2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（22）化学电
源
1.—种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为
-+3223CH CH OH-4e +H O =CH COOH+4H 。下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的+H 向负极移动
B.若有0.4mol 电子转移,则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C.电池反应的化学方程式为32232CH CH OH+O =CH COOH+H O
D.正极上发生的反应为--22O +4e +2H O =4OH
2.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别是Ag 2O 和Zn,电解质溶液为KOH 溶液,总反应式为Ag 2O+H 2O+Zn=Zn(OH)2+ 2Ag,下列说法正确的是( )
A.Ag 2O 是正极,Zn 是负极
B.Zn 是正极,Ag 2O 是负极
C.工作时,电池负极区溶液pH 增大
D.工作时,电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
3.铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为:-2+Zn-2e =Zn
B.电池反应为:2+2+Zn+Cu =Zn +Cu
C.在外电路中,电子从Cu 流向Zn
D.盐桥中的+
K 移向4ZnSO 溶液
4.目前镍氢电池(NiMH)已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:2Ni(OH)+M =NiOOH+MH 已知:--
32226NiOOH+NH +H O+OH =6Ni(OH)+NO
下列说法正确的是( )
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为--22NiOOH+H O+e =Ni(OH)+OH
B.充电过程中-
OH 离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:--2H O+M+e =MH+OH ,2H O 中的H 被M 还原
D.NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
5.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H 2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法中正确的是( )
A.放电时,甲电极为正极,OH -移向乙电极
B.放电时,乙电极反应式为NiOOH+H 2O+e -
Ni(OH)2+OH -
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.放电时,化学能完全转化为电能
6.如图所示装置,电流计G 指针发生偏转,同时A 电极逐渐变粗,B 电极逐渐变细,C 为电解质溶液,则下列表述中正确的是( )
A.A 是Zn,B 是Cu,C 为稀H 2SO 4,电流方向B→C→A
B.A 是Cu,B 是Zn,C 为稀CuSO 4,电子流向为A→C→B
C.A 是Fe,B 是Ag,C 为AgNO 3溶液,电子流向为B→C→A
D.A 是Ag,B 是Fe,C 为AgNO 3溶液,电流方向为A→C→B
7.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg NaClO -燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )
A. Y 电极为镁电极
B.电池工作时, Na +向负极移动
C.废液的pH 大于NaClO 溶液的pH
D. X 电极上发生的反应为: 224ClO H O e --+-34ClO H -++
8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确
的是( )
A.放电时负极反应为3Zn-6e -+6OH -=3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为2FeO 42-+6e -+8H 2O=2Fe(OH)3+10OH -
C.放电时每转移3mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
9.新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC)的结构如图。该电池总反应方程式为
NaBH 4+4H 2O 2NaBO 2+6H 2O,下列有关说法中正确的是( )
A.电池正极区的电极反应为BH 4-+8OH --8e -BO 2-+6H 2O
B.电极B 为负极,纳米MnO 2层的作用是提高原电池的工作效率
C.放电过程中,Na +从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L 6mol·L -1 H 2O 2溶液, 理论上流过电路中的电子数为12N A
10.NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I 电极上反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )
A.石墨I 电极为正极,石墨II 电极为负极
B.Y 的化学式可能为NO
C.石墨Ⅰ电极的电极反应式为--23
25NO +NO -e =N O D.石墨Ⅱ电极上发生氧化反应
11.电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH 的含量,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 2O 在电极上发生还原反应
B.反应消耗的3NH 与2O 的物质的量之比为4:5
C.溶液中OH -向电极a 移动
D.负极的电极反应式为3266NH OH e --+-22 6N H O +
12.将一张滤纸剪成四等份,用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置,在四张滤纸上滴入稀H 2SO 4直至全部润湿。下列叙述中正确的是( )
A.锌片上有气泡,铜片溶解
B.Zn片发生还原反应
C.电子都是从铜片经外电路流向锌片
D.该装置至少有两种形式的能量转换
13.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是( )
