期中复习-实验部分
知识梳理
一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格）
电解饱和食盐水
工业制氯化氢
实验室制氯化氢（微热）（说出原理）
实验室制氯化氢（强热）
实验室制氯气
钠在氯气中燃烧（描述现象）
铁在氯气中燃烧（描述现象）
铜在氯气中燃烧（描述现象）
氯气溶于水（氯水的四大性质）
次氯酸分解
氯气的尾气吸收
氯气与红磷的反应现象和方程式
工业制漂粉精
漂粉精的工业漂白
漂粉精的家用漂白或漂白粉变质
海水提溴方程式
二、性质实验部分
1．氯化氢
（1）氯化氢的性质
氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。一般用
_______________________进行气体的检验。液态氯化氢是否存在氯离子？_________。盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？_________。
（2）喷泉实验
图1图2图3
I、喷泉实验的原理：
II、操作：
A、如何检查图一气密性？
B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？
C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？
D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？
III、实验成功的关键：_______________、_______________、_______________。
练一练：
（1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是（）
A．Cl2（饱和NaCl 溶液）B．NH3（H2O 含酚酞）
C．HI（AgNO3 溶液）D．HCl（硝酸钾溶液）
2、氯气的性质和用途
（1）氯气的物理性质、用途和危害
氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，氯气的密度比空气_______。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气可以直接用来消毒，工业上也可以用来制造_____________、_______________、农药以及氯仿等物质。
（2）化学性质
同学们可以想一想氯气可以和哪些物质发生反应，可以分类进行讨论。
老师进行提问，检查学生掌握情况，建议回答不出来的学生进行笔记背诵。
A、与金属反应
B、与非金属反应
C、与水反应：
氯水的性质；次氯酸的性质；如何检验氯水中Cl2、HClO、H+、Cl-的存在；
D、与碱的反应：
制取漂白粉之后优点是什么？
3、其它卤素的性质和用途（进度快的学校适用）
卤族元素包括______________，它们的原子最外电子层上都有_______个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，是依次增多，所以它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次
溴在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，具有____________性，因此在存放溴的时候
通常需加入少量_____以______________。保存溴需要____________色的试剂瓶，且不能用
____________塞，因为液溴对橡胶还具有____________性。
碘是一种可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，叫做__________现象。碘的酒精溶液称为碘酒，常用于消毒杀菌。碘遇到________会使其变________色。
氟、氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。
随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素的原子半径逐渐_______，原子得电子能力逐渐_______，活泼性(氧化性)也随之________；另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，卤素阴离子的半径也增大，离子失电子的能力(还原性)便逐渐_______。
（1）卤素跟金属反应
氟、溴、碘和氯一样都能跟金属反应，生成金属卤化物。
铁与F2、Cl2、Br2反应生成FeX3；而I2要持续加热，且只生成FeI2。
（2）卤素跟氢气反应
卤素都能与氢气化合，但是化合所需的条件以及生成的气态氢化物的稳定性各不相同。
卤素与氢气的反应，随着核电荷数的增加，化合越来越________，所生成的氢化物的也越来越_____________，即气态氢化物的稳定性顺序为____________________________。
（3）卤素跟水反应
氟气和水相遇，即使在常温下黑暗的地方，也会剧烈反应，置换出氧气。
方程式：_______________________________________________________
溴、碘与水反应的形式和氯气相同，如下所示：
方程式：_______________________________________________________
（4）卤素跟氢氧化钠反应
（5）卤素间的置换反应
（5）氯化银的感光性方程式和用途
（6）卤素离子的检验
三、制备实验
1、电解饱和的食盐水
（1）为了有效除去粗盐中的可溶性杂质离子，依次加入_________________________________。（2）食盐作为化工原料可以生产________________、________________、________________等。
（3）阳极：电极材料______，产生____色的____，用________________试
纸检验，试纸变___。
阴极：电极材料______，产生____色的____，点燃发出_______________
火焰，验纯方法：_________________________________________________。
2、氯化氢的制备
工业制法的药品、通气体的顺序。
药品：_____________________
原理：_____________________
反应可进行的原因：____________________________________
装置的选择：（反应物是状态和反应条件）_____________________
验满：物理方法__________________________________________
化学方法：_____________________
尾气处理：用__________）））
防倒吸的方法有哪些，原理是什么？
A、隔离式：导管尾端不插入吸收液体中，导气管与液体隔离状态。
B、重力回流式
C、安全瓶，蓄水型
3、实验室制取Cl2
工业制法_____________________________________。
实验室制法的反应方程式：_____________________
除去杂质氯化氢方法、原理：____________________________________
干燥剂：_____________________
收集方法：___________________）______________________
验满：__________________________________________
尾气处理：_____________________
4、海水中提溴和碘一般放在期中考试之后进行复习，有个别老师需要提前复习可以个性化增加内容。
考点1：粗盐的提纯、电解饱和的食盐水
【例1】：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用：（）
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl
例题解析
变式1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水，问20℃时溶解10g氯化钠固体需要最少的水量是（）
A．30mL B．50mL C．27.8mL D．100mL
变式2：除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（）A．BaCl2、K2CO3、HCl B．Ba(NO3)2、K2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【例2】写出食盐水中发生的两个电离方程式：_______________________________；
_______________________________。饱和食盐水能够导电的原因是：_________
______________________。电解水电源的正极产生的现象是_______________
________________；电解饱和食盐水电源的负极的产物是______________。
变式1：电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
变式2：用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）
A．点燃B．加热
C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸
变式3：工业上要制得100t 35%的盐酸，理论上需要 NaCl 多少吨？
