80 m/s 2 的加速度做匀加速直线运动，以1 200 m/s 的速度在目标位置 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 河南省周口中英文学校2014-2015学年高一下学期第一次月考 生物试题 一、选择题（每小题2分，共70分）： 1．下列叙述中属于同源染色体的是 A．一条来自父方，一条来自母方的染色体 B．由一条染色体复制而成的两条染色单体C．在减数分裂过程中联会的两条染色体 D．形状与大小一般相同的两条染色体 2．下列各项中属于性状分离的是 A.紫花豌豆自交后代全是紫花 B.白花豌豆与紫花豌豆杂交后代有白花和紫花 C.白花豌豆自交后代全是白花 D.紫花高茎豌豆自交后代有紫花和白花 3．下列关于分离现象的假说不正确的是 A．生物的性状是由遗传因子决定的 B．受精时，雌雄配子的结合是随机的 C．生殖细胞中遗传因子是成对存在的 D. 生物体在形成配子时成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中 4．下列说法正确的是 A．表现型相同的生物，基因型一定相同 B．杂合子一般表现出显性性状 C．隐性性状是指生物体不能表现出来的性状 D. T和T，T和t，t和t都是等位基因 5．大豆的白花和紫花是一对相对性状。下列四组杂交实验中，能判断显性和隐性关系的是 ①紫花×紫花→紫花②紫花×紫花→301紫花+101白花 ③紫花×白花→紫花④紫花×白花→98紫花+102白花 A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和③ 6．基因分离定律的实质是 A.F2出现性状分离 B.F2性状分离比为1∶1 C.等位基因随同源染色体的分开而分离 D.测交后代性状分离比为1∶1 7.一对表现型正常的夫妇生了一个白化病患儿，预计这对 夫妇再生育一个表现型正常的孩子的概率是 A．12．5％B．75％C．25％D．50％ 8．家庭多发性结肠息肉是一种显性遗传病，双亲中一个为杂合子（Ee）患病，另一个正常，那么他们子女中发病的可能性是 A．100% B．50% C．25% D．0 9．下图所示的四种遗传系谱中，能确定为常染色体隐性遗传的是 10、下列细胞中，不含有同源染色体的是 A．有丝分裂中期的细胞 B．有丝分裂末期的细胞 C．初级精母细胞 D．次级精母细胞 11、人的体细胞中有46条染色体，则人的初级精母细胞中有四分体 A．23对 B．46个 C．23个 D．46对 12、图中横坐标表示细胞分裂过程，纵坐标表示染色体或DNA数，能表示减数分裂过程中DNA和染色体变化的曲线分别是 A．①② B．①③ C．②③ D．④③ 13、减数分裂过程中，染色体数目的减半发生在 A．减数第一次分裂 B．减数第二次分裂 C．减数分裂间期 D．两次分裂过程中 14、下列过程发生在减数分裂的不同时期，正确的顺序是①联会②同源染色体分离③四分体形成④着丝点分裂⑤四分体排列在赤道板上⑥染色体复制 A．①②③④⑤⑥ B．⑥①③⑤②④ C．⑥③①⑤④② D．①⑥③⑤②④ 15、进行有性生殖的高等动物的三个生理过程如下图所示，则①②③分别为 A．有丝分裂、减数分裂、受精作用 B．有丝分裂、受精作用、减数分裂 C．受精作用、减数分裂、有丝分裂 D．减数分裂、受精作用、有丝分裂 16、下面关于高等动物减数分裂形成配子及受精作用的描述，其中正确的是 高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 周口市中英文学校2018-2019学年上期高三第三次月考语文试题 本试卷12页，22小题，满分150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 经过几代人的努力，中国现代文学已基本上完成了自己的学科建构。中国当代文学已经走过六十多年的历程，在时间上是现代文学的两倍多，但却是一个处于“未完成”状态的年轻学科。在当前我国大力倡扬“文化自信”的背景下，直面中国当代文学学科的问题与困惑，并寻求学科发展的新路径和新方法，应成为当代文学研究不容回避的议题。 当代文学的学科建构离不开“外源性”的理论资源，而且事实上，它在推动当代文学的学科建设方面曾起到重要作用。问题是，长期以来，我们热衷于向“西方取经”，过于偏重这些“外源性”资源。上世纪80年代我们崇拜黑格尔的“历史哲学”，90年代服膺阿尔都塞的“历史总体性”和詹姆斯的“永远历史性”，新世纪迷恋福柯的“知识考古学与谱系学”以及德里达的“解构学”。对于海外华人学者的研究成果，我们同样顶礼膜拜、趋之若鹜。举例说，美国华裔汉学家王德威的论文《被压抑的现代性——没有晚清，何来“五四”？》的发表，就无异于在国内现当代学术界扔进了一颗深水炸弹。一时间，当代文学研究领域里到处都是“被压抑的现代性”话题，甚至“没有……，何来……”的句式也到处被模仿。 当代文学学科建设不应失去自己的学术主体性。我们的当代文学史写作要有自己的学科特色、基本范畴、主体身份和当代性品格。当代文学学科建设要将落脚点转移到“内源性” （新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 绝密★启用前 河南省周口中英文学校2019—2020学年下期高一第一次月考 地理试卷 考试范围：人口和城市；考试时间：90分钟。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共72分） 下图为四个地区2013年的人口统计数据，回答1－4题。 1．图中人口自然增长率最高的地区是 A.① B.② C.③ D.④ 2．人口老龄化现象最严重的地区是 A.① B.② C.③ D.④ 2015年10月以后，随着中东地区局势进一步恶化，中东难民大量迁往欧洲。据此回答问题。 3．中东地区难民大规模迁出的主要原因是 A.战争和政治动荡 B.干旱和粮食短缺 C.地震和火山频繁 D.石油开发和工程建设 4．欧洲成为中东难民迁入地的主要原因是 ①欧洲经济发达②两地距离近 ③两地宗教信仰相同④两地生活习俗一致 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 读四种人口死亡率与出生率示意图，回答5－7题。 5．图中表示原始型人口增长模式的是 A.① B.② C.③ D.④ 6．人口老龄化现象最为严重的是 A.① B.② C.③ D.④ 7．在图中四个人口增长模式所代表的地区之间，最可能的大规模人口迁移方向是 A.由①到④ B.由④到① C.由③到① D.由②到③ 生态承载力与生态足迹之间的关系，可以反映一个地区的环境承载力和生态环境压力。生态承载力是指某区域在一定条件下区域资源与环境的最大供应能力。生态足迹是指某区域满足人口生存所需的、具有生物生产力的地域面积。读图回答8－10题。 8．图中四大省区生态环境压力最小的是 A.新疆 B.西藏 C.山西 D.河南 9．西藏人均生态承载力较大的原因是 ①耕地、草地生产能力强②人口数量少③自然灾害少 ④生态系统自我修复能力强⑤区域面积较大 A.①②③ B.②③④ C.②⑤ D.①②④⑤ 10．下列叙述正确的是 A.河南省产业技术发达，能耗比低，生态良好 B.山西经济发展快，资源消耗多，生态环境恶化最严重 C.新疆人均生态足迹大，远远超过生态承载力，生态环境恶化最严重 D.多数省份资源储量大，自身生态系统供给能力强 读环境人口容量和不同人口增长模式的关系图，完成问@11－12题。河南周口中英文学校18-19高三寒假功课(详解)—英语(16)
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