A.电池充电时,b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B.电池放电时,b极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
C.电池放电时,Cl-从b极穿过选择性透过膜移向a极
D.电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol·L-1
14.如图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为322322CH OH 3O 4KOH 2K CO 6H O ++===+放电
充电，回答下列问题：
（1）写出图中甲、乙两池的名称：甲池是装置 ，乙池是装置 。 （2）写出下列电极的名称：
通入3CH OH 的电极名称是 ，B （石墨）电极名称是 。
（3）写出下列电极反应式：
通入3CH OH 的电极 ；A （Fe ）电极 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
15.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,试回答下列问题:
1.在酸式介质中,负极反应的物质为__________,正极反应的物质为__________,酸式电池的电极反应式:__________负极:__________,正极:__________,电解质溶液pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2.在碱式介质中,碱式电池的电极反应:__________负极:__________,正极:__________,电解质溶液pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
3.氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法中不正确的是( )
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.分别以稀H 2SO 4、KOH 溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.分别以稀H 2SO 4、KOH 溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
4. 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为
3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
① 该电池放电时,负极反应式为__________
②放电时每转移3mol电子,正极有__________mol K2FeO4被还原。
5. 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为LinMnO4+xLi LiMnO4,下列有关说法中不正确的是( )
A.放电时,电池的正极反应式为Li 1-x MnO4+xLi++xe- LiMnO4
B.放电过程中,石墨没有得失电子
C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D.充电时,电池上标有"-"的电极应与外接电源的负极相连
答案以及解析
1.答案：C
解析：A 项,在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故+H 应向正极移动;B 项,该电池为酸性环境,则正极反应是+-22O +4H +4e =2H O ,当转移0.4mol 电子时消耗0.1mol 2O ,标况下是2.24L;D 项,酸性燃料电池的正极反应是
+-22O +4H +4e =2H O 。
2.答案：A
解析：根据总反应式可知,金属锌失去电子发生氧化反应,作该电池的负极,氧化银得到电子发生还原反应,作该电池的正极,A 项正确,B 项错误.负极区锌离子与氢氧根离子结合,溶液中氢氧根离子浓度减小,则其pH 减小,C 项错误。该电池工作时,电子由锌极经外电路流向氧化银极,D 项错误。
3.答案：B
解析：铜锌原电池依据反应:2+2+Zn+Cu
=Cu+Zn 设计而成,故B 对;正极反应:2+-Cu +2e =Cu ;负极反应:-2+Zn-2e =Zn ,A 错;外电路中,电子由Zn 失去流向铜,C 错;整个原电池形成的闭合回路电流方向外电路从Cu 到Zn,则内电路中+K 向4CuSO 移动,D 错,故选B 。
4.答案：A
解析：镍氢电池中主要以KOH 作电解液。充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH - ==NiOOH + H 2O +e -， 阴极反应：M + H 2 O+e -=MH + OH -，总反应：M + Ni (OH)2 =MH + NiOOH;放电时，正极：NiOOH + H 2O +e - =Ni(OH)2 + OH -，负极：MH + OH - =M+H 2O+e -，总反应：MH + NiOOH =M+Ni(OH)2 ,以上式中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。A.正极的电极反应式为：NiOOH +H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -，故A 正确；B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH -离子从阴极移向阳极.故B 错误：C. H 2O 中的H 得电子，不是被M 还原，故C 错误；D ，不能用氨水做电解质溶液，有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D 错误。 故选A 。
5.答案：B
解析：用吸附了 H 2的碳纳米管等材料制作的二次电池,碳纳米管作负极,乙电极为正极。放电时,乙电极为正极,OH -移向甲电极 (负极),故A 错误;放电时,乙电极是正极,发生还原反应,电极反应式为 NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -,故B 正确;
充电时,充电器的负极与电池的负极相连,即电池的碳电极与直流电源的负极相连,故C 错误;
原电池能够提高能量的利用率.但仍不能完全转化,一般会伴有热能放出等,故D 错误
6.答案：D
解析：根据电极现象可以判断,A 电极为正极,B 电极为负极,电解质溶液必须为相对不活泼金属的盐溶液,这样才能使相对不活泼的金属的离子在正极上得到电子,生成的金属单质附着在A 上使A 电极变粗.电流方向为A→C→B,电子流向为B→C→A,D 项符合.
