山东省莱山第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C、漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质，反应原理相同，故C正确；D、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白，而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
【答案】A
【解析】A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；
D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；
故选：A．
【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
3．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳
B．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸
C．碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【解析】
正确答案：D
D、正确，可用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示。
A、OH―＋H＋=H2O 2OH―＋CO2=CO3―＋H2O
B Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓ 2OH―＋Ba2＋＋SO42―＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O
C CO32―＋2H＋=H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
4．下列过程需要通电才能进行的是
①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤铜的精练
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
【答案】B
【解析】
试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；
②电镀池实质上是一个电解池，必须加外加电源，②正确；③电解池是外加直流电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，④错误；⑤铜的精练实际上是利用电解原理提纯铜的过程，需要通电；⑤正确；选B．
考点：考查电离、电镀、电解等基本概念，电化学腐蚀，铜的精炼原理。
5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
【答案】D
【解析】
试题分析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以溴化氢的稳定性弱于氯化氢的，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：在元素的性质主要是指元素的主要化合价、主要半径和元素的金属性以及非金属性等随原子序数的递增而呈周期性的变化，称为元素周期律，据此可以进行应该的判断。
6．某有机样品 3.1 g 完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重 7.1 g，经过滤得到 10 g 沉淀。该有机样品可能是
①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物
A．①② B．① C．③ D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析：根据碳原子守恒，由题意可知燃烧生成的CO2为10g÷100g/mol=0.1 mol，质量为0.1mol×44g/mol =4.4g，石灰水共增重7.1g，所以水为7.1 g－4.4 g＝2.7 g，物质的量为 2.7g÷18g/mol=0.15mol，3.1 g有机样品含0.1 mol C、0.3 mol H、(3.1g-12g/mol×0.1mol-1g/mol×0.3mol)÷ 16g/mol= 0.1mol O，所以C、H、O原子个数比为1∶3∶1；①乙二醇中C:H:O=1:3:1，正确；②乙醇中C:H:O=2:6:1，错误；③乙醛中C:H:0=2:4:1，错误；④甲醇的分子式为CH4O、丙三醇的分子式为C3H8O3，两者按1:1混合时，C:H:O=1:3:1，正确；答案选D。
考点：考查有机物组成的确定。
7．将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的
混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（）
A．1:1:1 B．1:2:1 C．2:3:1 D．3:2:1
【答案】C
【解析】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，由方程式得，只要Na与Na2O2的物质的量之比为2：1，Na2O可以是任意值，C正确。
8．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是
A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
【答案】A
【解析】
试题分析：位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，则X是H、Y是He，不符，X是He、Y是Be，符合，X是Li、Be、B，Y是C、O、Ne，不符，X是C、N、O、F，Y是Mg、Si、S、Ar，符合，所以A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径，A项正确；B.SO3＋H2O =H2SO4，B项错误；C.C2H2分子中有C—C非极性键，C项错误；D.O、S最外层电子数均为6个，D项错误；选A。
考点：考查原子结构与元素周期表的应用。
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存正误判断
10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2 N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下，H2O为非气体，22.4LH2O含有的分子数远大于1 N A，错误；B、
常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 N A，正确；C、条件不是标准状况，通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4L，错误；D、标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气物质的量为1mol，其中氧原子数为2 N A，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。
11．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，A错误；B、应该用酸式滴定管盛放酸液，B错误；C、苯的密度小于水，在上层，C错误；D、装置中的制备原理和收集原理均是正确的，D正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价
12．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是
A．NaCl B．NaCl、NaHCO3
C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。
考点：氯气的化学性质及碘的物理性质
13．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图所示：下列说法不正确
．．．的是
A、该化合物的分子式为：C30H30O8
B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据结构简式可知该化合物的分子式为：C30H30O8，A正确；B、分子中含有4个苯环，2个醛基，则1mol棉酚最多可与12mol H2加成.含有6个酚羟基，则与6molNaOH 反应，B错误；C、酚羟基在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质，C正确；D、酚羟基和醛基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选B。
考点：考查有机物结构与性质判断
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确
．．．的是
A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。
考点：酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△
