汾阳二中高三一轮复习化学导学练
专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组
一、高考基本要求
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝
等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学
在解决能源危机中的重要作用。
二、知识点梳理
原电池电解池电镀池
定义将化学能转变成电能的装
置
将电能转变成化学能的装
置
应用电解原理在某些金
属表面镀上一层其它金
属的装置。一种特殊的电
解池
装置举例
形成条件①活动性不同的两电极(连
接)
②电解质溶液(电极插入其
中并与电极自发反应)
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插人电解质溶液
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极，
待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层
金属的离子
电极名称负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能
导电的非金属等)
阳极：电源正极相连的电
极
阴极：电源负极相连的电
极
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电子
流向负极正极
电源负极阴极
电源正极阳极
电源负极阴极
电源正极阳极
电极反应负极（氧化反应）：金属原
子失电子；
正极（还原反应）：溶液中
的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：溶液中
的阴离子失电子，或金属
电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中
的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：金属
电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀
液中阳离子得电子
离
子
流
向
阳离子：负极→正极（溶液
中）
阴离子：负极←正极（溶液
中）
阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中）
阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中）
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式
正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；
②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)
①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；
②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
要点二原电池、电解池工作原理及其应用
1、原电池、电解池的判定
先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2、原电池正、负极的判定
①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极，
相对活泼性
较差的金属或导电的非金属作原电池的极。
②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶
解或质量不
断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电
极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。练习2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
3、原电池原理的应用
利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。
1、燃料电池：
（1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O
当电解质溶液呈酸性时；
负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，
用KOH溶液作电解质溶液。
负极：CH4+ 10 OH--8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2+ 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH4+ 2O2+2KOH==K2CO3+ 3H2O
用酸液作电解质溶液
负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液
负极：2CH4O + 16OH--12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2+ 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH4O + 3O2+4OH-==2CO3 2- + 6H2O
（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，
负极：2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2正极：O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2-
总反应式为：2CO +O2==2CO2
（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
负极：2H2+ 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2+4e- = 2O 2-
总反应式为：2H2 + O2= 2H2O
2、蓄电池：
（1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。
负极：____________________________正极：____________________________
总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
（2）碱性镍—镉电池该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-
总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O== Cd(OH)2+2Ni(OH)2
（3）氢镍可充电池
负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-
总反应式为：H2+2NiO(OH)== 2Ni(OH)2
3、一次性电池：
（1）锌锰电池—干电池：
负极：Zn + 2OH-－2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-
总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
（2）银锌电池—钮扣电池：
负极：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应式为：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag
（3）锂电池：锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极：；正极：。
（4）海水铝电池“铝-空气-海水”
负极：4Al-12e- ==4Al 3+正极：3O2+4H2O+8e-==8OH-
总反应式为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
电极反应式的书写注意问题：
1、准确判断原电池的正负极
（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中
负极：Cu-2e- ==Cu 2+正极：2NO3-+4H + +2e-==2NO2+2H2O
（2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中