7.答案：A
解析：由图中OH -向负极移动,那么Y 为负极,故镁作Y 电极,A 项正确;电池工作时Na +向正极移动,B 项错误; X 电极发生的反应为: 224ClO H O e --+-2?Cl OH --+,总反应式为2Mg ClO H O
+-()22Mg OH Cl -+,C 项、D 项错误。
8.答案：C 解析：放电时,该电池为原电池.根据总反应式可知,锌失去电子作负极,发生氧化反应,生成氢氧化锌,高铁酸根离子得到电子作正极,发生还原反应,生成氢氧化铁,A 、B 选项正确,放电时每转移3mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被还原,C 选项错误。根据正极的电极反应式可知,放电过程中正极附近溶液中氢氧根离子的浓度增大,则其碱性增强,D 选项正确;
9.答案：D
解析：根据图示知,B 电极上H 2O 2得电子生成OH -所以B 电极是正极,发生的电极反应为H 2O 2+2e -2OH -故A 、B 错误; 根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则,放电时,阳离子向负电荷较多的正极移动,阴离子向正电荷较多的负极移动,所以Na +从负极区向正极区迁移,故C 错误;在电池反应中,每消耗1L 6mol·L -1 H 2O 2溶液,消耗H 2O 2的物质的量为6mol,根据H 2O 2+2e -
2OH -知,理论上流过电路中的电子数为6mol×2× N A mol -1=12N A ,故D 正确
10.答案：C
解析：解本题的关键是要分析出示意图中的Y 。氧气在反应中被还原,所以石墨II 电极是正极,石墨I 电极是负极,A 项不正确。Y 是NO 2被氧化后的产物,则为N 2O 5,B 项不正确。二氧化氮
失去电子化合价升高,熔融电解质NaNO 3中的3NO -向负极移动,故负极反应式为--2325NO +NO -e =N O ,C 项正确.石墨II 电极上发生的是还原反应,D 项不正确.
11.答案：B
解析：A.氧气在b 极发生还原反应,则b 极为正极, a 极为负极,A 对;B.根据得失电子守恒,消耗3NH 和2O 的物质的量之比为4:3,B 错;C.因为a 极为负极,则溶液中的阴离子向负极移动,C
对;D.负极是氨气发生氧化反应变成氮气,故电极反应式为:
3266NH OH e --
+-22 6N H O +,D 对。
考点:原电池
12.答案：D 解析：锌、铜、浠硫酸构成原电池,锌为负极.铜为正极,正极上生成氢气,故A 错误;
锌为负极,发生氧化反应,故B 错误;
电子从锌极经外电路流向铜极,故C 错误;
该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化,故D 正确。
13.答案：A
解析：解本题的关键是要知道放电过程为原电池工作原理,充电过程为电解池工作原理,结合原理示意图确定电极反应。放电时负极b 发生氧化反应Cr 2+-e -=Cr 3+充电时该电极发生还原反应Cr 3++e -=Cr 2+,A 项正确.B 项错误,放电时阴离子向负极b 移动,C 项错误:电池放电时,电路中每通过0.1 mol 电子,Fe 3+的物质的量减少0.1mol,D 项错误
14.答案：（1）原电池；电解池
（2）负极；阳极
（3）233
22CH OH 16OH 12e 2CO 12H O ---+-===+；Ag +e Ag +-===↓ （4）32234AgNO 2H O 4Ag O 4HNO +===↓+↑+电解
解析： （1）图中甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，通人氧气的电极为正极，乙池为电解池，B 电极为阳极，溶液中的氢氧根离子在C 电极上放电生成氧气，A 电极为阴极，银离子在Fe 电极上放电生成Ag 。
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为
23322CH OH 12e 16OH 2CO 12H O ----+===+；A （Fe ）电极为解池的阴极，银离子放电生成Ag ，电极反应为Ag +e Ag +-===↓
（4）乙池是电解池，阳极的电极反应224OH 4e O 2H O ---==+↑=，阴极的电极反应为4Ag 4e 4Ag +-+===↓，电解硝酸银溶液，电解池总反应的化学方程式为
32234AgNO 2H O 4Ag O 4HNO +===↓+↑+电解
。
15.答案：1.H 2;O2;2H2-4e-4H+;O2+4e-+4H+2H2O;变大
2. 2H 2-4e-+4OH-4H2O ;O2+4e-+2H2O4OH-;变小