3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －
=2H 2O
C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、1molCH 4→CO ，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH 4参加反应共转移6mol
电子，故错误；B 、环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 32－－
4e －=3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C 、根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D 、根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：
O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，故D 正确。
【考点定位】原电池的工作原理和电极反应式书写。
【名师点睛】考查原电池的工作原理及电极反应式书写，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上。
16．计算题
某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L ，现取3.6 g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g ，碱石灰增重11 g ，求：
（1）该烃的相对分子质量 ，
（2）确定该烃的分子式 ，
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 。 【答案】（1）72 （2）C 5H 12 （3）
【解析】
试题分析：（1）M ＝3.215 g/L×22.4 L/mol＝72 g/mol
（2）n ＝3.6 g÷72 g/mol＝0.05 mol
N(C)＝11 g÷44 g/mol÷0.05 mol＝5
N(H)＝5.4 g÷18 g/mol÷0.05 mol×2＝12
所以，分子式为 C 5H 12
（3）该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。
考点：有机物分子式的确定，同分异构体的书写
17．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是。
③写出上述流程中X物质的分子式。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【答案】①联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③CO2
④I
⑤A、C
【解析】
试题分析：①侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为氯化铵，可以作为化肥或电解液或焊药使用。②沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；③沉淀池中生成的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，使用x为CO2，④母液提取氯化铵后的溶液循环利用，提高了氯化钠的利用率；⑤氨气溶于水，电离出铵根离子，有利于氯化铵的析出，A正确；通入氨气，溶液的碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高析出的NH4Cl纯度，C正确。
考点：本题考查化工流程。
18．（16分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是；II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）装置C 中装有的试剂名称是 。
（3）能证明生成物中有CuCO 3的实验现象是 。
【答案】（每空2分）I CO 32-+Cu 2++H 2O= Cu(OH)2↓+ CO 2↑；过滤、洗涤、干燥；
II （1）A→C→B （2）无水硫酸铜（3）装置B 中澄清石灰水变浑浊
【解析】
试题分析：I 按照乙同学的理解Na 2CO 3溶液和CuSO 4溶液反应生成Cu （OH ）2一种沉淀还有一
种气体是二氧化碳，即发生了双水解反应，离子方程式为CO 32-+Cu 2++H 2O= Cu(OH)2↓+ CO 2↑；
将沉淀从溶液中分离的操作有过滤、洗涤、干燥；
II （1）根据三位同学的判断，若沉淀是碳酸铜，分解生成氧化铜和二氧化碳；若沉淀是氢氧化铜，分解生成氧化铜和水；若沉淀是CuCO 3和Cu （OH ）2的混合物，则分解产物有氧化铜、二氧化碳、水，在检验二氧化碳之前应先检验水的存在，所以装置的连接顺序是A→C→B ；
（2）水用无水硫酸铜固体检验，固体变蓝色，证明有水生成；
（3）碳酸铜分解产物中有二氧化碳生成，所以装置C 中的澄清石灰水变浑浊。
考点：考查实验装置的连接，试剂的选择，实验现象的判断
19．（12分）某次实验需用480mL 、0．5mol/L 的稀H 2SO 4溶液，某同学用98％的浓H 2SO 4（ρ
＝1．84g/cm 3）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL 、15mL 、50mL 量筒，最好应选用 mL 的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积 mL 。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL 量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A 中（仪器A 的名称为 ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A 中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm 时，改用 加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A 中，轻轻摇动仪器A ，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）
A ．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C ．定容时，观察液面俯视刻度线
E ．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F ．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
【答案】（1）15；13．6；（2）500mL 容量瓶；胶头滴管；
（3）①③④②⑦⑤⑥；（4）C 、D 、E 。
【解析】
试题分析：（1）在实验室没有规格是480mL 的容量瓶，根据选择仪器的标准是：“大而近”
的原则要配制500mL0．5mol/L 的稀H 2SO 4溶液。质量分数是98％、密度是ρ＝1．84g/cm
3的浓H 2SO 4的物质的量浓度是L mol L mol M c /4.18/98
98.084.110001000=??=?=ωρ。
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL ，所以xmL×18．4mol/L=500mL×0．5mol/L ，解得：x≈13．6，选择仪器的标准是：“大而近”，所以量取的浓硫酸体积是13．6mL ，所需浓硫酸的体积为13．6mL ，所以选择15mL 量筒。（2）将量筒量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后转移至500mL 容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也转移到容量瓶中，旋摇，使液体混合均匀，向仪器A 中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm 时，改用胶头滴管滴加，当凹液面最低处于刻度线相切时，停止滴加，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，就得到500mL0．5mol/L 的稀H 2SO 4溶液。故操作步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）A ．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸，使溶质的物质的量偏少，则配制的溶液的浓度偏小，错误；B ．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，错误；C ．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏大，正确；E ．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中，使溶质的物质的量偏多，则配制的溶液的浓度偏大，正确；F ．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，对配制的溶液的浓度无影响，错误。