负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2- +4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-
2、高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
又如CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3、牢牢抓住总的反应方程式
只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4、原电池的设计方法
以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如：
原理负
极
正极
电解质
溶液
电极反应
Ag2O
Pb PbO2 H2SO4
KOH（或
H2SO4）
242
电极反应式是______________________________________________。
2．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。
(1)
若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为________________，负极上的电极反应式为__________。
(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，负极上的电极反应式为______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为__________，正极上的电极反应式为______________。
(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________________。
3、镍电池是近年来开发的可充电电池，具有质轻、容量大的优良特性，其性能远优于镍镉电池，对环境污染程度也小于镍镉电池。目前已基本取代了镍镉电池。氢镍电池的总反应式是
H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 试写出放电时的电极反应式。
正极反应式： 负极反应式： 。 4、融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -
正极反应式： ；总电池反应式： 。 4、电解池原理的应用 “六点”突破电解池
1． 分清阴、阳极，与电源正极相连的为______极，与电源负极相连的为______极，两极的
反应为“阳氧阴还”。
2． 剖析离子移向，阳离子移向______，阴离子移向______。 3． 注意放电顺序。
4． 书写电极反应，注意得失电子守恒。 5． 正确判断产物。
(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe 2＋
，而不是Fe 3＋
)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S 2－
>I －
>Br －
>Cl －
>OH －
(水)。 (2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： Ag ＋
>Hg 2＋
>Fe 3＋
>Cu 2＋
>H ＋
>Pb 2＋
>Fe 2＋
>H ＋(水) 6． 恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO 4溶液，Cu 2＋
完全放电之前，可加入CuO 或CuCO 3复原，而Cu 2＋
完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3复原。
7、用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析
放电
充电
类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原
电解水型阴：2H++2e－
=H2↑
阳：4OH－－4e－
=2H2O+O2↑
NaOH 水
H2SO4 水
Na2SO4 水
分解电解质
型电解质电离出
的阴阳离子分
别在两极放电
HCl 电解质
CuCl2 电解质－
放H2生碱型阴极：H2O放
H2生碱
阳极：电解质阴
离子放电
NaCl
电解质
和水
放O2生酸型阴极：电解质阳
离子放电
阳极：H2O放
O2生酸
CuSO4
电解质
和水
练习1、Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙
烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2放电
充电
Li2S2O4。下列说法正确的是 .. ()
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
2．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为
Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是() A．放电时Li x C6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2
3、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
要点三电解原理在工业生产中的应用
1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)
阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu
工作一段时间后，溶液中电解质的成分，Cu2+的浓度
。
2．电镀池：镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu 溶液中的Cu2+浓度保持不变。3．氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
练习1、下列图示中关于铜电极的连接错误的是()
要点四金属的腐蚀与防护
1．两比较
(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
类型析氢腐蚀吸氧腐蚀
条件水膜呈________ 水膜呈____或____ 正极反应
负极反应
其他反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学
腐蚀>有防护措施的腐蚀。
②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。
2．两种保护方法
(1)加防护层
如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。
第一节 原电池 一、教材提炼 电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。 电化学反应过程（及其装置）可以分为两类（从反应产物和电流的关系）： 产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外界输送能量）； 借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输入的能量推动）。 电化学相关工业：电解、电镀、电冶金、电池制造 氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但通常的的氧化还原反应中不能获得电流。（相当于短路，反应时，有热量放出来） 二、考点解读 要点一、原电池 1、概念：将 转化为 的装置叫原电池。（是电的源头） 2 、原电池的构成条件 ① (材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。 负极：活泼性 ，失去电子发生 反应。（负阳氧失） 正极：活泼性 ，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。（正阴还得） ② ，电解质中阴离子（带负电）向负极方向移动，阳离子（带正电）向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。（正正负负） ③导线将两电极连接， 。 ④有能 反应。 要点诠释：a ．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图： b ．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图： ZnSO 4 CuSO 4 Z n Cu C CH 3CH 2OH CuSO 4 Zn CuSO 4
