鲁教版初中化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
MnO 2 加热
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
鲁教版初中化学方程式大全
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu
Cu(NO3)2 +2Ag Al2(SO4)3 +3 CU
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：
CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
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初中常见化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg
二、化合物 1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
银 Ag SO3
二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5
二氧化氮 NO2
二氧化硫 SO2
氧化亚铁 FeO
氧化铁
Fe2O3
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
氧化汞
HgO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
氧化铝 硫酸
Al2O3 H2SO4
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水
NH3·H2O
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化钾
KCl
氯化亚铁 FeCl2
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
硝酸铝
Al(NO3)3 硝酸钾
KNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
臭氧 O3 氦气 He
碘 I2
溴 Br2
铝 Al 锌 Zn
一氧化碳 CO
过氧化氢 H2O2
氧化钙
CaO
四氧化三铁 Fe3O4
二氧化锰 MnO2
氧化铜
CuO
盐酸 氯化氢 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 氨气 氯化铝 氯化铁 氯化镁 碳酸氢铵 氯酸钾 硝酸钠 硝酸银
HCl HCl Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 NH3 AlCl3 FeCl3 MgCl2 NH4HCO3 KClO3 NaNO3 AgNO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
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碳酸氢钠 硝酸银 硫酸钡
NaHCO3 AgNO3 BaSO4
硫酸铁 硝酸钡 硫酸铜
Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2 CuSO4
硫酸亚铁 硝酸铵 硫酸镁
FeSO4 NH4NO3 MgSO4
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根
氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+
OH-
化合价
+1
-1
4、常见有机化合物
NO3-1
SO42-2
CO32-2
PO43-3
甲烷
CH4
乙醇
二、离子符号(含化合价)
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
名称 符号 名称
符号 名称
符 号名 称
符号
钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 镁离子 Mg2+
钾离子 K+ 亚铁离子 Fe2+ 铁离子 Fe3+ 银离子 Ag+ 锌离子 Zn2+
氯离子
Cl-
氧离子
02-
硫离子
S2-
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 N03-
高锰酸根离子 Mn04-
锰酸根离子
Mn042-
硫酸根离子 SO42-
碳酸根离子 C032-
碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+
铵根离子 NH4+
三，初中常见的元素符号 （W 钨 Sn 锡 Pb 铅）
F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 H
He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Si 硅 S K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al Mn 锰 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 四，前 20 号元素 五、金属活动性顺序表：
磷酸根离子 PO43-
氢O 氧N 氮 硫P 磷C 碳 铝 Ba 钡 Zn 锌 银 Pt 铂 Au 金
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制 CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
2. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验 CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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鲁教版初中化学方程式大全
5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:
产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一
氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）
6. 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的
蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
7. 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
8. 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8
10. 、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9
11. 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或
产生爆鸣声） 10、
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
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鲁教版初中化学方程式总结之宇文皓月创作
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O 加热 2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O 点燃 2
2H2O
6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O 点燃 2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O 点燃 2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O 点燃 2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O 点燃 2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOM加3n热O2 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 +5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
初中罕见化学式
鲁教版九年级化学方程式（全） ★鲁教版★化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2
★鲁教版★初中化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
初中化学方程式汇总鲁教版 化学方程式是描述化学反应过程的表达式。根据不同的化学反应类型，化学方程式可以分为以下几类：化合反应、分解反应、置换反应和氧化还 原反应等。以下是鲁教版初中化学方程式的汇总。 一、化合反应 1.金属与非金属元素的化合反应 金属在与非金属元素反应时，通常会失去电子形成阳离子。反应方程 式一般形式为：金属+非金属元素→金属离子+阴离子。 例如：2Na+Cl2→2NaCl 2.非金属元素的化合反应 非金属元素之间也可以发生化合反应。例如：2H2+O2→2H2O，即氢气 与氧气发生反应生成水。 3.金属氧化反应 金属与氧气反应产生金属氧化物，可以用以下一般反应方程式表示： 金属+氧气→金属氧化物。 例如：2Mg+O2→2MgO，即镁与氧气反应生成氧化镁。 二、分解反应 分解反应是指一种物质分解为两个或更多物质的反应。例如： 2H2O→2H2+O2，即水分解为氢气和氧气。 三、置换反应
置换反应是指元素或基团在化合物中相互替换的反应。根据置换的特 性可分为金属置换反应和非金属置换反应。 1.金属置换反应 金属置换反应是金属离子之间相互置换的反应。反应方程式一般形式为：金属A+金属离子B→金属离子A+金属B。 例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，即锌与铜离子反应生成硫酸锌和铜。 2.非金属置换反应 非金属置换反应是非金属元素或非金属基团在化合物中置换的反应。 例如：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2，即氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴。 四、氧化还原反应 氧化还原反应是指物质的电子转移过程。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。 1.单质被氧化 例如：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O+NO2，即铜被硝酸氧化生成亚硝酸和水。 2.氧化物还原 例如：2Fe+3Cl2O7→Fe2O3+3Cl2，即铁与硝酸氯发生反应生成氯气和 氧化铁。 3.非金属还原 例如：2Na+Cl2→2NaCl，即钠与氯气反应生成氯化钠。
化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO 2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl 2 ↑
★鲁教版★化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑
鲁教版初中化学方程式总结之袁州冬雪创作
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O 加热 2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O 点燃 2
2H2O
6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O 点燃 2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O 点燃 2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O 点燃 2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O 点燃 2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCM加ln热OO2 3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HM2OnO22 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 柴炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另外一种金属 + 另外一种盐（置换
反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 +5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 ↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温 3Fe+2CO2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换 反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 2 MnO 加热 2 MnO
鲁教版初中化学方程式总结之杨若古兰创作
一、物资与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的感化下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KMC加n热OlO2 3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不波动而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HM2OnO22 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的彼此关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu
Cu(NO3)2 +2Ag Al2(SO4)3 +3 CU
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 +5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
初中罕见化学式
鲁教版初中化学方程式总结之青柳念文创作
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O 加热 2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O 点燃 2
2H2O
6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O 点燃 2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O 点燃 2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O 点燃 2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O 点燃 2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCM加ln热OO2 3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HM2OnO22 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 柴炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另外一种金属 + 另外一种盐（置换
反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 +5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O