第二章 1
基础夯实
一、选择题(1～4题为单选题，5、6题为多选题)
1．关于电源，下列说法中正确的是()
A．电源的作用是为电路提供自由电荷
B．电源的作用是自己直接释放出电能
C．电源的作用是能保持导体两端的电压，使电路中有持续的电流
D．电源的作用是使自由电荷运动起来
答案：C
解析：电源的作用是把其他形式的能转化为电能，为电路提供持续而稳定的电压，使导体中自由电荷定向移动释放电能，所以只有C项正确。
2．下列说法中正确的是()
A．导体中电荷运动就形成了电流
B．在国际单位制中，电流的单位是安培(A)
C．电流有方向，它是一个矢量
D．任何物体，只要其两端电势差不为零，就有电流存在
答案：B
解析：自由电荷定向移动才形成电流，仅有电荷移动但不是定向移动则不行，故选项A 错误。形成电流的条件是导体两端保持有电压，且必须是导体而非任何物体，故选项D错误。电流有方向，但它是标量，故选项C错误。
3．金属导体内电流增强，是因为()
A．导体内单位体积的自由电子数增多
B．导体内自由电子定向移动的速率增大
C．导体内电场的传播速率增大
D．导体内自由电子的热运动速率增大
答案：B
解析：对于确定的金属导体，单位体积内的自由电子数是一定的，而且导体内电场的传播速率也是一定的，所以A、C错，导体内电流增强是由于自由电子定向移动的速率增大，使得单位时间内穿过导体横截面的电荷量增大，B正确，导体内自由电子的热运动速率增大会阻碍电流增强，D错误。
4．关于电流强度的概念，下列叙述中正确的有( )
A ．通过导线截面的电量越多，电流强度越大
B ．电子运动的速率越大，电流强度越大
C ．单位时间内通过导体截面的电量越多，导体中的电流强度越大
D ．因为电流有方向，所以电流强度是矢量
答案：C
解析：电流强度等于1秒钟内通过导体横截面的电量，没有时间无法判断，所以A 错误；根据电流的微观表达I ＝nes v 知，电流的大小与电子的运动速率及电子的数量有关，故
B 错误；根据电流定义I ＝q t
知，单位时间内通过导体截面的电量越多，导体中的电流强度越大，所以C 正确；电流强度是标量，所以D 错误。
5．关于电流，下列叙述正确的是( )
A ．只要将导体置于电场中，导体中就有持续电流
B ．电源的作用可以使电路中有持续电流
C ．导体中没有电流时，就说明导体内部的电荷没有移动
D ．恒定电流是由恒定电场产生的
答案：BD
解析：电流在形成时有瞬时电流和恒定电流，瞬时电流是电荷的瞬时移动形成的，而恒定电流是导体两端有稳定的电压形成的，电源的作用就是在导体两端维持稳定的电压，从而在导体内部出现了恒定电场而产生恒定电流。故B 、D 正确，A 、C 错误。
6．关于电流的方向，下列说法中正确的是( )
A ．在电源供电的外部电路中，电流的方向是从高电势一端流向低电势一端
B ．电源内部，电流的方向是从高电势一端流向低电势一端
C ．电子运动形成的等效电流方向与电子运动方向相同
D ．电容器充电时，电流从负极板流出，流入正极板
答案：AD
解析：在电源供电的外部电路中，电流从正极流向负极，在电源的内部，电流从负极流向正极，电源正极电势高于负极电势，所以A 正确，B 错误。电子带负电，电子运动形成的电流方向与电子运动的方向相反，C 错误。电容器充电时，电子流入负极板，所以电流从负极板流出，流入正极板，D 正确。
二、非选择题
7．如图所示，在NaCl 溶液中，正、负电荷定向移动，方向如图所示，若测得2s 内有1.0×1018个Na ＋和Cl －
通过溶液内部的横截面M ，试问：溶液中的电流方向如何？电流多大？
答案：溶液中的电流大小为0.16A ，方向由A 指向B 。
解析：NaCl 溶液导电是靠自由移动的Na ＋和Cl －离子，它们在电场力作用下向相反方向运动。因为电流方向规定为正电荷定向移动的方向，故溶液中电流方向与Na ＋定向移动方向相同，即由A 指向B 。
Na ＋和Cl －都是一价离子，每个离子的电荷量为e ＝1.6×10－19C ，NaCl 溶液导电时，Na ＋由A 向B 定向移动，Cl －由B 向A 运动，负离子的运动可以等效地看做正离子沿相反方向的运动，可见，每秒钟通过M 横截面的电荷量为两种离子电荷量的绝对值之和，
则有I ＝q t ＝q 1＋q 2t ＝1.0×1018×1.6×10－19＋1.0×1018×1.6×10－
192
A ＝0.16A 能力提升
一、选择题(1～4题为单选题，5、6题为多选题)
1．如图所示，福娃欢欢带正电，福娃贝贝带负电，用导体棒连接的瞬间，就一系列问题两人发生争执，你认为下列说法不正确的是( )
A ．福娃欢欢说，电流计指针偏转，有瞬时电流
B ．福娃贝贝说，电流计指针不偏转，无电流
C ．福娃欢欢说，最终我们是等势体
D ．福娃贝贝说，最终导体棒内的电场强度等于零
答案：B
解析：带正电荷的福娃欢欢的电势高于带负电荷的福娃贝贝的电势，用导体棒连接的瞬间，电流表指针偏转，有瞬时电流，A 正确、B 错误；最终达到静电平衡，成为等势体，导
体棒内的电场强度等于零，C 、D 正确。
2．如图所示，一根截面积为S 的均匀长直橡胶棒上均匀带有负电荷，每米电荷量为q ，当此棒沿轴线方向做速度为v 的匀速直线运动时，由于棒运动而形成的等效电流大小为
( )
A ．v q
B ．q v
C ．q v S
