e海水中的化学元素

普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社）

必修1 第三章自然界中的元素

第四节海水中的化学元素（第一课时）

一教材的理解

在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。

二教学目标

知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性

了解食盐在生活、工业中的重要应用

理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质

技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作

初步学会利用网络资源搜集和整理资料

初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图

情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献

结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感

树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识

三教学重点难点

重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。

难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。

四学情分析

学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。

五教学指导思想

以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。

六教学策略：

本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。

七教材处理

根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实

际生活紧密联系起来，同时通过海水中镁资源的丰富性情景，结合教材中的交流研讨栏目——海水提镁的流程图，以学生阅读和探讨本地是否合适建立海水提镁厂方式，完成镁提取内容的教学。

八教学方法：

本课主要教法：问题启发式、讨论法、实验探究法

难点的突破：以学生自学、查找整理食盐工业用途及呈现氯碱工业原理发明的化学史方法，突破难点氯碱工业原理的教学。

以问题情境和当地（玉环）是否合适建立海水提镁工业设想方式，通过

争论-反驳的学生互动方式解决海水提镁原理教学。

以镁着火为问题情境，通过学生实验探究法完成镁与二氧化碳反应教学。九教学准备及教具：

准备：课前分小组搜集、整理食盐工业用途资料；

教具：教学多媒体、学生实验器具和药品（镁条、已收集好的二氧化碳气体、酒精灯、火柴、坩埚钳等）

十教学过程：

] 2NaCl+2H2O

22MgO 2

2C+2MgO

（熔融）（熔融）

（熔融）

板书设计：

一、海水中的元素

1、食盐的应用

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

二、镁

1、镁的用途与性质

2Mg+CO2=====C+2MgO

2、镁的提取

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

e海水中的化学元素

普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社） 必修1 第三章自然界中的元素 第四节海水中的化学元素（第一课时） 一教材的理解 在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。 二教学目标 知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性 了解食盐在生活、工业中的重要应用 理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质 技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作 初步学会利用网络资源搜集和整理资料 初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图 情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献 结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感 树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识 三教学重点难点 重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。 难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。 四学情分析 学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。 五教学指导思想 以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。 六教学策略： 本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 七教材处理 根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实

海水中的化学元素 卤素

第三讲海水中的化学元素 【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： ①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。 ④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。 一、海水提镁 (1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。 (2)主要反应：①。 ②。③。【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？ 【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示： ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得 到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题： (1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。 (2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②________________________________________， ⑤________________________________________ (3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应 (4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。 二、氯、溴、碘的性质 1. 氯气的性质 (1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。

高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质。 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 。 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于 1 mg，我们将其称为海水中的微量元素。常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素。 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O

C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及。 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。故D 项正确。 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 。当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g

高中化学第4节海水中的化学元素第二课时学案人教版必修一

第四节海水中的化学元素 学习目标： 1掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。 2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。 知识回顾 原理： ___________________________________________ 。_ 2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。 3、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含C2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是C2 D、氯水放置数天后酸性增强

4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（） A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色 新课预习 1溴和碘 ⑴海水中的溴元素主要以 ________ 式存在，人们把溴元素称之为__________ 。溴单质具有很强的 __________ ，取用时应戴橡皮手套。 ⑵氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于族元素，简称。它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。⑶溴单质和碘单质不易溶于 _________________ ，易溶于________ 。 2、什么叫萃取？ 3、根据教材100页活动?探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？ 课堂学案 三、溴和海水提溴 1、溴单质和碘单质的物理性质 <演示实验1>:观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