3.C;
4.①Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2②1
5.C
解析：1.在酸性氢氧燃料电池中,负极是氢气失电子生成H+,电极反应式为2H2-4e-=4H+;正极是氧气得电子生成OH-,OH-结合H+生成水,电极反应式为O 2+4e-+4H+2H2O,由于正、负极消耗与生成的氢离子等量,所以H+的总量不变,而总电极反应式为2H2+O2=2H2O,水的质量增加,H+浓度减小,pH变大。
2.在碱式介质中,氢气在负极失去电子生成H+,H+结合OH-生成水,电极反应式为
2H 2-4e-+4OH-=4H2O;氧气在正极得电子生成OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,由于正、负极生成与消耗的OH-等量,所以OH-的总量不变,而总电极反应式为2H2+O2=2H2O,水的质量增加,OH-浓度减小,pH变小。
3.电解水获得H2消耗较多的能量,而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学,A正确;
氢氧燃料电池产物H20无污染,能有效保护环境,B正确;
以稀H 2SO4、K0H溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为H2-2e-2H+、H2 -2e-+ 2OH-2H 2O,不相同,C错误;
以稀H 2SO4、K0H溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O22H2O,D正确。4.①放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2;②放电时,正极上1mol K2FeO4 得3mol电子发生还原反应生成1 mol Fe(OH)3,所以每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原。
5. 根据电池总反应式可知,放电时Li失去电子,电池负极反应式xLi-xe-xLi,由总反应式减去负极反应式可得正极反应式为Li 1-x MnO4+xLi++xe- LiMnO4,A正确;
放电过程中,根据总反应式Li 1-x MnO4+xLi LiMnO4可判断石墨没有发生电子得失,B正确; Li能与KOH溶液中的H2O反应,导致电池无法正常工作,C错误;
充电过程是放电的逆过程,外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应,
所以标有"-"的电极应与外接电源的负极相连,D正确:
莘莘学子，最重要的就是不要去看远方模糊的，而要做手边清楚的事。每一日所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日都要更用心。这天太宝贵，不就应为酸苦的忧虑和辛涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住这天，它不再回来。加油！！
端午节五年级优秀作文 2020-06-14 一年的端午节，又到了赛龙舟吃粽子的时候。在这个热热闹闹的季节里，我怀念起了家乡的端午节。以下是小编整理的写端午节的，欢迎阅读。 端午节作文 端午节端午节农历五月初五是我国传统的端午节。 人们都沉浸在喜气洋洋的气氛里，每逢端午节那天，人们都包粽子吃。听说这其中还有一个故事，据说很久以前有一位著名的爱国大诗人，他叫屈原，因为爱国投江死去，人们为了不让鱼吃屈原的尸体，把米团扔进江里，用这种方法来纪念屈原，正好那天是五月初五，所以把这天定为端午节以示悼念。 每到这个时候，最热闹的就是宝粽子了，各家有各家的包法。我最喜欢看妈妈包粽子了，妈妈先把绿油油的粽叶洗的干干净净，左手托粽叶，右手舀起糯米往里放，还可以加些蜜枣葡萄干等，放在锅里出来粽子的香味飘满整个房间，再煮些茶叶蛋，味道就更浓香四溢了。 等粽子熟了以后，我急忙拿出来一个大粽子，轻轻地扒下粽叶，里面露出又白又嫩的.糯米米糕，忍不住咬下一口，那蜜枣的甜汁，糯米的香味往嗓子里钻好吃极了。 我爱端午节，更爱吃妈妈包的粽子！ 端午节作文 又到了飘满棕子香味的端午节了，让我想起了我们家乡端午节的习俗。 我五岁那年，在湖南老家过了一个端午节。那天上午，爸爸领着我去看划龙舟比赛。还没有到江边，远远地就听到了锣鼓喧天，非常热闹。走近一看，江边插着许多彩旗，岸上人山人海，五条龙舟在江里一字排开，划船手摩拳擦掌在准备着。正式比赛开始了，只听一声炮响，五条龙舟像五支离弦的箭一样向前驶去，你追我赶，争先恐后。加油声、锣鼓声、欢呼声……异常热闹。 这时天空下起了绵绵细雨，但是人们一点也不在乎，完全沉浸在这欢乐的海洋里。在人们的欢呼声中，有一条龙舟划到了终点，笑声、欢呼声更响亮了。 我看见岸上看热闹的人往江里扔粽子和鸡蛋，我非常奇怪地问：“爸爸，他们在做什么，为什么要把好端端的粽子扔进水里呢？”爸爸说：“赛龙舟起源于古时楚国人因舍不得贤臣屈原投江死去，许多人划船追赶拯救。他们争先