D ．q v /S 答案：A
解析：在运动方向上假设有一截面，则在t 时间内通过截面的电荷量为Q ＝v t ·q
等效电流I ＝Q t
＝v q 故A 正确。 3．一段粗细均匀的金属导体的横截面积是S ，导体单位长度的自由电子数为n ，金属内的自由电子的电荷量为e ，自由电子做无规则热运动的速率为v 0，导体中通过的电流为I 0。则下列说法中正确的是( )
A ．自由电子定向移动的速率为v 0
B ．自由电子定向移动的速率为v ＝I neS
C ．自由电子定向移动的速率为真空中的光速c
D ．自由电子定向移动的速率为v ＝I ne
答案：D
解析：本题考查的是对电流微观表达式I ＝nqS v 的理解，关键是理解v 和n 的物理意义，式中n 为单位体积内自由电子数，而本题n 为单位长度内的自由电子数，t 时间内通过导体某一横截面的自由电子数是长度为v t 内的自由电子，其数量为n v t ，电荷量q ＝n v te ，所以
电流I ＝q t ＝ne v ，所以v ＝I ne
，故选项D 正确。 4．(合肥一中高二上学期期中)我国北京正负电子对撞机的储存环是周长为240m 的近似圆形轨道，当环中的电流是10mA 时(设电子的速度是3×107m/s)，在整个环中运行的电子数目为(电子电量e ＝1.6×10
－19C)( ) A ．5×1011
B ．5×1010
C ．1×102
D ．1×104
答案：A
解析：电子转一圈的时间t ＝s v ＝8×10－6s ，整个环中电子的电量Q ＝It ＝8×10－8C ，所
以电子的数目n ＝Q e
＝5×1011，故A 正确。 5．半径为R 的橡胶圆环均匀带正电，总电荷量为Q ，现使圆环绕中心轴线以角速度ω匀速转动，则由环产生的等效电流应有( )
A ．若ω不变而使电荷量Q 变为原来的2倍，则电流也将变为原来的2倍
B ．若电荷量不变而使ω变为原来的2倍，则电流也将变为原来的2倍
C ．若使ω、Q 不变，将橡胶环拉伸，使环半径增大，电流将变大
D ．若使ω、Q 不变，将橡胶环拉伸，使环半径增大，电流将变小
答案：AB
解析：正电荷Q 均匀分布在橡胶环上，当环转动时，在环上任取一截面，则一个周期T
内穿过此截面的电荷量为Q ，由电流的定义式I ＝Q T 及T ＝2πω得，环中等效电流为I ＝Q T ＝Qω2π
，故选A 、B 。
6．(吉林一中度高二上学期11月)关于导体中的恒定电场，下列说法中正确的是( )
A ．导体中的电场是由电源两极在空间直接形成的
B ．导体中的电场是导体内自由电荷形成的
C ．导体中的电场线始终和导线平行
D ．导体中的电场分布不随电荷的移动和时间而改变
答案：CD
解析：导体中的电场是由电源、导线等电路元件所积累的电荷共同形成的稳定电场，电场的分布不随时间发生改变。
二、非选择题
7．导线中的电流是10－
8A ，导线的横截面积为1mm 2。 (1)在1s 内，有多少个电子通过导线的横截面(电子电荷量e ＝1.6×10－19C)?
(2)自由电子的平均移动速率是多大(设导体每立方米内有8.5×1028个自由电子)?
(3)自由电子沿导线移动1cm ，平均需要多少时间？
答案：(1)6.25×1010个 (2)7.4×10－13m/s (3)1.35×1010s
解析：(1)N ＝q e ＝It e ＝10－8×11.6×10－19个＝6.25×1010个。 (2)由公式I ＝neS v 得
v ＝I neS ＝10－88.5×1028×1.6×10－19×1×10－6
m/s ≈7.4×10－13m/s 。
(3)由v ＝x t
得 t ＝x v ＝1×10－27.4×10－13s ≈1.35×1010s 。 8．夏季某日午后，某地区距地面约1km 的空中有两块乌云，相距3km ，它们因与空气摩擦带电，致使两块乌云之间的电势差能保持约为3×109V 不变。已知空气的电场击穿场强为3×106V/m 。请对以下问题进行估算。
(1)当两块乌云相距多少米时会发生电闪雷鸣？
(2)当电闪雷鸣时，若两块乌云之间通过的电量为500C ，可释放多少能量？
(3)这次放电现象历时约0.01s ，则其平均电流约为多大？
答案：(1)1 000m (2)1.5×1012J (3)5×104A
解析：(1)由E ＝U d
得 d ＝U E ＝3×109
3×106
m ＝1 000m 。 (2)释放的能量
E 能＝qU ＝500×3×109J ＝1.5×1012J 。
(3)由电流的定义得
I ＝q t ＝5000.01A ＝5×104A 。