考点2：氯化氢的性质和制备
【例3】：用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸
C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸
变式1：下列关于HCl性质的叙述中，正确的是( )
A．HCl是无色有刺激性气味的气体，它极易溶解于水
B．液态HCl能导电，而HCl的水溶液不导电
C．HCl的电子式可表示为H+
D．HCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟
变式2：浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）
①浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl气体②天气潮湿，空气中水汽较多
③浓盐酸因溶有少量的Fe3+，而显黄色④HCl气体极易溶于水
A．①③B．①②④C．③④D．①②
【例4】：实验室用浓硫酸制氯化氢气体时因为浓硫酸具有（）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性
考点3：氯气的性质和制备
【例5】如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现
象，当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色，则D中装的是（
）
A．稀H2SO4B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
变式1：将氯气制成漂白粉的主要目的是（）
）使它转变为较易溶于水的物质）转变为较稳定，便于贮存的物质
）提高氯的百分含量）提高漂白能力
A．））B．））C．）））D．只有）
变式2：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________。
(2) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________________溶液吸收多余的
氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________ 。
(3) 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是_____________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
(4)在氯气泄漏和爆炸事故中，逃离爆炸现场，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂
住鼻子，最适宜采用的该物质是_______________。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
【例6】某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是__________________________________________。
写出A中反应的化学方程式____________________________
） B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是____________________________；C中选用的试剂是____________，其作用是____________________________。
） D中反应的化学方程式是____________________________，
） E装置的目的是____________________________；
写出E中发生反应的化学方程式
．．．．．____________________________。
） 但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？
____________________________提出改进方案：____________________________。
考点4：卤素的性质
【例7】：取碘水四份于试管中，编号为）、）、）、），分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）。
A．I中溶液分层，上层无色B．II中溶液分层，下层紫红色
C．III中溶液分层，下层呈棕色D．IV中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
变式1：方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（淀粉溶液）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，使用的化学试剂是（）。
A．碘化钾B．碘化钾淀粉溶液C．碘酒D．食盐水
变式2：下列物质与其用途相符合的是（）。
Cl—做消毒剂）AgBr—制胶卷、感光纸）AgI—人工降雨
）
2
）碘—预防甲状腺肿大）NaClO—漂白纺织物
A．））））B．））））C．）））D．全部
【例8】某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为1）2）3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3）2）1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为（）
A．1）2 B．1）3 C．1）4 D．1）6
变式1：向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（）
A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br－离子被氧化
C．Br－未被氧化D．16.15g为NaCl固体的质量
变式2：砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．AgAt不溶于水
C．HAt很稳定D．NaAt熔点较高
变式3：在硝酸银溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（）
A．Ag+与Cl－结合不如Ag+与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水
C．AgCl比AgI容易分解D．Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强师生总结
1、复习掌握基本的元素及其化合物的性质
2、常见物质的制备实验，分清楚哪些是实验室制备，哪些是工业制备，为何有区别，又有
哪些区别
3、制备实验和性质实验的结合内容，并会分析一些实验问题
课后作业
1. 市场上销售的“84”消毒液，其标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性。②使用时需加
水稀释2至5倍。③可对餐具衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （
）。
A ．2Cl
B ．NaOH
C ．NaClO
D ．4KMnO
2. 在标准状况下，1mol 下列物质中有一种物质的体积不同于其他三种物质，这种物质是（
）。
A ．2Cl
B ．HCl
C ．2Br
D ．HBr
3. 现有NaOH 、Na 2CO 3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试
剂是：（ ） A ．HCl
B ．H 2SO 4
C ．Na 2SO 4
D ．CaCl 2
4. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，
正确的结论是： （ ）
A ．①加CCl 4 ②加苯 ③加酒清
B ．①加酒精 ②加CCl 4
③加苯
C ．①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精
D ．①加苯 ②加酒精
③加CCl 4
5. KCl 、KBr 的混合物3.87g 溶于水中，加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后，得到沉淀
6.63g ，
则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A ．0.241
B ．0.259
C ．0.403
D ．0.487
6. 将KCl 和KBr 混合物13.4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量Cl 2，反应后将溶液蒸干得固体
11.175g ，则原所配溶液中K ＋
、Cl －
、Br －
的物质的量浓度之比为 （ ）
A ．3:2:1
B ．1:2:3
C ．1:3:2
D ．3:1:1
7. 在一量气筒中充入1/4体积的氯气，1/4体积的氮气，1/2体积的氢气，光照一段时间，待混合
气体褪为无色后把它倒立在水中，进入量气筒中水的体积占量气筒体积的（ ）
A ．1/2
B ．1/3
C ．1/4
D ．3/4
8. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的
是 (
)
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