2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2
C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
端午节六年级作文8篇 端午节起源于中国，是古代吴越地区崇拜龙图腾的部族举行图腾祭祀的节日，有关端午节的文章内容，欢迎大家一起来借鉴一下！端午节的作文1两千多年前，伟大的爱国诗人屈原在汩罗江边仰天长叹一声，投入了滚滚激流，两千多年后，五月初五成了传统节日——端午节，大家包粽子、划龙舟、煮鸡蛋，用各种方式来纪念这位伟大的爱国诗人。又是一年端午节，我很想体会体会这种气氛，便向奶奶要求，让她教我怎样包粽子。包粽子，首先要把箬叶洗干净，在热水中泡软。再准备好枣子、鸡蛋、肉等做陷，将自己喜欢的陷煮得香喷喷的，就能够开工了。先把长长的箬叶折叠，围拢来，做成一个窝，中间放进调配好的糯米和粳米，包出棱角。接下来把陷放在米里，和在一起揉匀，最后把箬叶包着的粽子做成四角的形状。这包粽子的功夫全在最后一道工序，你的粽子包得好不好，就看四个角是不是匀称，是不是有型。我开始学的时候，总是把四个角弄歪了，不是成了六个角，就是揉成一团球了。奶奶就不止一次看着我的“杰作”发笑：“这，这能叫粽子吗？你让细线系在什么地方啊？”我晕！感情粽子包出四个棱角是方便用细线系着挂起来的，怎么这世界上就没有圆粽子呢？包好的粽子放进锅里用猛火煮，大约1小时后，改文火煮30分钟就能够。在煮粽子的过程中，我总是急不可耐地要揭盖子察看情况。因为从锅里飘出那粽子的香气，馋得我直流口水。等待的时间总是特别的漫长，看到热气腾腾的粽子终于从锅里“解放”出来的时候，我高兴得手舞足蹈。放在碗里，用筷子
剥开，就能够看到里面金黄松软的“粽肉”了，咬一口，美味无比，我差点连筷子都要咬下来了。今年端午节，我学会了包粽子，品尝到自己劳动的果实，那感觉不是一般的甜蜜端午节的作文2我经历了许多传统节日，而让端午节我很难忘。端午节这天，我正兴致勃勃地打电脑游戏时，我猛地闻到一阵香气。顷刻间，我的灵魂被这“香气迷魂阵”给“勾”走了。我顿时没有心思打游戏了，便无奈地走到厨房。只见婆婆正拿着粽叶包粽子。那香味让我“口水直流三千尺”呀！我走到婆婆跟前，用乞求的眼光盯着婆婆，双手抓着婆婆的衣袖，一副“可怜样”从我脸上溢出了。婆婆“抵挡”不住我的“可怜迷魂术”，便无奈地笑笑，说：“好的，你想吃对不？可我没把粽子包完，你要帮我。”为了美味可口的粽子，我包！谁怕谁呀！我挽起衣袖，做出一种要大干一场的样子，拿起粽叶开包了。过了一会儿，五六个粽子就包好了！婆婆说：“你这孩子呀，手艺进步了呀！”婆婆一边抚摩着我的头，一边开始发表自己的长篇大论。我可不想听婆婆的唠叨呢，便一边说：“粽子好了叫我！”，一边“逃之夭夭”了。我坐在电脑边，不禁发出八千万分贝的尖叫。原来我到楼下时没有把电脑游戏关掉，让对手赢了！“啊！老天！我招惹你了吗？为啥这样对我？为啥呀！……”啊！天花板都快被我揭开了！但为啥……哎……端午节的作文3端午节是农历的五月初五,是我国民间三大传统节日之一，“五”通“午”，端午节又名“端五”，另外又称“端节”，“午日”、重五。端午节是为了纪念楚国伟大的诗人屈原。相传在五月初五这天，屈原投汩罗江自尽，人们怕屈原的尸体被咬龙水兽吃了，因而
高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( )
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4
2019-2019 学年苏教版高二化学选修5 专题一第二节基础题一．选择题（共20 小题） 1．能够测定分子结构和化学键的方法是（） ①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱． A．①②B．③④C．②D．①④ 2．某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8mol Cl2 反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物．则气态烃为（）A．丙炔B．1﹣丁炔C．丁烯D．苯 3．