课时作业(三) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流 D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( ) (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放 充 电 电 2PbSO4(s)+2H2O(l)。 根据此反应判断下列叙述错误的是( ) A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应 C.放电时，电解液的密度增大 D.充电时，电解液的pH减小 5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时作业提升练二十一 新时期中国特色社会主义建设的道路 (40分钟85分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题4分,共48分) 1. 上表是《当代中国的农业合作制》关于实行包产到户生产队所占比例的统计数据。据此可知( ) A.原有经济体制改革已经迫在眉睫 B.农业合作化在全国范围迅速推广 C.农村经济体制革新成为社会共识 D.农业集约化的生产方式基本建立 【解析】选C。“实行包产到户生产队所占比例的统计数据”中,从1979年后,比率越来越高,说明社会认可度越来越高,故选C;材料从1979年开始统计,经济体制改革已经开始,排除A;1956年农业合作化在全国范围迅速推广,排除B;包产到户不属于集约化的生产方式,排除D。
2.1978年后,“包产到户”的农村责任制被不断修改提法,表述由开始的“不准”“不许”到“不要”再到“有条件地允许”,最后才以其合法性推向全国。这说明,农村经济改革( ) A.曾一度遭到农民的抵制 B.是一个渐进的探索过程 C.注重发展农村的生产力 D.配合了城市经济的改革 【解析】选B。材料反映了农村改革是一个不断放开和深入的过程,体现了农村经济改革的渐进性探索,B正确;材料信息强调的是提法的变化,不能说明农民的态度,更不能说明遭到农民抵制,A错误;虽然农村经济体制改革是发展农村生产力,但材料信息没有体现,C错误;城市改革是在农村改革之后进行的,所以不能 说农村改革配合了城市改革,D错误。 3.1979年,在江苏无锡举行的全国第二次经济理论研讨会上,一些经济学家提出社会主义经济也是一种商品经济或市场经济,市场竞争是其内在机制,企业是独立的商品生产者和经营者。这样的认识( ) A.呼应了当时经济体制改革的实践 B.揭示了市场经济体制的本质特征 C.表达了改革计划经济体制的诉求 D.拉开了城市经济体制改革的序幕 【解析】选C。从材料中可看出,当时对市场经济的认识是希望改变计划经济体制,解放和发展生产力,故选C。
课时提升作业（三十三） (45分钟100分) 一、选择题(包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2013·福州模拟)某生态系统有四种生物,并构成一条食物链。在某一时间确定这四种生物(甲、乙、丙、丁)所含有机物总量的比值如右图所示。在一段时间内,若种群乙的有机物总量的比值增大,则引起的变化应是图示中的( ) 2.下图是某草原生态系统中部分食物网图,据图判断下列说法正确的有( ) ①图中所有生物构成一个生物群落 ②图中食物网共有4条食物链 ③蛇处于不同营养级 ④青蛙和蜘蛛的关系不只是捕食 A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.②④ 3.关于生态系统中分解者的叙述,正确的是( ) A.专门营腐生生活的细菌也不一定是分解者,而有可能是生产者和消费者
B.分解者将动植物遗体中的有机物分解成无机物,可以供硝化细菌再利用 C.分解者分解动植物遗体释放出来的能量,可供绿色植物同化作用再利用 D.微生物不一定都是分解者,分解者一定是微生物 4.(2013·龙岩模拟)下图表示生态系统中生物的部分代谢过程。下列有关叙述错误的是( ) A.能进行①过程的生物肯定属于生态系统中的生产者 B.能进行②或者③过程的生物肯定属于生态系统中的消费者 C.分解者不能进行①过程 D.分解者可以进行②或者③过程 5.下图为Ⅰ和Ⅱ两种生物在温度变化时耗氧量的变化情况,则两种生物在生态系统成分中分 别最可能是( ) A.Ⅰ是生产者,Ⅱ是消费者 B.Ⅱ是生产者,Ⅰ是消费者 C.Ⅰ和Ⅱ都可能是消费者或生产者 D.Ⅱ只能是生产者 6.生态系统是指将植物、动物和微生物群落及它们生活的无机环境作为一个生态单位,其各组成成分交叉作用形成的一个动态复合体。下列对图示的叙述不正确的是( )
高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒
C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )
①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的
课时作业(二十三) 原电池化学电源1．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 A[太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。] 2．(2019·广东韶关模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 答案 D 3．(2019·湖南衡阳检测)根据下图，下列判断中正确的是( ) A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B[由题给原电池装置可知，电子经过导线由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。]