要点二、原电池工作原理的实验探究 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。 极Zn片： 极Cu片： 同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该 装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。 指针发生，但是 标注出电子流向 ②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的 变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。 锌片：极，( 反应) 铜片：极，( 反应) 总化学方程式： 指针发生，且 标注出电子流向 要点诠释：盐桥的作用及优点 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却 后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个路。 c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动， 使原电池能、地产生电流。 电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况(Ⅰ) 有电流产生，指针偏 转，但不稳定 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能、 能(Ⅱ) 有电流产生，指针较 稳定偏转， 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能1mol/L的CuSO4溶液 Cu Zn 1mol/L ZnSO4 1mol/L CuSO4 Z n Cu
第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用
专题七电化学 【考纲要求】 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【主干知识梳理】 考点一原电池 1．概念：把转化为的装置。 2．工作原理：(以铜—锌原电池为例) (1)两个____________的电极。 (2)将电极插入______________中。 (3)用导线连接电极构成____________。 (4)能自发进行的____________________。考点二常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 负极：________________________________________
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 阳极：__________________________________________ 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 (2)CH442232 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 考点三：电解原理 1．电解、电解池 (1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。 (2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为________，发生_____反应；与电源负极相连的为_______，发生______反应。2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)
2017/2 化学能转化为电能 【学考要求】 1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能； 2、从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件； 3、会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式（离子方程式）。 【典型例题】 1．（2015年10月浙江，T16）如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计 指针发生偏转 D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+ 2．现有如下两个反应：(A)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2+H 2O (B)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_____________________________________。 (2)如果不能，说明其原因 。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称： 负极：______，___________________；正极：______，___________________。电解质溶液：__________。 【限时训练】 1.(2015年4月浙江，T12)右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时， 下列描述不正确．．． 的是 A ．溶液逐渐变蓝 B ．锌片逐渐溶解 C ．铜片上有气泡产生 D ．电流计指针发生偏转 2. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下 了如下6条记录，其中正确的是 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．②③④ 3．(2016年4月浙江，T17)Mg-H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A ．石墨电极是该电池的正极 B ．石墨电极上发生还原反应 C ．Mg 电极的电极反应式：Mg-2e -＝Mg 2+ D ．电池工作时，电子从Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电 极经电解质溶液流向Mg 电极 G Cu Zn 稀硫酸
汾阳二中高三一轮复习化学导学练 专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组 一、高考基本要求 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝 等金属腐蚀。 4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学 在解决能源危机中的重要作用。 二、知识点梳理 原电池电解池电镀池 定义将化学能转变成电能的装 置 将电能转变成化学能的装 置 应用电解原理在某些金 属表面镀上一层其它金 属的装置。一种特殊的电 解池 装置举例 形成条件①活动性不同的两电极(连 接) ②电解质溶液(电极插入其 中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层 金属的离子 电极名称负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能 导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电 极 阴极：电源负极相连的电 极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电子 流向负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极 电源负极阴极 电源正极阳极 电极反应负极（氧化反应）：金属原 子失电子； 正极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中 的阴离子失电子，或金属 电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属 电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀 液中阳离子得电子