9.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气
C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
10.下列物质中只能用氯气跟金属反应制取，而不能用金属跟盐溶液反应制取的是( )
A．氯化铜B．氯化锌C．氯化铁D．氯化铝
11.下列关于氯水的描述中，不正确的是( )
A．新制氯水的pH大于久置的氯水B．新制氯水的氧化性强于久置的氯水
C．新制氯水中的Cl2分子数目多于久置的氯水D．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
12.某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A．石蕊B．AgNO3C．NaOH D．AlCl3
13.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）
A．增加水中含氧量B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解D．使水中的硬度减小
14.下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（）
A．溴水及碘水B．溴水及溴化钾溶液
C．碘水及碘化钾溶液D．氯水及氯化钾溶液
15. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的
物质是( ) A ．NaCl
B ．NaCl 、NaBr 、NaI
C ．NaBr 、NaI
D ．NaCl 、I 2
16. 下列氢化物稳定性最强的是（
）
A ．HI
B ．HBr
C ．HCl
D ．HF
17. 0.9g 某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g ，这种元素是（
）
A ．P
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
18. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，如果甲、丁两瓶
气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：_______________________________________________。
19. 下列叙述中正确的是（
）
A ．氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
B ．氯化氢和盐酸都用HCl 表示，它们是完全相同的物质
C ．液态氯化氢和盐酸都是强酸溶液
D ．用湿润的蓝色石蕊试纸可区分出氯化氢和盐酸
20. 在HCl 参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（
）
A ．222242MnO HCl
MnCl Cl H O +??→+↑+V
（浓） B ．232222Na CO HCl NaCl CO H O +??
→+↑+ C ．2332623Fe O HCl FeCl H O +??
→+ D ．222Pb HCl PbCl H +??
→↑+↑
21. 下列气体中，不能进行喷泉实验的是 （
）
A ．氨气溶于水
B ．SO 2溶于NaOH 溶液
C ．CO 2溶于NaOH 溶液
D ．O 2溶于水
22. 下列物质中存在氯离子的是（
）
A ．氯化氢气体
B ．氯气
C ．盐酸
D ．氯气和氯化氢的混合气体
23.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可用的方法（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
24.下列物质中，既含有氯离子又含有氯分子的是()
A．氯水B．氯化钠C．液氯D．漂粉精
25.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）
A．试液最终变为红色B．试液不变色
C．试液直接褪为无色D．试液先变红，后褪色
26.自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用自来水配制（）
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
27.下列物质中不会因见光而分解的是（）
A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3
28.用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得
到的氯气的物质的量（）
A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol
29.漂粉精是由____________和___________制得的(填写物质的名称)，
化学方程式是__________________________________，漂粉精的主要成分是______________，有效成分是_________________，漂白原理是这种有效成分与空气中的_________________反应生成了有漂白作用的物质是__________________，有关反应的化学方程式是
__________________________________________。工业上在使用漂粉精的时候为了加快漂白作用通常加入__________，反应的方程式是__________________________________。
30.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号
．．．．填在表格内。
31．某学生积极思考产生喷泉的办法，并设计了如图（1）所示的装置A：Array
（1）该学生在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_________。
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸
（2）该学生在锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再在水槽中加入足量________，结果也产生了
喷泉。
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
（3）图（2）是化学教学中常用的喷泉实验装置B。试比较装置A与装置B在原理上得不同之处是
______________________________________________________________，公园中常见的喷泉在
原理上与装置_______较为相似。
32．某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。
已知：I 2在水中溶解度很小，在KI 溶液中溶解度显著增大，I 2(S) + I - I 3-(aq) 。
容器中盛放的试剂分别为： A ．MnO 2 C ．0.5000 mol/L 的KI 溶液
D ．AgNO 3溶液
E ．NaOH 溶液
F ．浓盐酸 完成下列填空：
a ．仪器A 的名称________________，B 中的试剂是_________________。
b ．当D 装置中出现______________________时，停止加热；E 的作用是_______________。
c ．当氯气开始进入C 时，C 中看到的现象是____________________。
d 欲检验某溶液中是否含有I -，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为____________
_____________________________________________。
33
通入澄清石灰水 通入水中 ① ②
CO 2 + H 2O
光照 光照
⑴ 写出下列物质的化学式（从A -G 中，不包括H 2O 的化学式）：
A___________C____________F____________E____________G____________ 写出B 的电子式____________。 ⑵ 写出下列反应的化学方程式：
① ____________________________________； ②___________________________________。
D
E A 气体 G
C F 气体 B
C
34．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：________________、________________、________________（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
通过C是为了___________________________________
通过D是为了___________________________________
（3）E中的现象为________________________________；生成的物质是________________。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式
．．．．．：
．．．．．和E中反应的化学方程式
A中___________________________________