4．(2019·山西大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( ) A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 C[a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知等物质的量的CH4消耗O2较多。] 5．(2019·福建福州模拟)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H ＋AsO3－ 3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ D[装置Ⅰ中的反应，AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，C2上发生：AsO3－3－2e－＋2OH－===AsO3－4＋H2O，电子沿导线到C1，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。] 6．(2019·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸
高考英语一轮复习课时作业(二十一) 模块7 Unit 2 Fit for life 译林牛津版 (限时：30分钟) Ⅰ.单项填空 1．Now we've got a foot in the door; we are hoping to ________ a big market in China. A．open up B．open out C．open into D．open by 2．Some students, who are addicted ________ the computer games, do not go to school at all. A．to play B．playing C．to playing D．with playing 3．The President ________ the idea that the welfare system should be improved. A．applied to B．appealed to C．adjusted to D．subscribed to 4．We have made all the ________ for the conference. A．preparation B．conditions C．acts D．arrangements 5．It took Mary a long time to ________ a new dress at the store. A．pick up B．pick out C．take up D．take out 6．The key ________ English well is to read more when ________． A．to learning; possibly B．of learning; possibly C．of learning; was possible D．to learning; possible 7．The river is so seriously polluted that few fish, ________， can be found alive in it. A．if ever B．if some C．if any D．if never 8．It remains ________ whether Jim'll be fit enough to play in the finals. A．seen B．to be seen C．seeing D．to see 9．His surgeon suggested that he ________ acupuncture to reduce and relieve his pain according to one theory，which suggests that acupuncture ________ pain signals ________ the spinal cord or brain. A．used; blocks; from reaching B．use; blocks; from reaching C．would use; should block; from reaching