下列说法不正确的有（） ①CH3﹣CH=CH2 和CH2=CH2 的最简式相同 ②CH≡CH 和C6H6 含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A 为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种 4．某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是A．质谱法B．李比希法 C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（） A．CH3COOCH3 B．HCHO C．HCOOH D．CH3OH 6．以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏用于分离 液态有机混合物B．燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物 分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 第 1 页
7．具有一个醇羟基的有机物A7g 与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g 乙酸某酯，经分析还有1gA 剩余，则A 的结构简式可能是（） ① CH3CH2OH ② CH3CH2CH2CH2OH ③④ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是（） A．CH3﹣CH2OH 和H2 B．CH4 和CH3CH2CH3 C．CH2═CH2 和CH2═CH﹣CH3 D ．和H﹣C≡C﹣H 9．某有机物样品3.1g 完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤后得到10g 沉淀．该有机物样品可能是（） ①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物． A．①② B．①C．①④ D．④ 10．燃烧0.2mol 某有机物，得到0.4mol CO2 和0.6mol H2O，由此可得出的结论是（） A．该有机物中含有2 个碳原子和6 个氢原子 B．该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1 C．该有机物中含有2 个CO2 和3 个H2O D．该有机物的1 个分子里含2 个碳原子和6 个氢原子，还可能含有氧原子11．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g 水，则这两种气体可能是（） A．CH4 和C3H8 B．CH4 和C3H4 C．C2H4 和C3H4 D．C2H4 和C2H6 12．某化合物6.2g 在O2 中完全燃烧，只生成8.8g CO2 和5.4g H2O ．下列说法正 第 2 页
高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）
5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．
人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯（分子式为C 2F 4 ）与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物．下列 说法不正确的是（） A．ETFE是有机合成材料 B．四氟乙烯属于烯烃 C．ETFE属于高分子化合物 D．四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成-消去一取代 B．取代一消去-加成C．消去-取代一加成 D．消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH（OH）CH 2 OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条 件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D 4.下列实验可达到实验目的是（） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体． A．只有① B．只有①④C．只有①③④ D．都不能