高一化学 海水中的化学元素

高一化学 第四节海水中的化学元素 1．氯化钠及氯碱工业 工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应为 2．镁 ⑴物理性质 镁是一种轻金属，呈色，质软，具有良好的性、性、性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料。 ⑵化学性质：完成下列化学反应方程式 ①与非金属反应 镁与氧气反应： 镁与氮气反应： ②与酸反应 镁与盐酸反应的离子方程式：。 ③与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应：。 3．海水提镁 自然界中的镁主要以化态的形式存在于地壳和海水中。 海水中提镁的步骤： ⑴先将海边大量存在的煅烧成，该步的化学方程式为：。⑵并将与水反应制成，该步的化学方程式为：。 ⑶将⑵所得物质加入到海水沉淀池中，得到得到沉淀，该步的化学方程式为：。 ⑷将⑶中的沉淀与反应，该步的化学方程式为：。 ⑸电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学方程式为：。 4．氯、溴和碘的性质 ⑴物理性质 ①氯是色有气味的气体。溴是色液体，溴易，应保存。在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些，以减少。碘是色固体，碘易，应保存。 ②溶解度：氯、溴和碘都溶于水，而溶于有机溶剂。 ⑵化学性质 ①与氢气反应 氢气与氯气：。 氢气与溴：H2 + Br2高温 2 HBr 氢气与碘：H2 + I2 2 HI ②与水反应 X2与水反应：X2 + H2 O== 。（X= Cl，Br，I） ③具有氧化性 氧化性顺序：F2Cl2Br2I2 氯气置换溴和碘： Cl2与NaBr反应的离子方程式：。 Cl2与KI反应的离子方程式：。 Br2与KI反应的离子方程式：。 ④与金属反应：3Cl2+2Fe点燃 2 FeCl3，3Br2+2Fe点燃 2 FeBr 3， 试写出I2与Fe反应的化学方程式：。 5．海水提溴 （1）原理 ⑵溴的应用 ①工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做材料。 ②农业上：制含溴的杀虫剂。 ③医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做 剂。 6．卤素离子的检验： （1）C l－ （2）Br－ （3）I－ 练习题： 1．下列对Cl2、Br2、I2三种单质的叙述中错误的是（） A氧化性递减B氧化性递增C颜色依次加深D在水中的溶解性减小 2．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量氯气,然后加热将溶液蒸干并灼烧,最后残留的物质是 A.NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、NaI D. NaCl 3．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

九年级(初三)化学 第二单元海水中的化学

第二单元海水中的化学 教材分析： 第一节海洋化学资源 教材分析与教学建议： 本节课是引导学生从化学角度认识海洋的开始，海洋是一个巨大的资源宝库，让学生初步了解海洋中的资源是本节课的目的。在教学中可以首先运用情景导入，把学生带入海洋环境，然后展开讲解。1、海水中的物质这一知识点，可利用课本P30饼状图展开教学。2、从海水中提取镁的过程，可利用问题解决法，提出“怎样从海水中提取金属镁？”进行教学。3、可燃冰、锰结核的教学可以利用网络资源，了解其现在的储量及现在的开发状况。4、海水淡化的知识，做好盐溶液与淡化后的水，滴加硝酸银的对比实验。另外，海水淡化可利用网络资源，让学生了解海水淡化的相关技术及发展状况，其中多级闪急蒸馏法可以用网上的工艺图片给学生讲解，膜法要能与过滤操作相区别。5、保护海洋资源的措施，可以开发学生的智慧进行总结。 重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。 难点：海水淡化的方法，检验淡水的方法。 需要解决的问题： 1、海洋中有哪些化学资源？ 2、利用海水制取金属镁的过程，会正确书写化学方程式。 3、海水中存在MgCl2,为什么还要先与石灰乳反应生成Mg(OH)2, 然后再与盐酸反应生成MgCl2？ 4、可燃冰的主要成分、形成条件，为什么被称为“未来能源”？ 5、按资源属性分类，海洋资源主要分为哪四大类？ 6、保护海洋资源的措施有哪些？ 7、海水淡化有哪些方法？如何检验淡化后的水是淡水？ 预习学案： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________；有关反应的化学方程式有：

第八单元 海水中的化学教学内容

第八单元海水中 的化学

第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 一、学习目标：1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 二、重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。 三、学习过程：（一）、知识链接： 1、物质分为物和物，物分为单质和物 2、溶液是物，具有性和性 新知探究： 导入新课：地球表面有70%的表面积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。你都知道哪些海洋产品？ 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P30 交流和总结：1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、海洋中的元素含量前四位的是、、、。 学习任务二： 1、海洋资源包括资源、资源、资源、资源等。 2、海水制镁 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有 ⑴（是反应，填基本反应类型，下同） ⑵（是反应） ⑶。（是反应） ）为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳*以海水和贝壳（主要成分是CaCO 3 制取熟石灰，相关化学方程式是： ⑴（煅烧石灰石） ⑵（生石灰制取熟石灰） 学习任务三：海底矿物

阅读课本P31-33，解决以下问题： 1、海底蕴藏着哪些矿物资源？ 2、“可燃冰”是如何形成的？ 3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？ 4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？ 5、试写出甲烷（ CH 4 ）燃烧的化学反应方程式 学习任务四：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO 3 溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 四、课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 五、达标练习 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源 2、关于“可燃冰”的说法正确的是( ) A.可燃冰是纯净物 B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体 3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（） A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液 4、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量 最多的盐是（） A、NaCl B、 MgCl 2 C、K 2 SO 4 D、CaCl 2 5、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水 加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他 粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量D．溶质质量