【考点定位】考查本题考查了物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。包括仪器的选择、溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的换算、配制误差分析等。
【名师点睛】配制一定体积的物质的量浓度的溶液是中学化学的重要的定量实验，涉及仪器的使用、配制操作步骤、误差分析、溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的换算等多个知识点。首先要根据物质的量浓度浓度与质量分数换算公式计算浓硫酸的物质的量浓度，公式是M ω
ρ??=1000c ，然后看配制的溶液在实验室中是否有该规格的容量瓶，若没有，选择
容量瓶的原则是：“大而近”，利用在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，然后用量筒量取该体积的浓硫酸，在烧杯中进行稀释，稀释原则是：注酸入水；待溶液冷却后，用玻璃棒引流转移至已经检查不漏液的容量瓶中，再用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁即玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，悬摇，再加蒸馏水至离刻度线1～2cm ，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，停止滴加，盖塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到需要的浓度的硫酸溶液。在配制溶液的过程中，量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会使溶质颇多，配制的溶液的浓度偏高；溶解稀释浓硫酸的烧杯和玻璃棒必须洗涤，洗涤液也要转移至容量瓶中，否则溶质的物质的量偏少，使溶液的浓度偏低；加上定容应该平视，若仰视，溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低；若俯视，则溶液的体积偏小，使配制的溶液浓度偏大；若不慎加水超过刻度线，必须倒掉，重新配制溶液。
20．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F 的合成路线如下：
已知：①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）F在一定条件下能发生_________、________、_________等反应(任写3个)
（2）试剂a的名称是________。
（3）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。
a.存在顺反异构体
b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应
d.不能与NaOH溶液发生反应
（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是____________________________。
（5）C发生反应生成D的反应类型是________。
（6）C的结构简式是_____________。
（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。
【答案】（1）加成加聚水解氧化等（2）甲醛（3）ad
（4）
（5）氧化反应(银镜反应)（6）（7）7种；CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种)
【解析】
试题分析：A发生加聚反应合成天然橡胶，所以A为，对比CH2=C(CH3)和A 的结构，结合信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，对比B和F的
结构可知E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为，
CH2=C(CH3)氧化得到C，C与银氨溶液反应得到D，则C为．
（1）由F的结构简式可知，F中所含官能团有：碳碳双键、酯基，可以发生加聚反应、加成反应、氧化反应、水解反应等，故答案为：加聚、加成、氧化；
（2）由上述分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，名称为甲醛，故答案为：甲醛；
（3）根据b的结构简式可知。a．碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在
顺反异构体，故a错误；b．属于卤代烃，难溶于水，故b正确；c．b中有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有氯原子，能发生取代，故c正确；d．利用氯原子，能与NaOH 溶液发生取代反应，故d错误；故答案为：ad；
（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是：
，故答案为：
；
（5）C为，C与银氨溶液发生氧化反应生成D，故答案为：氧化反应；
（6）C的结构简式为：，故答案为：；
（7）D为，分子中含有和结构的D的所有同分异构为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共有7种，故答案为：7；CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种)．
考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。
21．在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
【答案】体积比为1:4；质量比为7:44
【解析】
试题分析：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则(x+y)×22.4L/mol=11.2L，
x×28g/mol+y×44g/mol=20.4g 解得：x=0.1mol，y=0.4mol，则：V(CO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g，m(CO2)=0.4mol×44g/mol=17.6g，
所以：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，m(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44。
考点：考查气体摩尔体积、物质的量的计算，涉及阿伏加德罗定律。
22．（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
反应①：
反应②：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，反应①和反应②中R 的结构简式为 。
（2）DMC 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）类似于反应①，DMC 与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G ，下列有关G 的说法正确的是 。
A ．G 的名称是甲酸乙酯
B ．丙酸和G 互为同分异构体
C ．一定条件下，G 能发生水解反应
D ．G 能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H （），H 的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H 的一种同分异构体 。
A ．遇FeCl 3溶液显紫色，
B ．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，
C ．能发生银镜反应
（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为 ，1mol 西维因最多可与 mol H 2发生加成反应。
【答案】（1）C 10H 8O （2分）， CH 3OH （2分）
（2） CH 3OOCOOCH 3 + 2NaOH Na 2CO 3 + 2CH 3OH （3分）
（3） B 、C （3分 只答B 或C 得1分；全对得3分）
（4）
（2分） （5）OCOCH 3O
或(OCOOCH 3
)（2分） ， 5（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据物质的结构简式可得化合物Ⅲ的分子式为C 10H 8
O ；根据在化学反应过程中各种元素的原子个数相等可得反应①和反应②中R 的结构简式为CH 3OH ；（2）DMC 是酯，与足量NaOH 溶液反应水解反应，该反应的化学方程式是CH 3OOCOOCH 3 + 2NaOH