5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.下列装置或操作合理的是（） A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ①②（CH 3） 3 CBr③（CH 3 ） 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl． A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ 9.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO 3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（） A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）
小学三年级端午节作文（五篇） (*) 今天是端午节，是我国最传统、最古老的节日。我们小区到处喜气洋洋，一派节日的气氛。 端午节有许多习俗，比如：划龙船、吃粽子、系五丝线等等。当然，我妈妈在太阳出来之前已经把五丝线系在了我的手腕和脚脖上了。听妈妈说，五丝绳也叫长命缕，是爸爸、妈妈希望孩子能长命百岁，多么美好的期望啊！ 晚上，妈妈买回来一包粽子。粽子用竹叶包裹着，仿佛一个个绿娃娃似的，老远就闻到一股甘甜的清香沁入肺腑。剥开竹叶咬一口，糯米发红，再咬一口，香甜润滑，真是又香又甜，好吃极了！一边吃着粽子，我一边想起了屈原这个历史人物。当年屈原因被小人出卖，含冤投江自杀。当地百姓去汨罗江打捞尸体也没成功，就向汨罗江中扔了鸡蛋和熟米。据说这样鱼虾吃饱了就不会去吃屈原的尸体。 妈妈还熬了草莓汤，红红的草莓衬着那浓浓的汤，真是一道美味呀！ 今年的端午节，我们过得很开心。 (*) 端午节是我国传统的节日，端午节有个这样得名的传说。从前有
一个叫屈原的伟大爱国诗人，因为反对妥协，主张取齐抗秦，受到楚国权臣的打击和陷害，先后遭到楚怀王和秦襄王的贬谪和放逐。屈原离开了郢都以后，沿着长江东下，踽踽独行，颜色憔悴。披着长发，过着颠沛流离的生活。当楚国被灭亡时，他自投汩罗江，为了不让他被江中的鱼吃掉，人们就在这一天向江中投粽子。端午节就是这样得名的。 端午节是个非常热闹的节日，家家包粽子、吃粽子，这是端午节必定的习俗，各式各样的粽子形状多多，在农村，有人还会包个书包状的粽子，送给小孩子们挎在腰间带着去学校边走边吃。味道多多，有甜的、咸的、香的、辣的，甚至连苦的都有。不过好像因为地方不一样，包出来的粽子口味也不相同。每个地方的人基本上只习惯于自家包的，对于其他地方包出来的味道些许人都不习惯，因为馅料不一样，我还是喜欢吃自家包的粽子。 在端午节还有一个不可缺少的活动就是划龙舟。在宽广的江面上，放下三四条龙舟，十几个人奋力划动船桨，一人坐在龙首敲锣，一个人坐在舟中打鼓，众人齐喊“一二”“一二”，其阵势可与惊涛骇浪相媲美，岸边围观的群众顶着热辣的阳光，还依然不忘为自己喜爱的龙舟呐喊助威。再观向江中，几条龙舟犹如猛虎破江早已赛得你死我活，外围来的友人纷纷拿起相机快速地拍下这一幅幅壮观的场面。生怕以后再也看不见了。 端午节是个美好又快乐的节日。
湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝
高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡） 2013.1 一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项） 1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应 2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应 中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t＝c时反应处平衡状态 D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）＝v逆（H2O） C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.容器内气体密度不再变化 6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同 D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热 到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡 B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡 C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应 9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