G中___________________________________、
E中___________________________________
35．某学生用下列装置制取干燥、纯净的氯气并进行氯气性质的实验，回答下列问题：
（1）装配好装置后，在实验前必须进行的操作是_________________________________。
（2）装置A中制取氯气的化学方程式为_____________________________________________。（3）装置B中盛放_____________，写出装置C的作用是_______________。
（4）装置E中盛放湿润的红色布条，观察到的现象是________________________。
（5）装置F中盛放硝酸银溶液，观察的现象是__________________________。
（6）装置G中盛放_____________溶液，其作用是________________________，能否用澄清石灰水代替它，原因可能是________________________________________。
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl
1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练 【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质 子数（依次用表示）的关系为（ ）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入 四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。
第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸 【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。 请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 答：将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 课堂探究 知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液， 其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上
人类对原子结构的认识练习题 8月1日 一、选择题 1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素 D ．氢的四种核素 2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ） A H 2S B O 2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A. N 2O 4和NO 2 B. CH 4 和NH 4+ C. Al 3+ 和 OH - D. NO 和CO 4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( ) A.Z Y R B. Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D. X Z X Y Z R +++ 5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O + B ．Li + C ．O D — D ．OH — 7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体 C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 47 22、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50 22中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子， A B C 、 D 、 10. A . B . C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说
上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．下列物质不能做还原剂的是 A ．H 2S B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体 C ．硝酸钾水溶液 D ．稀硝酸 4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4 2 D ．He 3 3 5．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．CuO →Cu B ．Fe →FeCl 2 C ．H 2SO 4 →CuSO 4 D ．HNO 3→NO 2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉 B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉 C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉 D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O >NaI >H 2S 9．下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等 B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl － C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－ D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含 有Cl ― 。 10．下列叙述中不正确的是 A ．在离子化合物中也可能含有共价键 B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含离子键的化合物一定是离子化合物
第五章评说硫、氮的“功”与“过” Fe+S→（加热）FeS硫化亚铁2Cu+S→（加热）Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞） H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O 硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程 H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ 吸收或者检验：H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4 检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2检验：品红褪色，再加热 氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑ 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)→（加热）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H2SO4(浓)→（加热）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2 重晶石BaSO4钡餐&白色颜料 (生)石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O
皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2→（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3 制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮：N2单质→氮的化合物（固氮三法） NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 雷雨发庄稼：(1)N2+O2→2NO；(2)2NO+O2→2NO2； (3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2 (高温高压催化剂)2NH3 4NH3+5O2→(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO 铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水； 受热易分解（NH4Cl→（加热）NH3↑+HCl↑） 遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH→（加热）NaCl+NH3↑+H2O） NH4+检验: 1.加入NaOH加热； 2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-→（加热）NH3↑+H2O 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2→（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O 除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO) 第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 反应速率：1.内因：参加反应物质的性质
