沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门
一、原子结构发现史
古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型
二、元素、核素、同位素、同素异形体
元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同
（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的
同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体
【归纳】：
质子数决定元素的种类；
质子数和中子数决定原子的种类；
同一元素的不同核素之间互称为同位素；
同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系
A
X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子
定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数
阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数
例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是
A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g
B ．16O 的相对原子质量为32
C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数
D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L
【答案】D
例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是
A ．二者互为同素异形体
B ．二者属于同一种元素
C ．和的性质相同
D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B
例3. 下列说法中不正确的是
A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索
C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
D ．同位素的性质几乎完全相同
【答案】D
例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说
法中，正确的是
A ．不具有放射性
B ．铀元素的相对原子质量为235
C ．与互为同素异形体
D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92
【答案】D
例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是
A ．原子中均含22个中子
B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80
34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235
92Ti Ti 502248
22和Ti Ti 50
224822和Ti Ti 502248
22和
C ．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D ．为同一核素 【答案】B
例6. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A 、D 3O +
B 、Li +
C 、ODˉ
D 、OHˉ 【答案】D
例7. 有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类 A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种
【答案】B
例8. 关于Na ＋的叙述中正确的是 A ．质子数为11 B ．电子数为11 C ．中子数为11 D ． 质量数为11
【答案】A
例9．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，他们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系正
确的是（ ）
A ．a=b+m+n
B ．a=b-m+n
C ．a=b+m-n
D ． a=b-m-n
【答案】A
（1）电子在核外做高速运动，能量低的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动；能量
高的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动。
（2）原子核外电子是分层排布的，目前最多分为 层，前三层可分别用字母
表示。
（3） 原子核外电子排布规律：
a 、核外电子一般总是从能量 逐步排布到能量 的电子层里；（填“低”
或“高”）
b 、每个电子层最多能容纳 个电子（用n 代表电子层数）；
c 、最最外层不超过 个电子（K 层为最外层时不超过 个），次外层不超过
个电子。
d 、稀有气体原子的最外层有 个电子（H
e 为 个），是稳定结构。
（4） 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核
Ti Ti 502248
22和Ti Ti 502248
22与X 4019Y 4020Z 4018+][4019Q +24020]
[K M 40
204、原子结构示意图
内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Mg原子、O原子的结构示意图分别为：、。
例10：比较Mg和Mg2+、O和O2-的结构有何不同，并画出其原子或离子结构示意图。
例11．电子层结构相同的微粒组是（）
A．F-、Mg2+、Al3+B．O2-、Al3+、S2-C．K+、Mg2+、Ar D．Li+、Na+、K+
【答案】A
五、电子式
化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示元素原子的电子，相应的式子叫做电子式。
阳离子，一些简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其阳离子符号本身，如。阴离子，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加方括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如。（填写一例电子式）
第二章：开发海水中的卤素资源
六、粗盐提纯
a、粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。
b、粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。
为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。
七、氯碱工业
A．在阴极上得到黄绿色的气体
B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体
C．在阴极周围的溶液能使酚酞变红
D．在阳极周围的溶液能使酚酞变红
八、氯化氢
（1）物理性质
氯化氢是色、气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢溶于水，0℃时1体积水大约能溶解体积的氯化氢。
（2）工业制法
工业上常用在中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，被过量的所包围，使充分反应。
（3）实验室制法
实验室常用加热的方法制取氯化氢气体。
微热时，化学方程式为：
（4）喷泉实验探究
例13．（1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量
水进入烧瓶中，接着产生“喷泉”现象。其原因是
___________________________________________。
（2）已知20℃和1.01×105Pa时某些气体在水里的溶解度如下表：
气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气
在1体积水中溶解气体的体积0.0180.0310.88442680
若按右图装置，并进行相同操作，除氯化氯气体可产生“喷泉”现象外，还会产生“喷泉”现象的气体是____。
（3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放X溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，则X溶液是______（填编号）。
A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
例14．浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）。
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体
②天气较潮湿，空气中水气较多
③浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色
℃HCl气体极易溶于水