离 子 流 向 阳离子：负极→正极（溶液 中） 阴离子：负极←正极（溶液 中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反应式 正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动； ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________； ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 要点二原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。 2、原电池正、负极的判定 ①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极， 相对活泼性 较差的金属或导电的非金属作原电池的极。 ②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶 解或质量不 断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电 极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。练习2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()
第六章第2讲电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生反应 电极反应式： 正极：作正极，正极发生反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为：，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由到 盐桥中离子移动方向： 4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断：
（5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理， 充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： ① Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极：
专题三氧化还原反应与电化学原理 【考情分析】 一、考纲要求 1.理解氧化还原反应的本质和特征 2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3.会比较与判断氧化性或还原性强弱 4.知道常见的氧化剂和还原剂 5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6.能配平化学方程式 7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 8．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向 (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点剖析】 普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。 氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。 【知识归纳】 一、氧化还原反应 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系： 2. 氧化还原反应的基本概念及其关系
电化学解题模型建立与应用 ?学习目标： 1. 通过新型电源和电解池背景的例题分析，探究新情境下电极反应式的书写方法，提高获取 和应用新信息的能力。 2. 通过体验高考题，能顺利应用电化学知识来综合解题，掌握高考得分技巧。 ?学习重点： 1. 装置类型判断、电极判断； 2. 电子、离子移动方向； 3. 电极反应式书写。 ?学习难点： 1. 电池电极反应式的书写； 2. 离子移动与电子转移计算。 ?学习过程： 一、判断装置类型及电极 【练习1】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是() A．正极反应：SO42-＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【练习2】锌—铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代，有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌—铈液流电池放电时的工作原理如图所示，其中，b电极为惰性材料，不参与电极反应。 判断：充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原 反应（） 【方法小结】
【练习3】用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72?的过程(将“Cr2O72?”还原为“Cr3+”)，装置如图。 判断：装置中电子的流动路线是：C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极（） 【练习4】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。 判断：电池工作时Na＋从b 极区移向 a 极区（） 【方法小结】 【工作原理】
第六章 第2讲 电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。 4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu （H 2SO 4）设计的不带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 反应 电极反应式： 正极： 作正极，正极发生 反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) +Cu(s)＝Cu 2+ (aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为： ，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 盐桥中离子移动方向： 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：
4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断： （5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ② Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．
2012年伊宁县二中高三化学一轮复习资料 电化学原理1---原电池 主备人：林晓红备课时间：上课时间： 复习目标： 1、了解原电池的工作原理，即原电池原理 2、能书写电池反应的化学方程式（电极反应式） 3、能够运用所学知识设计原电池装置 复习难重点：原电池原理，能书写电池反应的化学方程式 复习课时：两课时 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 2 4 稀H 2 SO4 稀H2SO4 A B C A 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵___________________________________________________________________________ ⑶_______________________________________________________________________ ⑷_____________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②观察电极，看负极是否参加电极反应，注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应。 ③注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]： 一、盐桥在原电池工作中的应用 看〈实验4-1〉，结合图4-1，阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题： 1、图4-1和必修2的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化？ ①__________________________________________________________ 2、盐桥的作用 ②__________________________________________________________ 二、原电池工作的原理和应用： 1、工作原理〈以Cu-Zn原电池为例 正极：〈〉_________电子，发生________反应。 负极：〈〉_________电子，发生________反应。 外电路 2 4 内电路：________向负极移动______向正极移动 2、有盐桥的原电池的工作原理： Zn半电池铜半电池 思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？ [练习]：依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