丰富多彩的端午节作文500字5篇 五月初五是端午节。端午节这一天，每一家的房梁上都挂着小猴子、艾蒿、桃树枝。端午节这天，家家户户都吃粽子，每一家都喜气洋洋的。下面是小编推荐的丰富 多彩的端午节作文500字，仅供大家借鉴。 丰富多彩的端午节作文500字(一) 看着一年一度的端午节就要到来了，我心里有说不出的高兴。端午节有许多习俗，例如赛龙舟、吃粽子、吃盐鸭蛋……这个节日也是为了纪念伟大爱国主义者——屈原。 每到这一天，家家户户都江堰市会包粽子，吃粽子，棕子的品种多如繁星，各式 各样，有简单好吃的白粽，有红白相间的赤豆粽，还有鲜嫩可口的肉粽……简直让人 馋得直流口水啊!我们家也是一样的，每次大都包的是白粽，虽然它非常单调，但是吃 起来特别松软，香甜可口。包粽子所需准备的材料有：芦叶、糯米和线。 里面包的馅可以根据自己的个人爱好去调整。我们家一般会把采摘回来的芦叶浸 在水里，浸得比较软时，包起来会好包一点。包粽子可是奶奶的拿手绝活呢!我通常都 会坐在奶奶的对面，帮她拿叶拿线。我时不时还会照着奶奶的样子学起来，可是总到 了第二步装米的时候，出洋相了，由于我物拿错地方，倒致米装一粒掉一粒，最后搞 得芦叶上到处是米。奶奶会在一旁笑眯眯地对我说：“你这个小调皮蛋，尽给我帮倒忙。”我看我还是安分点好。棕子包完了，放在滚烫滚烫的热水中煮一个晚上，就可以 吃了。第二天早晨，就会闻到粽子发出来的清香，拆开“包装”，里面是雪白的糯米， 我马上就狼吞虎咽吃起来。吃咸鸭蛋也是这儿的习俗，敲醉蛋壳，里面是白白的蛋白 和金黄的蛋黄。这可是吃粥时必备的美味啊! 我们家就数我妈妈和奶奶喜吃咸鸭蛋了，每顿饭都少不了吃上一只，可见她们对 咸鸭蛋真是情有独钟呀!我喜爱端午节，端午节是一个快乐的节日，我们可以吃上香喷 喷的粽子，可以享受红黄流油的咸鸭蛋，可以赛龙舟……啊，我期盼今年的端午快快 到来! 丰富多彩的端午节作文500字 (二) “五月五，是端午”这首儿歌大家应该是最熟悉不过了吧。这不，现在大街上的小 孩嘴里都在唱着，为什么?因为一年一度的端午节来到了。今天，姥姥带我去早市买粽子。
易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的
2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )
人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2
《端午节作文500字》 端午节作文500字（一）： 端午节，是我国的传统节日。据说这个节日是在古代流传下来的，当时是为了纪念大诗人屈原，屈原因忠国爱民投河自尽了，当地的人们为了不让河里的鱼毁了屈原的容貌，所以大家就动手包起了棕子，再把粽子丢进河里让那些鱼来吃粽子，而不损害屈原的身体。因此人们为了纪念这一天都会包美味的粽子，也有的地方赛龙舟，有的举行粽子比赛 端午节这天，按照我们那里的习俗就是杀鸡、包粽子、拜神。这天早上，我们全家人都早早起来开始准备包粽子的材料，等各种准备工作做好，我们就洗好手开始包粽子了。奶奶是包粽子的高手，很多人都请奶奶到他们家帮忙包粽子呢，做完后，自然也会送几个给奶奶。而我呢，但是最喜欢吃粽子的，一见到粽子就忍不住嘴馋起来。于是，我丢下手边的粽叶，吃起美味的粽子。这个瘦肉拌小葱馅的粽子是最好吃的，我大口大口地吃着，不一会儿就解决了好几个粽子了。嘻嘻大家都捂着嘴巴笑了起来，我不知所措地难为情起来了，可自己又很疑惑，他们为什么都要在偷笑我呢？最后有个人肯要告诉我原因了：看你这个大花猫，吃得满脸都是。说着把纸巾给我，我一擦，结果纸巾上全是米饭粒，我也不禁笑了起来。 最后把粽子做好了，这个时候已是中午了，我们赶紧拿上鸡和自己包的粽子去拜神。只见奶奶和妈妈双手合上，跪着，嘴里还在叽哩咕噜地说一大堆话，说完以后便烧起了纸钱，然后回家吃粽子去了。 这一天，我过得十分开心，因为既有美味棕子吃，还能够听到古老的传说故事包棕子的来源。 端午节作文500字（二）： 端午节 端午节在中国的民间节日中能够算得上隆重，粽子、茶鸡蛋、插艾蒿等都是端午节的特色。 小时候过端午节我足足能提前兴奋上一周，因为能够吃上香喷喷的粽子了，那个时候生活比较单调，也很苦，不是过节平常是什么也吃不到的。说起粽子，它不仅仅好吃，最主要的是在包粽子的过程中，体现着乐趣。每年端午一到，母亲在头一天晚上炮上一盆糯米，第二天早上便是我和母亲一齐包，绿绿的粽叶里加上糯米和大枣，包成三棱形的粽子，包好后放在大锅里足足煮上3、4个钟头，之后母亲把粽子泡在备好的两水桶内，凉了以后细细地拨开竹叶，咬上一口白嫩的糯米，紫红的大枣就露出头来，蘸白糖再吃，那时吃起来是那么的香甜可口，耐人回味。