第 1 页 共 7 页 高中生物 高三一轮课时提升作业 必修2 4基因的表达 (45分钟 100分) 一、选择题(包括10小题,每小题5分,共50分) 1.tRNA 与mRNA 碱基互补配对现象可出现在真核细胞的 ( ) A.细胞核中 B.核糖体上 C.核膜上 D.核孔处 2.(2013·温州模拟)图示DNA 分子片段(基因)控制蛋白质的合成过程,下面的说法错误的是( ) 基因 错误！未找到引用源。A T C T A G ----??----?①………… ②………… 信使RNA ③……-A-U-C-…… 转运RNA ④……-U-A-G-…… 氨基酸 ⑤……—异亮氨酸—…… A.图中包含8种核苷酸 B.DNA 双链中②为模板链 C.在③链上可以有若干个核糖体同时进行工作 D.⑤代表的氨基酸只能由一种特定转运RNA 搬运 3.下图表示在人体细胞核中进行的某一生命过程,下列说法正确的是( ) A.该过程共涉及5种核苷酸 B.在不同组织细胞中该过程的产物相同 C.该过程需要解旋酶和DNA 聚合酶 D.该过程涉及碱基互补配对和ATP 的消耗 4.下列有关基因控制蛋白质合成的叙述,正确的是( ) A.一个密码子只决定一种氨基酸,一种氨基酸只由一种tRNA 转运 B.该过程需要含有三个高能磷酸键的ATP 提供能量 C.该过程一定遵循碱基互补配对原则,即A 一定与T 配对,G 一定与C 配对 D.DNA 转录和翻译的原料分别是核糖核苷酸和氨基酸 5.图甲表示RNA 的基本组成单位,图乙表示蛋白质的合成过程。下列对两图的叙述不正确的是( )
第 2 页 共 7 页 A.图甲中y 代表核糖,z 代表含氮的碱基 B.图甲与DNA 基本组成单位的不同在于y 和z C.图乙所示的过程不遵循碱基互补配对原则 D.图乙中mRNA 上的终止密码子位于b 端 6.(2013·绍兴模拟)如图为人体对性状控制过程示意图,据图分析可得出( ) A.过程①②都主要在细胞核中进行 B.食物中缺乏酪氨酸会使皮肤变白 C.M 1和M 2不可能同时出现在同一个细胞中 D.老年人细胞中不含有M 2 7.下列有关如图所示的生理过程(图中④代表核糖体,⑤代表多肽链)的叙述,不正确的是( ) A.图中所示的生理过程包括转录和翻译 B.图中所示的过程发生在原核细胞中 C.遗传信息由②传递到⑤需要RNA 作媒介 D.图中①在该过程中不起作用,由此可确定①在遗传上不具功能 8.已知AUG 、GUG 为起始密码子,UAA 、UGA 、UAG 为终止密码子。某原核生物的一个信使RNA 碱基排列顺序如下: A-U-U-C-G-A-U-G-A-C ……(40个碱基)……C-U-C-U-A-G-A-U-C-U,此信使RNA 控制合成的蛋白质含氨基酸的个数为( )
(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发
1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。
第二节 化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反 应式和电池反应方程式。 一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池1．一次电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构负极：Zn 正极：MnO 2电解质溶液：KOH 溶液负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液 正极2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2O H －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －电极反应负极Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2 总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构负极：Pb 正极：PbO 2电解质溶液：H 2SO 4溶液负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质 正极PbO 2(s)＋SO (aq)＋4H ＋(aq)2－4＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 电极 反应负极Pb(s)＋SO (aq)2－4－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 知识点一 化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C 解析 本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。
课时作业(二十一) [模块7 Unit 2 Fit for life] (限时：30分钟) Ⅰ.单项填空 1．Now we've got a foot in the door; we are hoping to ________ a big market in China. A．open up B．open out C．open into D．open by 2．Some students, who are addicted ________ the computer games, do not go to school at all. A．to play B．playing C．to playing D．with playing 3．The President ________ the idea that the welfare system should be improved. A．applied to B．appealed to C．