Na 2CO 3 + 2CH 3OH ；（3）类似于反应①，DMC 与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品乙酸甲酯G: CH 3COOCH 3，A ．G 的名称是乙酸甲酯，错误；B ．丙酸和G 乙酸甲酯分子式相同结构不同，互为同分异构体，正确； C ．一定条件下，酯G 能发生水解反应，正确；D ．在G 中无醛基，所以不能能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，错误。因此选项是BC ；（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H （），H 的同分异构体有多种，其中符合条件A ．遇FeCl 3溶液显紫色，B ．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C ．能发生银镜反应
的H 的同分异构体有：
；（5）以碳酸二甲酯合成
杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为OCOCH 3
O ；在西维因分子中含有2个苯环和一个酯基，酯基有独特的稳定性，不能与氢气发生加成反应，两个苯环是稠环，因此1mol
西维因最多可与5mol 的氢气发生加成反应；
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
23．【化学—选修5：有机化学基础】
对乙酰氨基苯酚M(
)是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和
关节痛等。M 的一种合成路线如下：
已知：①X 、Y 、T 分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X 能使溴水褪色；
②。
（1）X 、Y 的结构简式为______________、_____________________；
（2）Ⅲ的反应类型为_______________，Ⅵ的反应方程式为________________；
（3）M 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________；
（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有_____种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
【答案】（1）CH2=CH2
（2）取代反应
（3）
（4）9种（5）浓硫酸和浓硝酸，加热氢氧化钠溶液
【解析】
试题分析：（1）X氧化得Y，Y的分子式为C2H4O，X、Y分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色，可知X为乙烯，结构简式为CH2=CH2，Y为环氧乙烷，结构简式为；（2）T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，反应Ⅲ的产物为，可知T为苯，通过硝化反应得到硝基苯，则反应Ⅲ的类型为取代反应；反应Ⅵ为乙醚酐与反应生成，反应方程式为
；（3）在足量的NaOH溶液里发生反应的化学方程式为
；（4）
有多种同分异构体，其中一类与互为同系物且氮原子与苯环
直接相连，则苯环上除—NO2，还有二个甲基或一个乙基，如果是—NO2和一个乙基则有邻、对、间三个位置异构共3种，如果是二个甲基和一个—NO2，可以先二个甲基有邻、对、间三个位置异构，再在苯环上插入硝基，只有6种，这样满足条件的同分异构体共有9种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解
反应；③核碰共振氢谱有4组峰。满足条件的结构有。
【考点定位】考查有机物的推断和合成
【名师点晴】为高频考点，把握合成流程这发生的反应、官能团的变化、有机物结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，解答这类题主要从分析题意，掌握合成或推断目标，并准确获取信息，灵活迁移应用到解决实际问题中，从中抓住问题的突破口，即特殊性质或特征反应，然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:
b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是() 【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。 【答案】D 2．下列说法正确的是() ①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白 ②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝 ③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝 ④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白 A．①③B．①④ C．②③D．②④ 被葡萄糖还原 【解析】亚甲基蓝 亚甲基白。 被氧气氧化 【答案】A 3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗 C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 【答案】B 4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是() 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。 【答案】B 5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()
【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。 【答案】D 6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是() 水葡萄糖 0.1%亚 甲基蓝NaO H溶 液 温度 A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃ B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃ C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃ D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。 【答案】A 7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 选修3 物质结构与性质 课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。 答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。 答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600
高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
高中化学学习材料 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳
未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构 成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。 【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
化学·选修/化学与生活(鲁科版) 章末过关检测卷(五) 第5章正确使用化学用品 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他( ) A．少吃苹果、梨等水果 B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜 C．少喝牛奶、豆汁等饮料 D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品 解析：尿液呈酸性，说明他身体呈“酸性”，应多吃碱性食品加以调节，苹果、梨、菠菜、芹菜等水果、蔬菜代谢以后呈碱性，牛奶、豆汁等代谢以后呈碱性，而肉类食品代谢以后呈酸性，所以应少吃此类食品。 答案：D 2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶塑料 解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。 答案：C 3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤 D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡 解析：Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。 答案：D 4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是( ) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①② B．①④ C．②④ D．②③ 解析：各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性，OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。 答案：D 5．下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏含氟越高越好 B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用 C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂 D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝 解析：在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。 答案：C