第二章知识梳理 知识点： 1、海水晒盐和粗盐提纯、氯碱工业 2、氯化氢、盐酸的性质及其制备 3、电离及电离方程式 4、氯气的性质以及卤素的检验、漂粉精 5、氧化还原反应 一、粗盐提纯 1.溶解（用玻璃棒搅拌） 2.过滤（用玻璃棒引导溶液顺棒流下） 3.蒸发（蒸发时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。） 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上。 注意事项： 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用 2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）。二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。）三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒引流；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。 3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 可溶性杂志的除去： 海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 所以食盐中也可能含有这些物质。加试剂顺序为：过量BaCl2——过量NaOH——过量Na2CO3——适量HCl
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.3 共价键（教案） 进才中学马皎 一．教学内容分析 本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。通过相关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。 二．学情分析 授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。之前，原子内部结构和物质的量等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣有所降低。因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。 三．教学重点和难点 1、共价键的概念 2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写 四. 教学目标 1、知识与技能 （1）理解共价键的概念 （2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式 2、过程与方法 在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用 3、情感态度与价值观 通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系 五.教学设计思路 通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究?讨论?概念层层深入、步步为营，解决本课题。 六.教学准备 幻灯片 七.教学过程 【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的
呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。 【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。【投影】氢、氯原子结合时的“对话” 氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结 构了。 氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到1个电子就成为稳定 结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。你反正只有1个电子，给我算了，上次钠 很大方，给了我1个电子。 氢：这怎么可以呢？我只有1个电子，给你我就一无所有了。钠原子与我不一样， 它是金属，失去1个电子后正好成为稳定结构，它当然乐意把1个电子给你。我 是非金属，只要得到1个电子，就成为2个电子的稳定结构。 氯：那我们商量商量。 氢：要是我们各拿1个电子出来共用，我们都可以满足稳定结构了。 氯：那真是太好了！我们成了氯化氢分子了。 【提问】非金属元素原子氢与氯是通过什么方式形成氯化氢的呢？ 【回答】（共用电子对） 【讲述】很好。氢最外层1个电子，需要得到1个电子而达到2电子的稳定结构；氯最外层7个电子，也需要得到1个电子达到8电子的稳定结构。因此，他们各拿出1个电 子来共用，满足各自的稳定结构。像这种原子间通过共用电子对而形成的化学健， 称为共价键。 【板书】3.3 共价键 一、共价键 1、定义 原子间通过共用电子对而形成的化学键P66 【提问】那水又是如何形成的呢？ 【回答】（氧最外层6个电子，需要得到2个电子达到8电子稳定结构。因此需要两个氢原子各给出一个电子来共用，分别形成两对共用电子对。） 【提问】形成共价键的条件是什么呢？哪类原子结合会形成共价键？ 【回答】（非金属元素的原子之间。） 【讲述】很对，其实还包括原子团的内部。比如说铵根离子、氢氧根离子等 【板书】2、形成条件 非金属元素的原子之间，还包括原子团的内部。 【过渡】既然我们定义由离子健形成的化合物为离子化合物。那如何去定义共价化合物？【回答】（由共价键形成的化合物叫共价化合物。） 【提问】如果化合物中既有离子健又有共价键，它是属于离子化合物还是共价化合物呢？我们之前有没有学过符合要求的化合物？ 【回答】（有，氯化铵和氢氧化钠。） 【讲述】对。氯化铵中，氯离子和铵根离子之间存在离子健，而铵根离子内部又存在共价键； 氢氧化钠中，氢氧根离子和钠离子之间存在离子健，而氢氧根离子内部又存在共价 键。他们属于何种化合物？ 【回答】（离子化合物。） 【讲述】只要化合物中存在离子健，不管是否有共价键，我们就称之为离子化合物。现在你们是否觉得刚才描述的共价化合物的定义有些漏洞？ 【回答】（应该改成只由共价键形成的化合物叫共价化合物。）
高一化学第一学期期末复习简明纲要 一、原子的结构： 1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波 2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。 3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿 的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α 粒子散射实验而得出的）。 4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。 5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。 5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。 7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar 9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z， 10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/12 9、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质 量按丰度（原子百分比）计算的平均值 例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。 二、卤素： 1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl 2、NaOH、Na2CO 3、HCl 2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝） 3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤 减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。 同样能产生喷泉的有NH3与水，CO2与NaOH。（不能产生喷泉的：CO2与H2O，CO2与 NaHCO3,CO2与Ca(HCO3)2，CO2与Ca(OH)2） 4、工业上制氯化氢Cl2 + H2点燃 2HCl 设备：合成塔（氢气在外管，氯气在内管） 实验室制氯化氢 NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl↑ 5、氯气的性质： Cu＋Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色。