专题八电化学 【学法导航】 1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是: A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小. 【答案】AD 【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反 OH=Fe(OH)2，应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2- OH。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2- 负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。 2. 下列说法正确的是（） A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 【答案】CD 【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的 3. 金属防护的方法不正确的是（） A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
电化学基础 【教学目标】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识网络】 知识网络 原电池定义：将化学能转化为电能的装置 构成条件（1）活泼性不同的两个电极 （2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路 —反应原理 氧化反应 Zn —2e —=Zn 2+ 不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型 化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护 定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程 电解池装置特点：电能转化为化学能 构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液 （3）形成闭合回路 反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应 应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 电解电 化 学 教学重点、难点 一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。 2.根据电子、离子移动方向判断电极 不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。 3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
高三《电化学基础》复习单元教学设计 一、考纲和考情分析 《电化学基础》位于高中化学必修2教材第二章第二节、选修4教材第四章，是高中化学选修课程中的概念原理内容，也是高考的常考点。高考考试大纲要求：理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 二、学情分析 根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题： 1、原电池与电解池混淆不清 2、电极反应式的书写不规范、不正确 3、新情景信息的提取能力欠缺 三、单元教学目标 根据高考考纲要求，本单元教学是通过复习原电池与电解池的基本工作基本原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用，构建电化学试题的解题模型。 四、课时划分与教学内容安排 该内容教学安排为3课时，内容为原电池与电解池的基本工作原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用。 第1课时电化学基本工作原理复习 （一）教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过对原电池、电解池装置基本构造和工作原理的分析，构建电化学基本原理的解题模型。发展“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“变化观念和平衡思想”的学科素养。 （2）通过利用已知二次电池的装置设计试题，会利用电化学原理分析新情境中的电池工作原理，发展理论联系实际的应用能力和创新意识。 2.评价目标
（1）通过对原电池、电解池装置的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对原电池、电解池基本原理的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。 （3）通过对已知二次电池装置设计的试题讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。 （二）教与学方式 （1）从高考真题中的电化学装置入手对比分析原电池和电解池的构造和工作原理，让学生从基础知识入手，逐步深入解决问题。 （2）开展让学生参与电化学高考模拟题的编制和讨论，激发学习积极性，同时将学与考相结合，提高复习效率。 （3）平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。 （三）教·学·评过程 【学习任务1】认识原电池和电解池的装置 【评价任务1】诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。 学习任务1教学流程图 【学习任务2】构建原电池和电解池的工作原理模型 【评价任务2】诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平） 分析高考真 题中的两个 电化学装置 图 判断电池属 于原电池还 是电解池 归纳总结原 电池和电解 池的构成条 件 分析另外两 个高考真题 中的电化学 1、标出电极名称 2、分别标出上述电池装 置中e-、I和阴阳离子的 构建原电池和 电解池的工作 原理模型 交流、评价 交流 评价
原电池（学案一） 导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。 一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型） 【基础知识】如右图：正极是电极反应（发生反应）负极是电极反应（发生反应） 总方程式为：。电子的流向： 电流的流向： 在电解质溶液中：H+向极运动；SO42－向极运动 实现的能量转化：。 上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。 盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动，则C1－向移动K+ 向移动。 如左图所示，能否形成 原电池？为什么？ 如右图所示，如果能形 成原电池，则X是 Y是 在下图的装置中，属于原电池的是。 构成原电池的条件： 练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．阴离子向正极移动，阳离子向负极B．电子通过电解质溶液由锌片流向铜片