综合检测(二) 第 2 章官能团与有机化学反应烃的衍生物 ( 时间：60 分钟满分100 分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。) 1．下列说法中正确的 是( ) A. 含有羟基的有机物称为醇 B. 能发生银镜反应的有机物都是醛 C?苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D.含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态 【解析】A选项中要注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B选项中应是只要有醛基的物质都能发生银镜反应；C选项中应是苯酚的酸性比碳酸弱。 【答案】D 2. 下列叙述错误的是( ) A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛 【解析】金属钠与乙醇反应生成气体，与乙醚不反应，A正确；3-己烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，B正确；苯和溴苯在水中分层，苯在水的上层，溴苯在水的下层，C正确；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故用新制的银氨溶液不能区分葡萄糖溶液和乙醛，D错误。 【答案】D 3. 下列属于加成反应的是( ) A. C3H8 + C12—>GHCI + HCl B. 2FeCl2＋Cl2===2FeC3l 催化剂
C. -------------------------- CH===C出H2O > CHCHOH 浓H2SQ D. CHCHO -------- >CH===C凶 + H2O 170 C 【解析】由各有机反应类型的定义知：A为取代反应，D为消去反应，只有C 符合，而B为无机氧化还原反应 【答案】C 4. 下列反应不属于取代反应的是() 水 A. CHCHCI + NaOH—>CHCHOH^ NaCI △ 浓硫酸 B. --------------------- 2CHCHO > CHCHOC2CH+ H2O 140 °C OH 1 / U(C G H?OQ—OH -3H HO—N02 - OH」， /ONO》「 (Cft H? Og). OXO^ ONO2_ 【解析】根据取代反应的定义判断，A B C三项中的反应都是取代反应; D项中的有机物发生的是氧化反应，不属于取代反应。 【答案】D 5. 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（） A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D. 制乙烯时，用量程为100 C的温度计代替量程为300 C的温度计，测反应液的温度 【解析】制取乙酸乙酯时，应将浓硫酸倒入酒精中，A选项错误；实验中 剩余的金属钠不能投入到废液缸中，因为金属钠能和水发生反应，C选项错误；
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）
第一章第三节常见的烃 （第一课时） 【问】你知道什么是烃？ 烃是一类只含有C、H元素的有机物。 一烃的分类 1 结构中有无苯环 不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃 含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃 烃 含有苯环————芳香烃 二脂肪烃的性质 1 物理性质 【交流与讨论】 （1）烷烃的熔、沸点（见课本P40） 【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？ （a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c）烷烃的相对密度小于水的密度。 注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷， 【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？ 由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。 补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。 （2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 二化学性质
2 特成反应 【学生回答】——完成下列填空 （1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应 这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应 （2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应 A 单烯烃中的加成反应 乙烯与HCl的反应 乙烯与H2O的反应 乙烯与氯气的反应 乙烯与H2的反应 乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。 乙炔与少量溴水反应 乙炔与过量溴水反应 乙炔与足量H2反应
高中化学学习材料 牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》 第二章第二节《化学反应的限度》练习 1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y
鲁教版化学选修三第二章 共价键与分子的立体构型 林秀銮永安市第一中学 【教学目标】 （1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。 （2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。 （3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。 （4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。 （5）利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型，体会模型法在建立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。 （6）通过对鲍林的介绍，学会赞赏科学家的杰出成就，培养崇尚科学的精神。 【学情分析】 通过对本章第1节“共价键模型”学习，学生以轨道重叠为基础，从轨道重叠的视角重新认识共价键的概念和特征。有了第1节的知识，学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但由于轨道重叠知识还未巩固，“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型，学生缺乏相关的经验与直观的认识，因而对部分学生而言，仍感到抽象，还有部分学生空间想像能力较差，给本节教学带来一定难度。 如何帮助学生建立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。基于以上学情，教学中采用由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个别的思路，分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理，进而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型，逐渐实现单个中心杂化——两个中心杂化——多个中心杂化的阶梯式递进，使学生深刻地认识分子的空间构型，全面地了解共价键与分子空间构型的关系。 【重点难点】 重点：杂化轨道概念的基本思想及常见类型。 难点：杂化思想的建立；甲烷、乙烯、乙炔等分子中碳原子杂化轨道成因分析。 【教学设计】 【导入】[环节一]创设情境 碳原子的价电子为2s22p2，根据共价键饱和性，碳原子只有两个未成对电子，在共价键的形成过程中，一个碳原子最多只能与两个氢原子形成两个共价单键；再根据共价键的方
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。