adjusted to D．subscribed to 4．We have made all the ________ for the conference. A．preparation B．conditions C．acts D．arrangements 5．It took Mary a long time to ________ a new dress at the store. A．pick up B．pick out C．take up D．take out 6．The key ________ English well is to read more when ________． A．to learning; possibly B．of learning; possibly C．of learning; was possible D．to learning; possible 7．The river is so seriously polluted that few fish, ________， can be found alive in it. A．if ever B．if some C．if any D．if never 8．It remains ________ whether Jim'll be fit enough to play in the finals. A．seen B．to be seen C．seeing D．to see 9．His surgeon suggested that he ________ acupuncture to reduce and relieve his pain according to one theory，which suggests that acupuncture ________ pain signals ________ the spinal cord or brain. A．used; blocks; from reaching B．use; blocks; from reaching
教学资料范本 2020高考生物总复习课时作业22生物的进化-精装版 编辑：__________________ 时间：__________________ 【精选】20xx最新高考生物总复习课时作业22生物的进化
时间 / 30分钟 基础巩固 1.1859年,达尔文发表《物种起源》,文中对生物的进化历程进行了详细的阐述.下列关于生物进化的叙述,错误的是( ) A.由于时代的局限性,达尔文没有解释生物遗传变异的本质 B.达尔文的自然选择学说中强调,生存斗争是生物进化的动力 C.共同进化指的是不同物种之间在相互影响中不断进化和发展 D.现代生物进化理论认为,隔离是物种形成的必要条件 2.根据现代生物进化理论,下列说法正确的是( ) A.生物受环境影响而产生的变异都是不能遗传的 B.进化过程一定伴随着种群基因型频率的改变 C.在环境条件保持稳定的前提下,种群不会进化 D.物种的形成必须经过种群之间的生殖隔离 3.脊椎动物对糖和氨基酸的反应分别需要独特的味觉受体分子,R2味觉受体可“发现”甜味,而结构与其相近的R1味觉受体则可“发现”氨基酸味道.在进化过程中,蜂鸟的祖先失去了编码R2的基因,只有编码R1的基因,但蜂鸟还会被花蜜所吸引.下列有关蜂鸟味觉的说法,不合理的是( ) A.味觉受体分子位于反射弧的感受器部分 B.特殊味觉的形成是长期自然选择的结果 C.R1味觉受体可能出现了感知甜味的结构变化 D.花蜜诱导编码R1的基因突变为编码R2的基因 4.山油茶籽可以用来榨取茶油,其花蜜中含有生物碱和茶皂素,中蜂、意蜂取食花蜜会死亡,而攻击力强的土栖蜂可以山油茶花蜜为食,并为其传粉.研究人员将土栖蜂与中蜂杂交获得M蜂.M蜂繁殖多代后再与土栖蜂杂交以恢复其野性.下列说法不正确的是( ) A.土栖蜂利于保持山油茶基因多样性 B.山油茶与土栖蜂之间存在共同进化 C.土栖蜂与中蜂之间不存在生殖隔离 D.可用生长素培育无籽果实增加产量 5.在超市中无公害蔬菜很多,也很受市民的欢迎,这些无公害蔬菜在生产中,不使用农药、杀虫剂和化肥等.假如在蔬菜的生产中长期使用某种杀虫剂,其结果是( ) A.杀虫剂诱发了害虫抗药性基因的产生,使害虫的抗药性增强 B.杀虫剂对害虫具有选择作用,使具有抗药性的害虫数量增加 C.杀虫剂能诱导害虫分解药物的基因大量表达 D.抗药性强的害虫所产生的后代具有很强的抗药性 6.[20xx·江西玉山第一中学5月模拟] 在阿拉斯加地区,棕熊生活在森林里,北极熊生活在雪原和浮冰上,它们适合生活的环境不同,自然状态下不能相互交配,但在动物园两者可交配并产生可育后代.下列叙述错误的是( ) A.棕熊和北极熊进化的实质是种群基因频率的改变 B.棕熊与北极熊在自然环境中基因无法交流 C.北极熊和棕熊都是长期定向自然选择的结果