海水中的化学元素教学设计教案

海水中的化学元素 【考纲解读】 1、了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。 2、以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。 【知识梳理】 一、海水提镁和镁：书写化学方程式或离子方程式 1、海水提镁： （1）制碱：、 （2）沉淀：（3）酸化： （4）蒸发结晶析出MgCl2·6H2O （5）MgCl2·6H2O在氛围中脱水得MgCl2 （6）电解熔融MgCl2： 2、镁的化学性质 （1）与非金属单质反应：与氧气： 与氯气：与氮气： （2）在二氧化碳中燃烧： （3）与盐酸或硫酸反应： 二、溴和海水提溴 2、氯、溴、碘单质的化学性质：与氯气相似 选用下列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳

3、海水提溴反应原理： 4、卤素离子的检验方法：Cl—： Br—： I—： 【限时训练】 1.① Cl、I、Mg、S、Br 是海水中的微量元素②Li是重要的核燃料③海水中 的常量元素大部分以盐的形式存在④溴被称为海洋元素⑤可用蒸发溶剂的方法提取食盐即海水晒盐⑥卤化氢都是强电解质。以上说法正确的是（） A.①②④⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下 列 ①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是 ( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 3.不能使溴水变为无色溶液的是（） A．CCl4 B．KOH溶液 C．K2SO3溶液 D．KI溶液 4．向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是（） A、KCl B、KCl和KBr C、KCl和I2 D、KCl和KI 5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（） A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸 C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水6．下列物质与其用途相符合的是（） ①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③U—核燃料 ④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 7．下列存放试剂的方法不正确的是（） A．氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于阴暗处 B．液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，塞紧玻璃塞，置于低温阴暗处 C．氢氧化钠盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞

海水的化学成分精选文档

海水的化学成分精选文 档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

海水的化学成分 海水是一种非常复杂的多组分水溶液。海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。在海水中铜的存在形式较为复杂，大部分是有机络合物形式存在的。在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络合物出现。所以自由铜离子仅占全部溶解铜的一小部分。海水中有含量极为丰富的钠，但其化学行为非常简单，它几乎全部以Na+离子形式存在。 海水中的溶解有机物十分复杂，主要是一种叫做“海洋腐殖质”的物质，它的性质与土壤中植被分解生成的腐殖酸和富敏酸类似。海洋腐殖质的分子结构还没有完全确定，但是它与金属能形成强络合物。 海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ， SO42ˉ，Brˉ，HCO3ˉ（CO32ˉ），Fˉ五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。 海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。

高一化学知识点总结(从海水中得到的化学物质)

从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 △ Cl 2 Cl 2 H 2 Na Ti K TiCl 4 过滤 CaCO 3 (耐火材料) 熔融 Na 2CO 3 △ 通电 (造纸、制肥皂等) (快中子反应堆热交换剂) 熔融电解 NaOH K.Na 合金 食卤 Br 2 MgO (富集的方法) CaO (贝壳) (焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 Mg 电解 NaHCO 3 H 2O NH 3、CO 2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒

海水的化学成分

海水的化学成分 海水是一种非常复杂的多组分水溶液。海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。在海水中铜的存在形式较为复杂，大部分是有机络合物形式存在的。在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络合物出现。所以自由铜离子仅占全部溶解铜的一小部分。海水中有含量极为丰富的钠，但其化学行为非常简单，它几乎全部以Na+离子形式存在。 海水中的溶解有机物十分复杂，主要是一种叫做“海洋腐殖质”的物质，它的性质与土壤中植被分解生成的腐殖酸和富敏酸类似。海洋腐殖质的分子结构还没有完全确定，但是它与金属能形成强络合物。 海水中的成分可以划分为五类： 1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ，SO42ˉ，Brˉ，HCO3ˉ（CO32ˉ），Fˉ五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。 由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。

海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。 2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。 3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。 4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。 5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等 海水的主要成份 海水中溶解有各种盐分，海水盐分的成因是一个复杂的问题，与地球的起源、海洋的形成及演变过程有关。一般认为盐分主要来源于地壳岩石风华产物及火山喷出物。另外，全球的河流每年向海洋输送5.5×1015g溶解盐，这也是海水盐分来源之一。从其来源看，海水中似乎应该含有地球上的所有元素，目前已经测定的仅有80多种。现将其中重要的一些元素列于下表。 海水中最重要的溶解元素的化学形态和浓度 元素平均浓度单位（每kg海水）元素平均浓度单位（每kg海水）