C．电流通过导线由铜片流向锌片D．阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应 练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是A．Mg作负极，Al作正极B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→Al D．Al作负极，Mg作正极 二、钢铁的吸氧腐蚀型原电池 【基础知识】电解质溶液显性。 负极，电极反应； 正极，电极反应。 练习4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（） A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生 练习5．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=== Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 练习6、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O＝4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_________； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 原电池（学案二）
微型专题四电化学基础 [学习目标定位] 1.会判断原电池的正、负极。2.会正确书写原电池的电极反应式。3.会正确区分判断原电池和电解池。4.熟知电解的规律及其应用。 一、原电池原理及其应用 1.原电池的构成及正、负极判断 例1将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。下列有关该装置的叙述正确的是( ) A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极 B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成 D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 答案B 解析判断原电池的正、负极时只考虑两极的活泼性，没有注意电极能否与电解质溶液反应，易错选A。A项，因Al易与NaOH溶液反应，Al失电子，铝为负极；B项，Al2O3能与NaOH 溶液反应，故不必处理；C项，内电路靠阴、阳离子的定向移动形成电流；D项，电池刚开始工作时NaOH过量，故Al反应后在溶液中是以AlO－2形式存在的，而无沉淀。 【易错辨析】判断原电池的正、负极，不能单纯看金属的活泼性，还要考虑电解质溶液的性质，同样的电极在不同的电解质溶液中显现出不同的性质。如本题的镁、铝电极，在酸性溶液中，镁是负极，而在氢氧化钠溶液中，铝是负极，镁是正极；又如铁、铜电极在盐酸中，铁是负极，铜是正极，而在浓硝酸中，铁是正极，铜是负极。 考点原电池的工作原理 题点原电池正极和负极判断 2.正确书写或判断电极反应式 例2燃料电池是燃料(如CO、H 2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( ) A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
高三电化学复习教学设计 格尔木市七中 薛生成 【考纲要求】 （）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 Ⅱ （）了解原电池和电解池在实际中的应用 Ⅰ （）能解释金属发生电化学腐蚀的原因 Ⅱ （）了解金属腐蚀的危害和金属的防止措施 Ⅰ 第一课时 原电池原理 【自学指导】阅读本专题知识体系： 电化学 电解池 化学能转化为电能 电能转化为化学能 实现非自发的氧化还原反应 原电池 利用自发的氧化还原反应 构成条件 氯碱工业 工作原理 构成条件 金属防护 应用实例 工作原理 应用实例 电化学腐 蚀与防护 化学电源 电镀 铜的精炼 解释腐蚀 金属防护 一次电池 二次电池 加快速率 电冶金
【思考与交流】 《问题》你还记得铜锌原电池的工作原理吗？请在下图中标明： ①电池的正、负极； ②用粒子符号和箭头表示出电荷的传递过程。 ③写出电极反应式和电池总反应方程式；注明各级反应类型，写出实验现象 【知识梳理】 、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。 、如右图所示，组成的单液铜锌原电池： （）当电解质溶液为稀时： 电极是极，其电极反应为，反应；现象 电极是极，其电极反应为, 反应。现象 总反应方程式为。
电子由极到极，溶液中的移向填―电极‖或―电极） （）当电解质溶液为溶液时： 电极是极，其电极反应为，反应；现象 电极是极，其电极反应为, 反应。现象 总反应方程式为。溶液中的移向填―电极‖或―电极） 若转移导线上电子时，、电极质量会如何变化? 、如右图所示，组成的双液铜锌原电池： 电极是极，其电极反应为， 电极是极，其电极反应为, 总反应方程式为。 电子由极到极，盐桥中移向（填―‖或―‖）溶液 【典例引导】．某同学设计如下图所示原 电池（盐桥中装有含琼胶的饱和溶液）。 该电池工作时，下列说法正确的是 ．盐桥中的移向溶液．负极反应为：–— ．该装置可将电能转化为化学能．在外电路中，电子由银电极流向
电化学基础专题 复习学案（带答案） 【知识要点】 要点一、原电池原理： 将化学能转化为电能的装置 ☆ 1.原电池构成条件： ① 两个活动性不同的电极 （可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中; ③形成闭合回路 ；④ 能自发的进行的氧化还原反应。 易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型 （D ）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是 负极：Cu-2e-=Cu 2+ （氧化反应） 正极：2Fe 3++3e-=2Fe （还原反应） 总反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 要点三、☆判断电极金属活泼性 (B )例5.有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z 、Y 能溶解；若将合金置于 潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形 A. C (s ) +CO 2(g)==2CO(g) B. NaOH(aq)+HCI(aq)==NaCI(aq)+H 20(1) △ H<0 C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (I ) D. 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △ H<0 (D )例2.将纯锌片和纯铝片按图示 1方式插入同浓度的 溶液中一段时间，以下叙述正确的是 △ H>0 △H<0 NaOH A .两烧杯中铝片表面均有气泡产生 B ?甲中铝片是正极，乙中锌片是负极 C .两烧杯中溶液的pH 均增大 D .产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用： ①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷； 移动方向（记忆：原电池 阴离子移向负极，阳离子移向正极 （C ）例3.有关图2所示原电池的叙述不正确的是 KCl 饱和溶液） Z 锌片做原电池的负极 取出盐桥后，电流计不发生偏转 反应中，盐桥中的 Cl -会移向CuSO 溶液 反应前后铜棒的质量增加 温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池 还原性强物质（①活泼 金属（Mg Al 、Fe ） 流出T 发生氧化反应； 氧化性强的物质 （Ag +、Fe 3+、Cu 2+、H ； O T 电子流入T 发生还原反应。 ☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写 ②构成闭合的回路。 判断盐桥中 K +、C 「离子 A 、 B 、 D 、 ②燃料（CH 、CH 、甲醇、乙醇、肼（N 2H4）） T 负极T 电子 Cl 2、HNO 等）T 正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极） ） （包括化学方程式和离子方程式） 例4.以卩￡+和Cu 反应（印刷电路板）设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反应、 反应类型。 要点二、 2 、 中装有含琼胶的 （盐桥