课时作业1化学实验安全过滤和蒸发 一、选择题 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火 灾。 【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是() A．硫黄B．氯酸钾 C．硝酸钾D．碘盐 【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易 爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。 【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。 【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶 【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。 【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量 海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有() A．⑤⑥B．①⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外 还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。 【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是() 【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药 品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。 【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②③④⑤D．全部 【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学
1．(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( ) A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li放电 充电 LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。 3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 解析：选D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为14 mol 4 ＝ 7 2 mol，故正确；C 项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。 4．(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3
课时作业(二十一) 坐标系与参数方程 1．(2017·郑州市第二次质量预测)在极坐标系下，已知圆O ：ρ＝cos θ＋sin θ和直 线l ：ρsin ? ????θ－π4＝22(ρ≥0,0≤θ<2π)． (1)求圆O 和直线l 的直角坐标方程； (2)当θ∈(0，π)时，求直线l 与圆O 的公共点的极坐标． 解析：(1)圆O ：ρ＝cos θ＋sin θ， 即ρ2 ＝ρcos θ＋ρsin θ， 故圆O 的直角坐标方程为：x 2 ＋y 2 ＝x ＋y ，即x 2 ＋y 2 －x －y ＝0， 直线l ：ρsin ? ????θ－π4＝22， 即ρsin θ－ρcos θ＝1， 则直线l 的直角坐标方程为：y －x ＝1，即x －y ＋1＝0. (2)由? ?? ?? x 2 ＋y 2 －x －y ＝0 x －y ＋1＝0得? ?? ?? x ＝0 y ＝1， 故直线l 与圆O 公共点的一个极坐标为? ? ??? 1，π2. 2．(2017·江苏卷)在平面直角坐标系xOy 中，已知直线l 的参数方程为???? ? x ＝－8＋t ，y ＝t 2 (t 为参数)，曲线C 的参数方程为?? ? x ＝2s 2 ， y ＝22s (s 为参数)．设P 为曲线 C 上的动点，求点P 到直线l 的距离的最小值． 解析：直线l 的普通方程为x －2y ＋8＝0. 因为点P 在曲线C 上，设P(2s 2, 22s)， 从而点P 到直线l 的距离d ＝|2s 2－42s ＋8| 12＋－22 ＝2 s －2 2 ＋45 . 当s ＝2时，d min ＝45 5 . 因此当点P 的坐标为(4,4)时，曲线C 上的点P 到直线l 的距离取到最小值45 5. 3．在平面直角坐标系xOy 中，以O 为极点，x 轴非负半轴为极轴建立坐标系，已知曲
单元评估检测（十） 必修3 第5、6章 （45分钟100分） 一、选择题(本题共6小题,每小题6分,共36分) 1.关于生态系统中非生物的物质和能量,下列说法中正确的是( ) A.生产者、消费者和分解者都离不开非生物的物质和能量 B.食物网中包含非生物的物质和能量 C.只有生产者依赖于非生物的物质和能量 D.能量只能用于生产者的光合作用 2.生物多样性是生态系统自我调节能力的基础,有关说法合理的是( ) A.引入外来物种,对于营养结构简单的生态系统来说一定能提高稳定性 B.生态系统中物种丰富度高,其自我调节能力强,抵抗力稳定性低 C.对于濒危物种易地保护是主要的措施 D.要从基因、物种和生态系统三个层面上考虑保护生物多样性的措施 3.某同学做了三个实验装置,在适宜的温度、光照条件下放置一段时间,可得到的结论是( ) ①甲、乙对照可验证水体富营养化与水体中大量的N、P等矿质元素有关 ②甲、丙对照可验证生活污水可导致水体富营养化 ③乙、丙对照可验证生活污水中的有机物被微生物降解后,可产生大量的N、P等矿质元素 ④甲、乙、丙对照可知,生活污水的排放是水体富营养化的惟一因素 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 4.如图是以种植番茄为主的农田生态系统模式图,数字代表能量数值,单位是J/(cm2·a)。下列相关叙述中,错误的是( )
A.图中的食物链是A→B→C B.B→C的能量传递效率是10% C.先进行物质循环,再进行能量流动 D.如果生产者固定的能量是1 000 J/(cm2·a),A、B、C三个种群中,未被利用的能量占其同化量比例最高的是C种群 5.(2013·衢州模拟)生物多样性的价值一般可概括为三个方面:潜在价值、间接价值和直接价值。下列哪个选项体现了间接价值( ) A.森林和草地对水土的保持作用 B.科学家利用野生水稻培育高产杂交水稻 C.结构简单的微生物通常被作为实验材料 D.形态各异的动物为艺术创作提供了材料 6.据报道,由于市民的不断放生致使大明湖中的部分湖区巴西龟泛滥成灾,小巧可爱的巴西龟成了公认的生态杀手。下列相关叙述正确的是( ) A.巴西龟泛滥成灾是因为湖中缺少其天敌或其天敌较少 B.巴西龟的入侵却能增加大明湖湖区的物种多样性 C.巴西龟刚侵入大明湖时,其种群数量呈“S”型增长 D.引入的外来生物都是对当地生物有害的 二、非选择题(本题共4小题,共64分) 7.(14分)淡水鱼类养殖是将鱼种投放到水体并加以一定的饲养管理,或对水体中的鱼类资源进行繁殖和保护,从而获得高产鱼的养殖方式。养殖技术人员对某池塘生态系统的营养结构和能量流动情况调查后,得到了甲图所示的食物网和乙表中的能量数据,请分析回答下列问题:
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学
课时作业19 化学电源 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。 2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。 3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( A ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
④电池放电时，溶液pH不断升高 A．①②B．①③C．①④D．③④ 解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。 4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd 放电 ＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列叙述中正确的是( C ) 充电 A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2 B．放电时每转移3 mol电子时，正极有3 mol NiO(OH)被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 解析：放电时为原电池原理，电池总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，负极材料为Cd，负极电极反应式为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，正极电极反应式为2NiO(OH)＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，A错误；根据电极反应式知，放电时每转移3 mol电子，正极有 3 mol NiO(OH)被还原，B错误；充电时为电解原理，电解反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2===Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，阴极电极反应式为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，C正确；充电时的阳极电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O，D错误。 5．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A ) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C、D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。